沪教版化学-九年级上册-第五章第二节铁的冶炼合金(共2课时) 学案

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化学初三沪教版第五章第二节铁的冶炼合金(共2课时)教案

化学初三沪教版第五章第二节铁的冶炼合金（共2课时）教案一．学习目标1．认知性学习目标：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（2）明白生铁、钢等重要的合金。

认识加入其他元素能够改善金属特性的重要作用。

2．技能性学习目标：能利用化学方程式进行不纯物质的相关运算。

3．体验性学习目标：感受合金的广泛用途、专门的性质。

二．教学重点：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（2）明白生铁、钢等重要的合金。

认识加入其他元素能够改善金属特性的重要作用。

三．教学难点：能利用化学方程式进行不纯物质的相关运算。

四．教学过程第一课时铁的冶炼【创设情形】大自然中有专门多铁矿，其中的铁是不是金属铁？【介绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。

【提问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？【讨论】你能想出那些方法？【观看摸索】看实验录象。

【交流实验】1、反应的化学方程式2、处理尾气的其他方法。

【创设情形】工业上如何实现这一反应呢？【观看摸索】看实验录象。

【提问】你还明白其他的冶炼方法吗？【介绍】电解法。

【讲解】氧化、还原。

【交流讨论】书121页运算题。

【提高要求】现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？【小结】不纯物质参加化学反应的运算方法【总结】第二课时二、生铁和钢三、合金【情形引入】炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范畴不广，人们是如何将生铁转变为钢的？【阅读】120页内容。

【讨论交流】生铁炼钢的原理【介绍】我国钢产量的变化。

【学生讨论】121页图。

【情形引入】我们周围的金属制品差不多上纯金属吗？【讨论】下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？【阅读讨论】合金的形成。

【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。

【师生整理】【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。

【教师介绍】几种合金。

【学生练习】练习与实践。

【课堂小结】观看幻灯片。

沪教版初中化学九年级上册5.2金属矿物铁的冶炼导学案

沪教版初中化学九年级上册5.2金属矿物铁的冶炼导学案金属矿物铁的冶炼导学案温故互查1两人小组复述，回顾一下知识。

1.在地壳中元素含量由高到低的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿。

含量居所有金属元素第二位且应用最广泛的是＿＿＿＿，仅次于铝。

2.铁的化学性质比较活泼，请写出下列反应的化学方程式：⑴铁在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵“曾青得铁则化为铜”＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．生铁与钢的主要区别＿＿＿＿＿＿＿＿＿，炼钢的原料为＿＿＿＿＿。

设问导读2一、阅读教材P123~P124的第一段，回答下列问题1.由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以＿＿＿＿＿＿的形式存在。

2、你知道的铁矿石有哪些？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。

他们的主要成分是什么＿＿＿＿＿＿＿＿。

我国铁矿石主要分布在哪些地区？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、人类冶炼最多，在生产生活中应用最广泛的金属是什么？4.比较Fe2O3和Fe的组成，请你大胆假设：如何实现Fe2O3到Fe的转变？温馨提示：．⑴．可在一定条件下，让Fe2O3直接失“O”，转变为Fe。

⑵加入一种易与“O”元素结合的物质，主动夺取Fe2O3中的“O”，实现Fe2O3→Fe二、用CO还原Fe2O3的探究1.请完成Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，（在配平方程式是发现了什么问题？）该反应是否为置换反应？为什么？·＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阅读教材P124观察与思考2.你能归纳出该实验的步骤吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4.澄清石灰水的作用是什么？＿＿＿＿＿＿＿实验中会出现什么现象？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5.点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6.实验结束后要先停止加热到试管冷却然后再停止通CO？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7.如何验证实验中产生了铁？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8．该实验体现了CO的哪些化学性质。

沪教版九年级全册(全国版)第五章第二节铁的冶炼合金教学设计

沪教版九年级全册（全国版）第五章第二节铁的冶炼合金教学设计第二节铁的冶炼合金【教学目标】1、认知目标：掌握炼铁的化学原理，理解工业炼铁的过程。

2、情感目标：通过联系炼铁中废气、废渣的妥善处理来增强学生的环境意识。

3、技能目标：能够从炼铁的复杂过程中抓住重点即炼铁的化学原理，分析一下反应的特征，为下一节讲炼钢的反应原理及反应特征作准备。

【教学重点】炼铁的化学原理【教学难点】炼铁的化学原理和过程【教学过程】（引入）在生产和日常生活中应用最广泛的金属是什么？（展示）铁用途的图片（讲解）通过上节课的学习，我们知道金属元素在自然界中分布很广，除少数不活泼的金属（如金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。

金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。

含铁化合物较多的矿物称为铁矿石。

它们主要有以下几种。

（展示）常见的金属矿物的图片（讲解）铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。

我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

铁矿石的主要成分都是铁的化合物，冶铁的过程就是以铁矿为原料，把铁的化合物变为金属铁的过程。

像这样使金属矿物变为金属的过程叫做金属的冶炼。

炼铁的过程称之为铁的冶炼。

（引入）这就是我们今天要讲主题“铁的冶炼合金”（介绍）铁的冶炼历程早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

原始的炼铁方法，大致是在山坡上就地挖个坑，内第 2 页第 3 页【课后反思】〖板书设计〗第二节铁的冶炼合金一、铁的冶炼(一) 一氧化碳与氧化铁的反应1、实验步骤①向玻璃管内通入纯净的一氧化碳气体②给氧化铁加热③停止加热④待试管冷却后停止通一氧化碳。

（小结）CO:早出晚归酒精灯: 迟到早退2、实验现象①红棕色粉末逐渐变成黑色②澄清的石灰水逐渐变浑浊3、反应的化学方程式：Fe2O3+ 3CO高温Fe + 3CO24、尾气处理：燃烧、用气球收集（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、反应原理：Fe2O3+ 3CO高温Fe + 3CO23、设备：高炉:4、产品：生铁第 4 页。

沪教版化学(全国)九年级上册 5.2：金属矿物铁的冶炼_教案

金属矿物铁的冶炼【教学目标】1．了解炼铁的原理，知道炼铁的主要设备。

2．知道生铁、钢等重要合金的特殊性及用途，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。

3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

4．学会含杂质的物质的有关化学方程式的计算。

【教学重难点】1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2．学会含杂质的物质的有关化学方程式的计算。

【教学过程】一、引入新课。

1．了解铁在自然界的存在。

2．通过实验简单看炼铁原理。

二、CO还原氧化铁。

1．装置的形状。

（在黑板上用图形画出）2．指出A、B、C处看到的现象。

3．回忆操作步骤①点燃C处酒精灯，通CO（赶走空气）②待C处出现蓝色火焰时，点燃A处酒精灯③A处红色全部变成黑色时，停止加热④继续通气至冷却。

拆除装置时，C处酒精灯最后熄灭。

（注意：A处与C处酒精灯点燃和熄灭时间的区别）4．该实验体现了CO的哪些化学性质。

5．B处装置的作用①验证CO还原氧化铁的产物是二氧化碳②除去多余的CO，防止它污染空气。

新课：纯铁很软，不宜用来制造机械和其它用品，我们平时使用最多的是铁的合金。

三、什么叫合金。

合金具有许多良好的物理。

化学或机械性能，合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。

调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。

例如：制造飞机机翼的金属：坚硬而质轻；切割工具：很大的硬度；电灯丝：熔点高；保险丝：熔点低；化工生产设备：耐腐蚀。

回答：目前合金的品种与金属的种类比，哪个多？金属材料包括什么？了解一些常见的合金的特性和用途。

四、学习三类计算题。

1．已知矿石求生铁（或铁）练习。

2．已知生铁求矿石。

3．求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。

看书拓展视野。

新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物铁的冶炼教案(教学设计)

第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。

3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。

二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。

2.工业炼铁的原理、设备及原料。

一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。

上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。

（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。

[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。

[讲解]什么是金属的冶炼。

[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。

[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。

检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。

[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。

沪教版化学九年级上册 5.2 金属矿物铁的冶炼教案设计

《金属矿物铁的冶炼》课堂实录师：同学们，在上节课我们学习了金属的性质和利用，知道了金属在生活中有很多用途。

那么，生活中的这些金属是怎么冶炼出来的呢？今天我们一起来学习第五章的第二节《金属矿物铁的冶炼》（投影并板书课题）师：请同学们把课本打开到第123页，我们先来学习第一部分内容——常见的金属矿物，请同学们阅读课本知识，完成学案上的作业。

（教师板书，学生阅读课本完成作业。

2分钟）师：什么叫金属的冶炼？生：使金属矿物变成金属的过程叫做金属的冶炼师：通过刚才的自学我们知道，自然界的金属大都以化合物存在，冶炼的本质就是把矿石中的金属化合物用化学的方法变成金属单质，那么怎么冶炼呢？要考虑哪些问题呢？以冶炼铁为例，要将铁矿石冶炼成铁，要考虑哪些问题呢？第一个要考虑的是矿石的选择。

师：那么，现在有5种铁矿石，选择什么样的矿石才能使炼出的铁多呢？（出示PPt，出示铁矿石样品。

）生：应该选择含铁量高的铁矿石。

师：哪一种铁矿石的含铁量高呢？生：赤铁矿、磁铁矿师：矿石选对了，要使它冶炼成金属还要考虑什么？生：冶炼的方法。

师：请同学们把课本打开到125页，快速浏览拓展视野，了解金属的冶炼方法。

（学生阅读课本。

老师提醒：阅读时要动笔，养成好习惯。

1分钟）师：金属的冶炼方法有几种呢？生：两种。

师：冶炼铁用第几种方法呢？生：用第一种方法。

师：用这种方法怎么来冶炼铁？生：让铁矿石跟焦炭、氢气、CO一起加热反应。

师：加热后金属氧化物就会失去氧转化为金属，这个过程叫做金属氧化物的还原。

这种冶炼方法叫做加热还原法。

师：那么现在我们知道了，如果我们炼铁，要考虑的两个问题有没有解决？选择的矿石是赤铁矿或者磁铁矿，冶炼方法是加热还原法。

师：解决了这两个问题，下面我们一起来学习第二部分铁的冶炼。

实验室中就是用CO还原Fe2O3来炼铁的。

（投影并板书）师：下面我们一起来观看CO还原Fe2O3的视频，请同学们认真观察实验，记录实验现象和操作要点。

沪教版九上化学 5.2金属矿物铁的冶炼教案设计

《金属矿物铁的冶炼》教学设计教法在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用学法实验探究法、合作学习法、自主学习法课型新授教具交互式电子白板多媒体课件。

教学过程步骤目标与内容教学方法整合点与软件环节一、创设情境，引入新课通过生活和生产中的图片引入新课。

让学生感受铁在实际生活中的应用，从生活中去发现化学、探究化学，同时也激发学生的兴趣，吸引学生的注意力。

利用电子白板展示生活中常见铁质品的图片，问：你知道这些物品都是哪种物质制成的吗？然后让学生回忆铁在自然界中主要以化合物还是单质的形式存在？常见的铁的矿物有哪些？同时出示图片几种铁的几种矿石。

进而引出课题《铁的冶炼》。

利用自定义动画出示图片环节二、实验探究，得出结论（一）提出问题（二）查阅资料（三）进行实验提出问题，使学生明确实验目的，调动学生的主观能动性，培养学生的参与意识，为下一步作准备。

在学生困惑时给予学生适当的提示，使学生有恍然大悟的感觉，初步品尝到自己获取知识的喜悦。

演示实验使学生有亲自探索，感受知识的形成过程，培养了学生逻辑思维能力，也化解了本课的难点。

提出问题怎样将铁矿石变成单质铁？查阅资料：从组成分析，Fe2O3比Fe多了氧元素，所以只需要加入能够夺取氧化铁中氧元素的物质即可。

能够在化学反应中夺取氧化物中的氧元素的物质叫还原剂。

常见的还原剂有CO、C、H2学生讨论：C、H2、CO都具有还原性，用哪一种最适合炼铁呢？通过学生的激烈讨论，得出结论：用一氧化碳炼铁是最合适的。

演示实验过程，请同学们总结实验步骤和实验现象以及实验的注意问题。

演示实验后，思考讨论：为什么要处理尾气？实验开始时是先加热还是先通一氧化碳？实验结束时是先停止通一氧化碳还是先停止加热？利用白板出示提出问题的图片，用硬笔功能辅助，使学生明确实验目的。

通过白板中的幕布形式出示查阅资料，给学生增加神秘色彩，并且让学生争先恐后的动脑筋想办法，提高学生的积极性。

5.2金属矿物铁的冶炼教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)上册

简要回顾本节课学习的金属矿物铁的冶炼内容，强调金属矿物铁的冶炼重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的金属矿物铁的冶炼内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
教学资源拓展
1.拓展资源：
（1）金属矿物铁的冶炼实验方案设计：提供多个金属矿物铁的冶炼实验方案，包括实验步骤、实验材料、实验注意事项等，供学生选择和设计自己的实验。
2.拓展建议：
（1）让学生结合实验方案设计，自己动手进行金属矿物铁的冶炼实验，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
（2）组织学生进行小组讨论，分析案例中的问题和解决方法，培养学生的问题解决能力和团队合作能力。
（3）让学生进行金属矿物铁的冶炼技术发展历程的调查和研究，培养学生的文献查阅能力和综合分析能力。
5.2金属矿物铁的冶炼教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
本节课的教学内容选自2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第五章第二节“金属矿物铁的冶炼”。该章节主要介绍了金属冶炼的一般方法和铁的冶炼过程。通过学习，学生能够理解金属冶炼的原理，掌握铁的冶炼方法，并能够运用相关知识解释实际问题。
5.金属矿物铁的冶炼与环保题
题型示例：金属矿物铁的冶炼对环境有哪些影响？
答案：金属矿物铁的冶炼对环境有以下影响：冶炼过程中产生的一氧化碳、二氧化碳等气体排放，会造成空气污染；冶炼过程中产生的废渣、废液等废弃物，如果没有得到妥善处理，会对土壤和水源造成污染；冶炼过程需要消耗大量的能源，对环境资源造成压力。因此，在金属矿物铁的冶炼过程中，应采取相应的环保措施，如改进冶炼技术，提高资源利用率，减少废弃物排放等。

沪教版化学-九年级上册第五章金属的冶炼与利用《第二节金属矿物铁的冶炼》学案

学习目标：B1了解常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。

2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；B3．知道生铁和钢等重要的合金，认识加其他元素可以改善金属特性的重要作用；4．认识金属材料在生产、生活和社会发展的重要作用。

5.2金属矿物铁的冶炼学习内容：铁的冶炼、生铁和钢：B1．写出镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式；；；；；；；。

B2．铁丝与硫酸铜溶液反应的现象是，反应的方程式为。

B3．由一种跟一种作用生成另一种和另一种，这样的反应叫做置换反应。

4．地壳中元素含量由大到小前五位的元素符号是。

自主学习：1．日常生活中使用最广的金属是，在地壳中含量仅次于铝的一种金属是。

P1242．铁在自然界中分布很广，在地壳中主要以（填“单质”“化合物”）的形式存在。

3．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有存在外，其余大多数以化合物存在。

金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为。

4．铁的矿物有赤铁矿（主要成分为），磁铁矿（主要成分为），菱铁矿，黄铁矿。

铜的矿物有黄铜矿，孔雀石（主要成分为），斑铜矿，赤铜矿等，铝的矿物有铝土矿，等。

P1235．用金属矿石可以冶炼金属。

使金属矿物变成金属的过程，叫做。

P1236．一氧化碳与氧化铁在高温下反应的现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水（P124观察与想考）反应方程式为P1247．工业炼铁主要设备，工业炼铁主要原料：、、、。

P1248．通常把金属（如铁）跟结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的。

金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的。

（P125拓展视野）一、铁在自然界中的存在：即自主学习1、2题二、铁的冶炼（使铁矿石中铁元素转变成铁单质的过程）一氧化碳与氧化铁（红棕色粉末）的反应1．反应装置：（见右图）2．操作步骤：（1）检查气密性（2）装入药品并固定（3）向硬质玻璃管内通入一氧化碳（4）给氧化铁加热（5）停止加热（6）（待硬质玻璃管冷却后）停止通入一氧化碳3．实验现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水备注4．反应方程式为；。

沪教版九上化学5.2铁的冶炼教学设计

沪教版九上化学5.2铁的冶炼教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解铁在自然界中的存在形式，认识到铁矿石的冶炼在国民经济中的重要作用。
2.掌握铁的化学性质，如铁的氧化还原性、铁能与哪些物质发生反应等。
3.学会使用化学方程式表示铁的冶炼过程，并能解释冶炼过程中各反应的原理。
4.了解炼铁的原理及设备，掌握高炉炼铁的主要流程及影响炼铁效率的因素。
-实验步骤：详细描述实验操作过程。
-实验结果与分析：预测实验结果，并分析可能出现的现象。
-实验注意事项：列出实验中需注意的安全问题和操作要点。
4.鼓励学生利用课余时间，参观当地炼铁厂或钢铁企业，了解实际生产中的铁的冶炼过程，将所学知识与实际生产相结合。
-通过实例，教授化学方程式的书写和应用，让学生理解炼铁过程中的化学反应。
-强调铁冶炼过程中氧化还原反应的重要性，帮助学生掌握相关概念。
（三）学生小组讨论
1.教学内容：分析铁的冶炼过程中影响铁质量的因素。
2.教学过程：
-教师将学生分成小组，提出讨论问题：“在铁的冶炼过程中，哪些因素会影响铁的质量？”
-学生在小组内展开讨论，分享自己的观点和想法。
-知识巩固：
-设计习题和思考题，检验学生对铁的冶炼知识的掌握程度。
-组织学生进行小组讨论，分享学习心得，互相解答疑问。
-情感态度培养：
-强调金属资源的有限性和环境保护的重要性，引导学生树立绿色化学观念。
-结合我国炼铁工业的发展历程，培养学生的民族自豪感和社会责任感。
3.教学评价：
-结合课堂表现、实验报告、习题完成情况等多方面，全面评价学生的学习效果。
4.设计课堂提问，引导学生深入思考铁的冶炼知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的学习方法。

九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版

5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。

3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。

4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。

【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。

2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。

【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。

教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。

2.理解铁的冶炼方法及原理。

3.含杂质物质的化学方程式的计算。

【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。

2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。

课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。

药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。

教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。

那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。

2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。

（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。

（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。

【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。

使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。

铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。

沪教版九年级上册化学优秀教学案例：第5章第2节金属的冶炼与利用第二课时

4.鼓励学生进行小组合作探究，让学生通过合作解决问题，提高学生的解决问题的能力。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，总结自己在金属冶炼学习过程中的收和不足，提高学生的自我认知能力。
2.组织学生进行同伴评价，鼓励学生相互鼓励和肯定，培养学生的评价能力。
3.进行课堂总结，对学生的学习情况进行点评和指导，帮助学生巩固所学知识。
3.引导学生思考金属冶炼对环境的影响，让学生探究金属冶炼的环境保护问题。
4.鼓励学生提出自己的问题，并引导学生在小组内进行讨论和解答。
（三）小组合作
1.将学生分成小组，每组分配不同的金属冶炼实验任务，培养学生的团队协作能力。
2.引导学生进行实验操作，鼓励学生相互帮助和交流，提高学生的实践操作能力。
3.组织小组讨论，让学生分享自己的学习心得和经验，培养学生的沟通能力。
4.结合生活实例，讲解金属冶炼与环境保护、资源可持续利用的关系。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：让学生分组讨论金属冶炼的方法选择与实际应用中应考虑的因素。
2.学生分组讨论，教师巡回指导，鼓励学生发表自己的观点和见解。
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结各组的观点。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结本节课所学内容，巩固金属冶炼的基本方法和应用领域的知识。
4.能够运用所学的金属冶炼和应用知识，解决生活中的实际问题，提高学生的知识运用能力。
（二）过程与方法
1.通过实验操作，让学生亲身体验金属冶炼的过程，提高学生的实践操作能力。
2.引导学生运用观察、比较、分析等方法，探究金属冶炼的化学原理，培养学生的科学探究素养。
3.鼓励学生运用所学的金属知识，参与课堂讨论和小组合作，提高学生的团队协作能力和沟通能力。

沪教版九年级全册(全国版) 5.2金属矿物铁的冶炼教案设计

第二节金属矿物铁的冶炼（沪教版教材）【教材分析】在前几章学习中，学生对物质组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础知识有了一定的了解，对化学探究活动也有了一些实践体验。

在上一节《金属的性质和应用》的学习中，学生了解了金属在生活、科技以及社会发展中的重要作用，从而产生了强烈的获得金属、制备金属的欲望，本节通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。

通过学习，使学生了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。

【学情分析】通过前几章的学习学生已经了解了一氧化碳的可燃性、毒性，掌握了实验室制备常见气体的原理和装置，学会了科学探究的方法，了解了金属的性质等，但对金属的存在和冶炼还是初步接触，而且对一氧化碳的应用还不是全面的熟悉，因此本节教学中一定要让学生熟练掌握实验室炼铁的“反应原理、操作步骤以及尾气的处理”等一系列知识。

同时让学生对工业炼铁过程获得一个大致的印象，对工业炼铁过程的复杂性有一定的认识，并且为认识高炉冶铁只能得到生铁打下感性认识的基础。

【教学目标】知识与技能：1. 知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。

2．掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程。

3. 了解铁的冶炼的原料、设备。

过程与方法：1.从CO和Fe2O3反应得到铁的实验过程,了解冶炼金属的一般方法。

2. 指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息，帮助学生认识新知识，使其在学习中逐步学会思考，主动探索。

情感态度与价值观：1.通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。

2.通过对金属冶炼难度的了解,培养学生节约资源的意识。

3.通过介绍金属铁的发展历史和我国的钢铁工业飞速发展情况，以及我国铁产量位居世界前茅，增强学生热爱祖国的情感。

【教学重难点】重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。

【教学流程图】铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、广口瓶、橡皮塞、氧化铁、贮气瓶、石灰水等【教学过程】【教学设计反思】本节主要通过模拟实验室炼铁，让学生懂得炼铁的原理、实验的操作步骤以及尾气处理等知识。

沪教版九年级化学52《金属矿物、铁的冶炼(第2课时)》教案

沪教版九年级化学52《金属矿物、铁的冶炼（第2课时）》教案课题 5.2金属矿物铁的冶炼教学时间教学目标1、了解金属矿物在自然界中的存在2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。

的相互转化。

2CO、CO、C、认识4教学重点掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点教学难点掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别教学方法实验、讨论比较归纳教学媒体多媒体、录像、投影等教学过程：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为_____________________，____________________。

2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。

工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是___________________________________________________。

【新知导学】：生铁钢含碳量性能二、合作、研讨与点拨钢的冶炼小组合作：炼钢的原料____________、_________。

思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢” 。

2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。

写出有关的化学方程式____________________________三、总结、反思与提升1.总结。

2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？四、自检、预习与交流【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。

沪教版--九年级上册-沪教九上第5章第二节铁的冶炼合金教案邢进文

【同步教育信息】一. 本周教学内容：沪教九上第5章第二节铁的冶炼合金第三节金属的防护和回收二. 教学目标第二节1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要性；3、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；4、了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。

第三节1、了解防止金属锈蚀的简单方法；2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；3、通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力；4、认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。

重点：第二节1、含杂质物质的化学方程式的计算；2、铁的两种合金。

第三节铁生锈的条件及防护。

难点：第二节1、含杂质物质的化学方程式的计算；2、“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

第三节探究铁生锈的条件三. 具体内容1、铁的冶炼铁在自然界中分布很广，约占地壳总质量的4.75%。

（1）金属的冶炼使金属矿物变成金属的过程。

（2）铁冶炼的化学原理冶炼原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2实验现象：①红棕色粉末变为黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定仪器；③先向玻璃管内通入纯净的CO一段进间；④加热；⑤停止加热；⑥冷却；⑦停止通入CO。

（1）工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2设备：高炉。

原料：铁矿石、焦炭、石灰石。

产品：生铁。

（2）冶炼的其他方法——电解2Al2O34Al+3O2↑（3）金属跟氧结合生成金属氧化物的过程称为金属的氧化；金属氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。

2、生铁和钢生铁钢含碳质量分数2%~4.3% 0.03%~2%机械性能硬而脆、无韧性硬、延展性、弹性、韧性好机械加工可铸不可锻可铸可锻3、合金（1）定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

合金是混合物。

【教案】第二节铁的冶炼合金沪教化学教案

【关键字】教案第五章第二节铁的冶炼合金沪教化学教案第二节铁的冶炼合金教学目标：1、了解从铁矿石中将铁复原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。

过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。

情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。

重点难点：铁的冶炼原理；合金及合金的物理特性；工业炼铁的化学原理。

【教学设计思路】：一、铁的冶炼从你所了解的钢铁知识入手如何从铁矿石中提取铁？复原Fe23的化学原理工业炼铁的设备及过程【教学过程】：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。

既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。

【教师引导】今天我们以主要成分为Fe23的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

对比Fe23与Fe组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe23到Fe的转变。

Fe23与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了元素，要使Fe23转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条下，使Fe23直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe23中的元素结合，主动夺取Fe23中的“”元素，使Fe23转变为金属Fe。

评析：（1）对于活动性比较活泼的金属（如Na、、g、Al 等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P120“拓宽视野”。

沪教版化学-九年级上册-第五章 第二节 铁的冶炼合金(共2课时) 学案

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