化学平衡状态判断方法大全

化学平衡状态的判断

平衡不一定
平衡平衡
温度
颜色
体系温度一定（其他不变）
反应体系内有色物质的颜色一定
质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定
平衡
平衡
类
型
判断依据 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v（正）=v（逆） ②在单位时间内消耗了n mol B，同时生
平衡状态平衡
正、逆反应速率的
成p mol C，则v（正）不一定等于v（逆）
③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q, v（正）不一定等于v（逆） ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗 q mol D，因二者变化均表示v（逆），所以 v（正）不一定等于v（逆）
不一定
关系
不一定
不一定
类
型
判断依据 ①m+n≠p+q时，总压强一定一定
压强平均相对分子质量 (M r ) 气体密度
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） ①m+n≠p+q时，M r一定 ②m+n=p+q时， M r 一定 ①m+n≠p+q时，恒温恒压时，密度保持不变 ②m+n=p+q时，密度保持不变
化学平衡状态的判断
1.直接判断依据（1）v正（A）=v逆（A）≠0 （2）各物质浓度保持不变
达到平衡状态
2.间接判断依据以mA(g)+nB(g) 噲垐类型 pC(g)+qD(g) 判断依据 ①各物质的物质的量或各物混合物体系中各成分的含量质的物质的量分数一定平衡平衡状态
②各物质的质量或各物质的

化学平衡状态的判断方法与易错点精析

化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。

2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。

3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。

【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH 3 g +CO 2 g 。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A. 2(NH3)(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；=m(气体)C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为r V(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。

故选 BC。

Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。

微信公众号：上海试卷平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。

【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

12化学平衡状态的判断方法与易错点精析

12化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。

2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。

3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。

【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH42NH3g+CO2g判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A.2(NH3)(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变B.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；m(气体)=C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为rV(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。

故选BC。

Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。

平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。

【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

判断化学平衡状态的方法

判断化学平衡状态的方法化学平衡是指在化学反应中反应物与生成物的浓度或压强保持一定比例的状态。

在化学反应中，反应物与生成物之间的浓度或压强会发生变化，直到达到平衡状态。

判断化学平衡状态的方法可以通过观察各种变化指标来进行。

我们可以通过观察反应物和生成物的物质的颜色变化来判断化学平衡状态。

有些反应会导致颜色的明显变化，例如从无色到有色，或者从有色到无色。

当反应物完全转化为生成物时，颜色变化停止，达到平衡状态。

我们可以通过观察反应物和生成物的气味变化来判断化学平衡状态。

有些反应会产生具有特殊气味的气体，例如硫化氢的腐蛋味。

当反应物完全转化为生成物时，气味变化停止，达到平衡状态。

我们还可以通过观察反应物和生成物的温度变化来判断化学平衡状态。

有些反应会释放热量，导致温度升高；而有些反应则吸收热量，导致温度降低。

当反应物和生成物之间达到热平衡时，温度变化停止，达到平衡状态。

我们可以通过观察反应物和生成物的浓度变化来判断化学平衡状态。

在某些反应中，反应物的浓度逐渐减少，而生成物的浓度逐渐增加，直到达到平衡状态。

当反应物和生成物的浓度变化停止时，化学反应达到平衡。

还可以通过观察反应物和生成物的压强变化来判断化学平衡状态。

在某些气体反应中，反应物的压强逐渐减少，而生成物的压强逐渐增加，直到达到平衡状态。

当反应物和生成物的压强变化停止时，化学反应达到平衡。

除了以上观察方法，我们还可以通过使用化学分析仪器来判断化学平衡状态。

例如，使用光谱仪可以分析反应物和生成物的吸收光谱，通过观察吸收峰的变化来判断化学反应是否达到平衡。

判断化学平衡状态的方法可以通过观察颜色、气味、温度、浓度和压强等指标的变化来进行。

这些观察方法可以帮助我们了解化学反应的进行情况，判断反应是否达到平衡。

通过这些方法，我们可以更好地理解化学平衡的概念和现象，并在实验和实际应用中进行判断和控制。

【高中化学】平衡状态的判断方法

【高中化学】平衡状态的判断方法
1．“两审”
回顾干燥条件，无论是恒温恒容还是恒温恒压；第二审的反应特征：① 是否都是等容反应或气体参与的非等容反应；② 等体积反应或固体参与的非等体积反应。

2．“两标志”
（1）基本标记
v正＝v逆≠0。

对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

（2）等效标志
①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。

例如，n2(g)＋3h2(g)===2nh3(g)。

② 系统中各组分的质量浓度、体积分数和质量分数保持不变。

③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

④ 对于参与或形成有色物质的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

例如，
2no2（g）==N2O4（g）。

⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

注意，以下条件不能作为可逆反应达到化学平衡的标志：
a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。

如2hi(g)===i2(g)＋h2(g)。

b、体系的平均分子量不随时间变化。

例如，2hi（g）==I2（g）+H2（g）。

c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

来源：我喜欢学习网络。

化学平衡状态的判断方法

的标志的是
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
2023/5/13
【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：
①容器内N2、H2、NH3三者共存
⑤⑥⑧⑩
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
(4)生成 1 mol N≡N 键的同时生成 6 mol N—H 键。
2023/5/13
2NH3(g)，若反应体系的压强不再
发生变化、体系中气体的平均相对分子质量不再变化，则说明
反应已达平衡状态。
对有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变的反
应，如 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，反应过程中任何时刻体系的
压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变，故压强、
气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达
四、颜色
当体系中有色物质的颜色不再改变，则达到平衡。 2023/5/13
例2：在一定条件下，反应 2NO + O2
达到平衡的标志（ CD ）
2NO2
A. NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 反应体系的温度不再发生变化
2023/5/13
2023/5/13
2023/5/13
2023/5/13
2023/5/13
1.对普通可逆反应以 2SO2(g)＋O2(g) (1)各组分物质的量、浓度不发生变化。
2SO3(g)为例：
(2)v(SO2)消耗＝v(SO2)生成。 (3)v(SO2)消耗∶v(O2)生成＝2∶1。 (4)v(SO2)消耗∶v(SO3)消耗＝1∶1。 (5)v(SO3)生成∶v(SO2)生成＝1∶1。总之，若用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反

化学平衡状态的判断方法及例题讲解

化学平衡状态的判断方法及例题讲解1、判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。

化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。

我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。

一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。

2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。

3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。

例如：以下能证明反应N2+ 3H2⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。

判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。

例如：恒容体系中，可逆反应N2（g） + 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断
1、直接判定: V正=V逆（化学平衡状态的本质）
（1）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
（2）不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量数之比。
例1：能说明反应 N2+3H2
（2）反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要根据具体情况判断是否为平衡状态。
例 2、在一恒容密闭容器中，发生反应：
2S平O衡2+状O2态的是2：SO3下列说法能够证明上述反应已达
√①各物质的物质的量浓度不再改变
②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
√⑨ CO2在气体中的质量分数
1.下列说法中可以说明反应: P(g)+Q(g) 恒温下已达平衡状态的是( A ) A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
R(g)+S(g)在
2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生
√ √ ③ SO2的转化率不再改变 ④ SO3的体积分数不再改变
⑤混合物的总质量不再改变
√⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合物的颜色不再改变 √⑧混合物的平均摩尔质量不再改变 √⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 √⑩恒温容器中混合气体的压强一定
例 3、在一恒容密闭容器中，发生反应：
H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 证明该反应已达到平衡状态的是： ①③⑨
H2(g)+CO2(g)
以下说法能判断上述哪些反应达到了平衡状态（用序号填空）

化学平衡条件与推断方法

化学平衡条件与推断方法化学平衡条件是指在一个封闭的化学系统中，正反两个化学反应的速率相等时，系统达到动态平衡的状态。

这个平衡状态可以用化学平衡常数（K）来描述。

平衡常数是一个表征反应进行程度的物理量，它与反应物和生成物的浓度有关。

对于一个化学反应：[ aA + bB cC + dD ]平衡常数K可以表示为：[ K = ]其中，[ [X] ] 表示物质X的摩尔浓度。

化学平衡的推断方法主要包括：1.浓度变化法：通过改变系统中某一物质的浓度，观察其他物质浓度的变化，从而推断平衡的位置。

2.压力变化法：对于有气体参与的反应，改变系统的压强，观察平衡如何移动，从而推断平衡的位置。

3.温度变化法：改变系统的温度，观察反应速率和平衡位置的变化，从而推断平衡的状态。

4.化学势法：根据物质的标准化学势，利用吉布斯自由能公式，计算系统的吉布斯自由能变化，从而推断平衡的位置。

以上是化学平衡条件与推断方法的基本知识点，希望对你有所帮助。

习题及方法：已知反应 ( 2H_2(g) + O_2(g) 2H_2O(l) ) 的平衡常数Kc为1.0×10^(-2)，若起始时 ( [H_2] = 0.4 ) mol/L，( [O_2] = 0.3 ) mol/L，求平衡时各物质的浓度。

首先，根据平衡常数表达式计算出平衡时的水浓度，然后根据水浓度计算氢气和氧气的新浓度。

1.设平衡时 ( [H_2O] = x ) mol/L，则 ( [H_2] = 0.4 - 2x ) mol/L，( [O_2]= 0.3 - x ) mol/L。

2.代入平衡常数表达式得：( Kc = = 1.0 10^{-2} )。

3.解方程得 ( x = 0.1 ) mol/L。

4.平衡时 ( [H_2] = 0.2 ) mol/L，( [O_2] = 0.2 ) mol/L，( [H_2O] = 0.1 )mol/L。

在一定温度下，将 ( 0.1 ) mol ( CO_2 ) 和 ( 0.1 ) mol ( H_2O ) 通入一密闭容器中，发生反应 ( CO_2(g) + H_2O(g) CO(g) + OH(g) )，若容器中 ( p(CO_2) = 0.05 ) bar，( p(H_2O) = 0.05 ) bar，( p(CO) = 0.02 ) bar，( p(OH) = 0.03 ) bar，求该反应的平衡常数Kp。

浅谈化学平衡状态的判断

浅谈化学平衡状态的确定《化学平衡》是中学化学重要的一节，也是高考化学一大热点，其中化学平衡状态的判断也是考试中的一大难点。

每年考察的知识点不变，只要掌握判断化学平衡状态的方法就不难。

在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

那么如何判断这个可逆反应有没有达到化学平衡状态呢？下面谈谈三种方法：一、“等”：v正=v逆先看方向：正反应与逆反应再看数值同种物质：速率相等不同物质：速率之比=系数之比化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，这是可逆反应达到化学平衡状态的标志。

但先要注意方向：正反应与逆反应，如果都是正反应或者都是逆反应不能说明达到化学平衡状态。

再要注意数值，对于同种物质，正逆反映速率数值相等即可说明达到化学平衡状态，但如果是不同物质要考虑速率之比应等于系数之比才能说明达到化学平衡状态。

例1、在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是（）A、NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B、单位时间内生成amolN2同时消耗3amolH2C、单位时间内生成amolN2同时消耗amolH2D、单位时间内生成1molN≡N断裂同时有3molH-H合成解析：化学平衡的标志是v正=v逆⇒v(生成NH3)=v（分解NH3）⇒A对生成amolN2与生成3amolH2都表示逆反应的，不论是否达到平衡，单位时间内生成amolN2总是同时生成3amolH2⇒B错生成amolN2表示逆反应，消耗amolH2表示正反应，但是N2、H2的化学计量数之比为1:3⇒C错1molN≡N断裂表示正反应，3molH-H合成表示逆反应，而且N2、H2的化学计量数之比为1:3⇒v正（N2）=3v逆（H2）⇒D对二、“定”：各组分的浓度（c）保持不变→各组分的质量（m）、物质的量（n)、气体体积(V)及各组分的质量分数（Wm）、物质的量分数(Wn)、气体体积分数（Wv）保持不变，说明达到化学平衡状态例2、一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能作为达到化学平衡状态的标志（ )A、I2在混合气体中体积分数保持不变B、H2、I2、HI的浓度相等C、H2、I2、HI的浓度不再变化D、C(H2):C(I2):C(HI)=1:1:2解析：达到化学平衡时，反应混合物中各组分的浓度是保持不变，而不是相等⇒A、C对，B错达到化学平衡时，C(H2):C(I2):C(HI)不一定等于1:1:2，这只是它们的化学计量数之比与是否达到平衡状态无关⇒D错三、特例判断法（1）气体的总质量(m)、总物质的量（n）、总体积（V）、总压强（P）、混合气体的密度（ρ）混合气体的平均相对分子质量（Mr）保持不变，则不一定达到化学平衡状态例如：aA（g)+bB(g)cC(g)+dD(g)①当a+b≠c+d时，气体总的n、V、P、混合气体的平均相对分子质量Mr（Mr=m总/n总)保持不变，说明达到平衡状态②当a+b=c+d时，气体总的n、V、P、混合气体的平均相对分子质量Mr（Mr=m总/n总)保持不变，则不一定达到平衡状态例3、一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能作为达到化学平衡状态的标志（ )A、混合气体的总质量保持不变B、混合气体的总物质的量保持不变C、混合气体的平均相对分子质量保持不变D、H2、I2、HI的质量分数保持不变解析：根据质量守恒，反应前后都是气体，故任何时刻混合气体总质量都保持不变⇒A错反应前后气体物质系数之和为2，反应后气体系数之和也为2⇒任何时刻，混合气体的总物质的量都保持不变⇒B错由A、B，Mr=m总/n总⇒任何时刻混合气体的平均相对分子质量（Mr)都保持不变⇒C错故选D③混合气体密度ρ=m 总/V 总保持不变，能否用来判断达到平衡状态，取决于m 总、V 总依情况而定例4、一定T 、V 下，可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，由于混合气体密度ρ=m 总/V 总，在任何时刻m 总、V 总都保持不变，故ρ也不变⇒ρ不变不能说明达到平衡状态（2）体系温度、颜色保持不变，说明达到化学平衡状态任何一个化学反应都伴随着能量的变化，一个方向是放热反应，另一个方向就是吸热方向，体系温度保持不变，说明向吸热方向进行的速率和向放热方向进行的速率相等即达到化学平衡状态。

化学平衡状态判断方法大全

化学平衡状态判断方法大全
化学平衡状态判断方法大全
一、判断化学平衡状态的标志
1、什么是化学平衡状态
化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :
(1)直接判定: V正=V逆
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )
A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )
(2)间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

怎么判断是否达到化学平衡状态

解答化学平衡和速率的方法在遇到关于化学平衡和速率问题时，首先分析清楚习题的疑问是关于化学反应速率的，还是关于化学平衡的。

如果是有关反应速率的问题，始终把握如下几点理论1、温度升高时，反应速率增大，在此时对于可逆反应来说，正反应速率和逆反应速率都增大，而且正反应速率和逆反应速率增大的幅度一定不同，正向为放热反应，则逆反应速率增大幅度大一些。

2、增大反应物的浓度，增反应速率增大，在刚加入反应物的那一时刻，逆反应速率和加入前相同，过了那一个时刻，逆反应速率也增大；另外若所加物质为固体或纯液体时，正逆反应速率都不变。

除此外，增大一种反应物的浓度，其自身的转化率降低，其它反应物的转化率都增大。

3、增大压强时，若不能使反应物和生成物浓度发生改变，则正逆反应速率都不变，如向体系内加入惰性气体时，容器体积不变的情况。

4、增大压强时，若能使反应物和生成物浓度发生改变，反应速率增大。

在此时对于可逆反应来说，正反应速率和逆反应速率都增大，正反应速率和逆反应速率增大的幅度可能相同也可能不同，反应物中气体的计量数大于生成物中气体的计量数时，则正反应速率增大幅度大一些。

5、催化剂对可逆反应来说，正反应速率和逆反应速率都增大，正反应速率和逆反应速率增大的幅度一定相同。

如果是化学平衡类的问题，首先注意体系为恒容容器还是恒压容器，然后要分析清楚是化学平衡中的哪一类型的问题，不同的类型要用不同的解题方法分析，在化学平衡类的习题中包含的类型主要有如下五种：1、判断某状态时是否为平衡状态，这类问题主要会从以下几个方面提出，每个方面都要把握其原理和本质。

（1）、所有物质的浓度或物质的量都保持不变时，达到了平衡状态。

（2）、正逆反应速率相等时，达到平衡状态。

但是这种问题中一定要注意，必须是同一种物质的生成速率等于其消耗速率，或同一种物质的化学键断裂速率等于其化学键的生成速率。

若选项中指的不是同一种物质，要根据不同物质的反应速率之比等于它们的计量数之比进行转化。

化学平衡状态的判断方法有哪些

化学平衡状态的判断⽅法有哪些
在⼀定条件下，当⼀个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与⽣成物的浓度不再改变，达到⼀种表⾯静⽌的状态，即"化学平衡状态"。

如何判断化学反应达到平衡
1.同⼀物质的⽣成速率和分解速率相等
2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3.同⼀物种化学键的断裂和形成数⽬相等
4.有⽓体参加反应，当反应前后⽓体总体积不等的时候，⽓体的平均相对分⼦质量，密度，压强不变
5.若反应为绝热体系，反应体系温度⼀定
6.转化率相同
7.若反应有颜⾊的改变，则颜⾊不变时平衡。

化学平衡状态的特点
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六⼤特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

动：平衡时，反应仍在进⾏，是动态平衡，反应进⾏到了最⼤限度。

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡⼀样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发⽣变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建⽴新平衡，即化学平衡发⽣了移动。

同：⼀定条件下化学平衡状态的建⽴与反应的途径⽆关。

即⽆论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任⼀中间状态开始建⽴，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

化学平衡判断方法

化学平衡状态的判断方法1、对于可逆反应中的任意一个（或多个）组份，物质的量、质量、浓度(g、aq)、百分含量、体积（g）、体积分数（g）等保持不变时，能判断已达平衡练习(填“能”或“不能”)（1）密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，N2浓度不再变化时，判断已达平衡（2）密闭容器中，2NO22NO+O2，各组份体积分数保持恒定时，判断已达平衡（3）密闭容器中，3Fe(s)+4 H2O(g) Fe3O4(s)+4 H2(g)，Fe的质量不随时间变化时，判断已达平衡（4）密闭容器中，I2(g)+H2(g) 2HI(g)，I2%、H2%、HI%保持不变时，判断已达平衡2、常见的可逆反应均有气体参加或生成，首先观察方程式反应前后气体系数之和是否相等，因为系数决定了物质的量、体积以及压强①若相等，则“总压强、总物质的量、总体积不变”，均不能判断已达到平衡（系数相等时，以上各量始终不变）②若不相等，则“总压强、总物质的量、总体积不变”，能判断已达平衡③对于全部是气体的反应，气体系数之和相等时，混合气体的平均摩尔质量M r不变，不能判断已达平衡（因为M r=m气/n气，m始终不变，系数相等时，n也始终不变，所以M r始终不变）；气体系数之和不相等时，混合气体的平均摩尔质量M r不变，能判断已达平衡（因为M r=m气/n气，m 始终不变，而n一直变化，M r不变时，表明n不变，物质的量不变即平衡）④对于有固体（s）或液体（L）的反应，只要混合气体的平均摩尔质量M r不变，能判断已达平衡（与系数之和无关，因为有固体或液体时，m气会发生变化，M r不变时，表明m气不变，质量不变即平衡）练习(填“能”或“不能”)（1）密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)总压强、总物质的量、总体积、混合物的平均质量不变，判断已达平衡（2）密闭容器中，I2(g)+H2(g) 2HI(g)总压强、总物质的量、总体积、混合物的平均质量不变，判断已达平衡3、对于“混合气体密度不变”，应区分以下几种情况：①反应物及产物全部是气体(g)i.密闭容器(即容积不变)，“密度不变”不能判断已达平衡（因为m和V始终不变，密度不改变）ii.容积可变的容器，看反应前后气体系数之和是否相等a. 若相等，则“密度不变”不能判断已达平衡（因为m和V始终不变，密度不改变）b. 若不相等，则“密度不变”能判断已达平衡②反应物及产物中有非气体物质（固体S，液体L等），“密度不变”能判断已达平衡（与气体系数之和无关）练习(填“能”或“不能”)（1）密闭容器中，N(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，混合气体密度不变，判断已达平衡(g)+H2(g) 2HI(g)，混合气体密度不变，判断已达平衡（2）密闭容器中，I（3）容积可变的容器，N(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，混合气体密度不变，判断已达平衡(g)+H2(g) 2HI(g)，混合气体密度不变，判断已达平衡（4）容积可变的容器中，IO(g) CO(g)+H2(g) ，混合气体密度不变，判断已达平衡（5）对于C(S)+H（6）对于3Fe(s)+4 HO(g) Fe3O4(s)+4 H2(g) ，混合气体密度不变，判断已达平衡4、出现“浓度之比、分子数之比、物质的量之比、体积之比、速率之比”等字样，均不能判断已达平衡；“消耗（分解）速率之比、生成速率之比、”等，能判断已达到平衡【比值等于其系数之比。

化学平衡状态的判断方法

二．各组分的百分含量不变——达到平衡
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.
三、体系温度不变，则达到平衡
当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若当体系内温度一定时，则标志达到平衡。
2、在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2molNO2(g)
发生如下反应：
A
2NO2(g)
2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡
的标志的是
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：
A、①④ B、②③ C、②③④ D、只能④
5、判断化学平衡状态的方法⑴
项目 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
混合体系中各组分的含量
各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定
是否平衡
平衡
四、颜色
当体系中有色物质的颜色不再改变，则达到平衡。
例2：在一定条件下，反应 2NO + O 2
达到平衡的标志（ CD ）
2NO 2
A. NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等
C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 反应体系的温度不再发生变化
五、对于有气体参与的可逆反应 ,可

考察如何判断反应是否达到平衡的方法

观察化学反应是否达到平衡是化学实验和工业生产过程中至关重要的一步。

下面将介绍一些判断反应是否达到平衡的方法。

1. 反应物和生成物的浓度观察反应物和生成物的浓度变化可以帮助我们判断反应是否达到平衡。

在动态平衡下，反应物和生成物的浓度会保持在一个稳定的水平，虽然反应仍在继续进行。

通过定期取样分析反应液中反应物和生成物的浓度变化，可以观察到反应是否达到平衡。

2. 反应速率的变化可以通过观察反应速率的变化来判断反应是否达到平衡。

在反应初期，反应速率会逐渐增加，随着时间的推移，反应速率会逐渐减小，直到达到一个稳定的水平。

这时可以认为反应已经达到平衡。

3. 熵的变化另外，观察系统的熵变化也可以帮助我们判断反应是否达到平衡。

在达到平衡时，系统的熵会保持不变。

通过熵的变化情况，可以判断反应是否已经到达平衡状态。

4. 颜色的变化有些化学反应会伴随着颜色的变化，通过观察反应液的颜色变化，也可以判断反应是否已经达到平衡。

在反应到达平衡后，反应液的颜色会保持稳定。

5. 物质的产生和消耗观察反应中产生和消耗的物质也能帮助我们判断反应是否达到平衡。

在达到平衡时，反应中产生和消耗的物质的速率会相同，不再发生净变化。

通过观察反应物和生成物的浓度变化、反应速率的变化、系统的熵变化、颜色的变化以及产生和消耗的物质，可以帮助我们判断化学反应是否已经达到平衡。

这些方法可以帮助我们更准确地控制化学反应的过程，保证实验和工业生产的顺利进行。

在实际的化学实验和工业生产过程中，判断反应是否达到平衡是至关重要的。

仅仅通过观察反应物和生成物的浓度变化、反应速率的变化、系统的熵变化、颜色的变化以及产生和消耗的物质是远远不够的。

下面我们将继续探讨更多关于判断反应是否达到平衡的方法，以便更好地掌握化学反应的过程。

6. 压力和体积的变化在气体反应中，观察压力和体积的变化也可以帮助我们判断反应是否达到平衡。

当气体反应达到平衡时，各种气体的压力和体积将保持稳定，不再发生净变化。

化学平衡状态的判断方法

①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ⑤⑥⑧⑩ ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2 ⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
混合体系中各组分的含量
各物质的物质的量或物质的量的分数一定
各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定
总压强、总体积、总物质的量一定
是否平衡
平衡
平衡平衡
不一定平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑵
项目
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
不一定平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑶
项目 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g) 是否平衡
压强
混合气体的平均相对分子质量(M)
当 m + n≠ p + q 时，总压强一定 (其它条件一定) 当 m + n = p + q 时，总压强一定(其它条件一定)
当 m + n≠ p + q 时，M一定
二．一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化
时，能表明该反应达到平衡的是：
三．混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B的物质的量浓度

判断化学平衡移动“六法”

判断化学平衡移动“六法”化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型，正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。

本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳增大、减小、不变）（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。

（2）起始时两容器中的反应速率：v A v B，反应过程中的反应速率：v A v B，（3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。

A容器中的化学平衡向反应方向移动，B容器中的化学平衡向反应方向移动。

（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的SO2的百分含量，B容器中的SO2的百分含量。

分析：A恒压，B恒容，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，A容器的体积减小，而B不变，根据规律5可知：t A<t B，αA>αB。

开始时，两者的浓度相同，所以反应速率相等。

v A=v B，反应过程中，A）例4．可逆反应mA(s)+nB(g)qC(g)在一定温度和密闭容器中进V B%）与压强的关系如下图所示，下列叙述正C.n<qD.x点时，V正>V逆V B分析：从图中的曲线随压强的增大，V B%同时增大可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，而A为固体，则n<q，X点达到平衡曲线时，V B%要减小，即向正反应方向移动才能达到平衡，此时。

V正>V逆，故答案为C、D。

四、平均相对分子质量（或密度）法mA(g)+nB(g)3．在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

根据以上规律，利用等效平衡这个思想，可简捷解答有关的平衡问题。

例6．恒温条件下，向容积不变的密闭容器中充入NO2，发生反应：N2O4，达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，则达到2NO平衡时，NO2的体积分数将（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断分析：设起始时通入的NO2为1mol，达到平衡后，再通入的NO2为1mol，同时容器的体积扩大到原来的2倍，则达到平衡时，与通入前的平衡互pC(g)+qD(g)衡移动的原理，注意题目的条件和各物质的状态，分清主要影响因素，就一定能正确地解答此类问题。