影响化学反应速率的因素(公开课)
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
化学反应的速率》教案(公开课)
化学反应的速率》教案(公开课)本节课将研究化学反应速率的概念和影响因素，是化学反应原理的基础，也是高考化学的必考点。
通过实验探究，学生将能够深入了解化学反应的速率和影响因素，并培养探究精神和科学态度，以应用化学知识解决生产和生活实践中的问题。
教学方法将采用实验探究、对比和归纳的方法。
在教学过程中，教师将引导学生通过实验探究，总结化学反应速率的影响因素，并通过题加以巩固。
教学内容将从日常生活中熟悉的化学现象入手，引出反应速率的概念。
教师将采用试管、烧杯、气球、木条、火柴等仪器和药品，通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。
在教学过程中，教师将采用情景激疑、过渡、推进、引导和补充等方式，引导学生理解化学反应速率的概念和计算方法，并掌握化学反应速率的影响因素。
教师将培养学生探究精神和科学态度，以便将化学知识应用于生产和生活实践中，作出合理的判断。
化学反应速率本节课将研究化学反应速率的表示方法及单位。
为引起学生的兴趣，老师展示了一些生活中的图片，并通过问答的方式引导学生对化学反应速率的表达方式及单位有一个清晰的认识。
化学反应速率的表示方法及单位通过练，学生加深了对“化学反应速率”的理解，并自行得出了相关结论，有利于提高学生的思考能力、分析能力和总结能力。
化学反应速率的影响因素老师提出了一个问题：对于有利的反应，希望能很快地进行，那怎样才能加快化学反应速率呢？学生讨论后，列举了许多影响化学反应速率的外界因素。
但实际上，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质（内因），比如之前做过的实验——镁、铝与盐酸的反应，已经知道镁与盐酸反应的速率更快，为什么？化学反应速率的实验探究老师进行了一次实验探究，加深学生对温度、催化剂及浓度对化学反应速率的影响的理解。
在两支相同的试管中分别加入约5mL 15%的双氧水，然后在每一支试管中滴加2滴催化剂，观察反应的速率变化。
通过本节课的研究，学生对化学反应速率的表示方法及单位、影响因素有了更深入的了解，提高了他们的研究兴趣和研究效果。
影响化学反应速率的因素课堂市公开课金奖市赛课一等奖课件
第31页
变成反应
3）催化剂有一定选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂活性往往因接触少许
杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现 象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响 反应顺利进行。工业上为了预防催化剂中 毒，要把原料进行净化除去毒物。
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(4)催化剂催化效率：
①H2O2分解试验中，FeCl3和CuSO4都有催化作用，
但
F催eC化l3 效果更加好。
②KMnO4与H2C2O4反应试验中，惯用 MnSO4 作 催化剂。
③淀粉水解试验中，H2SO4和淀粉酶都有催化作用， 但 淀粉催酶化效果更加好。
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1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)增长反应物用量，反应速率一定增大。 ( )
(2)增大体系压强，反应速率一定增大。 ( )
和活化分子百分数同时增大办法是
()
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强
④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤
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4．能使碳酸钙分解速率明显增大办法是( ) A．增长少许CaCO3固体 B．升高温度 C．加入MnO2 D．增大压强
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反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积
密闭容器中进行，下列条件改变使其反应速率增大是
() A．增长C(s)量 B．将容器体积缩小二分之一 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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结束
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1. 下列说法正确是（ ） A.增大压强，活化分子数增长，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增长，化学反应速率一定增大 C.活化分子间所发生分子间碰撞为有效碰撞 D.加入反应物，使活化分子百分数增长，化学反应速率增大
影响化学反应速率的因素 课件
化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所 有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方 法，都可以用来改变、控制反应的速率。 一、浓度对反应速率的影响 1．影响
其他条件相同时
增大反应物浓度，反应速率_增__大__； 减小反应物浓度，反应速率_减__小__。
2．原因
其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内 __活__化__分__子__数____增多―→有__效__碰__撞___几率增加 ―→化学反应增速大率_____。反之，减小反应物浓度， 化学反应速减率小_____。
2．以化学反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) 为例
(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气 体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大， 如图A。 (2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气 体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小， 如图B。
(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延 长，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐 渐减小，反应速率逐渐减小，如图C。 (4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气 态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，
大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%
的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却
⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
【思路点拨】
【解析】 对于锌的选择，表面积越大，反应 越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快， 另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地 振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而 使反应速率提高。 【答案】 D
影响化学反应速率的因素 教学设计
化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素第一课时含山中学戚新功（公开课教案）【教材分析】《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四第二章第二节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学必修二中已经介绍的化学反应速率的知识的提升，同时也是后面学习化学反应限度概念的基础。
【三维目标】1.知识与技能（1）知道浓度、压强对化学反应速率的影响规律。
（2）能初步运用有效碰撞理论和活化分子等来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2.过程与方法（1）通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响。
（2）通过对实验现象的观察、总结，培养学生从感性认识到理性认识，透过现象看本质的能力。
3.情感态度价值观（1）通过实验培养学生勇于探究的科学态度。
（2）通过探究激发学生的学习热情，加深学生对知识的理解。
【教学重点和难点】1.教学重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。
2.教学难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
【教学方法】1.教法：实验法、启发法、讲授法2.学法：探究学习法、合作学习法【实验准备】1.仪器：试管、镊子、秒表2.试剂：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液、0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液、1mol/L H2SO4溶液、2mol/LH2SO4溶液、同等大小的锌粒若干。
【教学过程】【板书设计】§2.2影响化学反应速率的因素内因（决定因素）：参加化学反应的物质的性质外因（影响因素）：一、浓度：增大浓度，速率增大二、压强：有气体参加的反应，增大压强，速率增大惰性气体：恒温恒容，体积不变，浓度不变，速率不变恒温恒压，体积增大，浓度减小，速率减小【课后反思】感谢您的阅读，祝您生活愉快。
影响化学反应速率的因素课件
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子
数和活化分子百分数同时增大的方法是( C )
①增大反应物的浓度 ②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入正催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤
3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
( B)
问题4、恒压条件下，中充入He气，反应速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大 ，故反应速率增大。
B．温度升高，分子动能增加，单位体积内活化分 子数增多，故反应速率增大。
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰 撞频率，故反应速率增大。
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫 酸与铁反应能增大生成H2的速率。
影响化学反应速率的因素课件
教材整理 2 催化剂对反应速率的影响 1．规律 使用合适的催化剂，可以 加快 反应速率。
2．实质 使用合适的催化剂→降低反应所需的 活化能 →活化分子百分数 增加 → 有效碰撞几率 增加 →化学反应速率 加快 。
3．在如图示中画出使用催化剂活化能曲线 E2(用虚线表示)
常见的形式有以下几种情况： ①恒温时： 增大压强 体积缩小 反应速率增大。 ②恒温恒容时： 充入反应气体 该物质浓度增大 该反应速率迅速增大。 充入“无关气体”(如 He、Ne、Ar 等不参与本反应也不干扰本反应的气体， 下同) 总压强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。
温 度、催 化 剂 对 反 应 速 率 的 影 响
[探究 2] 压强对反应速率影响的实验探究 [探究背景] 在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa) ， 并 在 一 定 温 度 下 使 其 发 生 反 应 ： H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图)。
[探究问题] 1．向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？气体浓度如何变化？反应速 率如何变化？ 【提示】 增大 增大 加快 2．保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？ 【提示】 充入氦气，尽管压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。 3．保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？ 【提示】 充入氦气，尽管压强不变，但容器的体积增大，反应物浓度减 小，反应速学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( ) A B C D
【解析】 要在相同条件下，只改变温度，才能比较出温度对化学反应速 率的影响。
影响化学反应速率的因素(公开课)
《影响化学反应速率的因素》教学设计儋州市第二中学陈曦一、教材分析本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。
学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。
同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
使学生进一步体会化学学习的实用价值。
二、教学目标1、知识与技能目标(1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
(2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法目标(1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。
(2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题能力。
3、情感态度与价值观目标通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。
三、教学重点浓度、压强对化学反应速率的影响四、教学难点运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响五、教学方法实验探究法多媒体教学法六、教学过程板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。
【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需要上万年或者几百万年的时间才能完成。
由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。
【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素【思考】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个反应速率较快？为什么？【分析】钠与水的反应更快。
因为钠的活泼性比镁的活泼性强。
影响化学反应速率的因素课件
②恒温时，对于恒容密闭容器： a．充入气体反应物―引―起→气体反应物浓度增大(压强也增 大)―引―起→反应速率加快。 b．充入“惰性气体”―引―起→总压强增大→反应物浓度未改 变→反应速率不变。 ③恒温、恒压时： 充入“惰性气体” ―引―起→ 体积增大―引―起→气体反应物浓 度减小―引―起→ 反应速率减小。
4．从“有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响
下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时 也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学 反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂 和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的 有效碰撞
4.温度对化学反应速率的影响
温度升高时，化学反应速率加快；温度降低时，化学反应速率减小。
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低 的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效 碰撞次数增多，因而使反应速率增大。
此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，这样单位时 间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加 快。但前者是反应加快的主要原因。许多实验表明：温度每升 高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2～4 倍。若温度为 t1℃ 时化学反应速率为 v1，温度升至 t2℃时化学反应速率为 v2，则 温度对反应速率影响的经验公式为：vv21＝(2～4)(t2－t1)/10。
5．催化剂对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，使用正催化剂，能够降低反应所需的能量，这样 就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物 分子中活化分子所占的百分数，从而增大化学反应速率。
结论：催化剂能够改变化学反应速率；能加快化学反应速率的催化剂 叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情 况下所说的催化剂指正催化剂。
《影响化学反应速率的因素》ppt课件
C（反）增大， ν增大
式 容
He
器
N2 H2
② 充入稀有气体He，则压强不变，体积增大
（相当于减小反应物浓度）
C（反）减小， ν减小
二、He
恒
N2
（1）充入N2或H2，压强增大，反应物浓度增大
C（反）增大， ν增大
容 容 器
H2 （2）充入稀有气体He， 压强增大，反应物浓度不变 C（反）不变， 则ν不变
变量控制 p45
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要 保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系 列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。
2.探究影响化学反应速率的外界因素
（1）探究反应温度对化学反应速率的影响
实验
2 mL 0.1 mol/L 盐酸
2 mL 1 mol/L 盐酸
操作
等量的大 理石碎块
实验 现象
加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
实验 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应
结论 速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小
此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情 况下其浓度视为常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
化学反应速率的影响因素公开课课件
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
影响化学反应速率的因素 课件
结论： 加入催化剂可以加快反应的速率
解释： 催化剂改变了反应的途径，降低了反应的活化能，
提高了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞 的几率提高，反应速率增大。
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能量能量
E1 反应物
反应热
无催化反应 催化反应
E2
生成物
反应过程
使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。
13
加入试剂 0.1 mol/L FeCl3
3
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
反应速率与活化分子的百分率成正比
4
活化能 活化分子
能 量
E1
反应物
反应热E2 生成物E1：正反应的活化能 E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热
反应过程
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
高
0.1 mol/L Na2S2O3 溶液5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液5 mL
低
出现浑 浊时间
结论
时间短 反应速率快
时间长 反应速率慢
9
结论： 在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温
度反应速率减小。 解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量，活化 分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子之间碰撞 频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的几率提高，反 应速率加快。
17
产生气
快
泡快慢
0.1 mol/L CuSO4 慢
结论
说明催化剂具有选择性
14
加入试剂
0.01 mol/L KMnO4 0.1 mol/L H2C2O4
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《影响化学反应速率的因素》教学设计
儋州市第二中学陈曦
一、教材分析
本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。
学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。
同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
使学生进一步体会化学学习的实用价值。
二、教学目标
1、知识与技能目标
(1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学
反应速率的影响，认识其一般规律。
(2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法目标
(1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。
(2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分
析问题、解决问题能力。
3、情感态度与价值观目标
通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。
三、教学重点
浓度、压强对化学反应速率的影响
四、教学难点
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
五、教学方法
实验探究法多媒体教学法
六、教学过程
板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素
【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。
【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片
【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需
要上万年或者几百万年的时间才能完成。
由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。
【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素
【思考】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个反应速率较快？为什么？【分析】钠与水的反应更快。
因为钠的活泼性比镁的活泼性强。
可见，对于不同的化学反应，其反应速率由反应物本身的性质决定。
【思考】比较镁分别与冷水和热水反应，哪个反应速率较快？
热水反应速率较快
即使对于同一反应，当改变外界条件时，其反应速率也发生改变。
【小结并板书】1.内因：反应物本身的性质-------决定
2. 外因：外界条件--------影响
包括：浓度、压强、温度、催化剂等
【过渡】下面通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。
板块2——实验探究浓度对化学反应速率的影响
【指导阅读】阅读教材20页实验2-2，找出本实验的实验原理，并说说根据该原理，通过什么现象可以判断化学反应速率的快慢？
【分析】原理：利用颜色变化的快慢表征反应速率的快慢
【小结】
（1）当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
（2）当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
板块3——用碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响
1、解释浓度对化学反应速率的影响
【过渡】为什么浓度会影响化学反应速率呢，尝试从碰撞理论的角度进行解释？【板书】二、碰撞理论解释
【知识回顾】化学反应的历程？
普通分子→活化分子→有效碰撞→化学反应
【引导】从反应历程来看，如何提高化学反应速率？
增加活化分子数目，提高有效碰撞频率，进一步加快化学反应速率。
【思考】浓度是怎样影响化学反应速率的？为什么增大反应物的浓度会影响反应
速率呢？
【ppt演示】浓度对化学反应速率的影响动画
【讲解】对某一具体的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，即增加了单位体积内的分子总数，从而使单位体积内活化分子数增多，有效碰
撞的频率增加，反应速率加快。
即：反应物浓度增大，
即单位体积内分子总数增加单位体积内活化分子数增加有效碰撞频率增大反应速率加快
【思考】以上规律适用于所有的化学反应吗？例如反应4Al+3Fe3O4=4Al2O3+3Fe，适用反应物浓度增大，反应速率加快这一规律吗？
【讲解】注意：a、此规律只适用于有气体或溶液参加的反应
b、其他条件不变时，随着化学反应的进行，反应物的浓度在不
断地减小，反应速率也逐渐减慢。
2、解释压强对化学反应速率的影响
【过渡】依据解释浓度对反应速率影响的思路，我们可以举一反三地推导出压强对化学反应速率的影响规律及原因。
【ppt演示】压强对化学反应速率的影响动画
【分析】压强增大体积减小
其他条件不变
【引导】a、压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物的浓度实现的
b、P增大，C成比例增大；P减小，C成比例减小
反应物浓度
增大反应速率加快
【发散思考】改变压强会改变所有类型反应物的浓度吗？
压强是否对所有化学反应的速率都有影响？例如反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
【分析】c、压强只对有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）。
板块4——小结及应用
【巩固练习】
1.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的性质
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）
A、Na2CO3晶体
B、铁粉
C、水
D、NaOH晶体
3.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.使体积增大到原来的2倍
D.体积不变充入氦气使压强增大
【作业】《创新方案》相关练习
七、评价与反思。