成都七中2020届化学随堂练习题doc高中化学
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc高中化学
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc 高中化学期中考试化学试卷考试时刻：100分钟 总分：110分命题人 张永红 审题人 胡勇可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 I ：127I 卷 〔共54分〕此题包括18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．据报道，德国Integral 公司研究出一种新的冷却技术，并荣获德国环境大奖。
这种技术是用水和冰组成的物质代替传统的制冷制——氟里昂或氨。
关于这一新的制冷剂，以下表达不．正确的选项是A ．该制冷剂对环境不产生任何污染B ．该制冷剂的作用原理与氟里昂或氨差不多相同C ．该制冷剂为混合物D ．该制冷剂具有与水相同的化学性质2．表示以下变化的化学用语正确的选项是A ．乙烯的分子式：CH 2＝CH 2B ．NaHCO 3的电离：HCO 3－+ H 2OH 3O + + CO 32－ C ． NaOH 的结构式：Na —O —HD ．NH 4Cl 的电子式：3．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClB ．还原性：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．稳固性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 44．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3 N AB ．2.24 L 14CH 4分子中所含中子数为0.8 N AC ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 N AD ．标况下，将FeSO 4溶液置于空气中，被氧化的Fe 2＋为0.2 N A ，吸取O 2为1.12 L5．以下表达中正确的选项是H ‥ [H:N:H ]+Cl ―‥ HA．胶体区不于其他分散系的本质特点是丁达尔现象B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高C．离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物D．NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
成都七中高2020级一诊模拟(二)doc高中化学
成都七中高2020级一诊模拟（二）doc高中化学可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 Cu—64Ⅰ卷〔共48分〕选择题〔共8个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题6分〕1. 乙炔分子CH CH能够得到CH2＝CH—C CH(乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。
以下对该物质的判定中错误的选项是A．该物质既是CH2＝CH2的同系物，又是CH CH的同系物B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色C．该物质与足量的氢气反应后，只能生成一种物质D．该物质经加成、加聚后产物是氯丁橡胶的要紧成分2. 用N A表示阿伏加德罗常数，以下有关讲法正确的选项是A.每1 mol FeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44N A个电子B.标准状况下，B2H6与C2H4的混合气体22.4 L，所含电子数约为16N AC. Cu与浓硝酸产生的22.4 L〔标准状况〕气体中含原子数为3N AD.1 L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的氢氧根离子数为10-9 N A3. 以下离子方程式书写正确的选项是A．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2I―+Br2 =I2+2Br―B．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3―+H2O=SO32―+H3O+C. 尼泊金酸与碳酸氢钠溶液反应：D．NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2反应：H+ +OH―=H2O4. 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。
当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备15 g泰雅紫需要多达12 000只紫蜗牛，现知其结构为右图所示的含溴有机化合物。
以下讲法不正确的选项是A.泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B.泰雅紫分子中所有原子不可能在同一平面上C.泰雅紫能和酸反应可能与其结构中的氮原子有关D.检验泰雅紫中溴元素可直截了当加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀5. 以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
成都七中2020——2020学年度高二上期期末化学考试模拟试卷
B．对2HI(g) H2(g)+ I2(g)平稳体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2 CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平稳向逆反应方向移动
D．合成氨反应中，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
(2)当上述系统达到平稳时，欲求其混合气体的平稳组成，那么至少还需要明白两种气体的平稳浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和(填它们的分子式)。
(3)假设在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2 2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平稳时，各物质的浓度可能是(填字母代号)。
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液
3.以下反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，表示其已达到平稳状态的表达中正确的选项是
A.平稳时的压强与反应起始的压强之比为3:2B.容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2
C.物质B的浓度不随时刻而改变D.单位时刻内1mol B参加反应同时有1molC生成
三、〔此题共1个小题，共12分〕
21.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③
11.以下关于镁和铝比较结论正确的选项是
成都七中2020年高考理科综合化学练习(三)答案doc高中化学
成都七中2020年高考理科综合化学练习（三）答案doc
高中化学
化学〔三〕参考答案
26．〔1〕Na2O2的电子式〔略〕〔2分〕
〔2〕①H++H2O+ AlO2—Al(OH)3Al3++3OH—(3分〕
②c (Na+) + c (H+) = c(HS—) + c(OH—) + 2c(S2—) 〔3分〕
〔3〕〔略〕〔3分〕
27．〔1〕能随制随停，便于操纵反应(1分)，节约药品(1分)
〔2〕浓硝酸与铜片作用后浓度降低，还原产物中有NO生成(1分)，消耗了大试管液面上方的O2(1分)，当氮的氧化物溶于NaOH溶液后，大试管内气压减小(1分) 〔3〕小试管中产动气泡(1分)，品红试液颜色褪去或变浅(1分)；溶液变红色(1分)
气球鼓起(1分)
〔4〕D(3分)
〔5〕在戊试管里装入—定量的反应物(1分)，并将戊试管套入倒立
．．的丁试管底部
．．(1分)，
随着反应进行，缓慢下移
．．．．戊试管，能够收集到较纯的一大试管氢气(1分)
2Al+2OH－+2H2O =2AlO2－+3H2↑〔3分〕
28．
)
(2分)
〔4
〔5(3分)
29．(1) (各1分) 方程式(略) (2分) 由无色变为浅红色(1分) 0．1111mol·L—1(2分)
③< (1分)
(2) ①3(2分)
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H = 一92．0kJ／mol (2分)
0 mol≤c＜0．4mol (2分) 73．6 (2分)。
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷答案doc高中化学
催化剂 △ △ 成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷答案doc 高中化学化学期中测试题 参考答案1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B10．A 11．D 12．A 13．D 14．B 15．B 16．C 17．A 18．A19．〔1〕钠〔1分〕 〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕G 的电子式略 〔2分〕 离子键、共价键〔各1分〕〔4〕 H 2O 〔1分〕 水分子间存在氢键〔2分〕〔5〕SO 2+C12+2H 2O 4H ++SO 42－+2C1－〔2分〕4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 〔2分，少条件扣1分〕3Cu+8HNO 3〔稀〕 3Cu 〔NO 3〕2+2NO ↑+4H 2O或Cu+4HNO 3〔浓〕 Cu 〔NO 3〕2+2NO 2↑+2H 2O〔2分，不写浓或稀扣1分〕20．〔1〕1 〔2分〕 〔2〕D 〔2分；多项选择不给分〕 〔3〕 〔2分〕〔4〕B 、D 〔2分；漏选给1分，多项选择1个扣1分，扣到此题为0分为止〕； 〔5〕CH 3CHO+ 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 〔2分〕21．〔1〕〔NH 4〕2SO 4 〔1分〕〔2〕NH 4+ + OH － ＝ NH 3↑+ H 2O 〔2分〕2NH 3 + 4H 3BO 3＝2NH 4+ + B 4O 72— + 5H 2O 〔2分〕〔3〕18．8 g 〔2分〕22．〔1〕75％ 〔2分〕〔2〕＜ 〔1分〕 B 中压强比A 中要大，而增大压强，有利于平稳向正反应方向移动，反应物的转化率增大。
〔2分〕〔3〕＜ 〔1分〕 〔4〕A 或B 〔2分，答对一个给1分，答错一个不给分〕 +16 2 8 6 —CH=CH 2 △〔5〕0.2a〔3分〕23．〔1〕H+、Al3+、NH4+；〔2分〕Mg2+、Fe2+、Fe3+ ；〔2分〕ClO-、AlO2－〔2分〕〔6分，见错不给分〕〔2〕①Cl2+2I－＝I2+2Cl－〔2分〕②10︰15︰4 〔2分〕。
四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题
四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题年级：姓名：四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Mn —55第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法错误的是A 、用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B 、可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）土壤的碱性C 、可以利用水解反应获得纳米材料D 、草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2、下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是A 、量筒B 、锥形瓶C 、碱式滴定管D 、烧杯3、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A 、含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深B 、向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅C 、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D 、H 2(g)、Br 2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深4、由N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A 、反应物总能量小于生成物总能量B 、断键吸收能量之和大于成键释放能量之和C 、N 2(g)+NO 2(g)＝N 2O(g)+NO(g) ∆H ＝-139 kJ ·mol -1D 、反应生成1 mol N 2时转移2 mol 电子5、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A 、已知C （石墨，s ）C （金刚石，s ） ∆H ＞0，则金刚石比石墨稳定B 、一定条件下，将0.5 mol H 2和0.5 mol I 2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI 放热a kJ ，其热化学方程式为：H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ∆H ＝-2a kJ/mol C 、在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2221H (g)O (g)H O(l)2+= ∆H ＝-285.8 kJ/molD 、HCl 和NaOH 反应的中和热∆H ＝-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热∆H ＝-114.6 kJ/mol6、常温下，HA 和HB 两种弱酸加水稀释过程中pH 的变化如图所示，下列说法正确的是A 、电离平衡常数：K (HA)＜K (HB)B 、等浓度的HA 和HB 溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HA ＝HBC 、a 点对应浓度的HA 和HB 溶液消耗的NaOH(s)的量：HA ＞HBD 、c (HA)分别为0.1 mol/L （甲）与1 mol/L （乙）的HA 溶液：10c 甲(H +)＝c 乙(H +)7、用CO 和H 2合成CH 3OH 的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ∆H ＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是A 、温度：T 1＞T 2＞T 3B 、正反应速率：v (a)＞v (c)、v (b)＞v (d)C 、平衡常数：K (a)＞K (c)、K (b)＝K (d)D 、平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 、澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、24SO -、Mg 2+B 、常温下，(H )lg 12(OH )c c +-=的溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、24SO - C 、0.1 mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液中：K +、Na +、23CO -、Cl -D 、能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH +、Mg 2+、ClO -、3NO - 9、一定温度下的恒容密闭容器内，可判断A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)达到平衡的标志是A 、每减少1 mol A 2，同时生成2 mol AB 3 B 、3v (A 2)＝v (B 2)C 、容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2D 、容器内总压强保持不变10、反应A(s)+2B(g)2C(g) ∆H ＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。
成都七中高2020级《元素及其化合物》单元测试题doc高中化学
成都七中高2020级《元素及其化合物》单元测试题doc高中化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137〔总分：108分时刻：90分钟〕第I卷选择题〔共54分〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意〕1．美国Lawrece Lirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，以下关于CO2的原子晶体讲法正确的选项是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C 原子相结合C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化2．以下讲法正确的选项是A．非金属元素R所形成的含氧酸盐〔M2RO3〕中的R元素必定出现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A4．我国在全国各省、市、自治区的要紧都市都设有大气监测站。
北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情形，且每天都公布空气质量。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的选项是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A．①③⑤⑦⑧B．②④⑤⑥⑦C．②⑤⑥⑦⑨D．①⑤⑥⑦⑩5．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，那么NaOH溶液的浓度为A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－16．四氧化三铁与稀硝酸反应，生成硝酸铁和一氧化氮气体，那么反应中被还原的硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为A．1︰9 B．1︰18 C．1︰27 D．2︰97．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2。
四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题3.7含解析
四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题（3.7，含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】A【解析】【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误；B．酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C．矿物燃料含有硫氮元素，因此大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故D正确；故选A。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12N AB. 标准状况下，28gCO 与22.4LSO 3所含分子数都为N AC. 50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0.1N AD. 在反应S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑中，每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol【答案】D【解析】【详解】A ．醋酸溶液的体积未知，无法计算由H 2O 电离出的H +数，A 不正确；B ．标准状况下，SO 3呈固态，不能利用22.4L/mol 计算所含分子数，B 不正确；C ．50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2不能完全反应，无法计算生成Cl 2的分子数，C 不正确；D ．在反应S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，3mol 氧化剂(S+2KNO 3)参加反应，生成4mol 气体，则每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol ，D 正确；故选D 。
成都七中2020年高考理科综合化学练习(三)doc高中化学
成都七中2020年高考理科综合化学练习（三）doc高中化学化学练习〔三〕6．工业上生产以下产品的要紧原料(括号内)不正确的选项是A．水泥(黏土和石灰石) B．氨(焦炭、空气、水)C．乙烯(乙醇、浓硫酸) D．肥皂(油脂、烧碱、食盐)7．以下物质中属于有机合成材料，但不是由小分子单体通过聚合反应制得的是A．硝酸纤维B．光导纤维C．聚苯乙烯D．高温结构陶瓷8．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．2.8g一氧化碳中含有的电子数目为N AB．300mL2mogL蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2N A9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
以下讲法正确的选项是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<YC．X与W能够形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳固10．化合物A是一种杀虫剂，以下关于化合物A的讲法正确的选项是A．化合物A所有的碳原子有可能共平面B．化合物A能够发生银镜反应也能够与氢氧化钠发生反应C．化合物A能够发生卤代反应也能够与氯化铁发生显色反应D．1 mol化合物A最多可与3mol H2 发生加成反应11．关于以下装置图的表达中，不正确的选项是．．．．．．．A.装置①常用于分离沸点差不较大，且互相溶解的液体混合物B．装置②中X假设为四氯化碳，可用此装置吸取NH3或HCl，并防止发生倒吸C．以NH4Cl为原料，在实验室中可用装置③制备少量NH3D ．装置④可用于收集H 2、NH 3、CO 2、CH 4、NO 2等气体12．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A ．仅从平稳移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件B ．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，能够提高乙苯的转化率C ．在保持压强一定的条件下，充入惰性气体，能够提高乙苯的转化率D ．高温有利于反应的快速进行，但不利于苯乙烯的生成13．25o C ，pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应。
2020年四川省成都市七中实验学校高三化学模拟试题含解析
温度/K
973
1173
1373
1573
K
1.47
2.15
3.36
8.92
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
14.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．16 g CH4中含有4nA个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D．标准状况下，22.4 L己烯中含有nA个CO2分子
参考答案：
略
15.化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是
。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）
A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶
B、定容时，俯视刻度线
C、定容时，仰视刻度线
D、移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为。
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
参考答案：
D
解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误； B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误； D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。
成都七中2020年高考理科综合化学练习(二)答案doc高中化学
成都七中2020年高考理科综合化学练习（二）答案doc高中化学化学练习〔二〕6．A 7．B ．8．C 9. A 10．C 11．C 12．C 13．D26.Ⅰ①检查容量瓶是否漏水 ②玻棒、胶头滴管③环形玻璃搅拌棒 ④锥形瓶、滴定管夹Ⅱ 〔1〕漏斗、玻璃棒。
〔2〕途径Ⅱ更合理；因为滤液A 是NaAlO 2溶液，按途径I 直截了当向A 加入盐酸得到的AlCl 3溶液中含有大量的NaCl 杂质；按途径II ，通入c 〔CO 2〕气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯洁的AlCl 3溶液。
因此途径II 更合理。
〔3〕蒸发浓缩、冷却结晶。
〔4〕2Cu + O 2 2CuO CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O〔5〕后者的方案不合理。
因为该方案不符合实验方案设计的简约性原那么，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时刻长。
27. ⑴ 第三周期， 第ⅠA 族；2NH 3NH 4+ + NH 2-⑵ NaOH 、NH 4NO 3；c(NO 3-) > c(NH 4+) > c(Na +) > c(OH -) > c(H +)⑶ ① 大；Na 3N + 3H 2O = 3NaOH + NH 3↑② N 2H 62+ + 2OH - = N 2H 4 + 2H 2O28.〔1〕5I －＋IO 3－＋6H ＋=== 3I 2＋3H 2O 〔2〕①③⑩〔3〕I 2＋2KClO 3 === 2KIO 3＋Cl 2↑2H ＋＋2e －=== H 2↑ O CH 2HO I I I I CH COOH 22COOHCH I II CH 2HO2CH COOH 2CH 3+29．〔1〕A ：CH 2＝CH 2 B ：CH 3CH 2CHO C ：CH 2＝CHCHO D ：CH 2(OH)CH(OH)CHO〔2〕取代〔3〕CH 3CHBrCHO ＋NaOH→CH 2＝CHCHO ＋NaBr ＋H 2O[条件：醇/△] 〔4〕爱护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化〔5〕D’→E ：CH 3CH(OH)COOH→CH 2＝CHCOOH ＋H 2O[条件：浓硫酸 /△]D’→F：。
成都七中2020年高考理科综合化学练习(二)doc高中化学
成都七中2020年高考理科综合化学练习（二）doc高中化学化学练习〔二〕6．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕水A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸取余外的氨气7．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕①等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O②向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O④FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑤将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-⑨将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨8．以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是〔〕①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH③同温下分不在100 g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4• 5H2O的质量④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数⑤在NH3+NO → N2 +H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H-和H+的离子半径A ．①②④ B.②③⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥⑦9．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。
成都七中2020级化学一诊模拟(一)答案doc高中化学
HO ∣ OH ∣ NaO ∣ ONa ∣成都七中2020级化学一诊模拟（一）答案doc 高中化学1、B2、C3、D4、A5、C6、D7、C8、D9．〔1〕Ba(NO 3)2、HCl 、HNO 3、Br 2、AgNO 3 〔2〕SO -23、SO -24、Cl -〔3〕BaSO 3 + 2H + = Ba 2+ + SO 2↑+ H 2O 〔4〕中和溶液中的OH -，阻碍对Cl -的检验〔5〕HNO 3氧化BaSO 3生成BaSO 4，阻碍对SO -23的检验 〔6〕H + + OH -= H 2O10．〔1〕①增大 增大 ②放热 ③2.5L ＞V ＞1411L 〔2〕① A 、D ②H 2SO 4；Na ＋[:O :O :]2－Na ＋。
③2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O↑；SO 2+Na 2O 2==Na 2SO 4④〔CO 〕x ·〔H 2〕y [或〔H 〕x ·〔CO 〕y 〔x 取偶数〕]11．〔1〕—CH 2—CH —COOH 〔每空2分〕〔2〕197，C 9H 11NO 4，6—CH 2—CH —COOH +3NaOH → —CH 2—CH —COONa + 3H 2O 〔3〕①—O C —NH D ：CH 3—CH CH —CH 3 E ：CH 3—CH CH —CH 3 O —C NH —C ②2CH 3—CH —COONH 4 + H 2SO 4 → 2CH 3—CH —COOH + (NH 4)2SO 4 或CH 3—CH —COONH 4 + H 2SO 4 → CH 3—CH —COOH + NH 4HSO 4〔每空2分〕12．〔18分〕Ⅰ 〔1〕量筒、环行玻璃搅拌棒 〔2〕保证盐酸被完全中和 〔3〕0.418〔)12t t - 025.0)(418.012t t -- ∣ NH 2∣ NH 2 O ∥ O ∥ ∥O ∥O∣ NH 2∣ NH 2 ∣ NH 2 ∣ NH 2Ⅱ〔1〕4种〔2〕新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜浊液〔3〕血液从血红色变成鲜红色①离开CO浓度较大的环境，②吸氧〔高压氧舱〕减小反应物浓度或增大生成物浓度可使平稳向逆反应方向移动。
成都七中2020年高考理科综合化学训练1doc高中化学
成都七中2020年高考理科综合化学训练1doc高中化学化学训练第一卷( 选择题共48分)注：每题只有一个选项符合题意。
6.研究讲明金属氧化物的纳米粒子燃料添加剂可在发动机无明显磨损的情形下，提高燃料的燃烧效率。
以下有关表达正确的选项是( )A.在汽油中添加金属氧化物的纳米粒子能够使汽油的燃烧热提高B.汽油中添加这种添加剂所形成的分散系能产生丁达尔效应C.金属氧化物的纳米粒子具有与原金属氧化物不同的化学性质D.这种技术的应用能减少温室气体的排放7.以下四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，事实上质相同的是( )①酸性KMnO4溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.①③D.②④8.在以下溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10–12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3–B.含有大量Fe3+的溶液中：SCN–、I–、K+、Cl–C.加入铝粉后产生氢气的溶液中：S2–、Cl–、NO3–、Na+、NH4+D.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：AlO2–、S2–、CO32–、Na+9.化合物Na2O CO2SiO2Al2O3熔点/℃920 –57 1723 2073化合物NaCl MgCl2AlCl3AlF3熔点/℃801 714 190 1291A.B.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体C.铝与爽朗非金属形成的化合物差不多上离子晶体D.MgO熔点可能高于714℃10.以下方程式书写方法正确的选项是( )A.高温煅烧石英和纯碱的混合物：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑B.过量．．SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2 + 2NO3–+ 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+C.少量．．的Cl2通入到FeI2溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–D.金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu11.某条件下，在容积固定为1 L的密闭容器中充入2 mol N2O5发生反应：2 N2O5(g)4 X(g) + O 2(g)；△H = + 56.7 kJ/mol4 min后达到平稳，测得N2O5的转化率为10％，以下有关表达中不正确的选项是( )A.X为一种常温下呈红棕色的气体B.升高温度N2O5的转化率增大C.4 min内用X浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)D.达到平稳时，共有2 mol电子发生转移12.利尿剂是2018年北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。
成都七中2020—2020学年度下期高二年级期末考试化学试卷 doc高中化学 (1)
成都七中2020—2020学年度下期高二年级期末考试化学试卷doc高中化学(1)高二年级期末考试化学试卷考试时刻：90分钟总分：110分可能用到的原子量：H—1 O—16 N—14 C—12 Fe—56 Ca—40第一卷选择题(共60分)一、选择题。
〔每题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每题2分，共24分〕1．2018年北京奥运会的〝祥云〞火炬所用燃料的要紧成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．二十世纪化学合成技术的进展对人类健康水平和生活质量的提高做出了庞大奉献。
以下各组物质全部由化学合成得到的是A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟3．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯〔PE〕、聚氯乙烯〔PVC〕、聚偏二氯乙烯〔PVDC〕等种类。
PVC被广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
以下表达不正确的选项是A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．鉴不PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一潮湿的蓝色石蕊试纸，假如试纸变红，那么是PVC；不变红，那么为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等4．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都专门好的氟橡胶。
它的结构简式如图，合成它的单体为：A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯D．全氟异戊二烯5．用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为〔〕①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤6．以下涉及有机物的性质或应用的讲法不正确的选项是．．．．．．．A ．干馏煤能够得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B ．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C ．用大米酿的酒在一定条件下密封储存，时刻越长越香醇D ．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应7．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④8．以下各组物质不属于．．．同分异构体的是〔 〕 A ．2,2－二甲基丙醇和2－甲基—1—丁醇 B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2－甲基丁烷和戊烷D ．甲基丙烯酸和甲酸丙酯9．氟烷麻醉作用比吗啡强100倍。
成都七中高2020级化学平衡测试题doc高中化学
成都七中高2020级化学平衡测试题doc高中化学第一卷选择题一．选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分〕1．关于反应M+N P，假如温度每升高10℃，反应速率增加为原先3倍。
在100C时完成反应的10℅需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10℅需要的时刻为A．2min B．3min C．6min D．9min2．100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是A．换用浓硫酸B．加入数滴浓盐酸C．加入适量硝酸钠溶液D．加入适量氯化钠溶液3．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时刻变化如图。
以下讲法错误的选项是．．．．．．A．该密闭容器的体积为1 LB．反应达平稳，氢气的转化率为0.75C．反应达平稳，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min)D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平稳4．在373K时，把0.5 molN2O4气体通入体积为5Ｌ的真空密闭容器中，赶忙显现棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。
在60ｓ时，体系已达平稳，现在容器内压强为开始时的1.6倍。
以下讲法正确的选项是A．前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/(L·s)B．在2s时体系内的压强为开始时的1.4倍C．在平稳时体系内含N2O40.25 molD．平稳时，假如压缩容器体积，那么可降低N2O4的转化率5．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。
在t1时达到平稳，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平稳，符合这一变化的图像是6．在一定容积的密闭容器中进行SO2和O2的反应，以下措施能使反应速率增大的是①提高反应温度②使用催化剂③充入空气④充入氮气⑤减小容器体积A．只有②③⑤B．只有①②⑤C．除④外全部D．全部7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平稳的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ⑥单位时刻内m mol A断键，同时p mol C断键A．②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤⑥D．①③④⑥8．以下图为某化学反应的速率与时刻的关系示意图。
成都七中高2020级高三复习化学单元检测有机化学doc高中化学
成都七中高2020级高三复习化学单元检测有机化学doc高中化学有机化学〔总分值：110分考试时刻：90分钟〕班级_____________学号___________________姓名______________相对原子质量：C—12 H—1 O—16第Ⅰ卷选择题1—18, 请将选择题答案填入题后的表格中〔每题3分，共54分，每题只有1个符合题意的选项〕1．以下各化学式中，只表示一种纯洁物的是A. CB. C3H8C. C2H4OD. C3H62．能够判定油脂皂化反应差不多完成的现象是A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层3.以下各对物质中，一定互为同系物的是4．对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的选项是A. 尼古丁为芳香族化合物B.苯并[a]芘的分子式为C20H18C. 苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有原子在同一平面5．速效感冒冲剂的要紧成分之一为〝对乙酰氨基酚〞，其结构简式如右图，有关它的表达不正确的选项是A. 能溶于热水B. 在人体内能水解C.1 mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br2 4 molD.与对硝基乙苯互为同系物6. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
以下有关二甘醇的表达正确的选项是A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O37.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如以下图所示：关于茉莉醛的以下表达错误的选项是A．能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．在加热和催化剂作用下，1mol茉莉醛能被氢气5molH2还原C．在一定条件下溴能与苯环上的氢发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应8.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示.以下表达正确的选项是A. 利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C2H5 —C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应9．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右图所示)的正确顺序是A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥10．关于结构简式为右图的维生素A，有如下各种讲法：①维生素A是一种醇，②1mol维生素A在催化剂作用下，可与5 mol H2加成，③维生素A的分子中有苯环结构，④维生素A具有环己烷的结构，⑤维生素A的分子式为C20H30O，⑥维生素A有异戊二烯的结构单元。
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成都七中2020届化学随堂练习题doc高中化学班级姓名可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cl—35.5 Cu—64Ⅰ卷〔48分〕每个选择题只有一个选项符合题意，每题6分。
6．以下4组连线中，完全正确的一组是A．缺铁会引起贫血B．喝加钙奶补充铁元素缺钙会得甲状腺肿大食用碘盐补充钙元素缺碘会得佝偻病补充碘元素C．碘——抗癌之星D．少吃油条加醋后可长时刻炖煮硒——智力之星治疗胃酸过多尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平氟——龋齿克星使用铝锅因油条中含有明矾7．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，其化学方程式为：Cu2O+Fe2(SO4)3 + H2SO4=2CuSO4+ 2FeSO4+ H2O，现在生成的FeSO4可用酸化的高锰酸钾溶液滴定，反应中还原产物为MnSO4，通过如此的方法可测定Cu2O的含量。
以下有关讲法不正确的选项是A．上述反应中氧化剂与氧化产物之比是1: 2B．上述反应中假设产生0.3 mol H2O，那么转移0.6mol电子。
C．滴定时，酸化的高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．假设消耗0.1 mol/L酸化的高锰酸钾溶液1 mL，相当于含3.6×10-2 g Cu2O8．位于同一周期的五种短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数依次增大，A、B为金属，其余为非金属。
A、B原子序数之和数值上等于A元素的原子量；C、D的最外层电子数均为偶数；电解熔融的化合物BE2是工业上生产单质B的方法。
以下表达正确的选项是A．A的氧化物的熔点大于B的氧化物B．C既能与强酸溶液也能与强碱溶液反应C．D、E的单质均能与氧气直截了当化合生成其最高价氧化物D．含A、E元素的某物质具有漂白作用9．美国梅奥诊所的研究人员发觉绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分。
这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作〝没食子儿茶素没食子酸酯〞〔EGCG〕的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌〔白血病〕中癌细胞自杀性死亡。
EGCG的结构式如右。
有关EGCG的讲法不正确的选项是A．EGCG分子能与浓溴水反应B．EGCG的分子式为C23H20O11C．EGCG在空气中易被氧化D．1 mol EGCG最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用10．设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是①常温常压下，1mol18O2所含中子数为16N A②92g NO2和92g N2O4所含有的原子数均为6 N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05 N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4 N A⑥0.012kg的14C中含碳原子数等于N AA．①②B．③④C．⑤⑥D．②④11．如下图的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时刻后，测得导线中均通过0.02mol电子，假设不考虑盐的水解和溶液体积的变化，那么以下表达中正确的选项是A．产动气体的体积：①>②B．电极上析出物质的质量：①>②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式：①中阳极：4OH――4e―＝2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e―＝H2↑12．恒温下，将2mol A气体和2mol B气体通入某密闭容器中，现在体积为V L。
发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(？)，H＜0。
2min反应达到平稳状态时，剩余1.2mol B，并测得C为2.4mol。
以下讲法中正确的选项是A．假设保持体积不变，升温正反应速率减小B．假设D为固体，温度不变，压缩气体的体积，平稳不移动，体系的颜色加深C．假设D为气体，达到平稳状态时，气体的平均分子质量变小D．欲使反应达到平稳时C的物质的量分数与上述平稳相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为n(A)=n(B)或n(A) : n(B)=1:113．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中〔S和C均用R表示〕：c(Na+) = c(HRO3―) + 2c(RO32―)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中：c(Na+)＞c(C1―)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)：③＜②＜①D．相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③Ⅱ卷〔60分〕26．〔11分〕甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分不由NH4+、K+、A13+、Ag+、Ba2+和C1－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成〔离子不重复显现〕。
其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分不与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
依照上述事实回答以下咨询题：〔1〕写出溶质的化学式：甲，丁。
〔2〕写出电解丙溶液的化学方程式。
〔3〕写出甲和乙反应的离子方程式。
〔4〕戊的电子式是，戊溶液呈酸性的缘故是〔用文字结合离子方程式回答〕。
27．〔16分〕甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如以下图所示。
其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。
请回答以下咨询题：〔1〕戊→丁的化学方程式：；〔2〕在乙溶液中加入H2O2溶液后，观看到的现象是；；假如在乙溶液中加入其他试剂，也能够实现与加入双氧水相同的转化，且没有引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是。
〔3〕丙溶液具有止血作用，其原理是。
〔4〕以下图中的A单质能够实现上图中〝己固体→甲单质〞的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如以下图所示：B是常见的两性氧化物；常温下，C溶液pH＜7，E溶液pH＞7；a、b、c、d、e分不代表实现上述转化的反应物，它们分不属于单质、氧化物、气态氢化物、酸、碱中的一种〔但这不是a、b、c、d、e的排列顺序〕。
①写出化学式：a 、c 、d 、e ；②写出E→D的离子方程式：。
③工业中合成c采取的以下措施，不可用勒夏特列原明白得释的是_______〔填字母编号〕。
a．高温(500℃) b．较高压强(20 MPa ～50MPa) c．用铁触媒作催化剂d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应完的N2和H2循环利用28．〔16分〕我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞为世界制碱工业作出了杰出奉献。
他利用食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，再生产出纯碱。
下面是实验室中模拟〝侯氏制碱法〞制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中显现固体。
连续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。
请回答以下咨询题：〔1〕装置的接口连接时a接_________。
D中所盛试剂是____________________。
〔2〕第二步中必须先让____________〔填编号〕装置发生反应。
〔3〕C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内能够产生固体的缘故是，总化学方程式为_______________________________________________________。
〔4〕第三步中用蒸馏水洗涤晶体的目的是除去______________________________杂质〔以化学式表示〕。
〔5〕向滤液中通氨气的目的是__________。
〔填序号〕a. 增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出b. 使NaHCO 3更多地析出〔6〕测试纯碱产品中NaHCO 3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol/L 的HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色〔指示CO 32－+H + = HCO 3－反应的终点〕，所用HCl 溶液体积为V 1 mL ，再加1～2滴甲基橙指示剂，连续用上述HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl 溶液的体积为V 2 mL 。
写出纯碱样品中NaHCO 3质量分数的运算式：w (NaHCO 3)=___________________。
29．〔17分〕一个碳原子连有两个羟基时，易发生以下转化：请依照以下图回答。
〔1〕E 中含有官能团的名称是，③的反应类型是 ， C 跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为 ； 〔2〕B 的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO 2):n(H 2O) = 2 : 1。
那么B 的分子 式为 ，F 的分子式为 。
〔3〕在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm 线宽芯片的关键技术。
F 是 这种高分子光阻剂生产中的要紧原料。
F 具有如下特点：①能跟FeCl 3溶液发生显色反应； ②能发生加聚反应；③芳环上有一氯代物只有两种。
F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
〔4〕化合物G 是F 的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。
G 可能有 种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式 。
〔5〕以F 为原料，其它无机试剂任选，请写出合成的合理流程图，并注明试剂和条件。
例：CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2 Cl 2 NaOH ，醇 △ 光。