氯气的实验室制法课件人教版_高中化学必修一ppt
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氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
人教版高中化学必修1课件：4.2 氯气(共25张PPT)
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
《氯气的实验室制备》课件
失10× e-
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl～2↑10e -
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得2×5 e-
31..每显当酸有性5的moHlCCll和2 被生氧成化时的，HC转l的移个__数1_0_比___m_o_3l_:e_5_-__.
42..当氧生化成剂标与况还下原C剂l 的2 2个2.数4L比时是，：转_1_移:_5____2__mole - .
Ｃ 小于１ mol
Ｄ 大于１ mol
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2”结果怎样？ 若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为“足量的浓盐酸”
结果又怎样？
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
净化装置
液态试剂
固态试剂
CO 2 (HCl) ：通过饱和的NaHCO 3 溶液 Cl 2 (HCl)： 通过饱和的食盐水
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
气体收集装置
收集比空气重
收集难溶或微溶
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：O 2 ,Cl 2、 例如： O 2 ,H 2 ,CO
例如： H 2 ,NH 3
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl 2 +2 KI=I 2 +2 KCl
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作业:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
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氯气的实验室制法
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl～2↑10e -
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得2×5 e-
31..每显当酸有性5的moHlCCll和2 被生氧成化时的，HC转l的移个__数1_0_比___m_o_3l_:e_5_-__.
42..当氧生化成剂标与况还下原C剂l 的2 2个2.数4L比时是，：转_1_移:_5____2__mole - .
Ｃ 小于１ mol
Ｄ 大于１ mol
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2”结果怎样？ 若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为“足量的浓盐酸”
结果又怎样？
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氯气的实验室制法
净化装置
液态试剂
固态试剂
CO 2 (HCl) ：通过饱和的NaHCO 3 溶液 Cl 2 (HCl)： 通过饱和的食盐水
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氯气的实验室制法
气体收集装置
收集比空气重
收集难溶或微溶
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：O 2 ,Cl 2、 例如： O 2 ,H 2 ,CO
例如： H 2 ,NH 3
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl 2 +2 KI=I 2 +2 KCl
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作业:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
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氯气的实验室制法
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
设置2组对照实验，分别将、干燥的氯气、盐酸加入到干燥的 有色布条，观察能否褪色
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 Cl2 2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
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新制氯水中成分的探究
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
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HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 Cl2 2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
新制氯水中成分的探究
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
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漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO
第二章 第二节 第3课时 氯气的实验室制法 【新人教版 高中化学必修一 课件】
第3课时 氯气的实验室制法
核心素养发展目标
回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二 氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探 究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法
内
容
二、实验室制气体的制备思路
索
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
一、氯气的实验室制法
1.反应原理 (1)化学方程式：_M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=△_=_=_=_M__n_C_l_2＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O__。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为 __氧__化__剂__，浓盐酸为_还__原__剂__并且该实验还体现了浓盐酸的_酸__性__。
应用体验 (2019·哈尔滨六中高一期末)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的 Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。 (1)装置B、C中应盛放的试 剂名称分别为_饱__和__食__盐__水__、 __浓__硫__酸__；从A装置导出的 气体若不经过B、C装置而 直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_氯__化__氢__和__水__蒸__气__随__C_l_2_进__入___ _D_中__能__和__铁__反__应__生__成__H_2_，__H_2_和__C_l_2_混__合__受__热__会__发__生__爆__炸__。
3.收集方法 (1)向_上__排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除 去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 观察到E中充满_黄__绿__色气体，则证明已集满。 5.尾气处理 烧杯F中盛放的液体是_N_a_O__H_溶__液__。该液体的作用是吸__收__过__量__的__氯__气__，__防__ _止__污__染__环__境___。
核心素养发展目标
回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二 氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探 究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法
内
容
二、实验室制气体的制备思路
索
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
一、氯气的实验室制法
1.反应原理 (1)化学方程式：_M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=△_=_=_=_M__n_C_l_2＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O__。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为 __氧__化__剂__，浓盐酸为_还__原__剂__并且该实验还体现了浓盐酸的_酸__性__。
应用体验 (2019·哈尔滨六中高一期末)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的 Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。 (1)装置B、C中应盛放的试 剂名称分别为_饱__和__食__盐__水__、 __浓__硫__酸__；从A装置导出的 气体若不经过B、C装置而 直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_氯__化__氢__和__水__蒸__气__随__C_l_2_进__入___ _D_中__能__和__铁__反__应__生__成__H_2_，__H_2_和__C_l_2_混__合__受__热__会__发__生__爆__炸__。
3.收集方法 (1)向_上__排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除 去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 观察到E中充满_黄__绿__色气体，则证明已集满。 5.尾气处理 烧杯F中盛放的液体是_N_a_O__H_溶__液__。该液体的作用是吸__收__过__量__的__氯__气__，__防__ _止__污__染__环__境___。
氯气的实验室制法课件人教版高中化学必修一
第四章
非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素-氯
第2课时 氯离子的检验
课程目标:掌握Cl－的检验方法
4.2 氯气的实验室制法 课件-人教版高中化学必修一
4.2 氯气的实验室制法 课件-人教版高中化学必修一
二、氯离子（Cl-)的检验
观察实验4-6
有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl
在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，
(1)若所用浓盐酸中含有4 molHCl,跟足量MnO2充分反应时,能否生成1 mol Cl2
(2)结合反应原理,分析制得的Cl2中会有哪些杂质？应如何将杂质除去？(已知
HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小)
【答案】提示：(1)由于MnO2只能与浓盐酸反应，但随着反应的进行盐酸浓度会越来越小，当变为稀盐 酸时，反应就自行停止了，所以盐酸一定会有剩余，则4 mol HCl不能完全反应，则生成的Cl2一定少于 1 mol。 (2)提示：因为浓盐酸易挥发，故制得的Cl2中会含有HCl和水蒸气；因为Cl2在水中有一定的溶解度，而 在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水，故可用饱和食盐水除去HCl。再通过浓硫酸除去水蒸气。
例1 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的 是( C ) A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．A 中缺少加热装置 C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2 D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气
【解析】 A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时 便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气， 需要添加加热装置，B正确； B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2， 可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收 氯气，防止污染空气，D正确。
高中化学第2章第3课时氯气的实验室制法课件新人教版必修第一册
②燃烧法
可用于处理难以吸收且可燃的气体，如 H2、CO 等。如图
，
但点燃前必须对气体进行验纯。 ③收集法
将气体用气球收集，然后处理，如图
。
正误判断 (1)装配仪器时应先上后下，先左后右。( × ) (2)检验装置的气密性应在加入药品之前。( √ ) (3)右图所示装置在化学实验中应用广泛，被称为“万能瓶”。对该 装置的下列用途进行正误判断。 ①气体由A进B出时可以作为洗气瓶，除去气体中的杂质。( √ ) ②气体由B进A出时可用作防倒吸装置。( √ ) ③气体由A通入时可用排水法收集O2、CO等气体。( × ) ④气体由B通入时可用于排气法收集H2、CH4等密度比空气 小的气体。( √ )
(2)实验室制取气体的净化装置的选择 ①净化原则 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 ②净化装置 装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
(3)实验室制取气体的收集装置的选择 ①选择依据 根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的成分发生反应来确 定气体的收集方法。 ②方法选择 a．排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
(4)用如图所示装置制取少量纯净的CO2气体。( × )
应用体验
1．下列能达到实验目的的是( C ) A．①除去杂质气体CO2 B．②收集并吸收多余的Cl2 C．③干燥Cl2 D．④吸收HCl制盐酸 解析： A项，导气管应该“长进短出”；B项，Cl2的密度比空气 大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体；D项，HCl易溶于水， 会发生倒吸。
2．制备装置
(1)气体发生装置类型：固＋液―△―→气。 (2)发生装置所用主要仪器：__分__液__漏__斗__、__圆__底__烧__瓶__、__酒__精__灯___。 (3)除杂装置：装置C的作用是_____除__去__C_l_2_中__少__量__的__H_C__l气__体______； 装置D的作用是____干__燥__氯__气__(或__除__去__氯__气__中__的__水__蒸__气__)___。
高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
第二章第二节第二课时氯气的实验室制法课件高一化学人教版必修第一册
下列操作顺序正确的是( D )
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
练习
3．欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( B ) A.NaOH溶液 B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.石灰水
四、成盐元素---卤素 1.卤族元素
在元素周期表中，第17个纵行的元素F、 Cl、 Br、 I ，都能
一、氯气的实验室制法
5、实验注意：
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制氯气时必须用浓盐酸；且加热温度
不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 志鹰正爱则 高众飞邪，不鸦生栖。一枝。
不有要志志 登气山高顶大，，无倒志要站俯山就脚卑。微的人。不要自以为聪明。 人不惟为患 穷无变志节，有不志为无贱有易不志成。者。
(2)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中 莫有为志一 始身知之蓬谋莱，近而，有无天为下总之觉志咫。尺远。
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 拓展：实验室制氯气的其它方法： ① 16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ② 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③ 4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
_沉__淀__溶__解__，__有__气__泡__产__生__
实验结论： 检验时Cl－要先加入稀硝酸排除CO32－的干扰
二、Cl－的检验方法 (1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液，有产生白色沉淀。 (2)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀硝酸的目的：排除 CO23－等离子的干扰。 拓展：SO42－的检验方法： 先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有产生白色沉淀。
高中化学(新人教版)必修第一册：氯气的实验室制法和氯离子的检验【精品课件】
MnO2 与浓 HCl 反应特点 ①浓盐酸中，一部分 Cl－的化合价升高，另一部分 Cl－的化合价不 变。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2 足量时，盐酸不能完 全反应。
学考评价 1．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有 K2CO3 和 KCl 中的一种或两 种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有 K2CO3；根据沉淀不完全 消失可知，一定含有 KCl。
点拨：某种离子和银离子产生白色沉淀，并不能确定该离子是氯离子。
解析：根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石 灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和 Cl－。
答案：C
4．有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或 几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
(_5_)_圆M__底n_O_烧2_＋_瓶_4_中H_＋_发＋__生2_C_反_l－_应=_=_△的=_=_离=_M_子_n_方2_＋_＋程__C式_l2_是↑__＋__2_H_2_O_____。 实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，
可以向烧瓶中加入的溶液是_N_a_O_H__溶__液， 有关的离子方程式是___C_l2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_l_－_＋__C_l_O_－_＋__H_2_O_、_______。
如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置 收集装置 尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有 白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的 多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接 收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该 用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清 的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸
→
→
长进短出 无水CaCl2或 P2O5
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制备(共18张ppt)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
高中化学人教版必修1课件第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验
Na2CO3 溶液、自来水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，再分别 加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。
2～3 mL
现象
试样 AgNO3 溶液 稀硝酸
稀盐酸 白__色__沉__淀__ 不__溶__解__
NaCl 溶液 白__色 __沉 __淀 __ 不__溶__解__
解释或离子方程式
_A_g_＋_＋ __C__l－_=__=_=_A_g_C__l↓__ _A__g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓__
3．收集方法 选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯 气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水 法，应该用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小， 也可用排饱和食盐水法收集 Cl2。 4．干燥剂的选择 选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反 应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓 硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
2～3 mL 试样
Na2CO3 溶液
现象 AgNO3 溶液 稀硝酸
_白__色__沉__淀_
_溶__解__并__产__ _生__气__泡__
解释或离子方程式
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋H2O＋CO2↑
自来水
浑浊
浑浊
自来水中含有少量 Cl－， Ag＋＋Cl－===AgCl↓
△ 学方程式为 MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
解析：盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气两种杂 质，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，
所以试C、 回D答中下所列用问试题剂：分别是饱和食盐水、浓硫酸。 △
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多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，需用 ___强_碱____溶液(如__N_a_O_H___溶液)吸收。不要用澄清石
灰水吸收，因Ca(OH)2的溶解度小，吸收效果不好。
注意:(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。
(3)吸收Cl2用氢氧化钠溶液，不用氢氧化钙溶液，因氢氧化钙溶液的浓度很小。
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
？
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
1.某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯 离子，这种说法对不对？ 2.若被检验的溶液中含有SO42-，应如何检验溶液中是否含有Cl－？
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
二、氯离子（Cl-)的检验
小结
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 (2)方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白 色沉淀，则被检液中含有Cl-。
例1 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的 是( C ) A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．A 中缺少加热装置 C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2 D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
例2 实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图仪器和药品可供使用：
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
(1)实验室制取氯气的原理：____(写出化学方程式)。其中HCl所表现的性质是____(填“氧化性”或者
第四章
非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素-氯
第2课时 氯气的实验室制法
1.实验装置
2.反应原理 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3.发生装置 固体＋液体
气体
仪器：
铁架台(带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、 分液漏斗、双孔橡胶塞、导气管。
4.收集方法 ____向__上_排__空_气_法_____或排___饱__和_食__盐_水_______法。
A．除去氯气中的水蒸气
B．除去氯气中的氯化氢
C．尾气吸收
D．收集氯气
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
【规律小结】 1.实验室制取Cl2的其他方法：用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸。 (1)反应原理：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O; ②K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O;③KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O (2)实验装置(见图a) 2.净化氯气装置的选择：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当 的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图Ⅰ所示)； 除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
5.验满方法 将湿润的_淀__粉_K_I___试纸(或湿润的_蓝_色__石_蕊_____试纸)放在瓶
口,观察试纸是否变__蓝__(或是否先变__红__后____褪_色___)。
6.净化方法 用___饱__和_食_盐__水___除去HCl，再用__浓__H_2_SO__4 __除去水蒸气。
7.尾气吸收装置
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a
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3.尾气处理装置及方法 ①吸收法(如图A、B)，②储气法(如图中C)，③燃烧法(如图中D)。
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
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【解析】 A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时 便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气， 需要添加加热装置，B正确； B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2， 可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收 氯气，防止污染空气，D正确。
在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，
(1)若所用浓盐酸中含有4 molHCl,跟足量MnO2充分反应时,能否生成1 mol Cl2
(2)结合反应原理,分析制得的Cl2中会有哪些杂质？应如何将杂质除去？(已知
HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小)
【答案】提示：(1)由于MnO2只能与浓盐酸反应，但随着反应的进行盐酸浓度会越来越小，当变为稀盐 酸时，反应就自行停止了，所以盐酸一定会有剩余，则4 mol HCl不能完全反应，则生成的Cl2一定少于 1 mol。 (2)提示：因为浓盐酸易挥发，故制得的Cl2中会含有HCl和水蒸气；因为Cl2在水中有一定的溶解度，而 在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水，故可用饱和食盐水除去HCl。再通过浓硫酸除去水蒸气。
第四章
非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素-氯第2课时 Nhomakorabea离子的检验
课程目标:掌握Cl－的检验方法
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
氯气的实验室制法课件人教版版高中 化学必 修一【 精品课 件】
二、氯离子（Cl-)的检验
观察实验4-6
有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl
“还原性”)和酸性。
(2)连接上述仪器的正确顺序是___B_____。
A．ABCEFGHD B．ABCFEGHD C．AFEBCGHD D．AFEBCHGD
(3)说明以上装置中所装溶液的作用。饱和食盐水的作用是_______B___；浓硫酸的作用是_____A；氢氧化 钠溶液的作用是______A_。(填序号)