物质的量-基础知识
高中化学基础知识复习1物质的量计算
高中化学基础知识复习（一）物质的量及计算一、此部分对应的公式（弄清各字母在题目中对应的含义）1、主要公式N m V气n = = = = c V溶液N A M Vmn———物质的量的符号，单位为。
代表一定数量的微粒的集合。
N A———代表1mol任何微粒的个数，其数值为。
M———摩尔质量，单位为。
代表1摩尔物质的质量，在数值上等于该物质的。
Vm———气体摩尔体积，单位为。
代表1摩尔气体的体积。
在标况下Vm 的数值为。
N———为个数m ———为物质的，单位为。
V气———为的体积，单位为。
c ———为溶液的物质的量浓度，单位为。
V溶液———为的体积，单位为。
2、常用公式物质密度的计算公式：ρ= m/V = M/Vm物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系： c =(1000ρ•w%)/M稀释定律：c浓·V浓= c稀·V稀二、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同。
即：等温等压条件下：V1 N1 n1= =V2 N2 n2三、练习题1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。
2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。
3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。
4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量。
5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H26、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、同体积的C2 H4和C3 H6B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度N2和NO D．同体积、同压强的N2O和CO27、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等8、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A10、N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2N AC．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有0.1N A个中子D．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+12．下列叙述中，正确的是（）A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×102313．下列说法正确的是（）A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102314．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×102315．下列说法正确的是（）A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AD．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 N A个16．下列叙述中正确的是（）A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023B．4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023D．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×102317．下列说法正确的是（）A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023B．在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×102318．（朝阳08第11题）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在1 L 1mol / L 的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4N AB. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N AC. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4N A19．（崇文08第5题）下列说法正确的是( ) A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B．1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C．6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023 D．标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×102320．（东城08第13题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是( ) A．2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023C．标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023D．100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×102321．（丰台08第12题）常用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2L CHCl3中所含的分子数为0.5N AB．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，0.1 mol氖气所含的电子数为N AD．18gH2O的体积一定是18mL，所含的分子数为N A22．（石景山08第7题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×102323．（西城08第14题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3×6.02×1023B．48 gO3气体含有的O3分子数为6.02×1023C．0.5 mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2＋离子数为0.5×6.02×1023D．标准状况下，33.6 LH2O含有的H2O分子数为1.5×6.02×102324．（宣武08第13题）下列叙述正确的是( ) A．18g D2O中含有的质子数为10×6.02×1023个B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023个C．44g C3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个D．1L 1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个25．（延庆08第5题）下列说法正确的是( ) A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×102326．（东城09第11题）下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L H2中所含中子数为6.02×1023B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2×6.02×1023C．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022D．常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×102327．（丰台09第10题）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC．1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A28．（西城09第8题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是( ) A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3—离子数为6.02×1023D ．Na 2O 2与H 2O 反应，常温常压下生成16 gO 2，反应中转移电子数为6.02×102329．（崇文09第4题）下列叙述中正确的是 ( )A ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023B ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023C ．标准状况下，3.36L 溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023D ．在1L 0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×102330．（宣武09第6题）下列说法正确的是 ( )A ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B ．1mol 乙酸分子与1mol 甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对C ．28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子D ．2 mol/L 的 MgCl 2溶液中含有2×6.02×1023个Mg 2+31．（海淀08第14题）下列说法中正确的是 ( ) ①标准状况下，22.4 L 己烯所含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.22a ×6.02×1023 ③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④10 g 重水中含有中子数约为4×6.02×1023⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03×1023A．①④B．②⑤C．③⑤D．②⑥32．下列说法正确的是( ) A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基(－OH)所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个33．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
知识讲解-物质的量-基础
物质的量【学习目标】1.了解物质的量的单位——摩尔。
掌握物质的量的基本概念。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。
除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。
不可用其计量宏观物质。
如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
（5）物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。
2．摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位量度的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子，也可以是这些粒子的特定组合，如构成NaCl晶体的基本单元是Na+和Cl－，则每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。
知识点二：阿伏加德罗常数国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
1基础知识物质的量6
1基础知识物质的量6一、基本概念１．“物质的量”：表示一定数目微粒集体的物理量，符号 n ，单位 摩尔 。
２．摩尔：摩尔是物质的量的 单位 ，符号 mol 。
３．阿伏伽德罗常数：规定 12 g 12C 所含有的碳原子数为 阿伏伽德罗常数 ，符号N A ，单位 mol －1 。
1 mol 某物质中含有该微粒数约为 6.02×1023。
４．摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量 称为该物质的摩尔质量，符号 M ，当以g ·mol －1作单位时，数值上 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 。
５．气体摩尔体积：在一定条件（温度、压强一定）下，单位物质的量的气体所占有的体积称为气体摩尔体积，符号 V m ，单位 L ·mol －1 。
标准状况下（温度 0 ℃、压强 101KPa ），气体摩尔体积约为 22.4 L ·mol －1 。
６．物质的量浓度：单位 体积 的溶液中所含溶质的 物质的量 ，符号 c ，单位 mol ·L －1 。
二、基本公式： ① )aq (V c molL 4.22V Mm N N n1A⋅=⋅===-可以这样理解：② M1000c ω⋅ρ⋅=（ρ的单位取g ·cm －3），对饱和溶液%100S100S ⨯+=ω三、阿伏伽德罗定律：在 同温 、 同压 下，相同体积的 任何气体 都含有相同数目的分子。
推论： ①p 、T 一定时，体积比等于物质的量之比：2121n n V V = ②p 、T 一定时，密度比等于摩尔质量之比：2121MM =ρρ ③V 、T 一定时，压强比等于物质的量之比：2121n n p p =【双基考察】１．下列说法正确的是（）A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．物质的量就是物质的质量C ．12 g 12C 中含有阿伏加德罗常数（N A ）个碳原子.D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol －1【答案】C２．下列说法正确的是（）①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5 mol氧④0.5 mol氮气⑤1 mol氯的质量为35.5g ，1 mol C1－质量也为35.5 g ⑥氨的摩尔质量是17 gA．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④.D．①②③④⑤⑥【答案】C３．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子.【答案】D４．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。
2.3 物质的量 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习讲义
第三节 物质的量一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
它是一个物理量，只适用于微观粒子。
2、单位：摩尔，简称摩，符号为mol注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。
例：1mol 钠离子、3mol 铁原子、6mol 氢氧根 3、规定：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023二、阿伏伽德罗常数1、定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A2、表示：6.02×1023mol -1，有单位mol -13、关系：A N n N =1122n N n N = 三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2、单位：g/mol （或g •mol -1）3、意义：①表示1mol 微观粒子所具有的质量②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量4、数值：当摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用M 表示5、关系：m nM=，当物质确定时，2121m m n n =四、气体摩尔体积1、物质体积的影响因素：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 当粒子数目一定时：固体或液体：主要取决于粒子大小气体：主要取决于粒子间的距离：温度：T ↑距离↑；压强：P ↑距离↓ 2、阿伏伽德罗定律及其推论(1)阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：①适用范围：气体 ②三同推一同：同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量） (2)阿伏伽德罗定律的推论：PV=nRT 、mnM=、ρ=m V同温同压：1122n V n V = 1122M M ρρρ==相对 同温同体积：1122n P n P = 3、气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m ②单位：L/mol(或L•mol -1)和m 3/mol （或m 3•mol -1）③数值：标准状况 (0℃，101kPa) 下：V m =22.4L/mol ，常温下：V m =24.5L/mol ④关系：V m =Vn（适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L五、物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。
有关物质的量的基本概念及计算
有关物质的量的基本概念及计算【自主学习】考点1物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。
物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2. 物质的量与微粒数之间的关系：；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即=。
3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M，单位为，计算公式为。
当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。
【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数以物质的量为中心的转换关系考点2阿伏加德罗常数【基础梳理】中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1 mol 微粒集合体所含有的微粒数为个，符号为，单位为。
1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同。
【举题说法】例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N AD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A【题组训练】1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
化学知识点高一物质的量
化学知识点高一物质的量化学知识点：高一物质的量化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的量则是化学中重要的基础概念之一。
在高中化学课程中，学生们需要学习和掌握物质的量的相关知识，如质量、摩尔、化学计量等。
本文将深入探讨高一化学中关于物质的量的知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、什么是物质的量？物质的量是指物质中包含的基本粒子数量，它用通用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是用来计量物质的数量的单位，其中1摩尔等于 6.02×10^23个基本粒子。
基本粒子可以是原子、分子或离子，具体是什么取决于给定物质的性质。
二、质量和物质的量之间的关系质量是物体所含物质的总量，可以用来描述物质的重量。
在化学中，质量和物质的量存在着固定的比例关系。
这种关系由摩尔质量所描述，摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
以氢气和氧气的反应生成水为例，当2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应时，会生成2摩尔的水。
根据摩尔质量的关系，1摩尔氢气的质量为2克，1摩尔氧气的质量为32克，而1摩尔水的质量为18克。
通过这个例子可以看出，氢气和氧气在反应中的摩尔比例是2:1，而相对质量的比例是2:32:18。
这种比例关系在化学反应中非常重要，被称为化学计量关系。
三、如何计算物质的量？在化学实验中，需要进行物质的量的计算。
一种常见的计算方法是使用摩尔质量的关系。
根据物质的量可以计算得到质量，也可以根据质量计算得到物质的量。
例如，知道氧气的质量为16克，我们可以通过以下计算来求得它的物质的量：物质的量 = 质量 / 摩尔质量物质的量 = 16 g / 32 g/mol物质的量 = 0.5 mol在这个例子中，通过质量和摩尔质量的关系，可以求得氧气的物质的量为0.5摩尔。
同样的方法也可以用于其他物质的量的计算。
四、摩尔体积在化学实验中，涉及到气体反应时，我们还需要考虑到摩尔体积的概念。
摩尔体积是指一个摩尔气体所占据的体积，单位是升/摩尔（L/mol）。
化学高三知识点物质的量
化学高三知识点物质的量化学高三知识点：物质的量一、引言在化学中，物质的量是一个非常重要的概念。
了解物质的量对于理解化学反应、计算摩尔质量以及进行化学计量等都至关重要。
本文将介绍关于物质的量的基本概念、计算方法以及相关应用。
二、物质的量的概念1. 物质的量的定义物质的量（简称“物量”，符号为n）是指物质所含粒子（原子、分子、离子等）的数量。
物质的量与物质的质量（m）以及物质的摩尔质量（M）有关，可以用下式表示：n = m/M2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，简称mol，表示每一物质所含有的物质的量。
1摩尔物质的量等于Avogadro常数（6.022×10^23）个粒子的物质的量。
三、物质的量的计算1. 根据质量计算物质的量已知物质的质量m，摩尔质量M，可以用下式计算物质的量：n = m/M2. 根据体积计算物质的量对于理想气体，在一定温度和压力下，物质的物质的量与其体积成正比。
可以使用理想气体状态方程PV = nRT中的V（体积）来计算物质的量。
四、物质的量在化学计算中的应用1. 化学方程式的配平配平化学方程式是化学反应的基础，物质的量在配平方程式中起着至关重要的作用。
根据物质的量比例可以确定不同反应物的系数，达到质量守恒和电荷守恒的要求。
2. 粒子间的比例关系物质的量可以用来推导粒子间的比例关系。
例如，利用摩尔比可以确定化学反应中各种物质的摩尔比，得到反应物和生成物之间的化学计量关系。
3. 计算摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以g/mol为单位。
通过计算物质的摩尔质量可以确定物质的化学式及其相对分子质量。
五、案例分析：物质的量在实际问题中的应用例如，我们需要制备硝酸铁。
已知Fe(OH)3的含量为2g，要求制备250mL硝酸铁溶液，浓度为0.1mol/L。
我们可以通过以下步骤计算所需的物质的量：1. 计算Fe(OH)3的摩尔质量M；2. 根据已知质量和摩尔质量计算Fe(OH)3的物质的量；3. 根据所需溶液体积和浓度计算硝酸铁的物质的量。
高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。
在高中的化学学习中，物质的量是一个非常重要的概念。
本文将从不同方面解释高一化学中物质的量的相关知识点。
物质的量是指某种物质中包含粒子的数量。
在化学中，我们通常使用摩尔（mol）作为物质的量的单位。
1摩尔是指在物质中包含的粒子数目等于6.022×10²³个，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一种相对单位，用于表示一定量的物质中包含粒子的数量大小。
为了更好地理解和应用物质的量，我们需要掌握一些常见的转化关系。
一般来说，物质的质量与物质的量之间存在一定的关系。
我们可以通过物质的质量和该物质的摩尔质量之间的比值计算出物质的量。
物质的摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（以原子质量单位（u）表示）来确定。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量为32g/mol，那么32g的氧气就包含一个摩尔的氧气分子。
在进行物质的量计算时，我们通常会遇到化学方程式。
化学方程式是用化学符号和系数表示化学反应过程的方程式。
化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的物质的量比例。
根据化学方程式，我们可以推导出摩尔比关系，从而可以计算出化学反应中各种物质的量。
当涉及到气体物质的量计算时，我们需要引入气体体积的概念。
根据研究气体的科学家阿伏伽德罗的猜想，相同条件下的气体体积与气体的物质的量之间存在简单的比例关系，即等体积相对气体物质的量是相等的。
这个猜想被称为阿伏伽德罗定律。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以在气体状态方程（如理想气体状态方程）中应用物质的量和气体体积的关系来解决问题。
此外，物质的量还与反应的热力学性质有关。
在化学反应中，会伴随着放热或吸热的过程。
这些热变化与反应物和生成物的物质的量之间有一定的关系。
根据化学反应的热力学定律，我们可以通过测定反应的热变化来推导出物质的量的关系，并计算出化学反应中各种物质的量。
物质的量是高中化学中一个重要且基础的概念。
高一化学物质的量知识总结及基础练习题
物质的量专题一：物质的量一．物质的量概念巩固：1. 定义：2. 符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量.2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、xx德罗常数（）与粒子数（N）的关系（1）0.012kg所含的原子数为多少？（2）多少所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（3）0.012kg中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为_____，其近似值为___________。
讨论后小结：.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023xx德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3()7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ()二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为；所含H的物质的量为；所含氧原子的物质的量为。
三、填空：1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为______;SO42-的物质的量为______，所含H2SO4的数目_______.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.4、1mol 中含__________mol H__________mol S__________ mol O5、2.5mol中含__________个__________个专题二摩尔质量摩尔质量概念巩固：1. 定义：2. 符号：单位：数学表达式：[课堂练习]一、判断下列说法是否正确，说明理由。
第二轮物质的量(化学计算)
pH=13，则c(OH-)=0.1 mol· L-1，n(OH-)=0.1
mol,则N(OH-)=0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反应时，1 mol
Cl2转移1 mol 电子，所以2.24 L Cl2应转移0.1 mol电子,B错 误；标准状况下，22.4 L甲醇的物质的量远大于1 mol,所以D 错误。 答案：C
2.物质的量浓度的配制
例2 实验室欲用NaNO3固体配制80 mL 1.4 mol/L
的NaNO3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是 ；
A.烧杯
C.量筒 E.玻璃棒
B.500 mL 容量瓶
D.胶头滴管 F.100 mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3
g；
； D.定容
(3)实验开始时，需检查容量瓶； (4)下列操作的顺序是(用字母表示) A.冷却 E.溶解 B.称量 F.摇匀 C.洗涤 G.转移
加强笔算的训练。
1.物质的量的基本概念
(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n。 (2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol。 (3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符 号：M。单位：g/mol。 (4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符 号：NA，单位：mol-1。 (5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm。单位：L· mol-1。 (6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的 量。符号：c。单位：mol· L-1。 (7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的粒子。
(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为10NA。 错，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含质子数目为9NA。 (5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 的CO2-3数目为0.5NA。 错，CO2-3会水解。 (6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一 定为0.3×6.02×1023。 错，Fe过量时失去的电子数可以为0.2×6.02×1023。
高中化学一轮复习物质的量之基础知识与考点解析_高中化学物质的量
《高中化学一轮复习:物质的量之基础知识与考点解析_高中化学物质的量》摘要：．摩尔质量()单位物质量物质所具有质量叫摩尔质量单位gl或kgl，()当摩尔质量单位是(g／l)(实际运用常用单位)摩尔质量数值与该物质相对分子质量相，可以将阿伏加德罗定律理“五”(对气体而言)温()、压()、体积(V)、分子数()、物质量()原标题高化学轮复习物质量基础知识与考析高化学前些天化学姐给复习了物质量基础知识与例题今天给学们理清下概念有关物质量与气体摩尔体积概念和考是轮复习重各位学们定要提起哦~概念理清与考析概念理清、物质量．物质量()“物质量”是表示物质所含粒子(或粒子集合)多少物理量[只能用描述微观物体（分子、原子、质子、子、电子等)]单位是摩尔()“物质量”是整体名词“物质量”四不能进行简化或增减(3)“物质量”是以阿伏加德罗常数计量单位()“物质量”不能用“摩尔数”代替．摩尔()摩尔是“物质量”单位也就是说“物质量”是以多少摩尔表示；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数粒子简称摩l()摩尔只能用描述微观不能用描述宏观(3)使用摩尔表示“物质量”应该用化学式指明粒子种类如l氢就表达不明确是表示l氢原子还是表示l氢分子?而l0表达就非常明确了3．阿伏加德罗常数（)是指l任何粒子粒子数单位l作“每摩尔”()它约等6．0×03l(3)阿伏加德罗常数确立是以0．0kg 所含有碳原子数标准由原子绝对质量是定因0．0kg所含有碳原子数也是定但由测定方法有多种因其值受多种因素干扰约6．0×03l阿伏加德罗常数与6．0×03l关系类似数学上圆周率∏与3．关系叙述或定义摩尔要用阿伏加德罗常数()表达而具体计算则常用60×03l代替阿伏加德罗常数()．摩尔质量()单位物质量物质所具有质量叫摩尔质量单位gl或kgl摩尔质量(gl)即 ()当摩尔质量单位是(g／l)(实际运用常用单位)摩尔质量数值与该物质相对分子质量相摩尔质量有单位相对分子质量没有单位二、气体摩尔体积．摩尔体积()单位物质量物质所占体积称摩尔体积其公式摩尔体积由物质所具有物质量,因,摩尔体积()从影响物质体积因素(组成物质粒子数目多少、组成物质粒子直径及组成物质粒子距离等)看温、压强及组成物质粒子数目相条件下固体、液体物质摩尔体积相差较而气体物质摩尔体积是相近．气体摩尔体积()单位物质量气体所占体积气体摩尔体积用V表示单位是Ll或3l计算公式气体摩尔体积(V)()影响气体摩尔体积因素①温升高气体摩尔体积增反减；②压强增气体摩尔体积减反增(3)标准状况下气体摩尔体积①标准状况是指．0×05及℃②单位物质量气体特指l气体③满足前两条件前提下气体摩尔体积就是V其数值约L④气体摩尔体积单位是Ll即标准状况下l任何气体(包括混合气体)体积约L⑤气体摩尔尔体积与V、．关系类似数学上圆周率∏与、3．关系⑷非标准状况下气体摩尔体积般不是Ll但也有可能是Ll可以利用vR关系推导但要单位选择三、阿伏加德罗定律．阿伏加德罗定律温压下体积气体含有相数目分子可以将阿伏加德罗定律理“五”(对气体而言)温()、压()、体积(V)、分子数()、物质量()任“三”可以推导出四、五．阿伏加德罗定律重要推论()温压下任何气体体积比等其物质量比、等分子数比即()温体积任何气体压强比等其物质量比即(3)温压下气体密比等其摩尔质量比即()温压下体积气体质量比等其密比等其摩尔质量比即(5)温压下质量气体体积比等其摩尔质量反比即(6)温体积质量任何气体压强比等其摩尔质量反比即以上推论可以利用VR推导考析考物质量【例】设阿伏加德罗常数下列说法正确是（）．g 氢气所含有质子物质量lB．585gl所含有离子数．3g氧气所含有氧原子数．96g所含有电子物质量8l思维启迪物质质量物质量物质微粒数换算公式正确答 05l,l 有l质子05l有l质子则正确B(l)lll有l离子也可以说有离子故B正确()ll有l氧原子也可以说有氧原子所以不正确()0l,l有50l电子0l有50l电子故不正确答案、B特别拨l含电子计算l提供6l,l提供8l共l0另外还得到l所以l所含电子物质量×6+×8+50．练练常温下和B两种气体组成混合气(相分子B相对分子质量),分析混合气体含有氮、氢两种元素而且不论和B以何种比例混合氮元素和氢元素质量比总3由可以确定,B其理由是若上述混合气体氮和氢质量比7l则混合气体和B物质量比是混合气体分子数分数考摩尔质量【例】已知5分子质量bg03分子质量g若以氧原子质量6作相对原子质量标准则0摩尔质量（）．gl B．gl．gl ．gl思维启迪0摩尔质量"当以g·l单位数值上就等其相对分子质量根据3与05两分子质量分别出0分子质量和氧原子质量正确答因03分子质量g5分子质量bg所以氧原子质量g0分子质量 g则0相对分子质量故答案考3阿伏加德罗常数【例3】烧生成03和0移电子数生成0物质量bl高温()对方程式；+ 3+ 8标明电子移方向和数目()通计算阿伏加德罗常数思维启迪铁元素化合价+价硫元素化合价价l共失l即l0共得到l；生成8l0．正确答()由上述分析可知反应每移电子生成二氧化硫分子数8若移电子数则生成0分子数根据公式即阿伏加德罗常数考阿伏加德罗定律应用【例】依照阿伏加德罗定律下列叙述正确是（）．温压下两种气体体积比等摩尔质量比B．温压下两种气体物质量比等密比．温压下两种气体摩尔质量比等密比．温压下两种气体物质量比等体积比思维启迪根据阿伏加德罗定律及其推论可知温压下,两种气体体积比等它们物质量比,与它们摩尔质量成反比,跟它们密亦成反比故、B说法不对正确答、特别拨根据气态方程VR；VRRR再由公式判断正误【练练】标准状况下有①67L甲烷②3．0×03氯化氢分子③36g硫化氢,④0l氨气下列对这四种气体关系从到表示不正确是（）．体积④ ① ② ③B．密① ④ ③ ②．质量④ ① ③ ②．氢原子数② ④ ③ ①非常讲▍编辑化学姐▍络版权归相关权利人所有如侵权请系删除返回狐看更多责任编辑声明该观仅代表作者人狐系信息发布平台狐仅提供信息存储空()。
高中化学必修一第2讲：物质的量
物质的量一、物质的量【知识梳理】1．物质的量(1)含义：含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
思考：1．1mol H,1mol H＋，1mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？总结：1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。
如：“1mol O”表示1mol氧原子，“1mol O2”表示1mol氧分子，“1mol O2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。
因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。
2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1mol大米”。
3．N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
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四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。
这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。
但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。
这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号量。
如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。
它是表示微观粒子集体的一个物理量。
它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。
2、摩尔（1）摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。
同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。
正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。
摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。
使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。
B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。
（2）摩尔的确定按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，12C）所含碳原子数目就是1摩尔。
也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含通常表示为12C或6的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-10.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。
阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。
例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。
12.04×1023个O2分子约是2mol。
阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。
每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。
（4）使用摩尔时的注意事项①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。
②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。
通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔”或“mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol 钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。
但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。
三、摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）（1）摩尔质量的含义1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。
摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成g·mol-1。
数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。
N A个某种微粒的总质量为摩尔质量。
由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不相同的。
任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量。
注意，摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相对比值，没有单位；1mol物质的质量单位是g。
三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。
化学式量是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个612C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时两者的意义是不一样的（2）二个关系式①物质的量（mol）()() =物质的质量摩尔质量gg/mol②物质的量（mol）()() =物质的微粒数个阿佛加德罗常数个/mol上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：③化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反应时物质的量之比。
例如：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O微粒数之比 1 ∶2 ∶3 ∶ 2物质的量之比1 ∶2 ∶3 ∶ 2质量之比16 ∶17 ∶24 ∶9四、气体摩尔体积与22.4L·mol-1：1、影响物质体积的因素：从微观来看有：（1）微粒个数；（2）微粒本身的大小；（3）微粒间距离。
对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。
对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。
因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。
当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。
2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是V m,即V m=V/n，单位是L/mol或L·mol-1。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
进行有关计算时常写成22.4L/mol。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质。
因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。
气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。
（标准状况可用S、P、T表示）（3）气体物质的量是1mol。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可。
（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。
应用气体摩尔体积的两个公式①气体物质的量（mol）()()22.4L/molL 气体摩尔体积标准状况下气体的体积=②标准状况下气体的密度（g/L）()() =气体的摩尔质量气体摩尔体积g/mol22.4L/mol气体摩尔质量= 气体密度（S、P、T）×气体摩尔体积（M = 22.4ρ）3、阿佛加德罗定律及其推论在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
这就是阿佛加德罗定律。
这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时，N、n（气体）相同。
A.由三同推一同。
B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。
阿佛加德罗定律的推论：（1）同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
即同T、同P时VVnn1212=（2）同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。
即同T、同V时PPnn 1212=（3）同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比（或气体的分子量之比）。
即同T、同P时ρρ1212MM=（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。
即同T 、同P 、同V 时 m m M M 121212==ρρ（5）同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。
即同T 、同P 、同m 时V V 1M 1M M M 121221==【典型例题】[例1] 在标况下，某气体的密度是L g /25.1，求该气体摩尔质量。
解析：m V M =ρ14.22-⋅=molL ML g M /25.1=mol g mol L /28/4.22=⨯点评：此方法称为“绝对密度法”[例2] 在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量是多少？解析：D M M ==2121ρρ 16)(21=H M M mol g mol g M /32/2161=⨯= 点评：此法称为“相对密度法”[例3] 在标况下，将21molN 、22molO 、21molH 混合，求混合气体的平均相对分子质量。
解析：++++==212211n n n M n M n m M 总总5.2312121322281=++⨯+⨯+⨯=M点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量[例4] 体积为L 1的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为082.1，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A. L 25.0B. L 5.0C. L 75.0D. L 1解析：)(2O Mr D r M ⋅=5.36)(6.3432082.1=<=⨯=HCl Mr故该混合气体中必混有空气。
HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积。
设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为x L -1 根据气体平均摩尔质量公式：mol g Lx L mol g L x mol g /6.341)1(/291/5.36=-⋅+⋅L x 75.0= 答案：C点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量)29(，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。
【模拟试题】1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）。
（上海市高考题）A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。
B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D. 气体摩尔体积是指mol 1任何气体所占的体积约为L 4.22。
2. 某温度下，在一密闭容器中有适量的2Cl 和3NH ，完全反应后容器中只有2N 和Cl NH 4颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（ ）。
A. 11:1B. 7:11C. 1:11D. 11:73. 设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
（全国高考题） A. g 7.2金属铝变为铝离子时失去的电子数目为A N 3.0 B. 在常温、常压下，22.11LN 含有的分子数为A N 5.0 C. 在常温、常压下，molNe 1（氖气）含有的原子数为A N4. 在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。
已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）。