高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件
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.
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ；
20 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 大于所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计 至 0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时要 读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
25mL刻 度处
25 mL酸式滴定管
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
常用指示剂的变色范围
酸性 中间色 碱性
甲基橙 —红—色— 3.1橙—色—— 4.4 —黄—色— 石 蕊 —红—色— 5.0紫—色—— 8蓝.0色———
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
.
误差分析
根据计算式分析：
c(待测 )c(标V准 待 ()V标 测 () 准 )
如：强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作 指示剂。
2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴。
指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱 酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或 减小，造成滴定误差。
3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰 好使指示剂颜色发生明显的改变且半 分钟内不变色即认为已达滴定终点。
.
四、滴定操作步骤
.
酸碱中和滴定的误差习题
.
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙 作指示剂），试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水； 无影响
.
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
.
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
2、试剂：待测溶液、标准溶液、
指示剂、蒸馏水、
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
注意 (1)、酸式滴定管可盛装酸液（氢氟酸除外） 、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水 等）不能盛装碱液（粘结活塞）。 (2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装 酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、 溴水等）
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
.
14
12
10
8
溶 液6 的
4
pH
2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.02mL 9.7
7
突变范围
19.98mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
V(NaOH)/ml
用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml 0.1mol/LHCl
学习目标
1、理解酸碱中和滴定的原理 2、认识酸式滴定管、碱并记住
滴定管使用时的注意事项 3、学会选择指示剂 4、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析
.
一、定义 利用中和反应，用已知浓度的
酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
酚酞
—无—色— 8.2 —粉—红—色 10.0 —红—色 —
指示剂的选择
1、 选择指示剂时，一般要求变色明显（所 以一般不选用 石蕊 ），指示剂的变色范围与恰 好中和时的pH值要一致或尽量接近。
若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂； 若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。 即强碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱 碱宜用甲基橙作指示剂
2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有 溶液，液面恰好在5ml刻度线处，把管中 的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶 液的体积是（ B ）
A、 等于20ml
B、大于20ml
C 、小于20ml
D、 5ml
.
3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为 0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液 的pH( A ) A、4 B、7．2 C、10 D、11．3
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→Hale Waihona Puke Baidu液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读 数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
c(NaOH)c(HCl)V(Hl)C V(NaOH)
.
强调：滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ；
20 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 大于所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计 至 0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时要 读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
25mL刻 度处
25 mL酸式滴定管
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
常用指示剂的变色范围
酸性 中间色 碱性
甲基橙 —红—色— 3.1橙—色—— 4.4 —黄—色— 石 蕊 —红—色— 5.0紫—色—— 8蓝.0色———
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
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误差分析
根据计算式分析：
c(待测 )c(标V准 待 ()V标 测 () 准 )
如：强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作 指示剂。
2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴。
指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱 酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或 减小，造成滴定误差。
3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰 好使指示剂颜色发生明显的改变且半 分钟内不变色即认为已达滴定终点。
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四、滴定操作步骤
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酸碱中和滴定的误差习题
.
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙 作指示剂），试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水； 无影响
.
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
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7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
2、试剂：待测溶液、标准溶液、
指示剂、蒸馏水、
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
注意 (1)、酸式滴定管可盛装酸液（氢氟酸除外） 、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水 等）不能盛装碱液（粘结活塞）。 (2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装 酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、 溴水等）
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
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14
12
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溶 液6 的
4
pH
2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.02mL 9.7
7
突变范围
19.98mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
V(NaOH)/ml
用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml 0.1mol/LHCl
学习目标
1、理解酸碱中和滴定的原理 2、认识酸式滴定管、碱并记住
滴定管使用时的注意事项 3、学会选择指示剂 4、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析
.
一、定义 利用中和反应，用已知浓度的
酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
酚酞
—无—色— 8.2 —粉—红—色 10.0 —红—色 —
指示剂的选择
1、 选择指示剂时，一般要求变色明显（所 以一般不选用 石蕊 ），指示剂的变色范围与恰 好中和时的pH值要一致或尽量接近。
若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂； 若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。 即强碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱 碱宜用甲基橙作指示剂
2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有 溶液，液面恰好在5ml刻度线处，把管中 的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶 液的体积是（ B ）
A、 等于20ml
B、大于20ml
C 、小于20ml
D、 5ml
.
3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为 0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液 的pH( A ) A、4 B、7．2 C、10 D、11．3
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→Hale Waihona Puke Baidu液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读 数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
c(NaOH)c(HCl)V(Hl)C V(NaOH)
.
强调：滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心