高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件
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酸碱中和滴定(原理).ppt
装标准液
偏大
•滴定过程中产生的误差：
C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
错误操作 滴定时漏液 引起待测液氢氧化钠浓度 值的变化情况
偏高
滴定时锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，尖嘴挂着余 液
偏低 偏高
•读数不准引起的误差：
所消耗标准液的体积
滴定时读数不 准引起的误差 取液时读数不 准引起的误差
根据实验结果，请同学分析误差产生的 原因：
•指示剂引起的误差;
•滴定操作过程中引起的误差；
•读数不准引起的误差。
误差分析的依据：
利用中和滴定原理： C标. V标 C待= ————— V待
滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、 V待的误差 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的， 所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待 偏大， V标偏小则C待偏小。
引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
0
实 际 读 数
先 偏 小正 确 读 后数 偏 大
C标 . V标 C待= ————— V待
引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏高
先俯后仰
V=V(后)-V(前)，读数偏大
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
0
错误操作 滴定管未 用待装液 润洗： 引起待测液氢氧化钠浓度 值的变化情况
装待测液 装标准液
偏小
偏大 偏大
锥形瓶用待测液润洗
C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
错误操作 滴定管中有 气泡，尖嘴 未充满，滴 定后消失： 装待测液
高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件
C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
酸碱中和滴定 ppt
4.误差分析
C待 =
c 标 V标
V待
无影响 偏小 偏大 偏大 无影响 偏大
①锥形瓶含有少量蒸馏水 ②滴定前仰视，滴定完俯视 ③滴定管未用标准液润洗 ④锥形瓶用待测液润洗 ⑤锥形瓶未用待测液润洗
⑥滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失Biblioteka 另见练习册P102误差分析
练 习
1.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻皮尺的右边 2.下列实验操作中错误的（ C ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形 瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平 的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
=
V(HCl)×c(HCl)
=
1 1 1 2
=
V(H2SO4)×c(H2SO4) V(NaOH)×c(NaOH)
=
当一元酸和一元碱进行中和滴定时： 如果用A代表酸，用B代表碱，则有： cA VA cB = VB 或 c B VB cA = VA
由此，量取一定体积的待测液,用已知浓度 的标准液来滴定，并记录所消耗标准液的体积， 就可以计算出待测液的浓度。
实验 编号 1 2 3 盐酸的浓度 (mol/L) 0.1154 0.1154 0.1154 滴定完成时滴入盐 酸的体积（m L） 26.72 26.70 26.71 待测液NaOH溶液 的体积（m L） 25.00 25.00 25.00
26.72mL+26.70mL+26.71mL 解： V(HCl)= =26.71mL 3 0.1154mol/L×0.02671L C(NaOH)= 0.02500L = 0.1233mol/L
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原
高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低
4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
.
5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？
人教版《酸碱中和滴定》课件PPT
① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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读
13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和滴定ppt
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物 质的量浓度为多少？
解：
H2SO4 1mol
+
2NaOH = Na2SO4+2H2O 2mol c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(H2SO4)•V[H2SO4(aq)] c(NaOH)=
c( H 2 SO4) V [ H 2 SO4(aq)] 2m ol V [ NaOH(aq)] 1m ol
20.10 10.40
21.00 11.38
25.00 12.05
30.00 12.30
35.00 12.44
14 12 10 8 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
7
溶 液 的 pH
6 4 4.3 3.3 2.28
19.98mL
2 1 0 0 5 10 15
“突跃”的存 突跃范围 在为准确判断 终点提供了方 便
高中需要检漏的仪器：容量瓶、分液漏斗、滴定管 漏液怎么处理？
2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂 自来水
标准液润洗
（2～3次）
蒸 馏水
锥形瓶不能用待测液润洗 高中学到需要润洗的仪器？ 滴定管、移液管
量筒是否需要润洗？
3、向滴定管和锥形瓶中加液
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹 上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在 “0”刻度以下。 记下准确读数V1。 2）、取待测NaOH溶液：（用滴定管或移液管量取， 不能用量筒量取） 注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读 数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。
选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
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初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
酸碱中和滴定课件1.ppt用
2.酸碱中和滴定的关键：
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点 的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段： 计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀 来概括： 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待 测液）
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点 的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段： 计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀 来概括： 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待 测液）
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将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
.
14
12
10
8
溶 液6 的
4
pH
2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.02mL 9.7
7
突变范围
19.98mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
V(NaOH)/ml
用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml 0.1mol/LHCl
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
.
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有 溶液，液面恰好在5ml刻度线处，把管中 的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶 液的体积是（ B ）
A、 等于20ml
B、大于20ml
C 、小于20ml
D、 5ml
.
3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为 0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液 的pH( A ) A、4 B、7．2 C、10 D、11．3
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读 数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
c(NaOH)c(HCl)V(Hl)C V(NaOH)
.
强调：滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
.
误差分析
根据计算式分析：
c(待测 )c(标V准 待 ()V标 测 () 准 )
2、试剂：待测溶液、标准溶液、
指示剂、蒸馏水、
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
注意 (1)、酸式滴定管可盛装酸液（氢氟酸除外） 、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水 等）不能盛装碱液（粘结活塞）。 (2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装 酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、 溴水等）
如：强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作 指示剂。
2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴。
指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱 酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或 减小，造成滴定误差。
3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰 好使指示剂颜色发生明显的改变且半 分钟内不变色即认为已达滴定终点。
.
四、滴定操作步骤
酚酞
—无—色— 8.2 —粉—红—色 10.0 —红—色 —
指示剂的选择
1、 选择指示剂时，一般要求变色明显（所 以一般不选用 石蕊 ），指示剂的变色范围与恰 好中和时的pH值要一致或尽量接近。
若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂； 若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。 即强碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱 碱宜用甲基橙作指示剂
学习目标
1、理解酸碱中和滴定的原理 2、认识酸式滴定管、碱并记住
滴定管使用时的注意事项 3、学会选择指示剂 4、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析
.
一、定义 利用中和反应，用已知浓度的
酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
.
酸碱中和滴定的误差习题
.
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙 作指示剂），试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水； 无影响
.
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大源自3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
25mL刻 度处
25 mL酸式滴定管
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
常用指示剂的变色范围
酸性 中间色 碱性
甲基橙 —红—色— 3.1橙—色—— 4.4 —黄—色— 石 蕊 —红—色— 5.0紫—色—— 8蓝.0色———
.
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ；
20 25mL 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 大于所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计 至 0.01，因此读数的精确度为0.01mL。
2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时要 读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数