山东省微山县第一中学2020学年高一化学下学期网络课堂测试试题

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山东省微山县一中人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷

山东省微山县一中人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列说法正确的是A ．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性B ．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D ．常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸不反应【答案】B 【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl 2表现出漂白性，A 错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B 正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 2，但不能直接生成SO 3，C 错误；D. 常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D 错误。

山东省济宁市微山县第一中学高一化学月考试卷含解析

山东省济宁市微山县第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）参考答案：D略2. 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A. Ca（OH）2溶液 B．氨水C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液参考答案：B略3. 某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。

当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

下列叙述错误的是A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+C. 所加的淡黄色固体是Na2O2D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1参考答案：BA．淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，A正确；B．根据以上分析可知B错误；C．根据以上分析可知C正确；D．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol氢氧化钠，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氢氧化铝是2mol，所以铝离子是2mol。

8mol过氧化钠产生4mol氧气，所以产生的氨气是10mol－4mol＝6mol，则铵根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1，D正确，答案选B。

山东省济宁市高一下学期化学线上期中考试试卷

山东省济宁市高一下学期化学线上期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共40分)1. （2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O22. （2分）下表中物质的分类组合，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气4. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A . NH4ClB . CaCl2C . K2SD . HNO35. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（）A . 铜片上发生氧化反应B . 锌片质量减小，发生还原反应C . 电子由锌片通过导线流向铜片D . 该装置可将电能转化为化学能6. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下列根据元素周期律得出的结论正确的是（）A . NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强B . HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强C . Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D . P、S, Cl 的最高化合价依次升高7. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 恒温恒容条件下，能说明反应 H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 一定处于化学平衡状态的是（）A . 消耗 1mol H2 的同时生成 2 mol HIB . 混合气体的颜色不再改变C . 容器内的压强保持不变D . 混合气体的密度保持不变8. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是（）A . 20 mL 1 m ol·L-1硝酸B . 10mL 1 mol·L-1醋酸C . 10mL 1 mol·L-1硫酸D . 20 mL 1 mol·L-1盐酸9. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用B . 仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键C . 金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键D . 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键10. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下列叙述中正确的是（）A . 除0族元素外，短周期元素的最高正化合价等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 电子层数相同的微粒，对应元素一定属于同一周期11. （4分） (2020高一下·菏泽期中) 能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是（）A . A.B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A>BB . 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态C . A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D . A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性12. （4分） (2020高一下·菏泽期中) 下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物13. （4分） (2020高一下·菏泽期中) 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C . 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量14. （4分） (2020高一下·菏泽期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（） (注意：B和C开始的物质的量相同)A . 该反应的化学方程式为3B＋4C 6A＋2DB . 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等15. （4分） (2020高一下·菏泽期中) 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A . b电极是正极B . 总反应方程式为2H2＋O2=2H2OC . 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D . 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源二、非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） (2018高一下·衡阳期末) 请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：________；（2）写出元素②的最简单氢化物的结构式________；（3）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________(用离子符号表示)；（4）写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；（5）写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。

山东省微山县第一中学2021-2022高一数学下学期网络课堂测试试题

山东省微山县第一中学2021-2022高一数学下学期网络课堂测试试题一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合{}{},082,432≤--=<≤-=x x x N x x M 则 A.R N M = B. {}43≤≤-=x x N M C.{}42≤≤-=x x N M D.{}42<<-=x x N M 2.函数x x x f -+-=2)1lg()(的定义域为A.{}21≤<x xB.{}21<<x xC.{}21≤≤x xD.{}2≤x x3.已知幂函数)(x f y =的图象过点)22,2(，则下列结论正确的是 A.)(x f y =的定义域为),0[+∞ B.)(x f y =在其定义域上为减函数 C.)(x f y =是偶函数 D.)(x f y =是奇函数 4.要得到函数)42sin(π-=x y 的图象，只需要将函数x y 2sin =的图象上所有的点A.向左平移8π个单位长度 B.向右平移8π个单位长度 C.向左平移4π个单位长度. D.向右平移4π个单位长度5.若20π<<x ，则=-++xxx x sin 2cos 1cos 2cos 1A.22B.22-C.0D.2 6.7. 若53)3sin(=-x π，则=+)67cos(πxA.54B.54-C.53D.53-8.已知函数)(x f 是定义域为),(+∞-∞的奇函数，)1()1(x f x f +=-，若2)1(=f ，则=+++)50()2()1(f f fA.50-B.0C.2D.50二、多项选择题：本小题共4小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分 9.下列结论正确的是A.67π-是第三象限角 B.若圆心角为3π的扇形的弧长为π，则该扇形面积为23πC.若角α的终边过点)4,3(-P ，则53cos -=αD.若角α为锐角，则角α2为钝角11.已知函数)6cos()(π+=x x f ，则A.π2为)(x f 的一个周期B.)(x f y =的图象关于直线34π=x 对称 C. )(x f 在),2(ππ上单调递减 D.)(π+x f 的一个零点为3π 12.已知51cos sin ),,0(=+∈θθπθ，则下列结论正确的是 A.),2(ππθ∈ B.53cos -=θ C.43tan -=θ D.57cos sin =-θθ三、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分 13.__________240sin 0=14.函数⎩⎨⎧≥<-+=-2,32),4(log 1)(13x x x x f x ，则___________)]1([=f f 15.若不等式022<++a x ax 对任意R x ∈恒成立，则实数a 的取值范围是16.已知函数)(x f 是定义在R 上的奇函数，且当0≤x 时，)1()(-=x x x f ，则当0>x 时__________)(=x f四、解答题：本题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤 17.（本小题满分10分）求下列各式的值（1）92log 2log 233941log 3-+（2）3431)8()27102()1(--+++-18.（本小题满分12分）已知函数)10)(2(log )2(log )(<<-++=a x x x f a a （1）判断函数)(x f 的奇偶性（2）若函数)(x f 的最小值为2-，求实数a 的值19.（本小题满分12分）在平面直角坐标系xoy 中，已知角α的终边与以原点为圆心的单位圆交于点)54,53(-P（1）请写出αααtan ,cos ,sin 值（2）若角β满足0)cos(=+βα （ⅰ）计算βtan 的值（ⅱ）计算βββ22sin 2sin cos +的值20. （本小题满分12分）已知函数4)1(2)(2+-+=x k x x f （1）若函数)(x f 在区间]4,2[上具有单调性，求实数k 的取值范围（2）若0)(>x f 对一切实数x 都成立，求实数k 的取值范围21.（本小题满分12分）已知函数a x x x x f ++-+-=cos )3cos()6sin()(ππ的最大值为1 （1）求常数a 的值（2）求函数)(x f 的单调递增区间（3）求使0)(<x f 成立的实数x 的取值范围22.（本小题满分12分）已知函数)2,0,0)(sin()(πϕωϕω≤>>+=A x A x f 的部分图象如图所示.（1）求函数)(x f y =的表达式；（2）将函数)(x f y =的图象向左平移6π个单位长度得到函数)(x g 的图象，若关于x 的方程0)()(=-+a x g x f 在]2,0[π上有实数解，求实数a 的取值范围.假期作业检测数学试题答案一、单选题1. B2.A3.B4.B5.A6.C7.D8.C二、多选题9.BC 10.BCD 11.AD 12.ABD 三、填空题 13.23-14.3 15.)1,(--∞ 16.()1+-x x 四、解答题18.19.2021.22.。

山东省济宁市微山县第一中学2020┄2021学年高一10月月考化学试题普通班Word版含答案

高一年级第一阶段检测（B）化学试题 10可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A． B． C． D．2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）Ａ．只有①Ｂ．①和②Ｃ．①和③Ｄ．①②③3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．过滤Ｃ．蒸馏Ｄ．分液4、下列说法不正确的是（）Ａ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁Ｂ．分液时，下层液体应从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出Ｃ．蒸馏时，在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的液体，并放入几粒沸石，将温度计水银球插入液体中，冷水从冷凝管下口进，上口出，收集时，应弃去开始馏出的部分液体Ｄ．加热蒸发氯化钠溶液时，加热到有大量晶体析出时即停止加热，不能加热到全部蒸干5、右图是10mL 量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是（）Ａ． 4.3 mL Ｂ． 4.4 mL Ｃ． 5.7 mL Ｄ． 6.3 mL6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L—1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7、下列溶液中含Cl—浓度最大的是（）Ａ． 30mL0.2mol/L的KCl溶液Ｂ．20mL0.1mol/LCaCl2溶液Ｃ． 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液Ｄ．100mL0.25mol/L的NaCl溶液8、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（）Ａ．前者大Ｂ．后者大Ｃ．相等Ｄ．无法确定9、下列实验事故的处理方法正确的是（）Ａ．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭Ｂ．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

山东省济宁市微山县第一中学高一化学模拟试题含解析

山东省济宁市微山县第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。

它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断不正确的是A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．稳定性：HX> H2Y>ZH3 D．非金属性：X>Y>Z参考答案：B试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。

它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则三种元素分别是Cl、S、P。

A．元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X>Y>Z，正确；B．元素的非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，错误；C．元素的非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

所以氢化物的稳定性：HX> H2Y>ZH3，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X>Y>Z，正确。

2. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2OB. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑C. Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2OD. 向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+参考答案：A【详解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确；B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；答案选A。

山东省济宁市微山县第一中学2020┄2021学年高一10月月考化学试题重点班Word版含答案

高一年级第一阶段检测（A）化学试题 10可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共57分）1. 下列实验操作中错误的是（）Ａ．用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部Ｃ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上Ｄ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．分散系的分类：B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸3.下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．反应中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH—、Cl—B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—D．Ba2+、NO3—、K+、CO32-5. 容量瓶上标有的标记为（）①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．③⑤⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．②④⑥6.人们常用图示的方法表示不同反应类型间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。

右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应之间的关系，则C表示（）A．离子反应 B．氧化还原反应C．置换反应 D．三者都可以7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A8. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀释至100 mL③将25 mL4.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．①③ C．②③ D．①②③9.在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O ②Cl2 ＋2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2③Br2＋ 2FeBr2＝ 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）Ａ．反应③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化Ｂ．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2> Fe3+ > Br2Ｃ．反应①中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8Ｄ．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）Ａ．10（b-2a）mol/L Ｂ．10（b-a）mol/L Ｃ．10（2a-b）mol/L Ｄ．0.1（b-2a）mol/L 11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤12．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（）Ａ．稀硫酸与稀氨水Ｂ．稀硫酸与氢氧化钡溶液Ｃ．浓硝酸与氢氧化钡溶液Ｄ．盐酸与氢氧化铁胶体反应13．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）Ａ．50mL1mol/LAlCl3 Ｂ．500mL0.3mol/LFeCl3Ｃ．1.0L4mol/LNaCl Ｄ．200mL3mol/LMgCl214．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl∆−−→NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）Ａ．N2既是氧化剂又是还原剂Ｂ．生成1molN2时转移的电子数为6molＣ．NH4Cl中的N元素被还原Ｄ． NaNO2是氧化剂15．根据①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-16.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）Ａ．大于6.0mL Ｂ．等于6.0mL Ｃ．小于6.0mL Ｄ．无法判断17．下列离子方程式正确的是（）Ａ．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Ｂ．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑Ｃ．钾与水的反应 K＋2H2O＝K+＋2OH—＋H2↑Ｄ．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O 18．下列物质的分类组合正确的是：（）A B C D化合物HCl NaOH Cu2（OH）2SO4FeSO47H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质浓盐酸纯碱溶液胆矾晶体铁第II卷非选择题（共5个小题，共46分）19．（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L—1的盐酸溶液。

山东省济宁市微山一中最新-最新学年高一4月月考化学试题

高一年级第二学期第一阶段检测化学试题 4.1第Ⅰ卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分选择题（共60分）选项符合题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．意。

）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是Ａ．戴维Ｂ．阿伏加德罗Ｃ．门捷列夫Ｄ．道尔顿2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl23．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色 B．状态 C．化学健 D．原子核4．下列电子式中，正确的是A．Na+ Cl] B．[ O ]2-H+H+ C． D．N N5．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．下列过程中，共价键没有被破坏的是（）A、NH4Cl加热分解B、HCl气体溶于水C、金属钠放入水中D、碘升华7．“神舟七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟”—LiH、LiD、LiT。

有关下列叙述中正确的是（）Ａ．三种物质质子数之比为1:2:3B．三种物质中子数数之比为1:1:1Ｃ．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10Ｄ．三种物质的化学性质不同8．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D． XH39．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R10．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱11．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能12．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl513．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

山东省微山县一中高一分班考试化学试卷及答案

山东省微山县一中高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定10．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂11．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

山东省济宁市微山县第一中学2020学年高一化学下学期期末迎考模拟试题(二)(无答案)鲁科版

高一下学期期末迎考模拟（二）化学试题可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（包括18小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．6月5日是世界环境日，05年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。

下列措施不符合这一主题的是（）A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。

导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。

下列说法正确的是（）A．14260Nd、14360Nd 和14460Nd 互为同素异形体B．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 的化学性质不同C．14260Nd 原子中含有60个质子和142个中子D．14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍。

下列叙述中不正确．．．的是（）A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为X<W<Y<ZD．非金属性Y<Z4．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行5．下列对能量转化的认识中，不正确的是（） A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A （g ）＋3B （g ）2C （g ），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（） A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等 B ． A 、B 、C 的浓度相等C ．单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol BD ． A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶27．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H 2＋4OH －－4e －＝4H 2O 正极 O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －该电池工作时,下列叙述正确的是（）A ．氢气发生还原反应B ．每转移4摩电子,电池内增加4摩水C ．负极附近溶液的PH 值降低D ．正极附近H +的浓度增大 8．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）A ．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。

山东省济宁市微山县第一中学2020┄2021学年高一下学期入学检测化学试题普通班Word版含答案

高一寒假作业检测化学试题2本试卷共100分，考试时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）一、在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

共21小题，每小题2分，共42分。

1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）Ａ．氢氧化铝Ｂ．氯化钠Ｃ．氢氧化钠Ｄ．硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）Ａ．泥浆Ｂ． CuSO4溶液Ｃ．酒精溶液Ｄ． Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是（）Ａ． 32 Ｂ． 32 g Ｃ． 32 mol Ｄ． 32 g·mol—14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）Ａ． Mg Ｂ． Fe Ｃ． Cu Ｄ． Na合金的是（）5. 下列物质不属于．．．Ａ．生铁Ｂ．水银Ｃ．青铜Ｄ．硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L—1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是（）Ａ．液氨Ｂ．液氧Ｃ．液氯Ｄ．液氢使品红溶液褪色的是（）8. 下列物质不能．．Ａ．氯气Ｂ．过氧化钠Ｃ．次氯酸钠Ｄ．氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是（）Ａ．金属铜Ｂ．碳酸钠晶体Ｃ．硝酸钠溶液Ｄ．熔融氯化钠用焰色反应鉴别的是（）10. 下列各组物质不能．．Ａ． NaCl和Na2CO3Ｂ． Na2CO3和BaCO3 Ｃ． CuCl2和CaCl2Ｄ． Na2O2和K2O2 11. 下列有关萃取的说法不正确的是（）．．．Ａ．萃取在香料、药物的提取中应用广泛Ｂ．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质Ｃ．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色Ｄ．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确的是（）．．．Ａ．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应Ｂ．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素Ｃ．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源Ｄ．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）Ａ．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2Ｂ．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压Ｃ．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质Ｄ．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉的是（）14. 下列存放物质的方法不正确．．．Ａ．用棕色细口试剂瓶存放氯水Ｂ．漂白粉需在密闭容器中保存Ｃ． HF溶液保存在玻璃试剂瓶中Ｄ． NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是（）Ａ．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋Ｂ．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH—＝Al（OH）3↓Ｃ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2OＤ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32—＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（）A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023Ｂ．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023Ｃ．常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023Ｄ． 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）Ａ． KSCN溶液Ｂ． AgNO3溶液Ｃ． BaCl2溶液Ｄ． NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3Ａ．①②③⑤ Ｂ．①②④⑥ Ｃ．①②⑤⑥ Ｄ．②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）20. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

山东省微山县第一中学2019_2020学年高一化学下学期网络课堂测试试题

山东省微山县第一中学2019-2020学年高一化学下学期网络课堂测试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题纸上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸．．．的对应空格内，考试结束时，将答题纸拍照提交到家校本上。

3. 自觉遵守考试纪律，诚信考试。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1. 下列材料中不含SiO2的是（）A．光纤 B．玻璃 C．石英 D．芯片2.氮的固定是指（）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥3. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气4. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO5. 下列方法适合实验室制取氨气的是（）A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4HCO3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合6. 下列离子的检验方法中，正确的是（）A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子7. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )8. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是（）A．硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片B．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品D．龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O9. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性10. 下列实验过程，观察不到颜色变化的是（）A．一氧化氮暴露在空气中B．氨水中滴加石蕊试液C．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸D．二氧化硫通入品红溶液中11. 下列关于SO2的说法正确的是（）A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生12．为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）①加水溶解②加入过量BaCl2溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量盐酸；⑤加入过量Na2CO3⑥过滤A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③13.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键14.下列关于硫的叙述中不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-16.下列有关说法正确的是（）A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．所有铵盐都能受热分解生成氨气C．实验室不可用浓硫酸干燥氨气D．新制氯水显酸性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色17．如图是实验室进行氨气“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）A．该实验说明氨气极易溶于水B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热，颜色不会发生变化D．形成“喷泉“的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压18．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：(1)铜跟浓硝酸反应； (2)铜跟稀硝酸反应；(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

山东省微山县一中人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷

山东省微山县一中人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

山东省济宁市微山第一中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省济宁市微山第一中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. H2OB. Cl2C. Na2OD. NaOH参考答案：D【详解】A．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯气中只存在共价键，故B错误；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故D正确；答案选D。

2. 下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B.水玻璃 C.碘酒 D. 液氯参考答案：D略3. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时难以分解参考答案：B4. 下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图： B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ参考答案：B略5. 一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单．6. 将标准状况下的a L HCl（气体）溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L参考答案：D略7. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：（）①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量A.①②B.②③C.①③D.③④参考答案：D略8. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 微粒直径均在1-100nm之间B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 均能够产生丁达尔效应D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：BA. 胶体微粒直径在1-100nm之间，溶液中微粒直径小于1nm，A错误；B. 溶液和胶体分散质微粒均可透过滤纸，B正确；C. 胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能，C错误；D. 加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，氢氧化铁胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，D错误，答案选B。

山东省济宁市微山一中2020┄2021学年高一6月月考化学试题 Word版含答案

微山一中高一化学（必修2）月考试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5第 I 卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57 B．47 C．61 D．2932．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4OD．C3H84．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）Ａ．植物油不能发生水解反应Ｂ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖Ｃ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应Ｄ．蛋白质水解的产物为纯净物5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④6．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。

该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H 2O+CO 2。

则下列判断中正确的是（） A ．放电时CO 32—向负极移动 B ．放电时CO 32—向正极移动C ．正极反应： 4OH ——4e —=2H 2O+O 2↑D ．当电池中生成1 mol 水时，转移4 mol 电子 7．下列说法正确的是（）A ．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B ．用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C ．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 8．下列化学用语表达正确的是（）A ．一氯甲烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3（CH 2）2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式9．对于可逆反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （g ），下列叙述不正确的是（） A ．达到平衡时，4v （O 2）正=5v （NO ）逆B ．达到平衡状态后，NH 3 、O 2 、NO 、H 2O （g ）的物质的量保持不变。

山东省济宁市微山一中高一下学期期中考试化学试题

绝密★启用前注意事项: 本试卷第Ι卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ι卷第Ⅱ卷。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Al：27第Ι卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分）1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为，258101Md 该原子所含中子的数目为( ) A．56 B．157 C．258 D．1012．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3．元素性质呈周期性变化根本原因是：( )A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 ( )A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl25．下列各项表达式正确的是( )A． N2的电子式： B． CO2的电子式 :O::C::O:C．NaCl的电子式： D．F - 的结构示意图：6．下列各组物质性质的比较,正确的是()A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2C.离子半径:O2->F->Cl->Na+D.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O7.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A.MgBr2B.Na2Sl4D.KCl8. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 ( )A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉9. 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

2020年11月济宁微山高一教学质量调研高中化学

2020年11月济宁微山高一教学质量调研高中化学化学试题讲明：本试题总分值100分，考试时刻90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 K：39 Cl：35.5第一卷〔选择题54分〕一、选择题〔此题共18小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕1．下到实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．以下实验操作中错误的选项是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．假如没有试管夹，能够临时手持试管给固体或液体加热3．从平常学生实验中我们发觉，同学们在进行实验时，显现许多不正确的操作方式，期望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

请找出以下图示中正确的实验操作A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体4．化学概念是列化学现象与事实的总结和概括。

以下讲法中正确的选项是A．分散系只包括溶液和胶体B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的〝通路〞的现象C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

摩尔质量与1mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应5．以下各组物质中，分子数相同的是A．2L SO2和2L CO2B．9g水合标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl6．将5mol／L盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5mL。

这5mL溶液的物质的量浓度为A．0.5mol／L B．0.25mol／L C．0.1mol／L D．1mol／L 7．地球上，一切生命活动起源于水。

以下有关水的物理量中，不随水的体积变化而变化的是A．水的物质的量B．水的摩尔质量C．水的质量D．所含水分子的数目8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是A．28克N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下22扎氯化氧所舍的原子数为N AD．500 mL 1.0mol／L碳酸钠溶液中所含的钠离子数为N A9．分类法是化学学习中常用的一种方法。

2020年山东省济宁市微山第一中学高三化学下学期期末试题含解析

2020年山东省济宁市微山第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53ID．间硝基苯酚的结构简式：参考答案：C略2. 下列说法中，正确的是A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C．氨可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低参考答案：C3. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略4. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：答案：D6. 能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. ①③④B. ①②C. ②④D. ②参考答案：C略7. 在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是 ( ) A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+ B．Na＋、SO2- 3、SO2- 4、K+C．K+、MnO- 4、NO- 3、Na＋ D．K+、Ca2+、SO2- 3、Cl－参考答案：B略8. 下列说法正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在参考答案：C略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉产生H2的溶液中： Fe2+、Na+、SO2—4、ClO—B．由水电离的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl—、HCO—3C．c（H＋）/c（OH－）＝1012 的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、Cl—D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl—、SO2-4、S2O2-3参考答案：C略10.参考答案：AC0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：C试题分析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是3mol/L和1mol/L，所以溶液中氯离子的数目之比是(3x0.5)︰(1x0.2)=152, 答案选c。

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