浙江省诸暨市牌头中学2017届高三上学期期中考试化学试题(附答案)

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浙江省诸暨中学2017届高三10月月考化学试卷含解析

浙江省诸暨中学2017届高三10月月考化学一、单选题：共12题1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A。

过滤B。

蒸馏 C.分液 D.萃取【答案】C【解析】食用花生油混有水，由于H2O与油不互溶且分层，故采用分液方法分离，选C。

2．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣(m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子序数：b＞a＞d＞c B。

原子半径：A＞B＞C＞D C。

离子半径：D ＞C＞B＞A D.a—d=n+m【答案】D【解析】本题主要考查元素周期律。

A。

a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣具有相同的电子层结构,具有相等的电子数,所以原子序数:a＞b＞d＞c，故A错误。

B.A、B属于同周期金属元素，B 在A的左边,C、D属于A、B上邻周期的非金属元素，C在D的左边，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故B错误。

C。

电子层结构相同的离子的半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C错误.D。

离子的最外层电子数相等，a—m=d+n，所以a-d=n+m,故D正确.3．室温下,下列说法正确的是A。

将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3B。

HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C。

向0。

1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大D.将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸【答案】D【解析】本题主要考查弱电解质的电离.A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液c(H＋）= mol/L =5×10—3mol/L ,pH≠3，故A错误。

B. HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN的小,NaF和NaCN水解使溶液呈碱性,NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH 小，故B错误。

C。

浙江省诸暨2017届高三10月月考化学试题Word版含答案

浙江省诸暨中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、若是你家的食用花生油混有了水分，你将采纳以下何种方式分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【答案】C二、已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是（）①原子半径：A＞B＞C＞D②离子半径：C＞D＞B＞A③原子序数：d＞c＞b＞a④最外层电子数：D＞C＞B＞A⑤金属性：B＞A＞D＞C⑥a﹣b=m+n⑦b﹣c=m+n．A．②④⑦ B．②⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②⑦【答案】D3、室温下，以下说法正确的选项是（）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，那么NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，假设溶液的pH＜4，那么HA为弱酸【答案】D4、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，那么如下图比较符合客观事实的（）A ．B ．C ．D ．【答案】A五、已知：25℃时，有关弱酸的电离平稳常数：以下选项中正确的选项是（）弱酸H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数K i K i1=5.9×l0﹣2K i2=6.4×l0﹣51.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10K i1=4.3×l0﹣7K i2=5.6×l0﹣11A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4B．反映NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（ H2CO3）【答案】B六、以下实验进程中产生的现象与对应的图形正确的选项是【答案】C7、以下实验操作中，正确的选项是（）A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．称量药品时，用镊子夹取砝码C．反映中没用完的药品，应当即放回原试剂瓶中，以避免浪费D．给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向【答案】BC.向Na2CO3NaOH溶液中逐滴HCL八、以下有关研究物质性质的方式和程序的说法，正确的选项是（）A．探讨金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可依照观看→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说必然能成为科学理论D．利用模型有助于人们研究物质的性质【答案】D九、标准状况下，相同质量的以下气体中，体积最大的是（）A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2【答案】B10、448mL 某气体在标准状况下的质量为，该气体的摩尔质量约为（）A．46 g B．44 C．64 g/mol D．32 g/mol【答案】C1一、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）【答案】A1二、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-AB．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数量为N AC．l mol·L-1Na2CO3N AD．50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2A【答案】B13、要分离以下四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中取得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点别离为℃和℃)(1)分离①、②的操作别离为________、________。

浙江省诸暨市牌头中学高中化学氮及其化合物练习题及答案

浙江省诸暨市牌头中学高中化学氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。

2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。

3．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生；正确答案D 。

2017-2018学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三(上)期中化学试卷(选考)(附答案详解)

2017-2018学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（选考）1.下列关于物质类别的说法正确的是()A. 水玻璃、有机玻璃均为纯净物B. 纯碱、烧碱均为强碱C. 2MgO⋅SiO2属于两性氧化物D. 醋酸属于有机含氧酸2.下列仪器名称正确的是()A. 烧瓶B. 广口瓶C. 锥形瓶D. 洗气瓶3.下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是()A. SO2B. CH3COOHC. CaOD. Na4.下列反应中，HCl作还原剂的是()A. Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2OB. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑C. 4HCl+O2−催化剂△2Cl2+2H2OD. BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O5.关于胶体的叙述不正确的是()A. 淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性质B. 胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应”C. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体D. 胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力6.下列有关物质用途的说法正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C. 硫铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁D. 工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：SiO2+C− 高温 Si+CO2↑7.下列有关化学用语表示不正确的是()A. MgF2的电子式：B. 二甲醚的结构式：CH3OCH3C. CH3Cl的球棍模型：D. 氧离子(18O2−)的结构示意图：8.下列有关元素及其化合物的说法中正确的是()A. 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能与铜片剧烈反应B. 工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸C. SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有HClO分子9.下列说法正确的是()A. 太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B. 核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源C. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能D. 石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化10.下列对化学实验的叙述正确的是()A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B. 粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热C. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙酸和乙醇D. 用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质11.下列说法不正确的是()A. 在宇宙射线的作用下可使 14N转变为 14C， 14C和 14N互为同位素B. C60和纳米碳管互为同素异形体C. 符合通式C n H2n+2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)D. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12.一定条件下，3mol X与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H=−QkJ⋅mol−1(Q>0)，下列说法正确的是()A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1C. X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D. 达到平衡后，若向平衡休系中充入氦气，Z的反应速率不变13.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO3−D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+NH3⋅H2O14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中的相对位置如表所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

浙江诸暨中学2017届高三化学上学期期中试题

诸暨中学2016学年第一学期高三年级化学期中试题卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64一、选择题（每题2分，共50分）1、下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C． Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化4、下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小5、下列叙述中正确的有①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A．6个 B．5个 C．4个 D．3个6、下列说法正确的是A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石D．黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，是原子晶体7、设N A为阿伏加德罗常数值。

浙江省诸暨市浬浦中学2017届高三理综测试测试化学试题(0511)

2017届高三年级理综测试（0511）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7．下列物质的应用或现象解释错误的是A．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关8．下列说法正确的是A．1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B．乙醇发生消去反应可制得乙烯C．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3-甲基丁烷D．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O9．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N AB．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含0.01mol FeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01N A10．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系。

下列判断正确的是A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NaOHC．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3D ．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeC13 11．下列实验方案中，能达到实验目的的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③12．新型Li 一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li +通过。

【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学

【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学试卷说明：诸暨中学学年高三第一学期期中考先行化学试题卷可能将使用的原子量：c-12h-1o-16n-14s-32cu-4fe-56第ⅰ卷选择题部分（共42分后）一、选择题（本题共21小题，每小题2分后．只有一个选项符合要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

以下观点不恰当的就是a．所含食品添加剂的物质均对人体身心健康有毒b．聚乙烯就是无污染高分子化合物，可以用做食品包装c．“地沟油”经过加工处置后，可以用以制肥皂和生物柴油d．太阳能电池板中存有低氢铵硅单质，光导纤维的主要成分就是二氧化硅2．以下关于有机物的描述不恰当的就是a．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以出现替代反应b．煤中所含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可以通过电炉制备c．乙酸乙酯在无机酸或碱存有时都能够出现水解反应d．淀粉、纤维素、蛋白质都属高分子化合物3．以下关于有机物的观点恰当的就是a．乙醇和甘油互为同系物b．分子式为c7h8o且分子中存有苯环的有机物共计4种c．苯乙烯分子中所有原子可能将在同一个平面上d．除去乙烯中混有的甲烷，可以将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液4．以下关于有机物的观点恰当的就是a．乙烯分子和苯分子中都所含碳碳不饱和键，都能够与溴水出现加成反应b．棉、麻、丝、毛及合成纤维全然冷却都只分解成co2和h2oc．淀粉与纤维素的分子式均为（c6h10o5）n，但两者并不互为同分异构体d．变质的油脂存有难闻的特殊气味，是因为油脂出现了替代反应5．以下观点恰当的就是a．1mol蔗糖可以水解分解成2mol葡萄糖b．甲苯的一氯替代物存有四种同分异构体c．的名称就是2，3-甲基丁烷d．ch3―ch=ch―ch3与c3h6一定互为同系物6．以下离子方程式书写恰当的就是a．制取氢氧化铁胶体：fe3++3oh－＝fe(oh)3（胶体）b．向氨水中灌入过量二氧化硫：nh3?h2o＋so2＝nh4＋＋hso3－c．向苯酚钠溶液中灌入少量co2：d．用醋酸除水垢：caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑7．孔雀石的主要成分为xcuco3?ycu（oh）2?zh2o，为测量其中cuco3的质量分数，称取ag样品展开实验。

浙江省诸暨市牌头中学2017届高三热身考理综化学试题

高三化学热身考理综卷2017.5可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Na—23 Al—27 Ag—1087．下列说法不正确的是A．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的油污D．工业电解食盐水制氯气的过程中，使用了阴离子交换膜8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作不合理的是A．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶；B．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要更好C．准确量取7.8ml的硫酸溶液，需用到量筒和胶头滴管D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀9．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：d＞a＞eC．a和b形成的化合物不可能含共价键D．工业上常用电解法制备单质b和c10．下列说法不正确的是A．按系统命名法的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷B．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种C．实验证实常温下可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键D．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应11．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源电动公交车。

已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H＋＋V2＋＋VO2＋＝2V3＋＋H2O，则下列说法不正确的是A．阴极反应可表示为2H＋＋VO2＋＋e－＝V3＋＋H2OB．阳极反应可表示为V2＋－e－＝V3＋V的物质的量浓度为0.09mol/L时，pH C．若总电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得+3变为2（不考虑反应过程中体积变化）D．放电过程种负极反应可表示为V3＋＋2OH――e－＝VO2＋＋H2O12．下列说法正确的是A．将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，K a（HF）保持不变，电离度变大，溶液中所有离子的浓度均变小B．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性C．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）D．对于沉淀溶解平衡AgX⇌Ag++X﹣，已知平衡常数K= c（Ag+）c（X﹣），AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）13.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

浙江省诸暨市牌头中学高三上学期期末复习(有机专题)化

高三有机专题复习一2017.121、已知：、以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

C 2H H-C-O-C-HO 其中，A 、B 、C 、D 分别代表一种有机物；B 的化学式为C 4H 10O 2，分子中无甲基。

请回答下列问题：（1）A 生成B 的化学反应类型是（2）写出生成A 的化学反应方程式（3）B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。

写出2种相对分子质量比A 小的有机产物的结构简式。

（4）写出C 生成D 的化学方程式（5）含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有种，写出其中两种同分异构体的结构简式：2、下列框图中A 、F 、G 、H 都是芳香族化合物。

A 的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ；A 中氧元素的质量分数为8/30。

又已知：① E 能发生银镜反应，G 不能发生银镜反应；②F 与FeCl 3溶液不显紫色。

回答下列问题：（1）下列叙述正确的是。

（A ） A 的分子式是C 10H 14O 3 （B ）A 能发生氧化、还原、取代、消去等反应的化学方程式：。

（5）写出F→G的化学方程式：。

（6）H的同分异构体甚多。

请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）：①苯环上只有一个链状取代基；②能够与NaOH溶液反应。

3. 1.如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯。

反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色。

在这个实验中：（1）水浴的作用是，浓硫酸的作用是①，②。

（2）冷凝水流经冷凝管时，应从进入流出。

（填a或b）（3）烧杯中乙酸乙酯在层，根据是，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为。

浙江省诸暨中学2017届高三上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64一、选择题（每题2分，共50分）1、下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键【答案】A考点：考查了物质的分类的相关知识。

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C． Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D。

考点：考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质应用的相关知识。

3、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是ⅠⅡⅢⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化【答案】B【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键。

4、下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小【答案】B【解析】试题分析：A．广泛pH试纸测定值1～14，不能测得pH为0，故A错误；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝，考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

2017-2018届浙江省诸暨中学高三上学期期中考试化学试题及答案

诸暨中学2017-2018学年第一学期高三年级化学期中试题卷（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Ba:137 )一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共42分）1．下列俗名与化学式对应的是A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3 C．重晶石：BaCO3 D．芒硝：Na2SO4·12H2O 2．生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白②“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9 nm，该材料能产生丁达尔现象⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素A．全都正确 B．只有⑤正确C．只有④⑤正确 D．以上说法都是错误的3．下列物质的分类正确的是4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl 2·4H 2O5．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或H 2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法。

这四种方法在工业上均有应用。

古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。

现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④6．有下列试剂①KSCN②淀粉—碘化钾溶液③Fe④Cu⑤H2S⑥NH3·H2O ⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe 3+表现出氧化性的试剂有A．①⑥⑦ B．②③④⑤C．④⑤⑥⑦ D．全部7．NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备一系列物质。

浙江省诸暨市牌头中学2017届高三上学期期末化学复习综合卷(4)

2016年高三期末化学复习综合卷（4）一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石2．下列表示不正确的是（）A．MgF2的电子式：B．二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C．NH3的球棍模型：D．氧原子的结构示意图：3．关于硫及其化合物说法正确的是（）A．自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C．二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应4．下列说法不正确的是（）A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60的互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）5．下列对化学反应本质的认识，错误的是（）A．原子一定重新组合B．一定有电子转移C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化6.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X 与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物7. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）．以下有关该实验的说法错误的是（）A．碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘B．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2OC．通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左D．当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三化学上学期期中试卷(a卷)(含解析)

2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（A卷）一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11molL﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图．下列说法不正确的是（）A．Z与W可形成的化合物在5种以上B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2：1的化合物5．下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1molL﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色6．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（）A．全部B．②③④C．①③④D．①②③7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③NaHCO3溶液NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO29．下列说法正确的是（）A．△H1=△H2+△H3B．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．可表示由CO（g）生成CO2（g）的反应过程和能量关系10．下列说法正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定C n H2n C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体D．HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应11．下列说法正确的是（）A．N A代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14N AB．某反应的△H=﹣88kJmol﹣1，则正反应活化能一定小于88kJmol﹣1C．已知某温度下，K w=l×10﹣13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D．将浓度为0.1 molL﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K a（HF）保持不变，始终保持增大12．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（）A．反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体（标况）B．本过程一共涉及了三个化学反应C．最终得到氢氧化铝的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 molL﹣113．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电源正极为BB．阳极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5N AD．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO3﹣B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣15．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O17．下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化19．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法正确的是（）A．沉淀甲可能是AgBrB．沉淀丙一定是BaCO3C．气体甲的成份只有4种可能D．肯定存在的离子有AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、Na+20．如图与对应的叙述一定正确的是（）A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c ＞b＞a21．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）A．36 L B．28 L C．22.4 L D．11.2 L22．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g二、解答题（共5小题，满分47分）23．已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇，且不会被银氨溶液氧化．根据下列各步变化，回答下列问题：（1）A、B、C结构简式分别为A B C（2）B在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为（3）C在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为．24．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有，其电子式为．（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式．（4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式．（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程为．25．A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B两种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，B式量为68，分别取A、B两种物质少量于两支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B能溶于水，并且用pH试纸测定，B的水溶液显碱性．（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为．（2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为．26．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量/mg∙L﹣19360 83 200 1100 16000 1200 118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为 mol/L．（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．①阴极的电极反应式为．②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式．③淡水的出口为a、b、c中的出口．（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料．则放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为．（4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计）．27．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗的氯气是mol．（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+H2O= Fe（OH）3（胶体）+O2↑+完成并配平上述反应的离子方程式．2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11molL﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【考点】真题集萃；反应热和焓变；清洁能源；"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，结合c=计算；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同．【解答】解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10﹣12﹣10﹣11molL﹣1的目标分子，故C正确；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误；故选D．【点评】本题为2014年浙江高考化学试题，涉及能源利用、氧化还原反应原理、燃烧热及光学检测技术等，选项C为解答的难点，为前沿学科技术，知识点较偏僻，题目难度中等．2．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．液溴易挥发，需液封；B．液体用细口瓶保存；C．钠的密度比煤油的大；D．碳酸钠溶液水解显碱性．【解答】解：A．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故A正确；B．液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故B错误；C．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤中油，故C正确；D．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确．故选B．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性【考点】原子结构与元素的性质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、原子序数=原子的核外电子数；B、元素金属性、非金属性的强弱与原子核外电子数的多少没有必然联系；C、相同状态下相同物质的量不同气体具有相同的体积，相同物质的量的不通气体的质量与其摩尔质量成正比；D、蒸馏是利用组分沸点不同分离均相液体混合物的一种方法．【解答】解：A、原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，所以知道了某元素的原子序数，就知道了其原子的核外电子数，故A合理；B、一般对于同周期的主族元素原子最外层电子数越多，在同周期中的位置越靠后，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，但把范围扩大到不同周期不同族是就不成立了，例如H和稀有气体，Mg和H等，故B不合理；C、据m=nM，V=nV m，代入ρ===，相同状态下不同气体的V m相同，所以气体的密度与其气体摩尔质量成正比，故C合理；D、蒸馏是利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，一般要求温度差不小于30℃，故D合理；故选：B．【点评】本题涉及知识点非常基础，掌握元素金属性和非金属性的强弱判断依据，学会运用基本公式的去解答问题，对比记忆物质分离和提纯常用方法原理和试用范围，难度不大．4．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图．下列说法不正确的是（）A．Z与W可形成的化合物在5种以上B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2：1的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置可知：X为H元素、Q为Na 元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，A．Z为N元素、W为O元素，N元素的化合价有5种，则其氧化物有5种以上；B．Z、W、Q可以形成亚硝酸钠，为强碱弱酸盐，溶液为碱性；C．Y2X7W2Z为C2H7O2N，根据各元素数目判断其可能的结构简式；D．X为H，Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，H元素可以分别与C、N、O形成原子个数比为2：1的化合物．【解答】解：根据X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置可知：X为H元素、Q 为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，A．Z为N元素、W为O元素，N元素的化合价有5种，其中+4价的氧化物有二氧化氮和四氧化二氮，则其氧化物有5种以上，故A正确；B．Z、W、Q分别为N、O、Na元素，可以形成硝酸钠和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠为强碱弱酸盐，溶液为碱性，故B错误；C．X为H元素、Q为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则Y2X7W2Z为C2H7O2N，该有机物可以为：，故C正确；D．X为H，H元素可以与C元素形成单烯烃或环烷烃，分子通式为C n H2n，H与N元素可以形成N2H4、H与O元素形成H2O，所以H元素可以分别与C、N、O形成原子个数比为2：1的化合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．5．下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1molL﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色【考点】不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；中和热的测定．【分析】A．根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答；B．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；C．灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．撤走可燃物；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．【解答】解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确；B．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故B错误；C．泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH 溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．6．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（）A．全部B．②③④C．①③④D．①②③【考点】钠的重要化合物；分子晶体．【专题】化学键与晶体结构；盐类的水解专题．【分析】①叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸，形成的阴离子剧烈水解呈碱性；②HN3的构成微粒为分子；③NaN3的构成微粒为离子；④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，以此来分析．【解答】解：①叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸，形成的阴离子水解呈碱性，故①正确；②HN3的构成微粒为分子，则属于分子晶体，故②正确；③NaN3的构成微粒为离子，则属于离子晶体，故③正确；④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，故④正确；故选A．【点评】本题属于信息习题，注重对化学键的考查，明确金属元素与非金属元素及物质的构成微粒即可解答，难度不大．7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③NaHCO3溶液NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③NaHCO3溶液蒸干产生碳酸氢钠固体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③NaHCO3溶液蒸干产生碳酸氢钠固体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．【解答】解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．9．下列说法正确的是（）A．△H1=△H2+△H3。

浙江省诸暨市牌头中学高中化学硫及其化合物练习题及答案

浙江省诸暨市牌头中学高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。

浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三化学上学期期中试卷(b卷)(含解析)

2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（B卷）一．选择题（每题2分，共60分）1．引起下列环境污染的原因不正确的是（）A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确；C、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；故选：C．2．下列关于水污染叙述错误的是（）A．湿地有一定的处理水污染的能力B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，对生物没有伤害C．大量使用含磷洗衣粉，会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D．工业冷却所排出的热水危害水生生物解：A．湿地特殊的生态环境和水化学循环能力对污水有着很好的净化作用，基于此，越来越多的国家和地区开始构建人工湿地，以处理水污染，故A正确；B．汞、镉、铅等重金属离子能使蛋白质变性，能使蛋白质变性，伤害生物，故B错误；C．含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，造成水体污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡，故C正确；D．加热能使蛋白质变性，热水危害水生生物，故D正确；故选B．3．放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．下面有关14C的叙述错误的是（）A．14C与14N含有相同的中子数B．14C60与12C60是同分异构体C．14C与12C的化学性质几乎相同D．14C与12C互为同位素，是碳的两种核素解： A．因中子数=质量数﹣质子数，14C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，因此它们的中子数分别为8、7，故A错误；B．因同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，而14C与C60都不是化合物，故B错误；C．因同一种元素的化学性质是一样的，所以14C与C60中普通碳原子的化学性质相同，故C正确；D．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，所以14C与12C互为同位素，故D正确；故选AB．4．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化A、因为生铁里有其他物质形成合金，合金的熔点低于它任一组分的熔点，故A错误；B、杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以比纯铁与盐酸反应速率快，故B 错误；C、在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负极，生铁比纯铁容易被腐蚀，故C错误；D、常温下，纯铁在浓硫酸中会钝化；故D正确；故选D．5．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣=H2↑B．Zn﹣2e﹣=Zn2+C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Ag++e﹣=Ag解：用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故选D．6．下列微粒半径从大到小排列的是（）A．Al、Na、Mg、Cl B．Cl﹣、F﹣、Mg2+、Al3+C．K+、Na+、Mg2+、Cl﹣D．Cl、Mg、Al、F解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Al＞Cl ＞F，故D错误，故选：B．7．下列说法不正确的是（）A．陶瓷的原料是粘土B．生产普通水泥的原料是石灰石、粘土和石膏C．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料D．氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料解：A．陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品，故A正确；B．水泥的生产工艺，以石灰石和粘土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，喂入水泥窑中煅烧成熟料，加入适量石膏磨细而成，故B正确；C．钢化玻璃和普通玻璃的组成基本相同，是一种传统的无机非金属材料，故C错误；D．氮化硅陶瓷硬度大、强度高，是新型无机非金属材料之一，故D正确；故选C．8．在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，下列判断正确的是（）A．溶液中Mg2+与SO的物质的量浓度相B．溶液中Mg2+与SO物质的量浓度之比为8：5C．溶液中Mg2+与SO物质的量浓度之比为5：8D．溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等解：设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有 A．溶液中镁离子的物质的量为x+y，硫酸根的物质的量为y，两者不同，故A错误；B．镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根的物质的量=y=．两者的比值为8：5，故B正确；C．由B得知，C错误；D．溶液中x≠y，故两者不相等，故D错误；故选B．9．若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过（）A．盛NaOH溶液的洗气瓶B．盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C．盛品红溶液的洗气瓶D．盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶解：A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，将原物质除去，故A错误；B．二氧化硫能与高锰酸钾反应生成硫酸，二氧化碳不反应，故B正确；C．品红溶液能检验二氧化硫，不能除杂，故C错误；D．饱和小苏打溶液可以与SO2气体反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，故D正确．故选BD．10．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NH3解：A．Cl2能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；C．NO为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选C．11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32﹣、H+、HCO3﹣、Ca2+B．SO32﹣、SO42﹣、Na+、OH﹣C．I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+D．NH4+、OH﹣、Ba2+、NO3﹣解：A．H+与CO32﹣、HCO3﹣反应，CO32﹣与Ca2+，不共存，故A错误；B．四种离子相互之间不反应，能大量共存，故B正确；C．ClO﹣、NO3﹣在酸性环境下都能够氧化I﹣，不能共存，故C错误；D．NH4+与OH﹣反应生成一水合氨，二者不共存，故D错误；故选：B．12．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（SCl2）D．三氟化硼（BF3）解：A、六氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为14，故A错误；B、次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子，故B错误；C、氯化硫（SCl2）中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+2价，所以满足最外层8电子结构，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故C正确；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误．故选C．13．有关镁的下列叙述中错误的是（）A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强解：A．氯化铵水解呈酸性，能与镁反应放出氢气，故A正确；B．镁与冷水不反应，故B错误；C．镁能在二氧化碳中燃烧，生成MgO和C，故不能用于二氧化碳灭金属镁着火，故C正确；D．镁与氧气反应生成氧化镁，抗腐蚀能力较强，故D正确，故选B．14．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀解：A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中氧化剂也是O2，①、②两个反应中仅有O2作氧化剂且反应消耗O2的量相同，故转移电子数相等，故A正确；B、反应①中氧气中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，水中的元素的化合价没有变化，所以氧化剂只有氧气，故B错误；C、Cu、Fe形成原电池时，Fe失电子作负极，所以与铜质水龙头连接的钢质水管易发生电化学腐蚀，故C错误；D、钢铁在潮湿的空气，能形成原电池，Fe作负极失电子，所以易发生电化学腐蚀，故D错误．故选：A．15．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B．1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为×18=1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，单位错误，故D错误；故选B．16．酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中N化合价不等C．RO3﹣和NO3﹣只能被还原，不能被氧化D．R与N为同族元素解：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则R中电子数比N原子电子数多10，所以R核外电子数为17，原子中核外电子数等于原子序数，则R为Cl元素，A．R原子有3个电子层、N原子有2个电子层，R原子的电子层数比N的电子层数多1，故A 正确；B．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中N化合价相等，都是+5价，故B错误；C．RO3﹣中R元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，NO3﹣中N元素处于最高价态，只有氧化性，故C错误；D．R属于第VIIA族元素、N属于第VA族元素，所以二者不属于同一主族，故D错误；故选A．17．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S解：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，发生2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+，SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故选A．18．已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有（）A．IO﹣B．I2O C．I﹣D．ICl解：HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，与盐酸反应时HIO中﹣OH结合酸中的氢，则I与Cl结合生成ICl，故选D．19．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③①B．③②C．①③D．①②③解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．20．目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确的是（）A．是两种单质组成的混合物B．式量为2400C．该物质中的化学键只有共价键D．其晶体属于分子晶体解：A．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，A错误；B．相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和，即为60×12+60×28=2400，故B正确；C．分子是由非金属元素形成的，非金属原子硅原子与碳原子以共价键相结合，故C正确；D．根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故D正确；故选：A．21．一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故选A．22．据报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列说法合理的是（）A．聚二氧化碳塑料结构与二氧化硅晶体相似B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用不会产生白色污染解：A．聚二氧化碳塑料是链状结构，二氧化硅晶体是立体网状结构，故A错误；B．干冰属于化合物，不是单质，聚二氧化碳塑料属于混合物，也不是单质，故不属于同素异形体，故B错误；C．干冰是二氧化碳化合物，属于纯净物，聚二氧化碳塑料属于高聚物，是混合物，故C错误；D．由题给信息，聚二氧化碳可降解生成二氧化碳，不会造成白色污染，故D正确；故选D．23．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为×100%=70%，故选A．24．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B．25．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应（）A．②③B．②④C．①②D．①④解：电池电极只称为正、负极，故①错；其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故②对；电极在海水中，海水中含有大量的电解质，海水时电解液，故③对；铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错；故选A．26．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（）A．3：1：2 B．3：2：2 C．1：1：2 D．1：3：2解：当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，我们假设所有的气体在标况下都是22.4L根据 ==1 mol，根据公式n=，三份铜粉的质量比等于它们的物质的量比．（1）当铜粉与足量的稀硝酸反应，生成1molNO时3Cu+8HNO3=3 Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O3 2n（Cu） 1 moln（Cu）=1.5 mol（2）当铜粉与足量的浓硝酸反应，生成1molNO2时Cu+4HNO3=Cu （NO3）2+2NO2↑+2H2O1 2n（Cu） 1 moln（Cu）=0.5 mol（3）当铜粉与热的浓硫酸反应，生成1molSO2时Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O1 1n（Cu） 1 moln（Cu）=1 mol三份铜粉的质量比为1.5：0.5：1=3：1：2故选A．27．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述正确的是（）A．二者中Na+半径都比阴离子大B．与水反应时，水都作氧化剂C．与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成解：A．氮化钠中氮离子和钠离子的电子层结构相同，且氮离子原子序数小于钠离子原子序数，所以氮离子半径大于钠离子半径；氢化钠中钠离子电子层数大于氢离子电子层数，所以钠离子半径大于氢离子半径，故A错误；B．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Na3N和水反应生成氢氧化钠，NaH和水反应生成氢氧化钠和氢气，能氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢气不能，故C错误；D．Na3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵，故D正确；故选：D．28．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A．常压下S、P为固体，而Br2为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C．水分子之间含氢键，沸点大于Y的氢化物，故C错误；D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性Y＞W，故D正确；故选D．29．一种新型的燃料电池，它以多孔的镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH﹣﹣14e=2CO32﹣+12H2O，7H2O+（）O2+14e=14OH﹣下列有关此电池的推断正确的是（）A．电解质溶液中CO32﹣向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7：1解：A、原电池中阴离子向负极移动，则CO32﹣向负极移动，故A错误；B、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反应消耗OH﹣离子，则KOH 的物质的量浓度减小，故B错误；C、乙烷被氧化，为电池的负极反应，故C正确；D、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D错误．故选C．30．在含有ng HNO 3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有g HNO3被还原成NO （无其他还原产物），则n的值不可能是（）A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2解：5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e﹣）≤0.3mol， g HNO3的物质的量为 = mol，HNO3被还原成NO（无其他还原产物），根据电子转移守恒，则：0.2mol≤mol×（5﹣2）≤0.3mol．解得：16.8≤n≤25.2故选A．二．填空题（共40分）31．A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体．（1）写出元素符号：A H ，D S（2）由A、D形成的化合物分子结构呈V 形（3）写出由B、C以原子数1：1形成的化合物的电子式（4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．解：A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C及B、D分别是同一主族元素，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na；B、D分别位于二、三周期，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，B、D的质子数之和为24，则B为O元素、D为S元素．（1）由上述分析可知，A为H元素、D为S元素，故答案为：H；S；（2）由A、D形成的化合物分子为H2S，分子结构呈V形，故答案为：V形；（3）由B、C以原子数1：1形成的化合物为Na2O2，电子式为，故答案为：；（4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应，应是NaHSO3、NaHSO4，该反应的离子方程式为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．32．冶金工业烟道废气中有产生大气污染的CO和SO2．若将废气加热到500℃，使用铝钒土作催化剂，可从废气中回收单质S，CO则转化成CO2．（1）写出该反应的化学方程式2CO+SO 2 S+2CO 2，SO2是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）（2）据测定用以上方法除去有害气体，无论气体的体积分数如何，通过催化剂后得到的气体中仍有少量CO和SO2，其原因是反应可逆．解：（1）一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，离子方程式：2CO+SO 2 S+2CO 2；反应中二氧化硫中硫元素化合价降低，二氧化硫做氧化剂；故答案为：2CO+SO 2 S+2CO 2；氧化剂；（2）据测定用以上方法除去有害气体，无论气体的体积分数如何，通过催化剂后得到的气体中仍有少量CO和SO2，说明反应不能进行到底，故答案为：反应可逆．33．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7﹣8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）氢氧化物Fe（OH）3 AL（OH）3 Mg（OH）2开始沉淀PH 1.5 3.3 9.4Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH （填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．（4）产品化学式可看做aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O，为确定a、b、c的值，将18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a= 3 b= 1 C= 3 ．解：（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，故答案为：Fe3+、Al3+；（2）由（1）知，此时溶液中除了Mg2+外，还含有Fe3+、Al3+杂质，需除去Fe3+、Al3+但不能损失Mg2+，因Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+和Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，利用平衡移动的原理，消耗H+使上述水解平衡向正反应方向移动，除去Fe3+、Al3+，加Ca（OH）2需将溶液的pH控制在7～8，若pH过高，会导致生成的Al（OH）3发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O溶解，Mg（OH）2+也因转化为沉淀而损失，2在pH为9.4时开始沉淀，所以碱性增强Mg（OH）2会沉淀，同时Mg故答案为：Al（OH）3；Mg（OH）2；（3）从实验步骤图知：沉淀混合物为Fe（OH）3和Al（OH）3，红色氧化物是沉淀物Fe（OH）3分解后得到的Fe2O3，所以得先加碱把Al（OH）3除掉，反应为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后过滤洗涤灼烧即可，故答案为：NaOH；过滤、洗涤、灼烧；（4）m（样品）=18.2g，m（CO2）=6.6g，m（MgO）=8.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3・bMg（OH）2・cH2O （a+b）MgO+aCO2↑+（b+c）H2O↑，根据质量守恒得：m（H2O）=18.2g﹣6.6g ﹣8.0g=3.6g，则m（MgO）═0.2mol，n（CO2）═0.15mol，n（H2O）═0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3，故答案为：3，1，3；34．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：x CuCO3•y Cu （OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）．（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．请推算它们的化学组成（化学式）．孔雀石：CuCO3•Cu （OH）2；石青：2CuCO3•Cu（OH）2．（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO24.48L （标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 28g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为2：1 ．解：（1）根据孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为4：1，和化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2+2（x+y）HCl→（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O可知：2（x+y）：x=4：1，可得x：y=1：1，∵x、y为正整数且x≤2，y≤2，∴孔雀石的化学式可表示为CuCO3•Cu（OH）2；而石青发生反应：xCuCO3•yCu（OH）2+（2x+2y）HCl═（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O，石青耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为3：1，则（2x+2y）：x=3：1，解得x=2y，∵x、y为正整数且x≤2，y≤2，故x=2、y=1，∴石青的化学式可表示为2CuCO3•Cu（OH）2，故答案为：CuCO3•Cu（OH）2；2CuCO3•Cu（OH）2；（2）设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，则：CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O1 1amol amol2CuCO3•Cu（OH）2+6HCl═3CuCl2+2CO2↑+4H2O1 2bmol 2bmolCuCO3•Cu（OH）2 2CuO+CO2↑+H2O1mol 160gamol 160ag2CuCO3•Cu（OH）2 3CuO+2CO2↑+H2O1mol 240bmol 240bg所以，解之得a=0.1，b=0.05该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，故答案为：2：1．。

浙江省诸暨市牌头中学2017届高三选考化学计算主观题(一)含答案

选考化学计算主观题（一）1、20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。

（1）试求X、Y的物质的量浓度之比。

（2)求盐酸的物质的量浓度。

2、NaHCO3和KHCO3的混合物6。

2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1。

568L。

求：(1）混合物中NaHCO3的质量是。

（2）盐酸的物质的量的浓度是。

3、取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份.一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到6。

72LNH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11。

65g白色沉淀。

试计算：（1)原固体混合物中（NH4）2SO4的质量。

(2)原固体混合物中氮元素的质量分数。

4、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算:（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2)产生的气体在标准状况下的体积。

5、完成下列计算：（1）使平均式量为14的CO的H2的混合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。

（2)使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。

（3）使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体增重g。

（4）若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重mg,则该有机物的通式是.（5）使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体可增重g。

6、三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应物有：HF、NO、HNO3。

请根据要求回答下列问题：（1)写出该反应的化学方程式：.反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比。

（2）若反应中生成0。

浙江省诸暨市牌头中学2017届高三化学选考100分模拟练(二)含答案

高三化学选考100分模拟练(二）2017。

4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于盐的是( ）A．MgSO4B．HNO3 C．KOH D．NH3·H2O 2．仪器名称为“容量瓶"的是( )3．下列物质中，不属于电解质的是（)A．KOH B．HCl C．CO2 D．NaNO3 4．2015年12月30日上午，海南东线环岛高速铁路建成通车仪式在海口举行，东环铁路的开通，将海南东部美景连成一串,同时也填补了海南东部铁路空白。

工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,化学方程式:2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3,关于该反应的说法不正确的是（)A．该反应是置换反应B．Fe2O3是氧化剂C．Al是还原剂D．该反应为非氧化还原反应5．下列对能量转化的认知中，错误的是( )A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．太阳能、水能、风能都属于可再生能源D．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程6．在水溶液中,下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!B．H2CO3===2H＋＋CO错误!C．NaHSO4===Na＋＋HSO错误!D．Ba(OH）2 ===Ba2＋＋2OH－7．下列化学用语或表述正确的是( ）A．次氯酸的电子式:H错误!错误!错误!错误!错误!B．二氧化碳的比例模型：C．乙醇的结构式：CHHHOCHHHD．硝基苯的结构简式：O2N8．下列不存在丁达尔效应的分散系是( )A．有尘埃的空气B．溴水C．淀粉溶液D．豆浆9．下列说法错误的是（)A．金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B.11H和错误!H 互为同位素C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．HOCH2CH2OH和CH3OH为同系物10．下列鉴别方法不可行的是( ）A．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯B．用水鉴别乙醇和溴苯C．用燃烧法鉴别苯和四氯化碳D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷11．下列物质不能促进水的电离的是（）A．FeCl3B．NH4NO3 C．KOHD．CH3COONa12．设N A为阿伏加德罗常数的值。

浙江省诸暨市牌头中学2017届高三化学选考100分模拟练(四)含答案

高二化学选考100分模拟练（四)2017。

6相对原子质量：H-1 C—12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba—137一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3的是2．下列仪器及其名称不正确．．．A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗3．下列元素中非金属性最强的是A．C B．Si C．S D．Cl4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是．．．A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液6．硫元素在周期表中的位置是A．第二周期VIA族B．第三周期VIA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期IVA族7．下列化学用语表述正确的是A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．HCl的电子式Cl[ ]－········H+C．氯原子的结构示意图D．二氧化碳的比例模型：8．能产生“丁达尔效应”的是A．泥水B．淀粉溶液C．氯化铁溶液D．稀硫酸9．下列说法不正确的是A．3，2He的中子数是2 B．白磷、红磷互为同素异形体C．18O和16O是互为同位素D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体10．下列说法正确的是A．化学键的变化必然会引起能量变化,所以能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化工业生产实际的是11．下列物质的制备，不符合．．．A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的SiO212. 在一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g），发生反应2HI(g）H2（g)＋I2(g）,2s 时生成0。