浙江省诸暨市牌头中学2017届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
浙江省诸暨中学2017届高三10月月考化学试卷 含解析
浙江省诸暨中学2017届高三10月月考化学一、单选题：共12题1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A。
过滤B。
蒸馏 C.分液 D.萃取【答案】C【解析】食用花生油混有水，由于H2O与油不互溶且分层，故采用分液方法分离，选C。
2．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣(m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子序数：b＞a＞d＞c B。
原子半径：A＞B＞C＞D C。
离子半径：D ＞C＞B＞A D.a—d=n+m【答案】D【解析】本题主要考查元素周期律。
A。
a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣具有相同的电子层结构,具有相等的电子数,所以原子序数:a＞b＞d＞c，故A错误。
B.A、B属于同周期金属元素，B 在A的左边,C、D属于A、B上邻周期的非金属元素，C在D的左边，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故B错误。
C。
电子层结构相同的离子的半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C错误.D。
离子的最外层电子数相等，a—m=d+n，所以a-d=n+m,故D正确.3．室温下,下列说法正确的是A。
将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3B。
HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C。
向0。
1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大D.将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸【答案】D【解析】本题主要考查弱电解质的电离.A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液c(H＋）= mol/L =5×10—3mol/L ,pH≠3，故A错误。
B. HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN的小,NaF和NaCN水解使溶液呈碱性,NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH 小，故B错误。
C。
浙江省诸暨2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
浙江省诸暨中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、若是你家的食用花生油混有了水分，你将采纳以下何种方式分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【答案】C二、已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是（）①原子半径：A＞B＞C＞D②离子半径：C＞D＞B＞A③原子序数：d＞c＞b＞a④最外层电子数：D＞C＞B＞A⑤金属性：B＞A＞D＞C⑥a﹣b=m+n⑦b﹣c=m+n．A．②④⑦ B．②⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②⑦【答案】D3、室温下，以下说法正确的选项是（）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，那么NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，假设溶液的pH＜4，那么HA为弱酸【答案】D4、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，那么如下图比较符合客观事实的（）A ．B ．C ．D ．【答案】A五、已知：25℃时，有关弱酸的电离平稳常数：以下选项中正确的选项是（）弱酸H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数K i K i1=5.9×l0﹣2K i2=6.4×l0﹣51.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10K i1=4.3×l0﹣7K i2=5.6×l0﹣11A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4B．反映NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（ H2CO3）【答案】B六、以下实验进程中产生的现象与对应的图形正确的选项是【答案】C7、以下实验操作中，正确的选项是（）A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．称量药品时，用镊子夹取砝码C．反映中没用完的药品，应当即放回原试剂瓶中，以避免浪费D．给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向【答案】BC.向Na2CO3NaOH溶液中逐滴HCL八、以下有关研究物质性质的方式和程序的说法，正确的选项是（）A．探讨金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可依照观看→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说必然能成为科学理论D．利用模型有助于人们研究物质的性质【答案】D九、标准状况下，相同质量的以下气体中，体积最大的是（）A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2【答案】B10、448mL 某气体在标准状况下的质量为，该气体的摩尔质量约为（）A．46 g B．44 C．64 g/mol D．32 g/mol【答案】C1一、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）【答案】A1二、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-AB．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数量为N AC．l mol·L-1Na2CO3N AD．50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2A【答案】B13、要分离以下四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中取得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点别离为℃和℃)(1)分离①、②的操作别离为________、________。
浙江省诸暨市牌头中学高中化学氮及其化合物 练习题及答案
浙江省诸暨市牌头中学高中化学氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
2017-2018学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三(上)期中化学试卷(选考)(附答案详解)
2017-2018学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（选考）1.下列关于物质类别的说法正确的是()A. 水玻璃、有机玻璃均为纯净物B. 纯碱、烧碱均为强碱C. 2MgO⋅SiO2属于两性氧化物D. 醋酸属于有机含氧酸2.下列仪器名称正确的是()A. 烧瓶B. 广口瓶C. 锥形瓶D. 洗气瓶3.下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是()A. SO2B. CH3COOHC. CaOD. Na4.下列反应中，HCl作还原剂的是()A. Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2OB. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑C. 4HCl+O2−催化剂△2Cl2+2H2OD. BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O5.关于胶体的叙述不正确的是()A. 淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性质B. 胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应”C. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体D. 胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力6.下列有关物质用途的说法正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C. 硫铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁D. 工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：SiO2+C− 高温 Si+CO2↑7.下列有关化学用语表示不正确的是()A. MgF2的电子式：B. 二甲醚的结构式：CH3OCH3C. CH3Cl的球棍模型：D. 氧离子(18O2−)的结构示意图：8.下列有关元素及其化合物的说法中正确的是()A. 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能与铜片剧烈反应B. 工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸C. SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有HClO分子9.下列说法正确的是()A. 太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B. 核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源C. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能D. 石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化10.下列对化学实验的叙述正确的是()A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B. 粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热C. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙酸和乙醇D. 用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质11.下列说法不正确的是()A. 在宇宙射线的作用下可使 14N转变为 14C， 14C和 14N互为同位素B. C60和纳米碳管互为同素异形体C. 符合通式C n H2n+2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)D. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12.一定条件下，3mol X与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H=−QkJ⋅mol−1(Q>0)，下列说法正确的是()A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1C. X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D. 达到平衡后，若向平衡休系中充入氦气，Z的反应速率不变13.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO3−D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+NH3⋅H2O14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中的相对位置如表所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
浙江诸暨中学2017届高三化学上学期期中试题
诸暨中学2016学年第一学期高三年级化学期中试题卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64一、选择题（每题2分，共50分）1、下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C． Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化4、下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小5、下列叙述中正确的有①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A．6个 B．5个 C．4个 D．3个6、下列说法正确的是A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石D．黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，是原子晶体7、设N A为阿伏加德罗常数值。
浙江省诸暨市浬浦中学2017届高三理综测试测试化学试题(0511)
2017届高三年级理综测试（0511）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．下列物质的应用或现象解释错误的是A．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关8．下列说法正确的是A．1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B．乙醇发生消去反应可制得乙烯C．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3-甲基丁烷D．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O9．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N AB．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含0.01mol FeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01N A10．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系。
下列判断正确的是A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NaOHC．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3D ．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeC13 11．下列实验方案中，能达到实验目的的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③12．新型Li 一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li +通过。
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题 化学
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学试卷说明：诸暨中学学年高三第一学期期中考先行化学试题卷可能将使用的原子量：c-12h-1o-16n-14s-32cu-4fe-56第ⅰ卷选择题部分（共42分后）一、选择题（本题共21小题，每小题2分后．只有一个选项符合要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
以下观点不恰当的就是a．所含食品添加剂的物质均对人体身心健康有毒b．聚乙烯就是无污染高分子化合物，可以用做食品包装c．“地沟油”经过加工处置后，可以用以制肥皂和生物柴油d．太阳能电池板中存有低氢铵硅单质，光导纤维的主要成分就是二氧化硅2．以下关于有机物的描述不恰当的就是a．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以出现替代反应b．煤中所含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可以通过电炉制备c．乙酸乙酯在无机酸或碱存有时都能够出现水解反应d．淀粉、纤维素、蛋白质都属高分子化合物3．以下关于有机物的观点恰当的就是a．乙醇和甘油互为同系物b．分子式为c7h8o且分子中存有苯环的有机物共计4种c．苯乙烯分子中所有原子可能将在同一个平面上d．除去乙烯中混有的甲烷，可以将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液4．以下关于有机物的观点恰当的就是a．乙烯分子和苯分子中都所含碳碳不饱和键，都能够与溴水出现加成反应b．棉、麻、丝、毛及合成纤维全然冷却都只分解成co2和h2oc．淀粉与纤维素的分子式均为（c6h10o5）n，但两者并不互为同分异构体d．变质的油脂存有难闻的特殊气味，是因为油脂出现了替代反应5．以下观点恰当的就是a．1mol蔗糖可以水解分解成2mol葡萄糖b．甲苯的一氯替代物存有四种同分异构体c．的名称就是2，3-甲基丁烷d．ch3―ch=ch―ch3与c3h6一定互为同系物6．以下离子方程式书写恰当的就是a．制取氢氧化铁胶体：fe3++3oh－＝fe(oh)3（胶体）b．向氨水中灌入过量二氧化硫：nh3?h2o＋so2＝nh4＋＋hso3－c．向苯酚钠溶液中灌入少量co2：d．用醋酸除水垢：caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑7．孔雀石的主要成分为xcuco3?ycu（oh）2?zh2o，为测量其中cuco3的质量分数，称取ag样品展开实验。
浙江省诸暨市牌头中学2017届高三热身考理综化学试题
高三化学热身考理综卷2017.5可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Na—23 Al—27 Ag—1087．下列说法不正确的是A．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的油污D．工业电解食盐水制氯气的过程中，使用了阴离子交换膜8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作不合理的是A．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶；B．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要更好C．准确量取7.8ml的硫酸溶液，需用到量筒和胶头滴管D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀9．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：d＞a＞eC．a和b形成的化合物不可能含共价键D．工业上常用电解法制备单质b和c10．下列说法不正确的是A．按系统命名法的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷B．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种C．实验证实常温下可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键D．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应11．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源电动公交车。
已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H＋＋V2＋＋VO2＋＝2V3＋＋H2O，则下列说法不正确的是A．阴极反应可表示为2H＋＋VO2＋＋e－＝V3＋＋H2OB．阳极反应可表示为V2＋－e－＝V3＋V的物质的量浓度为0.09mol/L时，pH C．若总电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得+3变为2（不考虑反应过程中体积变化）D．放电过程种负极反应可表示为V3＋＋2OH――e－＝VO2＋＋H2O12．下列说法正确的是A．将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，K a（HF）保持不变，电离度变大，溶液中所有离子的浓度均变小B．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性C．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）D．对于沉淀溶解平衡AgX⇌Ag++X﹣，已知平衡常数K= c（Ag+）c（X﹣），AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）13.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
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牌头中学2016学年第一学期中考试卷高三化学可能用到的相对原子质量:K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5 C:12一:选择题(只有一个正确选项)1. 下列电离方程式中，不正确．．．的是A．NaOH＝Na＋＋OHˉB．NH3·H2O＝NH＋4＋OHˉC．CH3COOH CH3COOˉ＋H＋D．NaCl＝Na＋＋Clˉ2. 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是A B C D3. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．氮氧化物B．氮气C．水蒸气D．氧气4. 在反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，还原剂是A．C B．H2SO4C．CO2D．SO25. 下列关于SO2的说法中，不正确．．．的是A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3 6. 下列化学反应中，能得到单质铁的是A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O37. 下列化学用语表述正确的是A．KOH的电子式：K+[︰O︰‥‥H]ˉB．S2ˉC．乙炔的分子式：C2H4 D．质子数为6、中子数为8的碳原子：86C 8. 下列基本实验操作中，不合理的是A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B．可用湿润的pH试纸检验氨气C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热9. 下列物质之间的关系，错误的是()A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体B ．干冰和冰为同一种物质C ．O 2和O 3互为同素异形体D ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物10. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A ．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B ．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C ．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D ．物质内部储存的能量——化学反应的热效应11. 下列表示化学反应2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是A B C D12. 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水。
以下鉴别方法不正确的是( )A ．在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热B ．测量溶液的导电性C ．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液D ．尝味道13. 化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
则化合物A 在4～8 min 间的平均反应速率为A ．0.20 mol ·L ˉ1·min ˉ1B ．0.25 mol ·L ˉ1·min ˉ1C ．0.30 mol ·L ˉ1·min ˉ1D ．0.50 mol ·L ˉ1·min ˉ114. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是:A ．最高价氧化物的水化物的酸性：X ＜ZB ．原子半径大小：Y ＜W化合物A 的浓度 m o l ·L ˉ1C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WD．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应15. 相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡状态的标志是A．c(H2)保持不变B．2ν正(HI)＝ν逆(I2)C．混合气体的密度不再改变D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键16. 下列说法中不正确的是()A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色17.下列说法中，不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为N AB．21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27C．浓度均为0.10 mol·Lˉ1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)－c(CH3COOH)＝2D．0.10 mol·Lˉ1 FeSO4溶液中，Fe2＋的物质的量是0.10 mol18.已知：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理．．．的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD．取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O19. 某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+＋2eˉ＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片20. 已知反应：2NO2 (红棕色)N2O4(无色)△H＜0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是（▲）A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点：v(正)< v(逆)C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)21. 实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：2H2SO3＋O2＝2H2SO4B．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4(稀)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O22. 用N A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N AD．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OHˉ)＋2N(ClOˉ)＋N(HClO)＝0.001 N A23. 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
下列说法不正确的是（）A．含硫物种B表示HS-B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为:c(Na +)=3C ．X ，Y 为曲线的两交叉点，若能知道X 点处的pH ， X Y就可以计算出H 2S 的Ka 值D ．NaHS 呈碱性,若向溶液中加入CuSO 4溶液,恰好完 全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu 2++ HS -=CuS ↓+H +24. 对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH 约为 离子NH +4 Na + Cl ˉ NO ˉ3 SO 2ˉ4 浓度/mol ·L ˉ12.0×10ˉ5 1.9×10ˉ56.0×10ˉ5 2.3×10ˉ52.8×10ˉ5A ．3B ．4C ．5D ．625. 某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是A ．溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+B ．溶液中一定不含CO 32−，可能含有SO 42−和NO 3−C ．溶液中n (NH 4+)=0.2molD ．n (H +)∶n (Al 3+)∶n (Mg 2+) = 1∶1∶1 二：非选择题26.(6分) 聚合物G 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。
有关转化关系如下：m 沉淀 /gn (NaOH)/mol 0.10.5 0.7 0.8已知：CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH2CH2OH + NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；（2）请写出F中含氧官能团的名称；（3）写出由F生成聚合物G的化学方程式。
27.(6分)X是两种金属氧化物（两种金属元素的化合价相同）组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如下所示实验．（1）X中含有的金属元素是______和______（填元素符号）；（2）写出A与C反应中的化学方程式______．（3）若Y为固体，写出Y与X中两种成分反应的化学方程式______ .28. (4分)氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器）。
图甲（1）氯水常需临时配制的原因: ( 用化学方程式表示)（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________________。
(3) 图乙所示装置中，瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔，瓶A的名称叫_________,该仪器通常用于_____________实验中（填基本实验操作的名称）。
29. (4分)把0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：（1）a＋b的取值范围为；（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为克？30. (加试题10分) 研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：反应开始时在0.lMPa下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：请回答下列问题：(1) △H4= kJ-mol－1。