氢气的相关知识
收集氢气知识点总结高中
收集氢气知识点总结高中一、氢气的性质1. 化学性质：氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温下，氢气是一种不稳定的气体，易燃且能与氧气发生剧烈的化学反应。
当氢气与氧气混合后，在适当的条件下会发生爆炸。
2. 物理性质：氢气的密度非常小，是空气的1/14，因此氢气比空气轻。
此外，氢气也是一种非常好的热导体和电导体。
3. 化合物：氢气与其他元素能够形成各种各样的化合物，例如氢氧化物、氢氯化物等。
这些化合物在日常生活中有着广泛的应用。
二、氢气的制备1. 实验室制备：实验室制备氢气通常采用金属与酸反应的方法。
例如，将锌与盐酸反应，便能制备氢气。
反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2. 工业制备：氢气的工业制备主要通过水电解和天然气热解两种方法。
水电解是将水在电解质溶液中进行电解反应，产生氢气和氧气。
而天然气热解则是将天然气中的甲烷通过高温反应，产生氢气。
三、氢气的应用1. 能源生产：氢气是一种非常干净的能源，在燃烧过程中只产生水蒸气。
因此，氢气广泛应用于燃料电池和火箭推进器等领域。
2. 化工领域：氢气在化工过程中有着广泛的应用，例如在合成氨、加氢裂化、氢化反应等工艺中都需要使用氢气。
3. 金属生产：氢气在金属冶炼过程中也扮演着重要的角色，例如在焊接和切割金属时使用氢气。
4. 医疗领域：氢气在医疗领域中也有一定的应用，例如在氢气氧化机和医用氢气发生器等医疗设备中使用氢气。
以上就是关于氢气的一些知识点总结，希望对大家有所帮助。
氢气作为一种重要的化学元素，具有着广泛的应用前景，对于学习化学的同学来说，掌握氢气的相关知识十分重要。
也希望大家能够进一步了解和深入研究氢气的特性和应用，推动氢能源的发展和应用。
氢气安全常识
氢⽓安全常识氢⽓安全常识⼀、氢⽓性质1、氢⽓是⼀种⽆⾊、⽆嗅、⽆毒、易燃易爆的⽓体，和氟、氯、氧、⼀氧化碳以及空⽓混合均有爆炸的危险。
其中，氢⽓在空⽓中爆炸极限：4.0%-75%（体积）；氢与氟的混合物在低温和⿊暗环境就能发⽣⾃发性爆炸；与氯的混合⽐为1：1时，在光照下也可爆炸。
2、氢由于⽆⾊⽆味，燃烧时⽕焰没有颜⾊，⾁眼不易察觉，在许多情况下向氢⽓中加⼊⼄硫醇，以便感官察觉，并可同时付予⽕焰以颜⾊。
3、氢虽⽆毒，在⽣理上对⼈体是惰性的，但若空⽓中氢含量增⾼，将引起缺氧性窒息。
4、与所有低温液体⼀样，直接接触液氢将引起冻伤。
5、液氢外溢并突然⼤⾯积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空⽓⼀起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。
⼆、氢⽓使⽤要求1、新安装或⼤修后的氢⽓系统必须做耐压实验、清洗和⽓密实验，符合有关的检验要求，才能投⼊使⽤。
2、氢⽓系统检修或检验作业应制定作业⽅案及隔离、臵换、通风等安全防护措施，并经设备科、⽣技科审批。
3、氢⽓系统动⽕检修，必须保证系统内部和动⽕区域氢⽓的最⾼含量不超过0.4%（体积）。
4、氢⽓使⽤区域应通风良好，保证空⽓中氢⽓最⾼含量不超过1%（体积）。
5、禁⽌将氢⽓系统内的氢⽓排放在建筑物内部。
6、进⼊氢⽓区域应穿防静电或棉布服装。
7、防⽌明⽕和其他激发能源进⼊禁⽕区域，禁⽌使⽤电炉、电钻等⼀切产⽣明⽕、⾼温的⼯具和热物体；不得携带⽕种进⼊禁⽕区。
8、使⽤氢⽓前，必须对设备、管道、阀门等连接点泄露进⾏认真仔细的检查；并⽤肥皂⽔或携带式可燃性⽓体防爆检测仪进⾏检查，禁⽌⽤明⽕检查。
9、氢⽓系统设备运⾏时，严禁敲击、带压紧固和维修，不得超压，禁⽌处于负压状态。
10、使⽤新氢⽓管接头（新事故枪接头）时，必须进⾏清脂脱油处理。
11、切割结束，关闭氢⽓、氧⽓后，要对割嘴再点⽕，使氢⽓管道内余下的氢⽓充分燃烧完，避免下次点⽕发⽣爆炸或氢⽓管⼦发⽣燃烧伤⼈。
12、使⽤氢氧⽕焰，阀门操作顺序为：点⽕时，先开氢⽓阀，点燃后，开氧⽓阀；停⽤时，先关氧⽓阀，熄灭后，关氢⽓阀。
氢气的安全知识及使用注意事项
氢气的安全知识及使用注意事项氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有极高的能量密度，是清洁能源的重要载体。
但由于其易燃、易爆性质，使用和存储氢气时需要特别小心。
以下是关于氢气的安全知识及使用注意事项。
一、氢气的安全知识：1. 氢气是一种易燃气体，在空气中的爆燃极限为4%~75%。
当氢气浓度达到10%以上时，可形成爆炸性的气体混合物。
2. 氢气的着火点很低，只需约580℃的温度就能引燃。
而且，它的火焰是无色无味的，很难察觉。
3. 氢气的燃烧释放的是无色无味的水蒸气，不会产生有害的尾气、烟雾或任何有毒副产品。
4. 氢气燃烧时产生的火焰速度极快，火势猛烈，难以控制。
5. 氢气具有极高的能量密度，燃烧释放的能量比汽油或煤气高得多。
二、使用氢气的注意事项：1. 氢气储存与运输安全：氢气的储存和运输要选择合适的容器，在运输过程中要避开明火和高温物体。
储存氢气的容器应具备防爆性能，定期检查容器的完整性和稳定性。
2. 使用氢气的场所选择：在室内使用氢气时要确保通风良好，避免氢气积聚引起爆炸。
不要在大风天气或靠近易燃物品的区域使用氢气。
3. 氢气的泄漏处理：发现氢气泄漏时，首先要迅速采取措施切断氢气源，并打开通风设备，尽量将氢气稀释到安全水平。
切勿使用明火、电器开关或其他引火源。
4. 防止氢气积聚：使用氢气时要避免容器泄漏，确保容器密封良好。
长时间不使用的氢气容器应放置在通风良好的地方，避免氢气积聚。
5. 氢气的使用操作：使用氢气设备前，应进行全面的安全培训，了解设备的使用方法和安全注意事项。
操作人员应全程佩戴安全防护装备，避免接触到氢气。
6. 火灾应急处理：一旦发生氢气火灾，及时采取措施进行扑灭，切勿使用水进行扑灭。
可使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器进行扑灭。
7. 氢气的存储：长期存储氢气时，容器应定期检查，确保强度和密封性。
需要确保存储的场所通风良好，避免积聚的氢气引发意外。
8. 氢气的管道安全：氢气在管道中的传输要选用适合的材料，避免泄漏。
氢气的安全知识及使用注意事项范文
氢气的安全知识及使用注意事项范文氢气是一种常见的气体，它具有高能量密度、环保无污染、可再生等优点，在各个领域都有广泛的应用。
然而，由于氢气具有易燃易爆的特性，存在一定的安全风险。
因此，在使用氢气的过程中，我们必须了解氢气的安全知识，并严格遵循使用注意事项，以确保安全。
下面是关于氢气的安全知识及使用注意事项的范文。
一、氢气的安全知识1. 氢气的性质：氢气是一种无色、无臭、无味且极易燃的气体，其燃烧温度高达3000摄氏度。
同时，氢气也是一种无毒的气体，在空气中的浓度超过4%时，容易形成爆炸性混合物。
2. 氢气的危险性：由于氢气的易燃性和高爆发力，一旦发生泄漏或引发火源，很容易引起火灾、爆炸或其他严重事故。
3. 氢气的泄漏处理：一旦发现氢气泄漏，应立即采取以下措施：停止一切火源和火焰，并关闭与泄漏源相连的电器设备；迅速将人员转移到安全地点，并及时通知有关部门进行处理；采取适当的措施防止火花和电火花的产生。
4. 氢气的储存和运输：氢气在储存和运输过程中要遵循一定的安全措施，如采用适当的密封容器存放，确保容器的完整性；避免与易燃材料接触，防止火源的存在；选择适当的运输工具和设备，确保其符合安全标准。
5. 氢气的防爆措施：对于需要使用氢气的设备和场所，应采取相应的防爆措施，如配备可燃气体检测仪和报警器，定期进行气体泄漏检测；建立安全通风系统，确保氢气浓度在安全范围内。
6. 氢气的使用安全：在使用氢气时，必须遵循使用规程和操作规范，严格控制氢气的使用量和压力；禁止使用明火和火种，严禁在氢气附近吸烟；注意防止氢气与空气中的氧气发生剧烈反应，避免氢气积聚和聚集；定期检查设备和管道，确保其安全可靠。
二、氢气的使用注意事项1. 确保设备的安全性：在使用氢气之前，应检查设备和管道的完整性和安全性，确保其符合标准要求，没有泄漏和损坏。
2. 应用合适的工具和设备：在操作过程中，应选择适当的工具和设备进行操作，避免使用不符合要求的工具和设备。
高中化学氢气知识点
高中化学氢气知识点1氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料2生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑化学学习技巧加强对化学公式、符号的记忆例如，在记忆氢气还原氧化铜实验的过程时就可以通过背诵这样一首儿歌来完成记忆：夹紧试管向下倾，防水回流生裂痕，实验开始先通氢，空气排尽再点灯。
先点灯，会爆炸，顺序颠倒生祸根，由黑变红即反应，用灯加热要均匀继续通氢至室温，撤灯停氢顺序分，先停氢，会氧化，以免功败于垂成。
善于进行纠错练习对于化学学习中的错题、考试的错题，高中学生应该准备一个错题记录本，专门记录自己不会的题，只有解决了平时学习时的错题，我们的化学学习才能进步。
错题记录本能帮助我们用于平时复习和考试前强化记忆。
氢气安全使用技术及常识..
3、氢气设备及管道 （10）室内外架空或埋地敷设的氢气管道及其连 接的法兰间宜互相跨接和接地。氢气设备与管 道上的法兰间的跨接电阻应小于0.03Ω。 （11）氢气罐放空阀、安全阀和置换排放管道系 统均应设排放管，并应连接装有阻火器或有蒸 汽稀释、氮气密封、末端设置火炬燃烧的总排 放管。 （12）按照规定涂安全色，并设安全标志和标识。
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3、氢气设备及管道 （6）氢气管道应避免穿过地沟、下水道及铁路 汽车道路等，应穿过时应设套管。 （7）室内氢气管道不应敷设在地沟中或直接埋 地，室外地沟敷设的管道，应有防止氢气泄漏、 积聚或窜人其他地沟的措施。埋地敷设的氢气 管道埋深不宜小于0.7 m。湿氢管道应敷设在 冰冻层以下。
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3、氢气设备及管道 （8）在氢气管道与其相连的装置、设备之间应 安装止回阀，界区间阀门宜设置有效隔离措施， 防止来自装置、设备的外部火焰回火至氢气系 统。氢气作焊接、切割、燃料和保护气等使用 时，每台(组)用氢设备的支管上应设阻火器。 （9）氢气管道、阀门及水封等出现冻结时，作 业人员应使用热水或蒸汽加热进行解冻，且应 带面罩进行操作。禁止使用明火烘烤或使用锤 子等工具敲击。
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三、氢气安全使用技术 1、基本要求 （1）氢气使用区域应通风良好。保证空气中氢气最高 含量不超过1%(体积)。采用机械通风的建筑物，进风 口应设在建筑物下方，排风口设在上方。 （2）氢气有可能积聚处或氢气浓度可能增加处宜设置 固定式可燃气体检测报警仪，可燃气体检测报警仪应 设在监测点(释放源)上方或厂房顶端，其安装高度宜 高出释放源0.5 m~2 m且周围留有不小于0.3 m的净 空，以便对氢气浓度进行监测。可燃气体检测报警仪 的有效覆盖水平平面半径，室内宜为7.5 m，室外宜 为15 m。
氢气 知识点总结
氢气知识点总结一、氢气的性质1. 化学性质：氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
它是一种非金属元素，非常容易燃烧，能够与氧气等物质发生剧烈的化学反应，生成水。
因此，氢气是一种非常重要的燃料，可以作为清洁能源使用。
2. 物理性质：氢气是一种轻质气体，比空气轻很多。
它具有很高的燃烧热值，是一种非常有效的燃料。
此外，氢气具有很高的导热性和导电性，因此在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
二、氢气的制备方法1. 实验室制备：氢气可以通过金属与酸反应产生。
例如，将锌与稀盐酸反应，就可以生成氢气。
这是一种常用的实验室制备氢气的方法。
2. 工业制备：氢气的工业制备主要是通过天然气蒸汽重整、水电解和煤气化等方法。
其中，天然气蒸汽重整是目前最常用的制氢工艺，它可以利用天然气、石油等化石燃料生产大量的氢气。
三、氢气的应用1. 能源生产：氢气作为清洁能源，被广泛应用于燃料电池车辆、太阳能储能、风能储能等领域，成为解决能源危机和环境污染问题的重要手段。
2. 工业生产：氢气是许多工业生产过程中的重要原料，例如合成氨、加氢裂化、硫化氢除酸等过程都需要大量的氢气。
3. 科学研究：氢气在科学研究中有着广泛的应用，例如用作实验室气体、定标气体、仪器气体等。
4. 航天技术：氢气已成为航天技术中的重要推进剂，被广泛应用于火箭发动机中。
四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，具有很高的爆炸性。
因此，在使用氢气时，需要采取严格的安全措施，避免发生事故。
2. 氢气具有一定的渗透性，可以通过许多材料渗透出来，对材料的选择和储存都提出了较高的要求。
3. 氢气的制备和贮存过程中，也需要考虑到氢气的安全性和环保性，采用合适的工艺和设备，确保生产过程的安全和环保。
综上所述，氢气作为一种非常重要的化学原素，在能源生产、工业生产、科学研究和航天技术等领域应用广泛。
同时，我们也需要认识到氢气在使用过程中存在的安全问题，加强管理和监控，确保氢气的安全性和环保性。
氢气知识
氢简介氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。
它的原子是所有原子中最小的。
氢[1]通常的单质形态是氢气。
它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。
在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克——仅相当于同体积空气质量的14.5分之一。
（实际比空气轻14.38倍）氢原子结构示意图元素在太阳中的含量:(%) 75 地壳中含量：（%）1.5在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。
单个存在的氢原子则有极强的还原性。
在高温下氢非常活泼。
除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
名称, 符号, 序号:氢、H、1(氢气的化学式：H2)系列:非金属原子体积:(立方厘米/摩尔)14.4氧化态：Main H+1Other H0, H-1族, 周期, 元素分区:1族, 1, s电离能 (kJ /mol)M - M+ 1312密度、硬度:0.0899 kg/m3(273K)、NA热导率: W/(m·K)180.5化学键能： (kJ /mol)H-H 454H-F 566H-Cl 431H-Br 366H-I 299晶胞参数：a = 470 pmb = 470 pmc = 340 pmα = 90°β = 90°γ = 120°颜色和外表:无色声音在其中的传播速率：（m/S）1310Image:H,1.jpg大气含量:0.0001 %地壳含量:0.88 %原子属性原子量:1.00794 原子量单位原子半径:(计算值) 25（53）pm共价半径:37 pm范德华半径:120 pm价电子排布:1s1电子在每能级的排布:1氧化价（氧化物）:1（两性的）晶体结构:六角形物理属性物质状态气态核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1g/mol氢化物：无氧化物：H2O最高价氧化物：H2O外围电子排布：1s1核外电子排布：1颜色和状态：无色气体原子半径：0.79常见化合价:+1,-1熔点:14.025 K （-259.125 °C）沸点:20.268 K （-252.882 °C）摩尔体积:22.4L/mol汽化热:0.44936 kJ/mol熔化热:0.05868 kJ/mol蒸气压:209 帕斯卡（23K）声速:1270 m/s（293.15K）其他性质电负性:2.2（鲍林标度）比热:14304 J/(kg·K)电导率:无数据热导率:0.1815 W/(m·K)电离能:1312 kJ/mol最稳定的同位素同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量MeV 衰变产物1H 99.985 % 稳定2H 0.015 % 稳定3H 10-15 % /人造 12.32年β衰变 0.019 3He4H 人造9.93696×10-23秒中子释放 2.910 3H5H 人造8.01930×10-23秒中子释放 ? 4H6H 人造3.26500×10-22秒三粒中子释放 ? 3H7H 人造无数据中子释放? ? 6H?核磁公振特性1H 2H 3H核自旋 1/2 1 1/2灵敏度 1 0.00965 1.21方法基本原理适用原料气制得的氢气纯度（%）适用规格高压催化法氢与氧发生催化反应而除去氧含氧的氢气，主要为电解法制得的氢气 99.999 小金属氢化物分离法先使氢与金属形成金属氢化物后，加热或减压使其分解氢含量较低的气体 >99.9999 中小高压吸附法吸附剂选择吸附杂质任何含氢气体 99.999 大低温分离法低温下使气体冷凝任何含氢气体 90~98 大钯合金薄膜扩散法钯合金薄膜对氢有选择渗透性，而其他气体不能透过氢含量较低的气体 >99.9999 中小聚合物薄膜扩散法气体通过薄膜的扩散速率不同炼油厂废气 92~98 小同位素在自然界中存在的同位素有: 氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢)以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7氕只同位素-氢,这里是特指的氢，可以泛指氢这种元素即原子核中只有一个质子的元素，包括氕氘氚；同时也可以指氢气。
氢气相关知识点总结
氢气相关知识点总结一、氢气的性质1.1 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准条件下，氢气是一种轻的、可燃的气体。
它的密度很低，比空气轻约十四倍。
氢气在0度和标准大气压下，密度为0.0899克/升。
氢气的沸点为-252.8摄氏度，冰点为-259.2摄氏度。
纯净的氢气具有非常高的导热性和电导率，因此在制冷、导电等领域有着重要的应用。
1.2 化学性质氢气是一种非常活泼的元素，它与大多数元素都能发生化学反应。
氢气与氧气反应会产生水，这是一种剧烈的放热反应。
氢气还可以和许多金属形成氢化物。
在高温和高压下，氢气也可以和氮、碳等元素形成共价化合物。
此外，氢气还可以作为还原剂参与许多化学反应，如与金属氧化物反应生成金属和水。
1.3 安全性尽管氢气是一种可燃气体，但其燃烧产生的唯一副产品是水，因此在燃烧过程中不会产生有害的气体。
但氢气的爆炸性能非常强，因此在制备、储存和运输过程中需要特别小心。
此外，由于氢气是无色无味的，一旦泄漏很难被及时发现。
因此在工业生产和应用中需要严格遵守安全操作规程，确保人员和设备的安全。
二、氢气的制备方法2.1 实验室制备实验室制备氢气的常用方法包括：（1）在水中通入锌粉：在实验室中，可以通过将锌粉与盐酸反应来制备氢气。
反应式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
（2）在水中通入铝粉：将铝粉与氢氧化钠或氢氧化钙等碱性溶液反应，生成氢气。
反应式为2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2↑。
2.2 工业制备工业上主要采用天然气蒸汽重整法来生产氢气。
该方法通过对天然气和蒸汽进行催化重整反应来产生氢气。
这种方法不仅产生氢气，还可以将副产物一氧化碳进行转化，减少环境污染。
2.3 其他方法除了上述方法外，还有许多其他方法可以制备氢气，如水电解法、生物发酵法、太阳能光解法等。
随着科学技术的发展，新的氢气制备方法不断被发明和改进，使得氢气的生产成本不断降低，生产效率不断提高。
氢气基础知识
L、w、D的单位为m，P的单位为kg/cm2(绝对)。按这个式子推算从充气压力为150kg/cm2，阀门 口径为4mm的钢瓶中喷出着火的氢气火焰的大小为L=6.1m，W=1.05m。 液氢火灾的特点为： (1)燃烧火焰用肉眼看不见。 (2)根据紫外线画像装置观察，火焰的大小比汽油的火焰稍微大一些。 (3)火焰的温度和辐射热也比汽油大一些。 (4)液面下降的速度非常快，是汽油的约7倍。
的电火花、带有电火花接触的正常电气设备(包括内燃机)等。 氢气系统的设备管道要严格密封，严防泄漏或喷出。可以用肥皂液等表面活性材料探漏，但决
不能用明火来探漏。氢气有可用奥氐体不锈钢、铝、铝合金等耐低温材料。可以用聚四氟乙 烯、能泄漏和停留的地方要设置检测和报警装置。
氢是强还原剂，在正常条件下无腐蚀性。在室温可以用碳钢、不锈钢、铜、铜合金、铝和铝合 金等通用金属材料。在高温高压下，碳钢和低合金钢受氢气侵蚀，产生氢脆现象。低温下可以
(5)液氢中容易混入空气，混入空气的液氢燃烧非常激烈，其火焰的大小增大2倍以上，辐射热 也大3倍以上。
扑灭氢火焰最有效的方法是切断气源。可以用粉沫灭火剂、雾状水、二氧化碳、1211灭火剂、 1301灭火剂等。灭火时要有一个安全的距离，而且要站在上风方向。火场中的气体容器要浇水
冷却以防止升温爆炸。 液氢火灾的灭火非常困难，即使在很小的液面上着的火也是用一般的灭火器无法熄灭的，需要
1.006
1.0613
1.3244
1.000
1.006
1.0579
1.3014
临界温度： -239.9℃
化学氢气的知识点总结
化学氢气的知识点总结氢气，化学式为H₂，分子量为2.01588，常温常压下，是一种极易燃烧的气体。
无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。
氢气是世界上已知的密度最小的气体。
下面是我整理的化学氢气的知识点总结，仅供参考希望能够帮助到大家。
化学氢气的知识点总结1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)文字表达式：氢气(H2) + 氧气(O2)→水(H2O)化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的.粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
(1) 还原性(用途：冶炼金属)文字表达式：氢气+ 氧化铜→ 铜+ 水化学方程式：H2 + CuO ==Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难学化学的技巧是什么要有自己的错题本。
把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。
除此之外，化学方程式也是化学科目的一个重点，我们需要看看记住化学方程式的原理及其相关实验。
我们在记忆化学方程式时，有时过一阵子就会忘记，所以，我们应该及时复习。
常见的化学反应化学反应1、置换反应：(1)金属单质+ 酸→盐+ 氢气(2)金属单质+ 盐(溶液)→另一种金属+ 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱化学氢气的知识点总结。
氢气的安全知识及使用注意事项范本
氢气的安全知识及使用注意事项范本氢气是一种易燃易爆的气体，因此在使用和储存过程中需要严格遵守相关的安全知识和注意事项。
以下是关于氢气安全知识及使用注意事项的范本，旨在提供给使用氢气的人员参考和遵守。
一、氢气的基本性质和危险性1. 氢气是一种无色、无臭的气体，非常轻，可在空气中迅速扩散。
其爆炸极限范围很宽，即在氢气浓度达到4%-75%之间时，与空气形成可燃气体混合物，遇明火或静电火花易爆炸。
2. 氢气具有较低的燃点和燃烧速度，燃烧时产生的温度极高，容易引发剧烈的火灾和爆炸。
3. 氢气的燃烧并不伴随明显的火焰，容易产生无色无味的爆炸气体，增加安全隐患和危险。
二、氢气的存储注意事项1. 氢气的储存容器和设施必须符合相关的安全标准，确保其结构强度、防漏性和稳定性。
2. 氢气储罐要远离明火、电源线路、高温热源和闪电等可能引起爆炸的因素。
3. 氢气只能储存在专用的储罐或气瓶中，严禁将氢气储存在非密封容器中或直接释放到室外环境中。
4. 氢气储存设施要定期检查和维护，确保其正常工作状态。
若发现泄漏或其他异常情况，应立即采取措施进行修复或处理。
三、氢气的使用注意事项1. 在使用氢气之前，应确保使用地点的通风良好，并避免有火源或其他可燃物质存在。
2. 使用氢气必须配备专用的工具和设备，如防爆工具、氢气检测仪等，并由专业人员操作。
3. 氢气的使用场所应配备火警报警设备，并制定适当的应急预案，以防发生意外情况。
4. 在使用氢气过程中应保持设备周围的清洁，防止积聚可燃物质，定期清理设备以减少火灾和爆炸的风险。
5. 不得吸烟、使用明火等引火源附近使用氢气，以免发生火灾事故。
6. 在氢气使用过程中如发现气味、漏气、压力异常等情况，应立即采取措施停止使用，并通知相关安全人员进行处理。
四、氢气事故的处理原则1. 发生氢气泄漏时，应尽快切断氢气供应源，并打开通风设备以散布泄漏的气体。
2. 在氢气泄漏过程中，应停止一切引火源和静电产生的操作，防止火灾和爆炸的发生。
初中氢气相关知识点总结
初中氢气相关知识点总结1. 氢气的性质氢气是一种无色、无味、无臭、易燃的气体。
在常温常压下，氢气是一种极不稳定的气体，非常容易燃烧。
氢气的燃烧产生的唯一产物是水，在足够氧气条件下，氢气燃烧的火焰是透明的，只有热的霓虹灯般的颜色。
而在缺氧的情况下，氢气的燃烧会产生火焰和黑色的烟雾。
2. 氢气的制备氢气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过金属和酸的反应产生氢气。
例如，将锌粉与盐酸反应，就可以得到氢气。
此外，电解水也是制备氢气的一种方法，即用电流将水分解成氧气和氢气。
3. 氢气的应用氢气有许多重要的应用。
首先，氢气可以作为燃料使用，可以用于发动机动力和火箭推进剂。
其次，氢气是合成氨的重要原料，合成氨是制造肥料的主要原料。
此外，氢气还可以用于制造甲醇和其他化学产品，以及在半导体制造中作为气体清洗剂使用。
4. 氢气的核聚变氢气在太阳和恒星中产生能量的方式是通过核聚变反应。
在核聚变反应中，两个氢原子核融合成一个氦原子核，释放大量能量。
目前，科学家们正在尝试在地球上复制核聚变反应，以期能够实现清洁、安全、持续的能源来源。
5. 氢气的环保性相比传统的化石燃料，氢气具有更好的环保性。
当氢气作为燃料时，其唯一产物是水，不会产生尾气排放，不会对环境造成污染。
因此，氢气被认为是一种清洁的能源，有望成为替代传统能源的重要选择。
总之，氢气是一种极具潜力的能源，具有丰富的资源、重要的应用价值和良好的环保性。
随着科技的进步和对环保要求的不断提高，相信氢气在未来将会发挥更加重要的作用。
初三氢气知识点总结
初三氢气知识点总结
一、氢气的性质
1. 氢气是化学元素中最轻的一种，化学符号为H，原子序数为1。
2. 氢气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，由两个氢原子组成。
3. 氢气是一种高度易燃的气体，能够和空气或氧气发生剧烈的燃烧反应。
二、氢气的制备
1. 实验室制备氢气常用的方法是以锌和酸的反应为基础，通过金属与酸的化学反应来制备
氢气。
2. 工业制备氢气一般采用水电解的方法，即通过电解水来获得纯净的氢气。
三、氢气的用途
1. 氢气可作为燃料使用，可以用于发动机、燃料电池等领域。
2. 氢气也可用于生产氨、甲醇等化工产品。
3. 氢气还可用于制造氢气气球、氢气火箭等。
四、氢气的危害
1. 氢气具有高度易燃性，一旦泄漏并与空气中的氧气混合，可能引发爆炸。
2. 氢气的燃烧产生的气体中会产生一定量的水蒸气，对人体的呼吸系统有一定的刺激作用。
3. 氢气的制备和储存时，如果不小心操作，可能会对生产场地或者工人的安全造成威胁。
五、氢气的未来
1. 氢能作为清洁能源被广泛应用的前景广阔，因为燃烧氢气产生的唯一排放物是水蒸气，
不会引发二氧化碳等温室气体的排放。
2. 燃料电池技术的发展也为氢能的应用提供了新的机遇，通过将氢气与氧气在燃料电池中
反应产生电能，进而推动电动汽车等设备。
氢气基础知识
氢气是一种无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟、氯、氧、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢与氟的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，与氯的混合比为1：1时，在光照下也可爆炸。氢由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入乙硫醇，以便感官察觉，并可同时付予火焰以颜色。氢虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。
表面张力(平衡态，-252.8℃)： 3.72mN/m
导热系数(气体101.325kPa，0℃)：0.1289w/(m·K)
(液体，-252.8℃)：’ 1264W/(m·K)
折射系数nv(101.325kPa，25℃)： 1.0001265
空气中的燃烧界限： 5%～75%(体积)
焰可见，从而检测氢气火焰的存在。
储运注意事项：储存于阴凉通风，地面不易发生火花的仓库内，远离火种、热源，不可太阳直晒，防止雨淋、水湿，与氧气、压缩空气、氟、氯等隔离储存，与其他化学药剂分别储存，库温宜保持在30摄氏度以下，相对湿度不超过来80%。装卸搬运要注意轻装轻卸，不得摔扔、撞击和在地面流动
溶化热(-254.5℃)(平衡态)：48.84kJ/kg
气化热△Hv(-249.5℃)： 305kJ/kg
比热容(101.335kPa，25℃，气体)：Cp=7.243kJ/(kg·K)
Cv=5.178kJ/(kK·K)
比热比(101.325kPa，25℃，气体)： Cp/Cv=1.40
用试管收集一试管氢气，然后用燃着木条放到试管口，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。
氢气全部知识点总结
氢气全部知识点总结
1. 氢气的性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，其密度为0.0899克/升，比空气轻约14.4倍。
它的燃烧热值非常高，是一种理想的燃料。
但是，在常温下，氢气很容易燃烧，并且容易发生爆炸，因此需要特殊的存储和使用方法。
2. 氢气的制备方法
氢气可以通过多种方法制备，包括水电解、碳水化合物重整、热化学反应和生物法等。
其中，水电解是最常用的方法，通过电解水分解成氢气和氧气。
碳水化合物重整是利用天然气、石油、煤等碳水化合物来制备氢气的方法，这是目前最常用的商业化生产方法。
3. 氢气的应用领域
氢气在工业生产、能源存储和交通运输等领域有着广泛的应用。
在工业生产中，氢气被用作还原剂、加氢剂和氢化剂，用于生产化肥、合成氨和石油加氢等过程。
在能源存储领域，氢气被认为是一种理想的能源转换及储存介质，可以作为燃料电池的燃料，也可以通过水电解储存太阳能和风能。
在交通运输领域，氢气被用作燃料电池动力汽车的燃料，并且可以替代传统的石油燃料。
4. 氢气的未来发展方向
随着对环境和能源问题的关注，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛的关注。
随着相关技术的不断进步，氢能产业也正处在快速发展的阶段。
未来，氢气有望在交通运输、能源存储、电力等领域发挥更大的作用，为解决环境和能源问题做出贡献。
综上所述，氢气是一种非常重要的气体，具有广泛的应用前景和发展潜力。
通过本文的介绍，读者可以更全面地了解氢气的性质、制备方法、应用领域和未来发展方向，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和借鉴。
高中化学氢气知识点
高中化学氢气知识点
以下是高中化学中关于氢气的知识点：
1. 氢气的性质：氢气是一种无色、无臭、无味的气体，密度比空气小，在室温下不易溶于水、不易燃烧。
它是最轻的元素，原子量为1。
2. 氢气的制备：一般可以通过金属与酸反应、金属与水蒸气反应、金属与碱反应等方法来制备氢气。
3. 氢气的燃烧：氢气与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成水。
氢气的燃烧是一个热释放反应，可用来产生高温和高能量。
4. 氢气的用途：氢气广泛应用于氢能源领域，作为一种绿色、清洁的能源源泉。
它可以用于燃料电池发电、氢气动力车辆、化学工业中等。
5. 氢离子：氢气可以失去一个电子而形成氢离子（H+）。
氢离子是酸碱反应中的主要离子之一，参与了酸性和碱性溶液的中和反应。
6. 氢原子的结构：氢原子是简单的原子结构，只有一个质子和一个电子。
根据量子力学理论，氢原子的能级是量子化的，能级之间的差别导致了氢原子的光谱线。
这些是高中化学中关于氢气的基本知识点。
2023年氢气的安全知识及使用注意事项
2023年氢气的安全知识及使用注意事项
1. 氢气的性质和危险性
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，但具有极高的可燃性和爆炸性。
氢气可以与空气形成爆炸性的混合物，遇到明火、高温或电火花等火源时易燃烧、爆炸。
2. 氢气的储存和输送
氢气需要在特殊的容器中进行储存和输送。
一般使用高压氢气储气罐或液态氢储罐进行储存。
在储存和输送过程中需要保持容器密封完好，并定期进行安全检查和维护。
3. 氢气的使用注意事项
（1）氢气只能在通风良好的场所使用，禁止在密闭空间中操作氢气设备。
（2）在使用氢气设备时，禁止吸烟、明火或产生火花的行为。
（3）使用氢气设备前应充分了解设备的使用方法和安全操作规程，并经过专门的培训。
（4）使用氢气设备时要注意防止泄漏，如发现泄漏应立即采取措施停止泄漏并通知相关部门。
（5）氢气设备使用完毕后应及时关闭和排除残留气体，确保设备处于安全状态。
4. 应急处理措施
（1）如果发生氢气泄漏引起火灾或爆炸，应立即通知相关部门并采取紧急撤离措施，确保人员安全。
（2）在紧急情况下，使用专业抢险设备进行泄漏控制和扑灭火源。
（3）在紧急情况下，尽量远离泄漏源，并寻找高处或远离火源的地方避难。
总之，使用氢气需要高度重视安全知识和注意事项，遵守相关规定和标准，确保人员和设备的安全。
在日常操作过程中，要保持警惕，随时注意可能出现的安全风险，并做好应急准备和处理措施。
氢气的安全知识及使用注意事项
氢气的安全知识及使用注意事项氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高燃烧性和易爆性。
在正确的使用和储存条件下，氢气是安全的。
然而，如果不遵守安全操作规程和注意事项，则可能发生严重的事故。
本文将介绍氢气的安全知识和使用注意事项，以帮助人们正确、安全地使用氢气。
1. 氢气的物理性质和特点：- 氢气是一种高燃烧性气体，其燃烧速度非常快，甚至可以达到声速。
- 氢气的燃烧区间非常宽，混合氢气和空气的比例在4%~76%之间就可以燃烧。
- 氢气的燃烧产生的火焰是无色、无味的，很难察觉，因此需要特别警惕。
- 氢气是一种非常轻的气体，很容易扩散和积聚在高处，要避免氢气的积聚。
2. 氢气的安全使用注意事项：- 在使用氢气之前，应该受过专门培训并掌握相关的安全知识和操作技能。
- 在使用氢气时，必须配备适当的个人防护装备，如耐火服、耐火手套、防毒面具等。
- 氢气应该在通风良好的地方使用，不可在密封的空间中操作，以免氢气积聚引发事故。
- 在使用氢气时，要确保周围没有易燃易爆的物质，离开明火、电火花和热源等可能引起火灾的物体。
- 氢气要远离高温物体和火源，以避免燃烧、爆炸等意外事故的发生。
- 使用氢气时要小心操作，尽量避免氢气泄漏，一旦发生泄漏，应立即停止作业，并采取相应的措施进行清除和处理。
- 在使用氢气的过程中，要随时保持警惕，留意氢气周围的温度、压力和浓度等变化，及时采取应急措施。
3. 氢气的储存和输送注意事项：- 氢气应储存在密闭的容器中，容器必须有良好的密封性能，避免氢气泄漏。
- 氢气储存容器应远离火源、高温物体和易燃易爆物质，防止容器损坏引发事故。
- 氢气储存过程中应进行定期检查，确保容器无渗漏、无损坏和无异常压力。
- 氢气的输送应使用专用的气瓶和管道，必须确保输送系统的完整性和安全性。
- 在氢气输送过程中，要避免发生管道破裂、连接松动等情况，以防氢气泄漏和事故发生。
- 运输氢气时，应选择专用运输车辆，并进行包装、固定和防护措施，确保运输安全。
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氢 H21 、别名·英文名Hydrogen.2、用途气体燃料，石油精炼，制造油脂、硬化油等人造奶油，甲醇、盐酸、氨等的合成，焊接和金属的切割，气象观测，玻璃的融化，冶金工业，冷却剂（液氢），半导体制造用平衡气，蚀刻气、标准气、零点气、校正气、热氧化、外延、扩散、多晶硅、钨化、离子注入、载流、烧结等。
3、制法（1）水电解法。
（2）煤和焦碳的气化法。
C+H2O → H2+COCO+H2O → CO2+H2CO+3H2 → CH4+H2OCH4+H2O → CO+H2（3）石油或天然气的分解法CnHm+nH2O → nCO+（n+m/2）H2CnHm+n/2O2 → nCO+m/2H2CO+H2O → CO2+H2（4）回收石油化工副产品气体中的氢。
（5）回收食盐电解副产品气体中的氢。
（6）回收炼钢工业副产品气体中的氢（炼焦炉气、高炉气和转炉气）。
4、理化性质分子量： 2.016熔点（101.325kPa）： -259.2℃沸点（101.325kPa）： -252.8℃液体密度（-252.766℃，101.325kPa）： 70.973kg/m3气体密度（0℃，101.325kPa）： 0.0899kg/m3相对密度（25℃，101.325kPa，空气=1）： 70.973kg/m3比容（21.1℃，101.325kPa）： 11.9674m3/kg1.0m3液氢气化后可得到处788 m3的气氢压缩系数：临界温度： -239.9 ℃临界压力： 1297kPa临界密度： 31.0kg/m3熔化热（13.8K）： 58.16kJ/kg汽化热（18K）： 457.80 kJ/kg比热容：（101.33kPa，273.15K）： Cp=14190J/（kg·K） Cv=10080J/（kg·K）比热比：（26.8℃，101.325kPa）： Cp/Cv=1.405蒸气压（16K）： 21kPa（24K）： 260kPa（32K）： 1100kPa粘度（101.325kPa，25℃）： 0.00886mPa·s表面张力（液一气介面，-258℃）： 2.80mN/m导热系数（100kPa，270K）： 0.16705W/（m·K）折射率（20.33K，100kPa，液体，4047Å）： n=1.11262（20℃，101.325kPa，气体）： n=1.0001297 在空气中可燃范围（20℃，101.325kPa）： 4.0～74.5%在空气中最低燃点（101.325kPa）： 570℃在空气中当量燃烧时火焰温度： 1430℃在空气中当量燃烧时最大火焰速度： 2.65m/s在氧气中可燃范围（20℃，101.325kPa）： 4%～94%在氧气中最低自燃点（101.325kPa）： 560℃在氧气中当量燃烧时火焰温度： 2830℃在氧气中当量燃烧时最大火焰速度： 14.36m/s在氧气中当量燃烧时燃烧热： 12761 J/m3（高）11506 J/m3（低）毒性级别： 0易燃性级别（液氢）： 4易爆性级别（液氢）： 0火灾危险度：极大氢是在已知气体中最轻的气体。
氢在常温常压下是无色无臭无味的可燃性气体。
它除因缺氧而引起窒息外，还没有发现毒性。
氢与空气、氧、卤素的亲和力强。
氢气在空气和氧气中有很宽的可燃范围。
氢气的燃点较高，但其点火能很小，所能很容易着火，在微小的静电火花下也容易着火。
这是一个具有特殊意义的性质。
当它接触明火或遇热时就可燃烧，而且发出几乎看不见的火眼。
氢气又是一种高能燃料，当与空气或其它氧化剂结合着火时，以放热或爆炸的方式释放出大量的能量，其反应的猛烈程度取决于燃烧的条件。
氢与卤素气体的混合物在日光下也能发生爆炸。
氢与一氧化二氮的混合物的爆炸范围为5.2%～80%，与一氧化氮混合物的爆炸范围为13.5% ～49%。
氢气的这一易燃易爆性是极其危险可怕的特性。
氢又是很容易扩散和浸透的气体，它非常容易泄露，而且好象留在天花板等高处。
低温氢气与常温氢气密度不同，当它从液态氢开始蒸发时比空气重，沉积在地面上，等升温后才开始扩散。
冷氢气遇到潮湿空气时能形成浓雾，并由此可看出它扩散的迹象。
但在可见到的浓雾外围仍能形成爆炸性混合物。
如果氢气云在最初闪速蒸发时着火，就会产生火球。
氢的还原性很强，在高温与金属氧化物、金属氯化物反应游离出金属，所以它一般没有腐蚀性。
在白金等催化剂的作用下与有机化合物作用还原醛等不饱和烃。
C2H2+H2 → C2H4C2H4+H2 → C2H6CH3CHO+H2 → CH3CH2OHCH3COOC2H5+2H2 → 2CH3CH2OHCH3COOCH3+H2 → CH3CH—CH3氢又能浸入金属的晶格之间使晶格膨胀或变形，造成金属材料的脆化。
钢材在高温下产生如下脱碳反应而受氢的侵蚀。
Fe3C+2H2 → CH4+3Fe氢气能被过渡金属可逆性地吸附或吸收而生成不定量的金属氢化物。
被吸收的氢气的量在Pd、Pt、Ni、Ti、Fe等中较多，对Pd来说，它能吸收其体积800倍的氢气。
氢微溶于水，在20℃时吸收系数α为0.0182。
5、毒性氢气本身无毒，吸入后仍以原形排出。
它是一种窒息剂，但是在实际工作中因氢气窒息而死亡的例子很少，然而，因氢气引起的火灾和爆炸事故却不断地发生。
因此对氢气的易燃易爆性应引起足够地重视。
氢气一般充装在高压钢瓶或液化后装在低温容器中。
所以除了高压氢气的泄露起火或爆炸的危险之外，还有被液氢冷烧伤的危险。
6、安全防护进行接触液氢的工作时要穿戴护目镜、防护鞋袜、干净结实的手套、抗静电工作服等防护用品。
气体氢要用高压钢瓶贮装，液氢要用绝缘的容器或槽车贮运。
搬运容器时要严防容器碰损。
容器要存放在通风良好，阴凉干燥又能耐火的专门建筑物或室外。
存放地点要远离氧和氯的贮存容器，炸药、毒物、放射形材料、过氧化有机物以及其它可燃材料。
要避免阳光直射，温度要保持40℃以下。
密闭的存放容器室，其高低点处应保持足够的通风以防氢气停留。
存放区内严禁烟火。
可能的电火源有：燃着的香烟或烟叶、明火焰和点火花、焊接和切割时所产生的火花和熔化金属、温度高于540℃的热表面或材料、材料冲击时所产生的火花、静电排除时所产生的电火花、带有电火花接触的正常电气设备（包括内燃机）等。
氢气系统的设备管道要严格密封，严防泄露或喷出。
可以用肥皂液等表面活性材料探漏，但决不能用明火来探漏。
氢气有可能泄露和停留的地方要设置检测和报警装置。
氢是强还原剂，在正常条件下无腐蚀性。
在室温可以用碳钢、不锈钢、铜、铜合金、铝和铝合金等通用金属材料。
在高温高压下，碳钢和低合金钢受氢气侵蚀，产生氢脆现象。
低温下可以用奥氐体不锈钢、铝、铝合金等耐低温材料。
可以用聚四氟乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合体和氟化橡胶。
氢气的火灾具有与一般火灾及其它气体火灾不同的独特特性。
所以，如果对氢气这些特征不了解，则可能因处置方法不当而促成更大的灾害。
氢气火灾的特点有：（1）通常是因氢气泄露或喷出空气中引起燃烧。
（2）跑出开放空间的氢气直接在大气中扩散，但是跑入封闭空间的氢气，如果不着火，则回组成爆炸范围内的混合气，停留在空间的上部。
（3）氢气的火焰用肉眼看不见。
（4）在密闭空间，浓度处在爆炸范围内的混合气着火时，就可产生爆炸，而且它还可能使近处的可燃物着火，蔓延火灾。
（5）氢气的着火能很小，所以氢气的着火源除了明火之外还有电火花、静电放电、撞击火花等微小的火源。
甚至从容积中喷出也能着火。
（6）当从容器中泄露的氢气着火时，容器本身受热，或因外部火灾而容器受热，从而可能引起容器破裂或爆炸，造成二次火灾。
（7）喷出氢气的火灾，其火焰长度L和宽度W取决于喷出压力P及喷出口直径D。
它们之间有如下近似关系。
L/D=222.8P0.384W/D=27.60P0.451L、W、D的单位为m，P的单位为kg/cm2（绝对）。
按这个式子推算从充气压力为150 kg/cm2，阀门口径为4mm的钢瓶中喷出着火的氢气火焰的大小为L=6.1m，W=1.05m。
液氢火灾的特点为：（1）燃料火焰用肉眼看不见。
（2）根据紫外线画像装置观察，火焰的大小比汽油的火焰稍微大一些。
（3）火焰的温度和辐射热也比汽油大一些。
（4）液面下降的速度非常快。
，是汽油的约7倍。
（5）液氢中容易混入空气，混入空气的液氢燃烧非常激烈，其火焰的大小增大2倍以上，辐射热也大3倍以上。
扑灭氢火焰最有效的方法是切断气源。
可以用粉末灭火剂、雾状水、二氧化碳、1211灭火剂、1301灭火剂等。
灭火时要有一个安全的距离，而且要站在上风方向。
火场中的气体容器要浇水冷却以防止升温爆炸。
液氢火灾的灭火非常困难，即使在很小的液面上找着的火也是用一般的灭火器无法熄灭的，需要用特殊的灭火设备。
氢气因其分子量小，非常容易泄露。
泄露常发生在阀门和容器的连接部、阀门的填料盖、安全阀、调节器、调节器接口、气体软管和管道的连接部等。
氢气泄露时，首先要切断所有的火源，然后堵漏、排风。
废氢气可排到大气中。
液氢也因其分子小，粘度很小，所以能从非常小的孔和缝隙中泄露。
液氢的泄露尽管其量小，但是当它气化后就变成数百倍液体容积的气体，所以对它应高度重视。
当液氢泄露时，首先要关闭阀门等以切断泄露源，然后用惰性气体来稀释氢气浓度使其在爆炸界限以下。