九年级化学下册第六章溶解现象复习教案和说课稿

凉风中学教师化学公开课教案
教学时间：2013年4月 17 日执教班级：九（3）班
教学内容：溶解现象课型：复习课
备课人：甘正军
执教人：甘正军
学习目标：
（1）了解溶液的概念与特征，溶液的微观知识。

认识乳化现象及其在生活
中的应用。

（2）掌握溶液组成的定量表示方法，认识溶质、溶剂与溶液三者辨证关系。

（3）进行溶质质量分数的简单计算。

（4）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

（5）建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概
教学重点、难点：
（1）溶液的配制。

（2）涉及溶质质量分数的各类计算。

（3）正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

（4）利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。

教学方法：讨论法练习归纳法等等
教学过程：
填写归纳：学生评讲，教师评价。

一、溶液知识汇总
1.物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成。

如；物质以分散在水中，则形成乳浊液。

如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能，这种现象叫乳化。

2.物质的溶解：物质以的形式分散到另一种物质中的过程。

物质溶解后形成的混合物，叫做溶液，如。

3.溶质是的物质，溶剂是的物质，溶液质量＝+ 。

氯化钠溶液中溶质是，溶剂是。

物质在溶解于水的过程中通常伴有热量的变化，如溶于水温度升高，溶于水温度降低。

4.物质的溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，实验表明：不同的物质在
中的溶解性不同；同一种物质在中的溶解性不同；同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与有关。

我们把在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫，反之叫。

5.溶解度是物质溶解性的定量表示，是指在一定温度下该物质在所溶解的质量。

如氯化钠在200C时的溶解度为20g，它表示的意义是。

溶解度常用溶解度曲线表示，纵坐标表示，横坐标表示，溶解度曲线可分为三种类型：陡升型，如硝酸钾，缓升型，如，下降型，如。

气体物质溶解度受和影响，，气体溶解度就越大，，气体溶解度就越小。

6.结晶是从溶液中析出晶体的过程，.结晶有两种方法：一是结晶，适用于
型，二是结晶，适用于型。

题型一 溶液的形成及组成
1.（201
2.重庆市） 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 味精
D. 芝麻油
题型二 溶解现象
2. （2012年烟台市）下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）
A.用汽油溶解衣物上的油渍
B.用洗洁精乳化餐具上的油污
C.用食醋洗去热水瓶中的水垢
D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
题型三 溶液的配制
3.（2012.贵阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）
题型四 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
4.（2012．德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，无法．．
区分这两种溶液的是 （ ） A ．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体
C. 略降低温度
D. 室温时，蒸发少量
题型五溶解度含义及溶解度曲线应用
5.（2012.兰州市）（4分）根据右图中a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，
回答下列问题：
（1）P 点表示在t 1℃两物质的溶解度关系为b c （填“＞”、“＜”
A.取一定量的NaCl B .称取3gNaCl C .量取47mL 水 D .溶解
或“=”）。

（2）t 2℃，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。

（3）t 2℃时，50 g b 物质加入到50 g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。

（4）b 中含有少量的a ，若要提纯b ，可采用 结晶的方法。

二、学生练习、反馈
6.（2012•滨州）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g ．
（1）计算：需要氯化钠的质量为 ．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；B 中仪器的名称为 ；E 中玻璃棒的作用是 ．
（3）若上图A 中砝码的质量为5g ，游码为2.5g ，则小明称得的氯化钠质量实际为 ．
7.（2012．东营市）（6分）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回
答：
（1）对A 物质来说，a 点的意义是 。

（2）将t 1℃140g A 的饱和溶液升温至t 2℃时，可用图上的 点表
示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A 物
质40g ，可用曲线上的 点表示。

t 2℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的质
量分数由大到小的顺序是 。

（3）若将d 点温度下A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，没有晶体析出的是 物质。

学生小结：我学到了：
作业布置：自主学习资料25-28页。

附：部分答案
5题⑴ = ⑵ b＞a＞c (或c＜a＜b) ⑶75g
⑷降温（或冷却热饱和溶液）
6题 (1)7.5g (2) AB 量筒搅拌加速固体溶解 (3)2.5g
7题⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和
⑵ b 不饱和 c A＞B＞C
⑶ C
九年级化学《溶解现象》复习说课稿
凉风中学教师甘正军（一）本章在全书中的地位
《溶解现象》是九年级化学课程一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。

首先，作为一种不可缺少的身边的化学物质，溶液它是继学生探究认识气体（空气、氧气、二氧化碳等）、固体（碳单质、常见的金属）、液体（自然界中水）的后接触到的一类成分更为复杂的化学物质。

它是学生在日常生活中比较熟悉的一类分散体系，它也是学生在上册的化学学习中经常遇到的一类物质（如澄清石灰水、稀盐酸等）。

但学生虽然熟悉溶液和溶解现象，却缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。

所以让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对溶液和溶解认识和理解是很必要的，也有利于学生更好地利用有关溶解知识去解释、解决生活中的常见问题。

其次，引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

（二）本章知识结构
本章知识共分三节：
第一节物质的溶解，是有关溶液的初步知识，主要包括溶液的基本特征、溶液的某些性质和用途和乳化现象及其应用、溶解现象（溶解过程中物质变化和能量变化）及其用途等知识。

第二节溶液的组成的表示，主要内容有：溶液的组成定性表示：溶液=溶质
+溶剂，溶液的组成定量表示：溶质的质量分数。

这一节是对溶液知识的深化，学生更将认识到，定量表示溶液的组成，是溶液知识运用到生产生活实际和科学实验的必要前提。

第三节物质的溶解性，主要包括影响物质溶解性的因素和物质溶解性的定量表示、结晶现象及其应用等知识。

学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液，继而认识到可以用溶解度定量表示物质的溶解性，从而找到了用于解释经常遇到的易溶、难溶、微溶等现象的科学依据，同时也为认识理解结晶现象提供了理论依据。

（三）本章知识结构重点、难点
1、重点：
（1）了解溶液的概念与特征，溶液的微观知识。

（2）认识乳化现象及其在生活中的应用。

（3）认识溶解现象及其在生活中的应用
（4）掌握溶液组成的定量表示方法，认识溶质、溶剂与溶液三者辨证关系。

（5）进行溶质质量分数的简单计算。

（6）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

（7）建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。

2、难点：
（1）涉及溶质质量分数的各类计算。

（2）溶液的配制。

（3）正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

（四）、课时安排
本章复习1课时
（五）、本课的教法，学法：
讲授法讨论法归纳法练习法等
（六）、课时安排教学设计：
1、让学生展开充分的讨论，归纳本章的知识，让学生知道到本章知识内容，以激发学生学习的欲望。

2、介绍溶解现象的中考典型题型：
题型一溶液的形成及组成
题型二溶解现象
题型三溶液的配制
题型四饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
题型五溶解度含义及溶解度曲线应用
3、学生练习、反馈：
挑战中考，我能行。

4、师生点评、小结，谈收获。