中南大学《无机化学》研究生考试大纲
中南大学无机化学复试试题
1.三种物理方法鉴定有机化合物
2.ABC三种有机物颜色溶解度沸点一样，是否同一种物质？为什么？
3.什么是诱导效应及其取代基的影响
4.极化作用定义，卤化银性质的递变
5.回流比及其精溜，回流因素
6.温室效应
7.能源危机
8.碱金属硫化物溶解而其他不溶的原因
9.H2O2电池说明正负阴阳极
10.化学前沿举例及其你报考的目的
1.举例说明你所学的任一仪器分析其原理。
2.有关核磁共振位移的推断题
3.回流比及其精溜，回流因素
4.H2O2电池说明正负阴阳极
5什么是诱导效应及其取代基的影响
6.有关石墨与金刚石结构的问题
7.极化作用定义，卤化银性质的递变
8.应用化学前沿剧烈及其应用范围
其他的两个不记得大！。
(NEW)中南大学《912无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
第一部分 中南大学912无机化学考研真题 （含部分答案）
2013年中南大学912无机化学考研真题
2012年中南大学912无机化学考研真题
2011年中南大学912无机化学考研真题及详解
2010年中南大学912无机化学考研真题
2009年中南大学912无机化学考研真题
6．指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者为零？（1）非理 想体的卡诺循环；（2）理想气体的绝热节流（焦耳—汤姆逊）膨胀； （3）非理想 气体的绝热可逆膨胀；（4）在100℃，在1atm下，1mol水 蒸发成水汽；（5）在 绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl。
7．江河入海处，为什么常形成三角洲？
请就以下问题做简要回答（每题10分）： 1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本原理是什么？
2．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
3．是就任一仪器分析方法，简要说明其原理并举例说明其应用。
4．化学热力学和化学动力学基本任务有有何不同？影响化学反应 速率大小的因 素有哪些？如何影响？
5．原电池和电解池中的能量转换方式有何不同？极化有何异同？ 写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。
2008年中南大学912无机化学考研真题
2007年中南大学412无机化学考研真题及详解
2006年中南大学412无机化学考研真题
2005年中南大学412无机化学考研真题
2004年中南大学412无机化学考研真题及详解
2003年中南大学412无机化学考研真题
2001年中南大学529无机化学考研真题
2000年中中南大学无机化学考研真题及详解
第二部分 中南大学无机化学复试笔试真 题
2012年中南大学无机化学复试笔试真题（回 忆版）
833《无机化学》
833无机化学考试内容范围考试内容：1.化学热力学基础1.1热力学第一定律热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓。
1.2热化学热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系、用标准热力学数据计算化学反应热。
1.3热力学第二定律化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵。
1.4吉布斯自由能及其应用吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、△G与温度的关系、计算标准状态下反应自由能和熵的变化、运用自由能变化判断化学反应方向，吉布斯—赫姆霍兹公式应用。
2.化学反应速率和化学反应平衡2.1化学反应速率的概念和表示主意、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响。
2.2 化学反应的限度可逆反应与化学平衡、标准平衡常数。
2.3多重平衡规矩化学平衡常数和化学平衡的计算，总反应和分反应间吉布斯自由能和反应平衡常数关系。
2.4 化学反应方向和限度的判断化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据、估算分解热及分解温度。
第 1 页/共 4 页2.5 化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡3.水溶液中的电离平衡3.1 了解浓度表示主意和换算，活度、活度系数、离子强度的概念。
控制一元弱电解质解离平衡的计算。
3.2 了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响。
3.3 理解缓冲溶液的概念及作用原理，控制缓冲溶液的相关计算。
3.4 控制酸碱质子理论，了解酸碱电子理论。
3.5 控制溶度积常数的概念和溶度积规矩，认识各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算。
3.6 控制配位解离平衡常数及其相关计算。
4.氧化还原反应和电化学4.1理解标准电极电势的概念。
了解原电池的构成，能用奈斯特方程式举行有关计算，包括溶液pH值改变、沉淀形成对电极电势的影响。
化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲
化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲第一篇：化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲中南大学2012年全国硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲一考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、有机化学、应用化学、分析化学和物理化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。
二考试目标初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
三考试形式和试卷结构（1）试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（2）答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
四试卷题型结构本课程考试题型包括选择题，填空题，推断题（简答题），计算题以及化学方程式的书写等内容，其分值为：选择题（30～35分），填空题（20～25分），完成反应式（20～25分），计算题（25～35分），推断题（或简答题）（20～35分）。
五考试内容 5.1 无机化学中的化学原理，主要包括如下内容：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论，掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性。
5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；1（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。
研究生复试无机化学大纲
动原理，以及移动方向的判定方法与依据；了解影响化学平衡的基本因素和化学平衡原理在实际中 的应用。 第九章 溶液（选讲内容） 了解分散体系的分类和溶液的基本特征；掌握溶液浓度的表示方法；掌握溶解度原理；理解影 响物质溶解性的因素；掌握非电解质稀溶液的依数性的基本内容与相关计算；理解它产生的原因； 了解非电解质稀溶液依数性在实践中的应用。掌握溶胶的制备方法与基本性质；理解溶胶的聚沉和 稳定性。了解溶胶在实际中的应用。 第十章 电解质溶液 了解电解质溶液的基本性质和分类；掌握水溶液中弱电解溶液理论；理解强电解溶液理论；掌 握电离平衡常数、离子氛、离子活度与活度系数、离子强度等基本概念；了解水溶液中酸碱性划分 的标准；掌握水的离子积、pH 值的含义和相关计算；了解酸碱指示剂；必须掌握弱酸和弱碱的电 离平衡相关计算（重点在一元弱酸和一元弱碱） ；理解影响电解质电离平衡的因素，掌握同离子效 应、盐效应对平衡的影响；了解缓冲溶液的作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算和配制使用。理解 酸碱理论的发展，掌握不同酸碱理论下酸碱的基本含义（如布朗酸碱概念；路易斯酸碱概念） ，了 解酸碱强度的表示方法；掌握难溶性强电解质的溶解-沉淀平衡基本内容，必须掌握溶度积与溶解 度之间的关系，以及利用溶度积的相关计算；了解沉淀-溶解平衡的移动和在实践中的应用。理解 盐类水解的基本内容，掌握盐类水解强度的表示方法与相关计算；了解影响盐类水解的因素和实际 应用。 第十一章 氧化还原反应 理解氧化还原反应的基本概念（包括氧化值概念） ；掌握及配平氧化还原反应方程式的方法；了 解电极电势的产生；掌握电极的种类、表示方法与特征；了解标准电极电势概念和使用；掌握电池 电动势与化学反应 Gibbs 自由能变化的关系；了解影响电极电势与电动势的元素；必须掌握能斯特 方程式及相关计算（如电池电动势与各种平衡常数之间的相关计算） 。掌握电极电势、电势图的应 用；了解原电池与电解池的区别，掌握法拉第定律；了解化学电源简介，重点在燃料电池及其他新 型电池。 第二部分 元素化学与配位化学等 一、元素化学 1、S 区和 p 区元素： 了解ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 元素在自然界中的存在，掌握它们的基本性质，及 其重要化合物的制备、重要反应和应用；掌握常见化合物的分离、鉴定等。了解它们在实际中的应 用。 2、ds 区元素 了解ⅠB、ⅡB 族元素在自然界中的存在，掌握的基本性质，及其重要化合物的制备、重要反应 2+ 2+ 和应用；掌握常见化合物的鉴定、Hg2 与 Hg 的转化等。了解 Hg 的安全使用。 3、过渡元素 了解过渡元素在自然界中的存在，掌握它们之间的性质规律（第一过渡系列元素为主）及其主 要价态化合物。重点掌握，Ti、Cr、V、Mn、Fe、Co、Ni、Pd、Pt 的基本性质，及其重要化合物的 制备、重要反应和应用；掌握常见化合物与离子的分离和鉴定方法等。了解它们的重要化合物在实 际产生和生活、工作中的应用。 4、镧系元素及阿系元素简介（选讲） 了解该类元素和它们的化合物的基本性质和实际应用。 二、配位化学 了解配位化合物的基本特征；掌握配位化合物的基本概念：定义、组成、命名；理解配位数、
无机化学考试大纲
《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。
2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。
第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。
2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。
3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。
掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。
第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。
2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。
3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。
4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。
了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。
第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。
2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。
3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。
掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。
4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。
第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。
2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。
根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。
学科教学(化学)硕研-同等学力-《无机化学》考试大纲
《无机化学》考试大纲《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。
它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。
要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。
掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
一、考试方法闭卷、笔试试卷满分：100分考试时间：3小时。
二、考试内容及要求以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。
基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。
（一）无机化学原理部分1、化学基础知识了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。
掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。
2、化学热力学基础熟悉、理解热力学的基本概念。
掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。
能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G 、△H 、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。
掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。
4、原子结构与元素周期律了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。
熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。
了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。
中南大学无机化学考研题库含答案
中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。
以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案，希望能对大家的复习有所帮助。
一、选择题1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案：C解析：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
氯化钠是典型的离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体。
2、下列分子中，中心原子采用 sp³杂化的是（）A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案：C解析：CH₄分子中，碳原子的价层电子对数为 4，采用 sp³杂化。
BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化，BF₃中 B 原子采用 sp²杂化，CO₂中C 原子采用 sp 杂化。
3、下列物质中，具有顺磁性的是（）A O₂B N₂C H₂D CO答案：A解析：O₂分子中有两个未成对电子，具有顺磁性。
N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对，具有反磁性。
4、下列溶液中，凝固点降低最多的是（）A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案：C解析：根据稀溶液的依数性，凝固点降低与溶质的粒子数有关。
氯化钙溶液中粒子数最多，因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子（1 个钙离子和 2 个氯离子），所以凝固点降低最多。
5、下列电极反应中，标准电极电势最大的是（）A Ag⁺＋ e⁻＝ AgB Cu²⁺＋ 2e⁻＝ CuC Fe³⁺＋ e⁻＝ Fe²⁺D Zn²⁺＋ 2e⁻＝ Zn答案：A解析：标准电极电势越大，氧化态的氧化性越强。
在上述电极反应中，Ag⁺的氧化性最强，所以标准电极电势最大。
中南大学00-12无机化学考研真题及部分年份答案-96无机化学
1996年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共10分）1、任意温度下都是“非自发过程”的是A.△H<0, △S<0;B.△H>0, △S<0;C.△H>0, △S>0;D.△H<0, △S>0;2、元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A.C<N<O<F;B.C>N>O>F;C.C>N<O<F;D.C>N<O>F;3、偶极矩不为零的分子是A.PCl5(g);B.NF3;C.SF6;D.BeCl2(g);4、按“MO”法，键级最大的是A.O2;B.O2+;C.O2-;D.CO5、不存在分子间或分子内氢键的分子是A.NH3;B.对羟基苯甲酸;C.CF3H；D.HNO36、路易斯酸性强弱正确的顺序是A.BF3<BCl3<BBr3;B.BF3>BCl3>BBr3;C.BF3<BCl3>BBr3;D.BF3>BCl3<BBr3;7、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HF;B.SiO2>NaCl>HCl>HF;C.NaCl>SiO2>HF>HCl;D.SiO2>NaCl>HF>HCl8、路易斯碱性强弱正确的顺序是A.NH3<N2H4<NH2OH;B.NH3>N2H4<NH2OH;C.NH3<N2H4>NH2OH;D.NH3>N2H4>NH2OH;9、不属于二元质子酸的是A.H3PO3;B.H2SO4;C.H3PO2;D.NaH2PO410、氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B. H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C. HClO4<H2SO4<H3PO4;D. HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题：（每空1分，共16分）1、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下，P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。
中南大学考研无机化学考试大纲(珍藏版)
中南大学研究生入学考试《无机化学》课程考试大纲参考教材：《无机化学》第三版，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社《无机化学》大连理工大学编，高等教育出版社【考试大纲的目的要求】要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能正确解释无机化学中的一些现象和有关信息，具备较强的分析和解决问题的能力。
【考试大纲的内容】1、物质状态掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律；了解实际气体的状态方程。
2、原子结构、化学键与分子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图像，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
掌握金属键的能带理论，金属晶体；离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质；分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力等。
3、化学热力学、动力学初步及化学平衡掌握热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
动力学方面，要求了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
了解化学反应的可逆性和化学平衡，掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与r Gm关系，化学平衡移动的影响因素。
4、电解质溶液了解酸碱理论的发展，强电解质溶液理论；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀平衡。
5、氧化还原反应（重）掌握氧化还原反应基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池的电极电势，电也电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电势图解及其应用，电解；了解化学电池。
6、配位化合物（重）了解配位化合物的基本概念，配合物的价健理论和晶体场理论，配位化合物的空间构型、磁性、稳定性；配位平衡概念及计算。
855《无机化学》考试大纲
855《无机化学》测验大纲一、根本要求1．掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的根本概念和道理，并作简单计算。
2．掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化复原平衡和配位平衡等四大平衡的根本规律和相关计算。
3．了解原子布局和分子布局的根本常识和根本理论，理解并掌握相关概念。
4．掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能运用相关常识说明元素及其化合物的某些应用；了解常见离子的鉴定方法。
5．了解化合物性质与布局的彼此关系。
二、课程复习大纲1．化学根底常识掌握抱负气体状态方程、混合气体分压定律，了解真实气体与抱负气体的区别。
理解液体蒸气压的概念和性质。
掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用。
2．化学热力学根底掌握热力学的根本概念，了解热力学能、焓、熵、Gibbs自由能的意义，掌握热力学第必然律、第二定律的根本内容。
重点掌握反响热及∆r S mθ、∆r G mθ的有关计算，熟练掌握Gibbs-Helmholtz 方程及其应用。
3．化学平衡掌握平衡常数的意义和正确表达，掌握有关化学平衡的计算。
掌握尺度平衡常数与自由能变化的关系、化学反响等温式及其应用，理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
4．化学反响速率理解反响速率方程、速率常数、反响级数、反响分子数、活化能、反响机理等根本概念，了解浓度、温度、催化剂对反响速率的影响，掌握质量作用定律和Arrhenius公式的意义及应用，了解反响速率理论根本内容。
5．原子布局与元素周期律了解微不雅粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等根本概念及暗示方法。
掌握四个量子数的物理意义、彼此关系及合理组合。
理解单电子原子、多电子原子的轨道能级，掌握核外电子排布规律，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式。
掌握原子布局与元素周期系的关系，了解元素根本性质〔原子半径、电离能、电子亲合能、电负性〕的变化规律。
6．化学键理论掌握离子键、共价键的特征。
掌握离子键理论要点，了解离子化合物性质与离子晶体的晶格能之间的关系。
《无机化学》(B)考试大纲
《无机化学》（B）考试大纲一、考试要求本课程要求考生系统地掌握无机化学课程所涵盖的内容，包括无机化学的基本概念、基础知识和基本原理，熟悉常见元素及其化合物的性质，具备运用无机理论、元素和化合物知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容1. 物质的聚集态掌握理想气体分子状态方程式，混合气体的分压定律和分体积定律，气体扩散定律，并熟练进行有关计算。
掌握溶液的质量分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度的表示方法。
熟悉非电解质稀溶液依数性并进行有关计算。
2．化学热力学基础与化学平衡掌握热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数及它们的变化的初步概念；会运用盖斯定律进行计算；初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
理解化学反应等温式的含义，会用其求算△r G mӨ和KӨ。
根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解△H、△G、△S的关系，并会用于分析温度对化学反应自发性的影响。
掌握化学平衡的概念，平衡常数的物理意义，有关计算与应用。
熟悉化学平衡移动原理。
3．化学动力学初步了解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。
掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响。
了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算。
初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。
了解反应速率理论。
4.溶液中的四大平衡（1）酸碱解离平衡了解酸碱理论发展的概况。
掌握电离理论，酸碱质子理论，酸碱电子理论的内容，以及酸碱的定义。
掌握溶液酸度的基本概念和pH的意义，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。
能运用化学平衡原理分析水，弱酸，弱碱的解离平衡；掌握多元弱酸解离的机理；掌握同离子效应，盐效应等影响解离平衡移动的因素；掌握缓冲溶液作用原理；缓冲溶液的性质；缓冲溶液pH的计算。
掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液pH的计算。
（2）沉淀溶解平衡掌握Ksp的意义及溶度积规则。
掌握沉淀的生成，溶解或转化的条件。
熟悉有关溶度积常数的计算。
（3）氧化还原反应掌握现代氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池符号书写；掌握电极电势的概念及标准电极电势的应用。
《无机化学》考试大纲
《无机化学》考试大纲一、考试题型1、选择题2、简答题3、判断题4、综合分析题5、计算题二、考试参考用书《无机化学（上，下）》，吉林大学、武汉大学、南开大学著，高等教育出版社，2015年08月第三版三、考试内容(一) 化学基础知识气体分子的速率分布；溶液浓度的常用表示方法；晶胞及理想气体的概念；理想气体状态方程式及其应用；理想气体定律：分压定律和气体扩散定律的基本内容；稀溶液的依数性。
（二）化学反应速率化学反应速率及表示方法、基元反应、反应级数、活化分子、半衰期、活化能等概念；反应速率的基本理论(碰撞理论，过渡状态理论)；零级反应、一级反应及二级反应的特征；影响化学反应速率的因素；能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；利用Arrhenius经验公式进行相关计算。
（三）化学平衡常数内能、焓、吉布斯自由能和熵的概念；△rG与△rH及△rS的关系，会用其分析温度对化学反应自发性的影响；化学平衡常数的表达式；化学平衡的移动的影响因素；Gibbs自由能与化学反应方向判断；化学平衡的移动和相关计算。
（四）物质结构基础1、原子结构和元素周期律解氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化、能级、原子轨道、电子云、波函数及其空间图象等概念；微观粒子的运动特性及核外电子的运动状态，原子轨道的表示方法；多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律；屏蔽效应及屏蔽常数的计算；钻穿效应；周期表中元素的分区、结构特征、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律；四个量子数的名称、符号、取值和意义；s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向；常见元素原子的核外电子排布并能确定他们在周期表中的位置；元素周期律。
2、分子结构和共价键理论化学键的分类、共价键价键理论的基本要点；共价键的形成、特征及类型；键参数（键长、键角、键能）及分子轨道等的概念；杂化轨道理论、价层电子对互斥理论及分子轨道理论等理论要点；sp、sp2、sp3杂化并用其解释简单分子和离子的几何构型；用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型的方法；第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分步，并推测其磁性核稳定性（键级）。
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中南大学2012年全国硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲
一考试性质
无机化学考试是为我校招收无机化学、有机化学、应用化学、分析化学和物理化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。
二考试目标
1 初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2 利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
三考试形式和试卷结构
（1）试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（2）答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
四试卷题型结构
本课程考试题型包括选择题，填空题，推断题（简答题），计算题以及化学方程式的书写等内容，其分值为：
选择题（30～35分），填空题（20～25分），完成反应式（20～25分），计算题（25～35分），推断题（或简答题）（20～35分）。
五考试内容
5.1 无机化学中的化学原理，主要包括如下内容：
（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；
（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；
（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；
（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；
（5）了解配合物的化学键理论，掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性。
5.2结构化学
（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；
（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；
（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。
5.3 元素化学，主要包括下面主要内容：
（1）了解氢、稀有气体及其化合物的性质；
（2）熟悉卤素及其单质的通性，掌握卤化氢、氢卤酸和卤化物的性质，了解氯的含氧酸及其盐、氰、氢氰酸及其盐的性质；
（3）熟悉氧族元素的通性，掌握过氧化氢、硫化氢、硫化物、硫的氧化物、含氧酸及其盐的性质，了解氧气、臭氧和水的净化；
（4）熟悉氮族元素的通性，掌握氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，了解氮气、氨、铵盐以及磷的化合物的性质；
（5）了解硅、硼及其重要化合物的性质，熟悉氧化铝、氢氧化铝及铝盐的性质，掌握碳及其重要化合物的性质；
（6）熟悉碱金属、碱土金属的通性，掌握其正常氧化物、氢氧化物与盐类的性质，了解其低氧化物、过氧化物和超氧化物的性质；
（7）熟悉过渡元素的通性，了解过渡元素的基本性质，掌握铁、铬、锰、钴、镍、锌、铜及其重要化合物的性质；
（8）熟悉镧系、锕系元素的通性。
5.4 实验部分
（1）基本操作和技能：无机化学实验中的基本操作和技能。
（2）测定实验：了解一些常数（如气体常数）和化学数据（如解离常数）的测定方法，初步掌握正确操作、记录和处理实验数据的能力。
（3）元素及其化合物的性质实验：通过元素及化合物的性质实验、个别离子和混合离子（三种）的检出实验，掌握常见元素及其化合物酸碱性、溶解性、氧化还原性、水解及配位性等性质，培养正确观察、分析和归纳的能力。
（4）无机化合物的制备及综合、设计性实验；通过无机制备实验，学习无机物的制备、分离和提纯技术和方法，培养学生独立设计实验方案、选择仪器和药品进行实验的初步能力。
六主要参考教材
（1）《无机化学》，黄可龙等主编，科学出版社，2007；
（2）《无机化学》（上、下册，第三版）武汉大学、吉林大学编，高教出版社，1994；（3）《无机化学学习指导》，王一凡、古映莹主编，科学出版社，2009；。