专题三：氧化还原反应
大二轮高考总复习化学第一部分专题03高频题型01用“双线桥”法理解氧化还原反应的概念
专题三氧化还原反应1．了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
高频题型一用“双线桥”法理解氧化还原反应的概念解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
(1)核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
应注意掌握化合价与氧化性的关系：“高价氧，低价还，中间价态两面转”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。
对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NO x，该NO x又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。
1．(2017·北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A错，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。
B对，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。
专题三氧化还原反应
专题三氧化还原反应考点动向：氧化还原反应始终是一个重点，考题类型千变万化，如从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂等概念, 能标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物等，但是万变不离其宗，只要真正弄清概念，做这些类型的题就没有任何问题。
方法范例：【例1】（2010安徽卷，7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
答案：B【例2】根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+【解析】此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。
所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性）弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂（还原性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。
由⑴可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2＞Fe3+，由⑵可知，HClO＞Cl2，由⑶可知，Fe3+＞Cu2+，由⑷可知，Cu2+＞Fe2+。
专题3 微题型8 氧化还原反应及规律
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7.LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列 关于LiAlH4的说法中，不正确的是 A.电子式：
B.还原有机物时，应在无水体系中进行
√C.1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6 L氢气
D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂
备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O
△ =====
6KH(IO3)2
＋
5KCl
＋3Cl2↑。下列说法错误的是
√A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO－3 的存在
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
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解析 Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误； Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误； Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化 剂又是还原剂，故C正确； Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的 物质的量之比为6∶1，故D错误。
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3.(2020·杭州高级中学高三模拟)工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg =高==温==Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是
A.TiCl4是还原剂
√B.Mg被氧化
C.TiCl4发生氧化反应
D.Mg得到电子
解析 Ti元素化合价从＋4价降低到0价，得到电子，所以TiCl4是氧化剂， 发生还原反应，A、C错误； Mg元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，所以Mg被氧化，B正确、 D错误。
专题3离子反应与氧化还原反应 2024届高考化学二轮专题复习战略
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳 酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、 NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶 液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
4．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO−2+4NH4+ C ． 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： SiO32− +CO2+H2O=== HSiO3− + HCO3− D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−===BaSO4↓＋2H2O
答案：B 解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写 其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧 化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
高考化学复习专题三 离子反应 氧化还原反应
专题三离子反应氧化还原反应(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、单项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分)1．离子方程式两边不一定满足()。
A．离子所带正负电荷数总和相等B．原子的总数相等C．元素的种类相同D．离子的总数相等答案 D2．下列叙述正确的是()。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行解析Fe2＋既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B 不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是3∶2。
答案 D3．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是()。
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤解析 Cl 2具有强氧化性，能将Br －氧化为Br 2，将SO 2－3氧化为SO 2－4，④正确；Cl 2与水反应生成次氯酸和盐酸，也属于氧化还原反应，⑤错误；盐酸分别与SiO 2－3和CO 2－3反应，生成白色胶状沉淀和无色气体，②③正确；NH ＋4和Na ＋没有参加反应，其浓度基本保持不变，①正确。
答案 A4．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。
A ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋C ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋ 解析 用铜做电极电解CuSO 4溶液，阳极Cu －2e －===Cu 2＋，阴极Cu 2＋＋2e －===Cu ，A 错；钠与CuSO 4溶液反应，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与硫酸铜反应，B 错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al(OH)3胶体，不写沉淀符号，C 错。
高考化学考前专题3 氧化还原反应复习课件
MnO
－
4
＞
Fe3＋
＞
Cu2＋。
(3)①碱式滴定管(乙)下端有一段橡胶管，能被酸性高锰酸钾
溶液氧化，因此应该使用酸式滴定管(甲)装酸性高锰酸钾溶
液。终点时，溶液的颜色变为紫色或紫红色。②n(KMnO4) ＝0.100 mol·L－1×0.100 L＝0.010 mol。根据关系式 Cu2O～ 2Fe3＋～2Fe2＋～2/5KMnO4，可得 n(Cu2O)＝0.010 mol×5/2＝ 2.5×10－2 mol，而 m(Cu2O)＝2.5×10－2 mol×144 g·mol－1＝ 3.6 g，w(Cu2O)＝3.6 g/5 g×100%＝72%。
命题猜想 2 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加 氯水，振荡，静置，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，生 成物之一为 HIO3。则有关该过程的说法不正确的是( ) A．CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为 I2＋5Cl2 ＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成 1 mol HIO3 共转移 6NA 个电子 C．整个过程中的还原剂有 KI、I2 D．若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为橙红色，继续滴加 氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞HBrO3＞HIO3
H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
()
A．Li2NH 中 N 被氧化
B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
C．在标准状况下，11.2 L H2 参加反应，转移的电子为 1 mol
D．在反应中被氧化的元素原子与被还原的元素原子个数
高中化学专题三 氧化还原反应及铁、铜、硫酸的性质
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题三 氧化还原反应及铁、铜、硫酸的性质【考点1】氧化还原反应1、氧化还原反应本质： 判断依据：2、氧化剂：化合价降低→ 电子 →被 发生 反应→具有 性。
如： 还原剂：化合价升高→ 电子 →被 发生 反应→具有 性。
如： 关系图：（ 化合价降低→ 得 电子 ）氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物（ 化合价升高→ 得 电子 ）【练习】1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaClB ．Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD ．CaO ＋ H 2O === Ca(OH)22、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高D ．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程3、下列变化中，需要加入还原剂的是( )A ．Cl - → Cl 2B ．FeCl 2 → FeCl 3C ．C → CO 2D ．KMnO 4 → MnO 24、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C ＋S===K 2S+2NO 2↑+CO 2↑。
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
5．标化合价，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：①MnO 2 + 4HCl(浓)＝＝＝ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 氧化剂： 还原剂： ②Zn + 2HCl ＝＝＝ ZnCl 2 + H 2↑ 氧化剂： 还原剂： ③2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 氧化剂： 还原剂： ④Cl 2 + H 2O ＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂：【考点2】铁、铜 MnO 2 △一、铁、铜的存在铁在自然界中分布较广。
高考化学复习专题3 氧化还原反应
专题3 氧化还原反应1．(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2→Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO 乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。
2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
3．（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．4．（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；KNO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。
高一化学复习专题三
高一化学复习专题三 氧化还原反应一、 氧化还原反应的实质及特征1．特征：元素化合价改变2．实质：电子转移（得失电子和共用电子对偏移）二、 基本概念1．五组基本概念①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。
②被氧化：物质失去电子被氧化。
（所含元素化合价升高）。
被还原：物质得到电子被还原。
（所含元素化合价降低）。
③氧化剂：得到电子的物质。
还原剂：失去电子的物质。
④氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。
还原产物：还原反应得到的产物。
2．概念间的关系在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：顺口溜：失升氧 得降还 若论剂 恰相反 氧具氧 还具还 易失去 难得到 3、氧化还原反应与四种基本反应的关系： 注：①有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。
②元素由“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。
③金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、也可能做还原剂或既做氧化剂又做还原剂。
④一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原（可能是同一元素被还原）。
4．电子转移的表示方法1、单线桥法：表示反应中电子转移方向和数目的方法。
2、双线桥法：表示同一元素在反应前后得失电子情况的方法。
三、氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S、O3活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质C、H2高价金属离子Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子Cu2+、Ag+低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(浓)、Br-、HBr含氧化合物氧化物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2；酸：浓H2SO4、HClO、HNO3、王水；盐：NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、332322四、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
专题三 氧化还原反应相关判断-高一化学人教版(解析版)
专题三氧化还原反应相关判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se+2H2SO4(浓) ===2SO2↑+SeO2+2H2O；②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。
(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是______________，还原剂是____________。
当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。
【答案】(1)浓硫酸(或H2SO4) 硒(或Se) 2(2)浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫(3)(4)SeO2+4KI+4HNO3===Se+2I2+4KNO3+2H2O【解析】(1)氧化剂是化合价降低物质，根据反应方程式，H2SO4中S由+6价→+4价，化合价降低，即H2SO4是氧化剂，还原剂是化合价升高的物质，Se的化合价由0价→+4价，化合价升高，Se为还原剂；标准状况下22.4 L SO2气体的物质的量是1.0 mol，硫元素化合价降低2价，则转移电子物质的量为2 mol；(2)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中得出H2SO4的氧化性强于SeO2，②中SeO2是氧化剂，SO2体现还原性，因此SeO2的氧化性强于SO2，综上所述氧化性强弱顺序为浓硫酸＞二氧化硒＞二氧化硫；(3)反应②中SO2中S的化合价由+4价→+6价，升高2价，2molSO2共失去4mol电子，SeO2中Se由+4价→0价，化合价降低4价，因此单线桥表示为；(4)SeO2中Se元素化合价由+4价→0价，化合价降低4价，KI中I元素化合价由−1价→0价，化合价升高1价，最小公倍数为4，因此有SeO2+4KI+HNO3→Se+2I2+KNO3+H2O，然后根据原子守恒配平其他物质的系数，即反应方程方式为SeO2+4KI+4HNO3===Se+2I2+4KNO3+2H2O。
2020年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应、离子反应
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：MnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①MnO4>Cl2：__________________________。
专题三 氧化还原反应重难点知识突破
专题三 氧化还原反应重难点知识突破一轮复习中易错知识突破和易错题分析 1．几组对立统一的概念（1）氧化剂：得到电子或共用电子对偏向的物质。
还原剂：失去电子或共用电子对偏离的物质。
（2（3（4（5） 被氧化：元素失去电子被氧化被还原：元素得到电子被还原例题1. （2012.20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2 下列说法正确的是（ ）A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 molCu 2S ，有4mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0．2 mol 硫被氧化 2.氧化还原基本规律应用 ①价态规律 a.歧化规律元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。
物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
b.归中规律同种元素不同价态时发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
例2.(2011上海，5)高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ） A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌②得失电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价升高的总数=化合价降低的总数应用：氧化还原反应的配平及相关计算例3.（2012.上海，22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶1混合的Pb3O4、PbOB．1∶2混合的PbO2、Pb3O4C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO③强弱规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
专题三第2练 氧化还原反应的配平和计算-2021高考化学选择题常考易错100练(解析版)
7 4 2 7 4 7 基础练专题三氧化还原反应第 2 练 氧化还原反应的配平和计算1．K 2FeO 4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为 Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH ==2K 2FeO 4 + 3KNO 3 + 2H 2O 。
下列关于该反应的说法不正确的是A ．铁元素被氧化，氮元素被还原B ．每生成 1 mol K 2FeO 4，转移 6 mol e −C ．K 2FeO 4 具有氧化杀菌作用D ．该实验条件下的氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4【答案】B【解析】反在应 Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH =2K 2FeO 4 + 3KNO 3 + 2H 2O 中，铁元素化合价由 Fe 2O 3 中的+3 价变为 K 2FeO 4 中的+6 价，化合价升高，Fe 2O 3 为还原剂，而 N 元素则由 KNO 3 中+5 价变为 KNO 2 中的+3 价， 化合价降低，做氧化剂。
A 、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项 A 正确； B 、反应 Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH =2K 2FeO 4 + 3KNO 3 + 2H 2O 中铁元素由+3 价变为+6 价，故 1molFe 2O 3 转移 6mol 电子即 6N A 个，生成 2molK 2FeO 4，故当生成 1molK 2FeO 4 时转移 3N A 个电子，选项 B 错误；C 、K 2FeO 4 中铁元素为+6 价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项 C 正确；D 、反应中 KNO 3 为氧化剂，而 K 2FeO 4 为氧化产物，而氧化性是氧化剂>氧化产物，故氧化性：KNO 3>K 2FeO 4，选项 D 正确。
2．用 CuS 、Cu 2S 处理酸性废水中的 Cr 2O 72-，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS+Cr 2O 2-+H +→Cu 2++SO 2-+Cr 3++H 2O （未配平） 反应Ⅱ：Cu 2S+Cr O 2-+H +→Cu 2++SO 42-+Cr 3++H 2O （未配平） 下列有关说法正确的是（ ）A ．反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu 2+、SO 2-都是氧化产物B ．处理 1mol Cr 2O 72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H +的物质的量相等C ．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为 3：5D ．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1mol Cr 2O 2-，转移电子数不相等【答案】C【解析】A. 反应Ⅰ中 Cu 化合价没有改变，所以 Cu 2+不是氧化产物，故 A 错误；B. 处理 1mol Cr 2O 72-时反应Ⅰ、Ⅱ根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr 2O 72-+32H+=3Cu2++3SO 42-+8Cr3++16H 2O ； 3Cu 2S+5Cr 2O 72-+46H+=6Cu2++3SO 42-+10Cr3++23H 2O ，所以消耗 H +的物质的量不相等，故 B 错误；C. 反应Ⅱ中还原剂为Cu2S 氧化剂为Cr2O72-，根据得失电子守恒配平后得氧化剂的物质的量之比为3：5，故C 正确；D. 处理1mol Cr2O72-得到2molCr3+，转移电子数相等，故D 错误。
专题三 氧化还原反应(有答案和详细解析)
专题三氧化还原反应一、选择题1．(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3)Fe粉B NaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCl)H2O、浓H2SO4D NO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。
2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成答案B解析SO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，放置一段时间后发生反应：2HClO===2HCl＋O2↑，这两个反应都是氧化还原反应。
由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B正确；发生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；发生2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A．H2O被氧化B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性答案D解析H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化又没被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；S2O2－3中S由＋2价→＋6价，化合价升高，故C错误。
(高中段)专题三氧化还原反应
[集训冲关] 1．(2020·北京适应性测试)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．将棕黄色的 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变成红褐色 C．在紫色的酸性 KMnO4 溶液中通入乙烯气体后褪色 D．浅黄色的 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色
解析：氯气使湿润的红色布条褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸 具有强氧化性，与氧化还原反应有关；将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中生成 红褐色的氢氧化铁胶体，属于水解反应，与氧化还原反应无关；紫色的酸性 高锰酸钾溶液与乙烯发生氧化还原反应而使其褪色，与氧化还原反应有关； 过氧化钠露置在空气中会与水反应生成氧气和白色的氢氧化钠，反应的化学 方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，与氧化还原反应有关。 答案：B
原的 Cl2 的物质的量之比为
()
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
解析：反应中 NH3 并没有全部被氧化，根据生成 N2 的量可知被氧化的 NH3 的量占 NH3 总量的14，被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比 为 2∶3。 答案：A
4．(2020·北京高考·节选)用如图方法回收废旧 CPU 中的单质 Au(金)，Ag 和 Cu。
(4)(2019·全国卷Ⅲ·节选)写出“溶浸”(使用稀硫酸)中二氧化锰与硫化锰反应 生成 S 的化学方程式_________________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)(2018·全国卷Ⅰ·节选)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L－1 的碘标准液 滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为___________________ ________________________________________________________________。
专题三 氧化还原反应
专题三氧化还原反应一、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念2、知识体系构建判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：针对性训练：1、下列反应中，属于非．氧化还原反应的是 ( )A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2、对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂3、某金属硝酸盐加热分解后，氮元素全部转化为NO2，且生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1，则加热过程中，金属元素的化合价A、降低B、升高C、不变D、无法确定4、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+H2O②MnSO4+ZnSO4+H2O==MnO2+Zn+H2SO4，下列说法不正确．．．的是（）A、①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B、①中析出16gS时转移1mol电子C、②中MnSO4发生氧化反应D、硫酸在该生产中可循环使用5、铅的冶炼大致过程如下：（）①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O。
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专题三：氧化还原反应
一、知识线索
1、氧化还原反应的本质和特征；
2、氧化还原反应的表示方法
①单线桥法
②双线桥法
3、氧化还原反应规律①强弱规律
②优先反应原理③互不换位原理4、氧化性、还原性强弱的判断方法
①根据方程式判断；②根据物质活性判断；③根据反应条件判断；④根据氧化产物的化合价的高低判断；⑤根据元素周期表判断；⑥根据最高价氧化物的水化物的酸碱性的强弱判断；⑦根据原电池电解池的电极反应判断；⑧根据物质的浓度大小判断；⑨根据反应中能量变化判断。
5、电子守恒：
6、氧化还原反应方程式的配平
7、氧化还原反应的应用
8、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系
二、典型练习
1、目前专家研究成功地用二氧化氯(ClO2)消毒人们的用水，二氧化氯消毒后的产物是氯离子(Cl－)。
试证明同质量的二氧化氯消毒的效率是氯气的2.63倍。
2、Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu+和Cu2+。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀流酸、稀硝酸、氯化铁溶液及pH试纸，而没有其他试剂。
简述如何用最简便的方法，来检验氧化铜经氢气还原得到的红色物质中有没有氧化亚铜。
3、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。
甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是
(用A、B、C字母填写)。
(2)单质乙必定是 (填写“金属”或“非金属”)，其理由是。
(3)单质乙的化学式可能是。