高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护铜绿素材新人教选修
高中化学第3章探索生活材料第2节金属的腐蚀和防护课件新人教版选修1
1．(2016·南京高二质检)古老的铁桥，经常每隔一段时间，就要油漆 一遍，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是( )
A．油漆只起美观作用，而与腐蚀无关 B．铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀 C．铁桥生锈主要是铁与空气中的 O2、H2O 等发生电化学腐蚀 D．铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定
_活___泼___金__属__被氧化
区别 __无___电流产生
有__微___弱__电流产生
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀 关系
更普遍，危害更严重
4.吸氧腐蚀与析氢腐蚀比较(以 Fe 为例)
类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件 水膜呈弱___酸__性或_中__性__ 水膜呈_酸__性__
示意图
正极反应(C) O2＋2H2O＋4e－===4O2HH－＋＋2e－===H2↑课当前堂
自
双
主
基
导
达
学
标
第二节 金属的腐蚀和防护
课
课
堂
后
互
知
动
能
探
检
究
测
金属的腐蚀
1．定义 金___属__或___合__金__与周围接触到的___气__体___或__液___体_进行化学反应而腐蚀 损耗的过程。
2．本质 金属原子___失__去___电___子__变___成__阳___离_的子过程。 M ―氧―－化―n反e―－应→ Mn＋
负极反应(Fe)
Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋
电池总反应
2Fe＋O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
高中化学 第三章 探索生活材料 第2节 金属的腐蚀和防护课件高中选修1化学课件
12/11/2021
第二十七页，共三十五页。
3．如图所示各试管中的铁钉最易锈蚀的是( )
C [含有少量铜的铁钉放在自来水中，会与水中溶解的少量电解质构成
原电池，铁钉作为负极，最易腐蚀。]
12/11/2021
第二十八页，共三十五页。
4．下列材料保护的措施中不正确的是( ) A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀 B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀 C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀 D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀
示意图
12/11/2021
第六页，共三十五页。
正极反应(C) O2＋2H2O＋4e－===4OH－
负极反应(Fe)
Fe－2e－===Fe2＋
电池总反应 2Fe＋O2＋2H2O ===2Fe(OH)2
2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
12/11/2021
第九页，共三十五页。
2．金属的防护方法
加保护层
电化学法
涂油漆(yó包uqī)塑料(sùliào)层
失电子
改变金属内部结构
电镀(diàndù)
12/11/2021
第十页，共三十五页。
[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成 Fe3＋( ) (2)因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主( ) (3)无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化( )
在②中的腐蚀速率比①中的快，③中18.4 mol·L－1的硫酸(98%)是浓硫酸，铁很
人教版高中化学选修1第3章第2节金属的腐蚀与防护(共30张PPT)
第二节 金属的腐蚀和防护
2020/9/20
铁锈斑斑
2020/9/20
钢铁生锈造成大桥断裂！
断裂 四川202省0/9/20 宜宾市城区的南门大桥
铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的 主要成分是Cu2(OH)2CO3]
2020/9/20
一、金属的腐蚀
1、定义： P49 。
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化 学反应而腐蚀损耗的过程
2、分类
1）、化学腐蚀 P49 金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、SO2等) 直 接发生化学反应而引起的腐蚀。
2020/9/20
左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右 边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈
升温可加 快金属腐
蚀
2020/9/20
温度对化学腐蚀的影响： 升温加快金属腐蚀 降温减慢金属腐蚀
2020/9/20
原电池正负极的判断
根据金属的活泼性判断
活泼金属做＿负＿极, 不活泼金属(或可导电的非金属）做＿正__极
根据电极反应来判断 发生氧化反应的是_负__极（电极消耗） 发生还__原__反应的是_正___极（电极放出气体或
析出金属）
2020/9/20
钢铁的电化学腐蚀：
吸氧腐蚀：
条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。 特点：有氧气参加反应。
2020/9/20
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈_较__强__酸__性。
件 CO2+H2O H2CO3
H++HCO
-
3
水膜呈中__性__或_酸__性__很__弱___
电 负极Fe(- )
高中化学 第三章 探索生活材料 3.2 金属的腐蚀和防护课件高二选修1化学课件
小结 ： (xiǎojié)
①、原电池反应与普通氧化—还原(huán yuán)反应在原理上是 一样只是把氧化还原(huán yuán)反应分别在两极进行，所以 有电流产生。
②、较活泼的金属通常为负极，被氧化(yǎnghuà)而溶解；较不
活泼的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质(如：H2)。
(yǎnghuà)反应的金属等是相对活泼金属；
（2）在原电池中，作正极的金属、在酸中有氢气析出的金属、
质量增加的金属为相对不活泼金属。
第七页，共二十五页。
★判断金属活动性的规律(guīlǜ):
①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越 活泼。
③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换 出 来，则该金属活泼性比另一金属强。
第十七页，共二十五页。
2).用电镀、热镀、喷镀等方 法，在钢铁表面镀上一层不 易被腐蚀(fǔshí)的金属，如锌、 锡、铬、镍等。
这些金属常因氧化(yǎnghuà) 而形成一层致密的氧化 (yǎnghuà)物薄膜，从而阻止 水和空气等对钢铁的腐 蚀。
第十八页，共二十五页。
3.【电化学保护】: ①将被保护的金属作
第十三页，共二十五页。
第二 课时 (dìèr)
第十四页，共二十五页。
以下物品采用哪种方法防锈? 海边码头上的钢轨、铁的徽章、放电熨斗的支架
(zhījià)、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架的钢 架。
第十五页，共二十五页。
二、金属(jīnshǔ)的防护
1.改变金属的内部组织
结构(jiégòu)
第十一页，共二十五页。
思考题:
马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的 空气中，谁被腐蚀(fǔshí)的速度快？
人教版高中化学选修1《三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护》公开课教案_15
3.2金属的腐蚀和防护教学设计一、教材分析：本节课选自人教版选修一《化学与生活》第三章第2节，是在学生学习必修二《化学能与电能》基础上展开的，包括两部分内容：金属的腐蚀和金属的防护。
教材重点介绍了金属电化学腐蚀的原理——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，提高知识的理解和运用。
再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学电知识的综合灵活的运用，学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。
二、学情分析在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中，学生已经学习了化学能与电能的转换，即原电池的相关知识。
本节是在此基础上，引导学生了解金属腐蚀的化学原理和防护方法。
由于本节内容紧密联系生活实际，学生有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习，具备了主动探究的原动力。
存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的深入理解和综合思维的能力。
三、教学目标知识与技能:能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
过程与方法：进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。
情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。
四、教学重难点教学重点：金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。
教学难点：金属的电化学腐蚀原理。
五、教学方法：问题引导自主学习实验探究合作交流归纳总结六、教学过程：[引导]为什么铁钉与NaCl溶液、液等电解质溶液接触锈蚀速率更快呢？[讲述]铁钉与电解质溶液发生了电化学腐蚀定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接Sn Zn Fe Fe Fe七、板书设计金属的腐蚀和防护一、金属的腐蚀1、定义：2、本质：金属失去电子被氧化3、分类：化学腐蚀和电化学腐蚀二、金属的防护方法1、改变金属的内部组织结构2、在金属表面覆盖保护层，使它与空气、水等物质隔离3、电化学保护法八、教学反思本节课通过情境导学法，小组讨论法，利用多媒体辅助教学等方式，让学生了解金属腐蚀的原理和防护方法。
高中化学第3章探索生活材料第2节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1(2021学年)
201７－2018学年高中化学第3章探索生活材料第2节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（201７-2０１8学年高中化学第３章探索生活材料第２节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-２018学年高中化学第３章探索生活材料第２节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1的全部内容。
第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护第二节金属的腐蚀和防护一、教学设计在高中课程标准必修教科书化学2中，已经介绍了化学能与电能的转换，即原电池的相关知识。
本节是在此基础上,引导学生了解金属的腐蚀原理和防护方法等。
本节包括两部分内容：金属的腐蚀和金属的防护.金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两部分内容。
在化学腐蚀中，以家用燃气灶的中心部位很容易生锈,而食品罐头放在南极已差不多90年了,却很少生锈为例(图3—14)，强调温度(反应条件)对化学腐蚀的影响比较明显。
在电化学腐蚀中，通过“科学探究",让学生设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件,以及在什么条件下锈蚀速率较快，引出电化学腐蚀.为了降低难度，教科书中没有出现“吸氧腐蚀”和“析氢腐蚀"这两个名词,只是介绍了钢铁发生电化学腐蚀时在正极上发生的这两类原电池反应。
最后强调指出化学腐蚀和电化学腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。
由于对金属防护常用的方法,学生已经有许多生活经验.因此，教科书通过图示(图3-１6和图3—１8）和活动(2个“思考与交流”）的方式,由学生自己总结,并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。
高中化学人教选修1 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 课件(18张)
思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，
说说金属有哪些防护方法？
<三>金属的防护方法（常见）
1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 （不锈钢、青铜器）
2、在金属表面覆盖保护层 （1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。 （2）镀抗蚀金属－－电镀、热镀、喷镀法。 （3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。
生 有O2 并呈极弱酸性或中性， 膜呈现较强酸性。 条 反应中 （O2 ）得电子被 反应时有 H2 析出。
件 还原为 OH- 。
负 极
2Fe－4e－＝2Fe2＋
Fe－2e－＝Fe2＋
电 极
正 极
O2+2H2O+4e-=4OH-
2H2O+2e－=H2 +2OH-
反 应
总 2Fe＋O2+H2O=2Fe(OH)2 Fe＋H2O=Fe(OH)2+H2 反 又4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3
钢铁
潮湿空气 水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质溶液（H+) 铁
原
电
C
池
电解质溶液形成： H2O
H++OH-
H2O+CO2
H++HCO3-
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱
性的不同电化学腐蚀可分为两种。
钢铁的腐蚀
吸氧腐蚀（演示）
析氢腐蚀（演示）
发 钢铁表面吸附的水膜中溶 钢铁表面吸附的水
3、金属腐蚀的本质是什么? 本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程 （发生氧化反应）。
高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护课件新人教版选修1
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化 学腐蚀伴有电流产生
解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧 化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属 与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学 腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以 A 错误，D 正确；
第二十一页，共31页。
(2)根据金属的活动性及电解质溶液的酸性判断，位 于金属活动性顺序中氢前面的金属，在酸性较强的电解质 溶液中发生析氢腐蚀；在中性或酸性较弱的电解质溶液中 发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序中氢后面的金属只可能发 生吸氧腐蚀。
第二十二页，共31页。
即时演练 1．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反 应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是 () A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
第二十八页，共31页。
即时演练 2．(2014·广东学业水平测试)据统计，每年由于腐蚀 而直接损耗的金属材料约占金属年产量的 10%。下列措 施中，不能防止金属腐蚀的是( ) A．在金属表面涂一层油漆 B．在金属表面涂机油 C．在金属表面涂食盐溶液 D．在金属表面镀一层不活泼金属
第二十九页，共31页。
解析：在金属表面涂食盐溶液使金属发生电化学腐 蚀，加速金属腐蚀。
答案：C
第三十页，共31页。
第三十一页，共31页。
第二十三页，共31页。
解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应 为：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－ ===4OH－；原电池是将化学能转化为电能的装置；在空 气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交 界处钢铁更容易腐蚀。
高中化学 第三章 探索生活材料 3.2 金属的腐蚀和防护讲义 新人教版选修1
2、化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（ A ）
A、金属原子失电子而被氧化的过程，即 金属原子转化为阳离子的过程
B、金属与氧化剂直接反应 C、发生原电池反应 D、无电流
3、右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确
的是
A
A、锌片逐渐溶解
B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色
家用燃气灶
放在南极已差不 多90年食品罐头
一、金属的腐蚀
3、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
回顾：1、什么是原电池？ 2、原电池的工作原理是什么？ 3、构成原电池的条件有哪些？
复习与巩固：原电池 1、原电池： 把化学能转化为电能的装置。
选修1《化学与生活》章探索生活材料
节金属的腐蚀和防护
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
腐蚀不仅使金属的外形、色泽有了明显变化， 而且机械性能等方面都发生了巨大变化
美国明尼苏达州跨越密西西比河的大桥 大桥发生坍塌造成6人死亡。
四川省宜宾市城区的南门大桥
钢铁生锈造成大桥断裂！
2、原电池的工作原理：
负极
正极
负极：Z__n_失去电子，被_氧__化__
负极反应: Zn － 2e－ = Zn2+
正极：H__+_得到电子，被_还__原__
负极反应: 2H+ + 2e－ = H2↑ 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
复习与巩固：原电池
3、原电池的构成条件:
高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护金属防锈知识-1素材新人教版选修1(2021学年)
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金属防锈知识一、防锈油的选用ﻫ防锈油的品种较繁杂,其选用原则有三：1、按金属品种，不同的防锈油对不同金属材质的防锈效果不同，有的对黑色金属防锈效果很好,但对铜则效果一般，这些往往在防锈油的产品说明资料中会作说明，应注意选择。
ﻫ2、按金属产品的结构和大小,结构简单和表面积大的可选用溶剂稀释型或脂型,而结构复杂有孔或内腔的用油型的较好,因为还要考虑启封时防锈膜可除性。
ﻫ3、按金属产品所处的环境和用途,分清是短期的工序防锈,还是同时带有短期润滑的长期防锈，是对潮湿环境的长期封存防锈,还是可能存放在沿海库房或甚至有一定时间的海上运输因而要好的抗盐雾性能。
选用时要有这方面的针对性．ﻫ当然，首先选用质量可靠的防锈油。
由于防锈油目前在我国的用量不大，很多防锈油脂为地方小厂生产甚至用户自制,而目前一些主要国产防锈添加剂质量不够稳定或油溶性不好,因而使用前首先目测，从外观、颜色及有无分层或不均匀等方面，与前几批对比.若目测几批外观相差较大，应对其质量产生怀疑,对防锈油用量大的用户,应备有潮湿箱试验设备,对防锈油的防锈效果进行验证。
二、防锈油涂抹方法对不同的防锈油脂，有如下涂抹方法:ﻫ1、浸涂，把金属制品浸入液态防锈油中,取出沥干,有的防锈油太稠时需要加热到一定温度．ﻫ2、刷涂，用刷子把防锈油涂于金属制品表面,对大件制品及形状复杂的制品更宜用此法。
2017-2018学年高中化学 第三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护1教案 新人教版选修1
第二节金属的腐蚀和防护【教学目标】1、了解金属腐蚀的类型。
2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学重点、难点】描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学过程】：【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（Fe2O3·XH2O），铜器表面生成铜绿（C u2(O H)2C O3），等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。
有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。
金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。
一、金属的腐蚀金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
（一）、金属腐蚀的类型一般可分为腐蚀和腐蚀。
1、化学腐蚀：金属与合金跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等) 发生化学反应而引起的腐蚀.原理：例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀注：一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。
【讨论】：为何煤气炉中心部位容易生锈,南极罐头很少生锈?2、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。
原理：反应本质：反应例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀【讨论】钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀的原因原因： （形成电解质溶液） 和 构成原电池的两极。
负极： 正极： （1）中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀（钢铁腐蚀的主要情况） 负极： 电子电极反应式： 正极： 电子电极反应式： （2）酸性较强——析氢腐蚀 负极： 电子电极反应式： 正极： 电子电极反应式：二、金属的防护1.影响金属腐蚀的两个因素金属本性――金属是否活泼，纯净 介质――金属与哪些物质共存注：金属的本性：金属越活泼越容易被腐蚀，金属合金中活泼的金属易腐蚀 介质影响：金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀 2.金属腐蚀的本质金属原子 成为阳离子的过程 3.金属防护的方法金属防护常用的方法1、在金属表面加防护层如：在金属表面涂油漆,在金属表面包塑料层,在金属表面加油脂;在金属表面镀上一层Zn 或Cr或Sn;制成不锈钢2、改变金属的结构隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气体;镀 Zn,发生原电池反应时, Zn会被氧化,保护了原有的金属;制成不锈钢,是改变了金属的内部组成结构,抗腐蚀能力大大提高.3、电化学保护法在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属或合金,可以防止金属腐蚀教学后记：。
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铜绿碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。
它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。
在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。
溶于酸并生成相应的铜盐。
在自然界中以孔雀石的形式存在。
1物化性质性状：孔雀绿色细小无定型粉末。
不溶于水和醇。
溶于酸、氨水及氰化钾溶液。
1.常温常压下稳定。
碱式碳酸铜化学分子结构式2.避免的物料酸。
不溶于冷水和醇，在热水中分解，溶于酸而成相应铜盐。
溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液中，形成铜的络合物。
在碱金属碳酸盐溶液中煮沸时，形成褐色氧化铜。
对硫化氢不稳定。
加热至200℃分解黑色氧化铜、水和二氧化碳。
在硫化氢气体中不稳定。
在水中的溶解度为0.0008%。
碳酸铜具有扬尘性，应避免与皮肤、眼睛等接触及吸入。
3.不溶于水，溶于氨水中生成铜氨配离子。
加热到220℃时分解。
组成为2∶1的碱式碳酸铜为天蓝色的粉状结晶。
如在空气中长时间放置，则吸湿并放出部分二氧化碳，慢慢变成1∶1型碱式碳酸铜，不溶于水，但溶于氨水而形成铜氨配离子。
2制备方法1.硫酸铜法。
反应方程式：2CuSO4+4NaHCO3==CuCO3·Cu(OH)2↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O碱式碳酸铜操作方法：将小苏打配成相对密度1.05的溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入经精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70～80℃，反应以沉淀变为孔雀绿色为度，pH值保持在8，反应后经静置、沉降，用70～80℃水或去离子水洗涤至洗液无SO2-4止，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
2.硝酸铜法。
操作方法：电解铜与浓硝酸作用生成硝酸铜后，再与碳酸钠和碳酸氢钠的混合液反应生成碱式碳酸铜，沉淀经洗涤、分离脱水、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
3.以硝酸铜和碳酸钠为原料，配制等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钠水溶液，边混合边搅拌，此时即生成蓝绿色胶状沉淀，室温下继续搅拌，即可生成结晶状物质，过滤后，在空气中干燥。
便可得到组成为的产品。
或者也可用五水合硫酸铜或一水合乙酸铜及碳酸钾为原料制得同样的目的产物。
4.在一大的硬质玻璃管中，封入等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钙粉末，安装一水银压力计，加热使管中物料熔化。
如产生的二氧化碳压力达到505～808kPa时，即生成组成为2CuCO3·Cu（OH）2的产品。
5.在搅拌下将硫酸铜溶液加入50%的碳酸氢钠水溶液中：3主要用途1.用于有机催化剂、烟火制造和颜料中。
在农业上作用植物黑穗病的防止剂、杀虫剂和磷毒的解毒剂，与沥青混合可防止牧畜及野鼠啃树苗；用于饲料中作铜的添加剂，在原油储存时作脱碱剂及生产铜化合物的原料。
也可用于电镀、防腐及分析试剂。
2.用作饲料添加剂，牛等反刍动物对碳酸铜的吸收利用率比其他无机铜高。
但由于成本较高，使其应用受到了限制。
3.用作分析试剂。
用于铜盐制备、油漆颜料和烟火原料的配制。
用作荧光粉激活剂，种子杀菌剂。
4.用于预镀银铜合金、镀铜锡合金和钢的氧化溶液的配制。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种2．t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中不正确的是A．M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B．P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C．溶液中2--(X):M<N<P<Q (HX)ccD．水的电离程度:P>N=Q>M,且a=73．下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：3115P 4．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）选项物质(括号为少量杂质) 除杂方法A CO2(SO2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥B Cu（CuO）空气中加热C FeCl2（Fe）通入少量氯气加热D KNO3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶A．A B．B C．C D．D5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为N AB．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N AC．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N AD．24 克O3 中氧原子的数目为1.5N A6．下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜7．化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是( )A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物8．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是（）A．过程①→②是吸热反应B．Ni是该反应的催化剂C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H29．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（）A．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103C．该Na2CO3溶液的浓度为1mol/LD．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可10．能通过化学反应使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸11．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作方法是A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶12．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡13．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L14．氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子15．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.6二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。
回答下列问题：（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。
淀粉的作用是______。
（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。
（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。
（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。
（5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。
假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。
②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：已知：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________A 有三种官能团B 遇三氯化铁溶液显紫色C 分子组成为C13H9NO3D 1mol柳胺酚最多与3mol NaOH反应（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。
（3）写出化合物D的结构简式________________。
（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。
（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。