人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》考试测试卷

第三章《有机化合物》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.设N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中不正确的是()
A．标况下，11.2 L甲烷中含有共价键的数目为2N A
B． 30 g乙烷中含有C—H键的数目为6N A
C． 1 mol C n H2n＋2中含有C—C键的数目为(n－1)N A
D． 1 mol C n H2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)N A
2.下列说法中错误的是()
①化学性质相似的有机物是同系物
①分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
①若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
①互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A． ①①①①
B．只有①①
C．只有①①
D．只有①①①
3.石蜡油分解的实验装置如下图所示，其中试管①中为石蜡油和氧化铝。

下列关于石蜡油分解实验的叙述中不正确的是()
A．试管①中的氧化铝作催化剂
B． ①中的试管内有大量水生成
C．试管①和①的溶液褪色
D．有不饱和的烯烃生成
4.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()
A． ①
B． ①
C． ①
D． ①
5.美国华裔科学家钱永健因在研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献而获诺贝尔化学奖。

下列关于绿色荧光蛋白的说法不正确的是()
A．一定含有C、H、O、N四种元素
B．绿色荧光蛋白可水解生成葡萄糖
C．绿色荧光蛋白属于高分子化合物
D．绿色荧光蛋白的分子中含肽键
6.如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该物质不具有的性质是()
A．能与氢氧化钠反应
B．能与稀硫酸反应
C．能发生酯化反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
7.已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为
＋b一定条件
→
下列说法不正确的是()
A． a中参加反应的官能团是羧基
B．生活中b可作燃料和溶剂
C． c极易溶于水
D．该反应类型为取代反应
8.下列说法正确的是()
A．糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C．糖类又称碳水化合物，都可用通式C m(H2O)n来表示
D．油脂可分为油和脂肪，都是高级脂肪酸甘油酯
9.乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成二氧化碳和水，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是()
A． 1①1
B． 2①1
C． 1①2
D．任意比
10.有下列六种有机物：①硝基苯、①苯、①溴苯、①乙酸、①乙醇、①乙酸乙酯，其中难溶于水且比水轻的含氧有机物是()
A． ①①①
B． ①①①
C． ①和①
D．只有①
11.下列关于乙醇和醋酸的比较中，错误的是()
A．分子中都含有羟基，都具有酸性
B．都属于烃的含氧衍生物
C．分子中都含有非极性共价键
D．都可在人们的生活中应用
12.下列说法正确的()
①糖类是有甜味的物质
①由C、H、O三种元素组成的有机物属于糖类
①单糖不能水解成更简单的糖
①低聚糖就是二糖
①糖类的分子式不一定符合C n(H2O)m
①葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少
①蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的2倍
①葡萄糖兼具有醛类和多元醇的性质
A．全正确
B． ①①①①①
C． ①①①
D． ①①①①①
13.某精细化工厂将棉花(主要成分是纤维素)加工成很细的颗粒结构，然后添加到食品中去，可使食品易加工成型，改变食品的口感，降低人体获得的能量等。

下列说法正确的是()
A．纤维素是人体重要的营养物质
B．纤维素在人体中可水解成葡萄糖
C．纤维素不能被人体吸收，但可以促进消化
D．纤维素不能被所有动物吸收
14.下列反应中属于加成反应的是()
A． CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B． CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
C． CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
D． 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O
15.大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()
A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
二、实验题(共3小题)
16.如图所示，U形管的右端被水和胶塞封闭，左端充有甲烷和氯气(体积比为1w4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。

将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只生成一种有机物，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水面变化是________。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(3)U形管左端的气柱变化是________。

A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变
(4)U形管右端的水面变化的原因___________________________
_____________________________________________。

17.实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：
取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O2的目的是__________________________________________________。

(2)C装置的作用是____________________________________________________，
D装置的作用是______________________________________________________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？______。

(4)若A的摩尔质量为342 g·mol－1，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________。

(5)写出A燃烧的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。

(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。

18.制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8 mL、乙醇8 mL、氢氧化钠溶液4 mL；
①在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠；
①继续加热，直到皂化反应完成；
①把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却，等待片刻，向混合物中加20 mL热蒸馏水，再放在冷水
中冷却，然后加入25 mL 氯化钠饱和溶液充分搅拌；
①用纱布滤出固体物质，弃去滤液。

把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂。

回答下列问题：
(1)在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？__________________________________
______________________________________________________________________________。

(2)如何验证皂化反应已完成？___________________________________________________。

(3)在操作①中加入饱和氯化钠溶液的作用是_______________________________________
_____________________________________________________________________________。

(4)写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式__________________________________
____________________________________________________________________________。

(5)取用蒸发皿用的仪器是______________________________________________________。

(6)工业上大规模生产用水蒸气加热的优点________________________________________
____________________________________________________________________________。

三、计算题(共3小题)
19.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ①)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。

(1)计算确定该有机物的最简式。

(2)相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。

20.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。

在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。

21.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56 L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35 g。

(1)计算确定混合气体中烃的化学式。

(2)混合气体中两种烃的物质的量之比。

四、填空题(共3小题)
22.某四人小组做乙烯和氯水反应的实验，实验结果是乙烯使氯水褪色，对此现象，四名同学有不同的见解：
甲认为乙烯和氯气发生了加成反应使氯水褪色；
乙认为是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，发生了氧化反应使氯水褪色；
丙建议另做一个实验，证明到底发生的是加成反应还是氧化反应；
丁认为不另做实验，也能证明发生了什么反应。

(1)你认为发生的反应类型是________。

(2)丙需要另做的实验是_________________________________________________________。

(3)丁证明所发生的反应的根据是_________________________________________________。

(4)四个同学的观点对你的启发是_________________________________________________。

23.在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。

请用化学方程式解释上述变化过程__________________________________________。

24.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：
已知H是具有香味的液体，试填空：
(1)A的名称为________；H的名称为________。

(2)D―→E的化学方程式__________________________________________________________。

(3)G―→H的化学方程式__________________________________________________________。

答案解析
1.【答案】D
【解析】分析解题的基点：烷烃的通式为C n H2n＋2，分子中碳碳键的数目为(n－1)，碳氢键的数目为(2n＋2)，共价键的总数为(3n＋1)。

2.【答案】A
【解析】结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物。

3.【答案】B
【解析】在催化剂氧化铝存在下，将石蜡油加热，分解生成的产物，经冷却得到油状液体为液态烃，并能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明有烯烃(或乙烯)的存在。

4.【答案】D
【解析】在这几种形式中，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，而分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比例，D项符合题意。

5.【答案】B
【解析】绿色荧光蛋白是一种蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，由C、H、O、N、S、P等元素组成，其分子中含有肽键，能水解生成氨基酸。

6.【答案】B
【解析】乙酸(CH3COOH)显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，能与NaOH反应，能发生酯化反应，但与稀硫酸不反应。

7.【答案】C
【解析】由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇。

a 与b反应生成c含有酯基，则a中参加反应的官能团是羧基，A项正确；b为乙醇，可作燃料和溶剂，B项正确；c含有酯基，不溶于水，C项错误；反应类型为酯化反应，也为取代反应，D项正确。

8.【答案】D
【解析】蛋白质中除含碳、氢、氧三种元素外，还含有氮元素等；糖类中的单糖、双糖及油脂都不是高分子化合物；糖类不一定都能用通式C m(H2O)n来表示，如鼠李糖(C6H12O5)、脱氧核糖(C5H10O4)等。

9.【答案】D
【解析】由乙烯、乙醇燃烧的化学方程式可知，1体积的乙烯和乙醇气体完全燃烧时都需要3体积的氧气，所以二者可以以任意比混合。

10.【答案】D
【解析】分析解题的基点：常见有机物的性质。

硝基苯、溴苯密度比水大，苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯密度都比水小；乙醇、乙酸易溶于水，硝基苯、溴苯、苯、乙酸乙酯难溶于水；苯为液态烃，乙酸乙酯为烃的含氧衍生物。

11.【答案】A
【解析】分析解题的基点：乙醇和乙酸的结构与性质。

乙醇和乙酸都是烃的含氧衍生物，分子中都含有非极性共价键(碳碳单键)，乙酸具有酸性，乙醇不具有酸性。

12.【答案】C
【解析】糖类是指多羟基醛或多羟基酮，或是能水解生成多羟基醛或多羟基酮的化合物，糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，由C、H、O三种元素组成的有机物不一定属于糖类，如CH3CH3OH、CH3CHO等，二糖属于低聚糖，但低聚糖不一定是双糖，葡萄糖是单糖，但分子中的官能团个数不少，有5个—OH，一个—CHO，蔗糖的相对分子质量加上一个水分子的相对分子质量才是葡萄糖相对分子质量的2倍。

13.【答案】C
【解析】纤维素不能给人体提供任何的营养，不属于人体的重要营养物质；人体内无纤维素酶，所以不能消化纤维素；人体内无纤维素酶，纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动；草食动物体内含有纤维素酶，能够消化纤维素。

14.【答案】B
【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。

选项B中的乙烯双键断开，两端碳原子分别结合氯化氢中的氢原子和氯原子，生成氯乙烷，属于加成反应。

15.【答案】D
【解析】醋酸酸性比碳酸强，能与大理石的主要成分碳酸钙发生复分解反应，会使大理石表面受腐蚀。

16.【答案】(1)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl
(2)B
(3)BC
(4)由反应方程式可知，反应生成的四氯化碳是液体，反应后气体的物质的量减少，且生成的氯化氢易溶于水，所以左端压强减小直至为零，气柱消失，右端的水面降低
【解析】甲烷与氯气可能发生的反应有
①CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；
①CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl；
①CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；
①CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

由反应方程式可知，反应生成的四氯化碳是液体，反应后气体的物质的量减少，且生成的氯化氢易溶于水，所以左端压强减小直至为零，气柱消失，右端的水面降低。

17.【答案】(1)使有机物A充分燃烧
(2)吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2(3)能(4)C12H22O11
(5)C12H22O11＋12O2点燃
→12CO2＋11H2O
(6)C12H22O11(蔗糖)＋H2O催化剂
→C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)
【解析】(3)由生成的H2O及CO2分别计算出A中H和C的质量，若H和C的质量之和等于17.1 g，说明A中不含氧；若H和C的质量之和小于17.1 g，则A中必含氧。

(4)17.1 g A中含C、H的物质的量分别为n(C)＝26.4g
44g·mol−1＝0.6 mol，n(H)＝
9.99g
18g·mol−1
×2＝1.11 mol。

17.1 g A中含O的质量：17.1 g－(12 g·mol－1×0.6 mol＋1 g·mol－1×1.11 mol)≈8.8 g，n(O)＝8.8g
16g·mol−1
＝0.55 mol。

n(A)①n(C)①n(H)①n(O)＝17.1g
342g·mol−1
①0.6 mol①1.11 mol①
0.55 mol≈1①12①22①11，故A的分子式为C12H22O11。

18.【答案】(1)植物油、氢氧化钠溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和氢氧化钠溶液充分接触，有利于反应的进行
(2)取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成
(3)盐析，使肥皂析出
(4)＋3NaOH3C17H35COONa＋
(5)坩埚钳
(6)受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象
【解析】植物油(油脂)不溶于水，与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应，水解后的混合溶液为胶体，加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。

在制取肥皂时加入乙醇，其目的是为了使油脂和水在乙醇中充分混合。

19.【答案】（1）该有机物的最简式为CH3O （2）该有机物分子式为C2H6O2
【解析】(1) 被浓硫酸吸收的燃烧产物为H2O，其质量为5.4克
被碱石灰吸收的燃烧产物为CO2，其质量为8.8克
5.4克H2O中含氢元素0.6克
8.8克CO2中含碳元素2.4克
(2.4 + 0.6)克＜6.2克
6.2克该有机物含有氧元素3.2克
有机物分子中C、H、O原子个数比为1①3①1
该有机物的最简式为CH3O
(2)该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，其相对分子质量为62
（12×1+1×3+16×1）n= 62n=2 分子式为C2H6O2
20.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。

【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×2＝26.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为 4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，混合气体的质量为0.2 mol×26.4 g·mol－1＝5.28 g，甲烷的物质的量为(5.28 g－3.36 g)÷16 g·mol－1＝0.12 mol，设烯烃的分子式为C n H2n，
(0.2 mol－0.12 mol)×14n g·mol－1＝3.36 g，
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.12 mol÷0.2 mol)×100%＝60%；
丙烯的体积分数为(0.08 mol÷0.2 mol)×100%＝40%。

21.【答案】(1)CH4、C4H8
(2)3①1
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56 L÷22.4 L·mol－1＝2.5 mol，混合气体的质量为 2.5 mol×26 g·mol－1＝65 g，甲烷的物质的量为(65 g－35 g)÷16 g·mol－1＝1.875 mol，
设烯烃的分子式为C n H2n，
(2.5 mol－1.875 mol)×14n g·mol－1＝35 g，
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875 mol①(2.5 mol－1.875 mol)＝3①1
22.【答案】(1)加成反应
(2)将乙烯通入氯气的四氯化碳溶液中，看能否褪色，排除次氯酸的干扰
(3)氯水底部若有油状液滴生成，发生的是加成反应；若无油状液滴生成，发生的是氧化反应
(4)做实验要善于发现细微之处，实事求是，不能主观臆断
【解析】若乙烯与氯水发生加成反应，有不溶于水的油状液体(1,2­二氯乙烷)生成，溶液出现分层现象；若乙烯与氯水发生氧化反应，无油状物生成，溶液不分层。

23.【答案】2Cu+O22CuO； CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu
【解析】分析解题的基点：乙醇催化氧化反应的化学方程式。

24.【答案】(1)纤维素乙酸乙酯
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
【解析】甘蔗渣处理得到纤维素(A)，纤维素水解得到葡萄糖(B)，葡萄糖在人体内缓慢氧化生成二氧化碳(C)和水，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇(D)和二氧化碳，乙醇催化氧化生成乙醛(E)，乙醛能与新制的氢氧化铜反应生成乙酸(G)，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯(H)。