2021年高考化学总复习第五章《物质结构 元素周期律》专题突破21“位—构—性”综合推断题的解题方法
高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
2021年湖南高考化学复习课件：专题5 物质结构 元素周期律
H
4
,结合Al3+、N
H
4
消耗NaOH溶液的体积可推知Q应该为NH4Al
(SO4)2。H2O在常温下为液体,NH3在常温下为气体,故简单氢化物的沸点:H
2O>NH3,A项正确;S2-有3个电子层,O2-、Al3+均有2个电子层,电子层结构相
同时核电荷数越大,离子半径越小,故三种离子的半径:S2->O2->Al3+,B项正
三个周期,则R为H;Y和M同主族,火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离
态的M,则M为S、Y为O;X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢
化物相遇会有白烟生成,则X为N;根据图像可知,生成的沉淀为Al(OH)3,则Z
为Al。滴加NaOH溶液,沉淀量不变时说明N
H
4
与OH-反应,则Q中一定含有
Al3+和N
A.简单阴离子的还原性:Y>W B.简单离子半径:Z<Y C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X D.W、Y、Z形成的化合物含有共价键
解题导引 以物质的特征性质为突破口,淡黄色粉末d为Na2O2,结合框图推 测物质,m应该为O2。根据元素金属性与非金属性强弱比较规律、微粒半 径比较规律进行判断。
解析 由d是淡黄色粉末,推测d为Na2O2;m为元素Y的单质,是无色、无味 的气体,m应该为O2,则应Y是O。推测b、c为CO2或H2O,a应为含碳、氢的 物质,则e、f应是Na2CO3或NaOH。结合原子序数递增可知,W为H,X为C,Y 为O,Z为Na。A项,还原性O2-<H-,故A错误。B项,具有相同电子层结构的简 单离子,原子序数越大,离子半径越小,故B正确。C项,元素的非金属性越 强,其对应的简单气态氢化物越稳定,则简单气态氢化物的热稳定性Y>X, 故C正确。D项,NaOH中含有离子键、共价键,故D正确。 答案 A
全国通用2021高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律热点专题突破3利用元素的“位_构_性”推断元素课件
(2019·山西孝义高三期末)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的 四种短周期元素。X 与 Y 形成的有机物 Y2X4 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， Y、W 为同族元素，Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一 定错误的是( )
A．X、Y、W、Z 的原子半径依次增大 B．Z 的单质在着火时不能用水灭火 C．向 W 的含氧酸的钠盐溶液中通入 Y 的一种氧化物，有沉淀生成 D．X、Y 形成的化合物一定能使溴水褪色
答案
解析 Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素， 比 Rb 质子数大 12，即为第ⅢA 族元素，A 正确；11459In 的中子数为 115－49 ＝66，电子数为 49，因此11459In 的中子数与电子数的差值为 17，B 正确；铟 和铝同属于ⅢA 族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原 子半径：In>Al，C 正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA 族， 后者位于ⅠA 族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变 规律得：碱性 In(OH)3＜RbOH，D 错误。
解析
(2019·广东茂名高三期末)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次递增，其原子最外层电子数之和为 18。W 和 X 位于相邻周期，Y 的最 外层电子数是电子层数的 2 倍，W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物 年代，Y 的一种氧化物和 Z 的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正 确的是( )
e．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气 态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
g．单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 h．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元 素：Hg。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生 氧化还原反应的元素：S。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第3讲元素“位_构_性”关系的应
第3讲元素“位—构—性”关系的应用1.[2024南京六校联考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。
下列说法正确的是（D）A.第一电离能：I1（X）＜I1（W）B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC.原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（X）D.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则二者的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X 为O、Y为Mg；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si；W和X 位于同一主族，则W为S。
同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能O＞S，A错误；非金属性S＞Si，故酸性H2SO4＞H2SiO3，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Mg＞S＞O，C错误；非金属性O＞Si，故热稳定性H2O＞SiH4，D正确。
2.[2024福州质检]元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电子数是Z的价电子数的2倍，基态Z原子的电子占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物为WM。
下列说法正确的是（C）A.简单离子半径：W＜Y＜ZB.元素电负性：X＜Y＜ZC.XY2分子的空间结构为直线形D.WM为共价化合物解析元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，由X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍可知，X为C，由基态Z原子的电子占据7个原子轨道可知，Z为Al，Y的价电子数是Z的价电子数的2倍，且原子序数在C和Al之间，可推出Y 为O，由M和W可形成化合物WM，且原子序数均小于6可知，W为Li，M为H。
2021高考化学课标全国版一轮课件：题型突破4 元素“位—构—性”的综合推断
• 3．(2018·全国卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次
增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此
气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是
()
D
• A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
• B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
• C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 • D．标准状况下W的单质状态与X的相同
• 2．掌握三个解题要领 • (1)结构与位置互推是解题的核心 • ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最
外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)， 负价＝主族序数－8。 • ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律： • a．“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；b.各周期 元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下 相邻元素原子序数的关系。
况下呈液态的元素：O。 • ④等物质的量的单质最轻的元素：H；等物质的量的最轻的金属单质；
Li。 • ⑤最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Al。 • ⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
• ⑦具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠、双氧水(H2O2) • ⑧最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 • ⑨最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 • ⑩原子半径最小的是H，短周期元素原子半径最大的是Na。 • ⑪没有正化合价的主族元素：O、F。 • (2)周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)。 • ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 • ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 • ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 • ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 • ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。
高考化学总复习 第5章 物质结构,元素周期律 微专题强化突破9 元素“位、构、性”推断题的解题策略专
微专题强化突破9 元素“位、构、性”推断题的解题策略1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：选A。
由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。
2．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物种类最多，X2－、W3＋具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M最高价氧化物的水化物均能反应解析：选D。
Y形成的化合物种类最多，可确定Y为C元素，X2－、W3＋具有相同的电子层结构，可确定X为O元素，W为Al元素，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na元素，X、Z同主族，则Z为S元素。
A项，原子半径：S>C>O，错误；B项，W元素形成的可溶性盐可以是AlCl3，其溶液显酸性，错误；C项，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均为离子化合物，但是Na2O2中含有共价键，错误；D项，Al的氧化物Al2O3为两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确。
2021-2022年高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律导学案
2021年高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律导学案【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成、原子核外电子排布。
3.掌握元素周期律的实质。
以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解化学键的定义。
知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。
5.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。
【主干知识梳理】考点1：原子结构核外电子排布1．原子的构成2．核素(原子)的表示(1)A Z X表示质子数为Z，质量数为A的一种原子。
质量数(A)＝＋(2)质子数＝原子核外电子数＝＝＝Z3．三素比较4．氢元素的三种核素H 其中用于制造氢弹。
5．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为个。
①最外层最多容纳电子数不超过个(K层为最外层时不超过个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过个，倒数第三层不超过个。
6．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：考点2：元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数32 0族元素原子序数21854118 (2)主族列序1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列序3 4 5 6711 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ B Ⅶ BⅠBⅡB第Ⅷ族第 纵行 0族第 纵行考点3： 元素周期律 1．元素周期律(1)内容：元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。
(2)实质：元素原子 的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径：同周期 ；同主族 。
②主要化合价：同周期自左而右③元素的金属性 ④元素的非金属性2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是元素。
2021年高考化学一轮复习课件：知能拓展5 物质结构 元素周期律
元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族。(2)电子层数越多离 子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小， 所以 O、Na、S 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺 序是 S2－>O2－>Na＋。(3)由 H、N、O 三种元素以原子个数比 4∶2∶3 形成的化合物 X 为 NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型 有：①离子键、②极性键。(4)由 H、N 两种元素以原子个数比 2∶1 形成的液态化合物 Y 中含有 18 个电子，该化合物的化学 式为 N2H4，其水合物是一种二元弱碱，则 Y 的结构简式为
断
边界，0 族元素右侧没有元素分布。
②由元素及其化合物的特性推断元素 a．形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C； b．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素：N； c．地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素 或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O； d．地壳中含量最多的金属元素：Al； e．最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金 属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最 稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F；
结构，该化合物与水反应生成 F 的单质、F 的最高价含氧酸和 G
的氢化物，三种产物的物质的量之比为 2∶1∶6，甲的电子式为
·· ·· ··
___C_··_l __S_··___C·_·l__，该反应的化学方程式为 ____3_S_C_l_2＋__4_H__2_O_=_=_=__2_S_↓__＋__H_2_S_O__4＋___6H__C__l __________。
(5)C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1∶2 形成化合物乙和丙，
2021届高考化学一轮复习题型突破：物质结构与元素周期律(解析版)
物质结构与元素周期律1．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C 元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S 元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl 元素。
a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。
A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B．化合物YW3为共价化合物，电子式为C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。
专题5 物质结构 元素周期律 课件 2021届高考化学二轮复习
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
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【解析】 一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储 氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24， 根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为＋1价阳离子，Z为Na， Y为3价，Y为N,24－1－11－7＝5，X为B元素。该化合物中，H、B、 N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；Na单质既能与水反应 生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；B的氟化物BF3中 B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误。
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6．(2019·全国卷Ⅲ·9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子
的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层
电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
( B)
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素3Z0＋2Y，开创了人造放射性核素的
先河：WZ X＋42He→3Z0＋2Y＋10n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。
下列叙述正确的是
(B)
A．WZ X 的相对原子质量为 26 B．X、Y 均可形成三氯化物
C．X 的原子半径小于 Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
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【解析】 主族元素的最高化合价与最外层电子数相等，由“W 与X的最高化合价之和为8”可知，W为N，X为Al，Y为Si，Z为P。 原子半径：N<Al，A正确；常温常压下，硅单质为固态，B正确；同 一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱，故Z<W，C正 确；Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。
2021年高考化学备考之百强校小题精练系列 专题22 “位—构—性”的综合应用
2021届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列推断不正确的是（）A．最简洁气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应【答案】D考点：本题考查元素周期表、元素周期律。
2．依据对角线原则，Be和Al的化学性质相像，下列说法正确是（）A．常温下BeCl2溶液pH > 7B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2肯定是离子化合物C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑【答案】C【解析】试题分析：A、依据对角线，Be和Al的化学性质相像，AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，则BeCl2溶液显酸性，即pH<7，故错误；B、AlCl3属于共价化合物，BeCl2属于共价化合物，故错误；C、Al(OH)3表现两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故正确；D、离子反应方程式为Be＋2OH－=BeO2－＋H2↑，故错误。
考点：考查铝及其化合物的性质等学问。
3．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水肯定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物肯定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物肯定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应【答案】B考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关学问。
4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2021年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律高考专题讲座三
2021年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律高考专题讲座三内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯 (三) 元素推断试题的分类突破(对应学生用书第105页)元素推断及其元素性质是近几年全国卷的必考题型，以选择题的形式呈现。
命题的方向主要是借助元素周期表的结构片段、原子结构特点、物质组成与结构，主要化合物及单质的性质或转化关系进行推断。
根据原子结构与物质组成推断 1．元素推断中常用的二条规律 (1)最外层电子规律最外层电子数(N) 元素在周期表中的位置(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期――“阴上阳下”规律。
如O、F、Na、Mg、Al电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．物质的特殊组成(1)O与H可形成H2O和H2O2。
(2)O与Na可形成Na2O和Na2O2。
(3)C与H可形成多组成的烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。
(4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。
(5)O与S可形成SO2、SO3。
(6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。
(7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。
(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
(9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。
(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
[典例导航]2－－＋2＋3≤N<8 N＝1或2 ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 N>次外层电子数第2周期 (Li、Be除外) 主族 1(2021・全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 [审题指导]2－＋【解析】选项 A B C D 判断依据 H与其他三种元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价，而NaH中H为－1价 O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2，Na2O和Na2O2，SO2和SO3 由四种元素在周期表中的位置判断原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，故原子半径最大的是Na H与S形成的化合物H2S是二元弱酸，水溶液呈弱酸性【答案】A(1)NaH的电子式为________，(2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是__________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
近年高考化学第5章(物质结构元素周期律)第2节元素周期律和元素周期表考点(2)元素“位—构—性”的
2019高考化学第5章（物质结构元素周期律）第2节元素周期律和元素周期表考点（2）元素“位—构—性”的推断讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第5章（物质结构元素周期律）第2节元素周期律和元素周期表考点（2）元素“位—构—性”的推断讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第五章物质结构元素周期律李仕才错误!错误!错误!考点二元素“位—构—性”的推断1．元素位—构—性的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
2．三者的推断关系(1)结构与位置的互推①明确四个关系式a．电子层数＝周期序数。
b．质子数＝原子序数。
c．最外层电子数＝主族序数。
d．主族元素的最高正价＝最外层电子数.最低负价＝－｜8－最外层电子数｜.②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系.(2）性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质.主要包括：①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性.④金属与H2O或酸反应的难易程度。
例如①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。
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2021年高考化学总复习第五章《物质结构元素周期律》专题突破21“位—构—性”综合推断题的解题方法
考情分析
元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。
如2019年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题，2018年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第10题；2017年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合考查。
一、依据元素原子结构推断元素
利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结
合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。
1．根据核外电子的排布三大规律推断元素
(1)最外层电子规律
(2)“阴三、阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式
知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：
残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
三、依据元素及其化合物性质推断元素
利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。