专题一测试题

化学2专题一复习题

姓名：

1．下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解2．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）

A． H2O、CO2 B．NaCl、KCl C．NaOH、Ba(OH)2 D．MgF2、H2O2 3．下列电子式中错误的是（）

A． Na＋B．C．D．

4．下列物质中，不含共价键的是（）

Ａ．MgCl2Ｂ．Cl2Ｃ．HCl Ｄ．NaOH

5．据报道，放射性同位素钬

Ho

166

67可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数

之差为（）

A．32 B．67 C．99 D．166 6．下列微粒的结构示意图中VIA族元素原子结构示意图的是（）

7．属于同分异构体的是：（）

A．O2和O3 B．H2和D2 C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3 8．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（）

A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N互为同位素

C．是C60的同素异形体D．与16O含有的中子数相同

9．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A．F－B．Cl－C．NH3D．NH4＋

10．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）

A．X2Y3B．XY2C．X3Y2D．XY

11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．H2O B．Cl2C．PCl5D．NaCl

12．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）

A．X B．Z C．Y D．R

13．下列叙述正确的是（）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．室温时，零族元素的单质都是气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

14．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A．离子晶体中，一定存在离子键B．金属晶体的熔沸点均很高

C．原子晶体中，只存在共价键 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

15．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C＞D＞B＞A

C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

16．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素

在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A

元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）

A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C． B、Mg、Si D． C、Al、P

17．下列顺序不正确的是（）

A．微粒半径Na+＜K+＜Cl－＜S2－ B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 18．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

C．1mol A从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

二、填空

19、现有①MgBr2 ②金刚石③金属钠④Na2SO4 ⑤Ne ⑥乙醇六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时只破坏共价键的是________，熔点最低的是________。

（2）属于共价化合物的是,只含有离子键的物质是________，晶体中只有阳离子而无阴离子的是________。（以上各空均填写数字编号）

20、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次递增。A元素原子核外只有1个电

子；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K 层电子数的2倍；B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色；0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移；在E 和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。

（1）写出指定元素的名称：B____ ____，D______ __。

（2）画出E阳离子结构示意图。

（3）BC2的电子式为__ ___ __，BA4的结构式为_____ ___。

（4）E单质与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。22． A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：A C

（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式：

（3）B与D形成的另一化合物与B单质反应是某工业生产的一个重要反应，写出该反应的化学方程式。