四川省宜宾县第一中学校高三化学上学期第一次月考试题

四川省宜宾县第一中学校2019届高三化学上学期第一次月考试题

7. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品主要成分所对应的材 料类型不正确的是

8. 下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙醇、乙酸均能与 NaOH 溶液反应

B. 糖类、油脂、蛋白质都是有 C 、H 、O 三种元素组成的

C. C 5H 9BrO 2的同分异构体中，能与 NaHCO 反应产生CO 的有10种

D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

等体积pH=2的HX 和HY 两种酸分 别与足量的铁反应，用排水法收 集气体

HX 放出的氢气多且反应速 率快

酸的强弱：HX< HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na 2S 溶液中滴 2滴0.1 mol/L ZnSO 4溶液；再滴 2 滴 0.1 mol/L CuSO 4

先生成白色沉淀，后生成黑

色沉淀

溶解度(Ksp) : ZnS>CuS

C

向FeCl 3和KSCN 混合溶液中，力口 入少量KCl 的固体

溶液颜色变浅

FeCl 3+3KSCN=

Fe(SCN )3 +3KCl 平衡向 逆反应方向移动

D

常温下，用pH 计分别测定饱和NaA

pH ： NaA > NaB

常温下酸性：HA< HB

泰国银饰

埃及棉制品 金属材料

天然高分子材料 合成高分子材料

无机非金属材料

A B C D

捷克水晶饰品 土耳其彩瓷

溶液和饱和NaB溶液的pH

10. 常温下，二氯化二硫（S2CI2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习

小组用氯气和硫单质合成SCI2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

B.C 、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、

浓硫酸

C.二氯化二硫（S2CI2）水解反应产物为:S、HS、HCI

D.G 中可收集到纯净的产品

11. 短周期主族元素A B C、D的原子序数依次增大•甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱

性。下列说法错误的是

A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡

B. 乙和戊都含有离子键

C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)

D.A

12. 室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C 2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应:

C2H5OH+HB? CnBr+WO,充分反应后达到平衡。已知常压下，C2HsBr和CHOH的沸点分别

为38.4 C和78.5 C。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

、B、C形成的化合物一定显酸

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60C，可缩短反应达到平衡的时间

13丄iH 2PQ是制备电池的重要原料。室温下，LitPQ溶液的pH随c初始（H2PQ-）的变化如图1

F 列有关LitPQ 溶液的叙述正确的是

A. 溶液中存在3个平衡

B. 含P 元素的粒子有 HPQ -、HPOf 、PQ 2 3 -

C. 随C 初始(HbPQ -)增大，溶液的pH 明显变小

D. 用浓度大于1 mol • L -1的HPC 4溶液溶解Li 2CQ ，当pH 达到4.66时，HPQ 几乎全部转化 为 LiH 2PQ

26. (14 分)某研究小组用下图装置进行 SQ 与FeCb 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)

A B C D

(1) ______________________________________________ 配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 _________________________________________________ 中，再加水稀释，这样操作的目的

2 通入足量 SQ 时，装置C 中观察到的现象为 __________________________________________ 。

3 根据以上现象，该小组同学认为 SQ 与FeCI 3溶液发生氧化还原反应。 ① 写出SQ 与FeCl 3溶液反应的离子方程式 _________________________________________ ; ② 请设计实验方案检验有 Fe 2+生成 __________________________________________________ ; ③ 该小组同学向C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的

BaCl 2溶液，若出现白色沉淀，即可

证明反应生成了 SQ 2 -，该做法 ______ (填“合理”或“不合理”)，理由是 ______________ 。 (4) D

所示，HPQ 溶液中HHPO 4

-的分布分数

随pH 的变化如图2所示[

cZPQj ] c 总(含P 元素的粒子)]

油液

装置中倒置漏斗的作用是

(5)为了验证SQ 具有还原性，实验中可以代替 FeCb 的试剂有 ______________ (填字母)。

a.浓H 2SQ

b. 酸性KMnO 溶液

c. 碘水

d.NaCI 溶液

27.

(14分)氮化俚(Li 3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小

组设计制备氮化 锂并测定其组成的实验如下 (已知：Li 3N 易水解)。

请回答下列问题:

(1) ________________________________________ Li 3N 水解的化学方程式为 。

2实验时首先点燃A 处酒精灯。写出装置 A 中发生反应的化学方程式 _________________

⑶装置D 的作用是 __________________ 。

(4)

请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象 ______________

(5) 测定氮化锂的纯度。 假设锂粉只与氮气反应。称取

6.0g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通

入200.00mL1.00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至 后的溶液注入锥形瓶中，加入几滴酚酞，用 O.IOmol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸。

① 判断滴定终点的现象是 __________ 。

② 滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为 _______________ 。

③ 若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果 _______ (填“偏高”、“偏低”或“无影 响”)。

28. ( 15分)硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。 (1)

煤制得的化工原料气中含有羰基硫( O =C=S ,该物质可转

化为 H2S,主要反应如下: i.水解反应：COS(g)+H 2O(g)

HbS(g)+CO 2(g) △

Hi

500.00mL ;取 25.00mL 稀释_.