四川省宜宾县第一中学校高三化学上学期第一次月考试题
四川省高三上学期化学第一次月考试卷
四川省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水2. （3分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系3. （3分） (2018高一下·福建期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C5H8B . 一氯代物有两种同分异构体C . 所有碳原子均处同一平面D . 与丙炔互为同系物4. （3分） (2018高二上·福州期末) 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC . 用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量5. （3分） (2017高二下·湖北期中) 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）A . NH4+、SO32﹣、AlO2﹣B . NH4+、Br﹣、CO32﹣C . Fe2+、S2﹣、SO32﹣D . NH4+、Br﹣、AlO2﹣6. （3分） (2019高三上·临渭月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NAB . 0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 3g3He含有的中子数为1NAD . 标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA7. （3分） (2018高一上·西安期中) 下列说法中，正确的是（）A . 100mL 0.5mol/LAlCl3溶液与150mL 1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8. （3分） (2016高一下·铅山月考) 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+B . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣9. （3分） (2020高一上·榆树期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB . 氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2OC . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓D . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓10. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。
四川省宜宾市高三上学期化学第一次月考考试试卷
四川省宜宾市高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2016高一下·西城期末) 雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A . 臭氧B . 一氧化碳C . 氮氧化物D . 碳氢化合物2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（）A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式C . F原子结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：4. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B . 具有相同通式的有机物不一定互为同系物C . 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法错误的是（）A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B . 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料C . 泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用D . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑6. （2分）油脂水解后的一种共同产物是（）A . 硬脂酸B . 甘油C . 软脂酸D . 油酸7. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（）A . 1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8. （2分） (2019高三上·太原月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1 mol SO2与0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电子数为2 NAB . 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于NAC . 10 g D216O和10 g H218O中含有的中子数均为5 NAD . 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA9. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%10. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间C . 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D . 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液11. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品12. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）A . 124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2OD . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣13. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB . 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2 ，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D . 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O14. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述不正确的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面15. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 纤维素属于多糖，是人类的营养物质B . 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C . 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素16. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2AgB . 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+ID . 大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O17. （2分）有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种二、非选择题 (共5题；共24分)18. （7分） (2018高二上·北京期末) 书写下列化学用语：（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。
四川省高三上学期化学第一次月考试卷
四川省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分）(2019·镇海模拟) 下列属于复盐的是（）A . NaHCO3B . CaCl(ClO)C . (NH4)2Fe(SO4)2D . Na2SO4·10H2O2. （3分） (2019高三上·唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键3. （3分）近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（）A . C100H100B . C100H80C . C100H60D . C100H404. （3分） (2018高三上·辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（）A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl25. （3分） (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +46. （3分） (2017高二下·邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣B . 0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣D . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣7. （3分） (2018高三上·徐州月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）8. （3分） (2018高一下·六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2 ，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A . 0.5molB . 0.75molC . 1.25molD . 1.5mol9. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
四川省高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷
四川省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-2 (共20题；共50分)1. （2分） (2020高一下·七台河期末) 下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是（）A . Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B . Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu CuSO4 Cu(NO3)22. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B . Cl与 Cl互为同位素C . CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D . O2与O3互为同素异形体3. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B . 用少量食醋除去水壶中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 分液、蒸馏、萃取C . 蒸馏、萃取、分液D . 萃取、蒸馏、分液5. （2分） (2019高一下·天津期末) 绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A . 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B . 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC . 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD . 制 CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O6. （2分）下列说法正确的是（）A . MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋B . H2O分子的结构式可表示为H—O—HC . NaOH是离子化合物，所以不含共价键D . Na2S的电子式为Na7. （2分） (2015高一上·南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 化合物、电解质B . 氧化物、化合物C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系8. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列有关工程塑料PBT 的说法中，正确的是（）A . PBT是加聚反应得到的高分子化合物B . PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C . PBT的单体中有芳香烃D . PBT的单体均能与Na、NaOH，Na2CO3反应9. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA10. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3•H2OB . 2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2OC . SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD . CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣11. （3分）(2018·新疆模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 油脂和纤维素均可向人体提供能量B . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损C . “天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D . 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料12. （3分） (2016高一下·沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强13. （3分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-14. （3分） (2020高二下·北京期末) 对FeCl3溶液与KI 溶液的反应进行探究。
2021届四川省宜宾市叙州区第一中学校高三上学期第一次月考化学试题理综
四川省宜宾市叙州区第一中学校2021届高三上学期第一次月考理综7．下列说法正确的是（）A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2C．生石灰用作食品抗氧化剂D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1N AB．反应2NH4ClO4 = Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1mol O2转移电子数为7N AC．1mol NaBH4中所含离子数为6N AD．等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10N A9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：r W＞r Z＞r YB．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性10．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是（）A．硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤B．一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C．二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥D．二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥11．缬氨霉素是一种脂溶性抗生素，是环状化合物，其结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．缬氨霉素是一种蛋白质B．缬氨霉素完全水解可得四种氨基酸C．缬氨霉素完全水解后的产物互为同系物D．须氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（CH2OHCHOHCHO）互为同分异构体12．氢能源是最具应用前景的能源之一。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。
下列说法错误的是（）A．控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2B．碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的C．接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD．电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用13．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺『(CH3)2NH•H2O』的混合溶液中逐滴加入盐酸。
四川省宜宾市高三化学上学期第一次诊考试卷(含解析)
高三（上）第一次诊考化学试卷一、选择题（每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用高纯硅的半导体性能可制成光电池B．利用煤的气化可获得洁净的燃料C．利用明矾水解产物的两性可用于净水D．利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜2．下列装置及操作能达到实验目的是（）A．蒸发食盐水得到氯化钠晶体B．除去CO2中含有少量HCl气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．验证SO2的还原性3．下列关于各组离子的相关分析正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．NO2和N2O4组成的46g混合气体中氮原子的数目为N AB．1molC2H2分子中含有σ键的数目为2N AC．HClO光照分解产生22.4LO2，转移的电子数为4N AD．常温下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中阳离子数小于0.2N A5．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表．下列说法正确的是（）+6、﹣2A．X、Y、Z 位于同一周期B．R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键C．氢化物的沸点：Y＜Z＜TD．第一电离能：Y＜Z6．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（）A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）D．若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05mol/L7．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJmol ﹣1．将等物质的量的CH4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、2压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）下列说法正确的是（）A．a大于0，P1小于P2B．M点H2O（g）的转化率为10%C．M点化学反应速率大于N点D．250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 K P=三、非选择题8．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3﹣的立体构型是；RZ3﹣的中心原子的杂化轨道类型为．（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为．（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3，结合其性质进行了实验探究．【查阅资料】工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．【实验探究】实验一：Na2S2O3的制备兴趣小组模拟工业制法制备Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图．（1）仪器A的名称．（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、、干燥得粗产品．实验二：Na2S2O3样品纯度的测定（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I2反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．①盛装碘水的滴定管是（填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管②滴定达到终点时的现象是．③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为．10．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．①NH2Cl是共价化合物，其结构式是．②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是．（2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）= ．②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是．a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度不变Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．①%2b 为电源的极．②A 室中电极上发生的反应是，A 室中除去尿素的化学方程式是．11．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，可表示为FeOTiO2）制备钛，并得到电极材料 LiFePO4的流程如图（部分生成物已略去）．已知：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）第①步中FeTiO3与盐酸的反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（2）第②步中生成TiO2的离子方程式是．（3）第③步中生成的气体X主要成分是．（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJmol﹣1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJmol﹣1则Mg（s）与 TiCl4（s）反应生成 Ti（s）和MgCl2（s）的热化学方程式是；能否将第④步中的Ar换成N2，理由是．（5）上述流程中可循环使用的物质是．（6）若不考虑制备过程中铁元素的损耗，由⑥、⑦两步制备 LiFePO4的过程中，消耗双氧水（质量分数为 17%）与 H2C2O4的质量比是．参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用高纯硅的半导体性能可制成光电池B．利用煤的气化可获得洁净的燃料C．利用明矾水解产物的两性可用于净水D．利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；煤的干馏和综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、晶体硅可导电；B、根据煤的综合利用来分析；C、明矾水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；D、乙烯是水果的催熟剂．【解答】解：A、晶体硅可导电，可制成光电池，故A正确；B、煤的综合利用有：煤的干馏、液化和气化，都可获得洁净的燃料，故B正确；C、明矾水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，而不是两性，故C错误；D、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查硅、煤的综合利用、明矾的净水及乙烯的性质等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列装置及操作能达到实验目的是（）A．蒸发食盐水得到氯化钠晶体B．除去CO2中含有少量HCl气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．验证SO2的还原性【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸发液体使用蒸发皿；B．二氧化碳也与碳酸钠反应；C．氨气密度比空气小；D．二氧化硫有还原性．【解答】解：A．蒸发液体使用蒸发皿，不能使用漏斗，故A错误；B．二氧化碳也与碳酸钠反应，将原物质除去，故B错误；C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸发液体、物质制备及分离与提纯以及性质的实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列关于各组离子的相关分析正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．该组离子之间不反应，通入过量NH3生成四氨合铜络离子；B．Al3+、S2﹣相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；C．该组离子之间不反应，加入KNO3固体，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应；D．HCO3﹣、OH﹣结合生成碳酸根离子和水．【解答】解：A．该组离子之间不反应，通入过量NH3生成四氨合铜络离子，不能得到蓝色沉淀，故A错误；B．Al3+、S2﹣相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能得到Al2S3沉淀，故B错误；C．该组离子之间不反应，加入KNO3固体，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应生成铁离子，溶液颜色发生变化，故C正确；D．HCO3﹣、OH﹣结合生成碳酸根离子和水，不能生成二氧化碳气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．NO2和N2O4组成的46g混合气体中氮原子的数目为N AB．1molC2H2分子中含有σ键的数目为2N AC．HClO光照分解产生22.4LO2，转移的电子数为4N AD．常温下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中阳离子数小于0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、C2H2分子中含4个σ键；C、氧气所处的状态不明确；D、Fe3+水解会导致阳离子个数增多．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n==1mol，氮原子个数为N A个，故A正确；B、C2H2分子中含4个σ键，故1mol乙炔中含4N A个σ键，故B错误；C、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、Fe3+水解会导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z 位于同一周期B．R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键C．氢化物的沸点：Y＜Z＜TD．第一电离能：Y＜Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有﹣2价，处于VIA族，则Z为O元素、T为S元素；X、R均有+1价，处于IA族，原子半径X＜O，则X 为H元素、R为Na；Y有+4、﹣4价，处于IVA族，由原子序数与原子半径可知，Y为C元素．【解答】解：原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有﹣2价，处于VIA族，则Z为O元素、T为S元素；X、R均有+1价，处于IA族，原子半径X＜O，则X为H元素、R为Na；Y有+4、﹣4价，处于IVA族，由原子序数与原子半径可知，Y为C元素．A．X为H元素，处于第一周期，Y、Z分别为C元素、O元素，处于第二周期，故A错误；B．R 与 Z 所形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，而过氧化钠含有离子键、共价键，故B错误；C．Y、Z、T的氢化物分别为甲烷、水、硫化氢，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢的相对分子质量大于甲烷的，硫化氢分子之间的范德华力更强，沸点高于甲烷的，故C错误；D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能C＜O，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价、原子半径与原子序数推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，理解同周期元素第一电离能异常情况．6．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（）A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）D．若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性；D．醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量．【解答】解：A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH ﹣）=c（CHCOOH）+c（H+），故B错误；3C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，但酸的电离程度较小，所以溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C正确；D．醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，混合后溶液体积增大，则物质的量浓度减小，结合物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05mol/L，故D正确；故选B．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和质子守恒的灵活运用，易错选项是D．7．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJmol ﹣1．将等物质的量的CH4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、2压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）下列说法正确的是（）A．a大于0，P1小于P2B．M点H2O（g）的转化率为10%C．M点化学反应速率大于N点D．250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 K P=【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、温度升高乙烯的转化减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是气体体积减小的方向，增大压强乙烯转化率增大，由此分析解答；B、因为等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入，而且两者的变化量相同，所以M点H2O（g）的转化率为20%；C、P1小于P2，温度相同，压强越大反应速率越快；D、由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0转化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2压强之比等于物质的量之比．【解答】解：A、温度升高乙烯的转化减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，则a小于0，正反应是气体体积减小的方向，增大压强乙烯转化率增大，所以P1小于P2，故A错误；B、因为等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入，而且两者的变化量相同，所以M点H2O（g）的转化率为20%，故B错误；C、P1小于P2，温度相同，压强越大反应速率越快，所以M点化学反应速率大于N点，故C 正确；D、由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0转化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4）=p（H2O）=7.85MPa×=7.85MPa×，p（C2H5OH）=7.85MPa×，则Kp===0.072MPa﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了压强对平衡移动的影响、平衡常数的计算等知识，综合性非常强，该题是高考中的常见题型，属于中等难度较大，侧重于学生分析问题、解决问题、知识迁移能力的培养．三、非选择题8．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3（填化学式）．（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3﹣的立体构型是三角锥形；RZ3﹣的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为 4 ．（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl；X和R可形成化合物XR4，则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X为C 元素、Q为Si；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4，故Z为O元素；T2+的3d 轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则T为Mn，据此解答．【解答】解：X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl；X和R可形成化合物XR4，则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X 为C元素、Q为Si；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4，故Z为O元素；T2+的3d 轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则T为Mn．（1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3，故答案为：1s22s22p4；HNO3；（2）ClO3﹣离子中Cl原子孤电子对数==1，价层电子对数为3+1=4，则ClO3﹣立体构型是三角锥形，ClO3﹣的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；（3）C和Si元素形成的某种化合物晶胞中，黑色球数目为4，白色球数目为1×+6×=4，原子数目之比为1：1，黑色球配位数为4，则白色球配位数也是4，故答案为：4；（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗0.2molClO2时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中化合价为a，则0.2mol×（4﹣a）=1mol，解得a=﹣1，故还原得到Cl﹣，由电荷守恒可知，还得到H+，则反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2C l﹣+12H+．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、晶胞计算、氧化还原反应等，题目比较综合，侧重考查学生对知识的迁移运用能力，难度中等．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3，结合其性质进行了实验探究．【查阅资料】工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．【实验探究】实验一：Na2S2O3的制备兴趣小组模拟工业制法制备Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图．（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶．（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得粗产品．实验二：Na2S2O3样品纯度的测定（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I2反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．①盛装碘水的滴定管是 a （填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管②滴定达到终点时的现象是溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为×100%．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析；无机实验综合．【分析】（1）根据装置图可知仪器名称；（2）仪器B中为硫酸钠、碳酸钠及二氧化硫反应生成硫代硫酸钠，根据硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成应为二氧化碳，根据元素守恒可书写化学方程式；（3）将生成硫代硫酸钠的混合溶液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得粗产品；（4）①单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶；②淀粉遇到单质碘变蓝色，根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；③求出硫代硫酸钠的质量，样品中硫代硫酸钠纯度=×100%．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）仪器B中为硫酸钠、碳酸钠及二氧化硫反应生成硫代硫酸钠，根据硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成应为二氧化碳，所以发生反应的总反应方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；（3）将生成硫代硫酸钠的混合溶液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得粗产品，故答案为：洗涤；（4）①单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶，需要选取酸式滴定管，故选a；②淀粉遇到单质碘变蓝色，所以滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；故答案为：溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；③根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=amol/L×b×10﹣3L，知消耗的Na2S2O3的物质的量=2n（I2）=2amol/L×b×10﹣3L，根据现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，则被滴定的硫代硫酸钠质量为Wg，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为×100%=×100%；故答案为：×100%．【点评】本题考查了物质百分含量的探究，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．①NH2Cl是共价化合物，其结构式是．②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O ．（2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）= 0.0.1mol/（Lmin）．②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是ac ．a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度不变Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．①%2b 为电源的负极．②A 室中电极上发生的反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．【考点】氨的化学性质；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断；电解原理；氯气的化学性质．【专题】化学平衡专题；电化学专题；元素及其化合物．【分析】（1）①NH2Cl是共价化合物，其结构式是；②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O；（2）Ⅰ．①平均反应速率v（NH3）=，据此计算即可；②根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．①氢离子发生还原反应，为负极；②A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．【解答】解：（1）①NH2Cl是共价化合物，其结构式是，故答案为：；②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O，故答案为：NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O；（2）Ⅰ．①2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）的物质的量的减少量为：1+4﹣4.5=0.5mol，而物质的量的减少量等于氨气的变化的一半，所以v（NH3）===0.0.1mol/（Lmin），故答案为：0.0.1mol/（Lmin）；②a．单位时间内生成nmol H2O等效于消耗2n mol NH3同时生成2n mol NH3，正逆反应速率相等，故正确；b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1，而不是不变的状态，故错误；c．容器内压强保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；d．混合气体的密度始终不变，故错误；故选：a c；Ⅱ．①①氢离子发生还原反应，为负极，故答案为：负；②A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2，故答案为：2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl↑；3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．2【点评】本题涉及结构式、化学反应速率和平衡移动原理的应用、平衡状态的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．11．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，可表示为FeOTiO2）制备钛，并得到电极材料 LiFePO4的流程如图（部分生成物已略去）．已知：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）第①步中FeTiO3与盐酸的反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（2）第②步中生成TiO2的离子方程式是TiOCl42﹣+H2O TiO2↓+2H++4Cl﹣．（3）第③步中生成的气体X主要成分是CO ．（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJmol﹣1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJmol﹣1。
四川省宜宾市叙州区第一中学2025届高三化学上学期第一次月考试题含解析
D. 苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口接着放出有机层，而应当从上口倒出有机层，D项错误；
答案选C。
3.G是一种香料，结构简式如图所示： ，下列说法错误的是
（2）由流程图可知，乙基蒽醌溶于有机溶剂得到乙基蒽醌的有机溶液，氢气与乙基蒽醌的有机溶液在催化剂作用下反应生成氢化液乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌再与氧气反应生成含有乙基蒽醌的有机溶液与双氧水的氧化液，向氧化液中加入蒸馏水，萃取分液得到稀双氧水和含有乙基蒽醌的有机溶液的回收液；
（3）双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸锰、氧气和水；依据反应方程式可计算样品中H2O2的物质的量浓度。
（2）①依据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，依据双氧水的化学式可知，原料的物质的量之比为1：1，故答案为：1:1；
②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液，依据流程原理再生回收液应当为乙基蒽醌，故操作是将乙基蒽醌从水中分别出来，应采纳萃取分液，故答案为：萃取分液；
A. 的数量级为
B. 除 反应为Cu+Cu2++2 =2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除 效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】C
【解析】
A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在横坐标为1时，纵坐标 大于－6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10－7，A正确；B．除去Cl－反应应当是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正确；C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好，但同时溶液中，Cu2＋浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D．在没有Cl－存在的状况下，反应2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趋于完全，D正确，答案选C。
高考化学复习第一次月考化学试题【四川版】.docx
高中化学学习材料第一次月考化学试题【四川版】第Ⅰ卷(选择题 共42分)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cl-35.5 Ca-40 8-1、下列说法正确的是A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D. 电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁9-2、下列反应的离子方程式书写正确的是：A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3+：Fe 3+＋3SCN - = Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I - + 2H ++ H 2O 2 = I 2 + 2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na +＋2OH - = Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ba 2+= H 2O + BaCO 3↓10-3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A11-4、下列叙述正确的是 A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 12-5.、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B .能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C. FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 13-6、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成： ①3CH COONa 与HCl ②3CH COONa 与NaOH ③3CH COONa 与NaCl ④3CH COONa 与3NaHCO ，下列各项排序正确的是A ．pH: ②>③>④>① B. -3c(CH COO )：②>④>③>①C.溶液中c(H ＋): ①>③>②>④ D. 3c(CH COOH): ①>④>③>②14-7．I 2在KI 溶液中存在平衡：，某I 2、、KI 混合溶液中，c(-3I )与温度T 的平衡曲线图如下。
四川省宜宾县第一中学校2019届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……四川省宜宾县第一中学校2019届高三上学期第一次月考理综化学试题1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。
2.下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的【答案】D【解析】【分析】A.乙醇不具有酸性；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素；C. 能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，可看成丁烷的二元取代产物；D. 以煤、石油、天然气等化石燃料为主要原料，可制造塑料、合成橡胶、合成纤维等化工产品。
【详解】A.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不反应，乙酸可与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素，糖类和油脂均由C、H、O三种元素组成，故B错误；C.分子式为C5H9BrO2的有机物能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，所以可看成丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH2CHBrCH2CH3、HOOCCH2CH2CHBrCH3、HOOCCH2CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(COOH)CH2CH3、CH3CBr(COOH)CH2CH3、CH3CH(COOH)CHBrCH3、CH3CH(COOH)CH2CH2Br，共8种，主链有3个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH(CH3)2、HOOCCH2CBr(CH3)2、HOOCCH2CH(CH2Br)CH3、CH2BrC(COOH)(CH3)2，共4种，所以符合条件的同分异构体为12种，故C错误；D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确，答案选D。
高三化学上册第一次月考测试试题
宜宾三中2013级高三上期10月月考试题理科综合考试时间150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 7．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．硅材料广泛用于光纤通讯C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N AB．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．18 g D2O中含有的质子数目为10N AD. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝2H＋+ Cl－+ ClO－B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH－＝A1O2—+H2↑C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3—+NO+2H+D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－10. 下列有关实验说法不正确的是A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋，下列有关说法不正确的是A．AB段铁元素以①形式存在。
B．CD段铁元素以③形式存在。
C．BC段铁元素以④形式存在。
D．以上说法均不正确。
12. 物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是13. 某含铬（Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
人教版高中化学必修一第一学期第一次月考 (2)
宜宾三中高2015级第一学期第一次月考化学试题说明：1．本试卷共23小题，满分100分，90分钟完卷。
2．可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 403．请在答题卡对应的地方作答，答在试卷上或草稿纸上无效第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．如果你在家做菜时，不小心在食用菜籽油中加入了水，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③萃取④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体时要验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用4．下列的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将海水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3. 01×1023个SO3分子的质量为40gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 6、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A．1mol Cl2B．0.5mol CO2C．1 mol氖气D．0.5mol SO37．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8．已知1.505×1023 个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是() A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O2B．CH4 C．CO2 D．SO211．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是()A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液C．将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液12．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误．．的是 ()A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水B．要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 分液漏斗注入碘水和萃取剂，并用力振荡后，不必静置，应立即分液D. 分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出13．等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较，下列结论中错误的是A. 它们的分子数之比为 1 ∶1B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ∶3C. 它们的质量之比为 1 ∶1D. 它们所含原子数目之比为 3 ∶414．某氧气分子的质量为m g ，12C 原子的质量为n g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） ①该氧气分子的相对分子质量为nm 12 ②该氧气的摩尔质量为 mN A ③a g 该氧气分子的物质的量为A mN a mol ④b g 该氧气的体积为的量为A m N a 4.22 L A ．①②③ B ．①②④ C ．①③ D ．③④15．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（ ）A.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是18A A ．常温常压下，1.6 g CH 4含有的电子数目为N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的碳原子数目为0.1N AC ．101kPa 、0℃时，22.4 L H 2中氢原子数为N A 个D ．1mol/L 的NaOH 溶液中，Na +的数目为N A19．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）（ ）A ．22.4b acN L AB ．L 22.4aN bc AC ．22.4ab cN L AD ．22.4bc aN L A 20．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO 3溶液，需要加入等浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 溶液的体积之比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．1：2：3第Ⅱ卷（共40分）21、（14分）2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸。
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四川省宜宾县第一中学校2019届高三化学上学期第一次月考试题7. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品主要成分所对应的材 料类型不正确的是8. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与 NaOH 溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有 C 、H 、O 三种元素组成的C. C 5H 9BrO 2的同分异构体中，能与 NaHCO 反应产生CO 的有10种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX 和HY 两种酸分 别与足量的铁反应，用排水法收 集气体HX 放出的氢气多且反应速 率快酸的强弱：HX< HYB向2 mL 0.1 mol/L Na 2S 溶液中滴 2滴0.1 mol/L ZnSO 4溶液；再滴 2 滴 0.1 mol/L CuSO 4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶解度(Ksp) : ZnS>CuSC向FeCl 3和KSCN 混合溶液中，力口 入少量KCl 的固体溶液颜色变浅FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN )3 +3KCl 平衡向 逆反应方向移动D常温下，用pH 计分别测定饱和NaApH ： NaA > NaB常温下酸性：HA< HB泰国银饰埃及棉制品 金属材料天然高分子材料 合成高分子材料无机非金属材料A B C D捷克水晶饰品 土耳其彩瓷溶液和饱和NaB溶液的pH10. 常温下，二氯化二硫（S2CI2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成SCI2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A. 实验时需先点燃E处的酒精灯B.C 、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫（S2CI2）水解反应产物为:S、HS、HCID.G 中可收集到纯净的产品11. 短周期主族元素A B C、D的原子序数依次增大•甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B. 乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A12. 室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C 2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应:C2H5OH+HB? CnBr+WO,充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2HsBr和CHOH的沸点分别为38.4 C和78.5 C。
下列有关叙述错误的是A. 加入NaOH可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br、B、C形成的化合物一定显酸C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60C，可缩短反应达到平衡的时间13丄iH 2PQ是制备电池的重要原料。
室温下，LitPQ溶液的pH随c初始（H2PQ-）的变化如图1F 列有关LitPQ 溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在3个平衡B. 含P 元素的粒子有 HPQ -、HPOf 、PQ 2 3 -C. 随C 初始(HbPQ -)增大，溶液的pH 明显变小D. 用浓度大于1 mol • L -1的HPC 4溶液溶解Li 2CQ ，当pH 达到4.66时，HPQ 几乎全部转化 为 LiH 2PQ26. (14 分)某研究小组用下图装置进行 SQ 与FeCb 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)A B C D(1) ______________________________________________ 配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 _________________________________________________ 中，再加水稀释，这样操作的目的2 通入足量 SQ 时，装置C 中观察到的现象为 __________________________________________ 。
3 根据以上现象，该小组同学认为 SQ 与FeCI 3溶液发生氧化还原反应。
① 写出SQ 与FeCl 3溶液反应的离子方程式 _________________________________________ ; ② 请设计实验方案检验有 Fe 2+生成 __________________________________________________ ; ③ 该小组同学向C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SQ 2 -，该做法 ______ (填“合理”或“不合理”)，理由是 ______________ 。
(4) D所示，HPQ 溶液中HHPO 4-的分布分数随pH 的变化如图2所示[cZPQj ] c 总(含P 元素的粒子)]油液装置中倒置漏斗的作用是(5)为了验证SQ 具有还原性，实验中可以代替 FeCb 的试剂有 ______________ (填字母)。
a.浓H 2SQb. 酸性KMnO 溶液c. 碘水d.NaCI 溶液27.(14分)氮化俚(Li 3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化 锂并测定其组成的实验如下 (已知：Li 3N 易水解)。
请回答下列问题:(1) ________________________________________ Li 3N 水解的化学方程式为 。
2实验时首先点燃A 处酒精灯。
写出装置 A 中发生反应的化学方程式 _________________⑶装置D 的作用是 __________________ 。
(4)请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象 ______________(5) 测定氮化锂的纯度。
假设锂粉只与氮气反应。
称取6.0g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至 后的溶液注入锥形瓶中，加入几滴酚酞，用 O.IOmol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸。
① 判断滴定终点的现象是 __________ 。
② 滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为 _______________ 。
③ 若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果 _______ (填“偏高”、“偏低”或“无影 响”)。
28. ( 15分)硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫( O =C=S ,该物质可转化为 H2S,主要反应如下: i.水解反应：COS(g)+H 2O(g)HbS(g)+CO 2(g) △Hi500.00mL ;取 25.00mL 稀释_.ii .氢解反应：COS(g)+H2(g) = HS(g)+CO(g) △ H 已知反应中相关的化学键键能数据如下表：化学键 H-H C=O(COS) C=S H-S 生0 -1E/kJ • mol436745580339 1076①一定条件下，密闭容器中发生反应 i ，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图 ②结合上表中数据，计算反应丘的厶 H 2为③反应ii 的正、逆反应的平衡常数( K )与温度(T )的关系如上图(b )所示，其中表示逆反应的平衡常数(K )的曲线是 ___________________ (填“ A ”或“ B”)。
TJC 时，向容积为2L 的恒 容密闭容器中充入 2 mol COS(g)和1molHb(g)，发生反应ii, COS 的平衡转化率为<>() n InII(2) 过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为+ 22+2在Ag 催化作用下，S 2C 8-能与Mn 在水溶液中发生反应生成 SQ -和MnO ,该反应的离子方程式为 _____ 。
(3) NaHS 可用于污水处理的沉淀剂。
已知：25C 时，反应 Hg 2+(aq)+HS -(aq) = HgS(s)+H +(aq)的平衡常数 K=1.75 x 1038, H 2S 的电 离平衡常数 K a1=1.0 x 10-7, K a2=7.0 x 10-15。
贝U «p(HgS)= _______________ 。
(4) 降低SQ 的排放量已经写入 2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示， 不仅可脱除烟气中的 SQ ,还可以制得 HSQ 。
在阴极放电的物质是 ___________________ ，在阳极生 成SO 的电极反应式是 ____________________ 。
35.【化学选做一物质结构与性质】 (15分)O(a)所示。
则A 、B 、云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制•(1) 基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为⑵Ni(CO) 4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCS苯等有机溶剂，为_______________ 晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的阴离子 _______________________________ ( ____________________________ 任写一种).⑶与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱> ( ______ 填化学式)，理由是(4)H 2S的键角( 填“大于” “小于” ”等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由 ___________________________ . __________________________(5) NiO与NaCI的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆2+ 2积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni半径为69nm O半径为140nm,阿伏伽德罗常数为N A，NiO晶体的密度为____________g/cm3(只列出计算式).36. ［化学一一选修5:有机化学基础］(15 分)有机物M的合成路线如下图所示：CH f A 叽％評催化也®删⑷也亡②H2OyOH： 4 A■—1@H' J 1 ----------ECH-CHi- 丄107°2©H J O T/OH-(1)_______________________________ 有机物B的系统命名为。
(2)_________________________________F中所含官能团的名称为_____________ ，F^G的反应类型为 _______________________________ 。