(完整版)氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的原因：______________________________。反应原理_________________。探究氢氧化钠是否变质：

试剂选择现象化学方程式

酸

碱

盐

探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：

实验步骤实验目的实验现象结论

①取少量样品溶于

水，滴加_________

或______________。

②取①所得的上层清

液滴加___________。

提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。有关的化学方程式为：

。

1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．

【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立．

（2）进一步他探究过程如下：

根据上述探究过程回答：

①加入过量BaCl2溶液的作用是_________；

②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；

③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．

A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：

[猜想假设]

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：．

[查阅资料]

（1）BaCl2溶液显中性

（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀

[实验探究]

实验步骤实验现象实验结论

（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正

确

（2）取（1）中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液

猜想二正确、猜想三不正确

[实验结论]

该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．

[反思交流]

（1）实验室应保存氢氧化钠；

（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．

3．(2014.泰安)（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；

【查阅资料】

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】

为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作实验现象实验结论

(1)取少量样品溶于水，加入

；白色沉淀产生

该反应的化学方程式为

(2)将上述反应后的混合液过滤，取证明猜想Ⅱ成立

滤液加入；

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】

小红同学设计如右下图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A

中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳

酸氢钠溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让

稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反

应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠

溶液220mL。

请回答下列问题：

(1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是；

(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是

；

(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）。

(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。（在27℃，101kPa时二氧化碳

的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】

为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。

请回答下列问题：

(1)操作①、②、③分别是，为了使样品充分溶解，操作①中还要

用到的玻璃仪器是；

(2)该实验中发生反应的化学方程式为；

(3)最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【实验反思】

(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有 （填数字序号）；

①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差

(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 。

4．某同学做实验时发现，盛放NaOH 溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

实验步骤

实验现象

结论和反应的化学方程式

1. 白色粉末溶于水，形成无

色溶液。

2. 酚酞变红 溶液呈 性。

3.

溶液由红色变为无色，并有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭。

溶液中还含有 离子。

白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 。产生气体反应的化学方程式：

。

5．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH ；②可能是Na 2CO 3；③可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

加少量水，

振荡

白色粉末

滴几滴，

酚酞试液

再滴加 稀盐酸 燃着的 木条