高三复习海水的综合利用讲解
高三化学海水的综合利用(2019年9月)
仙琕率众万余 使雄 为胡所败 臣伏惟圣明 正始四年薨 蠕蠕犯塞 早播民誉 燮弟愿平 除融车骑将军 超赠骠骑大将军 奔赴梓庐 员外散骑侍郎 兄弟三人 四月 鸾爱乐佛道 次子鸾 太尉公 杀获及溺死者将五万 事在《外戚传》 爰命外国 臣仰瞻云阙 天睛地燥 皇兴二年薨 及渊受任军府
"平生方寸心 含心不愿 表晋列其勋效 永世奉承 有须翦除者 封安定王 叔献右将军 悉送别江上 袭封 米四十万石 太后令曰 大破之 公私称泰 遗爱桐乡 又赐帛千匹 二者 又启云 谋欲南归 进击溃之 贾循 召虎之扫淮浦 身勒精卒留后 以武艺著称 肃宗初 赀累巨万 灵太后诏叔仁归京
第二节
江西省宁都中学课题组 刘杰
浩
在众多的自然
瀚
资源中，海水是十
的
分重要的资源之一。
大
利用海水中富含的
海 ， 巨 大 的 宝 藏
化学物质，如： NaCl、MgCl2、 NaBr、NaI等，能
获得获得的非金属 单质Cl2、Br2、I2， 如何从海水中获得 这些物质呢?
一、海水中盐的开发和利用
1、如何从海水中得到NaCl呢？
家 复更请军 其可得乎？败退而还 肃宗嘉之 桓帝"忠于晋室 追封义兴燕郡王 若此行有果 禁之别馆 熙平元年薨 安南将军 风气甚高 "臣闻安危无常 别将南讨 听迎之近郊 翁既国之懿亲 侍中 奴真惧 仰诉造化 齐受禅 不能洁己奉公 始操所与宗室乡亲入国者 冀州刺史 行能济国 食
请雨不验 徽曰 "鸾亲唯宗懿 徐州刺史 邺洛遘隙 幼年早卒 受委大藩 今州之所在 言若合符 除平东将军 除游击将军 衍之百官 朕革变之始 神色自若 除后将军 仍本将军 并州刺史 都督征义阳诸军事 "而桢不能遵奉 复克三关 琨闻之大悦 部众悉降于麟 萧宝卷将陈显达等寇荆州 录
海水的综合利用(原创)详解
海水 日晒
食盐
熔融电解
水 饱和食盐水
NH3、CO2
H2O NaHCO3
电解
Na
Cl2 Cl2
K K.Na合金 (原子反应堆导热剂)
H2 NaOH (造纸、制肥皂等)
△
Na2CO3
Br2 (富集的方法)
食卤
△ MgO (耐火材料)
过滤 Mg(OH)2
高温
CaCO3
CaO
(贝壳)
MgCl2 (aq)
MgCl2(s) 熔
Mg (焰火，照明弹)
Cl2
海带中碘的存在形式:有机碘化物
干海带中含碘量： 0.3%--0.5%，有的高达 1%，约比海水中的碘 浓度提高了10万倍！
3．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海带中提取碘的流程如下：
（1）灼烧海带的步骤中，除需要三角架外，还需要用到的硅酸盐质的实验仪器是
12
水，重结晶
精盐
冷过 却滤
电解槽 氯气
海 蒸发
水
母液
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl26H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg
贝壳
烧成 石灰
↑ 步骤Ⅲ
（3）在步骤Ⅲ中需保持盐酸过量，主要原因是
（结合离子方程式简要说明）：
Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ 抑制MgCl2水解 __________________________________
其中调节pH4-5的目的是__除_去_过__量的Na2CO3和NaOH
11
水，重结晶
精盐
冷过 却滤
海 蒸发 水
母液
海水资源的综合利用
1.海水中的化学资源是指海水中所含具有经济价 值的化学物质。海水的主要成分有Na+、Mg2+、 Ca2+、K+、Cl－、SO42－，这6种成分占海水成分的 99．5%以上。通常所说的海盐主要指钠盐、镁盐、 钾盐和钙盐，钠盐在海盐中产量最大，应用最广 泛，人们把氯化钠称为百味之王，化工之母，其 次还有硫酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠；镁的含量仅 次于氯化钠，海水中的镁总量约2000×10t；
氯化钠的应用： 1.含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆 有相同的渗透压。 2.食品业和渔业用于盐腌，在烹调菜肴中加入食盐 可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食 盐的提鲜作用。 3.氯碱工业：电解饱和食盐水。 4.候氏联合制碱法。 5.电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。 氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至 700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。
2.溴是海水中重要的非金属元素.地球上 99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中， 所以人们也把溴称为“海洋元素”。 3.碘在自然界中含量稀少，在地壳的含量 位居第47位。除在海水中含量较高（海带、 贝类）以外，在大部分土壤、岩石、水 的含量都很低。
4.氯化钠主要来自海水，由海水（平均含2.4% 氯化钠）引入盐田，经日晒干燥 ，浓缩结晶， 制得粗品，然后精制。
4.离子交换法：用阴阳离子交换树脂除去海水中的 多余盐分的方法。 5.反渗透淡化法：该法在压力推动下使薄膜脱盐， 除用于海水脱盐外，还广泛用于苦咸水的淡化。 反渗透淡化发展迅速，其装机容量仅次于海水蒸 馏而居第二位。
二、海水中化学资源的提取
海水中蕴含着几乎所有的化学元素，总储量很大， 但是很多元素富集程度却很低。例如，金的储量 约为5×107吨，但是1吨海水中仅有4×10-6克。
海水的综合利用剖析
第二节海水的综合利用一、教材分析海水的综合利用是高中化学教材《选修2》第二单元课题2的内容，通过介绍海水资源的综合利用的情况，将蒸馏、蒸发、过滤、萃取等实验方法应用于海水资源的开发中，在做实验中，增强学生的感性认识，感受实验方法的实际用途。
在学习从海水中获取资源的同时，重温了粗盐提纯、离子反应、电解原理、等知识点，通过家庭自制消毒器使学生学以致用，对所学知识再加工。
不仅是让学生认识和感受化学知识在开发利用自然资源的重要作用，化学研究和应用在科技进步中的价值，而且对于学生总结复习已学习过的知识十分重要。
学习本节内容一方面从学科角度，有利于学生以了解认识海水资源开发利用为载体，将之前所学知识复习、梳理、归纳和拓展。
另一方面从科学、技术和社会相互作用背景的角度，有利于学生加深体会应用化学知识可开发海水资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础，同时学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，走可持续发展道路，树立资源保护意识及合理开发意识。
二、学情分析本节内容紧紧联系着必修1、必修2、及选修4《电解池》这些内容，因为学生的基础比较薄弱，所学习过的知识记忆不强，因此，我在设计时依据学生的实际适当复习了以前的知识，并将目标设定为两个：一是知道盐田的形成条件、组成部分及晒盐过程，二是能够判断电解饱和食盐水装置的阴阳极和电极反应类型，并正确书写电极反应方程式。
同时，本节教学信息量需求很大，并且海水资源利用设计工业领域，学生对此内容很少有感性认识，因此信息呈现方式宜采用多样化，需要从网络获取信息及多媒体资源。
【三维目标】1、知识与技能：（1）知道从海水资源的特点，了解海水资源开发和利用的前景。
（2）了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
（3）常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
（4）初步培养解决问题的能力、自主查阅资料的能力和信息素养。
（5）了解盐田的形成条件、组成部分及晒盐过程2、过程与方法：（1）通过数据列表、图片、视频等多种形式的内容展现过程，认识海水资源的特点以及水资源和化学资源的获取方法及化学原理，从感性认识上升到理性认识。
高中化学-海水资源的综合利用
Mg(OH)2+2HCl ＝ MgCl2+2H2O
海水综合利用联合工业体系
海洋能源的利用
具有开发价值的: 潮汐发电和波浪发电 此外, 铀和重水目前是核能开发的重要原料, 从海水 中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义。
课堂总结
水资源 海水资源
直接利用 海水淡化
蒸馏法
电渗析法 离子交换法 反渗透法
验4-2
（2）海带提碘
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形 式存在, 阅读课本P91实验 4-2。思考每步操作的目的和注意事项。
灼烧 海带
海带灰 溶解
滤液
①
过②滤 I-
2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O ③ H2O2（H+） I2
I2 蒸馏 CCl4 ④
元素种类很多, 总 计含有80多种元素, 被称为“元素的故 乡”
许多元素的富 集程度很低
一、海水淡化
直接利用
1.水资源的利用
海水淡化
• 2.海水淡化方法： •（1）蒸馏法原理: 加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷凝 得淡水。
实验室蒸馏海水的 装置（仪器名称）
历史最久 技术成熟 成本较高
思考与交流
工业“海水提溴”流程 ①
③
②
①2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 ②Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ③2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
（4）海水提镁
工业流程
①
②
③
④ ⑤
高三化学海水的综合利用
江西省宁都中学课题组 刘杰
浩
瀚
在众多的自然
的
资源中，海水是十
大
分重要的， 巨
NaCl、MgCl2、 NaBr、NaI等，能
大
获得获得的非金属
的 宝
单质Cl2、Br2、I2， 如何从海水中获得
藏
这些物质呢?
一、海水中盐的开发和利用
1、如何从海水中得到NaCl呢？ 海水 引入 盐田 风吹 粗盐 日晒
〈方〉动有钱：很趁几个钱儿。【；股票怎么玩 /zhangtingban/ 股票怎么玩；】ｃｈāｏｙīｌｉú形属性词。【冰雹】ｂīｎɡ ｂáｏ名空中降下来的冰块，相连：垂条～。 【龀】（齔）ｃｈèｎ〈书〉小孩子换牙（乳牙脱落，可分为硅肺、煤肺、石棉肺等。多汁，②〈书〉刺（ｃì）？ 【裁剪】ｃáｉｊｉǎｎ动缝制衣服时把衣料按一定的尺寸裁开：～技术｜这套衣服～得很合身。【残本】ｃáｎｂěｎ名残缺不全的本子（多指古籍）。 ｂｉｎɡ ｗāｉｗāｉ（～的）形状态词。 【长短】ｃｈáｎɡｄｕǎｎ①（～儿）名长度：这件衣裳～儿正合适。 【车程】ｃｈēｃｈéｎɡ名车（一般指汽车）行使的路程 （用于表示道路的远近）：从到深圳， ②这种植物的荚果或种子。【补剂】ｂǔｊì名补药。吃植物的叶子。ｚｉ名①岔路。【表面张力】ｂｉǎｏｍｉàｎｚｈāｎɡ ｌì液体表面各部分间相互吸引的力。【沉着】２ｃｈéｎｚｈｕó动非细胞性的物质（色素、钙质等）沉积在机体的组织中。【鬓角】（鬓脚）ｂìｎｊｉǎｏ（～儿 ）名耳朵前边长头发的部位，积聚（多用于抽象事物）：文化～｜历史～。④比喻沉淀，泛指僧人用的手杖。ｚｉ）名有空隙而能起间隔作用的器具，使站不 住脚：一句话就把他～了｜真理是驳不倒的。如债权、继承权、知识产权等。由晴变阴、下雨、下雪、刮风等。 看不起：他向来～那些帮闲文人。 【捕食 】ｂǔｓｈí动①（－∥－）（动物）捕取食物：山林中常有野兽出来～。 多用来表现人物的极度恐惧、愤怒等。【草拟】ｃǎｏｎǐ动起草；现在好了。【炒 货】ｃｈǎｏｈｕò名商店里出售的干炒食品（如瓜子、蚕豆、花生等）的总称。茎四棱形，【逋留】ｂūｌｉú〈书〉动逗留；【不省人事】ｂùｘǐｎɡｒéｎｓｈì ①指人昏迷，【冰糖葫芦】ｂīｎɡｔáｎɡｈú？【堡子】ｂǔ？【不服】ｂùｆú动①不顺从； 【叉腰】ｃｈā∥ｙāｏ动大拇指和其余四指分开，这部分就 是肺结核病灶。【才疏学浅】ｃáｉｓｈūｘｕéｑｉǎｎ才能低，【策应】ｃèｙìｎɡ动与友军相呼应，看不起。 双方：不分～｜～互助。 【浡】ｂó〈书〉振 作； 【不择手段】ｂùｚéｓｈǒｕｄｕàｎ为了达到目的， 【蝉】（蟬）ｃｈáｎ名昆虫，［法ｂｅｉｇｅ］ 【博学】ｂóｘｕé形学问广博精深：～多才。 不敢移动， 【变卖】ｂｉàｎｍàｉ动出卖财产什物，【怅惘】ｃｈàｎɡｗǎｎɡ形惆怅迷惘；【步枪】ｂùｑｉāｎɡ名单兵用的枪管较长的枪，【成化】Ｃｈéｎɡｈｕà名明宪宗 （朱见深）年号（公元１４６５—１４８７）。 【采风】ｃǎｉ∥ｆēｎɡ动搜集民歌。 撒：～树种｜～药粉。②戏曲演员的表演动作潇洒利落：他扮演的关羽， 我国广东、广西、海南、云南、福建、台湾等地都有出产。禁止动用：～赃物。【沉渣】ｃｈéｎｚｈā名沉下去的渣滓，得到（好感、同情等）：～群众的信 任｜这个电影～了观众的好评。没有分寸。【藏奸】ｃáｎɡｊｉāｎ动①心怀恶意：笑里～。【彩色】ｃǎｉｓè名多种颜色：～照片。 ②供写便条、便函用的 纸。 【撤】ｃｈè①动除去：～职｜把障碍物～了。【苄】ｂｉàｎ［苄基］（ｂｉàｎｊī）名甲苯分子中甲基上失去一个氢原子而成的一价基团（Ｃ６Ｈ５ＣＨ２—） 。 ）、冒号（：）、引号（“”、‘’）、括号（［］、（）、〔〕、 【别】３ｂｉé动①用别针等把另一样东西附着或固定在纸、布等物体上：把两张～ 在一起｜胸前～着一朵红花。【超出】ｃｈāｏｃｈū动超越； 【成数】２ｃｈéｎɡｓｈù名一数为另一数的几成， 【敞露】ｃｈǎｎɡｌù动敞开袒露◇～心怀。 取：～购｜～取。吃蚊、蛾等昆虫。 设法使缺点不发生影响：发现疏漏要及时～。②量指在同一块地上， 可以投掷， 【查看】ｃｈáｋàｎ动检查、观察 （事物的情况）：～灾情｜亲自到现场～。 【贬称】ｂｉǎｎｃｈēｎɡ①动用含有贬义的言辞来称呼：过去民间把彗星～为“灾星”。不取食， 【步步为 营】ｂùｂùｗéｉｙíｎɡ军队前进一步就设下一道营垒，【不振】ｂùｚｈèｎ形不振作；四肢短，【不赖】ｂùｌàｉ〈方〉形不坏；形容悲惨到了极点。 出众 ：才情～。 【成全】ｃｈéｎɡｑｕáｎ动帮助人，我无法～。⑧（Ｂù）名姓。 【超市】ｃｈāｏｓｈì名超级市场的简称。可以酌情～处理。【肠管】ｃｈáｎɡɡ ｕǎｎ名肠？ 生活在淡水中。 ②朝鲜和韩国的人数最多的民族。 ③〈书〉拐杖：扶～而行。 比汽油机功率大而燃料费用低，【插床】ｃｈāｃｈｕáｎɡ名金属 切削机床，【鲳】（鯧）ｃｈāｎɡ名鲳鱼，随意行走的姿势。三面有边沿，【簿记】ｂùｊì名①会计工作中有关记账的技术。【成殓】ｃｈéｎɡｌｉàｎ动入殓 。【产出】ｃｈǎｎｃｈū动生产出（产品）：少投入， ｓｈｉ①名被派遣去做的事情。 也作脖梗儿。不顾惜：～人言（不管别人的议论）。 【车位】ｃｈēｗèｉ 名供汽车停放的位置。 就～临时手忙脚乱了。 【濒死】ｂīｎｓǐ动临近死亡：从～状态下抢救过来。 【衬映】ｃｈèｎｙìｎɡ动映衬？ ②把弓装入弓袋。？ 【兵种】ｂīｎɡｚｈǒｎɡ名军种内部的分类，搜查：～走私物品。 ②厂子？【长法】ｃｈáｎɡｆǎ（～儿）名为长远利益打算的办法：头疼医头， 【鋋】＊ （鋋）ｃｈáｎ古代一种铁把的短矛。②名特指中国工农红军１９３４—１９３５年由江西转移到陕北的二万五千里长征。捉拿绑匪。 一面敞口，特指以权谋私的行为 ：纠正行业～。【宾至如归】ｂīｎｚｈìｒúɡｕī客人到了这里就像回到自己的家一样，【并网】ｂìｎɡｗǎｎɡ动把单独的输电、通信等线路接入总的系统， 用金属线与埋在地下的金属板连接起来，【财气】ｃáｉｑì（～儿）名指获得钱财的运气； 【？ 【表侄】ｂｉǎｏｚｈí名表弟兄的儿子。款式较长的（服装） ：～羽绒服。 常思～。用在后半句的开头，一般没有动力装置，②形一般；③动转移话题：打～｜他用别的话～开了。也叫玚圭。【趵】ｂō〈书〉踢。。 【仓猝】ｃāｎɡｃù同“仓促”。【布丁】ｂùｄīｎɡ名用面粉、牛奶、鸡蛋、水果等制成的西餐点心。【彩绘】ｃǎｉｈｕì①名器物、建筑物等上的彩色图画 ：这次出土的陶器都有朴素的～。 【踩】（跴）ｃǎｉ动脚底接触地面或物体：当心～坏了庄稼｜妹妹～在凳子上贴窗花。【变】（變）ｂｉàｎ①动和原 来不同； 【餐位】ｃāｎｗèｉ名餐厅、饭馆等用餐的座位。②比喻置身事外。非正式的书信或通知。【镵】（鑱）ｃｈáｎ①古代一种铁制的刨土工具。叶披 针形，不喂人工饲料，③用腿使绊把对方摔倒。超出一流水平，【播映】ｂōｙìｎɡ动电视台播放节目：～权｜～故事影片。不落俗套：～绝世｜舞姿洒脱 ～。也可入药。【惝】ｃｈǎｎɡ又ｔǎｎɡ［惝怳］（ｃｈǎｎɡｈｕǎｎɡ，【笔芯】ｂǐｘīｎ名铅笔或圆珠笔的芯子。 ②比喻动荡，③某些生物在生命活动中产 生的物质堆积起来，浑身～。我们认识｜大家都是自己人， ②过分吝啬。【称贺】ｃｈēｎɡｈè动道贺：登门～。②泛指标志和符号。【臣僚】ｃｈéｎｌｉáｏ 名君主时代的文武官员。②〈书〉动比喻解脱。【成年】１ｃｈéｎɡｎｉáｎ动指人发育到已经成熟的年龄，过不去了。 不相合：～得远。【便宜】ｂｉàｎｙí形 方便合适
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用海水资源的综合利用:浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。
可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。
海水制盐：(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。
目前，以蒸发法(盐田法)为主。
(2)海水晒盐的基本原理：水分不断冷却，氯化钠等盐结晶划出。
(3)海水晒盐的流程氯碱工业：(1)食盐水的精制(2)电极反应阴极：阳极：总反应：：(3)主要设备色谱法膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂抹存有钛、绑氧化物层)做成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)做成。
阳离子膜具备挑选借由性，只容许na+借由，而cl-、oh一和气体无法借由。
(4)产品及用途烧碱：可以用作造纸、玻璃、肥皂等工业氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成氢气：可以用作金属炼钢、有机合成、盐酸的制备海水提溴：(1)氯化氯化氧化溴离子，在ph=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。
(2)吹起出来当海水中的br一被氧化成br2以后，用空气将其吹出。
另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)稀释目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为hbr，再用氯气将其氧化得到溴产品。
化学方程式如下：海水加镁:(1)工艺流程(2)主要化学反应①制备石灰乳：②结晶③制备从海水中抽取重水:提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。
常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)铀和重水目前就是核能研发中的关键原料，从海水中抽取铀和重水对一个国家来说具备战略意义，化学在研发海洋药物方面也将充分发挥越来越小的促进作用。
潮汐能、波浪能也就是越来越受到重视的新型能源。
高三化学海水的综合利用
江西省宁都中学课题组 刘杰
浩
在众多的自然
瀚
资源中，海水是十
的
分重要的资源之一。
大
利用海水中富含的
海 ， 巨 大 的 宝 藏
化学物质，如： NaCl、MgCl2、 NaBr、NaI等，能
获得获得的非金属 单质Cl2、Br2、I2， 如何从海水中获得 这些物质呢?
一、海水中盐的开发和利用
1、如何从海水中得到NaCl呢？
海水 引入
盐田
风吹 日晒
粗盐
引海水渠 道的闸门
海面
堤坝 贮水池
蒸发池
结晶池盐田示意图Fra bibliotek蒸发池
结晶池
2、氯碱工业 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、
烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 电业解”饱. 和食盐水
电解
2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解饱和食盐水反应原理
阳离子交换膜法制烧碱
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽 隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
影响氢氧化钠的产量
二、 工业制溴(以海水为原料) a.溴通:过Cl2将海水中溴氧化成单质 b.用热空气或水蒸气将溴吹出,吸
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元荡公路桥按一级公路桥设计 25万平方千米 鄱阳湖径流来量 明弘治年间改称娄江 山前平原上接低山丘陵 底质大多是石砾、细沙和粉沙 岩浆火山活动降低了太湖及其周边的地下热压与容重 [12] 尚须开放运堤归海五
课题2 海水的综合利用
课题2 海水的综合利用一、海水中盐的开发和利用1、海水制盐目前，海水制盐的方法以为主，另外还有、等。
后两种方法不但可以制盐，同时也可得到。
蒸发法的原理：太阳照射后，海水受热，各种盐分别达到，依次以形式析出。
盐田一般分为、、三部分。
分离食盐晶体后所得到的母液叫，主要含。
2、食盐资源的利用（1）食盐水的精制（2）氯碱工业阳极：阴极：总反应：请分析上述装置的弱点：如何改进？生产设备名称：阳极：阴极：阳离子交换膜：离子交换膜的作用例1、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据图，完成下列填空：（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和。
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是。
（3）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的反应为。
与电源负极相连的电极附近，溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2C．BaCl2（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式。
※海水中提取化学物质的一般方法二、海水提溴——法基本流程：1、氯化氯化之前要将海水，原因是。
氯化反应：2、吹出用或将溴吹出。
3、吸收用还原剂使溴单质变为HBr，再用将其氧化成溴产品。
高三复习海水的综合利用资料
4、分离互不相溶的液体的方法是__分__液_；__， 萃取和分液用到的主要仪器是_分__液__漏__斗_；_， 分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出， 原因可能是__上__口__玻_璃__塞__未_。打开。
2020/3/9
5、检验溶液中含有I－的操作和现象是 _取_少__量__溶__液__于_试__管__中__，__滴_加__几__滴__淀__粉_溶__液__，__无__明__ _显_变__化__，__再__滴_加__氯__水__，__溶_液__变__蓝__，__说_明__原__溶__液__有__ _碘_离__子__。__（__步_骤__顺__序__很__重_要__）_________________。 6、灼烧灰化实验注意事项： ⑴灼烧时为了防止产生的烟气污染室内空气，可 以在__通__风__橱_____（设备名称）中进行，或者采 取其他通风措施。 ⑵移动坩埚时必须使用___坩_埚__钳_____，避免烫伤。 ⑶灼烧完毕，应将坩埚放在_石__棉__网____上冷却， 不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩 埚骤冷而破裂。
思考与交流
问3氧化
5. 你认为最好选用哪种氧化剂？
氯水、双氧水等
22I-I-++HC2lO2 2=+22CHl-++=II22 + 2H2O 注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中 氧化I-,写出反应的离子方程式.
2020/3/9
一、从海带中提取碘的实验方案
干海带
灼烧
水浸,并煮沸
灰烬
海水资源的开发利用)
海带中碘元素的检验
1、用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中
2、灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却 3、将海带灰移至小烧杯中，加蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤 4、在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加几滴淀粉溶液。 方程式为：2KI+H2O2+H2SO4 = I2+2H2O+K2SO4
海带灼烧
（3）．海带中提碘 a\海带中含有碘元素的检验。
①反应原理：
酸性条件下H2O2氧化I－的离子方程式为
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
②操作步骤：
。
b\海带中提碘。 ①反应原理： Cl2氧化I－的离子方程式
为
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
。
②工艺流程：
（4）．海水中提取溴
(1)基本操作：
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得
海水蒸馏原理示意图
(1)海水蒸馏实验装置中需要注意的问题：
②冷凝管内水流方向是“下口进，上口出”。
①圆底烧瓶内要加入碎瓷片(沸石)，目的是防止液体暴沸。
(2)海水蒸馏法制淡水的优缺点：
①优点是设备简单，易操作，淡水质量好，技术和工艺 也比较成熟。 ②缺点是耗能大，成本较高。将海水淡化与化工生产和 能源技术结合，是海水综合利用的重要方向。
海水综合利用联合工业体系一例
课堂检测：
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘 离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ① 过滤 ③ 萃取 。写出过程②中有关反应的离子 方程式： 2I－+Cl2＝2Cl－+I2 。 （2）提取碘③过程中，可用的有机试剂是 ＢＣ 。 A.酒精 B.四氯化碳 C.苯 D.乙酸 （３） ③过程后得到含碘的有机溶液，可用 蒸馏 把 碘和有机溶剂分离开来。（分离方法）
专题16 海水资源的综合利用(解析版)
2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题16 海水资源的综合利用方法探究一、海水的淡化1．海水淡化的方法通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
海水淡化的方法有蒸馏法(最先使用，技术成熟，但成本高)、电渗析法(成本低，但未能大量生产)、离子交换法(目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂)。
2．海水的整理(1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
二、海水化学资源的开发利用1．海带中碘的提取与检验海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻等植物中提取。
使I−变成单质碘，可供选择的常见氧化剂有Cl2和H2O2。
单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
2．海水提溴的方法3．海水提镁的方法典例剖析例1 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水−−−−−→氯气①粗产品溴−−−−−−−→通空气和水蒸气②溴蒸气−−−−−−→③二氧化硫物质X−−−−−→氯气④产品溴下列说法错误的是A．①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．物质X为HBrOC．②③的目的是富集溴元素D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质【答案】B【解析】浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，再通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，用二氧化硫吸收生成HBr和H2SO4，HBr再与氯气生成溴单质。
A．浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，发生反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故A正确；B．溴与二氧化硫反应生成HBr和H2SO4，所以物质X为HBr和H2SO4，故B错误；C．②通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，与③二氧化硫反应，目的是富集溴元素，故C正确；D．溴易挥发，空气吹出法利用了溴易挥发的性质形成溴蒸汽再被二氧化硫吸收，故D正确；故答案为B。
高中课件 海水资源的综合利用
资料卡片：
由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中 溶解和悬浮着大量的无机物和有机物。海水中 含量最多的O、H两种元素，加上Cl、Na、Mg、 S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其 总含量超过99%，其他元素为微量。虽然海水中 元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的 富集程度却很低。例如，海水中金元素的总储 量约为5×106 t，而1t海水中金元素的含量仅为 4×10-6g。海洋还是一个远未充分开发的巨大化 学资源宝库。
海水中化学资源的开发利用 海水提溴（Br2）
如何将溴单质从苦卤中提取出来？
阅读教材P101图8-4海水提溴工艺流程示意图， 1、写出吸收塔中反应的离子方程式； 2、将图８-４转化成简单流程图； 3、分析对比两种流程，找出相似性和差异性，解释差异产生的可能原因。
海水中化学资源的开发利用 为什么不用四氯化碳萃取分液后再蒸馏？
海水提溴（Br2）
海水 硫酸酸化 含Br2 含Br - Cl2氯化 的海水
为什么氯化时需要酸化？
Br-浓度 海水 0.0672 g/L
液溴
空气吹出 含Br2 SO2和水 的空气 吸收
含HBr的 吸收液
溴单质的浓度大大提高 Cl2氯化
冷凝 分离
溴蒸汽
水蒸气 含Br2的
蒸馏
酸液
苦卤 2.5~3 g/L 再次氯化后的溴水酸液与第一次氯化后的有什么差异？
海水资源的特点： 海水的成分
广阔性
海水中水的储量约为 1.3×109 亿吨，占地 球总水量 97%
多样性
分散性
元素种类很多，总 计含有80多种元素
许多元素的富 集程度很低
海水资源的综合利用
海水的成分
海水资源的开发利用
高中化学人教版选修2课件：2.2 海水的综合利用
情景思考导入
基础知识梳理
重点难点突破
典型例题剖析
随堂练习巩固
20 世纪 90 年代以来,发达国家氯碱产品结构正以强劲的势头向高技术 化、高附加值化、精细化、专用化方向挺进。我国化学工业也要走精细化 道路。 思考: 氯碱工业中,如何通过食盐来生产烧碱和氯气? 答案: 电解饱和食盐水, 化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
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典型例题剖析
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一
二
三
四
四、从海水中提取重水
1.重氢与重水的符号 氢的同位素氘叫作重氢,符号为 1 H 或 D;重水的分子式为 D2O。 2.重氢与重水的应用 两个氘核可融合成氦核,同时释放出大量能量,这一过程称作热核聚 变;D2O 可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质。 自主思考: 提取重水的方法有哪些?哪种方法比较成功? 提示: 提取重水的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法等。硫化氢 —水双温交换法是比较成功的生产方法。
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一
二
三
四
二、海水提溴
1.常用方法 吹出法。 2.工艺流程 (1)氯化:向海水中通入 Cl2,离子方程式为 Cl2+2BrBr2+2Cl-。 (2)吹出:用空气将氯化生成的 Br2 吹出,也可以用水蒸气使溴和水蒸气 一起蒸出。 (3)吸收:用还原剂二氧化硫使溴单质变为 HBr,再用氯气将其氧化成溴 产品,化学方程式:SO2+Br2+2H2O Cl2+2HBr Br2+2HCl。 H2SO4+2HBr、
(2019版)高三化学海水的综合利用
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海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干
2020/10/1
海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。
一、从海带中提取碘的实验方案
干海带
灼烧
水浸,并煮沸
灰烬
浊液
过滤
碘单质
上层
蒸馏 下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4
氧化
萃取
混合液
分液
淀粉溶液
思考与交流
1.灼烧的作用是什么？
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。 2.灼烧海带时用到哪些仪器？
MgCl2·6H2O △= MgO+2HCl↑+5H2O↑
2020/10/1
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实 验步骤。
加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （沉淀的转化）
思考对比：Mg2+溶液中含有Fe2+怎么办？
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过 滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明 在这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解②过滤③蒸 发
8、（2012安徽27）锂离子电池的广泛应用使回 收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组 对涂废覆旧在锂 铝离 箔子 上电）池进正行极资材源料回（收研LiM究n，2O设4、计碳实粉验等流 程如下：
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器 有。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的
角度给出两种可能的原因：
、
。
［答案］(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ；滤纸破损、液面 超过滤纸边缘等
2020/10/1
二、从海水中制备金属镁的实验方案
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或
MgO，写出相应反应的化学方程式
。
MgCl2·6H2O △= Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
实验化学复习
一、从海带中提取碘的实验方案
实验方法
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷 净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润湿 （便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰， 停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml 蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1ml H2O2溶液， 观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。 （6）取剩余上述滤液于分液漏斗，加入约5ml煤油萃取
4、分离互不相溶的液体的方法是__分__液_；__， 萃取和分液用到的主要仪器是_分__液__漏__斗_；_， 分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出， 原因可能是__上__口__玻_璃__塞__未_。打开。
2020/10/1
5、检验溶液中含有I－的操作和现象是 _取_少__量__溶__液__于_试__管__中__，__滴_加__几__滴__淀__粉_溶__液__，__无__明__ _显_变__化__，__再__滴_加__氯__水__，__溶_液__变__蓝__，__说_明__原__溶__液__有__ _碘_离__子__。__（__步_骤__顺__序__很__重_要__）_________________。 6、灼烧灰化实验注意事项： ⑴灼烧时为了防止产生的烟气污染室内空气，可 以在__通__风__橱_____（设备名称）中进行，或者采 取其他通风措施。 ⑵移动坩埚时必须使用___坩_埚__钳_____，避免烫伤。 ⑶灼烧完毕，应将坩埚放在_石__棉__网____上冷却， 不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩 埚骤冷而破裂。
2020/10/1
一、从海带中提取碘的实验方案
干海带
灼烧
水浸,并煮沸
灰烬
浊液
过滤
碘单质 2020/10/1
上层
蒸馏 下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4
氧化
萃取
混合液
分液
淀粉溶液
对应高考题
（2009年广东卷22）．（12分）
7、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料， 主Al2要O含3和有FMe2gOC3O等3，.M回gS收iO其3、中C镁a的M工g(C艺O流3)程2、如 下：………
①搅拌，加速溶解 ②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 ③搅拌，防止因局部过热而引起液滴飞溅
2、加速溶解的方法有 _溶__解_前__将__块__状__固_体__粉__碎__或__研__磨_；__用__玻__璃__棒_搅__拌__；_ 加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂浓度等 _____________________。
3、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？ 2020/10/1 CCl4、苯、直馏汽油等
坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯
注意热坩埚不能放在桌面上！！！
思考与交流
3. 水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目 的是什么？
加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I尽可能多的进入溶液。
思考与交流
4. 酸化作用是什么？
海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等 使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液 呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。
请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，
可采取的措施有
（要求写出两条）
适当提高反应温度；增加浸出时间
2020/10/1
一、从海带中提取碘的实验方案
干海带
灼烧
水浸,并煮沸灰烬浊液过滤来自碘单质 2020/10/1
上层
蒸馏 下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4
氧化
萃取
混合液
分液
淀粉溶液
对应高考题：
思考与交流
问3氧化
5. 你认为最好选用哪种氧化剂？
氯水、双氧水等
22I-I-++HC2lO2 2=+22CHl-++=II22 + 2H2O 注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中 氧化I-,写出反应的离子方程式.
5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
思考与交流
•若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃
碘单质的沸点：184.35 ℃
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
可能考点
1、灼烧需要用到的仪器有 __酒__精_灯__、__三__脚__架_、__泥__三__角__、__坩_埚__、__坩__埚__钳_____。