初中化学试题：二氧化碳训练试题
九年级化学上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第1课时二氧化碳基础达标检测(附2套试卷)
第6单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》课时练第1课时——二氧化碳基础达标一、二氧化碳1.根据如图所示实验，不能得到的结论是（）A.CO2不能燃烧B.CO2不支持燃烧C.CO2密度比空气大D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O2.中国政府表示将坚持走“节能减排、绿色低碳”的发展之路。
下列对二氧化碳的四个方面认识中不正确的是（）A.组成：二氧化碳由碳、氧两种元素组成B.性质：CO2能溶于水，其水溶液呈酸性C.制备：实验室常用石灰石和稀硫酸制备CO2D.用途：CO2可用于光合作用、灭火和化工原料等3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将“雪碧”喷到用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上，然后再加热，纸花颜色的变化是（）A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红色D.先变红色后变紫色4.通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（）A.两支蜡烛自下而上依次熄灭B.CO2不支持燃烧C.CO2密度比空气的大D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O5.“雪碧”是一种常见的饮料，其化学成分为：水、果葡萄浆、白砂糖、食品添加剂、二氧化碳、柠檬酸钠、苯甲酸钠、食用香精。
将少量紫色石蕊试液滴入一杯无色“雪碧”中，然后再把杯子浸在沸水中，请你利用学过的知识预测“雪碧”的颜色变化（）A.先变蓝、后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色、后变红D.先变红、后变紫6.为了控制温室效应和改善生存环境，下列措施中切实可行的是（）①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②④7.全球低碳行动吉祥物“碳宝”（见右图）蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵。
下列做法中“碳宝”不赞同的是（）A.开发清洁新能源，减少化石燃料的使用B.讲究卫生，尽量多用一次性餐具C.减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车D.加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料8.根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（）A. B. C. D.9.化学是一门实验科学，许多结论都是通过实验得到的。
东莞市中考实验题化学试题题及答案
东莞市中考实验题化学试题题及答案一、中考化学实验题1．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。
（1）图1中仪器a的名称是______。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。
从图1中选择的发生装置是______（填序号）。
（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是______。
若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是______。
A、NaOH溶液B、CaCl2溶液C、浓硫酸D、稀盐酸（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。
下列说法正确的是______。
A、ab段试管中液面逐渐上升B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C、c点的对应操作是打开弹簧夹2．如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）写出上面仪器a的名称是______。
（2）若要制取并收集一瓶CO2；反应的化学方程式为______，不可以选择的发生装置是______。
（3）装置A相比其它装置的优点是______，此装置不适宜粉末状药品与液体反应的理由是______。
（4）用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集一瓶氧气用于观察蜡烛燃烧实验现象，可选用______（填字母“D”或“E”或“F”），若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是______。
（5）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧）方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物6.3二氧化碳和一氧化碳课时训练(附模拟试卷含答案)
6.3二氧化碳和一氧化碳1.下列有关CO的说法正确的是（）A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧2.CO和CO2对人体健康有着重要的影响。
关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．都是无色有毒的气体 B．都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应C．都能用碳和氧气反应制得 D．都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红3.植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于( )①动植物的呼吸作用②矿物燃料的燃烧③死亡动植物的腐烂④矿物如CaCO3的分解A．①③ B．①④ C.①② D.①②③④4.近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。
下列气体进入大气层能导致温室效应的是( )A．CO B．CO2 C．SO2 D.NO25.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( )6. 2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。
下列有关说法错误的是( )A.生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应B.可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料C.该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D.二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳7.下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是( )A. 澄清的石灰水B. 蒸馏水C.灼热的氧化铜D.紫色的石蕊试液8.含有硫的煤在火炉中不完全燃烧时，排放出的下列气体组合中都属于大气污染气体的是( )A.SO2、CO2B.CO2、CO、SO2C.CO、CO2D.CO、SO29.二氧化碳的下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是（）A.制纯碱B.干冰用于人工降雨C.灭火D.光合作用10.通过比较，我发现在实验室收集O2和CO2（）A.都能用排水集气法B.都不能用排水集气法C.都能用向下排空气法D.都能用向上排空气法11.鲜蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，因而可作为鲜蛋保鲜剂的是（）A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.食盐水D.石灰水12.烧水的铝壶用一段时间后常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），除去这层水垢的最好方法是（）A.用刀铲B.加适量稀盐酸溶液C.煅烧D.加适量醋酸13.NO在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色NO2气体。
初中化学二氧化碳制取科学探究题专题训练含答案
初中化学二氧化碳制取科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共8题）1、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。
I. 实验室制取二氧化碳的反应原理及装置（ 1 ）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式 _____ 。
（ 2 ）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。
其中仪器 a 的名称为 _____ ，从 A-E 中可选择的发生装置和收集装置的组合是 ______ ( 填序号 ) ， F 装置的优点是 ________ 。
II. 同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。
（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想一： CaCl2猜想二： CaCl2 和 CaCO3猜想三： CaCl2和 _____ ( 写化学式 )（理论分析）小华认为上述猜想中猜想 ______ 肯定不成立，理由是 _____ 。
（查阅资料） CaCl2溶液呈中性。
（进行实验）同学们进行了如下实验。
实验操作 实验现象与分析 实验结论1. 小明取反应后的上层清液，滴加 _______ 溶液溶液由无色变成红色 猜想三正确2. 小红取反应后的上层清液，加入少量镁条 观察到 _________3. 小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末固体逐渐减少，溶液变成 ______ 色化学方程式为 _____（反思与评价）反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是 _______________ 。
2、 某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：（ 1 ）装置 A 的作用是 ___________ 。
（ 2 ）实验过程中，观察到装置 C 中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是 ___________ 。
初中化学模拟试题及答案
初中化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氢气答案：C2. 以下哪种物质属于单质？A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 氮气D. 硫酸答案：C3. 以下哪种物质属于化合物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：C4. 以下哪种物质属于氧化物？A. 硫酸B. 氢气C. 氧化铜D. 氮气答案：C5. 以下哪种物质属于酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A6. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B7. 以下哪种物质属于盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D8. 以下哪种物质属于有机物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氮气D. 氧气答案：B9. 以下哪种物质属于无机物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氮气D. 氧气答案：A10. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 铁B. 铜C. 硫磺D. 氧气答案：D11. 以下哪种物质属于金属单质？A. 铁B. 铜C. 硫磺D. 氧气答案：A12. 以下哪种物质属于非金属氧化物？A. 氧化铜B. 氧化铁C. 二氧化碳D. 氧化钠答案：C13. 以下哪种物质属于金属氧化物？A. 氧化铜B. 氧化铁C. 二氧化碳D. 氧化钠答案：A14. 以下哪种物质属于非金属元素？A. 铁B. 铜C. 硫D. 氧答案：C15. 以下哪种物质属于金属元素？A. 铁B. 铜C. 硫D. 氧答案：A16. 以下哪种物质属于非金属元素的单质？A. 铁B. 铜C. 硫磺D. 氧气答案：C17. 以下哪种物质属于金属元素的单质？A. 铁B. 铜C. 硫磺D. 氧气答案：A18. 以下哪种物质属于非金属元素的化合物？A. 氧化铜B. 氧化铁C. 二氧化碳D. 氧化钠答案：C19. 以下哪种物质属于金属元素的化合物？A. 氧化铜B. 氧化铁C. 二氧化碳D. 氧化钠答案：A20. 以下哪种物质属于非金属元素的氧化物？A. 氧化铜B. 氧化铁C. 二氧化碳D. 氧化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式是____。
沪教版(上海)初中化学九年级第一学期4.3二氧化碳的实验室制法同步训练
沪教版（上海）初中化学九年级第一学期4.3二氧化碳的实验室制法同步训练一、单选题1.下列图示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是（）A. 制取B. 干燥C. 收集D. 验满2.实验室有如下气体发生装置和气体收集装置：下列说法中，错误的是（）A. 用铁和稀盐酸制取H2可选用b、dB. 用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、cC. 用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用a、eD. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c3.下列各组仪器中，组装实验室制取二氧化碳装置时，不全部用到的是（）A. 长颈漏斗、集气瓶、酒精灯B. 长颈漏斗、集气瓶、试管C. 长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶D. 平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶4.下列替换能达到预期目的是（）A. 测定空气中氧气含量的实验中，用木炭代替红磷也能得到同样的结论B. 铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替C. 实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸D. 图书、档案着火，可用水基型灭火器代替二氧化碳灭火器灭火5.要使下图装置中的小气球鼓起来，则所用的固体和液体不可能是（）A. 生石灰和水B. 石灰石和稀盐酸C. 硝酸铵和水D. MnO2和H2O2溶液6.下列推理正确的是（）A. 点燃气体将干冷的烧杯罩在火焰上烧杯内壁有水珠则气体中一定含H2B. 将混合气体通入足量的澄清石灰水中，无浑浊现象则原气体中一定不含CO2C. 通过灼热氧化铜后的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定有一氧化碳D. 灼热的氧化铜中通入氢气后变成了红色，说明此反应是还原反应7.某无色气体密度比空气大，难溶于水，有剧毒，常温下很容易和氧气发生反应，则该气体可以选用的收集方法是（）A. 向上排空气法B. 向下排空气法C. 排水法或向上排空气法D. 排水法8.某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。
初三化学二氧化碳和一氧化碳试题
初三化学二氧化碳和一氧化碳试题1.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_________元素和_________元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________，这种不同的分子构成，使得它们性质_________。
【答案】碳氧氧原子有很大的不同【解析】本题考查的是化学式的宏观和微观的意义，即分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。
解题的关键是要弄清宏观组成和微观结构的不同。
物质是由元素组成的，而分子是由原子构成的，且分子不同，化学性质不同。
据此可进行解答。
点评：学生应正确区分宏观与微观问题的分析方法。
2.影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是_________，其中产生云雾效果的原因是_________；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途_________、_________。
【答案】干冰干冰升华时吸热，周围空气温度降低，使空气中水蒸气凝结成小水滴作制冷剂用于人工降雨【解析】本题考查的是二氧化碳的用途，解答本题，要求学生熟练掌握二氧化碳的用途：可以灭火、制汽水等，做化工原料，固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨，可以做气体肥料等。
据此可以填空。
点评：本题考查了常见气体二氧化碳的用途，初中阶段常见气体的性质和用途要记牢，还要加强应用。
3.近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。
下列气体进入大气层能导致温室效应的是( )A．CO B．CO2C．SO2D．NO2【答案】B【解析】本题考查的是温室效应和臭氧层破坏造成的影响及其防治，首先要明确什么是温室效应，温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。
据此解答，大气中二氧化碳的含量增多，使地球气候逐渐变暖，这就是“温室效应”。
点评：要明确二氧化碳是主要的温室气体。
4.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( )【答案】D【解析】本题考查的是实验探究物质的性质或变化规律，二氧化碳的物理性质。
通用版初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物专项训练
通用版初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物专项训练单选题1、构建知识网络能提高学习的效率。
下图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是（）A．物质①中碳元素的化合价为+4价B．物质②中阳离子符号为Ca+2C．物质③由2种元素组成D．物质①和⑤发生反应转化为④的化学方程式为：C+CO2高温2CO答案：BA、物质①是CO2，根据化学式代数和为0，其中氧为-2价，因此C为+4价，A选项不合题意；B、物质而为CaCO3，其阳离子为钙离子，符号为Ca2+，因此B选项错误，符合题意；C、物质③为CH4，其是由C、H两元素组成，C选项不合题意；D、①和⑤发生反应转化为④的反应为C和CO2在高温条件下生成CO，方程式为C+CO2高温2CO，因此D选项不合题意；故选B。
2、山西低碳转型迎来新“风口”。
云冈热电厂排出的烟气补集加工成为高纯度液态二氧化碳，最终转化为碳纳米管，它是汽车锂电池的电极材料。
关于碳纳米管说法正确的是A．提炼过程发生物理变化B．是一种新型化合物C．完全燃烧生成二氧化碳和水D．由碳原子构成答案：DA、高纯度液态二氧化碳最终转化为碳纳米管，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、碳纳米管属于碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意；D、碳纳米管由碳原子构成，符合题意。
故选D。
3、如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（）A．B．C．D．答案：BA、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意；C、该反应无法控制的反应的停止，不合题意；D、该反应无法控制的反应的停止，不合题意。
2022年中考化学试题分项训练-常见气体的制备
（2）实验室制取氧气，可选择的发生装置和收集装置是（写一种组合），该反应的化学方程式为。
（3）用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是。
5.(2022湖南衡阳)如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：
（1）请写出图A中一种实验仪器的名称_______。
（2）实验室制取并收集CO2应选用的装置是(填字母序号)_______；发生装置中产生CO2的化学方程式是_______；用排空气法收集CO2时，验满的方法是_______。
（1）写出利用A制取O2的化学方程式。
（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。
3.（2022舟山）在学习二氧化碳性质时，小舟进行如下探究：
【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的___________（填字母）作为发生装置。
8.（2022宁夏）上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏(主要成分Fe2O3)储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。
进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。
【探究性质】用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来星的蜡烛的烧杯中（如图丙），预期观察到的现象是___________。
中考化学专题训练 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．11．取一种可燃物充分燃烧，测得生成二氧化碳，水．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．12．小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次实验次数项目所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15．取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g 水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l 2 3 4加水的质量（g）10 10 10 10剩余固体的质量（g）m 3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀．经分析，该沉淀中有不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g a请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min 0剩余固体质量/g分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g m（1）哪次反应中矿石有剩余？（2）表格中m的数值是．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次20 11第2次20 6第3次20第4次20 n（1）上表中n的数值为．（3）求盐酸中溶质的质量分数．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）产生沉淀前消耗碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44×5.3% x y==x=，y=（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=，w=实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为+=（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答：（1）生成二氧化碳．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=，b=8﹣，因为a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g，解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w，解得d≈w≈最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4～FeSO498 152100g×14% z则，解得Z=g≈，加入铁粉的质量W=×100%=8g；最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20 ；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变．【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y==，x=，y=，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：÷10%÷/mL=18.3mL，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：/mL×500mL×10%=/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣=．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）生成氧气的质量为：﹣=，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，149 96xx=二氧化锰的质量为：﹣=4g答案：（1）生成氧气（2）残余固体是KCl质量，MnO2质量4克．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．8．（2007•某某）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）。
(初中精品)二氧化碳和一氧化碳常考题——2021_2022学年九年级化学新人教版上册
人教版九年级（上）《6.3 二氧化碳和一氧化碳》常考题一．选择题（共10小题）1．下列有关CO2和CO的叙述正确的是（）A．CO与CO2中碳元素的化合价相同B．CO2和CO都能冶炼金属C．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化D．CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO2．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（）A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒3．你认为下列传闻缺乏科学依据的是（）A．使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体B．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔和狗等低矮的动物走进去常会窒息而死C．有人声称他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油D．某同学在加油站打电话时被工作人员禁止4．下列现象可用同一化学原理解释的是（）①久置的石灰水，液面出现白膜；②通过吸管向澄清石灰水中吹气石灰水变浑浊；③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红；⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存．A．①②③⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④5．二氧化碳的下列用途只利用了其物理性质的是（）A．CO2用作光合作用的原料B．CO2用于灭火C．干冰用于人工降雨D．CO2用来制取Na2CO36．“全球变暖”已成为全球性的环境问题，与此相关的环境问题是（）A．温室效应B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染7．下列物质被俗称为干冰的是（）A．固态的二氧化碳B．固态的水C．甲烷的水合物D．固态的氧气8．关于全球气候变暖问题，及各个国家、地区的二氧化碳减排问题，下面有关二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳并非导致温室效应的唯一气体B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和稀硫酸反应制备D．二氧化碳能致人死亡，说明它有毒9．下列关于碳和碳的氧化物的结构、性质与用途的对应关系，错误的是（）A．利用活性炭的吸附性可以将硬水变成软水B．石墨可用作电车的电刷是利用其导电性和润滑性C．二氧化碳可用于灭火是利用其物理性质和化学性质D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同10．下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．使用太阳能B．乘公交出行C．增大绿化面积D．经常使用一次性木筷二．填空题（共5小题）11．资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
中考化学经典热点实验例析——二氧化碳的生成与检验
中考化学经典实验例析————二氧化碳的制取与检验二氧化碳的制取与检验在每年的中考中都占有重要的分量，详细研究近年的中考题，有利于把握考试的方向。
例题解析：1．(09烟台)CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。
在干燥管内的铜网上应盛放；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是，其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
CO2和NaOH是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。
实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
答：(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ (2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。
②稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)2、（09福州）（12分）实验室制取气体的装置如图7所示，根据所学的知识回答下列问题。
(1)图中标有①、②的仪器名称：①；②。
(2)写出用装置A制氧气的一个化学方程式。
A装置中试管口略向下倾斜的目的是。
(3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中和（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。
检验二氧化碳集满的方法是。
答案：（12分）（1）①长颈漏斗②集气瓶（每空1分）（2）（合理答案均可）（3分）防止冷凝水倒流引起试管破裂（1分）（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（3分）B C （每空1分）3、（09娄底）结合下列图示装置，回答有关问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 48 b 49（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：①如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是50（填序号），反应的化学方程式51 ，所选发生装置中还缺少52。
初中化学二氧化碳和一氧化碳推断题专题训练含答案
初中化学二氧化碳和一氧化碳推断题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、推断题（共10题）1、 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。
其中 A 、 B 、 C 、 D 都是氧化物， E 、 F 、 G 都是金属单质，且 F 为导电性、导热性最好的金属， A 和 G 均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题：（ 1 ） D 的化学式 _______ 。
（ 2 ）请出一条 B 物质的用途 _______ 。
（ 3 ）写出②反应的化学方程式 _______ 。
（ 4 ）写出③反应的基本类型 _______ 。
2、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。
(1) 若甲和丁均为单质，丙和乙是组成的元素相同且含有氧元素，则丙的名称为_____ ，属于分解反应的有_____( 填序号) 。
(2) 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且甲中含有三种元素，其中一种为金属元素，乙、丙、丁均为氧化物，且丙为黑色固体，写出化学方程式②_____③_____ 。
3、初中化学中常见的物质 A~G 有如图所示的转化关系（“ _ ”表示两种物质能够发生反应，“ → ”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。
已知 B 是一种黑色的固体， F 是一种常用的溶剂， B 、 C 、 D 、 E 是不同类别的物质。
请分析后回答下列问题：（ 1 ） F 的化学式为 ___________ 。
（ 2 ）请写出B→G 的化学方程式 ___________ 。
（ 3 ）请描述 C 与 D 反应的现象 ___________ 。
4、 A 、B 、 C 、 D 、 E 分别表示初中化学常见的五种物质, 它们的部分反应和转化关系如图所示（“ 一” 表示两种物质能发生反应，“→” 表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）, 已知其中 A 是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体。
九年级化学二氧化碳和氢氧化钠反应探究综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学二氧化碳和氢氧化钠反应探究综合测试题-中考复习【一】1.小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。
（1）装置B的作用是______（2）请补充画出装置C中a、b导气管（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶F。
a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是____________________，可确定装置C收集满CO2（5）当装置C中收集满CO2，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为______________________________________,观察到的现象是_______________________________.(6)小平同学认为证明CO2与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成________,再做一次实验，其目的是__________________________。
2.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。
滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。
下列说法正确的是（）A．甲中逸出的气体只含CO2 B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸3.下图是某同学设计的气体跟碱溶液反应的实验装置，其中所示的实验现象不符合实验事实的是（）A B C D 4.二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。
（1）仪器a 的名称是 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO 2，应该选择的发生装置是 （填序号）。
（3）③中，若X 为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 。
九年级化学上册 专题汇编 第2章 身边的化学物质 2.2 奇妙的二氧化碳(填空、实验题)试题(含解析
2.2 奇妙的二氧化碳（填空、实验题）一．填空题1．常温下进行如图所示实验．（1）A中固体逐渐减少，发生（选填“物理”或“化学”）变化．（2）C中有气泡，溶液颜色．2．图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的（选填字母）装置，该装置虚线框中应选用乙图中的（选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是．3．如图是自然界碳的循环示意图．请据图分析后回答：（1）自然界二氧化碳的来源途径有（任写一点）．（2）任何物质都有两面性，二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，而不利影响有（任写一点）．（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗．请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径．4．下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称：①②；（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是；（3）实验室用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为；（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响．5．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：（1）仪器b的名称是（2）用B装置制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式是，用于收集氧气的装置可以是（填代号）（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，使用的发生装置是，收集装置是．6．研究二氧化碳的性质：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第（填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有的物理性质．7．化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是：（填序号）；（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：（用化学方程式解释）；（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有（填序号）．①软塑料瓶变瘪②瓶内生成了白色的碳酸钙③瓶内澄清石灰水变浑浊④瓶内溶液变红．二．实验探究题8．制备和收集气体是初中化学的重要实验．（1）仪器①的名称是，实验制备和收集二氧化碳时，可以选择的装置是．（2）实验室用二氧化锰催化双氧水制备氧气，用装置B的优点有．a．无需加热，节约燃料 b．便于控制反应的开始和停止c．便于随时添加液体 d．便于制备大量的氧气（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可得氨气，实验室用装置A和F制备和收集氨气，该反应的化学方程式为，下列关于氨气的推测中正确的有．a．氨气可用装置C收集b．氨气容易被水吸收c．氨气的密度大于空气d．氨气会对空气造成污染．9．如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．（1）写出编号仪器名称：⑦．（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是（选填序号）．（3）阅读材料回答问题．资料：氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气【2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O】．I、制取氨气的装置与实验室用（选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同．II、若用上图⑧装置收集氨气，进气口应为端（选填“m”或“n”）．10．请根据如图实验装置回答有关问题．（1）仪器①的名称是；（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是（填字母），将药品加入装置前，应先进行的操作是，若将收集的气体通入紫色石蕊试液中．产生的现象是；（3）验证二氧化碳已经集满的方法为；（4）实验室收集氧气可用（填字母）装置或E装置．11．实验室常用如图所示的实验装置制取气体．请根据图示回答有关问题：（1）写出编号②所指仪器的名称：；（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：；（3）用改正后的装置继续进行实验：欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是；收集CO2时应选择装置（请在D、E、F装置中选填字母序号）；检验CO2气体集满的方法是：；欲干燥CO2气体，应将该气体通过G装置，这时G中应加入的药品是（请选填下列选项的序号）．A．CaO B．Ca（OH）2 C．NaOH D．浓H2SO4．12．请结合如图所示实验装置回答有关问题：（1）写出图中标有a的仪器名称：．（2）实验室常用F装置收集氧气，这种方法收集的气体具有的特点是．（3）若实验室制取二氧化碳要求做到随时发生、随时停止，则选择的发生装置是．13．实验小组同学用完全相同的4个充满CO2的软塑料瓶验证CO2的化学性质．已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．（1）根据实验1的现象能否证明二氧化碳（填：能或否）与水反应，你的理由是．（2）实验2除了观察到瓶子变瘪之外，你还会观察到现象．（3）上述4个实验中，可以验证CO2能与NaOH反应的实验是（填序号）．A．实验1和实验2 B．实验1和实验3 C．实验2和实验3 D．实验4．14．某兴趣小组用如图1的实验装置来制取和探究CO2的性质．（1）降低干燥管，使大理石浸入稀盐酸中．在用该实验装置制取CO2时，若用夹子夹住橡胶导管，预计可看到的现象是．（2）他们为探究CO2的性质，将实验制得的CO2通入氢氧化钠溶液中，观察溶液无明显变化．那么，CO2和NaOH是否发生化学反应了呢？①小明设计了如图2甲、乙对照实验，他认为对照两实验中看到的现象，就能验证CO2与NaOH 发生了化学反应，而小强不支持小明的想法，他不支持的理由是．②小强认为，若用滴管取了少量溶液滴入甲实验后瓶中的溶液，观察到溶液中有气泡产生的现象就能证明CO2确与NaOH已经发生了反应．15．分析如图提供的信息，根据CO和CO2的性质，回答问题．（1）用A装置区分CO和CO2，烧杯中装有的液体可以是；（2）B图中，软塑料瓶里充满CO2，向瓶内注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是；（3）C图所示，将集气瓶中的气体像倒水一样迅速倒入一个纸筒中，观察到该纸筒下沉，由此可知，倒入的气体是．参考答案与试题解析一．填空题1．常温下进行如图所示实验．（1）A中固体逐渐减少，发生物理（选填“物理”或“化学”）变化．（2）C中有气泡，溶液颜色变红．【分析】根据物理变化的概念以及二氧化碳的性质进行分析．【解答】解：（1）A中固体逐渐减少，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红．故填：（1）物理；（2）变红．【点评】本题考查了物质的变化以及二氧化碳的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的 A （选填字母）装置，该装置虚线框中应选用乙图中的 C （选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放到矿泉水瓶口处，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳收集满．【解答】解：左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的A装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放到矿泉水瓶口处，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳收集满；故答案为：A；C；将燃着的木条放到矿泉水瓶口处，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳收集满；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体验满的方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．3．如图是自然界碳的循环示意图．请据图分析后回答：（1）自然界二氧化碳的来源途径有化石燃料燃烧（或动植物呼吸等）（任写一点）．（2）任何物质都有两面性，二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，而不利影响有温室效应（任写一点）．（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗．请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径植树造林（种草等）．【分析】（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的来源途径回答．（2）根据温室效应产生的原因回答．（3）消耗二氧化碳的途径最主要的是光合作用，我们能做的是植树造林．【解答】解：（1）根据图片信息，自然界CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等．（2）二氧化碳是大气中主要的温室气体，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂等，产生温室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响．（3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径．故答案为：（1）化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）；（2）温室效应（或温室效应的具体表现等均可）；（3）植树造林（种草等均可）．【点评】本题主要考查温室气体二氧化碳，同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因，以及如何减少二氧化碳气体，就会做好此题．4．下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶；（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 B （填序号，下同），收集装置是C或E ；（3）实验室用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水、防止CO2与水反应、防止CO2与水接触，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．【分析】此题考查了实验室制取气体时装置的选取和根据气体的性质选取收集装置，应根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质分别选择或设计气体的发生装置和收集方法．同时考查了实验室用稀盐酸和石灰石反应制取CO2反应的化学方程式的书写，及其根据二氧化碳的性质，使实验数据更精确对其设计方案评价的一道综合题．【解答】解：（1）此题考查了熟知实验常用仪器的名称①为常用的加入液体的装置：长颈漏斗．②为收集气体的装置：集气瓶．（2）根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质分别选择或设计气体的发生装置和收集方法的原理．由于常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，不需要加热的固液反应，所以应选用的发生装置为B．由于制的氢气密度比空气小且难溶于水的性质，所以收集装置可以选取C或E．（3）实验室用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，属于酸和盐生成新酸和新盐的复分解类型，生成的新酸碳酸不稳定分解为二氧化碳和水．在书写时，注意方程式的配平及其生成物CO2的状态的标志．（4）由于实验测得的气体为F装置内的CO2气体的体积，而空气中也有CO2，又因为CO2既不溶于植物油，也不和植物油反应，所以在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水、防止CO2与水反应、防止CO2与水接触；所以植物油上方原有的空气对实验的结果就不会有明显影响．故答案为：（1）①长颈漏斗②集气瓶（2）B；C或E（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（4）防止CO2溶于水、防止CO2与水反应、防止CO2与水接触；没有【点评】解答此类题型的实验题时，必须熟知常见气体的实验室制法及其根据其性质灵活选取发生装置和收集装置的能力．5．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：（1）仪器b的名称是锥形瓶（2）用B装置制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用于收集氧气的装置可以是C或E （填代号）（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，使用的发生装置是A ，收集装置是 D ．【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C 或E；（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A；D；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．6．研究二氧化碳的性质：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④（填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有密度比空气大的物理性质．【分析】根据二氧化碳密度比空气大和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红分析解答．【解答】解：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应；并且④比①先变红，通过此现象说明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳与水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色；故填：④；密度比空气大．【点评】此题重点考查二氧化碳与水反应生成酸以及二氧化碳的化学性质，属于基础考查，但考查的形式新颖，需正确理解题意方可解答．7．化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是： B （填序号）；（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：H2O+CO2=H2CO3（用化学方程式解释）；（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有①③（填序号）．①软塑料瓶变瘪②瓶内生成了白色的碳酸钙③瓶内澄清石灰水变浑浊④瓶内溶液变红．【分析】图A所示实验是：紫色干花喷上水放入盛有二氧化碳的集气瓶中，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色花变红色；图B所示实验是：把二氧化碳倒进烧杯中，使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，不助燃也不可燃的化学性质；图C所示实验是：把澄清石灰水倒进盛满二氧化碳的软塑料瓶中，澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪．【解答】解：（1）图B所示实验中，把二氧化碳倒进烧杯中，使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳物理性质﹣﹣密度比空气大，和化学性质﹣﹣不助燃也不可燃；（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；（3）图C所示实验中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，塑料瓶中二氧化碳被消耗，使瓶内压强小于外界压强，在外界压强作用下，塑料瓶变瘪．故答案为：（1）B；（2）H2O+CO2=H2CO3；（3）①③．【点评】本题主要考查了验证二氧化碳的物理性质和化学性质的实验，培养学生对实验结论的分析探究能力，有利于提高学生分析问题和解决问题的能力．二．实验探究题8．制备和收集气体是初中化学的重要实验．（1）仪器①的名称是试管，实验制备和收集二氧化碳时，可以选择的装置是BD ．（2）实验室用二氧化锰催化双氧水制备氧气，用装置B的优点有abcd ．a．无需加热，节约燃料 b．便于控制反应的开始和停止c．便于随时添加液体 d．便于制备大量的氧气（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可得氨气，实验室用装置A和F制备和收集氨气，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑，下列关于氨气的推测中正确的有bd ．a．氨气可用装置C收集b．氨气容易被水吸收c．氨气的密度大于空气d．氨气会对空气造成污染．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；（2）根据实验室用二氧化锰催化双氧水制备氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，装置B可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离进行分析；（3）根据氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，F装置收集气体的方法是向下排空气法进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以实验制备和收集二氧化碳时，可以选择的装置是BD；（2）实验室用二氧化锰催化双氧水制备氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，装置B可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以a．无需加热，节约燃料，故正确；b．便于控制反应的开始和停止，故正确；c．通过长颈漏斗便于随时添加液体，故c正确；d．二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢溶液可以随时添加，所以便于制备大量的氧气，故正确．故选：abcd；（3）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑，A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，F装置收集气体的方法是向下排空气法，所以a．氨气易溶于水，所以氨气不可用装置C收集，故错误；b．氨气容易被水吸收，故正确；c．氨气的密度小于空气，故错误；d．氨气有刺激性气味，所以氨气会对空气造成污染，故正确．故选：bd．故答案为：（1）试管，BD；（2）abcd；（3）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑，bd．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．9．如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．（1）写出编号仪器名称：⑦长颈漏斗．（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是①②⑤⑦（选填序号）．（3）阅读材料回答问题．资料：氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气【2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O】．I、制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾（选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同．II、若用上图⑧装置收集氨气，进气口应为n 端（选填“m”或“n”）．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；（3）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，⑦是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是①②⑤⑦；（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以I、制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾制氧气的装置相同；II、若用上图⑧装置收集氨气，进气口应为n端．故答案为：（1）长颈漏斗；（2）①②⑤⑦；（3）I、高锰酸钾；II、n．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．10．请根据如图实验装置回答有关问题．（1）仪器①的名称是铁架台；（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是 A （填字母），将药品加入装置前，应先进行的操作是检查装置的气密性，若将收集的气体通入紫色石蕊试液中．产生的现象是紫色的石蕊试液变红色；（3）验证二氧化碳已经集满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；（4）实验室收集氧气可用 D （填字母）装置或E装置．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验室制取二氧化碳的原理、注意事项以及二氧化碳的性质来分析；（3）根据二氧化碳的验满方法来分析；（4）根据氧气的密度来分析．【解答】解：（1）仪器①是铁架台；故填：铁架台；（2）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温下制取气体，故选择装置A；为防止收集的气体不纯或无法收集气体，将药品加入装置前，应进行的操作是检查装置的气密性；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：A；检查装置的气密性；紫色的石蕊试液变红色；（3）用向上排空气法来收集二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；（4）氧气的密度比空气大，所以收集氧气时还可以用向上排空气法来收集；故填：D．【点评】此类题目重点考查对实验室制取气体的思路的理解，明白实验室制取气体的发生装置的选择标准是由反应物的状态和反应的条件所决定的，气体的收集装置的选择是由气体的溶解性、密度等物理性质来决定的．11．实验室常用如图所示的实验装置制取气体．请根据图示回答有关问题：（1）写出编号②所指仪器的名称：锥形瓶；（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：长颈漏斗的下端应该在液面以下；（3）用改正后的装置继续进行实验：欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；收集CO2时应选择 D 装置（请在D、E、F装置中选填字母序号）；检验CO2气体集满的方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；欲干燥CO2气体，应将该气体通过G装置，这时G中应加入的药品是（请选填下列选项的序号） D ．A．CaO B．Ca（OH）2 C．NaOH D．浓H2SO4．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要。
初中化学北京课改版九年级上册第8章 碳的世界第二节 二氧化碳的性质和用途-章节测试习题(5)
章节测试题【答题】（2）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是______。
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）。
③实验时装置B的作用是______。
④实验时装置C中的现象是______。
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为______。
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______。
【答案】CO；不成立；干燥气体；黑色粉末变红色；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；在D的导管出口点燃一只酒精灯或用气球收集气体【分析】本题考查一氧化碳和二氧化碳的性质。
【解答】①氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素氧的化合物，结合反应前后元素的种类不变，所以另一种生成的氧化物气体，可能是CO；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立；③浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，实验时装置B的作用是干燥一氧化碳气体。
④一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验时装置C中的现象是固体由黑色变成红色；⑤二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是没有为其处理装置，会导致一氧化碳排放到空气中，污染空气，应该D 的导管出口点燃一只酒精灯或用气球收集气体。
1.【综合题文】人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。
但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物呢？为了证实这个问题，有人采用了如下图所示的装置进行实验。
【答题】（1）人吸气时，应将活塞A______（填“打开”或“关闭”，下同），活塞B______。
【答案】打开,关闭【分析】本题考查二氧化碳的性质。
【解答】人吸气时，应将活塞A打开，以保证吸到气体；活塞B关闭，否则易导致人吸入石灰水。
初三化学大自然中的二氧化碳试题
初三化学大自然中的二氧化碳试题1. 2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。
现已证实引起温室效应的主要气体是( )A．O2B．N2C．H2D．CO2【答案】D【解析】二氧化碳、甲烷等气体在大气中含量的增多，会导致冰川融化、海平面升高、土地干旱、厄尔尼诺现象频发等一系列气候问题，这就是由二氧化碳等气体形成的温室效应。
A、O2是空气的最主要的成分之一，不会污染环境，故A错；B、N2是空气的最主要的成分之一，不会污染环境，故B错；C、H2燃烧只生成水，是最清洁的能源，故C错；D、CO2是温室气体之一，会导致地球变暖，故D正确。
故选D【考点】本题考查二氧化碳对环境的影响点评：本题内容较为简单，了解哪些气体能引起温室效应，就能顺利解题。
但考查点重在环境保护意识，是对情感态度和价值观的考查。
2.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫【答案】A【解析】根据酸性溶液可使石蕊变红，而二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，故能使石蕊试液变红色；又碳酸不稳定易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色进行解答。
即先是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液由紫变红；接着是碳酸受热又分解生成水和二氧化碳，二氧化碳逸出，溶液又由红变紫。
故选A【考点】本题考查二氧化碳的化学性质，酸碱指示剂及其性质点评：本题难度不大，解答本题的关键是要充分理解二氧化碳的性质和显酸性的物质与石蕊试液相互作用显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
3.如图是实验室制取二氧化碳气体的装置图，据图回答：(1)集气瓶中导管的位置应在＿＿＿处(填“a”或“b”)(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________________________。
(3)怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体己收集满?_______________________ (简述实验操作与现象)【答案】（1）a（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)a．将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭；b．将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口，看石灰水是否变浑浊。
初中化学二氧化碳制取推断题专题训练含答案
初中化学二氧化碳制取推断题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、推断题（共3题）1、由几种固体单质混合而成A物质，为了测定A物质里的组成，小桦设计了如下实验探究方案：已知：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O请根据上述图示回答下列问题：（1）A物质中所含有的成分是__________（写名称）。
（2）推出物质的化学式： B_______________， F_________________。
（3）固体E中含有的物质是________________。
（4）写出下列步骤的化学方程式：②____________。
④______________。
2、图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。
A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。
(已知MO+2HCl=MCl2+H2O，M表示某金属元素)(1)G的化学式________；(3)写出F与H反应的化学方程式________________________________；(4)写出B→A的化学方程式_____________________________________；3、由几种固体单质混合而成A物质，为了测定A物质里的组成，小桦设计了如下实验探究方案：已知：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O请根据上述图示回答下列问题：（1）A物质中所含有的成分是__________（写名称）。
（2）推出物质的化学式： B_______________， F_________________。
（3）固体E中含有的物质是________________。
初中化学训练试题及答案
初中化学训练试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 二氧化碳答案：A2. 金属元素的化学性质通常表现为：A. 还原性B. 氧化性C. 既具有还原性也具有氧化性D. 既无还原性也无氧化性答案：A3. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：C4. 化学反应中，质量守恒定律说明：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总体积不变答案：C5. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 氨水答案：C6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 不能与酸反应答案：A7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 硼酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铝D. 氢氧化铵答案：A9. 以下哪种物质是盐？A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：A10. 以下哪种物质是氧化物？A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氮气答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，原子序数为6的元素是________。
答案：碳12. 金属与酸反应生成氢气的反应中，金属表现为________性。
答案：还原13. 碱的化学性质通常表现为________性。
答案：碱性14. 氧化还原反应中，失去电子的物质表现为________性。
答案：还原15. 化学反应中，反应物和生成物的总质量相等，这体现了________定律。
答案：质量守恒16. 金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，因为它们表现为________性。
答案：弱还原或不具还原性17. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如________酸。
初中化学训练试题及答案
初中化学训练试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 氯化钠答案：C2. 铁在氧气中燃烧的现象是（）A. 剧烈燃烧，产生黄色火焰B. 剧烈燃烧，产生蓝色火焰C. 剧烈燃烧，火星四射D. 无明显现象答案：C3. 实验室中常用来检验二氧化碳气体的物质是（）A. 澄清石灰水B. 蒸馏水C. 稀盐酸D. 硫酸铜溶液答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 物质总质量D. 物质种类答案：C5. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气答案：C6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成（）A. 盐和氢气B. 盐和水C. 盐和氧气D. 酸和氢气答案：A7. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物与氧气接触就能燃烧B. 可燃物的温度达到着火点就能燃烧C. 可燃物与氧气接触，温度达到着火点就能燃烧D. 可燃物的温度低于着火点就能燃烧答案：C8. 实验室制取氧气时，加热高锰酸钾的实验步骤正确的是（）A. 先点燃酒精灯，再检查装置气密性B. 先检查装置气密性，再点燃酒精灯C. 先熄灭酒精灯，再停止加热D. 先停止加热，再熄灭酒精灯答案：B9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A10. 根据金属的化学性质，下列说法正确的是（）A. 金属都能与酸反应B. 金属都能与氧气反应C. 金属都能与盐溶液反应D. 金属都能与水反应答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁丝在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 实验室制取二氧化碳时，通常选用的药品是______和______。
答案：碳酸钙；稀盐酸3. 根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，但能与______反应。
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第六单元碳和碳的氧化物（二氧化碳）同步练习
一、选择题：
1、二氧化碳能够灭火的主要原因是（）
A、它能降低可燃物的着火点，且密度比空气大
B、它能使可燃物与空气隔绝，且能降低可燃物的着火点
C、通常情况下，它不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气小
D、通常状况下，它不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大
2、东北、华北、华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是（）
A、大气污染的结果
B、土埌污染的结果
C、植被遭到破坏的结果
D、火山爆发的结果
3、由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。
为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（）
A、开展植树造林，增强地球表面绿化面积
B、用石灰水吸收空气中的二氧化碳
C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料
D、限制汽车工业发展，减少汽车数量。
4、农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里施放适量的二氧化
碳，这是因为( )
A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害
B、施用二氧化碳，可促进植物的光合作用
C、二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长
D、二氧化碳能够灭火，施用后可防治火灾
5、下列化学过程中，不会导致空气污染的是（）
A、含硫煤的燃烧
B、植物的光合作用
C、石油炼制
D、汽车排放废气
6、实验室制二氧化碳，应选用下列试剂组中的（）
A、煅烧石灰石
B、木炭还原氧化铜
C、燃烧木炭
D、石灰石与稀盐酸反应
7、检验二氧化碳是否已集满的方法正确的是（）
A、把燃着的木条放到集气瓶内
B、加入澄清石灰水
C、滴入石蕊试液
D、把燃看的木条放到集气瓶内
8、实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是（）
A、长颈漏斗，带橡皮塞的导管，集气瓶
B、集气瓶、量筒、水槽
C、集气瓶、广口瓶、酒精灯
D、长颈漏斗、集气瓶、水槽
9、某无色气体的密度的是空气密度的5/9，且极难溶于水那么收集该气体所用的方法是（）①向上排空气法②向下排空气法③排水法
A、①或②
B、①或③
C、②或③
D、①②③均可
二、填空题：
10、二氧化碳的含量增高，会使地球气温上升，科学家预言，这将使人类生存环境恶化，那么，大气层中CO2的主要来源是，自然界“消耗”二氧化碳的主要过程是
11、点燃镁带可以在二氧化碳气体中继续燃烧，生成碳和氧化镁，这个反应的文字表达式是，在这个反应中氧化剂是。
12、将下列气体的化学式写在相应的横线上。
氧气、氢气、二氧化碳
①具有可燃性的单质是
②能灭火的是，能使带火星的木条复燃的是
③通入紫色石蕊试液中，试液变红色的是。
13、长时间盛放石灰水的试剂瓶壁，有一层白色硬膜生成，该物质的化学式是，用化学方程式表示该膜的形成：。
除去此膜的方法是加，其化学方程式为。
14、工业上煅烧石灰石的主要产品是 ，副产品是 ，证明煅烧后的生成物中仍含有石灰石，应加入 ，现象是 ，化学方程式是 。
16、实验室制取二氧化碳常用药品是 ，收集二氧化碳常用向上排空气法，而不用排水法的原因是 ，检验二氧化碳是否已收满的方法是 。
17、地球大气中CO 2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖若继续增加CO 2含量，后果不堪设想。
空气中正常二氧化碳含量（体积）为 ；自然界中能消耗二氧化碳的是 作用。
【参考答案】
一、选择题：
1、D
2、C
3、AC
4、B
5、B
6、D
7、D
8、A
9、C 二、填空题：
10、矿物燃料的燃烧，植物的光合作用
11、镁+二氧化碳−−→−点燃氧化镁+碳 CO 2
12、①氢气 ②二氧化碳 氧气 ③二氧化碳
13、CaCO 3 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 稀盐酸
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
14、CaO(生石灰)，CO 2，稀盐酸，有气泡产生
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
15、石灰石 稀盐酸；CO 2的密度比空气大且二氧化碳易溶于水，用燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭证明收满
16、% 光合。