化学沉淀的颜色
高中化学沉淀颜色
高中常见沉淀的颜色黄色:AgI 、溴水(黄 --橙、 FeS 2、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色:S 、 Na 2O 2、 TNT(三硝基甲苯、 AgBr棕黄色:FeCl 3溶液、碘水(深黄 --褐黑色:CuS 、 Ag 2S 、 Cu 2S 、 FeS 、 FeO 、 Fe 3O 4、 MnO 2、 CuO 、 Ag 2O 、 I 2(紫黑、 Si (灰黑、 C 、 Ag 、 KMnO 4(紫黑绿色:CuCl 2溶液、 Cu 2(OH 2CO3、FeSO 4• 7H 2O (浅绿、 F 2(浅黄绿、 Cl 2(黄绿、氯水(浅黄绿红色:CuO 、Cu 、Fe (SCN 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红、 Br2(深红棕、 Br2在 CCl4溶液中(紫红、苯酚被空气氧化(粉红棕色:固体 FeCl 3、固体 CuCl 2 NO2(红棕、 Fe 2O 3(红棕紫色:KMnO 4溶液、 I 2在 CCl 4溶液中褐色:Fe (OH 3(红褐蓝色:CuSO 4/5H2O 、 Cu (OH 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中, Cu 2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀:Fe(OH3浅绿色沉淀:Fe(OH2蓝色絮状沉淀:Cu(OH2白色沉淀:CaCO 3, BaCO 3, AgCl, BaSO4,(其中 BaSO 4、 AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 ,CaCO 3 BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀 ,Mg(OH2.淡黄色沉淀 (水溶液中 ----S微溶于水 ------------Ca(OH2,CaSO 4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有 Fe 3+的为黄色 . 如 :Fe2(SO43、 FeCl 3、 Fe(NO3 3溶液2、水溶液中含有Cu 2+为蓝色, 如:CuCl2、Cu(NO3 2、CuSO 4溶液;但是, CuSO 4•5H2O 是蓝色 , 无水 CuSO 4是白色3、红棕色液体 :Br24、红棕色的气体:NO 2; SO 2, 无色有刺激性的气体; H 2S, 有臭鸡蛋气味的气体铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
化学中的沉淀物
化学中的沉淀物Cu2+蓝色(稀绿色(浓)Fe3+黄色Fe2+浅绿MnO4-紫色,紫红色沉淀的颜色：Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl，BaSO4，BaCO3，BaSO3，CaSO4、CaCO3，等均为白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀，CuO黑Cu2O、Fe2O3红、棕FeO黑Fe(OH)3红褐、红棕色Cu(OH)2蓝，Cu2（OH）2CO3暗绿2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，大量白烟。
信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。
证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）。
氧炔焰、焊接切割金属2KClO3(MnO2催化剂)Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体。
实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。
实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H2ΔW +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰。
化学沉淀的颜色
[ 标签：化学沉淀颜色]比如说“含有亚离子的溶液是绿色溶液”等等年级化学有了，自己慢慢看我有更好的回答硫酸钡，白色沉淀，不溶于碱，硝酸，硫酸，硫酸微）Al(OH)3Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空气中会由白色变PbSO4CaSO3CaF2（白色粉末,实验室制HF的原料）黄色沉淀：（卤化银的颜色越来越黄）Ag3PO4红色沉淀：Fe(OH)3Fe2O3（Fe2O3比Fe(OH)3红）（朱砂）HgOCu2O(砖红色，很重要）蓝色沉淀：Cu（OH）2CuCO3绿色沉淀：Cu2（OH）2CO3 Fe沉淀：氢氧化铁（红棕色）氢氧化铜（蓝色）氢氧化亚铁、氯化银、硫酸银、硫酸钡、硫溶液：铁离子（黄色或棕黄色）亚铁离子（浅绿色）硫氰化铁（血红色）铜氯水（黄绿色）溴水（橙色）碘水（碘高锰酸根（紫色）铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO45H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝三价铁离子：棕红CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.MNO4-:紫红FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)FE2+:浅绿CR2O72-:桔红CRO42-:黄色CR2+:天蓝CR3+:紫NI2+:绿MN2+:肉红一、有色的沉淀：Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀Fe(OH)3——红褐色沉淀Cu(OH)2——蓝色沉淀FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO2黑色沉淀S单质黄色沉淀二、有色液体含Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色Cu2+——蓝色MnO4-紫红色溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色课本后面有个溶解性表，记这个口诀吧！钾钠铵硝（含硝酸根）溶，氯除银亚汞，硫酸除钡铅，理解：钾钠氨是指：钾盐、钠盐、氨盐均溶于水且氢氧根、碳酸根只有这三种盐可溶，氯离子只和银离子、亚汞离子生成沉淀，硫酸根只和钡离子、铅离子生成沉淀。
初、高中化学沉淀及颜色
1.红色Fe(S)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大局部金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C〔石墨黑Cl2 黄绿C〔金刚石〕无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2 棕红N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2 浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4 红K2O2 橙Rb2O 亮黄Rb2O2 棕Cs2O 橙红Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2 黄KHS 黄ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄Fe2〔SO4〕3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe〔S〕3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2〔OH〕2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu〔H2O〕4]2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄MnO42- 绿[Cu〔NH3〕4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿CrO42- 黄Fe3+ 棕黄非金属互化物PCl3 无*eF2、*eF4、*eF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿CCl4 无溴水黄—橙CS2 无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙C*HY〔烃〕、C*HYOZ 无〔有些固体白色〕石蕊试液紫大多数卤代烃无〔有些固体白色〕石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液变紫焰色反响: Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫〔通过蓝色钴玻璃〕Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
初中化学沉淀颜色口诀
初中化学沉淀颜色口诀一、沉淀颜色变化1. 固体的颜色（1）黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）、CuS（硫化铜）、Ag2S （硫化银）、Ag2O（氧化银）。
（2）红色：Cu、Cu2O、Pb3O4（铅丹）、Hg2O（氧化汞）、Hg2HgO（氧化亚汞）、Rh（铑）、Au（金）。
（3）红褐色：Fe2O3（铁红）。
（4）白色：Fe(OH)2（氢氧化亚铁）、CaCO3（碳酸钙）、BaSO4（硫酸钡）、AgCl（氯化银）。
2. 液体的颜色[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 + 4； [Cu(H2O)4]SO4 = CuSO4 + 4H2O + 4；[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 + 4； [Cr(NH3)6]Cl3 = CrCl3 + 6NH3。
溶液的颜色：[Cu(H2O)4]2+是蓝色的，[Cu(NH3)4]2+是蓝色的，[Cu(NH3)4]SO4是绿色的，[CuCl4]2-是橙红色的，[Cu(en)2]+是红色的。
其它金属离子几乎都是无色的。
二、氢氧化物沉淀1. 白色沉淀：所有可溶性碳酸盐与可溶性氢氧化物反应，生成的新物质都为白色沉淀。
碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁等。
2. 蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应，生成的新物质都为蓝色沉淀。
如氢氧化铜、氢氧化亚铁等。
3. 红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性铁盐反应，生成的新物质都为红褐色沉淀。
如氢氧化铁等。
三、氯化物沉淀氯化银、氯化钻不溶于水，其它氯化物能溶于水。
四、硫酸盐沉淀硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水，其它硫酸盐都可溶于水。
五、硝酸盐沉淀一切硝酸盐都可溶于水。
六、碳酸盐沉淀不容的白色沉淀：碳酸钡、碳酸钙等。
能溶于水的白色沉淀：碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢铵等。
七、磷酸盐沉淀不容的白色沉淀：磷酸钡、磷酸钙等。
能溶于水的白色沉淀：磷酸钾、磷酸钠等。
八、硅酸盐沉淀硅酸钙、硅酸镁等沉淀，不溶于水，其它硅酸盐可溶于水。
初、高中化学沉淀及颜色
高中化学常见沉淀物质1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨黑Cl2 黄绿C（金刚石）无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2 棕红N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2 浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4 红K2O2 橙Rb2O 亮黄Rb2O2 棕Cs2O 橙红Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2 黄KHS 黄ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄MnO42- 绿[Cu（NH3）4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿CrO42- 黄Fe3+ 棕黄非金属互化物PCl3 无XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿CCl4 无溴水黄—橙CS2 无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液变紫焰色反应: Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
初、高中化学沉淀及颜色
高中化学常见沉淀物质1 . 红色Fe〔SCN〕］2+〔血红色〕;Cu2O〔醇红色〕;Fe2O3〔红棕色〕；红磷〔红棕色〕；液澳〔深红棕色〕；Fe〔OH〕3〔红褐色〕;I2的CC14溶液〔紫红色〕;MnO4-〔紫红色〕;Cu 〔紫红色〕；在空气中久置的苯酚〔粉红色〕.2 .3 .橙色：澳水;K2Cr2O7溶液.4 .黄色:AgI〔黄色〕;AgBr〔浅黄色〕;K2CrO4〔黄色〕;Na2O2〔淡黄色〕;S〔黄色〕;FeS2〔黄色〕；久置浓HNO3格有NO2〕;工业浓盐酸〔含Fe3+〕;Fe3+水溶液〔黄色〕；久置的KI溶液〔被氧化成I2〕5 .绿色：Cu2〔OH〕CO3;Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O;Cl2〔黄绿色〕;F2〔淡黄绿色〕;Cr2O36 .蓝色：Cu〔OH〕2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液；I2 与淀粉的混合物.7 .紫色：KMnO4〔紫黑色〕;12〔紫黑色〕；石蕊〔pH=8--10〕;Fe3+与苯酚的混合物.8 .黑色：FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉.9 .白色：Fe〔OH〕2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg〔OH〕2, Al〔OH〕3,三澳苯酚,MgO,MgCO3绝大局部金属等.一、单质绝大多数单质：银白色.Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C 〔石墨黑C12 黄绿C 〔金刚石〕无Br2 红棕Si灰黑I2 紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕.二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2H Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH亮黄Fe〔OH〕3红褐HNO2溶液亮蓝Cu〔OH〕2蓝Hg〔OH〕2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3 黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS 黑棕SnS棕FeS2黄Sb2s3黑或橙红CoS黑HgS红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3 - 6H2O棕黄Na3P 红FeSO4 9H2O蓝绿NaBiO3 黄Fe2 〔SO4 3 • 9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe 〔SCN 3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2 - 7H2O蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4 5H2O蓝Agl黄Cu2 〔OH 2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu 〔H2.4]2+ 蓝MnO4-紫红[CuCl4]2- 黄MnO42-绿[Cu 〔NH3〕4]2+ 深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PC13 无XeF2、XeF4 XeF6无PC15 浅黄氯水黄绿CC14无澳水黄一橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑澳的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六.其它甲基橙橙CXHY 〔姓:〕、CXHYO抗〔有些固体白色〕石蕊试液紫大多数卤代煌无〔有些固体白色〕石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酗：无麦芽糖白酚酬:遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO被黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酗:溶液变紫焰色反响：Li紫红Ca醇红Na黄Sr洋红K浅紫〔通过蓝色钻玻璃〕Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀----- Fe〔OH〕3浅绿色沉淀-------- Fe〔OH〕2蓝色絮斗犬沉淀----- Cu〔OH〕2白色沉淀--------- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,〔其中BaSO4 AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO混溶于HNO3的白色沉淀〕,Mg〔OH〕2.淡黄色沉淀〔水溶?^中〕----S微溶于水------- Ca〔OH〕2,CaSO4氧化反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg + 02二三2MgO 白色信号弹现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 Fe3O4现象：〔1〕剧烈燃烧,火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,预防生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气.4、铝在空气中燃烧：4A1 + 302 2A12O3现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧：2H2 + 02… 2H20 高能燃料现象：〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯内壁出现水雾.6、红〔白〕磷在空气中燃烧：4P + 502 2P205 证实空气中氧气含量现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟.7、硫粉在空气中燃烧：S + 02 S02现象:A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.日在空气中燃烧〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体.8、碳在氧气中充分燃烧： C + 02=^= C02现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊上健9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + 02 2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + C023"2C0 〔是吸热的反响〕11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 邮2CO2现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.12、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O^= H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca〔OH〕2 〔此反响放出大量的热〕注意：碱性氧化物+水一碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钢溶于水：BaO + H2O === Ba 〔OH 214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = - = 2NaCl 〔无氧也能够燃烧〕15、2Hg + O2e：2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O2==2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气a17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O^= CuS〕4・ 5H2O分解反响：［通史1、水在直流电的作用下分解：2H20 2H2T + 02 T现象：〔1〕电极上有气泡产生. H2: 02= 2: 1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2〔OH〕2CO3^^ 2CuO + H20 + CO2r现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.,她3、加热氯酸钾和二氧化镒制氧气：2KC1O3 △2KCl + 3O2 T4、加热高镒酸钾制氧气：2KMnO4^ K2MnO4 + MnO2 + O2T、.、 (I)5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2===^= 2H2O + 02T现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.6、加热氧化汞：2HgO经2Hg + 02T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验高阻7、锻烧石灰石：CaC03^= CaO+CO2 〔二氧化碳工业制法〕8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H20 + CO2r现象：石蕊试液由红色变成紫色.9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 置换反响:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 TMg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 TZn + 2HCl === ZnCl2 + H2 T Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 T 2Al + 6HCl = == 2AlCl3 + 3H2 T1 — 6的现象：有气泡产生. 7、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 T8、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 T7-8铁参加的置换反响显+2价,7-8的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反响： Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条外表覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.(古代湿法制铜及〞曾青得铁那么化铜"指的是此反响)10、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片外表覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.(3)金属氧化物+木炭或氢气一金属十二氧化碳或水高温12、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2T 冶炼金属苞沮13、木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2T 冶炼金属现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.14、氢气复原氧化铜： H2 + CuO == Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成演沮15、氢气与氧化铁反响： Fe2O3+3H2^= 2Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分解反响：1、碱性氧化物+酸一盐+ H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸一盐+ H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaO4j +2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多(1)金属单质+ 酸 ------------ 盐 + 氢气(置换反响) 1、锌和稀硫酸反响 2、镁和稀硫酸反响 3、铝和稀硫酸反响4、锌和稀盐酸反响5、镁和稀盐酸反响6、铝和稀盐酸反响3、酸+盐一新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+.O2 实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+.O2使澄清石灰水变7?浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反响) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaO4j +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3SO42 -的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3叙Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2^澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2一新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgQ +KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl +NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaS O42NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl J +Ba(NO3)25、盐+碱一新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(O H)2Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的俊根离子。
化学八大沉淀及颜色
化学八大沉淀及颜色化学中，沉淀是指溶液中的物质在一定条件下失去溶解性，出现颗粒状固体物质的过程。
八大沉淀是指八种常见的沉淀反应，分别是氢氧化物沉淀、碳酸盐沉淀、氯化物沉淀、硫酸盐沉淀、磷酸盐沉淀、硫化物沉淀、氧化物沉淀和银盐沉淀。
这些沉淀的形成不仅有着学术上的作用，而且在日常生活中也有着非常广泛的应用。
首先，氢氧化物沉淀是指在酸性或弱酸性溶液中，加入氢氧化物产生的白色或棕色沉淀。
氢氧化物沉淀的反应常用于净化废水中的镉、铬等重金属离子。
其次，碳酸盐沉淀是指在水溶液中，加入碳酸盐产生的不溶性沉淀。
碳酸盐沉淀的反应可用于检测水中钙离子、镁离子等。
第三，氯化物沉淀是指在水溶液中，加入银离子或汞离子等产生的沉淀。
氯化物沉淀的反应可用于检测水中氯离子。
第四，硫酸盐沉淀是指在水溶液中，加入硫酸盐产生的沉淀。
硫酸盐沉淀的反应可用于检测水中钡离子、铅离子等。
第五，磷酸盐沉淀是指在水溶液中，加入磷酸盐产生的沉淀。
磷酸盐沉淀的反应可用于检测水中磷酸盐离子。
第六，硫化物沉淀是指在水溶液中，加入硫化物产生的沉淀。
硫化物沉淀的反应可用于检测水中汞离子、铜离子等。
第七，氧化物沉淀是指在水溶液中，加入氧化物产生的沉淀。
氧化物沉淀的反应可用于检测水中铁离子、锰离子等。
第八，银盐沉淀是指在水溶液中，加入银离子产生的沉淀。
银盐沉淀的反应可用于检测水中氯离子、溶解的无机物等。
总的来说，八大沉淀是化学中非常重要的基础实验，也是相关领域实验研究的基础。
同学们在学习实验操作时，一定要掌握好每一种沉淀的颜色、形态、反应条件等，这样才能够在实验操作中得心应手、安全高效。
化学常见常见沉淀及溶解性口诀电子教案
化学常见常见沉淀及溶解性口诀电子教案化学常见沉淀及溶解性口诀
一、常见沉淀反应：
1.氯化银，溴化银，碘化银，沉淀颜色白。
2.氯化铋，碘化铋，黄色沉淀难溶解。
3.氯化铅，溴化铅，碘化铅，沉淀色深棕。
4.氧化铁，沉淀是红色的。
5.氢氧化铜，氢氧化镁，颜色是蓝色。
6.硫化钡，硫化锶，沉淀是白色。
7.硫化铈，沉淀是黄色。
8.矾石溶解，呈酸性。
9.硝酸镁，溶解性大，无沉淀不分家。
二、常见溶解性规律及口诀：
1.碱金银铵，氯化氢能溶。
2.碱苏打，海盐碘化钾，硫化氢溶。
3.除镍钴铜蓝，含铁的都溶。
4.氢氧化物溶液加热，铝锌铬不溶解。
5.硝酸银，氯化银，硝酸汞，氯化汞，氯化铋，碘化铋，季铵盐，溶解大。
6.钙盐阳离子，沉淀多。
7.硫酸根阳离子，溶解好。
8.铬酸盐阳离子，沉淀红。
9.碳酸根阴离子，沉淀白。
10.溴离子存在时，碘化物不能生成。
11.季铵盐，意外形成。
自离解。
三、常见离子的溶解性：
1.卤根离子：氟离子溶解无。
氯溴碘硫氟，加入溴水将共沉。
2.硫酸根离子，除硫酸盐铅以外，其他都溶解。
3.碳酸根离子，碱属离子沉淀多。
4.氢氧根离子，钙镁还有铝。
5.铬酸盐阳离子，铅铜曾见。
不相逢。
6.铁盐盐阳离子，淡红沉淀呈现。
7.银铅氯根离子，差别很大，重铅轻银好。
这些口诀通过简单的押韵和重复巩固知识点，帮助学生更好地记忆常见的沉淀反应和溶解性规律。
高中常见的沉淀及颜色
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；Cu 紫红色。
紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。
灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色、氯气。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色。
黑色:木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色:Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。
褐色:Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
白色:硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2.氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4.NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色.有剌激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。
初中化学各种沉淀物颜色、性质
初中化学各种沉淀物颜色、性质沉淀：CaCO3白色AgCl白色BaSO4白色Ag2S黑色AgBr黄色溶液：有二价Cu离子一般为蓝色有二价Fe离子一般为浅绿色有三价Fe离子一般为黄色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体(四)、常见沉淀白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成。
高中化学所有沉淀及颜色
高中化学所有沉淀及颜色
高中化学常见的沉淀及颜色如下：
银白色沉淀：氯化银、硫酸银。
氯化银在水中可解离出银离子，化学性质不稳定，易分解为单质，生成黑色沉淀。
淡黄色沉淀：硫化钠、过氧化钠、溴化银。
这几种物质均可产生淡黄色沉淀。
蓝色沉淀：氢氧化铜。
氢氧化铜是一种蓝色固体，可由酸碱中和反应制得。
红褐色沉淀：氢氧化铁。
氢氧化铁是一种红褐色固体，可由氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应制得。
白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫化银。
这些物质均属于碱性氧化物，可生成白色沉淀。
请注意，以上信息可能会存在一些变化，具体以教材和学校老师提供的信息为准。
化学中的沉淀物
化学中得沉淀物C u2+蓝色(稀绿色(浓) F e3+ 黄色F e2+ 浅绿M n O4-紫色,紫红色沉淀得颜色：Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl，BaSO4，BaCO3，BaSO3，CaSO4、CaCO3，等均为白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀，CuO 黑Cu2O、Fe2O3红、棕FeO 黑Fe(OH)3红褐、红棕色Cu(OH)2蓝，Cu2（OH）2CO3暗绿2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，大量白烟。
信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝得液体（水）。
高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。
证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体（水）。
甲烷与天然气得燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体（水）。
氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 (MnO2催化剂)Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星得木条复燃得气体。
实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃得气体。
实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃得气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气与氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气得还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气得还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰。
八大沉淀化学式和颜色
八大沉淀化学式和颜色
结晶是晶体中物质为了降低其它特性而形成的某种固体形态，晶体的形成能够释放大量的能量，这样的物质叫作沉淀物。
沉淀化学式是一种描述沉淀物性质的方式，即当化学反应开始时，它们会排放出化学式表示的沉淀物。
有八种沉淀化学式，它们的物理和化学特性各不相同，以及颜色也有很大的不同。
首先，第一种沉淀是硫酸铝钙沉淀，其化学式为Al2(SO4)3，它是一种灰褐色粉末；第二种沉淀是硫酸钠沉淀，其化学式为Na2SO4，它是
一种白色结晶；接下来的四种沉淀，分别是：硫酸钡沉淀（其化学式为BaSO4），硫酸镁沉淀（其化学式为MgSO4），硫酸钙沉淀（其化学式为CaSO4）和硫酸铵
沉淀（其化学式为NH4），它们是灰白色结晶；之后的
沉淀是硫酸铜沉淀，其化学式为CuSO4，它是淡蓝色晶体；最后一种是硫酸锡沉淀，其化学式为SiF6，它是
黑色晶体或须。
出沉淀化学式并不是一件容易的事情，有一些因素需要考虑，例如沉淀化学反应的温度和pH值，沉淀的形状
和大小，以及温度和反应时间。
所以，在使用沉淀化学式时，必须认真考虑其他因素，以便得到准确的结果。
沉淀化学式可以用来检测化学成分的比例，也可以用来检验物质的纯度和性质，它们可以用于医学、食品制造业和制药行业，也可以用于电子行业、贸易和分析实验室，以及无数其他领域。
沉淀化学式也可以用于现有液体来源中提取分子，使其能够自由移动，以进行可视化——这称为自我组装，有助于研究分子、细胞和组织等方面的工作。
因此，沉淀化学式不仅能用于研究沉淀物的形状、大小和颜色，而且还可以用于实验或分析实验室中的生物化学研究、仪器制造等等，可以说沉淀化学式有着多方面的应用，但最终我们必。
初中化学八大沉淀及颜色
初中化学八大沉淀及颜色1. 前言说到化学，大家的第一反应可能是“难！”但其实化学里面有很多有趣的小知识，特别是沉淀反应！今天我们就来聊聊初中化学里的八大沉淀及它们的颜色，真是个大宝藏呢！想象一下，当你在实验室里搅拌试管，突然出现了一团五彩斑斓的沉淀，简直像是在看魔术表演，对吧？那么，咱们就开动脑筋，来好好“delve”一番！2. 八大沉淀大揭密2.1 氢氧化物沉淀首先要提的就是氢氧化物沉淀。
你可能听说过氢氧化钙、氢氧化铁等，这些家伙在水中可是不太愿意溶解，容易形成沉淀。
比如说，氢氧化铁呈现出一种红棕色，想想看，像不像你最爱吃的红烧肉？每次看到它，真是让人想一口咬下去，哈哈！而氢氧化铜则是蓝色的，像极了夏天的天空，清澈又明亮。
2.2 盐类沉淀接着，盐类沉淀也不容小觑！像硫酸钡（BaSO₄）就特别常见，它是一种白色沉淀，咱们日常生活中也能见到，比如在一些药物里。
想象一下，阳光下的白色沙滩，多么让人心情愉悦呀！还有氯化银（AgCl），它可是个典型的白色沉淀，放在水里就像一块小巧的冰块，清新又酷炫。
3. 颜色之谜3.1 颜色的魅力沉淀的颜色可不是随便来的，每种沉淀都有自己独特的“个性”。
你有没有注意到，很多沉淀的颜色其实都跟金属离子有关呢？比如说，铜离子一出现，蓝色的氢氧化铜就来了，真是个“色彩大师”！而铁离子也是个有趣的家伙，它有时呈现出黄褐色，有时又是红色，这简直就是变色龙嘛！3.2 生活中的应用咱们的日常生活中，沉淀反应可多了，比如水处理、药物制造等。
想想看，如果没有这些沉淀反应，我们的生活会多么无趣！所以，沉淀不仅让化学课变得有趣，还为我们的生活带来了便利，真是“锦上添花”呀！4. 总结通过今天的讨论，大家应该对初中化学里的沉淀及其颜色有了更深入的理解。
这些颜色鲜艳、形态各异的沉淀，不仅让我们在实验中乐趣无穷，也让我们在日常生活中能够感受到化学的魅力。
正所谓“化学无处不在”，只要我们用心去观察，就能发现它的精彩。
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[ 标签：化学沉淀颜色 ]比如说“含有亚离子的溶液是绿色溶液”等等
年级化学有了，自己慢慢看
我有更好的回答硫酸钡，白色沉淀，不溶于碱，硝酸，硫酸，硫酸
微）Al(OH)3Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空
PbSO4CaSO3CaF2（白色粉末,实验室制HF 黄色沉淀：SAgBrAgI（卤化银的颜色越来越黄）Ag3PO4红色沉淀：Fe(OH)3Fe2O3 Fe2O3比Fe(OH)3红）HgS（朱砂）HgOCu2O(砖红色，很重要）蓝色沉淀：Cu（OH）绿色沉淀：Cu2（OH）2CO3黑色沉淀：Fe
沉淀：氢氧化铁（红棕色）氢氧化铜（蓝色）氢氧化亚铁、氯化银、硫酸银、硫酸钡、硫
溶液：铁离子（黄色或棕黄色）亚铁离子（浅绿色）硫氰化铁（血红色）铜离子（蓝氯水（黄绿色）溴水（橙色）碘水（碘难溶于水，碘单质与碘
高锰酸根（紫色）
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色CuSO4?5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
镁,铝等均无焰色反应.
碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.
铜离子：蓝
三价铁离子：棕红
CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.
MNO4-:紫红
FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)
FE2+:浅绿
CR2O72-:桔红
CRO42-:黄色
CR2+:天蓝
CR3+:紫
NI2+:绿
MN2+:肉红
一、有色的沉淀：
Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀
Fe(OH)3——红褐色沉淀
Cu(OH)2——蓝色沉淀
FeS——黑色沉淀
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
MnO2黑色沉淀
S单质黄色沉淀
二、有色液体
含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色
Cu2+——蓝色 MnO4-紫红色
溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色
KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色
课本后面有个溶解性表，记这个口诀吧！钾钠铵硝（含硝酸根）溶，氯除银亚汞，硫酸除钡铅，理解：钾钠氨是指：钾盐、钠盐、氨盐均溶于水且氢氧根、碳酸根只有这三种盐可溶，氯离子只和银离子、亚汞离子生成沉淀，硫酸根只和钡离子、铅离子生成沉淀。
再记少数特
殊盐色就行，氢氧化铁（红棕色）氢氧化铜（蓝色）氢氧化亚铁、溶液：铁离子（黄色或棕黄色）亚铁离子（浅绿色）硫氰化铁（血红色）铜离子（蓝色、蓝绿色、绿色）氯水（黄绿色）溴水（橙色）碘水（碘难溶于水，碘单质与碘离子共同存在时显深棕色）高锰酸根（紫色）还有两种，溴化银（浅黄色）碘化银（黄色，见光易分解）其余皆为白色。
希望能够帮到你，谢谢！
你是高中生吧，不会考太难的题目的记忆几种常见的离子就可以了多了反而乱
（1)不要盲目的背一些对自己考试没有用的化学物品和化学式，与其它的特征，性质，你可以了解就行；
（2）但是一些经常用到的你就必须给练熟，记好；
（3）硫酸钡，白色沉淀碳酸钡，白的沉淀，碳酸钙，白色沉淀，氢氧化铜，蓝色沉淀，氢氧化铝，白色沉淀，两性；氢氧化铁，红褐色沉淀，氢氧化亚铁，白色沉淀
（4）注意铁元素在推断题的出现，还有二价铁离子什么由沉淀变成正三价沉淀，现象是什么？
Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀；
Fe(OH)3——红褐色沉淀。
(5)
特别是氢氧化铝沉淀的应用，什么得来，可以由哪些化学式得来；
（6）这是最基本的，慢慢来学，一点一点的积累，欲速则不达；
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,
沉淀的颜色Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色AgI,Ag3PO4黄色
CuO黑Cu2O
) Fe2+ +2NaOH === Fe(OH)2 +2Na+
其中Fe(OH)2 是白色沉淀
2）Fe(OH)2 在空气中部分氧化成Fe(OH)3 ，成灰绿色
方程式是：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
3) Fe(OH)2 全部变成 Fe(OH)3 ，成红褐色。