高一苏教版必修二专题二第三单元原电池第二课时限时训练包含答案

原电池限时训练（2）一、选择题（每小题5分，共60分）1．在其他条件相同的情况下，产生氢气速率最快的是( )A ．纯锌与稀硫酸B ．纯锌和浓硫酸C ．纯锌与稀盐酸D ．粗锌(含铜杂质)与稀硫酸2．铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A ．正极的电极反应式为：2H ＋＋2e －===H 2↑B ．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2==4Fe(OH)3C ．此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu3．下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O C ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ D ．CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O 4．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d 极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀B．铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护其内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液7.()图4A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动8．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是() A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁的质量不变D．铜为原电池正极9．将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快10．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是() A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀11．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面12．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快二、填空题（每空2分，共40分）13．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。

(1)B为原电池的________极，金属活泼性，A________B(填“>”或“<”)。

(2)若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为________；现有稀H2SO4和AgNO3溶液可供选择，则C应为________。

14．钢铁在潮湿的空气中很快被腐蚀，如图所示。

回答下列问题：(1)钢铁表面形成的电解质溶液中溶有_______，通常溶液呈中性或弱碱性。

(2)钢铁表面会形成无数微小的原电池，负极是________，正极是________。

(3)负极反应式是___________________________________________________，正极反应式是_____________________________________________________。

总反应式是__________________________________________。

(4) 后续的其它反应还有______________________________________________，最终生成红色的铁锈，其化学式为___________________。

(5)不纯金属或合金与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属____________电子被氧化，而不活泼的金属，这种腐蚀叫做__________________。

15．(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“无”)气泡产生，再用导线将锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，这时可观察到的现象是________，正极的电极反应式为________。

(2)某烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L的稀H2SO4，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，在标准状况下收集到5.6 L氢气，则此时烧杯内溶液中各溶质的物质的量浓度分别为___________、_____________(溶液体积变化忽略不计)。

原电池限时训练（2）答案和解析一、选择题（每小题5分，共60分）1、D【解析】铜、锌、稀硫酸形成原电池。

原电池反应可加快化学反应速率。

2、A【解析】正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项错；电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B项正确；该装置中铜为正极，被保护起来，C项正确；此过程中电子从负极Fe流向正极Cu，D项正确。

3、C【解析】能设计成原电池的反应是能自发进行的氧化还原反应，C项的反应为非氧化还原反应。

4、C【解析】装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三形成原电池，易知d比c活泼；装置四中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。

因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。

5、B【解析】前者锌为负极被腐蚀，后者铁为负极被腐蚀，A项错；铁在冷的浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而保护内部金属不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管堆放在一起时，构成原电池，钢管作负极而易被腐蚀，C项错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，D项错。

6、D【解析】由题意可知该装置是原电池，X棒变粗，Y棒变细，说明X为正极，Y为负极，即Y比X活泼；且电解质溶液中要有金属离子能够在X极析出，还要使Y极溶解。

7、D【解析】铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确；a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确、D项错误；无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2＋，C项正确。

8、D【解析】由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属；在反应中负极不断被消耗，由于反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，故知电解质溶液不是HNO3。

由以上分析可知正确选项为D。

9、D【解析】据图示可知甲构成原电池，乙未构成原电池，所以甲中Zn作负极，被氧化，Cu作正极，H＋在Cu片上被还原产生H2，而乙中Cu不与稀H2SO4作用，Zn与稀H2SO4发生氧化还原反应，因甲构成原电池而加快反应速率。

只有D正确。

10、A【解析】反应①②中消耗O2的量相等，两个反应都仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确；①中H2O的H、O两元素的化合价都没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢质水管中的铁构成原电池，使钢质水管的腐蚀速率加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，D项错。

11、B【解析】A、B和稀硫酸组成的原电池中A是正极，金属性B>A，A项错误；A为原电池正极，该极发生还原反应，B为原电池负极，该极发生氧化反应，电子由B极经外电路流向A极，B项正确，C项错误；A、B和稀硫酸形成的原电池，A作正极，不能判断A在金属活动顺序表中是否排在H之前，D项错误。

12、C【解析】A.铜锌组成的原电池中，金属锌作负极，金属铜作正极，电子从锌极流向铜极，故A正确；B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、锌、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上产生气体，故B正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C错误；D.把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确。

二、填空题（每空2分，共40分）13、答案(1)负< (2)Ag AgNO3溶液（“溶液”两字不能丢）【解析】据题意可知，B为原电池负极，A为正极，所以金属活泼性：A<B，因此，若B为Cu，则A只能为Ag，且电解质溶液应为不活泼金属的盐溶液，故C应为AgNO3溶液。

14、答案：(1)O2(2)Fe C(3) 2Fe－4e－===2Fe2＋或Fe－2e－===Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(Fe2O3·x H2O)(5)失去不参与反应被保护起来电化学腐蚀15、答案：(1)无；锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡；2H＋＋2e－===H2↑；(2)c(ZnSO4)＝0.5 mol/L，c(H2SO4)＝1.5 mol/L【解析】(1)铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作原电池的正极，电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，锌作负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，故可观察到锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡，电池总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。