物理化学习题课
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物理化学习题课1. 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：( B )(A)1 (B)2 (C)3 (D) 42 气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是：( A )(A) 大泡变大, 小泡变小(B) 大泡变小, 小泡变大(C) 大泡、小泡均不变(D) 两泡将分离开3 半径为1×10-2 m 的球形肥皂泡的表面张力为0.025 N·m-1，其附加压力为：( D )(A) 0.025 N·m-2(B) 0.25 N·m-2(C) 2.5 N·m-2(D) 10 N·m-24 在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大? ( A )(A) 微小晶粒的大(B) 大块颗粒的大(C) 一样大(D) 无法比较5 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将：( A )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) (A).(B).(C)都有可能6 有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(p∃)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p∃) E1H2(p∃)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p∃) E2比较其电动势大小：( C )(A) E1< E2(B) E1> E2(C) E1= E2(D) 不能确定7下列电池不属于浓差电池的是：（ D ）(A) Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)(B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)(a)(C) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a)(D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)9用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B )(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-(B) Cu ─→Cu2++ 2e-(C) Cu ─→Cu++ e-10. 将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH–设计成电池，当电池反应达到平衡时,电池的E必然是：（ B ）(A) E=E∃(B) E=0(C) E>0 (D) E<01. 在密闭容器中，让NH4CO3(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：( C )(A)4 (B)3 (C )2 (D) 12在同一温度下，微小液滴的饱和蒸汽压和大块液体的饱和蒸压哪个大? ( A )(A) 微小液体的大(B) 大块液体的大(C) 一样大(D) 无法比较3 假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中, 哪一种对生态是瞬时最危险的? ( C )(A) 4.5×109 a (B) 65 a (C) 1 min (D) 12 d4催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：( C )(A) 催化剂改变了反应历程(B) 催化剂降低了反应的活化能(C) 催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了(D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率5 0.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是：（ A ）(A) 0.9 mol·kg-1(B) 1.8 mol·kg-1(C) 0.3 mol·kg-1(D)1.2 mol·kg-16有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(p∃)│KOH(0.2 mol·kg-1)│Cl2(p∃) E1H2(p∃)│H2SO4(0.5 mol·kg-1)│Cl2(p∃) E2比较其电动势大小：（C）(A) E1< E2(B) E1> E2(C) E1= E2(D) 不能确定7下列电池不属于浓差电池的是：（B ）(A)Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)(B)Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|| MgCl2(m2)|Mg(Hg)(a)(C)Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a)(D) Ag (s)│AgNO3(0.01mol.kg=0.90)║AgNO3(0.1mol.kg=0.72)│Ag (s)9用铜电极电解0.1mol·kg-1的ZnCl2水溶液，阳极上的反应为( B )(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-(B) Zn ─→Zn2++ 2e-(C) Zn ─→Zn++ e-10. 将反应Ag (s)，AgBr (s)│Br(a Br)║Cl(a Cl)│AgCl (s)，Ag (s)设计成电池，当电池反应达到平衡时,电池的E必然是：（B）(A) E=E∃(B) E=0(C) E>0 (D) E<01浓度越大，摩尔电导率越大。
物理化学习题课
Vdp
∂V ∆S = − ∫ ( ) p dp p1 ∂ T
p2
∆ A = − ∫ pd V ,
V1
V2
∆ G = ∫ Vd p
p1
△G =V(p2－ p1) T2,p2,V2
（2）理想气体
T1,p1,V1
∆U=CV(T2－T1); ∆H=Cp(T2－T1);
T2 V2 ∆ S = CV ln + nR ln T1 V1
习题课A 习题课A
一. 基本要求： 基本要求：
（1）明确热力学第一、二、三定律的意义，掌握各变化过程 明确热力学第一、 三定律的意义， 的能量转化规律和热功转化的不可逆性，自发变化的共同特征， 的能量转化规律和热功转化的不可逆性，自发变化的共同特征， 克劳修斯不等式及其应用。 克劳修斯不等式及其应用。 （2）掌握U、H、S、A、G的定义及相互关系，物理意义。 掌握U 的定义及相互关系，物理意义。 （3）熟练掌握各变化过程△U、 △H、Q、W 、△S、 的计算及其应用。 △A、△G的计算及其应用。 （4）掌握热力学基本公式及其衍生公式。掌握热力学公式的推导 掌握热力学基本公式及其衍生公式。 过程及方法。 过程及方法。 （5）熟练掌握熵判据、吉布斯自由能判据、亥姆霍兹自由能 熟练掌握熵判据、吉布斯自由能判据、 判据及应用。 判据及应用。
∂U ∂A )S = ( )T − p=( ∂V ∂V
−S =( ∂A ∂G )V = ( )p ∂T ∂T
∂U ∂H )V = ( )p 对应函数关系式 T = ( ∂S ∂S ∂H ∂G V =( )S = ( )T ∂p ∂p
Maxwell关系 Maxwell关系
∂T ∂p ( ) S = − ( )V , ∂V ∂S ∂S ∂p ( )T = − ( )V , ∂V ∂T
物理化学习题课(相平衡)参考答案
物理化学习题（相平衡）一．选择1.在α、β两相中均有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是（1）。
（1）μαB=μβB（2）μαA=μβA（3）μαB=μαA（4）μαB=μβA2．组分B从α相扩散到β相中，则下列说法中正确的是（4）。
（1）总是从浓度高的相扩散到浓度低的相（2）平衡时两相的浓度相等（3）总是从浓度低的相扩散到浓度高的相（4）总是从高化学势移向低化学势3. 室温下氨基甲酸铵分解反应为 NH2CO2NH4(s)====2NH3(g)+CO2 (g)若在300K时向系统中加入一定量的氨基甲酸铵固体，则此系统的物种数S和组分数C应为（3）。
（1）1，1（2）3，2（3）3，1（4）3，34．将克拉贝龙方程应用于水的液固两相，随压力的增长，水的凝固点将（2）。
（1）上升（2）下降（3）不变（4）无法判断5.在一定温度下，在水和CCl4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1的KI和I2，此系统的自由度是（2）。
（1）1（2）2（3）3（4）46.对于二组分系统，能平衡共存的最多相数为（4）。
（1）1（2）2（3）3（4）47.对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（4）。
（1）不具有确定的组成（2）平衡时气相和液相组成相同（3）其沸点随外压的改变而改变（4）与化合物一样具有确定的组成二．填空1.在水的平衡相图中。
线是水的蒸发曲线，线是冰的升华曲线，线是冰的融化曲线，点是水的三相点。
.2.将过量NH4HCO3(s)放入密闭真空容器内，50℃时，按NH4HCO3(s)按下式进行分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。
达平衡后则该体系的相数P= ，独立组分数C= ，自由度数F= 。
（2，1，0）3.(2)最合适的组成应配成w（联苯醚）=0.78，这一组成具有最低共熔点12℃，其凝固点最低，所以不至于因为凝固而堵塞管道。
4. 求下列系统③从X B=0.5开始蒸馏，馏出物或残留物分别是什么？（1）T M，T N，（2）所处的T，p及气液相组成y B、x B，达两相平衡气液相的相对量不同，（3）0。
物理化学习题课(一)
21. 在20℃和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分 子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5℃，为 使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的 恒温介质比较合适的是（ ） (A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨
物理化学习题课（一）
热力学部分 何荣桓
假定气体为理想气体，计算下列过程的熵变： a) 将1mol N2 (T,p) 与 0.5mol N2 (T,p) 等温等压混合； b) 将1mol N2 (T,V)与 1 mol N2 (T,V) 等温等容混合 (Vmix=V) ；熵变与a)是否相同？ c) 将1mol N2 (T,p)与 0.5mol O2 (T,p)等温等压混合，熵变与 a)是否相同？
21 答:A
22. 二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ） (A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间 (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压
22 答:B
23. A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，
则有：（ ）。
（A）ΔmixH=0 （C）ΔmixA=0 23 答:A
19 答:D
(C) Tb*> Tb， pA*< pA， ,μA* >μA
(D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,μA* >μA
20. 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数 kf 分别是 20.2、9.3、6.9及39.7K•kg • mol-1。今有一未知物能在上述四 种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶 剂是（ ）
(A) 1 (B) 3/4 (C) 2/3 (D) 1/2
南京大学物理化学习题课
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5/9/2020
辅导答疑
1.14 请指出所列公式的适用条件： (4) dH = Cp dT
答：适用于不作非膨胀功、状态连续变化的等压 过程。
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5/9/2020
辅导答疑
1．15 用热力学概念判断下列各过程中功、热、热
力学能的变化值。第一定律 U Q 。 W
U = 0 根据热力学第一定律，能量守 恒，热力学能不变。
H 0 因为是在绝热刚瓶中发生的放
热反应，气体分子没有减少，
钢瓶内温度升高压力也增高。
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5/9/2020
辅导答疑
1．15 用热力学概念判断下列各过程中功、热、热
力学能和焓的变化值。第一定律 U Q W。
（4） H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) 在非绝热钢瓶中进行
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5/9/2020
辅导答疑
1．15 用热力学概念判断下列各过程中功、热、热
力学能和焓的变化值。第一定律 U Q W。
（3）H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) 在绝热钢瓶中进行
答：W = 0 在刚性容器中是恒容反应，
不作膨胀功。
Q = 0 绝热钢瓶
H2 Cl2
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5/9/2020
辅导答疑
1.16 下列状态函数中，哪些是容量性质？哪些是强 度性质？
压力 p，温度 T，体积V ，热力学能U，
焓 H， 粘度，密度，质量m，等压热容 Cp，等容
热容CV ，摩尔热力学能Um，摩尔焓Hm 等。
答： V ,U , H , m, Cp , CV 是容量性质；
物理化学习题课精讲附答案完整版讲解
化学反应等容过程或等压过程不管是一步完成
还是分几步完成，该反应的热效应相同，这一规律
在 1840 年由 Hess （赫斯）发现，称为 Hess 定律。 自热力学第一定律产生后，上述结论就成为必然结 果了。利用Hess定律可以通过已知的反应热效应求 算难以直接测量的反应热效应。热效应的种类有生
成焓、燃烧焓、溶解热、稀释热。人们规定在反应
p外V p外V
CV (T1 T2 )
( p V p2V2 ) 1 1 1
C dT
p
Qp pV
Qp
C dT
p
C C
V
dT dT
C dT
p
0
V
C dT
p
-
nR (T1 T2 ) 1
U W
C
V
dT
C dT
p
p外V p外V
Qp
Qp
Qp W Qp W
Qp (相变热)
Qp
B
rU m r H m B RT H H ( B) B f m r m B
三、Carnot(卡诺)循环
Carnot循环是热力学基本循环。由等温可逆膨胀、 绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩四步 构成一个理想热机。虽然实际上不可能实现，但却 得到了热功转换的极限公式：
与途径有关。为了应用需要，定义了一个状态函数
由该定义和热力学第一定律得到 H Qp 的关系式，此式 很有实用价值。因为大多数化学反应是在等压下进行的， 在非膨胀功为零的封闭系统中，系统在等压过程中所吸 收的热量全部用于焓的增加。 热力学第一定律应用于理想气体时，通过Joule实验得 到理想气体的热力学能和焓都仅是温度的函数的结论。 热力学第一定律应用于真实气体时通过 Joule-Thomson实 验得到实际气体的热力学能和焓不仅是温度的函数，且 与压力有关的结论。
物理化学课后习题答案（全）
第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。
若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。
若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。
解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。
有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。
如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。
设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。
解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。
设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。
（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。
物理化学傅献彩习题课-第二、三、四章
21.偏摩尔量是容量性质的状态函数。 22. 化学势是容量性质的状态函数。 23.理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。 24.理想混合气体中任意组分B的逸度fB就等于其分压pB。 25.任何一个偏摩尔量（化学势）都是温度、压力和组成的函数。 26.对于非理想气体，Z<1表示实际气体极容易压缩。 27．对于纯组分，化学势等于Gibbs自由能。 28．热力学的不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程。此 话对吗？ 29．一个爆炸反应体系应看作是绝热系统。 30．一个隔离系统的熵永不减少。 31．理想稀溶液Raoult定律与Henry定律没有区别。 32．溶质在气相和在溶液中的分子状态不相同，Henry定律也 能适用。
(b)
∆vapS总，∆vapA，∆vapG是否均可用来判别这
一过程的方向？并叙述理由，其判断结果如何？
9
解：通过可逆过程进行计算
∆vapG = 0；∆vapS = n∆vapHm/T = 41.85 J· −1 K
∆vapA= ∆vapG − ∆vap(pV) = −nRT = −3325.6 J
椐，因 W = 0 ∴ −W ≤ − ∆vapA ∴ ∆vapA < 0，过程不可逆 ∵ 过程不恒压，不能用 ∆vapG 来判别
10
判断题 1.1摩尔100℃101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过 程的ΔU=0。 2.ΔfHθm (C，金刚石，298K）=0。 3.298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成 焓数值上相等。 4.绝热过程都是等熵过程。 5.体系经历一个不可逆循环过程，ΔS>0。 6.一定量理想气体的熵只是温度的函数。 7.dU=nCv,mdT， dH=nCp,mdT这两个公式对一定量的理想气体的任 何pVT过程均适用。 8.一个系统从始态到终态，只有可逆过程才有熵变。 9.系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经过绝 热可逆过程，则一定达不到此终态。 10.对气态物质，其Cp-Cv=nR
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（D）
（A）
（D）
10. 公式U＝Q ＋ W适用于 A. 开放系统； B. 封闭系统； C. 孤立系统。
（B，C）
14. 对于封闭的热力学系统，下述哪一个描述正确 A. H>U；B. H=U ； C. H<U；D. H与U之间的大小不能确定 。
（D）
11. 在温度恒定的过程中，系统与环境之间能否产生热交换（B） A. 一定产生；B. 不一定产生； C. 一定不产生。 12. 某绝热系统在接受了环境所做的功之后，其温度 A. 一定升高； B. 一定降低； C. 一定不变；D. 不一定改变。 13. 公式H=U + pV中，p表示什么含义 A. 系统总压力； B. 系统各组分分压； C. 101325 Pa；D. 外压。 （A）
（左方）
21. 某理想气体从温度T1加热至温度T2，若此变化为非恒 （B） 容途径，则其热力学能的变化U应该为何值 A. U ＝0；B. U ＝CV(T2-T1)； C. U不存在；D. U等于其它值 （C） 本题中的QV应为何值？ A. QV ＝0；B. QV ＝CV(T2-T1)； C. QV 不存在；D. QV 等于其它值
36.当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是： H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (A) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 37.有人认为封闭体系“不作功也不吸热的过程 △U = 0，因而 体系的状态未发生变化”，请对此加以评论并举例说明。 答：封闭体系不作功也不吸热的过程 △U = 0，这是正确 的，体系的状态未发生变化是不正确的。例如，在绝热钢 瓶内由 H2(g) 和 O2(g) 反应生成水便是。
(B)
44. 某高压容器中含有未知气体，可 能是N2, Ne或Ar. 今在298K时，取出 一些样品，从5 dm3绝热可逆膨胀到6 dm3, 温度下降了21 K.试判断为何种 气体？
解：由绝热可逆方程
T1 V2 T2 V1 T 298.2 lg 1 lg T2 1 277.2 1 1.40,故为N 2 6 V2 lg lg 5 V1
1. 物质的临界点的性质与什么有关 A. 与外界温度有关； B. 与外界的压力有关； C. 与外界物质有关；D. 是物质的本身特性。
（D）
习题课
2. 下列几种条件下的实际气体，哪一种最接近理想气体 （B） A. 高温高压； B. 高温低压； C. 低温高压；D. 低温低压。 3. 下列对某物质临界点性质的描述，哪一种是错误的 （D） A. 液相摩尔体积和气相摩尔体积相等； B. 液相与气相的相界面消失； C. 汽化热为零； D. 气、液、固三相共存
（A）
1
17. 恒压下，单组分系统的焓值随温度的升高而 A. 增加； B. 减少； C. 不变； D. 不一定 。
（A）
20. 理想气体从同一始态(p1, V1, T1)出发，分别经恒温可逆压缩 何绝热可逆压缩，环境所做功的绝对值分别为WT和WA。若 压缩至同一终态体积V2，下述答案中哪一个是正确的 A. WT>WA； B. WT<WA； C. WT=WA； （B） D. WT与WA无确定关系； 若压缩至同一压力，则上述答案中正确的是 （A）
22. 某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能U应为何（C） 值 A. U >0；B. U <0; C. U=0；D. 无法确定 23. 下述哪些变化中，熵值不变 A.可逆途径；B. 可逆循环; C. 不可逆循环；D. 绝热不可逆循环 （B,C）
25. 非理想气体经过一不可逆循环，下列哪些表达式是正 （A,D） 确的 A. S ＝ 0 ；B. Q/T=0; C. S 0；D. Q/T0. 26. 非理想气体进行绝热可逆膨胀，下述答案中，哪一个 （B） 是正确的 A. S > 0 ；B. S <0; C. S = 0；D. 不一定. 27. 熵增加原理可用于下列哪些系统 A. 开放系统 ；B. 封闭系统; C. 孤立系统；D. 绝热系统. （C,D）
28. 为什么无非体积功的等压过程的热，只决定于系统的 初、终态？ 答：因为无其它功的等压过程中Qp＝ΔH，而 ΔH 是系统状态 函数的改变值，其大小只决定于系统的始终态，所以在无其 它功的等压过程 Qp 大小只决定于初终态。 29.反应 A(g)+2B(g)—→C(g) 的ΔrHm(298.2 K)＞0，则此反应 进行时必定吸热，对吗？ 为什么？ 答：不对。只有在等压下，无非体积功时，Qp＝ΔHm，ΔHm ＞0，故 Qp＞0，体系必定吸热。但在有非体积功，或者非等 压条件下，ΔHm≠Qp ，ΔHm＞0，Qp可以小于0，等于0，不一 定吸热。例如，绝热容器中H2与Ｏ2 燃烧，ΔHm＞0，但Q＝ 0，不吸热。
40. 对于克劳修斯不等式 dS ≥δQ/T环，判断不正确的是： (C) (A) dS =δQ/T环必为可逆过程或处于平衡状态； (B) dS ＞δQ/T环必为不可逆过程 ； (C) dS ＞δQ/T环必为自发过程 ； (D) dS ＜δQ/T环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。
43.计算熵变的公式 ∆S = ∫(dU + pdV)/T 适用于下列： (A) 理想气体的简单状态变化 ； (B) 无体积功的封闭体系的简单状态变化过程 ； (C) 理想气体的任意变化过程 ； (D) 封闭体系的任意变化过程 ；
1
3
(C) 38. 绝热可逆过程为（ ）过程 （A）等热力学能（B）等焓（C）等熵（D）等Gibbs函数 39. 某气体经节流膨胀后温度降低，其J-T（ （A）>0（B）<0（C）=0（D）无法确定 ） （填入、或） (A)
41.当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变 ∆S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的 1/10，该变化中从热源吸热多少？ (B) (A) 5000 J ； (B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。 42. 1mol双原子理想气体的(∂H/∂T)V是： (A) 1.5R ； (B) 2.5R ； (C) 3.5R ； (D) 2R 。 (B)
24. 两台不同形式的可逆热机，工作在两个相同热源T1与 （A） T2之间，则这两台热机的热效率有何关系 A.相等；B. 不等; C. 不一定相等 25. 系统由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵（B） 变S应为何值 A.各不相等；B. 都相同; C. 不等于经可逆环后，下列哪些说法是错误的 （A,B） A. Q＝0；B. W＝0；C. U＝0； D. Cp=0 ; E. CV=0 ; F. H＝0 19. 为p0, 则在p-V图上，其终点位置在由同一始态出发的恒温 可逆膨胀至同一终态压力p0的终点位置的哪一方。 理想气体若发生一多方膨胀过程，pVn=C，至终态压力
4. 下列说法中，哪一种是错误的 A. 理想气体方程式中压力p是状态函数； B. 范德华方程式中的压力p是状态函数； C. 压缩因子气体方程中的压力p是状态函数； D. 外压是状态函数。 5.系统经某变化后热力学能值复原，哪一个是正确的 A.说明系统已经复原； B. 说明系统没有复原； C. 系统不一定复原。 6. 有一个状态函数始终保持不变的途径是什么途径 A.一定是可逆途径； B. 一定是不可逆途径； C. 不一定是可逆途径。
(B)
(B) △U = 0 , △H > 0 , W = 0 (D) Q = 0 , △U ≠ 0 , △H ≠ 0
2
33.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与 筒外相等时关闭活塞，此时筒内温度将 (C) (A ) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 (B) 34. H = Qp此式适用于下列那个过程 (A ) 理想气体从 1013250 Pa 反抗恒定的 101325 Pa膨胀到101325Pa (B) 0℃ ,101325 Pa下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa) 35. 1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种， 其中哪一个是错误的 (B) (A ) CV(T2- T1) (B) Cp(T2-T1) (C) (p2V2- p1V1)/(-1) (D) R(T2-T1)/(-1)
（D）
（C）
（C）
7. H＝Qp成立的条件是 A. 开放系统，只做体积功，p体＝p外＝常数； B. 封闭系统，可作任何功， p体＝p外＝常数； C. 封闭系统，只做有用功， p体＝p外＝常数； D. 封闭系统，只做体积功， p体＝p外＝常数； E. 封闭系统，只做体积功， p始＝ p终＝p外＝常数。 8. 下述说法中，哪一个是正确的 A. 水的生成热既是氢气的燃烧热； B. 水蒸气的生成热既是氢气的燃烧热； C. 水的生成热既是氧气的燃烧热； D. 水蒸气的生成热既是氧气的燃烧热。 9. 氧气的燃烧热应为何值 A. 大于零；B. 小于零； C. 等于零；D. 不存在。
15. 下述说法哪一个是正确的 （B） 液体的温度越高，则 A. 其所含的热量就越多；B. 其分子的热运动越剧烈 ； C. 其流动性越大；D. 其焓值越大 。 16. 下述说法哪一个不正确 （D） A. 焓只有在某些特定的条件下，才与系统吸热相等； B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； C. 焓是状态函数； D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量 。
(B) 30. 1. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将 (A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定 31. 在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气 体)，只是两边压力不等，已知 p右< p左，则将隔板抽去后应有 (A) (A) Q = 0 W = 0 △U = 0 (B) Q = 0 W < 0 △U > 0 (C) Q > 0 W < 0 △U > 0 (D) △U = 0 , Q ＝ W ≠ 0 32.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧， 则 C6H6(l) + (15/2)O2(g) = 6CO2+ 3H2O(g) (A ) △U = 0 , △H < 0 , Q = 0 (C) Q = 0 , △U = 0 , △H = 0