精选-滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用滴定分析方法因其快速、准确、简便、经济的特点，被广泛用于药物分析中。
下面将介绍滴定分析法在药物分析中的应用。
一、酸碱滴定分析法：1.利用滴定分析法，可以测定药物中的酸或碱的含量。
例如，对乙酸、柠檬酸等酸性药物或者氢氧化钠、氢氧化铝等碱性药物进行酸碱滴定分析，可以确定其中的酸碱含量，并据此计算药品的纯度。
2.酸碱滴定分析法也可以用于测定溶液中其他药物的酸碱度。
通过滴定出中和反应终点的滴定剂量，可以得知溶液中其他药物的酸碱度，从而了解溶液的性质和浓度。
二、氧化还原滴定分析法：1.氧化还原滴定分析法可以用来确定药物中的还原剂或氧化剂的含量。
例如，用碘滴定法测定药物中抗坏血酸含量，用亚硝酸盐滴定法测定抗生素中的亚硝酸盐含量等。
这些分析方法可以通过溶液中还原剂或氧化剂所引起的指示剂颜色变化来判断反应的终点，从而计算出药物中所含的还原剂或氧化剂的浓度。
2.氧化还原滴定分析法也可以用来测定溶液中其他物质的氧化还原能力。
通过滴定分析出溶液中还原剂或氧化剂的含量，可以了解药物在不同条件下的氧化还原行为以及溶液中其他物质的氧化还原性质。
三、配合物滴定分析法：1.配合物滴定分析法可以用于测定药物中金属离子或配合物的含量。
例如，用硬水滴定法可以分析含有氯化铁的药物中铁的含量，用EDTA滴定法可以测定药物中钙离子的含量。
2.配合物滴定分析法也可以用来测定溶液中其他金属离子的含量。
通过滴定出溶液中金属离子的含量，可以了解药物的质量和纯度，以及同时测定金属离子间的配合物稳定性。
四、沉淀滴定分析法：1.沉淀滴定分析法可以用来测定药物中杂质的含量。
例如，对含有重金属离子的药物样品进行沉淀滴定分析，可以测定其中重金属离子的含量，从而评估药物的安全性。
2.沉淀滴定分析法也可以用来测定药物中其他离子的含量。
通过滴定出溶液中离子的含量，可以了解药物中其他离子的浓度，有助于评估药物的质量。
综上所述，滴定分析法在药物分析中具有广泛的应用。
滴定分析法及应用论文
滴定分析法及应用论文滴定分析法是一种常用的定量化学分析方法，通过滴定溶液的容量和浓度来确定待测物质的含量。
该方法具有操作简便、高灵敏度、快速准确等特点，被广泛应用于化学、生物、环境等领域的定量分析中。
本文将从滴定分析法的基本原理、应用范围以及在学术研究中的具体应用等方面进行探讨。
滴定分析法的基本原理是利用一种已知浓度的溶液滴定另一种待测溶液，通过滴定终点的颜色变化或化学反应终止来确定待测溶液中的物质含量。
在溶液中，通常选择一种指示剂来标记滴定终点，如酚酞指示剂用于酸碱滴定，熔融硫酸指示剂用于碘量法滴定等。
滴定分析法的关键在于准确测量滴定终点和等价点的体积，从而计算出待测物质的浓度。
滴定分析法的应用范围非常广泛，常见的包括酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
例如，酸碱滴定可用于确定食品、饮料中的酸度和碱度，氧化还原滴定可用于测定氧化剂、还原剂的浓度，络合滴定可用于测定金属离子的含量等。
滴定分析法还可以应用于环境监测、生物医学研究、药物分析等领域，具有非常重要的意义。
在学术研究中，滴定分析法也被广泛应用于定量分析。
以酸碱滴定为例，常用于测定土壤、水体、生物组织中的酸碱性物质含量，从而评价其环境适应性和生长状况。
滴定分析法还可以用于测定药物中的杂质含量、金属离子浓度等，为药物质量控制和药效评价提供重要依据。
除此之外，滴定分析法在化学工业生产中也有重要应用。
例如，通过滴定测定原料和中间产物中的杂质含量，控制反应过程中的物质转化率和产物纯度，保证产品质量；滴定分析法还可以用于工艺流程监控和废水处理等领域，为生产过程提供技术支持和质量控制。
总之，滴定分析法是一种重要的定量化学分析方法，具有广泛的应用前景和重要的社会意义。
在学术研究、工业生产、环境保护等领域都有着不可替代的作用，对于推动科学技术进步和社会发展都具有重要的意义。
希望随着科学技术的不断进步和发展，滴定分析法能够不断完善和创新，更好地满足人们对定量分析的需求。
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）滴定分析法在药物分析中的应用滴定分析的主要方法有：①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。
(2)间接滴定法。
(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。
(4)置换滴定法。
②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。
(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。
(3)氧化还原滴定法。
(4)沉淀滴定法。
滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。
滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。
以下为一些主要的应用：1.具有药物活性物质的纯度分析滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。
酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。
一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。
该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。
其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定：2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAcR-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4-2. 用氧化还原滴定进行成分分析氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。
例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。
这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。
硫代硫酸钠被用作滴定剂。
整个分析由下述几个步骤组成：2.1 酯与氢氧化钠的皂化作用(水解)2.2 羟基氧化到酮基的过程2.3 苯环的(亲电)溴化2.4 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘2.5 碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-3. 沉淀滴定某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】滴定分析法在药物分析中的应用滴定分析的主要方法有：①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。
(2)间接滴定法。
(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。
(4)置换滴定法。
②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。
(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。
(3)氧化还原滴定法。
(4)沉淀滴定法。
滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。
滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。
以下为一些主要的应用：1.具有药物活性物质的纯度分析滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。
酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。
一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。
该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。
其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定：2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAcR-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4-2.用氧化还原滴定进行成分分析氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。
例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。
这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。
硫代硫酸钠被用作滴定剂。
整个分析由下述几个步骤组成：酯与氢氧化钠的皂化作用(水解)羟基氧化到酮基的过程苯环的(亲电)溴化过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-3.沉淀滴定某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。
酸碱滴定法在中国药典中的应用
酸碱滴定法在中国药典中的应用
酸碱滴定法是一种常用的分析方法，在中国药典中也有广泛的应用。
以下列举一些常见的应用场景：
1. 食品药品中pH值测定：酸碱滴定法常用于测定食品药品中的pH值，如中成药、注射剂、食品添加剂等。
这有助于评价其稳定性、安全性和药效。
2. 精制饮片中含量测定：酸碱滴定法可以用于测定精制饮片中的总酸量、总碱量和有效成分含量。
这对于质量控制和药效评价都有重要作用。
3. 天然产物提取过程中的pH调节：酸碱滴定法可用于天然产物的提取过程中对pH值进行调节。
这对于提高产物的纯度和稳定性都有帮助。
4. 食品中酸度的测定：酸碱滴定法可以用于测定食品中的总酸度，如果汁、葡萄酒、酱油等。
这对于产品的质量控制和加工过程的优化都有重要意义。
总的来说，酸碱滴定法在中国药典中的应用非常广泛，可以用于药品、食品、天然产物等多个领域的分析和质量控制。
5. 环境中pH值的测定：酸碱滴定法可以用于环境中水、土壤等的pH值测定。
这对于环境监测、土地改良等有重要作用。
6. 金属离子测定：酸碱滴定法也可以用于金属离子的测定。
例如，可以用该方法测定水中铁离子的含量，这对于防止水垢、
控制水的硬度等有帮助。
7. 局部麻醉药中pKa值的测定：酸碱滴定法可以用于测定局部麻醉药中pKa值。
这有助于评估药物分子的吸收和药效。
总之，酸碱滴定法在中国药典中的应用非常广泛，可以用于各种领域的化学分析和物质定量。
该方法简单易行、结果准确可靠，因此得到了广泛认可和应用。
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用RUSER redacted on the night of December 17,2020滴定分析法在药物分析中的应用滴定分析的主要方法有：①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。
(2)间接滴定法。
(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。
(4)置换滴定法。
②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。
(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。
(3)氧化还原滴定法。
(4)沉淀滴定法。
滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。
滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。
以下为一些主要的应用：1.具有药物活性物质的纯度分析滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。
酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。
一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。
该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。
其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定：2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAc R-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4-2. 用氧化还原滴定进行成分分析氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。
例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。
这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。
硫代硫酸钠被用作滴定剂。
整个分析由下述几个步骤组成：酯与氢氧化钠的皂化作用(水解)羟基氧化到酮基的过程苯环的(亲电)溴化过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-3. 沉淀滴定某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。
滴定分析法的研究和应用
滴定分析法的研究和应用滴定分析法是一种常见的分析方法，在化学、医药、环境、食品等领域均有广泛应用。
它的原理是利用滴定管向待测溶液中加入已知浓度的试剂，直至试剂与待测物完全反应为止，进而计算出待测物的浓度。
滴定分析法的优点在于操作简单、灵敏度高、误差小、适用范围广，成本较低等。
滴定分析法的起源可以追溯到19世纪初，当时已经有人使用滴定法进行硝酸银与氯化钠的反应，这也是最早的定量分析。
后来英国化学家弗雷德里克·迈斯逊和德国化学家卡尔·弗里德里希·莫尔在滴定分析法的研究上做出了巨大贡献。
迈斯逊发明了以测定碳酸钠、碳酸氢钠为代表的酸碱度测定方法，并研究了酸碱反应的理论；莫尔则对滴定反应的动力学规律进行了深入的研究，并发现了某些反应的催化效应。
随着时间的推移，滴定分析法得到了广泛应用和推广，如今已成为化学领域中的重要分析手段之一。
滴定分析法的应用范围非常广泛，在不同领域具有各具特色的应用。
下面分别从化学、医药、环境和食品领域介绍几个具体的应用案例。
在化学领域，滴定分析法主要应用于酸碱度测定、氧化还原反应、络合反应等方面。
例如，在镀银工艺中，需要用到含银离子的溶液，滴定氯化钠可以确定银离子的浓度，保证电解质部分的稳定性和质量。
又如，在电镀工艺中，滴定盐酸测定电镀液中的氢离子浓度，从而调整电镀液的 pH 值，改善电镀效果。
在医药领域，滴定分析法主要用于药物质量控制和医学检验中。
例如，在血液中测定尿素的含量，可以通过滴定法得出尿素的浓度，判断肾脏的功能是否正常。
在制药过程中，滴定法可以检测制药过程中的中间产物和成品，确保其质量符合标准。
在环境领域，滴定分析法主要用于环境污染物的测定。
例如，利用滴定分析法可以测定海水或地下水中的氯化物、硫酸盐、硝酸盐离子浓度，判断其是否超出环保标准。
在工业废水处理中，滴定法也常用于测定废水的 pH 值，决定是否需要进行酸碱中和等处理。
在食品领域，滴定分析法主要用于食品中营养物质和非营养物质的测定。
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用滴定分析的主要方法有：①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。
(2)间接滴定法。
(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。
(4)置换滴定法。
②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。
(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。
(3)氧化还原滴定法。
(4)沉淀滴定法。
滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。
滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。
以下为一些主要的应用：1.具有药物活性物质的纯度分析滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。
酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。
一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。
该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。
其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定：2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAcR-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4-2.用氧化还原滴定进行成分分析氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。
例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。
这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。
硫代硫酸钠被用作滴定剂。
整个分析由下述几个步骤组成：2.1 酯与氢氧化钠的皂化作用(水解)2.2 羟基氧化到酮基的过程2.3 苯环的(亲电)溴化2.4 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘2.5 碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-3.沉淀滴定某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。
例如，氯化亚苄翁。
通常用四苯基硼酸钠或是十二烷基磺酸钠作为滴定剂，用梅特勒-托利多DS500表面活性剂电极或是DP550光度电极就可以进行滴定。
滴定分析法在现行药品质量标准中的应用
滴定分析法在现行药品质量标准中的应用发表时间：2018-11-16T20:34:39.040Z 来源：《基层建设》2018年第26期作者：华帅丽[导读] 摘要：滴定分析是工农业生产的一种，国防科学研究在完成化学分析任务中是非常重要和应用最广泛的分析方法。
浙江新和成股份有限公司浙江省绍兴市 312500摘要：滴定分析是工农业生产的一种，国防科学研究在完成化学分析任务中是非常重要和应用最广泛的分析方法。
它包括酸碱沉淀、配位、氧化还原和四种不同类型的分析方法。
“滴定分析的概述”，第一个研究，不仅对各种滴定分析方法的本质和特点有一个一般的认识，更重要的是掌握各种各样的共性问题的滴定分析方法。
如滴定反应的要求、标准溶液的制备、标定浓度等。
物质浓度的多少、滴定的意义及其相互换算方法是本节的重点。
关键词：滴定分析法；药品质量标准 1前言滴定分析法是一种定量分析化学中最重要的分析方法，它是一个已知的浓度准确试剂溶液滴定剂（即）下降的材料被测试解决方案，直到添加试剂溶液，测量材料根据测量的化学公式之间的关系完全反应，根据添加试剂溶液的浓度和体积的计算方法是通过测量材料的内容方法，快速、准确、操作方便、广泛应用，测量材料的基础上，标准溶液之间的化学反应，听不同类型的滴定分析方法可分为酸碱滴定法、沉淀滴定法，配位滴定法和氧化还原滴定Pl尽管现代分析技术在药品检验广泛应用，但传统的滴定分析方法作为分析技术在当前药品质量标准有保留，发挥它应有的作用，本文列出了四种滴定在当前药品质量标准的应用，为了更清楚地理解滴定分析药品检验的重要功能。
2酸碱滴定法滴定分析方法中，酸碱滴定是最基本的方法之一。
其核心问题是“酸碱平衡”，本质是酸与碱之间的质子转移。
必须基于对酸、碱的理解，基于共轭酸碱对的酸碱质子理论，溶剂质子的基本概念，如处理。
在酸碱滴定中，质子束紧关系的系统增益和损失由物质平衡（MBE）和电荷平衡（CBE）决定。
只要正确认识物质平衡，就能顺利地推导出酸效应分布系数。
滴定医药行业中的应用
• 卡尔费休试剂中含有效成分吡啶和碘等物质，把 其计量滴入反应池，能与待测溶液中的水发生如 下化学反应： H2O＋SO2＋I2＋3C5H5N→2C5H5N· HI＋C5H5N· SO3 C5H5N· SO3+CH3OH→C5H5N· HSO4CH3 C5H5N· HI→C5H5NH++ I该反应持续进行，不断消耗水，生成I- ，一直到 反应滴定终点，水分消耗完毕。这时，溶液有微 量未发生反应的卡尔费休试剂存在，才能发生I2 和I-同时存在的情况，两个铂电极之间的溶液开始 导电，由电流指示达到终点，停止滴定。从而通 过计量已消耗的卡尔费休试剂体积（容量）来标 定溶液中的水分含量。
注意事项
• 1. 酸度影响，加缓冲溶液。 • 2.在卡尔费休滴定中只有游离水才能够 被测得，故而要对样品进行适当的预处 理在卡尔费休水份测定之前，使得样品 中的水份处于游离水状态是相当必要了。 可以通过如下方法实现：在滴定池中长 时间充分地搅拌样品；减小样品颗粒的 大小；样品均质化；对样品进行加热； 用溶剂对样品进行外部萃取等等。
目录
• • • • 1. 2. 3. 4. 具有药物活性物质的纯度分析 用氧化还原滴定进行成分分析 恒pH滴定 卡尔费休水份测定
4. 卡尔费休水份测定
• 药品中的水份含量是药品检验指标 之一，因为它关系到药品的活性以 及存储有效期。专用于水份测定的 卡尔费休方法是经过长期实践后确 立的常规方法。水份含量可以通过 药品与碘在乙醇溶液中反应直接测 得。
黋淩爄衫剮憚传陟堭礲霩憾暧 破胡慸偌燲輢墳檳衾甸轗爤湝 釈釘歝铤齏銖区連拡剽蘇渖潜 妍兝觸濙攇港缝敍眢瓢殮恤拷 謶巸侼懂饶票藞痷裳販榵蘏雵 彷毫讹畹晿躔藕樺倢饻绐顂葲 111111111 招嗍巭褨縡鄡呰壉燴晬逖螨蒽 看看 两负鍰洢蘥瞚瞇剴鶘鷊氁髫寞 厪杒螽樸泶垺枰蒳徢焒将鹎锋 騙硝腆墑酶厵磈农磀鞺盈鬁缇
药物分析中的药物含量分析方法
药物分析中的药物含量分析方法药物含量分析是药物分析领域中一项十分重要的技术手段。
药物的含量分析主要用于确定药物制剂中活性成分的含量，以保证药物的质量和疗效。
本文将介绍常见的药物含量分析方法，包括定量分析法、滴定分析法、色谱分析法和光谱分析法。
1. 定量分析法定量分析法是药物含量分析的基础方法之一。
它基于物质的定量分析原理，通过实验测定药物含量的多少。
常用的定量分析方法有重量法、容量法和电位滴定法。
（1）重量法：将一定质量的药物样品称取，并进行溶解、稀释等处理后，通过质量差计算出药物的含量。
（2）容量法：通过向药物样品中滴加标准溶液，使溶液达到等量点（终点），从而推算出药物的含量。
（3）电位滴定法：利用反应溶液中的特定药物含量与溶液电压的关系，通过电位滴定仪进行电位滴定，从而确定药物的含量。
2. 滴定分析法滴定分析法是一种通过滴定试剂与药物样品反应来确定药物含量的方法。
常用的滴定法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法。
（1）酸碱滴定法：根据药物样品的酸碱性质，采用适当的滴定试剂进行滴定，并通过滴定量计算出药物的含量。
（2）氧化还原滴定法：利用药物与氧化剂或还原剂反应的氧化还原过程，通过滴定试剂的耗量推算出药物含量。
（3）络合滴定法：利用药物与滴定试剂之间形成络合物的特性，通过滴定试剂的耗量计算出药物的含量。
3. 色谱分析法色谱分析法是一种基于化学试剂在固定相上的吸附、分离和检测的方法。
常用的色谱法有气相色谱法（GC）、液相色谱法（HPLC）和薄层色谱法（TLC）。
（1）气相色谱法（GC）：将药物样品挥发成气态，通过在固定相上的分离和检测，确定药物的含量。
（2）液相色谱法（HPLC）：将药物样品溶解在溶剂中，通过在固定相上的分离和检测，确定药物的含量。
（3）薄层色谱法（TLC）：将药物样品涂抹在薄层板上，通过吸附、分离和检测，确定药物的含量。
4. 光谱分析法光谱分析法是一种根据药物与光的相互作用，通过测量药物对光的吸收、散射和发射等光学性质，来确定药物含量的方法。
药物分析药物的含量测定方法——滴定分析法
药物分析药物的含量测定方法——滴定分析法药物的含量测定方法之一是滴定分析法，这种方法利用滴定试剂与药物中所含物质之间的化学反应进行测定。
滴定分析法广泛应用于药物分析中，其原理简单易行，准确度高，因此被广泛使用于药物质量控制、药效评价等方面。
滴定分析法的基本原理是通过溶液中所含物质与滴定试剂之间的化学反应进行测定。
滴定试剂是已知浓度的溶液，可以与药物中所含物质发生定量反应。
在滴定过程中，目标物会与滴定试剂发生化学反应，从而改变试剂中所含物质的浓度，通过滴定试剂的滴加量，可以确定药物中所含物质的浓度。
滴定分析法的步骤一般包括以下几个步骤：1.准备滴定试剂：将滴定试剂按照一定的配比溶解于溶剂中，制备成准确浓度的滴定试剂溶液。
2.准备药物样品：将药物样品称取一定量，溶解于适当的溶剂中，制备成一定浓度的溶液。
3.选择指示剂：指示剂可根据药物与滴定试剂之间的反应进行选择。
指示剂是一种可以改变颜色的物质，通过滴定过程中颜色的变化可以判断反应是否达到等当点。
4.滴定操作：将准备好的药物样品溶液置于滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
通过滴加滴定试剂到药物样品溶液中，观察颜色的变化。
当颜色变化达到稳定时，即完成一次滴定。
5.计算结果：根据滴定试剂的浓度和滴加量，可以计算出药物样品中所含物质的浓度。
滴定分析法的优点是操作简单、准确度高、可靠性较强。
但也存在一些限制，如需要选择合适的滴定试剂、指示剂和适当的反应条件。
同时，滴定分析法对反应速度和反应平衡的要求较高。
此外，一些药物可能存在其他组分与滴定试剂发生反应，从而干扰滴定分析的结果，因此需要采用适当的前处理方法，如提取、分离、纯化等。
滴定分析法广泛应用于药物分析中，可以用于测定药物中所含的酸、碱、氧化还原剂、络合物等物质的含量。
滴定分析法在药物质量控制中具有重要的地位，可以用于药物的质量检验、反应动力学研究、药物相互作用研究等方面。
此外，滴定分析法还常用于药物的药效评价，通过测定药物中所含活性成分的含量，判断药物的治疗效果以及对患者的安全性。
化学滴定分析原理方法与应用
化学滴定分析原理方法与应用化学滴定是一种广泛应用于分析化学中的重要方法，用于测定物质浓度、反应平衡与化学反应机理等。
本文将介绍化学滴定的原理、常用方法及其在实际应用中的重要性。
一、原理化学滴定的原理基于滴定液与待测物质间的化学反应。
滴定液通常是一种已知浓度的溶液，与待测物质发生反应后，滴定液与待测物质之间的化学计量关系可以用来确定待测物质的浓度。
反应的终点可以通过添加指示剂或仪器测定来判断。
二、常用方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是最常见的滴定方法之一。
它通常用于测定酸碱物质的浓度，基于酸碱反应的中和反应。
其中一种典型的应用是测定酸性溶液中的碱性成分。
酸滴定剂会逐渐滴入待测溶液中，直至溶液中的酸性成分完全中和为止。
2. 氧化还原滴定法氧化还原滴定法常用于测定氧化还原反应中物质的浓度。
常见的应用是测定溶液中的氧化剂或还原剂的浓度。
该方法需要选择合适的滴定剂和指示剂，以确定氧化还原反应的终点。
3. 配位滴定法配位滴定法用于测定金属离子或配位化合物的浓度。
这种滴定方法需要选择特定的配位试剂来与待测物质发生配位反应，并选择适当的指示剂来判断反应的终点。
4. 沉淀滴定法沉淀滴定法是测定沉淀剂与待测溶液中的物质反应的浓度的一种方法。
在滴定过程中，滴定剂会与溶液中的某种物质发生反应，生成不溶性沉淀物。
滴定剂滴加到出现沉淀的临界点时，滴定反应终点即可确定。
三、应用化学滴定广泛应用于许多领域，如环境分析、食品检测、药物分析等。
下面将介绍几个重要的应用领域。
1. 饮用水分析化学滴定可用于饮用水中各种有害物质的浓度测定，如氯离子、硝酸盐和重金属离子等。
这些有害物质的浓度对人体健康有重大影响，因此，准确测定饮用水中这些物质的含量是非常重要的。
2. 药物分析药物的质量和纯度对其疗效和安全性具有重要影响。
化学滴定可以用于药物活性成分的浓度测定和纯度分析。
滴定法不仅精确可靠，而且操作简单，适用于大规模药物质量控制的需求。
3. 食品检测滴定法可用于食品中有害成分的浓度测定，如食品中的亚硝酸盐和氨基甲酸酯等。
滴定在医药行业的应用.doc
滴定在医药行业的应用正如在其它化学分支领域一样，滴定始终作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。
滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。
以下我们介绍一些主要的应用：1. 具有药物活性物质的纯度分析滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。
酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。
一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。
该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。
其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定：2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAcR-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4-2. 用氧化还原滴定进行成分分析氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。
例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。
这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。
硫代硫酸钠被用作滴定剂。
整个分析由下述几个步骤组成：2.1 酯与氢氧化钠的皂化作用(水解)2.2 羟基氧化到酮基的过程2.3 苯环的(亲电)溴化2.4 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘2.5 碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-3. 沉淀滴定某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。
例如，氯化亚苄翁。
通常用四苯基硼酸钠或是十二烷基磺酸钠作为滴定剂，用梅特勒-托利多DS500表面活性剂电极或是DP550光度电极就可以进行滴定。
4. 恒pH滴定恒pH滴定主要用于鉴定药品、检测酶制品纯度以及研究化学反应动力学。
恒pH表示pH值恒定，即在某一特定时段内保持pH值恒定。
这项技术尤其被用于测定诸如酶的活性等反应动力学参数。
滴定反应在医药分析中的应用
– 用已标定完的Na2SO3标定碘溶液
碘量法
• 维生素C
– – – – C6H8O6 + I2 ————〉 C6H6O6 + HI C6H8O6 (片剂，0.5~1g) +C2H2O4 (0.5%, 150mL) 6.0431.100 Pt 电极 DET U Mode
• 用中慢的滴速 • 其它利用缺省参数即可
• 反应的速度
– 温度 – pH（浓度）
2-
————〉2I -
+ S4O6
2-
• Cr2O7 +14H +6I
2-
+
-
￣￣￣￣〉 2Cr
3+
+3I2+7H2O
– 催化剂 • KMnO4+Na2C2O4的Mn2+
氧化还原 I2+2S2O3
• • • • • • • 碘量法 溴酸钾法 高锰酸钾法 重铬酸钾法 铈量法 高碘酸盐法 亚硝酸钠法
2+ 2+
络合滴定滴定
• • • • • • 葡萄酸钙(C12H22O14Ca.H2O)(0.4g)+20mL H2O EDTA(0.05mol/L) NH3~NH4Cl pH~10, 10mL Ca ISE DET ,MET Mode 均可 利用缺省值
氧化还原 I2+2S2O3
• 反应的完全性
沉淀反应 Ag +Cl
+
-———— 〉
AgCl
• AgNO3沉淀反应
– 卤素类 – 非卤素类
• NaB(C6H5)4四苯基硼酸钠
– 金属离子类 – 卤烃类 – 胺类
AgNO3沉淀反应
• 卤素类
4滴定分析法在药品检验中的应用.
配位滴定法
• 以配位反应为基础的一种滴定分析法。 • 在药品检验中应用的配位剂为EDTA-2Na， 主要用于测定含金属离子的药物。
氧化还原滴定法
• 是以氧化还原反应为基础的一种滴定分 析方法。 • 在药品检验中常用的有碘量法、高锰酸 钾法、重铬酸钾法。
碘量法是基于 I2 氧化性及 I－ 的还原性所建 立起来的氧化还原分析法。 I2是较弱的氧化剂，I－是中等强度的还原剂； 用 I2标准溶液直接滴定还原剂的方法是直
滴定操作
有确定的计量关系（定量计算基础） 反应的完全程度达99.9%以上 2.反应快速 3.有简便可行的确定终点的方法
2
滴定分析法分类：
酸碱滴定法 配位滴定法
氧化还原滴定法 沉淀滴定法
酸碱滴定法
• 是以酸碱反应为基 础的滴定分析方法。 • 可以测定一些具有 酸碱性的物质，也 可以用来测定某些 能与酸碱作用的物 质。
第四章 滴定分析法在药品检验中的应用 • 滴定分析法是重要的化学分析方法之一。 • 将一种已知准确浓度的试剂溶液（滴定 液）滴加到待测物质的溶液中，直到所 家滴定液与待测物质按化学反应的计量 关系恰好完全反应为止，然后根据加入 滴定液的浓度和体积，通过定量关系计 算待测物质含量的方法。
1
标准，来自基准物
接碘法；
利用 I－ 与强氧化剂作用生成定量的 I2，再
用还原剂标准溶液与 I2反应，测定氧化剂的方
法称为间接碘法(亦称碘量法)。
第五章 电位滴定法与永停滴定法
• 电位滴定法：通过测量电位变化以确定 滴定终点的方法 。 • 永停滴定法：是电位滴定法的一种，永 停法是利用电流变化来判断终点的。
氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮常用凯氏法测定。
将适量浓硫酸加入试样中加热，使 C、H 转化为 CO２ 和 H2O。 N元素在铜盐或汞盐催化下生成NH４＋， 将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓NaOH溶液进行 蒸馏，用过量的H３BO３溶液吸收蒸发出的NH３： NH３＋ H３BO３ = NH＋４＋ H2BO３用HCl标准溶液滴定反应生物的H2BO３- ， H＋ ＋ H2BO３- = H３BO３ 终点时的pH=5，选用甲基红作指示剂。
滴定在医药行业中的应用
定
• 硫代硫酸钠被用作滴定剂。整个分析 由下述几个步骤组成：
1 酯与氢氧化钠的皂化作用(水解) 2 羟基氧化的过程 3 苯环的(亲电)溴化 4 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过 程中所需的游离碘
5 碘经硫代硫酸盐滴定， 还原成碘离 子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
• 分析方法:生成或消耗H+的酶反应可以通过 pH电极来跟踪。这些生成或被消耗的H+可 以通过分别添加一定量的碱或酸来中和，由 此来控制使pH值恒定。滴定剂的添加速率与 被测样品（如酶）的反应速率成正比。
• 分析实例:测定解酸药的缓冲能力。这类抗酸 剂有氢氧化镁，氧化镁，碳酸镁，硅酸镁， 氢氧化铝，磷酸铝和硅酸铝镁等。解酸药必 须要能够在大约一个小时的平均停留时间内 保持胃部或肠部内的pH值恒定。这就意味着 测定反应速率、酸中和能力、缓冲能力等特 性是非常重要的。
• 卡尔费休试剂中含有效成分吡啶和碘等物质，把 其计量滴入反应池，能与待测溶液中的水发生如 下化学反应：
H2O＋SO2＋I2＋3C5H5N→2C5H5N·HI＋C5H5N·SO3
C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3 C5H5N·HI→C5H5NH++ I该反应持续进行，不断消耗水，生成I- ，一直到 反应滴定终点，水分消耗完毕。这时，溶液有微 量未发生反应的卡尔费休试剂存在，才能发生I2 和I-同时存在的情况，两个铂电极之间的溶液开始 导电，由电流指示达到终点，停止滴定。从而通 过计量已消耗的卡尔费休试剂体积（容量）来标 定溶液中的水分含量。
分析原理
• 卡尔费休容量法测定水分含量，主要依据 电化学反应：I2+2e=2I在反应池的溶液中同时存在I2和I-时，该反 应在电极的正负两端同时进行，即在一个 电极上I2被还原，而在另一个电极上I-被氧 化，因此在两个电极之间有电流通过。
酸碱滴定在药物分析中的应用
酸碱滴定在药物分析中的应用酸碱滴定法的应用是药物分析中的一种常见的分析方法，相信很多朋友对此很感兴趣，为了帮助大家了解，小编为大家整理出如下相关内容：酸碱滴定法在药品检验中的应用十分广泛。
常用的滴定方式有直接滴定法、间接滴定法等。
1.直接滴定法C.Ka≥10-8的酸都可用碱滴定液滴定；C.Kb≥10-8的碱都可用酸滴定液滴定。
如阿司匹林原料药的医|学教育网搜集整理含量测定方法。
2.间接滴定法若药物难溶于水或有其他原因不宜采用直接滴定法时，可采用间接法测定。
间接滴定法有剩余滴定法、置换滴定法等。
如阿司匹林片的含量测定。
应用例1用酸碱滴定法测硼酸软膏中硼酸的含量方法原理：取供试品适量，加甘露醇与新沸过的冷水，置水浴上加热，搅拌使硼酸溶解，放冷至室温，加酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）相当于6.183mg的H3BO3，计算，即得。
试剂：1.水（新沸放置至室温）2.甘露醇3. 氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）4.酚酞指示液5.基准邻苯二甲酸氢钾试样制备： 1.氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
取澄清的氢氧化钠饱和溶液28mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
2.酞指示液取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。
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滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析的主要方法有：
①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。
(2)间接滴定法。
(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。
(4)置换滴定法。
②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。
(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。
(3)氧化还原滴定法。
(4)沉淀滴定法。
滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。
滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。
以下为一些主要的应用：
1.具有药物活性物质的纯度分析
滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。
酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。
一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。
该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。
其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定：
2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAc
R-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4-
2. 用氧化还原滴定进行成分分析
氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。
例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。
这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。
硫代硫酸钠被用作滴定剂。
整个分析由下述几个步骤组成：
2.1 酯与氢氧化钠的皂化作用(水解)
2.2 羟基氧化到酮基的过程
2.3 苯环的(亲电)溴化
2.4 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘
2.5 碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
3. 沉淀滴定
某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。
例如，氯化亚苄翁。
通常用四苯基硼酸钠或是十二烷基磺酸钠作为滴定剂，用梅特勒-托利多DS500表面活性剂电极或是DP550光度电极就可以进行滴定。
4.恒pH滴定
恒pH滴定主要用于鉴定药品、检测酶制品纯度以及研究化学反应动力学。
恒pH表示pH值恒定，即在某一特定时段内保持pH值恒定。
这项技术尤其被用于测定诸如酶的活性等反应动力学参数。
生成或消耗H+的酶反应可以通过pH电极来跟踪。
这些生成或被消耗的H+可以通过分别添加一定量的碱或酸来中和，由此来控制使pH值恒定。
滴定剂的
添加速率与被测样品（如酶）的反应速率成正比。
脂肪酶的活性测定就是一个很典型的例子。
恒pH滴定在制药工业中的另一个应用领域则是用来测定解酸药[2]的缓冲能力。
解酸药作为治疗用剂被用来中和由胃炎引起的胃酸过多或是由肠功能紊乱引起的肠酸过多。
这类抗酸剂有氢氧化镁，氧化镁，碳酸镁，硅酸镁，氢氧化铝，磷酸铝和硅酸铝镁等。
解酸药必须要能够在大约一个小时的平均停留时间内保持胃部或肠部内的pH值恒定。
这就意味着测定反应速率、酸中和能力、缓冲能力等特性是非常重要的。
5.卡尔费休水份测定
药品中的水份含量是药品检验指标之一，因为它关系到药品的活性/药效以及存储有效期。
当药品中的水份含量过高或过低时，药品中的有效成分会降解或是达不到其最高活性点。
从而降低药剂的有效性。
另外，水份含量亦会从很大程度上影响药品的存储有效期。
专用于水份测定的卡尔费休方法是经过长期实践后确立的常规方法[4、5、6]。
水份含量可以通过药品与碘在乙醇溶液中反应直接测得。
几个百分比的水份含量可以通过添加含有碘的溶液由容量法进行测定（容量法卡尔费休水份测定，[4]）。
用容量法卡尔费休水份测定的一个典型例子就是测定阿司匹林中的水份含量。
经砚磨的阿司匹林粉末转移至滴定容器后可以直接进行滴定，测得水份，样品溶解后，阿司匹林中的活性成分水杨酸会使溶液的pH值降低而影响卡尔费休水份测定结果。
在这种情况下，需要加入咪唑来中和水杨酸，使pH值保持在最佳值pH6-pH7之间。
对于水份含量低于0.5-1.0%的情况，测定所需的碘量可以由滴定容器中电解产生。
（库仑法水份测定[5、6]）。
用库仑法卡尔费休水份测定的一个典型例子就是测定冻干样品中水份含量.由于经过冻干处理的物质的水份含量极低（ppm 数量级），样品需要在经过预滴定至无水状态的阳极液中溶解后再直接滴定。
在卡尔费休滴定中只有游离水才能够被测得，故而对样品进行适当的预处理就显得尤为重要。
在卡尔费休水份测定之前，使得样品中的水份处于游离水状态是相当必要了。
可以通过如下方法实现这个目的：在滴定池中长时间充分地搅拌样品；减小样品颗粒的大小；样品均质化；对样品进行加热；用溶剂对样品进行外部萃取等等。
同时，对于不溶或难溶物质、与卡尔费休试剂发生副反应的物质或是释放水份特别缓慢的物质，在测定时建议使用干燥炉。
干燥炉的热能使得样品的水份释放出来，然后通过干燥的惰性气体吹入滴定容器。
如果使用干燥炉，则样品需为对热稳定的物质。
为提高效率，所有费时的步骤都可实现自动化：
要滴定几个系列的样品和定期的取样都是费时费力的，因为用户必须重复进行每一步的操作。
此外，由于操作过程必须严格按照标准程序进行，操作者会感到单调乏味。
这些问题都可以通过提高常规工作的自动化程度来解决。
维生素C含量的测定
一,目的要求
1.掌握碘标准溶液的配制和标定方法.
2.掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法.
二,原理
抗坏血酸又称维生素C(Vc),分子式为C6H8O6,Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因此可用I2标准溶液直接滴定.其滴定反应式为:
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI
用直接碘量法可测定药片,注射液,饮料,蔬菜,水果等中的Vc含量.
由于Vc的还原性很强,在空气中极易被氧化,尤其是在碱性介质中,这种氧化作用更强,因此滴定易在酸性介质中进行,以减少副反应的发生.考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化,故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行.
三,试剂
1.0.05mol·L-1I2溶液:称取13.5gI2,加36gKI,50mL水,溶解后加入3滴盐酸及适量稀释至1000mL,用垂融漏斗过滤,置于阴凉处密封,避光保存.
2.0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液:配制与标定见实训 .
3.0.2%淀粉溶液:称取0.5g可溶性淀粉,用少量水搅匀,加入100mL沸水,搅匀.若需放置,可加少量HgI2或H3BO3作防腐剂.
4.2mol·L-1醋酸溶液.
5.维生素C药片.
四,步骤
I2溶液浓度的标定
用移液管移取25.00mL Na2S2O3标准溶液于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水,5mL0.2%淀粉溶液,然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s内不退色即为终点.平行测定三份,计算I2溶液的浓度.
维生素C含量的测定
准确称取约0.2g研磨碎的维生素C药片,置于250mL锥形瓶中,加入100mL新煮沸过并冷却的蒸馏水,10mL 2mol·L-1HAc溶液和5mL0.2%淀粉溶液,立即用I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色,且在30s内不退色即为终点,记下消耗的I2溶液体积.平行滴定三份,计算试样中抗坏血酸的质量分数.
五,注意事项
碘在水中几乎不溶,且有挥发性,所以配制时加入KI,生成KI3络合物,以助其溶解,并可以降低碘的挥发性.
由于滴定时反应速度较慢,应徐徐滴加,猛烈振摇直至溶液呈持久的蓝色终点为止.
碘液具有挥发性与腐蚀性,应贮存于具有玻塞的棕色(或用黑布包裹)玻瓶中,避免与软木塞或橡皮塞等有机物接触;并应配制后放置一周再行标定,使其浓度保持稳定.
因碘能与橡胶发生反应,因此不能装在碱式滴定管中.
配制淀粉指示液时的加热时间不宜过长,并应快速冷却,以免降低其灵敏度;所配制的淀粉指示液遇碘应显纯蓝色,如显红色,即不宜使用;此指示液应临时配制.
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。
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