滴定分析法概述和应用
分析化学滴定分析
分析化学滴定分析滴定分析是一种常用的分析化学方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
它通过添加一种已知浓度的试剂（称为滴定试剂），使之与待测溶液中所需测定的物质发生化学反应，根据化学反应的滴定终点，即溶液发生可观察的变化，比如颜色变化、电位变化或沉淀的出现，确定滴定的终点，从而计算出被滴定物质的浓度。
滴定分析在实际应用中广泛用于酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
其中最常见的滴定反应是酸碱滴定反应。
酸碱滴定分析的基本原理是根据酸、碱之间的中和反应来测定溶液中酸或碱的浓度。
其常用的滴定试剂有强酸和强碱，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
在进行酸碱滴定分析时，首先需要准备两种溶液，一个是待测溶液，一个是滴定试剂。
待测溶液的浓度通常是未知的，而滴定试剂的浓度通常是已知的。
滴定试剂以滴定管逐滴加入待测溶液中，同时不断搅拌溶液，直到滴定终点出现。
滴定终点是指溶液中化学反应发生完全，可观察到的物理变化出现，如颜色突变或电位突变。
滴定过程中需要注意一些重要的实验技巧。
首先，滴定试剂的浓度要适当选择，以使其与被测物质充分反应。
其次，要进行试剂的标定，即确定滴定试剂的准确浓度。
这可以通过溶液的标定反应来实现，即反应滴定试剂与已知浓度的物质，根据反应的化学计量关系计算出滴定试剂的浓度。
再次，滴定过程中要注意控制滴定液的滴加速度，以免产生误差。
最后，在靠近滴定终点时，要慢慢地滴加试剂，以避免过量滴定，从而影响结果的准确性。
滴定分析具有准确度高、操作简便、结果可靠等优点，因此被广泛应用于实际分析中。
例如，酸碱滴定法可以用于测定水样中的酸度或碱度，从而评估水质的好坏。
氧化还原滴定法可以用来测定溶液中其中一种物质的氧化或还原能力，如测定食品中的抗氧化剂含量。
络合滴定法可以用来测定金属离子的浓度，如测定水中的钙离子含量。
总的来说，滴定分析是一种重要的分析化学方法，常用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
其原理简单，操作方便，准确度高，广泛应用于实际分析和实验室研究中。
第八章滴定分析概述
第八章滴定分析概述第一节概述一、滴定分析的基本概念滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。
此法必须使用一种已知准确浓度的溶液，这种溶液称为标准溶液。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为止，根据所加标准溶液的浓度和体积可以计算出被测物质的含量。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中的过程叫滴定。
在滴定过程中标准溶液与被测物质发生的反应称为滴定反应。
当滴定到达标准溶液与被测物质正好符合滴定反应式完全反应时，称反应到达了化学计量点。
为了确定化学计量点通常加入一种试剂，它能在化学计量点时发生颜色的变化，称为指示剂，指示剂发生颜色变化，停止滴定的那一刻称为滴定终点，简称终点。
滴定终点与化学计量点并不一定完全相符，由此而造成的误差称为滴定误差。
滴定误差的大小取决于指示剂的性能和实验条件的控制。
二、滴定分析方法的特点（一）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；（二）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；测定的相对误差为0.1%。
（三）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；（四）用途广泛，具有很大实用价值。
三、滴定分析方法的分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：（一）酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。
反应实质：H3O+ + OH-→ 2H2O（质子传递）H3O+ + A-→ HA + H2O（二）配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。
Mg2+ +Y4- → MgY2- (产物为配合物或配合离子)Ag+ + 2CN-→ [Ag(CN)2]-（三）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。
Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ → 2Cr3++ 6 Fe3++7H2OI2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-（四）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
Ag+ + Cl- → AgCl （白色）四、滴定分析对滴定反应的要求并不是所有的化学反应都能适用于滴定分析法。
滴定分析概论
滴定度
（1）概念 滴定度是指与每毫升标准溶液相当 于被测组分的质量，用T被测组分/滴定剂 表示，用字母表示其定义式为：
（单位：g/mL）
例如：
表示每消耗1 mL KMnO4标液可与0.005682g Fe完全反应
使用滴定度的目的：
二、滴定度(T待测物/滴定剂)
滴定度—1毫升标准溶液相当的待测组分质量。 例如：有一高锰酸钾溶液，1毫升相当于0.005682g铁 ，则可表示为T Fe/KMnO4=0.005682g/mLT Fe/KMnO4换算为 物质的量浓度 cKMnO = 0.02034mol/L 换算方法如下：
A B
A B A B A
B
注意：TA/B的单位
A与B 的“身份”
5. 滴定分析结果的计算
5.1滴定剂与被滴物质之间的关系 aA + bB
cC + dD
（被测物） （标准溶液）
化学计量点时：
n a n b
A B
a n n b
A
B
b n n a
B
A
据此推导出的公式： （1）A、B均为溶液
nH 2C2O4 2 H 2O (1 / 2)n NaOH mH 2C2O4 2 H 2O (1 / 2)(CV ) NaOH M H 2C2O4 2 H 2O V 20mL，mH 2C2O4 2 H 2O 1 / 2 0.20 20103 126.07 0.26g 3 V 25mL，mH 2C2O4 2 H 2O 1 / 2 0.20 2510 126.07 0.31g 故
11
例: 如何配制浓度约为0.10mol•L-1的Na2S2O3溶 液250mL ?
解：先计算所需 2 S 2O3质量 Na m (CV ) M 0.10 0.250158.12 4.0 g 然后用台称称取 .0 gNa2 S 2O3，溶于250m L 4 蒸馏水，加入少量 2CO3，保存于棕色瓶中， Na 放置7天后在标定。
滴定分析法概述
第一章 滴定分析法概述思考题1. 为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“滴定终点”？ 它们之间有什么关系？答：这是滴定分析计算的基础，有确定的计量关系，才能进行有关计算。
化学计量点：在滴定分析中，当滴加的标准溶液与待测组份恰好反应完全之点，即为化学计量点。
滴定终点：在滴定分析中，常利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴 定，这一点称为滴定终点。
二者关系：化学计量点是理论计算的，滴定终点是通过指示剂颜色突变来判断的，分析中二者差别 越小越好。
2．什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？答：基准物质：能用于直接配制标准溶液或准确确定（即标定）溶液浓度的物质称基准物质。
基准物质应具备的条件：⑴物质的组成应与其化学式完全相符； ⑵试剂的纯度应足够高（大于 99.9%）； ⑶试剂在一般情况下应很稳定； ⑷试剂最好有比较大的摩尔质量；⑸试剂参加反应时，应按化学反应式定量进行，没有副反应。
即符合滴定分析法的要求。
3．若基准物H 2C 2O 4·2H 2O 保存不当，部分风化，用它来标定NaOH 溶液的浓度时，结果偏离还是偏低？ 为什么？ 答：偏低。
4．已标定的NaOH 溶液，放置较长时间后，浓度是否有变化？为什么? 答：有变化。
因为NaOH 在空气中能吸收水和CO 2；5．什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？以HCl 滴定Na 2CO 3为例，推导滴定度和物质的量浓度的换算公式。
反应为2HCl+ Na 2CO 3===2NaCl+H 2CO 3∟→H 2O+CO 2答：滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组份的质量（单位为克），以T 待测物/滴定剂表示。
2HCl + Na 2CO 3 ====2NaCl+CO 2+H 2O则 n HCl =2n 32CO Na 即 c HCl V HCl ×10-3=2 m 32CO Na /M 32CO Na ∴ T HCl CO Na /32 =HClCO Na V m 32=1000232⨯⋅CO Na HCl M c6．滴定分析对滴定反应有哪些要求？如果不能满足要求，应怎么办？ 答：滴定分析对滴定反应的要求：⑴反应必须按一定的化学反应式进行，不发生副反应；⑵反应必须定量地进行完全，通常要求达到99.9%以上。
滴定分析法(容量分析法)概述
滴定分析法（容量分析法）概述滴定分析法（容量分析法）概述一、滴定分析法的原理与种类1.原理滴定分析法是将一种已知精准浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，依据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知精准浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的变化点称为滴定尽头。
滴定尽头与计量点不肯定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
适合滴定分析的化学反应应当具备以下几个条件：（1）反应必需按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够快速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰重要反应，或用适当的方法除去其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定尽头）。
2.滴定分析的种类（1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达尽头。
（2）间接滴定法直接滴定有困难时常采纳以下两种间接滴定法来测定：a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。
铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2│用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示尽头┗————————————————————→b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。
二、滴定液滴定液系指已知精准浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。
滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。
（一）配制1.直接法依据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。
精准称取并溶解后，置于量瓶中稀释至肯定的体积。
如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，依据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。
第五章滴定分析法概论
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量即为物质的 量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g· -1 ； mol
4. 间接滴定法
直接滴定法
凡是能满足上述（3条件）要求的反应， 都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直 接滴定法。
例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，
用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接
滴定法。
返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待 反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余 滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以 算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为 返滴定法。
3. 滴定误差 (End Point Error, Et)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值).不
一致，由此所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
4. 指示剂(Indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一 种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到 达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
mNa 2 B4O7 10H2O = (1/2)×0.1×(20～25)×10
-3×381.4
结论： 选用硼砂 Na2B4O7· 2O作基准物更合适，可减小称 10H 量的相对误差。
标定时的注意事项
2滴定分析法概述
2滴定分析法概述2滴定分析法，又称滴定分析法或容量分析法，是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学、生物、环境等领域。
该分析方法基于化学反应的滴定原理，通过在滴定过程中用一种体积可确定的试剂溶液溶解或与待测物发生反应，以确定待测物的浓度或含量。
滴定过程中，待测物与试剂发生反应至滴定终点，终点时的试剂体积称为滴定体积，通过测定滴定体积可以推算出待测物的浓度或含量。
滴定分析法具有快速、简单、准确、灵敏的特点，广泛应用于定量分析中。
一般而言，滴定分析由三个关键要素组成：滴定反应、指示剂和滴定终点。
滴定反应是滴定分析的核心部分，它是在特定条件下试剂与待测物之间发生的可控反应。
一般来说，滴定反应是一个酸碱反应，其中一方是酸，另一方是碱。
根据所测定物质的性质不同，滴定反应可以是酸碱滴定，氧化还原滴定或沉淀滴定等。
滴定反应必须具有以下特点：反应速度快、完全滴定没有副反应、反应在滴定终点发生。
指示剂是滴定分析中另一个重要的组成部分，用于指示滴定终点。
指示剂应具有以下特点：与滴定反应的终点重合、对滴定剂不发生反应、变化鲜明、溶解度大、操作简便等。
滴定终点是滴定分析的重要指标，它是滴定过程中反应终止的那一点。
滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化，电位计显示的电压变化或仪器测量等方式来确定。
滴定终点的准确判断对于滴定分析结果的准确性和可重复性具有重要影响。
滴定分析法的操作步骤一般分为以下几个步骤：准备样品和试剂、进行滴定反应、使用指示剂和观察滴定终点、测定滴定体积、计算待测物质的浓度或含量。
在实际应用中，滴定分析法可以通过手动滴定、自动滴定、电位滴定等方式进行。
手动滴定是最常见的方法，它主要依靠操作人员的经验和技巧，通常适用于对操作条件要求不高的分析。
自动滴定利用滴定仪器可以更准确地进行定量分析，提高工作效率和结果的精确性。
电位滴定是一种使用电位计测量终点指示电势的滴定方法，具有高灵敏度和快速的优点，适用于高精度分析。
滴定分析法应用
重铬酸钾滴定法
重铬酸钾滴定法也是一种常用的 氧化还原滴定法，通过重铬酸钾 标准溶液与被测物之间的氧化还 原反应来测定被测物的浓度。
碘量法
碘量法是一种基于碘的氧化还原 反应的滴定方法，通过使用硫代 硫酸钠或溴水等还原剂与碘标准 溶液之间的反应来测定被测物的 浓度。
氧化还原滴定法的注意事项
反应条件的控制
滴定分析法应用
目录
• 滴定分析法简介 • 酸碱滴定法 • 络合滴定法 • 氧化还原滴定法 • 其他滴定法
01 滴定分析法简介
定义与原理
定义
滴定分析法是一种通过滴定实验测定物质含量的方法，通过 滴加标准溶液至待测溶液中，直到化学反应达到平衡状态， 根据消耗的标准溶液体积和浓度计算待测物质的含量。
电子转移的定量关系
在氧化还原反应中，电子转移的数量是定量关系 的基础，通过确定反应中电子转移的数量，可以 计算出被测物的浓度。
指示剂的应用
氧化还原滴定法通常使用指示剂来指示反应的终 点，通过颜色变化或电导率的变化来确定反应是 否达到平衡状态。
氧化还原滴定法的应用实例
高锰酸钾滴定法
高锰酸钾滴定法是一种常用的氧 化还原滴定法，通过高锰酸钾标 准溶液与被测物之间的氧化还原 反应来测定被测物的浓度。
络合滴定法的应用实例
01
金属离子测定
络合滴定法可用于测定金属离子 的浓度，如钙离子、镁离子、铁 离子等。
02
03
有机物测定
环境监测
络合滴定法也可用于测定某些有 机物的浓度，如氨基酸、蛋白质 等。
络合滴定法在环境监测中也有广 泛应用，如测定水体中的重金属 离子浓度。
络合滴定法的注意事项
干扰离子
在实际应用中，可能存在其他离子干扰络合反应的进行，影响测 定结果，需要进行消除或分离。
第三章 滴定分析法概论
（二）滴定分析对化学反应的要求 滴定分析法的基本条件） （滴定分析法的基本条件） 1.反应必须定量进行（反应程度> 99.9%） 反应必须定量进行（反应程度> 99. 2.反应要按一定的化学方程式进行； 反应要按一定的化学方程式进行； 3. 反应速度要快； 反应速度要快； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 必须有适当的方法确定滴定终点。
nHCL nNa2CO3 = 2
2×mNa2CO3 ×1000 MNa2CO3
CHCL ×VHCL = 2×nNa2CO3 =
2×0.2500×1000 l ∴ VHCL = ≈ 24( m ) 0.2×106.0
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准 试计算HCl HCl标准 溶液物质的量浓度。 溶液物质的量浓度。 解：
C2O42-
间接测定
第二节
基准物与标准溶液
一、标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度: 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB mB CB = = V MBV 滴定度 ： (m / L)或 m ol / L) ol ( m
TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
mB CBMB T = (g / m ) L = B V V×1000
方法特点： 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰 好是化学计量关系； 好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测 此法适于组分含量在1 常量分析） 定；（常量分析） 3. 该法仪器设备简单、操作简便；快速、准 该法仪器设备简单、操作简便；快速、 误差一般在0 以下。 确，误差一般在0.2%以下。 4．用途广泛。 用途广泛。
第二章滴定分析法概述
mA A% 100% S
a m A CT VT M A t a CT VT M A A% 100 % t S
28
三、滴定分析计算实例
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物 质的量相等 的原则，
t C T VT C A V A a
2.固体和液体之间作用：
mA a CT VT MA t a m A CT VT M A t
注意：化学反应配平；单位换算 ! 注：VT单位为 L
26
3.将高浓度溶液稀释为低浓度溶液 C1V1=C2V2
27
4.待测物百分含量的计算：
16
d.具有较大的摩尔质量，称量时称取量较多，可减少称量时 的相对误差。 e.参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 能够满足上述要求的物质称为基准物质。 常用的基准物质: ■纯金属：Ag、Cu、Zn、Cd、Si等 ■纯化合物：氯化钠、重铬酸钾、无水碳酸钠等
基准物质使用前应干燥，以使其符合化学式。 常用的基准物质及其干燥条件和标定对象（见p23表2-1）
8
续返滴定法
例1：Al3+ +一定过量EDTA标液
剩余EDTA Zn2+标液，
返滴定
9
续返滴定法
例2：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
剩余HCl标液
NaOH标液 返滴定
10
置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换 出另一种可被滴定的物质 ，再用标准溶液去 滴定反应产物，然后由滴定剂的量和反应产 物与待测组分的关系计算出待测组分的含量 的方法。
第二章 滴定分析法概述
• 另一方面，反应必须进行完全，要求化学计量点 时，有99.9％以上的完全程度。
• 当A→B时，终点时，
cB 99.9% cA
(二) 反应必须迅速完成
• 如果反应很慢，将无法确定终点，可以通过加
热，加催化剂等方法来提高反应速度。
(三)有合适的确定终点的方法，有适合的指示 剂或仪器分析方法。
2、滴定方式：常见有四类
二、滴定分析法的分类
根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应类型 不同，将滴定分析法分为以下四大类：
(1)酸碱滴定法(又称中和法)
H OH ⇋ H 2O
(2)沉淀滴定法 是利用沉淀反应进行滴定的方法。
Ag x ⇋ Agx
(3)配位滴定法 是利用配位反应进行滴定的一种方法。
M 2 y 4 My 2
• 滴定分析基本过程：
• 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已 知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
➢ 滴定剂（标准溶液，Titrant ） ：浓度准确已知的溶 液。 （4位有效数字）
溶于一定体积（用量筒量取）的溶 剂中，配制成近似所需浓度的溶液。 2.标定（standardization） ：用基准物 或另一种已知浓度的标准溶液来测 定其准确浓度。确定浓度的操作称 为标定。
3.计算浓度：由基准物的质量（或另一 种已知浓度的标准溶液体积、浓度）， 计算确定之。
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
• (2)滴定接近等量点时，要半滴半滴地加入。 • (3)指示剂本身是弱酸或弱碱、氧化或还原剂在滴定过程
中会消耗一部分标淮溶液，因此指示剂用量不宜过多。 • (4)某些杂质在滴定过程中可能消耗标准溶液或产生其他
滴定分析法概论
一、物质的量浓度
物质的量浓度，是指体积溶液所含溶质 B 的物质 的量，以符号cB表示,即 cB=nB/V 式中：V表示溶液的体积；nB为溶液中溶质B的物 质的量，B代表溶质的化学式。 在国际单位制中 nB 的 SI 单位是 mol,V 的 SI 单位是 m3 。 物 质 的 量 浓 度 （ 简 称 为 浓 度 ） cB 的 SI 单 位 是 mol· m-3。这个单位太小，使用不便，实用的是它的倍 数单位mol· dm-3或mol· L-1。1mol· L-1=l000 mol· m-3。
例：
Cr2O72- + S2O32- = S4O62- (SO42- ) + Cr3+ + H2O
（副反应）
Cr2O72- + 6I- (过量)+ 14H + = 2Cr3+ + 3I2+7H2O I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
4.间接滴定法： 对于不能与滴定剂发生化学反应的物质，可以利用另外的化学反应，间 接地进行滴定。 例： Ca2+ 本身不具有氧化还原性质，不能与KMnO4发生反应，为了利用KMnO4 滴定Ca2+ ，可采取如下的方法。
KMnO4 或
1 5
KMnO4
KMnO4在反应中可转移5个电子
同样质量的物质，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质的量（ n ）随所 选择的基本单元不同而不同，转换关系式为：
n 1 B b n B
b
——— ② ——— ③ ——— ④ ——— ⑤
c 1 B b c B
b
n( 1 B )
摩尔定义： 摩尔是一个系统的物质的量，它与系统 中所包含的基本单元的数目成正比。 若该系统中所包含的基本单元的数目与 0.012kgC12的原子数目相等，则此物质的量 就是1摩尔；若该系统中所包含的基本单元的 数目与0.018kgC12的原子数目相等，则此物 质的量就是1.5摩尔；……，以此类推。 基本单元可以是分子，原子，离子，电 子，及其它粒子，也可以是这些粒子的某种 特定组合。
滴定分析法概论
滴定反应的配制与滴定操作
滴定反应配制
根据实验要求，配制适当的滴定反应体系，包括滴定剂、指示剂、缓冲液等。
滴定操作
将样品溶液加入滴定反应体系中，按照规定的速度滴加滴定剂，观察指示剂的变化情况，记录滴定量和时间。
数据记录与处理
数据记录
详细记录实验过程中的数据，包括样品质量、滴定量、时间、温度等。
数据处理
滴定分析法概论
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目 录
• 滴定分析法简介 • 滴定分析法的基本原理 • 滴定分析法的实验操作流程 • 滴定分析法的数据分析方法 • 滴定分析法的优缺点及改进方向 • 滴定分析法在各领域的应用案例
01
滴定分析法简介
滴定分析法的定义
滴定分析法是一种常用的化学分析方法，通过滴定计量液体中的组分含量，实现 对样品的分析。
氧化还原滴定法主要利用氧化还原反 应进行计量，适用于测定具有氧化还 原性质的物质含量。
滴定分析法的应用范围
滴定分析法广泛应用于化学、环境、食 品、医药等领域，用于测定物质含量、 成分分析等。
在医药领域中，滴定分析法可用于药物 成分含量测定、药效研究等。
在食品领域中，滴定分析法可用于检测 食品中的添加剂、营养成分等。
环保与废弃物处理
滴定分析法可用于对化学工业产生的废弃物进行检测和定量分析， 帮助企业实现环保和废弃物处理。
在食品工业领域的应用案例
食品添加剂的检测
滴定分析法可用于对食品添加剂进行准确检测，如对糖、盐、酸等 添加剂的含量进行测定，从而确保食品的口感和质量。
营养物质的定量分析
滴定分析法可对食品中的营养成分进行定量分析，如蛋白质、脂肪 、维生素等，为食品科研和开发提供数据支持。
土壤的化学分析
滴定分析法
滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。
这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
特点1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；4．用途广泛。
根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法2. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法3. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法5.非水溶液滴定法－－愉滴定反应的介质分类原理滴定滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
具备条件适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
分析方式直接滴定法所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。
滴定分析概述
碱式滴定管的准备
1.检漏 自来水充满滴定管，夹在滴定管上直立 2min，若漏，更换乳胶管或玻璃珠. 2.水洗 用自来水洗3次 3.润洗 用蒸馏水洗滴定管3次。
注意事项：在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时 ，捏住乳胶管时应不断改变方位，使玻璃珠的四周 都洗到。
滴定液的装入
1.用欲装溶液将滴定管润洗2次后，将滴定液缓慢 倒入滴定管中。 2赶气泡
合适的消除干扰的方法。
滴定分析的主要方式
适用对象：
满足上述要求的反应。 方法：
用标准溶液直接滴定待测 物质。
直接滴定法
返滴定法
滴定 方式
适用对象： 没有确定的化学计量关系。 方法：
置换滴定法
间接滴定法
用适当试剂与待测组分反应， 使其定量置换为另一种物 质，再用标准溶液滴定置 换出的物质。
适用对象： 慢反应、固体试样或无合适
注意事项：不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠 上下移动，尤其不要捏玻璃珠下部的乳胶管，防止 在停止滴定松开手时， 吸进空气产生气泡。
无论使用哪种滴定管，都必须掌握下面3种加液方 法：
1.逐滴连续滴加； 2.只加一滴； 3.使液滴悬而未落。
右手前三指拿住锥形瓶颈部，使瓶底离滴定台约 1~3cm.左手按上述方法滴加溶液，右手运用腕力 摇动锥形瓶，边滴边摇，摇动时使溶液向同一方向 做圆周运动，眼睛注意溶液落点周围颜色变化，开 始时滴加速度可稍快，
用玻璃棒末端承接半滴溶液，
放入溶液中搅拌。
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指示剂。 方法： 先准确加入过量标准溶液，
然后用另一种标准溶液滴 定剩余的标准溶液。
适用对象： 不能与滴定剂直接反应。 方法： 通过另外的化学反应，间
接测定。
滴定分析法
终点误差(Et )
二、滴定分析法的分类
按化学反应类型分为四类:
1. 酸碱滴定法: 又称中和法，是以酸碱反应（质子传
递反应）为基础的滴定分析方法。其反应实质可表
示如下：
H+ + OH-
H2O
适用于测各类酸碱的酸碱度和酸碱的含量。
V 20.00 mL 2.00 mL
E 0.02 mL 0.02 mL
RE 0.1% 1%
称量误差 称样质量应大于0.2g
m 0.2000 g 0.0200 g
E 0.2 mg 0.2 mg
RE 0.1% 1%
2.精密度 精密度表示平行测定的结果相互靠近的
程度，一般用偏差表示。
偏差
适用于测具有氧化还原性的物质。
4. 沉淀滴定法: 是利用沉淀反应进行的滴定分析
法。最常用的是以硝酸银标准溶液测定卤化物的
含量。如：
Ag+ + Cl-
AgCl
适用于能够形成沉淀的离子的测定。
三、滴定分析对化学反应的要求
1. 按一定的反应式定量完成(99.9%以上) 2. 快(或可加热、催化剂) 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)
直接 滴定
四、滴定方式
1. 直接滴定法
凡满足滴定反应三点要求的就可用标准溶液直接 滴定被测物质。 2H++ Na2CO3 = H2O +CO2 +2Na+ Zn2++ H2Y2- = ZnY2- +2H+ Cr2O72- +6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Ag+ + Cl - = AgCl
2滴定分析法概述
c(NaOH)V(NaOH)
∴ c ( H 2 SO 4 )
c ( NaOH )V ( NaOH ) 2V ( H 2 SO 4 )
1
0 . 1010 mol L 0 . 02820 L 2 0 . 02500 L
0 . 05696 mol L
1
例2.2 标定KMnO4标准溶液浓度时，称取基准物 Na2C2O40.2140g，溶解后，在H2SO4介质中，用 KMnO4溶液31.78mL滴定至终点，计c(KMnO4)。 解：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+ 8H2O 2 由反应式可知：△n(KMnO4) = 5 △n(Na2C2O4)
( mol 或mmol ) mB M BVB (mol / L)或(mmol / L)
应指明基本单元：原子、分子、离子、电子 等。 1 1
c(B )
c(
B)
n
n
2. 滴定度
T 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
T mB VT nB M B VT ( g / mL)
T（B/T）指每毫升滴定剂（T）溶液相当于 待测物（B）的质量
滴定分析法的分类 络合滴定法：是以络合反应为基础的一 种滴定分析法。 如EDTA滴定法:M + Y = MY 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为 基础的一种滴定分析法。如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2.1滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
例2.1 取25.00mLH2SO4,用c(NaOH)= 0.1010 mol· -1 的氢氧化钠标准溶液28.20mL滴定至 L 终点，计算c(H2SO4)。
滴定分析法概论
第一节 滴定分析方法和滴定方式
❖ 滴定分析法定义及几个基本术语 ❖ 滴定分析法的特点及主要方法 ❖ 滴定分析对化学反应的要求及主要方式
一、 基本概念
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶 液滴加到待测物质的溶液中， 直到所滴加的试剂与待测物质 按化学计量关系定量反应为止， 然后根据试液的浓度和体积， 通过定量关系计算待测物质含 量的方法
MLn-1 + L ⇌ MLn Kn
βn = K1K2 ···Kn
2、配合物在溶液中各型体的分布
设金属离子的总浓度为c(M)，c(M) = [M] + [ML] + ···+ [MLn]
x0 = x1 =
xn =
[M] c(M) [ML] c(M)
[ML2] c(M)
1
= 1+1[L]+n[L]n
2.二元酸：
H2C2O4
HC2O4-+ H+
HC2O4-
C2O42- + H+
C H2C2O4 HC2O4 C2O42
H2C2O4
H 2C2O4 C
H 2 H 2 Ka1 H
Ka1 Ka2
1
HC 2O4
HC 2O4 C
Ka1 H H 2 Ka1 H Ka1 Ka2
nB
mB MB
(mol )或（mmol ）
CB
nB V
mB M BV
(mol / L)或(mmol / L)
➢ 滴定度 ：
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TA
mA V
(
gபைடு நூலகம்
/
mL
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深蓝色消失
25
C 2 O 7 2 r 6 I 1 H 4 2 C 3 3 r I 2 7 H 2 O
7
常用滴定分析仪器
量筒
移液管 吸量管
酸式滴定管
容量瓶
容量仪器
烧杯
8
锥形瓶
本章内容
• 滴定分析法定义及几个基本术语 • 滴定分析法的特点及主要方法 • 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 • 基准物质和标准溶液 • 滴定分析法计算
9
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法。 △由于这种测定方法是以测量溶液体积
21
续返滴定法 例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定
22
续返滴定法
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe（SCN）]2+
第一步目标反应没有合适的指示剂。
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置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置 换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴 定该物质的方法。
方法包括： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定， 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
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(一) 酸碱滴定法（acid-base titration）
酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的 滴定分析法。
例：用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc = Ac- + H2O
★容量瓶:100.0mL,250.0mL, 50.00mL ★移液管:25.00mL,5.00mL; ★ 量筒(量至1mL或0.1mL):26mL, 4.0mL
pH: (量至0.01):11.02
5
对数与指数的有效数字位数，由小数部 分的位数决定
如 10-2.34 ， 有效数字2位，不是3位 pH=5.02, 则[H+]=9.5×10-6
氧化还原滴定法：以氧化还原反应为 基础的滴定分析法。
例 ： 用 KMnO4 标 准 溶 液 测 定 Fe2+ 含 量 。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能 与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
16
(四) 沉淀滴定法（precipitation titration）
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴 定分析法 。
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量 Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。
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滴定分析要求及主要方式
✓要求： a.反应必须定量完成。即反应必须按一定 反应方程式进行，具有确定的化学计量关 系
b. 反应迅速。对于速率较慢的反应，应通 过加热、加入催化剂等适当措施来提高反 应速率。
主要用于测量酸碱性物质的含量
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(二) 络合滴定法（complexometric titration）
络合滴定法：以配位反应为基础的滴 定分析法。
例:用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ = CaY2-
主要用于测定金属离子的含量。
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(三) 氧化还原滴定法（redox titration）
✓适用：无明确定量关系的反应—— 当待测组分所参与的反应不按一定反应式
进行或伴有副反应时，不能采用直接滴 定法。
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续置换滴定法
例4： 不满足滴定三要求中的1（即不定量）
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
pH＝5.01 [H+]＝9.7724×10-6 pH＝5.02 [H+]＝9.5499×10-6 pH＝5.03 [H+]＝9.3325×10-6 ∴[H+]＝ 9.5×10-6 mol/L——2位有效数字
6
滴定分析法概述
• 滴定分析法是化学分析中最重要的一类 分析方法，主要用于常量组分分析，即 被测组分含量在1％以上，通常测定的相 对误差不高于0.1%。
c.能用比较简便的方法确定滴定终点。
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滴定分析主要方式：
• 直接法 • 返滴定法 • 置换滴定法 • 间接法
用标准溶液直接滴定被测物质是 滴定分析方法中最常用和最基本 的滴定方式，称为直接滴定法。 对于能满足滴定分析要求的反应 都可以用直接滴定法。 例如，用HCl标准溶液测定NaOH 含量， 用EDTA标准溶液测定Mg 2+含量都 属于直接滴定法。 Zn 标定 EDTA
为基础，为此又称作容量分析法。
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基本术语：
➢标准溶液：已知准确浓度的溶液，又称滴定 剂
➢滴定：将滴定剂通过滴定管滴加入待测物质 溶液中的操作过程
➢指示剂：滴定过程中能发生颜色改变而指示 人们停止滴定的试剂
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• 化学计量点：当标准溶液的物质的量与被测物质的 物质的量正好符合化学反应式的计量关系时，称为 化学计量点，又称理论终点——stoichiometric point， sp
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➢返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法。不满足滴定三要求中的 2或3
✓适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 ✓某些没有合适指示剂的反应
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பைடு நூலகம் 续返滴定法
例1：Al3+ + 定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
• 滴定终点：利用指示剂颜色的改变或仪器测试来判 断化学计量点的到达而停止滴定的那一点(实际)—— end point，ep
• 滴定误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差称为“终点误差”，用Et表示。
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滴定分析的特点及主要方法
特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛
滴定分析法概述 和应用
1
2
内容回顾
准确度和精密度 误差的分类及减免办法
分析结果的数据处理 有效数字
3
x1 x2
x3
x4
4
m ◆台秤(称至0.1g):12.8g, 0.5g, 1.0g
◆分析天平(称至0.1mg):12.8218g, 0.5024g, 0.0500g
V ★滴定管(量至0.01mL):26.32mL, 3.97mL