广东地区高考化学一轮复习课件集锦：化学键

原子
静电作用，包括阴、 阳离子间的静电吸引 成键 作用和电子与电子 实质 间、原子核与原子核 间的静电排斥作用 分类 ——
共用电子对
极性键 共用电子对偏 阴、阳离子间的相互 向一方，成键 作用，成键原子未达 原子未达到稳 特点 到稳定结构且吸引电 定结构且吸引 子能力差别很大 电子能力差别 不大
非极性键 共用电子对不偏 向任何一方， 成键 原子未达到稳定 结构且吸引电子 能力相同
①活泼金属和活泼非金属通过得失 电子形成阴、阳离子，如 NaCl、 CaO、K2S 等；②带正电荷的原子 成键 ＋ 团(NH 4 )与带负电荷的阴离子之间 条件 发生强烈的相互作用，如 NH4Cl； ③带正电荷的阳离子与带负电荷的 原子团之间发生强烈的相互作用， 如 NaOH
①不同非金属 元素的原子之 间，如 HCl、 H2O；②非金 同 种 元 素 的 属元素与不活 原子之间， 如 泼的金属元素 H2、Cl2 之 间 ， 如 AlCl3 、 BeCl2 等
问题 2：物质的类别与化学键种类之间的关系如 何？(问题关键词：(1)离子化合物、共价化合物、非金 属单质、稀有气体、金属元素、非金属元素；(2)离子 键、共价键)
提示 ①离子化合物中一定有离子键，可能含有 共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键， 如 MgO、NaCl 等；复杂离子(原子团)组成的离子化合 物中既有离子键， 又有共价键， 如(NH4)2SO4、 4NO3、 NH NaOH、Na2O2 等。
解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出；B 项缺少 中括号，也没标明所带电荷；D 项氢原子应与氧原子形成共 价键，氧的最外层电子未全标出。
高考集训
题组一 离子键与共价键 1．(2010· 海南，11)短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和 为 20，且 Y2－与 Z＋核外电子层的结构相同。 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键 的是( ) B．X2Y2 D．ZYX
2．(2009· 北京理综，10)甲、乙、丙、丁 4 种物质分 别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲 是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推 断合理的是( )
键，Cl2、HCl、SO2中含有共价键；C项，各物质
都只含有共价键；D项，Na2O2中有离子键和共价键， H2O2、H2O、O3均只有共价键。
规律方法
(1)离子化合物中可能只存在
离子键，如 NaCl 等，也可能有离子键和共价 键，如 NaOH、Na2SO4 等。而共价化合物中只 存在共价键。 (2)共价键可以存在于离子化合物、 共价化 合物中，某些非金属单质中也存在共价键，如 H2、O2、N2、Cl2 等。稀有气体分子中不存在 化学键。
2.化学反应的本质 一个化学反应的过程，是 原子重新组合 的过程。其本质 是 旧键被破坏的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，NaCl 熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物 理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才 属于化学变化。
型、主要物理性质)
提示 离子化合物与共价化合物的不同主要表现 共价化合物 原子 只含有共价键 在以下一些方面： 离子化合物 结构微粒 阴、阳离子 一定含有离子 化学键类 键，可能含有共 型 价键
主要 物理 性质
典例
①熔、 沸点较高， ①熔、沸点、硬 硬度较大，通常 度差异较大； 呈固态；②固态 ② 熔 融 态 不 导 不导电，熔融态 电，某些溶于水 和溶于水后导电 后导电 ①活泼金属的化 ①绝大多数由非 合物(第ⅠA 族、 金属元素组成的 第ⅡA 族)； 化合物(铵盐除 ②铵盐 外)；②所有的酸
＋ －
例 2 的是( C )
下列物质中含有相同的化学键类型
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析
A项，NaOH、NaCl中均含有离子键，
HCl、H2O中含有共价键；B项，Na2S中含有离子
A．Z2Y C．Z2Y2
解析
由 Y2 与 Z 核外电子层的结构相
－
＋
同， 可知 Y 在 Z 的上一周期， 所以 Y 为氧元素、 Z 为钠元素，X 为氢元素；A 选项 Na2O 只有离 子键；B 选项 H2O2 有非极性共价键，也有极性 共价键；C 选项 Na2O2 有离子键、非极性共价 键， 没有极性共价键； 选项 NaOH 有离子键、 D 极性共价键。 答案 B
规律方法
电子式书写时常见的错误
①漏写未参与成键的电子，如：
· N2：N⋮⋮N，应写为：· N⋮⋮N· 。 ·
②化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如： 应写为
。
③书写不规范，错写共用电子对，如：N2 的电子式为· N⋮⋮N· ， · · 不能写成 而非 H—Cl—O。 ，更不能写成 ④不考虑原子间的结合顺序， HClO 的结构式为 H—O—Cl 如
②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4 等。 ③在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、O2、金刚 石等。 ④构成稀有气体的单质分子， 由于原子已达到稳定 结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 ⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键，如 NH4Cl 中的 NH4 与 Cl 。 ⑥由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一 定是离子键，如 AlCl3 等都只含共价键，它们属于共价 化合物。
解析
水中存在分子内 H 、O 原子之间的相互作用，
分子间的 H 、O 原子也相互作用。而化学键只指分子内相 邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是 存在于任何金属和非金属粒子间，只是活泼金属和活泼非 金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子 化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力 还有相互排斥力。故③叙述也不正确。氯化氢分子中不存 在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙 述不正确。 化学反应的本质是旧键断裂、 新键形成的过程， 但 HCl 中存在共价键而非离子键。故⑤不正确。 答案 B
＋ ＋ ＋
如氢氧根离子： 子： 。
、水合氢离子：
、铵根离
(2)离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程 ①离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子 要对称书写不能合并，如：CaBr2 的电子式为 的电子式为
②用电子式表示离子化合物的形成过程： 如 K2S 的形成过程为： (3)共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过 程 ①共价化合物的电子式及结构式的表示方法 结构式： 共价键的每对共用电子对用一短线表示， 未成键的电 子不用写出。如 N2 的电子式为· N⋮⋮N· ，结构式为 N≡N。 · · ②用电子式表示共价化合物的形成过程
例如：①原子的电子式： Mg· S 、氯原子： 钠原子：Na· 、镁原子：· 、硫原子：·· · · ②阴离子的电子式：
·· · · 2－ 硫离子：[··] 、氯离子： S· · · ·
等。
等。
③简单阳离子的电子式： 简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的 电子式即是离子符号，如 Al3 、Mg2 、K 等。 ④原子团的电子式： 阴、阳离子均要用[ ]括起来，并在右上角标出电荷数。
⑤既含有离子键又含有非极性键的物质， 如 Na2O2、CaC2 等。 ⑥既含有离子键又含有极性键的物质，如 NH4Cl 等。 ⑦由强极性键构成但又不是强电解质的 物质，如 HF 等。 ⑧只含有共价键而无分子间作用力的物 质，如金刚石、二氧化硅等。 ⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气 等。
即时巩固 1
⑤不考虑原子最外层有几个电子均写成 8 电子结构， CH＋ 如 3 的电子式为 而非 。
⑥不考虑 AB2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写。 如：CaBr2、CaC2 它们的电子式分别为： 。
即时巩固 3 氯水中存在多种微粒， 下列有关粒子的表示 方法正确的是 ( C ) A．氯气的电子式：Cl· Cl · B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO 的电子式：
下列分子中既含有极性键
又含有非极性键的是( D ) A．CO2
B．NH3
C．N2 D．H2O2 解析 同种原子之间形成非极性键，不
同种原子之间形成极性键。由H2O2的电子式 可知既含有极性键又含有非极 性键。
考点二
离子化合物与共价化合物
问题1：离子化合物与共价化合物的区别 有哪些？(关键词提示：结构微粒、化学键类
即时巩固 2
X、Y 两元素的单质可以化
合形成 XY2 型离子化合物， 如果 Y 在周期表中 的第ⅦA 族，则 X 所处的主族序数为( B ) A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA 解析 由题意知Y为ⅦA族元素，则Y为
－1价，故X为＋2价，X为第ⅡA族元素。
考点三 电子式 电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过 程两个问题。 (1)物质的电子式 在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子最外层电子的 式子称为电子式。
形成 过程
例1
现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用 ④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断 HCl 分子里存在离子键 ⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共 价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离 子键的过程上述各种说法正确的是( A．①②⑤ C ．④ ) B．都不正确 D ．②③④⑤
例 3 下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl 的电子式： C．原子核内有 10 个中子的氧原子：18O 8 D．CO2 的电子式：