人教版化学第一轮复习第九讲--溶液(第九单元)
中考总复习人教版化学知识点总结第九单元溶液PPT课件
溶液性质的易错、易混点
(1)溶液都是透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄 色的。 (2)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的 体积。
2.溶解时的吸热或放热现象 (1)有些物质溶解时会出现吸热现象,溶解时溶液温度降低,如 硝酸铵 溶
于水。 (2)有些物质溶解时会出现放热现象,溶曲 曲线 线下 上方 方的 的点 点::表 表示 示溶 溶液 液为 饱和不且饱有和未溶溶液晶体
中 考 总 复 习 人教版 化学知 识点总 结第九 单元溶 液PPT课 件
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(3)溶解度曲线的应用
①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;
溶质质量+100g
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[拓展思考2] 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗? 答案:对于不同溶质的溶液来说,溶液的“浓、稀”与饱和、不饱和无关, 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质 来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。
第九单元 溶 液
溶液的形成
1.溶液 (1)概念: 一种或几种 物质分散到另一种物质里,形成 均一 的、 稳定 的 混合物。 (2)溶液的特征:具有 均一 性、 稳定 性。 (3)溶液的组成 ①溶质: 被溶解 的物质。可以是固体,也可以是液体或气体。 ②溶剂: 能溶解其他物质 的物质。水是一种最常用的溶剂。
(1)实验用品 托盘天平 、 量筒 、 烧杯
(2)实验步骤 ① 计算 、② 称量 、③ 量取
人教版化学第九单元《溶液》知识点背记归纳总结
第九单元溶液第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
人教版九年级化学第九单元《溶液》复习(共54张PPT)
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
2、溶液的组成
溶质： 被溶解的物质 溶液
溶剂： 能溶解其它物质的物质
命名：某溶质的某溶剂溶液
• 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
• 1、m溶液 • 2、V溶液
=mV质质++ mV剂剂
的稀H2SO4，所得溶液的溶质有 （）
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
5、溶解时的热效应
溶解过程
扩散(吸热) 水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
◆溶解时的能量变化
1．扩散吸热 ＞ 水合放热时，溶液温度降低； 2．扩散吸热 ＝ 水合放热时，溶液温度不变； 3．扩散吸热 ＜ 水合放热时，溶液温度升高。
体系 气+液
溶质 气体
溶剂 液体
固+液 液+液 无水
有水
固体 量少 非水物
液体 量多 水
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 • 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 • 有水时，水作为溶剂
说明:
1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液
2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油 污.
能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
植物油 洗涤剂 大油滴 （乳化）
分小散油成滴（水乳冲浊洗液）随水流走
植物油 汽油 植物油的 水冲洗 随水流走 大油滴 （溶解） 汽油溶液
问：生活中还有 用洗发剂洗去头发上的油脂 这样的例子吗？ 用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍
3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理
第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。
（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。
（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。
（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。
如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。
（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。
（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。
2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。
（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。
汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。
3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。
若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。
（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。
4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
人教版九年级中考化学《溶液》复习课课件
钠固体。）
气体 固体 量少
溶剂
举例
液体
盐酸
液体
氢氧化钠溶液
量多 10mL甲醇+20mL乙醇
有水 非水物 水 10mL水+20mL乙醇
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
液体 1水 2 汽油 3水 4 汽油
固体 碘 碘
高锰酸钾 高锰酸钾
现象
碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，液体呈棕色
高锰酸钾溶于水，液液体呈紫红色
高锰酸钾几乎不溶于汽油
固体溶解度表示在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
(2)影响溶解度的因素
温度
(3)溶解度的表示方法 —溶解度随温度变化 有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线 意义
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同 一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度 相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合 物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
第九单元 溶液复习
课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶液的浓度
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的宏观特征：（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）—Fe2+
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
人教初中化学第九单元溶液知识点梳理
第九单元《溶液》一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的看法：一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、牢固的混杂物，叫做溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
（2）溶液的基本特色：均一性、牢固性均一性：是指溶液中任一部分的浓度和性质都相同。
牢固性：是指外界条件（温度压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
注意： a、溶液是混杂物；溶液不用然是液体。
b、溶液一般是透明的但不用然无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO 4溶液为浅绿色Fe 2(SO4) 3溶液为黄色c、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂( 实验 9-2)d、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+溶剂的体积（分子间有间隔）e、溶质的质量是指分别到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能够算在内。
溶质能够是一种，也能够是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。
f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）g、不相同的物质在水中的存在形式不相同。
一般来说，由分子组成的物质在水中以分子的形式存在，由离子组成的物质在水中以离子的形式存在。
2、溶液的用途溶液在生产和科研中拥有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
（1）化学反应在溶液中进行得快，制造某些产品的反应在溶液中进行，能够缩短生产周期。
（2）溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义，植物吸取的养料必定以溶液形式存在，医疗上用的多种注射液也都是溶液。
名称：溶质在前，溶剂在后3、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，液体为溶剂有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂4、浊液分悬浊液和乳浊液（实验9-4 ）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混杂物叫悬浊液；小液滴分别到液体里形成的混杂物叫乳浊液。
悬浊液和乳浊液振荡后都呈污浊状态，静置后都分为两层。
5、乳化现象（1）乳化剂：人们把能促使两种互不相溶的液体形成牢固乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用就叫乳化作用。
人教版中考化学一轮总复习：第9单元-溶液
第 9单元溶液1．必定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】必定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→ 称量→ 溶解→装瓶→ 贴签→ 入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量；因为溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．2．称量，称量包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；第一，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；而后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．3．用玻璃棒不停搅拌，使溶质加快溶解．4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．5．标签上要注明溶液的名称和此中溶质的质量分数．6．放入试剂柜时，要注意标签向外．【命题方向】该考点的命题方向经过设置实验情形，让学生依据所学计算出溶质和溶剂的质量，采纳适合的仪器，配制必定溶质质量分数的溶液，或许是对某一配制过程和操作图示进行研究剖析，并找出此中的错误、偏差等等．而且，常以实验操作考试的形式来考察．自然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验研究题．中考的要点主假如考察必定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的采纳、实验操作及偏差剖析等等；此外，有时还会考察到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．【解题方法点拨】要想操作或许解答好这种题目，就一定熟记配制的步骤、所用仪器、有关的偏差剖析和上边所列的六条注意事项等等．关于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要认真察看和剖析图示信息；而后，依据所学的有关知识，将两者联合起来思虑推测，即可得出正确的答案．2．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】以下图：结晶是分别可溶性固体和水（或许两种可溶性且溶解度变化差异大的固体）的一种混淆物分别的方法；它是依据固体物质从溶液里析出晶体的原理，经过蒸发或许降温的方法将此中的固体物质分别出来；所以，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，持续蒸发，节余的溶质就会呈晶体析出；它使用于分别可溶性固体和水的混淆物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分别两种可溶性且溶解度随温度变化差异大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混淆物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其详细内容有以下三条：1．大多半物质的溶解度随温度的高升而增大，如硝酸钾等．2．少量物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．很少量的物质的溶解度随温度的高升而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是经过设置有关的实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握状况，以及对晶体和结晶现象等有关问题的剖析、推测、表达的能力和对知识的迁徙能力等．而且，常常它与“物质的溶解性及影响溶解性的要素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题．中考要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等有关知识的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对结晶方法及其采纳和固体溶解度曲线及其变化的规律的考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等有关知识；而后，联合所给的实验、问题情形或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，依据所学的有关知识和技术，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究、推理，最后，依据题目的要求，认真地进行选择或解答即可．3．常用仪器的名称和采纳【知识点的认识】常用仪器的名称和采纳，就是指填写常用仪器的名称，依据仪器用途和实验采纳常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．比如，称量物质时，采纳托盘天平（附助器械有药匙或镊子）；量取必定量的液体时，采纳量筒（附助器械是胶头滴管）；等等．【命题方向】该考点的命题方向是经过设置实验、问题情形，让学生思虑研究后，填写所用的仪器名称，或依据仪器用途和实验采纳适合的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验研究题．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形的能力，以及书写仪器名称、判断对错或依据仪器用途和实验采纳仪器的能力．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记常用仪器的名称和用途．而后，依据实验、问题情形信息，仔细地剖析题意或实验图示等，仔细地进行填写、采纳或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不行使用错别字、不规范的字，等等．4．溶液的观点、构成及其特色溶液的观点、构成及其特色【知识点的认识】溶液的观点是一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳固的混淆物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分构成．但是，溶液不必定是由两种物质构成的，应当说是起码由两种物质构成；因为此中的溶剂固然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特色是均一性和稳固性．此中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均同样（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是同样的）；稳固性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的状况下，溶液中的溶质永久不会析出（即溶质与溶剂永不分别）．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对溶液的观点、构成及其特色的理解和掌握状况；以及对溶液、溶质和溶剂的判断等有关问题的剖析、推断能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判断”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对溶液的观点、构成及其特色的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判断，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解溶液的观点、构成及其特色，以及常有的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等有关知识；而后，依据实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．值得注意的是，关于溶液的判断主要看其是不是均一、稳固的混淆物．关于溶液构成（即溶质、溶剂）的判断能够参照下边的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不论量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”5．溶液、溶质和溶剂的互相关系与判断溶液、溶质和溶剂的互相关系与判断【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的互相关系是溶液是由溶质和溶剂构成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．关于溶液的判断，主要看其是不是均一、稳固的混淆物．关于溶液构成（即溶质、溶剂）的判断，能够参照下边的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不论量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对溶液、溶质和溶剂的互相关系与判断的理解和掌握状况；以及对溶液的观点、构成及其特色等有关问题的剖析、推测能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的观点、构成及其特色”、“常有的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对溶液的观点、构成及其特色的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判断，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的互相关系与判断方法，以及溶液的观点、构成及其特色，常有的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等有关知识；而后，依据实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．此外，关于溶质、溶剂的判断来说，还可以够依据溶液的名称来判断此中的溶质、溶剂．假如表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；假如表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多半溶液里溶剂一般都是水没有什么差异，但是溶质是不同的，所认为了区分开溶液，就把用溶质的名称来称号溶液了）．6．乳化现象与乳化作用乳化现象与乳化作用【知识点的认识】乳化现象与乳化作用以下图：详细地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混淆时，此中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣拥有乳化作用，能使乳浊液稳固的物质；如清洗剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴平均悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．此中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握状况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的剖析、推测能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“物质的溶解”、“溶解现象、原理和溶解过程”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧的考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等有关知识；而后，依据所给的实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，固然稳固，且不再分层，但不是溶液．7．饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在必定温度下，必定量的溶剂里不可以再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还可以持续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们差异就是在一定温度下，必定量的溶剂里可否持续溶解某种溶质．其特色除拥有溶液的基本特征（即均一性、稳定性）外，还拥有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才存心义；不然，就说禁止是饱和溶液仍是不饱和溶液了）；比如，必定温度下，必定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其余可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在必定温度下，必定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不可以再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够持续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色和区分方法的理解和掌握状况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的剖析、推测能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的观点、构成和特色”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题；而且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色和区分方法的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等有关知识；而后，依据所给的实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．值得注意的是，不论是说饱和溶液，仍是不饱和溶液，都必定要指明“在必定温度下，必定量的溶剂里”，而且，要针对某种溶质来说才可；不然，讨论溶液的“饱和”和“不饱和”是没存心义的．8．饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法以下图：但是，还需要注意的以下 4 点：1．当采纳上述互相转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的互相转变时，是针对溶解度跟着温度的高升而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．假如针对溶解度跟着温度的高升而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述互相转变方法中的升、降温度正好相反（马上上述互相转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增添溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，必定要依据需要的量来加，切不行过多（为了保护水资源和节俭用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，必定要注意不过蒸发掉剩余的溶剂，而且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，必定要注意加入的溶质应当和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不行加入其余的和本来的不饱和溶液中的溶质不同样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对饱和溶液和不饱和溶液互相转变方法的理解和掌握状况，以及对物质的溶解度随温度的变化状况的剖析、推测能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的要素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题；而且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还常常在填空题的里出现．中考的要点是考察学生阅读、剖析实验、问题情形或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色和互相转变方法的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化状况、固体溶解度曲线及其使用的综合考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液互相转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等有关知识；而后，依据所给的实验、问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．但是，必定要时辰关注“知识点的认识”中所重申的 4 点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，常常会考察特别溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化状况）．9．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，第一要明确它们各自含义或观点等．此中，溶液的浓稀是指必定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指必定温度下，必定量溶剂里可否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不可以溶的为其饱和溶液．比如， 20℃时， 100g水中溶解 31.6g 硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g 硝酸钾在此温度下溶解在100g 水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g 水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液明显很稀，但它倒是饱和溶液；若取0.0002gBaSO 4在此温度下溶于100g 水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．此外，对溶解度随温度的高升而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特别溶质氢氧化钙等溶解度随温度的高升而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．因而可知，浓溶液不必定是饱和溶液，稀溶液也不必定是不饱和溶液．自然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液必定比其不饱和溶液的浓度要高．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置问题情形或图表信息等，来考察学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握状况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“物质的溶解性及影响溶解性的要素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考察．自然，有时也独自考察之．题型有选择题、填空题；而且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的要点是考察学生阅读、剖析问题情形或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色，物质的溶解度随温度的变化规律等有关知识的理解和掌握状况，以及运用它们来解决实质问题的能力等．特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和互相关系，以及物质的溶解度随温度的变化状况和固体溶解度曲线及其使用的综合考察，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等有关知识；而后，依据所给的问题情形或图表信息等，仔细地阅读、剖析题意等，联系着生活实质，仔细地进行研究解答即可．爱心提示：假如能依据详细的实例（如“知识点的认识”中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，常常会考察氢氧化钙的溶解度随温度的变化状况）；那么就会事半功倍了．10．固体溶解度的观点固体溶解度的观点【知识点的认识】固体溶解度的观点是指在必定的温度下，某物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s 表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的状况下，往常溶解度指的是物质在水里的溶解度．比如：在20℃时， 100g 水里最多能溶36g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．关于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g 水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g 水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形或图表信息等，来考察学生对固体溶解度的观点的理解和掌握状况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等有关问题的剖析、推测、表达的能力和对知识的迁徙能力等．这种题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的观点、特色及其针对性”、“固体溶解度的影响要素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件(共37张PPT)
2、特征 均一的、稳定的、混合物
我会解答： zxxkw
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1、一瓶长期存放的学茅科网台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精
度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）
A大于54度
B小于54度
C等于54度
D无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时
间后, KNO3将( )
A会沉降下来
B不会分离出来
数减少一zxx半kw ，应加学入科网 水的质量为
g100
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解：（1）设蒸发掉水的质量为x，或加入氯化钠的质量为为y
100g×10%=(100g－x) ×20% 100g×10%+y=(100g+y) ×20%
x=50g
y=12.5g
(2)设为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为z
100g×10%=(100g+z) ×5%
• 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时 所溶解的质量为36克
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该zxx气kw 体在压学强科网 为101kPa，一定温度时,
溶解在1体积水里达学 科到网 饱和状态时的气体体积。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大 。
Exercises
C会浮上水面
D不能确定
知识回顾
溶解时的热效
应
zxxkw
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扩散学 科(网吸热)
溶解过程
水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
◆溶解时的能量变化
1．扩散吸热 ＞ 水合放热时，溶液温度降低； 2．扩散吸热 ＝ 水合放热时，溶液温度不变； 3．扩散吸热 zxxkw ＜ 水学科合网 放热时，溶液温度升高。
2020-2021学年人教版化学第一轮复习：第九单元 溶液 课件
⑷D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合 的内容。
例5：27g石灰石与100g某盐酸溶液恰好完全反应（杂质不与盐酸 反应），放出11g二氧化碳气体。求： （1）该盐酸中溶质的质量分数； （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留小数点后一位）
硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用的方法
有 增加水
、 升高温度 。
加深印象
• 结晶——溶液中的溶质以晶体形式析出的过程
增加溶质、减少溶剂、降低溶解度蒸发溶剂法Fra bibliotek不饱和溶液
饱和溶液
结晶
增加溶剂、升高溶解度
冷却热饱和溶液法
例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 (B、D ) A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增 大
①溶液是均一的、稳定的，但是均一、稳定的物质 不一定是溶液。例如：水。 ②溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如： 硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的， 氯化铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。
加深印象
• 溶液是由溶质和溶剂组成的
①溶质可以是固体、液体或气体。例如： 食盐溶液中的溶质是NaCl ，溶剂是H2O ， 酒精溶液中的溶质是C2H5OH ， 盐酸溶液中的溶质是HCl 。
①有白色固体析出
②原饱和溶液的溶剂量减少
③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
加深印象
• 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克
溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
若将20℃时的饱和氯化钠溶液恒温蒸发10g水， 会有 3.6 g氯化钠晶体折出。
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第九单元：溶液知识点汇总：B ：液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质C ：根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后D ：物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 （4）溶液的注意事项： A ：溶液的特征：均一性、稳定性B ：溶液不一定无色，含有铜离子溶液一般显蓝色，含有二价铁离子溶液一般显浅绿色，含有三价铁离子，溶液一般显棕褐色。
C ：溶质可以是固体、液体或气体；溶质不一定只是一种物质，可以是多种的。
D ：溶剂可以使固体，液体，气体，但是溶剂却只能是一种物质。
E ：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积2.饱和溶液和不饱和溶液：（1）饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
（2）区分饱和溶液和不饱和溶液：向溶液中加入溶质，如果不能在溶解了，就为饱和溶液，否则就是为不饱和溶液（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：注意事项：A ：必须强调是在什么温度下，因为不同温度下，即使是同种物质的溶解度也不一样。
B ：溶剂的质量是100gC ：条件必须是达到饱和状态D：溶解度指的是质量，是有单位的（3）影响固体溶解度的因素：A：内因：溶质和溶剂的本身性质B：外因：温度温度对固体溶解度的影响分三种形式：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如：硝酸钾有些物质的溶解度随着温度的变化不是很大，如：氯化钠有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙（4）溶解度曲线的物理意义：123tE：确定混合物分离提纯的方法1.气体溶解度：（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）注意事项：A：条件是：压强为101kPa和一定温度，离开温度和压强谈气体的溶解度是不正确的B：在1体积水C:：达到饱和状态D：气体溶解度最后求的是体积，是有单位的（3）气体溶解度和固体的溶解度的差别：A：气体溶解度的影响条件：温度和压强，因为压强对固体的影响可以忽略不计，所以影响固体溶解度的条件：温度。
B：固体溶解度求的是质量，气体溶解度求的是体积（4）会用气体的溶解度知识解释生活中常见的现象6. 溶质的质量分数 （1）溶液质量分数的算法：溶质质量分数= × 100%注意：A ：此公式中的溶质和溶液的量均用质量来表示，单位要同一 B ：公式中的三个量中，只要知道其中的任意两个量就可以求第三个量 饱和溶液中质量分数的算法：溶质质量分数= × 100% （2）溶液的稀释：A ：稀释的方法：向溶液中注入溶剂B ：计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变 （3）溶液的曾浓：A ：向溶液中加入溶质，但是此时，曾浓前后溶剂的质量不变，但是溶质的质量等于之前的质量加上加入的质量B ：将原溶液中的溶剂蒸发掉一部分：但是此时溶质的质量不变，但是溶剂的质量为之前溶剂的质量减去蒸发掉的溶剂的质量C ：与浓溶液混合，此时，混合后溶液的质量等于两次溶液质量之和，溶质的质量等于两次溶液中溶质质量之和B ：导致结果变大：开始天平为平衡指针指向右边；量取水时仰视；溶解时，烧杯内含有水 重难点例题赏析 1.溶液例1.下列关于溶液叙述，正确的是A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B.当外界条件不变时，溶液不论放置多少时间，溶质也不会从溶液中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含溶质的质量分数不同D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成澄清、透明的纯净物 简析：溶液是溶质均匀地分散在溶剂中形成的均一、稳定的透明体系，但均一、稳定、透明的体系不一定是溶液，如水、乙醇等。
在一定的条件，溶液是稳定的，在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶液中析出来。
溶质的质量溶液的质量 SS+100答案：B例2.下列各物质中属于溶液的是，属于乳浊液的是（填序号）①豆油滴入到汽油中，并充分搅拌②冰水③二氧化碳通入澄清石灰水中得到浑浊液体④透明、澄清的海水⑤少量硫酸锌放入水中并搅拌⑥牛奶放入水中，并充分搅拌简析：溶液是溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中形成的体系。
乳浊液是分散质以微小的液体小颗粒分散在另一种液体中形成的体系，乳浊液不稳定，久置后会分层答案：①④⑤；⑥习题：1.完成下列表格溶质①氢氧化钠④氯化氢高锰酸钾白磷溶剂②水⑤水水二硫化碳溶液碘酒③澄清石灰水⑥⑦⑧2.在氯化钠溶液中，氯化钠以形式存在A.离子B.分子C.原子D.小颗粒3.如右图所示，在小试管中放入一定量的水，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中液面出现b低a高的情况A.氯化钠B.氢氧化钠C.浓硫酸D.硝酸铵答案：1.①碘、②酒精、③氢氧化钠溶液、④氢氧化钙、⑤水、⑥盐酸、⑦高锰酸钾溶液、⑧白磷的二硫化碳溶液 2.A 3.D2.饱和溶液和不饱和溶液例1.若将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数不一定发生变化简析：将不饱和溶液变成饱和溶液可以采用三种方法：①改变温度②增加溶质③蒸发溶剂。
硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，若增加溶质或蒸发溶剂都能使溶质质量分数变大，若降低温度，溶液恰好饱和，此时溶液中的溶质，溶剂量都没有发生变化，此时溶液的溶质质量分数保持不变答案：D例2.同一温度下，从100mL饱和氯化钠溶液中取出10mL，下列说法正确的是A.10mL溶液为不饱和溶液B.剩下的溶液溶质质量分数变小C.取出的溶液与剩下溶液都是饱和溶液D.以上说法都不对简析：溶液是均一、稳定、透明的混合物，从100mL溶液中取出10mL溶液，剩下的溶液的溶质质量分数与原溶液及取出的溶液是相同的答案：C习题：1.使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是A.升高温度B.加入溶质C.降低温度D.倒掉一部分溶液2.下列说法正确的是：①饱和溶液一定是浓溶液②稀溶液一定是不饱和溶液③一定条件下饱和溶液不能再溶解任何物质④任何物质的饱和溶液，升高温度后都会变成不饱和溶液⑤同温，同溶质，同溶剂及溶液质量相同的情况下，饱和溶液中溶质的质量一定比不饱和溶液大A.①③⑤B.②③C.②④D.③⑤答案：1.B 2.D3.溶解度例1.在室温下，两物质a,b的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还能继续溶解晶体。
下列能正确表示这两种物质溶解度的是简析：升高温度a溶液有晶体析出，b溶液能继续溶解晶体，说明a物质溶解度随温度升高而减小，b溶液由饱和变成不饱和，b物质的溶解度随温度升高而增大答案：B溶解度/g例2.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天破冰捞碱，夏天晒盐，结合如图所示曲线，请你解释这些现象。
简析：由氯化钠与纯碱的溶解度曲线可以知道，氯化钠溶解度与温度关系不太大，氯化钠的溶解量与溶剂量关系大，夏天气温高，水易蒸发，溶剂量大量减少，食盐容易析出；纯碱溶解度与温度关系比较大，冬天气温低纯碱溶解度比较小答：夏天气温高，水分易蒸发，食盐晶体易析出，冬天气温低，纯碱溶解度减少比较多，易从水中析出习题：1.如右图所示是x、y、z三种固体的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时分别采用增加溶质，蒸发溶剂和升高温度三种均可变成饱和溶液的溶液是A.x溶液B.y溶液C.z溶液D.x、y溶液2.根据溶解度曲线回答问题（1）溶解度随温度升高而增大的物质是（2）t2℃时，溶解度相等的是（3）t2℃时，100g水中加入20ga物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质 g，或使其温度降到℃t答案：1.C 2.（1）a、b （2）b、c （3）6014.溶质的质量分数例1.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法正确的是A.20℃时，该溶液的溶质质量分数为36%B.20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36gD.20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其它物质简析：溶质质量分数是指100g溶液中所含溶质的量，溶解度是指100g溶剂中所能溶解溶质最多的质量，当某种溶质溶解在溶液中不影响其它溶质的溶解。
答案：C例2.溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）请分析下表后回答下列问题(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），氨水的密度 .(2)取12%的硫酸溶液100g 配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应 100g （填“大于”、“小于”或“等于”）简析：根据溶液密度与溶液的溶质量分数对照表可以知道它们之间的关系。
12%硫酸溶液稀释了6%，溶质硫酸的质量保持不变。
设若加水的质量为x ，则稀释后溶液质量为（100g+x ） （100g+x ）×6%=100g ×12% x=100g 答案：（1）增大；减小 （2）等于习题：某试剂瓶的标签上写着10%氢氧化钠溶液，则（1）试剂瓶中溶液的溶质是 ，溶剂是 ，溶液中存在的金属阳离子是 ，阴离子（2）欲配制100g10%氢氧化钠溶液，应先 ，再用托盘天平称取 g ，用 量取溶剂 mL ，然后充分混合。
2.右图是某种工业用盐的产品质量指标，为了测试该工业用盐中NaCl 的质量分数，取100g 该工业用盐进行实验①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量时，等到0.937g 沉淀 ②测得这种盐中含水份3.36% 求 ：（1）100g 该工业用盐中含氯化钙的质量（2）通过计算判定该工业用盐是否符合产品质量标准 答案：1.（1）NaOH ， 水， Na +OH-（2）计算；10；量筒 902.解：（1）设工业用盐中含CaCl 2的质量为x CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 111 100x 0.937g x=1.04g（工业盐）氯化钠（%）≥95.5 水 份（%）≤3.46 氯化钙（%）≤1.04（2）工业用盐100g中含水 100g×3.36%=3.36g 含NaCl的质量：100g-1.04g-3.36g=95.6g含氯化钠质量分数：95.6100%95.6%95.5% 100gg⨯=>含氯化钙质量分数：1.04100% 1.04% 1.04% 100gg⨯==所以，该工业用盐符合产品质量标准综合训练一、填空题1.一定温度下，将一瓶接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，且不改变溶液的浓度的方法是____________________________________________。