最新人教版九年级化学下册《九单元 溶液 单元复习》精品课教案_39

溶解度曲线教学设计

湖水蒸发结晶的引出：-----知识回顾

学生齐读

人物图片引出问题：请各小组同学帮他检查作业，及时发现错误并指出错误。作业展示：

如图,为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：

（1）t2℃，甲物质的溶解度为30。

（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到

小的顺序是甲乙丙。

（3）P点表示：甲丙溶解度相等

（4）如果要配制相同浓度的甲、丙饱和溶液，需

要把温度控制在t3℃。

（5）t2℃时，将20g丙溶于50g水中，充分搅拌，

所得溶液的质量是70 克。

（6）t3℃时，N点是甲溶液的饱和溶液，是丙

溶液的不饱和溶液（填“饱和”、“不饱和”）。若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的方法是蒸发溶剂。

（7）欲从乙溶液中结晶乙，采用的方法是冷却热饱和溶液。（8）若甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是蒸发结晶。（9）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液质量分数的大小关系为乙>甲=丙。

（10）t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量大小关系为甲>乙。（11）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）丙>乙>甲。

（12）将t1℃时，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯

中（如右图），往烧杯里的水中加入一定量固体物质后，试

管中的溶液变浑浊，该物质可能是氢氧化钙。

各小组代表纠正错误，并简要说明原因

过渡：同学们帮助其完成作业，修改了错误。下面我们来总结中考关于溶解度曲线的考题。

引导总结溶解度曲

考题分析

1、方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。

2、内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交

点的含义的考察。

（1）点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下

某种物质的溶解度。溶解度曲线上的点有三个方

面的作用: 通过齐读，让课堂能活跃起来

将抽象、枯燥的基础知识以错题的形式出现，让学生纠错，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。

通过练习题总结考点和出题方式。

教师引导学生总结考题方式和基本知识点，加深学生对溶解度曲线的理解，教会学生分析方法。

a.根据已知温度查出有关物质的溶解度;

b.根据物质的溶解度查出对应的温度;

c.比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

（2）线：曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。可根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

（3）面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

（4）交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同

3、具体考察（讲解）：

（1）判断某温度下某物质的溶解度或几种物质溶解度大小的比较(包括交点的涵义)

（2）判断物质的溶解度受温度变化的趋势

（3）饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

（4）根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法

（5）溶质质量分数的判断及比较

a.根据溶解度曲线判断溶质质量分数

b.不同种物质溶质质量分数的比较

（6）判断温度变化时溶液、溶质及溶剂的质量变化

过渡：溶解度曲线图一般横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。大家观察这两题有什么不同。（纵坐标）。请各小组把图形变化，将纵坐标换成表示溶解度/g。

学生完成：我会换，我会看

师生共同解题

典型例题

1、将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余

固体物质与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是

（ )

A．甲的溶解度随温度升高而增大

B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g

C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体

D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b

2、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温

度的关系如图所示。

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高

而（填“增大”或“减小”）。

（2）下列P点的含义叙述正确的是（填标号）。

A．t1℃时，两种物质的溶解度相等通过中考题作为例题,让学生接触中考激发学生的学习兴趣，培养学生综合运用知识的能力以及提高学生思维的严密性。

引导学生自主复习。在教师的点拨下，请学生完成，以

B ．t 1℃时，两种物质溶液的溶质质量分数相等

C ．t 1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

（3）25g 乙物质完全溶于100g 水中所需的最低温度是 。

（4）t 2℃时，若从两物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

课堂小结：通过这一节课的复习，谈谈你的收获！ 布置作业：

根据下列溶解度表和溶解度曲线回答

（1）图中可以表示硝酸钾的溶解度曲线是 。 （2）50℃时，乙的溶解度为是 。

（3）20℃时，各取NaCl 、KNO 3固体3.5g 分别加入10g 水中，充分溶解后，达到饱和状态的是 溶液。

(4)若要比较KNO 3和NaCl 在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。

（5）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl 和KNO 3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）。

A ．0℃～20℃

B ．20℃～40℃

C ．40℃～60℃

D ．60℃～80℃ （6）40℃时，将1g 熟石灰加入100g 水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是 g 。将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将 （填序号）。 A 、不变 B 、增大 C 、减小

（7）将60℃时的甲、乙、丙的饱和溶液都降温到10℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。

教学反思：

本节复习课教学的目的就是帮助学生回忆知识、学会运用，解题。题型的设计的由易到难。以学生常出现的错误来展示，让他们学会分析、改正错误。

本节课没有达到预期效果。学生声音小，分析能力较差，答案知道，怎么做知道，就是无法表达清楚。需老师点。导致老师讲得较多。 温度/℃ 0

20

40

60

80

溶 解 度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO 3

13.3 31.6 63.9 110

169

Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.095 此培养学生的归纳、总结的能力