初中化学中考复习专题12 氢 气
压轴题12 主题性试题(原卷版)-2023中考化学压轴题专项训练(南通专用)
压轴题12主题性试题主题性试题是以化学中的某一话题或者某一核心知识作为考察对象而进行命名的一类题型，因而这类题所涉及的知识面广、考点深，成为近年来中考的热点。
主题性试题可以考查基本概念和基本理论知识，也可以涉及元素及其化合物知识。
可以涉及化学计算、化学实验，也可以是某一个主题探究活动等。
主题性试题对学生综合运用初中所学知识的能力要求高，这就要求教师和学生在复习过程中，要将所学知识进行归纳整理，形成“知识块”。
便于学生理解记忆和应用，才能准确、迅速地解答问题。
1．（2022·江苏南通·中考真题）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
I、冶铜的源起(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。
铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。
①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为____。
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。
II、冶铜的发展(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。
(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。
铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是_____。
②铜锡合金属于_____（填“合成”或“金属”）材料。
(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。
Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为_____（用最简整数比表示）。
III、冶铜的创新(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式_____。
2．（2021·江苏南通·中考真题）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
化学氢气的知识点总结
化学氢气的知识点总结
化学中，氢气（H2）是最简单的元素之一，由两个氢原子组成。
以下是关于氢气的一些重要知识点总结：
1. 氢气的化学式为H2，表示每个分子中有两个氢原子结合在一起。
2. 氢气是无色、无味、无毒的气体，在常温常压下通常是气态的。
3. 氢气是最轻的元素，其原子质量为1.008，属于周期表中第一族元素。
4. 在自然界中，氢气以分子形式存在，并与氧气、氮气等气体混合。
它还可以与其他元素形成化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氯酸（HCl）等。
5. 氢气是非常丰富的，可以从水、石油和天然气等原料中提取。
6. 氢气在许多化学反应中起着重要的作用，包括还原剂、催化剂和燃料等。
7. 氢气可以与氧气反应生成水，这是一个非常常见的化学反应，称为氢氧化反应（2H2 + O2 -> 2H2O）。
8. 氢气在燃烧时生成大量的热能，可以用作燃料。
与传统燃料相比，氢气燃烧产生的唯一副产品是水蒸气，没有污染物排放。
9. 氢气可以通过电解水来制备，将水分解成氢气和氧气。
这是一种可持续能源的制备方法，因为水可以通过可再生能源进行电解。
10. 氢气有很高的能量密度，可以用作燃料电池的燃料。
燃料电池可以将氢气和氧气直接转化为电能，并只产生水蒸气作为副产品。
总之，氢气是一种广泛应用的化学物质，具有重要的化学和能源应用价值。
随着可再
生能源技术的发展和对清洁能源的需求增加，氢气作为一种绿色能源的前景非常广阔。
初中化学中考化学核心考点二轮复习专题12 化学式、化合价 (带解析).doc
初中化学中考化学核心考点二轮复习专题12 化学式、化合价 (带解析)姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）1.下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是 ()A.表示水这种物质B.表示水分子由氢元素和氧元素组成C.表示1个水分子D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成【答案】难度：容易知识点：化学式与化合价2.下列化学式书写规范的是（）A．氧化镁mgO2B．氯化铝alCl3C．五氧化二磷P2O5D．一氧化碳Co【答案】难度：容易知识点：化学式与化合价3.我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件，请你推断亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价是A.+2B.+3C.-3D.0【答案】评卷人得分难度：容易知识点：化学式与化合价4.为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（ C2H4O3 ）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒。
下列说法正确的是A．次氯酸钠中氯元素的化合价为—1B．次氯酸钠是氧化物C．过氧乙酸的相对分子质量为76D．过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2：4：3【答案】难度：容易知识点：化学式与化合价5.青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一中影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。
下列对该物质的说法中不正确的是（）A 是有机物B 由碳、氢、氧三种元素组成C 由54个原子构成D 碳元素和氧元素的原子个数比为9：1【答案】难度：容易知识点：化学式与化合价6.2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯——狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式为C15H22O5。
下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90:11:40 【答案】难度：容易知识点：化学式与化合价7.小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中错误的是（）A．铝Al B．氯化钾KCL C．氧化铜CuO D．五氧化二磷P2O5，【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价8.腌制食品中含有二甲基亚硝酸胺，其化学式为（CH3）2NNO，它与癌症高发率有关，每个二甲基亚硝酸胺分子中含（）A．7个原子 B．5个元素 C．11个原子 D．2个氮元素【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价9.“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（）A． +3B． +4C． +5D ． +6【答案】D难度：基础知识点：化学式与化合价10.青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一中影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。
常见气体的制备、性质及用途
(1)实验室制法 (2)工业制法：用水煤气或者甲烷制取
5)收集：
6)检验氢气纯度的方法：
注：点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
专题复习备考策略
1、命题思路导航 氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备 的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的 知识点。常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要是选 择题和实验（探究）题。考查的方式通常有： 1．常规基础题：考查有关三 大气体制取的基础知识。内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收 集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法 及装置的连接。 2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足 实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新 问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。 3．分析评价题：分析实验 中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药 品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。考查学 生思维的灵活性及分析判断能力。 4．综合实验题：集气体的制取、除杂、 干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装 置。
三 . 二氧化碳
1二氧化碳的性质(易考点) (1)物理性质：A、在通常状况下，CO2是一种无色气体。
B、CO2的密度比空气大。可以像倾倒液体那样 C、CO2能溶于水。
(2)化学性质：
A、一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，不能供给 呼吸(镁条能 在中燃烧)。
3、用于激光技术。 4、氦气可作冷却剂； 5、氙气可作麻醉剂。
5.空气污染与防治措施
初中氢气知识点总结
初中氢气知识点总结一、氢气的物理性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
2. 氢气的密度非常小，是空气的十四分之一。
3. 氢气具有很高的燃烧性，可以与空气中的氧气发生激烈的反应，产生大量的热量和水。
二、氢气的化学性质1. 氢气是一种非金属元素，可以与其他非金属元素形成化合物。
2. 氢气可以与氧气发生反应产生水，这是一种非常重要的氧化还原反应。
三、氢气的制备方法1. 通过金属和酸的反应：在实验室中，可以用锌和稀硫酸的反应制备氢气。
2. 通过金属的加热反应：在工业上，可以用高温将甲烷气在存在催化剂的条件下分解为氢气和碳。
四、氢气的应用领域1. 化工工业：氢气可以用作合成氨、甲醇等重要化工原料。
2. 能源领域：氢气可以作为燃料使用，被广泛应用于氢能车辆和燃料电池。
3. 制造领域：氢气可以用于冶金、半导体等领域的生产过程中。
五、氢气的环境影响1. 氢气的燃烧产生的水是一种非常干净的废物，不会对环境造成任何污染。
2. 在氢能车辆的使用过程中，不会排放任何有害气体，对环境非常友好。
六、氢气的安全性1. 氢气是一种易燃易爆的气体，需要在安全的条件下进行储存和运输。
2. 在氢气的使用和生产过程中，需要严格的安全措施，以避免事故发生。
七、氢气的未来发展1. 随着能源危机的日益凸显，氢能作为一种清洁能源备受关注。
2. 目前，全球范围内正在积极研发氢能技术，预计未来氢能将在交通、工业等领域得到更广泛的应用。
总之，氢气作为一种重要的化学物质，在学习化学知识的过程中，初中生应该了解其基本的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全性以及未来发展趋势等方面的知识。
这些知识将有助于学生们更深入地了解氢气在现代工业和生活中的重要作用，同时也有助于培养学生的环保意识和对新能源的认识。
【人教版】2020中考化学真题分类汇编 2考点12 金属和金属材料 3 综合 3氢气相关计算题(无答案)
考点12 金属和金属材料20．（2018湖南省，20题，2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑24 22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑54 618 2分析以上可知：由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g；C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g；D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；由以上分析可知，合金的组成可能是Al和Zn；选项C正确。
【知识点】金属的化学性质，根据化学方程式的简单计算。
（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银（18荆门）15.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是A. Zn-Cu合金B.Zn-Fe 合金C. Fe-Al合金D. Fe-Cu合金（18河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g。
初中化学总复习策略
初中化学总复习策略这种结构顺序打破了传统复习的结构顺序，而是根据学生在学习过程中的遗忘规律和系统论的观点及知识之间的内在联系，把初中化学总复习划分为以下六个单元36个专题进行复习。
初中化学总复习的内容安排第一单元安排酸碱盐单元的系统复习专题1 单质、氧化物、酸碱盐的组成、分类和俗称专题2 溶液的酸碱性、pH值和指示剂的变色专题3 典型酸碱盐的化学性质，酸、碱的通性及盐的化学性质专题4 各类化学反应(复分解反应、金属与酸、金属与盐的置换反应等)的条件及各类化学方程式的书写专题5 常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法专题7 金属活动性顺序表的主要应用专题8 物质的鉴别和物质的检验专题9 物质的分离和提纯专题10 物质的推断专题12 气体的净化、干燥、鉴定及仪器的连接专题13 酸碱盐中典型的选择题解法探究具体到碳、氧化物、酸、碱、盐方面的要求：1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。
2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。
3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。
4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳；一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。
二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。
5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（石碱）会出现风化现象；浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发；活性炭会吸附空气中的水份、杂质（有毒）气体及溶液中进行脱色（吸附有色物质）；生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；固体氢氧化钠会潮解；氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。
初中氢气相关知识点总结
初中氢气相关知识点总结1. 氢气的性质氢气是一种无色、无味、无臭、易燃的气体。
在常温常压下，氢气是一种极不稳定的气体，非常容易燃烧。
氢气的燃烧产生的唯一产物是水，在足够氧气条件下，氢气燃烧的火焰是透明的，只有热的霓虹灯般的颜色。
而在缺氧的情况下，氢气的燃烧会产生火焰和黑色的烟雾。
2. 氢气的制备氢气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过金属和酸的反应产生氢气。
例如，将锌粉与盐酸反应，就可以得到氢气。
此外，电解水也是制备氢气的一种方法，即用电流将水分解成氧气和氢气。
3. 氢气的应用氢气有许多重要的应用。
首先，氢气可以作为燃料使用，可以用于发动机动力和火箭推进剂。
其次，氢气是合成氨的重要原料，合成氨是制造肥料的主要原料。
此外，氢气还可以用于制造甲醇和其他化学产品，以及在半导体制造中作为气体清洗剂使用。
4. 氢气的核聚变氢气在太阳和恒星中产生能量的方式是通过核聚变反应。
在核聚变反应中，两个氢原子核融合成一个氦原子核，释放大量能量。
目前，科学家们正在尝试在地球上复制核聚变反应，以期能够实现清洁、安全、持续的能源来源。
5. 氢气的环保性相比传统的化石燃料，氢气具有更好的环保性。
当氢气作为燃料时，其唯一产物是水，不会产生尾气排放，不会对环境造成污染。
因此，氢气被认为是一种清洁的能源，有望成为替代传统能源的重要选择。
总之，氢气是一种极具潜力的能源，具有丰富的资源、重要的应用价值和良好的环保性。
随着科技的进步和对环保要求的不断提高，相信氢气在未来将会发挥更加重要的作用。
中考化学一轮复习讲练测 专题十二 认识化学元素(讲练)(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化
专题12 认识化学元素（讲练）1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
4、掌握不同位置的数字的含义。
一、元素1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
2、分类：（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；（2）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
①宏观：一种元素。
）意义：②微观：一个原子。
③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。
地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；5、元素周期表：（1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；（2）信息：A是原子序数、 B是元素符号、C是元素名称、 D是相对原子质量；原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
二、符号周围不同位置数字意义1、在符号前面：表示几个粒子。
如1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。
检验氢气知识点总结图
在工业上，氢气被广泛应用于氢能源领域，比如用作燃料电池的燃料，或者用来制备氨、甲醇等化工产品。
由于氢气的高能量密度和清洁燃烧特性，使得它成为了一种备受关注的替代能源。
在本文中，我们将对氢气的知识点进行详细的总结，并深入探讨其在科学研究和应用领域中的重要性。
氢气的物理性质1. 密度：氢气是一种非常轻的气体，它的密度比空气小得多，因此在大气中会上升。
这也使得氢气在一些应用中具有一些独特的性质，比如可以用来充填气球。
2. 气味：氢气是一种无色、无味的气体，在常温下是气态存在。
因此，很难通过外观或气味来识别氢气的存在。
3. 燃烧性：氢气是一种非常容易燃烧的气体，在空气中可以燃烧产生水和热。
这使得氢气成为了一种理想的燃料选择，尤其是在环保和能源利用效率上具有优势。
氢气的化学性质1. 反应性：氢气是一种非常活泼的元素，它可以和氧气发生剧烈的反应，产生水和释放大量的能量。
此外，氢气还可以和其他元素形成化合物，在化工生产和实验室研究中有广泛的应用。
2. 溶解性：氢气在水中有一定的溶解度，不过比空气要大得多。
这也是导致水中的氢离子浓度增加的原因之一。
3. 电化学性质：氢气在电化学反应中有重要的应用，比如用来制备氢气燃料电池等。
由于氢气的高能量密度和清洁燃烧特性，使得其在能源领域具有很大的潜力。
氢气的制备与提纯1. 电解法：通过电解水可以制备氢气和氧气，这是一种常见的实验室制备氢气的方法。
在实际生产中，也可以利用这种原理来制备大量的氢气。
2. 重水法：通过对重水（即氘化氢）的反应，也可以制备出纯度较高的氢气。
重水中的氘原子在反应中会与氧原子结合，形成氢的同位素氚（tritium）。
这种方法在核燃料生产和科学研究中有重要应用。
3. 沸腾水法：将锌和稀盐酸置于形状适宜的容器中，通入稀盐酸和锌粉的氢气可在装上集氢气的瓶内，用排水管引出小试管中的饱和氯化钠溶液和双氧水溶液，使氢气井通进过氯化钠溶液中，再流进双氧水溶液中。
1. 氢气燃料电池：氢气燃料电池是一种使用氢气作为燃料，通过化学反应产生电能的设备。
初中氢气的检验方法
初中氢气的检验方法氢气是一种无色、无味、无味的气体，它是化学元素中最轻的一种，也是最丰富的元素之一。
在日常生活和实验中，我们经常需要对氢气进行检验，以确保氢气的纯度和安全性。
那么，初中生在学习化学的过程中，应该如何进行氢气的检验呢？首先，我们可以使用一根湿润的红石膏试纸来检验氢气。
将红石膏试纸放置在氢气的产生管道上，如果试纸变蓝，则表示氢气中含有水蒸气；如果试纸变红，则表示氢气中不含水蒸气。
这是因为红石膏试纸会吸收水蒸气，从而改变颜色，通过观察试纸的颜色变化，我们可以初步判断氢气中是否含有水蒸气。
其次，我们可以使用火焰反应来检验氢气。
将一根点燃的木条放置在氢气的产生管道上，如果木条燃烧得很旺，则表示氢气中含有氧气；如果木条不燃烧或者燃烧得很微弱，则表示氢气中不含氧气。
这是因为氢气和氧气在一定条件下会发生爆炸性反应，从而产生火焰。
通过观察木条的燃烧情况，我们可以初步判断氢气中是否含有氧气。
最后，我们可以使用氢气灯来检验氢气。
将一根点燃的火柴放置在氢气灯口上方，氢气灯会发出明亮的火焰。
如果火焰呈蓝色，则表示氢气的纯度很高；如果火焰呈黄色，则表示氢气的纯度较低。
这是因为氢气在燃烧时会产生不同颜色的火焰，通过观察火焰的颜色，我们可以初步判断氢气的纯度。
综上所述，初中生在学习化学的过程中，可以通过红石膏试纸、火焰反应和氢气灯来检验氢气。
这些方法简单易行，可以帮助我们初步判断氢气的纯度和安全性。
当然，在实际操作中，我们还需要结合其他化学知识和实验技巧，以确保检验结果的准确性。
希望同学们在学习化学的过程中，能够掌握氢气的检验方法，为日后的学习和实验打下良好的基础。
氢气全部知识点总结
氢气全部知识点总结
1. 氢气的性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，其密度为0.0899克/升，比空气轻约14.4倍。
它的燃烧热值非常高，是一种理想的燃料。
但是，在常温下，氢气很容易燃烧，并且容易发生爆炸，因此需要特殊的存储和使用方法。
2. 氢气的制备方法
氢气可以通过多种方法制备，包括水电解、碳水化合物重整、热化学反应和生物法等。
其中，水电解是最常用的方法，通过电解水分解成氢气和氧气。
碳水化合物重整是利用天然气、石油、煤等碳水化合物来制备氢气的方法，这是目前最常用的商业化生产方法。
3. 氢气的应用领域
氢气在工业生产、能源存储和交通运输等领域有着广泛的应用。
在工业生产中，氢气被用作还原剂、加氢剂和氢化剂，用于生产化肥、合成氨和石油加氢等过程。
在能源存储领域，氢气被认为是一种理想的能源转换及储存介质，可以作为燃料电池的燃料，也可以通过水电解储存太阳能和风能。
在交通运输领域，氢气被用作燃料电池动力汽车的燃料，并且可以替代传统的石油燃料。
4. 氢气的未来发展方向
随着对环境和能源问题的关注，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛的关注。
随着相关技术的不断进步，氢能产业也正处在快速发展的阶段。
未来，氢气有望在交通运输、能源存储、电力等领域发挥更大的作用，为解决环境和能源问题做出贡献。
综上所述，氢气是一种非常重要的气体，具有广泛的应用前景和发展潜力。
通过本文的介绍，读者可以更全面地了解氢气的性质、制备方法、应用领域和未来发展方向，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和借鉴。
备战20年中考大题训练 专题12 根据化学方程式的计算(解析版)
专题12 根据化学方程式的计算1．【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。
有关数据如表所示（样品中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水）：（1）完全反应时生成气体的质量为_____，完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？_____【答案】4.4g 11.1g 62.5%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，生成的二氧化碳的质量为16g+30g﹣41.6g＝4.4g；（2）设：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙的质量为y。
x＝62.5%y＝11.1g答：（1）完全反应时生成气体的质量为 4.4g，完全反应后所得溶液中溶质的质量为11.1g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
2．【上海市徐汇区2019届九年级中考化学二模】化学研究性学习小组同学取10g 石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。
测量 5 分钟内生成CO2质量的数据如表：请回答下列问题：（1）石灰石中的CaCO3完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）_____。
（3）请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是_____。
【答案】0.075 75% 反应物浓度减小，反应速率减慢【解析】根据表中数据和对应的化学方程式求算和分析。
解：（1）生成二氧化碳的质量为3.3g，其物质的量为＝0.075mol；（2）设该石灰石中CaCO3的质量分数为x，x＝75%；（3）根据表中数据可以看出：反应物浓度减小，反应速率减慢。
3．【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】用图1所示装置测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数。
高中化学氢气知识点
高中化学氢气知识点
以下是高中化学中关于氢气的知识点：
1. 氢气的性质：氢气是一种无色、无臭、无味的气体，密度比空气小，在室温下不易溶于水、不易燃烧。
它是最轻的元素，原子量为1。
2. 氢气的制备：一般可以通过金属与酸反应、金属与水蒸气反应、金属与碱反应等方法来制备氢气。
3. 氢气的燃烧：氢气与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成水。
氢气的燃烧是一个热释放反应，可用来产生高温和高能量。
4. 氢气的用途：氢气广泛应用于氢能源领域，作为一种绿色、清洁的能源源泉。
它可以用于燃料电池发电、氢气动力车辆、化学工业中等。
5. 氢离子：氢气可以失去一个电子而形成氢离子（H+）。
氢离子是酸碱反应中的主要离子之一，参与了酸性和碱性溶液的中和反应。
6. 氢原子的结构：氢原子是简单的原子结构，只有一个质子和一个电子。
根据量子力学理论，氢原子的能级是量子化的，能级之间的差别导致了氢原子的光谱线。
这些是高中化学中关于氢气的基本知识点。
初中氢气的检验方法
初中氢气的检验方法氢气是一种常见的化学元素，它在我们日常生活和工业生产中都有着重要的应用。
在化学实验中，检验氢气的纯度和产量是非常重要的，因此我们需要掌握一些简单而有效的氢气检验方法。
首先，最常见的氢气检验方法之一就是火焰试验。
当氢气与氧气在一定比例下燃烧时，会产生明亮的火焰，这是因为氢气燃烧产生的水蒸气在高温下发光。
通过观察火焰的颜色和亮度，我们可以初步判断氢气的纯度和产量。
然而，这种方法需要注意安全，因为氢气是易燃的气体，必须在安全的环境下进行。
其次，我们还可以利用氢气的化学性质进行检验。
例如，将氢气通过一根加热的镁丝时，氢气会燃烧生成水蒸气，并且镁丝会燃烧产生白色的氧化镁。
通过观察燃烧后的产物，我们可以判断氢气的纯度和产量。
此外，氢气还可以与氯气反应生成氯化氢气体，通过观察反应后气体的性质也可以初步判断氢气的纯度。
除了化学反应，我们还可以利用一些物理性质进行氢气的检验。
例如，氢气是一种无色无味的气体，可以通过气体的密度和溶解性来进行检验。
在实验室中，我们可以利用氢气的密度差异与其他气体进行分离和检验。
此外，氢气还可以通过特定的气体检测仪器来进行检测和分析，这种方法更加精确和可靠。
综上所述，初中氢气的检验方法有多种多样，我们可以根据实验的具体要求和条件选择合适的方法。
无论是火焰试验、化学反应还是物理性质检验，都需要我们在实验中严格遵守安全规范，并且进行准确可靠的实验操作。
只有通过科学的检验方法，我们才能准确地了解氢气的性质和特点，为我们的实验和生产提供有力的支持。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地掌握初中氢气的检验方法，为化学实验学习提供帮助。
中考复习 初中化学常见气体复习
小资料
通常状况下，CO是一种无 色、无味、有毒的气体，难 溶于水，与酸、碱、盐溶液 均不反应。 酒精喷灯可作高温热源。
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→
尾气处理（填导管接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 明CO存在的有关反应的化学方程式
是
，
。
→ ；证
8．某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、
★解答气体推断题的主要方法是：图示法。即将题目已知信息转 化为简图再逐一分析。
H2 N2 CO
CO2
澄清 的石 灰水
灼热 的氧 化铁
浓
最后剩
硫
余N2和
酸
CO2
6．下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗， 通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回 答下列问题：
干燥的一氧化碳,再还原氧化铜，并验证反应产物。请根据下图
所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有CO2和CO 混合气体的贮气瓶）。
浓硫酸
NaOH溶液
石灰水
CuO
CO和 CO2的 混合气体
水
A
B
C
D
E
F
（1）装置E中加热仪器的名称是
；
（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）。
（1）该气体是：H2、CO、CH4 （2）该气体是：H2、CO、CH4 （3）该气体的组成可能是：H2、CO； H2、
CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
2．根据图形回答下列问题：
A
B
C
D
E
①实验室制取并收集氧气用 和 取氧气的化学方程式是： 于 反应。
【初中化学】中考化学讲解氢气的性质
【初中化学】中考化学讲解氢气的性质【初中化学】中考化学讲解?氢气的性质“化学容易学，容易理解，也容易忘记”。
许多开始学习化学的学生都有这种经历。
化学是一门以实验为基础的自然学科。
要牢牢掌握所学知识，不仅要记住一些化学概念，还要通过实验形成概念，理解和巩固化学知识，培养观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力。
为了这个目的初三学生们认真总结了初三化学探索实验设计系列。
让我们一步一步地总结规律，一起为高考做准备！1.高中入学考试化学实验氢气的性质原理（1）氢可以在氧气（或空气）中燃烧生成水，释放热量并产生蓝色火焰。
氢气与空气（或氧气）混合，一旦发生明火就会爆炸。
⑵氢气具有还原性，可在加热条件下，将氧化铜还原成金属铜。
固体由黑色变成紫红色，试管口有水滴出现。
2.实验仪器：试管、导管、铁架、酒精灯、塑料筒等实验药品：贮气瓶中的氢气、氧化铜等。
3.勘探方案：⑴检查纯气纯度：用排水集气法收集一试管氢气，用大拇指按住试管口，移进火焰，放开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯；若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯。
⑵ 在导管口点燃氢气，可以观察到蓝色火焰。
用干燥的冷烧杯盖住火焰。
一段时间后，可以在烧杯内壁上观察到水滴。
取一个去盖、底部有小的塑料筒，用纸团堵住小孔，用排水法集满一筒氢气，倒置时筒下垫木条使筒的下边缘一端稍抬起，拿掉小孔纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意观察有什么现象发生。
可以看出，当它刚刚被点燃时，氢气静静地燃烧着。
过了一会儿，伴随着“砰”的爆炸声，塑料圆筒被爆炸波抬了起来。
⑶按如图12-4所示装配好装置，先通入氢气，直到排尽试管内空气后，点燃酒精灯加热。
防止氢气与空气混合后，遇热爆炸。
一会后，可见黑色氧化铜逐渐变光亮的紫红色，试管口有水滴出现。
实验结束后，停止加热，直到试管冷却，并停止供氢。
防止铜在高温条件下氧化成氧化铜，导致实验失败。
4.探究评价：（1）用上述方法测定的氢纯度不能表明氢是纯的。
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专题12 氢 气
一、中考复习要求 1
2
、记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、收集和纯度检
二、基础知识回顾 1
（1）物理性质
通常情况下氢气是 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体，
（2）化学性质
常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性: H 2 + O 2 ＝
a 纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或
现象 色火焰，放大量热，有水生成。
b 氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。
②跟氧化铜的反应：H 2 + CuO ＝
现象：黑色氯化铜逐渐变成 色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe 2O 3、Fe 3O 4、WO 3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式： H 2 + Fe 2O 3＝ H 2 + Fe 3O 4＝ H 2 + WO 3＝
（3）用途：① ② ③ ④ 2
（1）实验室制法
反应原理：采用 金属(如Zn 、Fe 、Mg 、Al 等)与稀 酸或稀 酸发生置 换反应制得，其中最适宜的药品是Zn 或Fe 跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + HCl Zn + H 2SO 4
Fe + HCl Fe + H 2SO 4
操作步骤：① ② ③ ④ ⑤ 收集方法：① ②
验纯方法： 。
注意事项：① ② ③
（2）工业制法
点燃 △ △ △ △
工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。
电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。
电解水的化学方程式为。
三、重点疑点讨论
1、点燃可燃性气体（如：H
2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?
2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯
度。
这种说法正确吗?
3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca
5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?
四、解题方法指导
例题1、某同学为了认识H2的可燃性，做了以下三个实验。
请解释这些实验现象。
（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发现瓶口有火焰。
（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。
（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起来。
思考：可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O2能支持燃烧，H2能支持燃烧吗？
例题2、右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图示回答：
(1)写出序号所标的仪器名称:A、 ,B、。
(2)图中仪器、药品、装置中有几处错误？并改正。
（用文字叙述）
(3)实验室怎样向大试管中装锌粒?
(4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热?
(5)当实验完毕后，应先，继续，直到，其原因。
例题3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是( )
A、Zn
B、Mg
C、Cu
D、Al
思考：怎样理解“足量”二字？5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多少克？这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g多还是少？从而说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少？实际上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2的多少。
五、知识能力训练
巩固知识
1、氢气的下列用途中运用了它的物理性质的是( )
A、焊接或切割金属
B、驱动火箭
C、冶炼金属 D
2、下列混合气体点燃可能发生爆炸的是（）
A、氢气与氦气
B、氢气与空气
C、氢气与二氧化碳
D、氢气与氮气
3、下列对氢气的描述中正确的是（）
A、是最轻的气体
B、与空气混合后，点燃有爆炸的危险，不宜做民用能源
C、具有可燃性，能支持燃烧
D、常温下能与CuO反应
4、检验H2纯度时，用手拿着充满气体的试管，在移近火焰时应（）
A、管口向下
B、管口向上
C、管口稍向下倾斜
D、试管保持水平
5、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）
A、由热电站提供电力电解水
B、利用太阳能分解水
C、加热到1000℃以上使水分解
D、用焦炭和水反应制水煤气
6、氢气作为未来燃料的突出优点是（）
A、燃烧时放出大量的热，且没有污染
B、安全、价廉、质轻
C、资源丰富、易燃
D、很容易制取，
7、氢气和氧化铜反应的实验中叙述错误的是（）
A、试管口有水珠生成
B、黑色的氧化铜逐渐变为光亮红色的铜
C、实验开始前应先加热
D、实验结束应先停止加热
8、检验用向下排空气法收集的氢气，第一次检验纯度时听到爆鸣声，这时可（）
A、用大拇指堵住管口一会儿再收集
B、换一支试管收集
C、用原试管收集
D、直接用于实验
9、下列各组物质中，用于实验室制取氢气的是（）
A、稀盐酸与锌粒
B、硝酸与铁片
C、钠和稀盐酸
D、水
10、要得到纯净干燥的氢气，最好选用（）
A、向上排空气法
B、向下排空气法、排水集气法D、排水集气后再通过干燥管
11、下列实验室制H2的操作中，正确顺序是( )
①连接试管②检查气密性③加入稀H2SO4④加入锌粒
⑤用排水法收集H
2⑥
A、②①④③⑤⑥
B、④③①②⑤⑥
C、①②④③⑥⑤
D、①②③④⑤⑥
12、氢气还原氧化铜实验室中，CuO先变成亮红色，又变成黑色，造成这种后果的
原因可能是( )
A、通过氢气的量不足 B
C、实验开始时先加热后通氢气 D
13、用实验装置制取氢气下列叙述错误的是( )
A、盛放药品前要检验气密性
B、锌和稀硫酸的反应属置换反应
C
D
提高能力
14、做氢气和氧化铜反应的实验时，若使80gCuO中的铜全部被氢气置换出来，实际需要氢气的质量为（）（Cu的相对原子质量为64）
A、2g
B、大于2g
C、小于2g
D、不能确定
15某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在两个烧杯中，再取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入A烧杯中，锌粒放入B烧杯中。
待反应结束后，发现A烧杯中镁带有剩余，B 烧杯中锌粒已全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（）
A、A烧杯中产生H2多
B、B烧杯中产生H2多
C、A和B两烧杯中产生H2一样多
D、A烧杯中产生H2多或A和B两烧杯中产生H2一样多
16、我国自行设计制造的长征3号火箭在发射卫星时，采用液氢和液氧作推进剂，
利用了它们能快速反应，写出该反应的化学方程式
17、实验室用锌粒和稀硝酸反应得不到H2，得到的是一种无色无味的一氧化氮（NO）气体，同时在溶液中还生成了硝酸锌和水，写出该反应的化学方程式。
18、报载深圳某商场开业庆典、店外挂满了氢气球，周围挤满了欲入店的人，在拥挤中氢气球被挤爆，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串气球爆炸，迅掠而过的火苗烧了一些顾客头发并浅度烧伤约二十余人皮肤，简答：①该事实说明氢气具有什么化学性质?
19、氢气中混有少量的氧气，有氢氧化钠、铜网、木炭等物质，你选用哪种物质除去氧气最方便？为什么？简述采用的装置和实验。
20、把金属铜和氧化铜的混合物2g装入试管中，在不断通入氢气的情况下，加热试管，待反应不再发生后，停止加热，继续通氢气至试管冷却，称量得到1.8g固体物质，问原混合物中铜单质的质量分数是多少？
21、利用氢气还原氧化铜的实验测定水的组成(如右下图)。
已知氧化铜和玻璃管在通入氢气前的总质量为56ｇ，在通入氢气完全反应后的总质量为51.2ｇ，氯化钙（干燥剂）和干燥管在实验前总质量为104.6ｇ，在实验后总质量为110
④水中氢氧两种元素质量比。