高中化学乙酸
高中乙酸知识点的总结
高中乙酸知识点的总结乙酸的物理性质乙酸是一种易挥发的液体，在常温下呈无色或淡黄色。
其熔点为16.6°C，沸点为118°C，密度为1.049g/cm3。
乙酸可在水中溶解，也可溶于许多有机溶剂，如乙醇、乙醚、丙酮等。
乙酸具有挥发性、腐蚀性和刺激性气味。
乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱反应生成乙酸盐和水。
在高温和氧气的存在下，乙酸可发生燃烧。
此外，乙酸还可与许多有机物反应，如乙酸与醇反应生成醋酸酯，乙酸与氯化钠反应生成乙酸钠等。
乙酸的制备工业上，乙酸的主要制备方法包括乙烯氧化法、乙醛氧化法和氧化油脂法。
乙烯氧化法是乙酸的主要生产方法之一，它是在氧气和乙烯的催化作用下，通过氧化反应生成乙酸。
乙醛氧化法是将乙醛在氧气的气氛下进行氧化反应产生乙酸。
氧化油脂法是将食用油脂或动物脂肪进行氧化反应生成乙酸。
乙酸的应用乙酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于有机合成、医药、食品、染料、涂料、塑料等行业。
在医药领域，乙酸可用于制备药物原料，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
在食品工业，乙酸是醋的主要成分，用于调味和保鲜。
乙酸在有机合成中也有广泛的应用，可以用于合成醋酸纤维素、醋酸乙烯酯等有机化合物。
此外，乙酸还是一种重要的溶剂，可用于涂料、油墨、染料等行业。
乙酸的安全性乙酸具有刺激性气味和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激作用。
在操作乙酸时，需要做好防护措施，避免接触皮肤和呼吸道。
此外，乙酸是易燃液体，需在通风良好的场所储存和操作，避免与火源接触。
总之，乙酸是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
在工业生产和科研实验中，需要做好乙酸的安全操作，并严格遵守相关的操作规程。
希望本文对乙酸的相关知识点有所帮助。
高中化学人教版2019必修第二册课件732乙酸
4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，则乙醇与 过量乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案：C
5．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热 3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡， 然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
[33]__酯__基__
乙酸乙酯
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙酸的官能团是羟基。( × ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。( √ ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。( √ ) (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。
答案：D
[提升2] 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学 实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
已知：
乙醇 乙酸 乙酸乙酯
密度 (g/cm3) 0.789
1.05
0.90
熔点 (℃) －117.3 16.6
－83.6
沸点 (℃) 78.5 117.9
77.2
溶解性
(2)制备精品(图2) 将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ①C的名称是_蒸__馏__烧_瓶__。 ②实验过程中，冷却水从___b__(填字母)口进入；收集产品时，控制 的温度应在___7_7_._2__℃左右。
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
高中化学教案乙酸
高中化学教案乙酸
主题：乙酸
一、教学目标：
1.了解乙酸的性质和结构；
2.了解乙酸在生活中的应用；
3.了解乙酸的制备方法。
二、教学重点和难点：
重点：乙酸的性质、结构和应用；
难点：乙酸的制备方法。
三、教学内容：
1.乙酸的性质和结构：
（1）乙酸的化学式：CH3COOH；
（2）乙酸的性质：具有刺鼻味道，可溶于水，与碱反应生成乙酸盐。
2.乙酸的应用：
（1）作为食品添加剂，用于调味或防腐；
（2）作为溶剂，用于乳液、染料等的生产；
（3）作为农药，用于杀虫。
3.乙酸的制备方法：
（1）醋酸法：将乙醇和氧气在存在催化剂的条件下氧化生成乙醛，再将乙醛氧化即得乙酸；
（2）乙烷氧化法：将乙烷与氧气在高温、高压下反应得到乙酸。
四、教学过程：
1.导入：简要介绍乙酸的性质和结构；
2.学习：学习乙酸的应用；
3.实验：进行乙酸的制备实验；
4.总结：总结乙酸的性质、应用和制备方法；
5.拓展：探讨乙酸在其他领域的应用。
五、教学评价：
反馈学生对乙酸的理解，检验实验结果，评价学生的解决问题和合作能力。
六、作业：
1.总结乙酸的性质和结构；
2.阅读乙酸在农药生产中的应用，写出自己的看法。
以上为乙酸的高中化学教案范本，仅供参考。
乙酸手写版知识点总结
乙酸手写版知识点总结
1. 定义
乙酸是一种无色液体，有刺激性味道，广泛应用于工业、食品和医药等领域。
它的分子式为CH3COOH，结构式为CH3COOH。
乙酸在常温下为液体，可溶于水，乙酸蒸气有强烈的刺激性气味。
2. 物理性质
（1）性状：无色至浅黄色的透明液体
（2）密度：1.049 g/cm3
（3）沸点：118.1°C
（4）熔点：16.6°C
（5）闪点：39°C
（6）溶解性：与水混溶，不溶于乙醚、乙醇等有机溶剂
3. 化学性质
（1）酸性：乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，具有酸性。
（2）氧化性：乙酸易被氧化为乙醛和二氧化碳。
（3）还原性：乙酸在一定条件下可还原成乙醇。
（4）酯化反应：乙酸与醇反应生成醋酯。
4. 制备方法
（1）木醋液蒸馏法：将木材干馏制得木醋液，再用蒸馏技术提取乙酸。
（2）氧化乙烯法：通过乙烯氧化反应制备乙酸。
5. 应用领域
（1）工业领域：用于制备醋酸乙烯纤维素、醋酸乙烯共聚物等合成材料。
（2）食品领域：作为食品添加剂、酱油、酱醋等的原料。
（3）医药领域：用于制备药物、香精、消毒剂等。
6. 注意事项
（1）乙酸具有刺激性气味，避免长时间接触或吸入。
（2）乙酸具有腐蚀性，应注意防护措施。
乙酸是一种广泛应用的化学品，具有重要的工业和生活用途。
通过了解乙酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域以及注意事项，可以更好地理解和使用乙酸，确保安全生产和使用。
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
高一化学知识点乙酸和乙酯
高一化学知识点乙酸和乙酯乙酸和乙酯是高中化学课程中的重要知识点，它们在日常生活中也是常见的物质。
本文将以高一化学知识点乙酸和乙酯为主题，对它们的性质、用途和相关实验进行探讨。
首先，让我们来了解一下乙酸。
乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它可以在水中溶解，并且有较高的蒸汽压。
乙酸是一种有机酸，它在化学产业中有广泛的用途，例如作为溶剂、脱钙剂和防腐剂等。
此外，乙酸还可以用于合成其他重要的化合物，如纤维素醋酸纤维和乙烯醇。
乙酸可以通过醋酸发酵或化学合成两种方法得到。
其中，醋酸发酵主要是利用酵母菌的作用将葡萄糖转化为乙醇，再经过乙醇氧化生成乙酸。
化学合成乙酸的方法有许多，例如氧化乙烯、氧化乙烷和乙醇脱水等。
不同的方法会产生不同纯度的乙酸。
接下来，我们来谈谈乙酯。
乙酯是一种具有愉悦气味的无色液体。
它的蒸汽具有麻醉作用，因此可用作麻醉药。
乙酯也常用于制作香精和口香糖等食品添加剂。
此外，乙酯还被广泛应用于溶剂、涂料和胶水等行业。
与乙酸相似，乙酯也可以通过化学合成或酯化反应得到。
乙酸和乙酯具有一定的相似性，它们都含有乙基基团。
这两种物质的性质也存在一些差异。
乙酸为酸性物质，可在水中部分离解为乙酸根离子。
而乙酯则为中性物质，在水中几乎不溶解。
此外，由于乙酯具有适中的极性和挥发性，因此具有较好的溶解性和挥发性。
关于乙酸和乙酯的实验，我们可以进行一些简单而有趣的实验来观察它们的特性。
例如，可以将乙酸和乙酯与水进行混合，观察它们的溶解性。
可以发现，乙酸可以与水中的少量水分形成氢键而完全溶解；而乙酯则只能与水中的少量水分作用，形成部分溶解，其余乙酯则会浮于水面形成两层。
此外，我们还可以进行酸碱指示剂实验来研究乙酸的酸性。
通过将酸碱指示剂滴在乙酸溶液中，观察其颜色变化，可以发现乙酸为酸性物质，会使酸碱指示剂变色。
然而，在乙酯中进行同样的实验，我们会发现没有明显的颜色变化，因为乙酯不具有显著的酸碱特性。
综上所述，乙酸和乙酯是高中化学中重要的知识点。
高中化学乙酸优秀教案
高中化学乙酸优秀教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质和常见用途。
2. 了解乙酸合成的方法和步骤。
3. 学会进行乙酸的合成实验。
教学重点：
1. 乙酸合成的化学方程式。
2. 乙酸合成实验的步骤和注意事项。
教学准备：
1. 乙醇、硫酸、试管、加热设备等实验器材。
2. 化学药品安全实验操作规范。
教学步骤：
1. 导入：介绍乙酸的性质和用途，引出乙酸的合成方法。
2. 实验操作：将一定量的乙醇和硫酸加入试管中，加热恒温，观察反应过程。
3. 结果分析：观察反应后生成的混合物，讨论乙酸的合成反应。
4. 实验总结：总结乙酸的合成步骤及反应过程。
教学延伸：
1. 讨论不同条件下乙酸合成的反应速度及产率的影响。
2. 探讨其它方法合成乙酸的优缺点。
教学评价：
1. 实验操作的准确性和实验报告的书写规范性。
2. 对乙酸合成反应过程的理解和应用能力。
教学反馈：
1. 跟踪学生对乙酸合成实验的理解和掌握程度。
2. 及时纠正学生在实验操作和实验报告中存在的问题。
通过此教案，学生可以全面了解乙酸的合成方法和实验操作过程，提高化学实验的操作技能和实验报告的撰写能力，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
高中化学面试乙酸教案
高中化学面试乙酸教案一、教学目标1. 理解乙酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握乙酸的制取方法和主要用途。
3. 能够描述乙酸与其他物质的反应过程。
二、教学重点和难点重点：乙酸的化学性质、制取方法和主要用途。
难点：乙酸与其他物质的反应过程。
三、教学内容1. 乙酸的化学性质：乙酸是一种无色透明的液体，其化学式为CH3COOH。
乙酸具有酸性，能和碱发生中和反应。
乙酸还能和一些金属发生反应，生成相应的乙酸盐和氢气。
2. 乙酸的物理性质：乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm3，溶于水，可与许多有机物混合，有腐蚀性。
3. 乙酸的制取方法：乙酸可以通过大豆蛋白或乳酸菌发酵生产，也可以通过催化氧化乙烯或乙醛制备。
4. 乙酸的主要用途：乙酸广泛应用于化工、医药、食品等领域，可用于制造乙酸乙酯、纤维素醋、红酒酸等产品。
5. 乙酸与其他物质的反应过程：乙酸能和碱发生中和反应，生成乙酸盐和水。
乙酸与金属反应可生成相应的乙酸盐和氢气。
四、教学方法1. 示范法：通过实验演示乙酸与其他物质的反应过程。
2. 讨论法：与学生一起讨论乙酸的化学性质和主要用途。
3. 案例分析法：通过案例分析，让学生了解乙酸在实际生产中的应用。
五、教学评估1. 口头测试：对学生进行乙酸相关知识的口头测试。
2. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告。
3. 课堂表现：对学生在课堂讨论和案例分析中的表现进行评估。
六、教学资源1. 实验器材：乙酸、碱、金属等实验器材。
2. 教学视频：可以通过教学视频展示乙酸的制取方法和反应过程。
七、教学安排本节课将持续1个课时，教学安排如下：1. 介绍乙酸的化学性质和物理性质（15分钟）。
2. 讨论乙酸的制取方法和主要用途（15分钟）。
3. 示范乙酸与其他物质的反应过程（20分钟）。
八、教学反馈在课后，老师可以组织学生进行讨论，让他们总结本节课的重点知识，并提出问题和建议。
同时，老师也可以根据学生的反馈调整教学内容，提升教学效果。
高中化学选修5乙酸教案
高中化学选修5乙酸教案教学目标：1. 了解乙酸的基本性质和应用；2. 掌握乙酸的结构、制备方法和性质；3. 能够区分乙酸和其他酸类化合物；4. 培养学生的实验操作能力和探究精神。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的制备与应用；3. 乙酸的理化性质。
教学难点：1. 乙酸与其他酸类化合物的区别；2. 乙酸的反应机制。
教学内容：1. 乙酸的结构式及物理性质；2. 乙酸的制备方法；3. 乙酸的化学性质。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍乙酸的应用领域，并引入今天的学习内容。
二、乙酸的结构与性质（15分钟）1. 展示乙酸的结构式，解释其分子结构和化学性质；2. 示范性质实验：观察乙酸的物理性质，如气味、酸度等。
三、乙酸的制备（20分钟）1. 讲解乙酸的制备方法，包括氧化乙醇和加氢醛的方法；2. 进行实验操作：氧化乙醇制备乙酸，并观察产物的收集过程。
四、乙酸的化学性质（20分钟）1. 探讨乙酸与碱、金属反应的特点；2. 示范性质实验：乙酸与碳酸氢钠的反应，观察产物的生成情况。
五、综合讨论（10分钟）学生分享课堂实验的观察结果和感想，师生共同讨论乙酸的应用和对环境的影响。
六、作业布置（5分钟）布置作业：根据实验结果，写出乙酸的化学方程式，并分享观察到的现象。
教学反思：通过本节课的教学活动，学生可以深入了解乙酸的结构、制备方法及化学性质，培养实验操作能力和探究精神，提高学生对化学知识的理解和运用能力。
同时，引导学生关注乙酸在生活和工业中的应用，加深对乙酸的认识和理解，培养学生热爱化学科学的兴趣和好奇心。
高中化学3.2.2乙酸课件新人教必修2.ppt
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
酯化反应的注意事项
（1）浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂 （2）试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不 能超过试管体积的三分之一
(3)导气管兼起冷凝和导气作用
（4）导气管不能伸入碳酸钠液面以下，以防喷出 和倒吸
（5）饱和Na2CO3溶液的作用
①中和乙酸、溶解乙醇杂质；②冷凝酯蒸气； ③由于乙酸乙酯在该溶液中的溶解度较小，有利于乙酸 乙酯析出
【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？ • 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。
提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸 乙酯分子中含有18O原子。
18
18
断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。
小结：
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
某有机物的结构为
Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
阅读P75实验3-4 (2)乙酸的酯化反应
乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
现象： 溶液分层，上层有无色透明的油状 液体产生,并有香味
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
CaCO3 + 2CH3COOH2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
能，酸性： CH3COOH > H2CO3
P75科学探究
• 2、设计实验。
目的:比较醋酸和碳酸的酸性
原理：强酸制弱酸
高中化学《乙酸》课件
处理技术
针对羧酸类化合物的污染问题， 可采用物理、化学或生物方法进 行处理，如吸附、氧化、生物降
解等。
资源回收
通过合适的分离和提纯技术，可 实现羧酸类化合物的回收利用，
降低资源浪费和环境污染。
2024/1/25
30
感谢您的观看
THANKS
2024/1/25
31
乙酸是合成许多有机化 合物的重要原料，如乙 酸乙酯、乙酸纤维等。
8
乙酸可用于治疗某些皮 肤疾病和作为消毒剂使
用。
02
乙酸制备方法与实验
2024/1/25
9
实验室制备乙酸方法及原理
乙醇氧化法
在实验室中，常用乙醇氧化法制备乙 酸。该方法利用乙醇在催化剂作用下 与氧气反应，生成乙酸和水。反应原 理为乙醇中的羟基被氧化为羧基。
2024/1/25
实例分析
以乙酸和乙醇的酯化反应为例，探讨反应条件、催化剂选择 、产物分离提纯等实验细节。
17
酸碱中和反应在乙酸中的应用
01
02
03
中和滴定
利用酸碱中和反应的原理 ，通过滴定方法测定乙酸 的浓度或含量。
2024/1/25
缓冲溶液配制
乙酸与乙酸钠按一定比例 混合可配制缓冲溶液，用 于维持溶液pH值的有机 化合物，具有刺激性气味和酸味 。
分子式
乙酸的分子式为C2H4O2，由两 个碳原子、四个氢原子和两个氧 原子组成。
4
物理性质与化学性质
物理性质
无色透明液体。
具有刺激性气味和酸味。
2024/1/25
5
物理性质与化学性质
易溶于水、乙醇等溶剂。
化学性质
实验注意事项
选择合适的反应条件如温度、时间等；注意催化 剂的选择和用量；对产物进行充分提纯以保证鉴 定结果的准确性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
的羟基被醇中的—OR 基团所取代,醇中的羟基上的氢被酸中的 所取代,所以酯化反应是取代反应。
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、乙酸的分子结构与酸性 活动与探究
1.动手实验,完成下表。
内容
现象
结论
向乙酸溶液中滴加紫色石蕊溶 液
其中一种),此固体为
,分液漏斗中所盛试剂是
。
(2)装置 B 中所盛试剂的名称是
,试剂的作用是
。
(3)装置 C 中出现的现象是 。
(4)由实验可知三种酸的酸性大小为
(用化学式表示)。
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
乙酸在水中可以电离:CH3COOH CH3COO-+H+,乙酸是弱酸,但
酸性比碳酸强。
预习交流 3
用食醋浸泡有水垢(主要成分是 CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其 中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比较出醋酸 与碳酸的酸性强弱吗?
乙酸具有酸的通性。 (1)乙酸能使紫色石蕊溶液变红。 (2)乙酸可与活泼金属反应放出氢气。 2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg+H2↑ (3)与碱发生中和反应。 2CH3COOH+Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg+2H2O (4)与碱性氧化物反应。 CuO+2CH3COOH (CH3COO)2Cu+H2O (5)与某些盐反应。 CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 此反应证明乙酸的酸性强于碳酸。
②实验现象: ③实验结论: ④化学方程式:
。 。
。
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
答案:②碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生,可闻到 香味
③在有浓硫酸存在并加热的条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无 色、透明、不溶于水、有香味的油状液体
A.一个羧基和一个羟基 C.一个羧基
B.两个羧基 D.两个羟基
解析:能与金属钠反应生成 H2 的基团有—OH 和—COOH,且 1 mol—OH 或—COOH 与钠反应只能生成 0.5 mol 氢气;能与碳酸氢钠反 应生成 CO2 的基团只有—COOH,且 1 mol—COOH 与碳酸氢钠作用能 生成 1 mol CO2 分子。由于同质量的该有机物生成 H2 与 CO2 的体积(同 一状况)相等,则说明该有机物分子中含有羟基和羧基的数目相同。
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
二、乙酸的酯化反应 活动与探究
①实验步骤:在试管中加 3 mL 乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸。如图所示,连接好装置。用酒精灯小心均匀地 加热试管 3~5 min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
1.乙酸的组成、主要性质,乙酸的用途。 2.官能团对有机物的性质具有重要影响。
第2课时 乙酸
目标导航 预习引导
1.分子结构
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
分子式:C2H4O2,结构式:
预习交流 1
乙酸的官能团是什么? 答案:羧基(—COOH)。
答案:利用食醋清除水垢利用了醋酸的酸性,它之所以能清除水垢 是因为 CH3COOH 能与 CaCO3 发生反应:2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,所以 CH3COOH 的酸性比 H2CO3 的酸性强。
第2课时 乙酸
目标导航 预习引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
答案:(1)碳酸钠 乙酸 (2)饱和 NaHCO3 溶液 除去 CO2 中的 CH3COOH 蒸气 (3)有白色浑浊产生
(4)CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
1.醋酸的分子结构
解析:由于 CH3COOH 可与 Na2CO3 反应生成 CO2,可以证明酸 性:CH3COOH>H2CO3;由于 CH3COOH 具有挥发性,挥发出的 CH3COOH 对 CO2 与 Na2SiO3 溶液的反应有干扰作用,所以事先应除去混在 CO2 中 的 CH3COOH 蒸气,除去 CO2 中的 CH3COOH 蒸气应用饱和的 NaHCO3 溶液;由于 CO2 可与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊),可以 证明酸性:H2CO3>H2SiO3。
预习交流 2
冬天,实验室中的冰醋酸被“冰封”在细口试剂瓶中,如何取出部分 冰醋酸用于实验中?
答案:将试剂瓶浸入温水中,待部分冰醋酸融化后,倒出即可。注意 不能用开水或很热的水或在火上烤,以免试剂瓶炸裂。
第2课时 乙酸
目标导航 预习引导
3.化学性质 (1)乙酸的酸性
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
(2)乙酸的酯化反应 ①酸与醇作用,生成酯和水的反应叫酯化反应。 ②乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
预习交流 4
酯化反应是取代反应吗?为什么? 答案:酯化反应是取代反应。因为在发生酯化反应时,相当于羧酸中
有酯基,可发生水解反应。
答案:D
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
1.酸(羧酸或无机含氧酸)与醇作用,生成酯和水的反应,叫酯化反应。 2.酯化反应的一般历程是:羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中羟 基上的氢原子结合生成水,其余部分相互结合成酯。 3.酯化反应属于取代反应的范畴。 4.乙酸和乙醇的酯化反应方程式为:
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
三、乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性 活动与探究
(1)给四种物质编号:①H—OH,②
,③CH3CH2—OH,④
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
迁移训练 2 阿司匹林的结构简式为
,它可以发生的反应类型正确的组合是( )
①取代反应 ②加成反应 ③水解反应
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
解析:该有机物含有苯环,可发生加成反应和苯环上的取代反应,含
乙酸的分子式为 C2H4O2,乙酸的结构式为
,结构
简式为 CH3COOH。 乙酸的官能团为羧基(—COOH),它的性质主要由羧基决定。
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
2.醋酸的酸性
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
在水溶液里部分电离产生 H+:CH3COOH CH3COO-+H+,从而使
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
迁移与应用
例 2 将 1 mol 乙醇(其中的氧用 18O 标记)在浓硫酸存在条件 下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( ) A.生成的乙酸乙酯中含有 18O
B.生成的水分子中含有 18O C.生成的乙酸乙酯的相对分子质量为 90 D.生成的水的相对分子质量为 18 解析:酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”,故反应后 18O 进入生成物酯中。 答案:B
④CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O
第2课时 乙酸
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
实验思考: (1)浓硫酸在酯化反应中所起的作用是什么? 答案:浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,该反应是可逆反应,加入浓 硫酸利于平衡正向移动。 (2)在收集乙酸乙酯时所用的饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? 答案:①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。②中和挥发出 来的乙酸。③溶解挥发出来的乙醇。 (3)制备乙酸乙酯所用的长导管在实验中的作用是什么?导管末端 能插入到饱和 Na2CO3 溶液中去吗? 答案:实验用的长导管起导气和冷凝回流的作用。导管末端不能插 入到饱和 Na2CO3 溶液中,主要是为了防止倒吸。
,结构简式:CH3COOH。
第2课时 乙酸