第二节氨铵盐精品PPT教学课件

2020/12/6
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实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁 有白色固体附着；
实验结论： NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
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思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实验 现象相似，他们的本质是否相同？
2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
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B、五氧化二磷固体 D、碱石灰
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吸收尾气装置
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三、氨气的实验室制取：
1、原理： 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置：固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
NaNO3+NH3 +H2O
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4、铵盐的检验 原理： 铵盐与碱反应生成氨气
检验方法： （1）、NaOH溶液法 （2）碱石灰法
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实验室制氨气
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干燥管
U型管
思考：下列物质能用来干燥NH3的是（ D ）
A、浓硫酸 C、氯化钙固体
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练习：写出下列反应的化学方程式或离子方程式
1、实验室用氯化铵与熟石灰制氨气
加热 2 NH4 Cl + Ca (OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、氯化铵溶液与石灰水共热
NH4+ + OH– 加热
NH3 ↑+ H2O
3、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热
2NH4+ + SO4+ 2OH +Ba2+
郴州市高中化学实验教学比武
参赛者 刘 华
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第二节 氨 铵盐
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第二节 氨 铵盐
（第二课时）
二、铵盐 1、铵盐的涵义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：都是晶体，并且都能溶于水
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3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
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BaSO4 + 2 NH3 ↑+ 2H2O
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
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铵盐受热分解的规律
a、铵盐受热易分解为氨气和对应的酸，若该酸不稳定， 则继续分解为氧化物和水
如：(NH4)2CO3
2NH3 +CO2 +H2O
b、如果生成的酸为氧化性酸，则该酸又与氨气发生氧 化还原反应，如
加热或撞击
2NH4NO3
2N2 +O2 +4H2O
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[分组实验] 取少量的NH4Cl固体于研钵中，闻其气味； 再取少量的Ca（OH）2粉末混合研磨，然后 再闻气味．
4、收集： 向下排空气法
5、验满：（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 （2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口
6、尾气处理：用水或稀酸吸收
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小结： 二、铵盐 1、铵盐的物理性质： 2、铵盐的化学性质 （1）受热分解： （2）铵盐与碱的反应：
3、铵盐的检验：
三、氨气的实验室制取：
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［实验结论］ 加入Ca（OH）2粉末研磨后，闻到了有ＮＨ３ 的刺激性气味的气体
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（2）、铵盐与碱的反应
［实验１－５］
实验现象： 两支试管都产生了能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的有刺激性气味的气体．
实验结论：
（NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3 +2H2O
NH4NO3+NaOH