第二节氨铵盐精品PPT教学课件
合集下载
氨、铵盐 PPT课件 通用
喷泉实验
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
第二节氨铵盐2精品PPT课件
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验 逸出的氨气
铵与碱反应的性质利用之二
——NH3的实验室制法
（1）原料：
NH4NO3在加热时会发生爆炸性的分解 （NH4）2CO3分解产生的CO2，使制得氨气
含较多的杂质
KOH、NaOH具有吸湿性，易结块，不
利于产生NH3
高温下KOH、NaOH腐蚀玻璃能力更强
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）装置： 固+固，加热
铵盐可作为氮肥，如何保存氮肥？
练习
下列物质分解后不留残渣的是 （） (A)NaHCO3 (B)NH4HCO3 (C)NH4Cl (D)Cu(NO3)2
答案:B C
（2）、铵盐与碱的反应——都能产生氨气
实验： 10%NaOH
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
(2)与碱反应： NH4++OH-=NH3·H2O==NH3 +H2O
结构
氨分子中有三个N—H极 NH4+中，4个键的键长、键角、 性键、键角为107º18´。分 键能都相等，键角为109°28′
子构型为三角锥型
分子构型为正四面体
相关 互系
NH3
酸 碱
高中一年级化学氨铵盐课件
BaSO4 + 2 NH3 ↑+ 2H2O
实验结论： NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实验 现象相似，他们的本质是否相同？
2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
铵Байду номын сангаас受热分解的规律
a、铵盐受热易分解为氨气和对应的酸，若该酸不稳定， 则继续分解为氧化物和水
如：(NH4)2CO3
第二节 氨 铵盐
第二节 氨 铵盐
（第二课时）
二、铵盐 1、铵盐的涵义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：都是晶体，并且都能溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁 有白色固体附着；
实验室制氧气
实验室制氨气
干燥管
U型管
思考：下列物质能用来干燥NH3的是（ D ）
A、浓硫酸 C、氯化钙固体
B、五氧化二磷固体 D、碱石灰
吸收尾气装置
三、氨气的实验室制取：
1、原理： 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置：固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
4、收集： 向下排空气法 5、验满：（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
（2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口
6、尾气处理：用水或稀酸吸收
小结： 二、铵盐 1、铵盐的物理性质： 2、铵盐的化学性质 （1）受热分解： （2）铵盐与碱的反应：
氨和铵盐ppt课件
弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
人教版高二化学教学课件氨 铵盐02
第二节
氨
铵盐
一、氨（NH3）
1.氨的物理性质
(1)无色、有刺激性气味的气体 (2)在标准状况下，密度小于空气 (3)易液化，液氨常用作制冷剂 (4)对人有刺激作用，接触要小心
氨水跟水的 密度比，哪 个大？
一、氨（NH3）
2.氨的化学性质
（1）氨分子的结构 氨分子结构模型 H 共用电子对 H •× • H× H N •N • 根据氨分子结构，能推断 ו 出氨分子是极性分子还是 H 孤对电子对 H 非极性分子吗？ 三角锥形 极性分子 如何判定分子的极性？ 电子云分布均匀 非极性分子 电子云分布不均匀 极性分子
△
NH4Cl NH3↑+ HCl↑ NH3 + HCl NH4Cl △ NH4 HCO3 NH3 ↑+ H2O + CO2↑
铵盐受热分解规律：①生成氨气和对应的酸 ②酸的沸点低会挥发 ③酸不稳定继续分解 ④硝酸铵受热不产生氨气
二、铵盐
（一）铵盐的化学性质
2.铵盐与碱的反应
（NH4）2SO4 + 2NaOH
课堂练习：
3．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。 一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部 赶出；另一份需消耗cmol BaCl2，沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3－的浓度为（ ） B A.
b－2c a
B.
2b－4c a
C.
2b－c a
D.
b－4c a
标准状况下气体溶解度
极易溶：HCl（1∶ 500） NH3（1∶ 700） 易溶：SO2（1∶ 40） 能溶：CO2（1∶ 2） Cl2（1∶ 2） H2S（1∶ 2.6）
二、铵盐
你知道什么叫铵盐吗？
氨
铵盐
一、氨（NH3）
1.氨的物理性质
(1)无色、有刺激性气味的气体 (2)在标准状况下，密度小于空气 (3)易液化，液氨常用作制冷剂 (4)对人有刺激作用，接触要小心
氨水跟水的 密度比，哪 个大？
一、氨（NH3）
2.氨的化学性质
（1）氨分子的结构 氨分子结构模型 H 共用电子对 H •× • H× H N •N • 根据氨分子结构，能推断 ו 出氨分子是极性分子还是 H 孤对电子对 H 非极性分子吗？ 三角锥形 极性分子 如何判定分子的极性？ 电子云分布均匀 非极性分子 电子云分布不均匀 极性分子
△
NH4Cl NH3↑+ HCl↑ NH3 + HCl NH4Cl △ NH4 HCO3 NH3 ↑+ H2O + CO2↑
铵盐受热分解规律：①生成氨气和对应的酸 ②酸的沸点低会挥发 ③酸不稳定继续分解 ④硝酸铵受热不产生氨气
二、铵盐
（一）铵盐的化学性质
2.铵盐与碱的反应
（NH4）2SO4 + 2NaOH
课堂练习：
3．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。 一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部 赶出；另一份需消耗cmol BaCl2，沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3－的浓度为（ ） B A.
b－2c a
B.
2b－4c a
C.
2b－c a
D.
b－4c a
标准状况下气体溶解度
极易溶：HCl（1∶ 500） NH3（1∶ 700） 易溶：SO2（1∶ 40） 能溶：CO2（1∶ 2） Cl2（1∶ 2） H2S（1∶ 2.6）
二、铵盐
你知道什么叫铵盐吗？
高中化学高一化学PPT课件氨和铵盐24页PPT
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
高中化学高一化学PPT课件氨和铵盐 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
铵盐PPT课件
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
➢棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
➢干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
➢实验室中其余的制氨气的方法：
A的化学式应该是_______N_H4_I_____；
A受热变化的化学方程式是_________。
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下 实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强 碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易 溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊 的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液 由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂 的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式）
四、教学过程
一、导入新课
出示长城图片，万里长城是中华民族的一个象征。 谁能说一说古代的长城主要起什么作用？(防御作用) 长城在古代防御外族入侵方面确实起了很大作用。然 而近代以来，面对列强的入侵和现代化武器，长城已 渐渐失去以往的作用，但是不屈的中国人民并没有因 为失去了长城的屏障而望天兴叹，相反，他们一直与 外敌做着不屈不挠的斗争，特别是在抗日战争中，从 大江南北到黄河两岸，中国人民用自己的血肉和不屈 的脊梁，筑起了一道新的长城。同学们，你们知道我 们的先辈是如何抗击凶恶的日本侵略者的吗？
（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E→F的化学方程式： ____________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
➢棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
➢干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
➢实验室中其余的制氨气的方法：
A的化学式应该是_______N_H4_I_____；
A受热变化的化学方程式是_________。
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下 实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强 碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易 溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊 的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液 由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂 的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式）
四、教学过程
一、导入新课
出示长城图片，万里长城是中华民族的一个象征。 谁能说一说古代的长城主要起什么作用？(防御作用) 长城在古代防御外族入侵方面确实起了很大作用。然 而近代以来，面对列强的入侵和现代化武器，长城已 渐渐失去以往的作用，但是不屈的中国人民并没有因 为失去了长城的屏障而望天兴叹，相反，他们一直与 外敌做着不屈不挠的斗争，特别是在抗日战争中，从 大江南北到黄河两岸，中国人民用自己的血肉和不屈 的脊梁，筑起了一道新的长城。同学们，你们知道我 们的先辈是如何抗击凶恶的日本侵略者的吗？
（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E→F的化学方程式： ____________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
氨、铵盐 PPT课件1 人教版
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
实质：
NH3 +H+ =NH4+
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨 汽化时吸热
易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？ ：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一）
氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气 泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区 内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都 感到困难。消防员赶到后，马上展开了 救援工作……
第二节 氨 铵盐
一、氨
1. 氨的结构
化学课件《氨、铵盐》优秀ppt2 通用
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
再见
• 谢谢观赏 欢迎指导
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
三．氨的制法
催化剂
（1）工业制法： N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
（2）实验室制法
△
原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
装置： 固+固-加热装置 收集： 向下排空气法
与制 O2 相同
检验：A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口
2、检验氨气是否充满试管的方法是————，观察 到的现象是————。
3、能否用浓硫酸干燥氨气？
4、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，
将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震
荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的
a
液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：
A、a为HCl气体，b为H2O
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
再见
• 谢谢观赏 欢迎指导
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
三．氨的制法
催化剂
（1）工业制法： N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
（2）实验室制法
△
原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
装置： 固+固-加热装置 收集： 向下排空气法
与制 O2 相同
检验：A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口
2、检验氨气是否充满试管的方法是————，观察 到的现象是————。
3、能否用浓硫酸干燥氨气？
4、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，
将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震
荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的
a
液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：
A、a为HCl气体，b为H2O
氨 铵盐ppt课件
2NH3
二、实验室制法
加热
NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 +H2O
装置类型：固+固 加热 气体
装置
向下排气法
减少氨气的扩散
加热
固体
气体
制取氨气，也可以用
加热
NH3•H2O
NH3 +H2O
收集氨气应使用 向下排空气法 法。
能否用排水法收集氨气？ 否
如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？
HCl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl=NH4Cl 现象：产生大量白烟 可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢
NH3 +HNO3 ＝NH4NO3 2NH3 +H2SO4 ＝(NH4)2SO4
小结：
氨气＋酸＝铵盐
（3）氨与氧气反应
催化剂
4 NH3+ 5 O2 加热 4 NO+ 6H2O 催化剂可以用铂（Pt） 该反应叫做氨的催化氧化（或接触氧 化），是工业制硝酸的基础。
换能作用：感受器受刺激后，可以将各种刺激形 式转变为相应传入神经纤维上的动作电位。 感受器电位：由适宜刺激引起感受器细胞膜产生 的去极化电位（视觉例外）。 特点：局部电位； 大小在一定范围内与刺激的大小成比例； 可以总和，无全或无现象；呈电紧张性扩布。
（三）感受器 的适应 当刺激持续作用于感受器时，传入纤维 的冲动频率减少或主观的感觉减弱或消 失的现象。
境刺激 内感受器：平衡、本体、内脏 2、所接受的刺激的性质分类（五种）： 机械、温度、伤害性、电磁、化学
二、感受器的一般生理特性
（一）感受器 的适宜刺激
一种感受器只对一种特定的刺激形式最为敏 感，感觉阈值最低。 引起某种感觉所需要的最小刺激强度称为感 觉阈（sensory threshold）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020/12/6
4
实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁 有白色固体附着；
实验结论： NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
2020/12/6
5
思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实验 现象相似，他们的本质是否相同？
2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
2020/12/6
B、五氧化二磷固体 D、碱石灰
2020/12/6
13
吸收尾气装置
2020/12/6
14
三、氨气的实验室制取：
1、原理： 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置：固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
NaNO3+NH3 +H2O
2020/12/6
9
4、铵盐的检验 原理： 铵盐与碱反应生成氨气
检验方法： （1）、NaOH溶液法 （2）碱石灰法
2/12/6
11
实验室制氨气
2020/12/6
12
干燥管
U型管
思考：下列物质能用来干燥NH3的是（ D ）
A、浓硫酸 C、氯化钙固体
16
练习：写出下列反应的化学方程式或离子方程式
1、实验室用氯化铵与熟石灰制氨气
加热 2 NH4 Cl + Ca (OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、氯化铵溶液与石灰水共热
NH4+ + OH– 加热
NH3 ↑+ H2O
3、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热
2NH4+ + SO4+ 2OH +Ba2+
郴州市高中化学实验教学比武
参赛者 刘 华
2020/12/6
1
第二节 氨 铵盐
2020/12/6
2
第二节 氨 铵盐
（第二课时）
二、铵盐 1、铵盐的涵义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：都是晶体，并且都能溶于水
2020/12/6
3
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
2020/12/6
BaSO4 + 2 NH3 ↑+ 2H2O
17
感谢你的阅览
Thank you for reading
温馨提示：本文内容皆为可修改式文档，下载后，可根据读者的需求 作修改、删除以及打印，感谢各位小主的阅览和下载
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
6
铵盐受热分解的规律
a、铵盐受热易分解为氨气和对应的酸，若该酸不稳定， 则继续分解为氧化物和水
如：(NH4)2CO3
2NH3 +CO2 +H2O
b、如果生成的酸为氧化性酸，则该酸又与氨气发生氧 化还原反应，如
加热或撞击
2NH4NO3
2N2 +O2 +4H2O
2020/12/6
7
[分组实验] 取少量的NH4Cl固体于研钵中，闻其气味； 再取少量的Ca（OH）2粉末混合研磨，然后 再闻气味．
4、收集： 向下排空气法
5、验满：（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 （2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口
6、尾气处理：用水或稀酸吸收
2020/12/6
15
小结： 二、铵盐 1、铵盐的物理性质： 2、铵盐的化学性质 （1）受热分解： （2）铵盐与碱的反应：
3、铵盐的检验：
三、氨气的实验室制取：
2020/12/6
［实验结论］ 加入Ca（OH）2粉末研磨后，闻到了有ＮＨ３ 的刺激性气味的气体
2020/12/6
8
（2）、铵盐与碱的反应
［实验１－５］
实验现象： 两支试管都产生了能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的有刺激性气味的气体．
实验结论：
（NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3 +2H2O
NH4NO3+NaOH