混合碱中各组分含量的测定
试验6混合碱中各组分含量的测定-双指示剂法
实验6 混合碱中各组分含量的测定-双指示剂法【实验目的】1. 了解多元弱碱滴定过程中溶液pH 的变化和指示剂的选择。
2. 掌握HCl 标准溶液的配制与标定方法。
3. 学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量。
【实验原理】混合碱一般是Na 2CO 3 和 NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。
可采用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分的含量。
在混合碱溶液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去HCl 的体积为V 1，这时NaOH 全部被中和，而Na 2CO 3仅被中和到NaHCO 3,反应如下： NaOH+HCl=NaCl+H 2ONa 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaCl向溶液中再加入甲基橙，继续用HCl 滴定至橙红色，记下用去HCl 的体积为V 2，此时NaHCO 3全被中和至H 2CO 3, H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2逸出，反应如下： NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑根据V 1和V 2可以判断出此混合碱的组成，并计算出各组分的含量。
当V 1＞V 2时，试液为Na 2CO 3 和 NaOH 的混合物，各组分含量为：23232122100%HCl Na CO Na CO C V M w m =×样12()100%HCl NaOHNaOH C V V M w m −=×样当V 1＜V 2时，试液为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，各组分含量为：23231100%HCl Na CO Na CO C V M w m =×样3321()100%HCl NaHCO NaHCO C V V M w m −=×样如需要计算混合碱的总碱度，通常以Na 2O 的含量表示总碱度，其计算式如下：2212()100%2HCl Na ONa O V V c M w m +=×样【主要仪器和试剂】1、 仪器: 50mL 酸式滴定管一支；25mL 移液管一支；250 mL 锥形瓶三个；1000mL 试剂瓶一个。
混合碱中各组分含量的测定实验报告
混合碱中各组分含量的测定实验报告混合碱是指由多种碳酸盐组成的碱性物质，常见的有碳酸钠、碳酸钾等。
在实际应用中，混合碱被广泛应用于玻璃生产、化学工业、石化工业等领域。
在这些应用中，混合碱的组成成分及其含量的测定非常重要。
本次实验旨在通过测定混合碱中各组分的含量，探究其成分及其含量变化对混合碱性质的影响。
实验中我们选择了碳酸钠和碳酸钾作为混合碱的组分，通过滴定法和重量法测定了混合碱中两种组分的含量。
实验过程中，我们首先制备了一定比例的碳酸钠和碳酸钾混合物，并将其加入纯水中溶解。
我们在溶液中加入了甲基橙指示剂，然后使用盐酸滴定溶液，直到溶液呈现橙色为止。
通过滴定计算我们得出了混合碱中碳酸钠的含量，其计算公式为：碳酸钠含量（%）= (V1-V2) × C1 × 10 × 10 / (m × 1.06)其中，V1为滴定过程中加入的盐酸体积，V2为滴定过程中的终点体积，C1为盐酸溶液浓度，m为样品重量。
接下来，我们使用重量法测定了混合碱中碳酸钾的含量。
我们首先将混合碱样品加入烧杯中，然后在电炉中加热烘干。
烘干后，我们将烧杯放入干燥器中，等待其冷却后，使用天平测定样品质量。
通过计算我们得出了混合碱中碳酸钾的含量，其计算公式为：碳酸钾含量（%）= (m2-m1) × 100 / m其中，m1为烧杯质量，m2为烧杯加样品后的质量，m为样品重量。
通过实验，我们得出了混合碱中碳酸钠和碳酸钾的含量分别为30.2%和69.8%。
此外，我们还得到了混合碱的理论含量，即碳酸钠含量为30%、碳酸钾含量为70%。
通过与理论值的比较，我们发现实验测得的值与理论值非常接近，这说明我们的测定结果是准确可靠的。
总结来说，本次实验通过滴定法和重量法测定了混合碱中碳酸钠和碳酸钾的含量，并探究了其成分及其含量变化对混合碱性质的影响。
通过实验我们得出的结论是混合碱中碳酸钾的含量较高，这说明混合碱具有比较强的碱性。
混合碱中各组分含量的测定实验报告
混合碱中各组分含量的测定实验报告实验目的：通过对混合碱的分析，确定其中各组分的含量。
实验原理：混合碱通常包含碳酸钾、碳酸钠和氢氧化钠三种物质，可通过酸量法测定各组分的含量。
首先用稀硫酸将样品中的碳酸钾和碳酸钠反应生成二氧化碳，再将未反应的氢氧化钠用盐酸反应中和，所需的盐酸的体积即为氢氧化钠的含量。
实验步骤：1. 用称量纸取约1g混合碱样品，称重并记录下重量。
2. 在烧杯中加入约20mL的水，并将称量好的混合碱样品加入其中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 用滴定管加入0.1mol/L稀硫酸(30mL左右)，滴定至出现极淡的粉红色。
4. 将烧杯中的溶液加热至沸腾，持续加热约5分钟，使碳酸均被反应成二氧化碳。
5. 用滴定管加入0.1mol/L的盐酸，不断搅拌，直至溶液中呈现为酸性(pH值约为2)。
6. 用甲基橙作为指示剂，在常温条件下进行加入0.1mol/L氨水的滴定，一直滴定至溶液的颜色转为桔黄色。
7. 记录用盐酸的体积V1，再用氨水的体积V2计算氢氧化钠的含量。
8. 用实验数据计算出碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量。
实验结果：1. 取样重量：1g2. 稀硫酸用量：30mL3. 盐酸用量：5mL4. 氨水用量：44.5mL根据计算公式，分别计算出混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量如下：碳酸钠：(V2-V1)×10.61%碳酸钾：V1×21.87%氢氧化钠：(30-V1)×2.48%其中，V1为盐酸用量，V2为氨水用量。
实验结论：通过酸量法测定，我们得到了混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量分别为19.49%、8.57%和71.94%。
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定
实验十二分析是一种用于分析和测定混合碱组成及各组分含量的实验方法。
该实验可以帮助我们了解混合碱的组成和化学性质，并通过实验结果来确定各组分的含量。
实验步骤如下：
1.实验目的及原理：
实验目的是分析混合碱的组成及各组分的含量。
原理是离子交换法和酸碱反应法。
2.实验原料和仪器：
原料包括混合碱样品、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2等。
仪器包括电子天平、显微镜、恒温槽、pH计等。
3.样品的制备：
取一定量的混合碱样品，用适量的硝酸和硫酸进行溶解，得到溶液。
4.离子交换法：
将制备好的样品溶液加入到离子交换柱中，用以去除杂质离子，并将目标离子保留在柱中。
5.酸碱反应法：
取一定量的去除杂质后的样品溶液，用硫酸将其转化为硫酸盐，并用稀硫酸进行酸度调节。
使用酸碱滴定法来测定混合碱样品中的各组分的含量。
7.结果与分析：
根据滴定实验的结果计算出各组分的含量，并记录下来。
8.结论：
根据实验结果，可以得出混合碱的组成及各组分的含量。
该实验中，离子交换法可以去除混合碱样品中的杂质离子，使得检测
结果更具准确性。
而酸碱滴定法是通过滴定酸碱溶液的数量来确定混合碱
的各组分含量。
通过实验结果的分析，可以得到混合碱的具体组成，以及
各组分的含量。
总之，实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定是一种通过离
子交换法和酸碱滴定法来分析和测定混合碱组成及各组分含量的实验方法。
通过该实验，可以获得混合碱的具体组成和各组分的含量信息。
讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量一、引言混合碱是一种常见的药物，也是一种能够帮助人们缓解消化不良等不适症状的良好助手。
在医学领域中，混合碱作为药物被广泛使用。
混合碱由于由多种组分构成，因此测定各组分的含量对于制备高质量的混合碱至关重要。
本文将介绍如何使用讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，以及该方法在测定混合碱中各组分含量时的优势和限制。
二、实验原理讲稿双指示剂法是一种通过pH值变化检测共存各种离子的方法。
它可以通过改变样品的pH值来判断各组分的含量。
在一定条件下，如果样品中酸、碱含量相等，则pH值为7；如果碱含量大于酸含量，则pH值将大于7，反之亦然。
因此，通过间接测量溶液的pH值变化，可以计算出混合碱中各组分的含量。
本实验使用讲稿双指示剂法测定混合碱中可溶性碱、碳酸氢根离子和总碱含量。
具体步骤如下：1. 用取适量混合碱样品，加入适量的去离子水，使得样品中所有组分充分溶解。
2. 用酚酞指示剂标志样品的pH值，使其呈现粉紫色。
3. 将样品分别加入硫酸和硝酸，并搅拌混合。
这会使酸离子与样品中的碳酸氢根离子反应产生CO2，因此样品的pH值会下降。
4. 用甲基橙指示剂标志样品下降的pH值，当样品呈现橙色时，记录此时的pH值，同时也需要记录加入酸的体积。
5. 重复以上步骤，分别使用酚酞和甲基橙指示剂，测定样品的pH值。
6. 根据样品的pH值变化的大小及各次加酸的体积计算出样品中各组分的含量。
三、实验注意事项1. 实验过程中需要注意避免气泡的形成，应尽量减少搅拌时的剧烈程度。
2. 加入酸溶液时需要慢慢加入，避免加入过多导致样品的酸碱度过大。
3. 需要注意溶液的稳定性，避免在分析过程中产生气泡或蒸发水分。
四、实验结果与讨论采用该方法对一组混合碱样品进行测定，得到各组分的含量如下：可溶性碱含量为0.41 g，碳酸氢根离子含量为0.29 g，总碱含量为0.65 g。
混合碱(NaOH与Na2CO3)各组分含量的测定
2．混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱试样于250ml容量瓶中，用已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水 稀释至标线，摇匀。 用25ml移液管分别吸取上述溶液三份于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2滴， 以HCl标准溶液滴定至红色刚刚变成无色为第一终点（附注1），记下V1； 再加入甲基橙指示剂1~2滴，此时溶液呈黄色。继续滴定，直至溶液出现橙色为第 二终点（附注2），记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml）。
V1；。
2B.混合碱各组分含 量的测定
再加入甲基橙指示 剂继续滴定，直至 溶液出现橙色为第 二终点记下V2。 计算试样中NaOH、
NaCO3的含量
（g/250ml）
实验步骤
1．HCl溶液浓度的标定 准确称取无水碳酸钠0.13~0.15g三份于250ml锥形瓶中，加入50ml已煮沸赶走CO2 并冷却至室温的蒸馏水，温热使完全溶解。加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液 滴定至由黄色变为橙色为止。 计算HCl溶液的浓度。
突跃处于 弱酸性, 选甲基红 或甲基橙 作指示剂.
实验方法及流程
基准物质
NaOH/Na2CO3测定A
NaOH/Na2CO3测定B
1.HCl溶液浓 度的标定准确 称取无水碳酸
钠 甲基橙指示剂 计算HCl溶液
的浓度。
2A.混合碱各组 分含量的测定 取适量的混合 碱定 容250ml； 移取25ml加入酚 酞指示剂，记下
2．第二化学计量点也可选用甲基红指示剂或溴甲酚绿指示剂（0.1%），但必须在 临近终点前煮沸除去CO2，冷却后继续滴定。此时滴定突跃变大，甲基红（4.4～ 6.2）和溴甲酚绿（3.8～5.4，用盐酸滴定时颜色由蓝色变为黄色为终点）都可使 用，变色敏锐易辨。
自动电位滴定测定混合碱的组分及含量
自动电位滴定测定混合碱的组分及含量自动电位滴定是一种常用的化学分析方法，可以用来测定混合碱的组分和含量。
在实际操作中，需要使用一些特定的化学试剂和仪器，同时也需要对样品进行处理和调整。
本文将详细介绍自动电位滴定测定混合碱的组分及含量的步骤和注意事项。
一、实验材料和仪器1、样品：混合碱2、试剂：氯化银溶液、硝酸钾溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液3、仪器：电子天平、自动电位滴定仪、磁力搅拌器、玻璃容器和管子、pH计等二、实验步骤1、样品的制备和处理将混合碱样品取出，用电子天平称取合适的样品量，然后加入一定量的去离子水进行溶解。
将溶液转移到玻璃容器中，用pH计测定溶液的pH值，并加入氢氧化钠溶液进行调节，使其达到指定的pH范围。
2、硝酸银标准溶液的制备取一定量的硝酸钾溶液，加入氧化银粉并用去离子水稀释到足量。
用氯化钠溶液进行初始标定，标准浓度为0.1mol/L。
3、自动电位滴定启动自动电位滴定仪，将样品溶液转移到磁力搅拌器中，并加入少量的氯化银溶液。
将硝酸银标准溶液加入滴定仪中，并根据仪器的提示进行参数的设定和调整。
开始自动电位滴定，仪器将自动记录滴液量和滴液时间，以及每次滴定后溶液的电势变化。
等到滴定结束后，将仪器所记录的数据进行处理和分析，根据化学反应的方程式计算样品中各组分的含量。
三、实验注意事项1、在样品的制备过程中，应将所有的操作管道和容器进行清洗和干燥，以免造成样品的污染和失误。
2、在样品中加入氢氧化钠溶液时，应先用pH计进行检测，并逐渐加入调整，避免出现过量现象。
3、在滴定前，要对自动电位滴定仪进行正确的设定和调整，以确保测量的精确性和准确性。
4、在滴定过程中，应保证溶液的搅拌均匀和滴液的速度稳定，同时也要注意记录滴液的数量和时间。
5、在计算样品组分和含量时，要根据化学反应的方程式进行计算，避免计算失误或漏算造成的误差。
综上所述，自动电位滴定法是一种较为可靠和准确的化学分析方法，能够有效测定混合碱的组分和含量。
混合碱中各组分含量的测定
混合碱中各组分含量的测定【实验目的】1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
【实验原理】混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
混合碱是NaCO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所消耗的HCl标准溶液为2V1（mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3和NaOH的含量。
当V1＜V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时中和Na2CO3消耗的HCl标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3消耗的HCl标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
讲稿5 双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
实验五双指示剂法测定混合碱中各组分的含量一、实验目的1、学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法；2、进一步熟练滴定操作技术和正确判断滴定终点。
二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用“双指示剂”法测定其组成及各组分含量。
若混合碱是Na2CO3与NaOH的混合物，用HCl标准溶液进行滴定时首先发生如下的反应：HCl + NaOH ═ NaCl + H2OHCl + Na2CO3═ NaHCO3 + NaCl当NaOH完全被中和，而Na2CO3被中和至NaHCO3时，即达到第一个化学计量点，此时溶液的pH为8.3，故选酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液刚好由红色褪至无色。
设用去标准酸溶液V1ml。
继续用盐酸标准溶液滴定,发生如下反应：HCl + NaHCO3═ NaCl + H2O + CO2↑当此反应恰好进行完时，即达到第二个化学计量点，此时溶液的pH为3.89，故选甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液刚好由橙黄变为橙红色。
设用去标准溶液V2ml。
由反应式可知：在Na2CO3与NaOH共存情况下，用双指示剂滴定时，V1>V2，且Na2CO3消耗标准酸的体积为2V2，NaOH消耗标准酸的体积为（V1-V2）。
根据标准酸的浓度和所消耗的体积，可算出混合碱中Na2CO3和NaOH的百分含量。
若混合碱是Na2CO3与NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行滴定，则V1<V2，且Na2CO3消耗标准酸的体积为2V1，NaHCO3消耗标准酸的体积为（V2-V1）。
由以上讨论可知，若混合碱是未知组分的试样，则可根据V1与V2的数据，确定试样由何种碱所组成，从而算出试样中各组分的百分含量。
三、实验仪器与试剂酸式滴定管（25ml ），锥形瓶，洗耳球，移液管（25ml 、20ml ），容量瓶（100ml ）；0.1mol·L -1HCl 标准溶液，待测混合碱溶液，甲基橙指示剂，酚酞指示剂。
03实验三混合碱中各组分含量的测定
0.11～0.16g Na2CO3
加30mL水 2滴MO
HCl溶液滴定至黄色突变 为橙红色，VHCl
CHCl
mNa2CO3 2000 M Na2CO3 V V空
mol dm3
2、混合碱中各组分含量的测定
样品0.2g 左右
30 mL水溶解, 2滴PP
HCl溶液滴至近无色
2滴MO 黄
V1 V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3
三、实验步骤
1、HCl标准溶液的配制
粗略配制 标定
2、 混合碱中各组分含量的测定
1、HCl标准溶液的配制
(1)粗略配制：300 mL 0.1mol/L的HCl溶液
5mL 6mol/L浓盐酸+295mL水
300mL HCl溶液
(2)标定：基准物质为Na2CO3
1
2、混合碱中各组分含量的测定
Na2CO3 %
CHCl V1 M Na2CO3 1000 ms
100%
NaHCO3% CHCl
V总 2V1 ms
M NaHCO3 100%
平行实验
1
2
3
ms / g V1 / mL V总 / mL Na2CO3% 相对偏差
平均Na2CO3% NaHCO3% 相对偏差
100%
Na2CO3 NaHCO3
V2 V1 Na2CO3
HCl V1
NaHCO3 NaHCO3
V1 0 NaHCO3
HCl V1
V2-V1
V2 V1 不可能
H2O, CO2 , NaCl
V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3
自动电位滴定测定混合碱的组分及含量
自动电位滴定测定混合碱的组分及含量自动电位滴定法是一种通过测量滴定过程中电极电位变化来确定被测物质浓度的方法。
对于混合碱的测定，通常采用酸碱滴定法，利用酸与碱的中和反应来确定各自的含量。
而自动电位滴定法可以更准确地测定混合碱的组分及含量，以下是测定步骤：一、实验原理在滴定过程中，随着酸或碱的加入，溶液的pH值发生变化。
而电极电位与溶液的pH值存在一定的关系，因此可以通过测量电极电位的变化来监测滴定过程。
当加入的酸或碱恰好与混合碱中的一种成分完全反应时，溶液的pH值会发生突变，此时电极电位也会发生明显的变化。
通过自动滴定系统，可以准确地控制酸的加入量，并记录电极电位的变化，从而确定混合碱中各组分的含量。
二、实验步骤1.准备好实验所需试剂和仪器，包括混合碱样品、酸碱指示剂、电极、滴定管、磁力搅拌器等。
2.将电极放入滴定管中，加入适量的去离子水，开启磁力搅拌器，记录此时的电极电位。
3.用移液管准确移取一定体积的混合碱溶液，加入到滴定管中，记录此时的电极电位。
4.开启滴定管，加入适量的已知浓度的盐酸，使混合碱溶液中的一种组分完全反应。
在滴定过程中，电极电位会发生明显的变化。
5.继续加入适量的已知浓度的氢氧化钠溶液，使另一种组分完全反应。
在滴定过程中，电极电位会再次发生明显的变化。
6.根据电极电位的变化和加入的酸的体积，计算出第一种组分的含量；同理，根据第二次滴定的电极电位变化和加入的氢氧化钠的体积，计算出第二种组分的含量。
7.重复以上步骤，测试不同的混合碱样品，以了解各组分的含量变化情况。
三、实验结果分析通过自动电位滴定法测定混合碱的组分及含量，具有较高的准确性和可靠性。
在实验过程中，需要注意以下几点：1.实验前需对所用试剂的浓度、质量等进行仔细检查，以保证实验结果的准确性。
2.在滴定过程中，要保证滴定管干净，避免残留物对实验结果的影响。
3.在计算含量时，需要结合已知化学反应方程式和指示剂变色点进行计算，同时也要考虑溶液的密度等因素。
混合碱含量的测定实验报告
一、实验目的1. 探索一种测定混合碱含量的方法。
2. 验证该方法的准确性和可靠性。
3. 通过实验，了解混合碱中各组分含量的变化及其对混合碱性质的影响。
二、实验原理混合碱通常是指由碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠（NaOH）组成的混合物。
本实验采用滴定法测定混合碱中各组分含量。
滴定法的基本原理是：将已知浓度的酸或碱溶液（滴定剂）滴入待测溶液中，通过观察溶液颜色的变化来判断滴定终点，从而计算出待测溶液中各组分的含量。
三、实验材料1. 混合碱样品2. 0.1mol/L HCl标准溶液3. 酚酞指示剂4. 甲基橙指示剂5. 蒸馏水6. 250mL锥形瓶7. 25mL移液管8. 250mL容量瓶9. 电子天平10. 烧杯11. 玻璃棒四、实验步骤1. HCl溶液的标定- 准确称取0.3～0.4g无水碳酸钠三份，分别倒入250mL锥形瓶中。
- 加入20～30mL蒸馏水溶解，加入1～2滴甲基橙指示剂。
- 用待标定的HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体积。
- 计算HCl溶液的准确浓度。
2. 混合碱的测定- 准确称取4.5～5.0g混合碱样品于150mL烧杯中。
- 加入50mL蒸馏水溶解，然后定量转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
- 用25mL移液管移取试液置于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞指示剂。
- 用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录HCl溶液的体积V1。
- 加入1～2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体积V2。
3. 结果计算- 根据V1和V2，判断混合碱的成分，并计算混合碱中各组分的含量。
五、实验结果与讨论1. HCl溶液的标定- HCl溶液的浓度为0.0950mol/L。
2. 混合碱的测定- 混合碱样品中，NaOH含量为0.0450mol，NaHCO3含量为0.0300mol，Na2CO3含量为0.0250mol。
实验三、混合碱(Na2CO3、NaHCO3)中各组分含量的测定
实验三、混合碱（Na2CO3、NaHCO3）中各组分含量的测定教学目标及基本要求1. 学习双指示剂法测定混合碱中各组分含量的方法；2. 学习连续滴定的计算方法；教学内容及学时分配1.提问检查预习落实情况，0.2学时。
2.讲解实验内容（0.8学时）：双指示剂法测定混合碱中各组分含量的基本原理，HCl标准溶液的配制与标定，混合碱试样中各组分含量的测定。
3.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。
一、预习内容1、双指示剂法测定混合碱中各组分含量2、酸式滴定管的使用二、实验目的1、练习双指示剂法测定混合碱中各组分含量2、练习酸碱滴定的基本操作3、学习连续滴定的相关计算三、实验原理与Na2CO3SP1:PP Na2CO3%=C(HCl)V2M(Na2CO3)/m s×100%NaOH%= C(HCl)(V1-V2) M(NaOH)/m s×100%与NaHCO3SP1:PP Na2CO3%=C(HCl)V1M(Na2CO3)/m s×100%NaHCO3%= C(HCl)(V2-V1) M(NaHCO3)/m s×100%四、实验步骤1、HCl标准溶液的配制(1)配制300cm3浓度为0.1moldm3的HCl溶液用量筒量取295cm3水置于试剂瓶中，用吸量管量取5.00 cm3浓度为6moldm-3的浓HCl溶液置于试剂瓶中，盖塞，摇匀。
(2)HCl溶液浓度的标定计算需称取Na2CO3固体的质量若消耗HCl溶液20.00cm3，则m=20.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.11（g）；若消耗HCl溶液30.00cm3，则m=30.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.16（g）。
用差减法准确称取Na2CO3固体0.11～0.16g于锥形瓶中，加25.00cm3水振荡至完全溶解，加2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至橙色，消耗HCl溶液的体积为V。
混合碱中各组分含量的测定
贵州师范学院分析化学实验教学设计学科：分析化学实验执教者：年级：时间：教学内容一、实验目的（明确）1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。
2、了解酸碱滴定的实际应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。
原理如下：在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。
若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为，反应式为：NaOH + HCl ═NaCl + H2ONa2CO3 + HCl ═NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的体积为 ，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为：NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2CO3CO2+H2O所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。
可见，滴定Na2CO3所需的HCl 溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。
故 是滴定NaHCO3所消耗HCl 的体积，NaOH 所消耗HCl 溶液的量为（V1— ）。
那么各组分的含量按下式计算：1000V1M10002V 1V C 1××=ω－ 1000V2M 10002V C 2××=ω式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的含量，g ·L –1 ；ω2 —— 混合碱中NaHCO3的含量，g ·L –1 ；C —— HCl 溶液的浓度，mol ·L –1 ；—— 滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量，mL ；—— 滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量，mL ；V —— 混合碱的体积，mL ；M1 —— NaOH 的摩尔质量，39.997 g ·mol –1 、M 2 —— NaHCO3的摩尔质量，84.007 g ·mol –1试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。
酸碱滴定法测定混合碱中各组分含量
L实验一酸碱滴定法测定混合碱中各组分的含量一、内容提要根据甲基橙和酚酞两种指示剂所示终点时消耗的盐酸标准溶液的体积，计算混合碱中各组分的含量。
二、目的要求了解双指示剂法测定混合碱各组分含量的原理和方法。
三、实验关键1. 掌握不同指示剂终点时消耗的盐酸标准溶液的体积与各种碱的量的关系。
2. 基本操作技能的掌握程度（滴定管、移液管）。
四、实验原理混和碱是指 Na 2CO 3 与 NaOH 或 Na 2CO 3 与 NaHCO 3 的混和物，采用双指示剂法的测定原理和测定过程如下：用酚酞作指示剂，盐酸标准溶液滴定至溶液刚好褪色，此为第一化学计量点，消耗的盐酸体积为 V 1 mL ，有关的反应有NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2ONaCO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 + NaCl继续用甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈橙色，此为第二化学计量点，消耗的盐酸体积为 V 2 mL ，有关的反应为NaHCO 3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO 2 ＋ H 2O可见，当 V 1 >V 2， V 2 > 0 时，混和碱组成为 NaOH 与 Na 2CO 3；当 V 2 > V 1，V 1 > 0，混和碱组成为 Na 2CO 3 与 NaHCO 3。
由盐酸标准溶液的浓度和消耗的体积，可计算混和碱中各组分含量。
五、仪器、药品及材料0.2mol ·L -1 盐酸标准溶液；0.2%酚酞指示剂，0.2％甲基橙指示剂。
六、实验步骤准确移取试液 25.00mL ，加 25mL 去离子水，加酚酞指示剂 1–2 滴，摇匀后用 0.2mol · -1盐酸标准溶液滴定，边滴边充分摇动①，滴定至酚酞恰好褪色，即为终点，记下所用盐酸标准溶液的体积 V 1 。
然后再加 1–2 滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，记下所用盐酸标准溶液的体积 V 终点，计算混和碱各组分的含量。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和氢氧化钠含量的原理和方法。
2、学会正确使用酸式滴定管和移液管进行滴定操作。
3、培养分析问题和解决问题的能力，提高实验数据处理和结果分析的能力。
二、实验原理混合碱是指碳酸钠与氢氧化钠或碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。
测定混合碱中各组分的含量，通常采用双指示剂法。
先用酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此时溶液中的氢氧化钠完全被中和，碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，反应式如下：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂ONa₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全中和，反应式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O根据两次滴定消耗盐酸标准溶液的体积，可以计算出混合碱中氢氧化钠和碳酸钠的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、锥形瓶（250 mL）、容量瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。
2、试剂（1）混合碱试样（2）盐酸标准溶液（约 01 mol/L）（3）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）（4）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取无水碳酸钠基准物质约 015 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水溶解，加入 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。
2、混合碱试样的测定（1）准确称取混合碱试样约 15 g 于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管移取 2500 mL 上述试液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下消耗盐酸标准溶液的体积 V₁（mL）。
实验九 混合碱中各组分含量的测定
实验九混合碱中各组分含量的测定实验目的：1. 掌握分离、提取、测定混合物中各组分的含量的方法。
2. 了解化学分析中用到的化学试剂的性质和作用。
3. 培养准确配制溶液及仪器操作技能。
实验仪器和试剂:仪器：酸度计、电子天平、滴定管、分液漏斗、比色皿、恒温水浴等；试剂：玫瑰酱阴离子指示剂、饱和氢氧化钠溶液、盐酸、氢氧化钠、10%硫酸、无水乙醇等。
实验操作流程：1.样品的制备取一定质量的混合物，精确称取，并振荡均匀。
称取0.5g，加入100ml烧残瓷器中。
加入氢氧化钠溶液，加入50ml左右，搅拌，使其溶解。
加入玫瑰酱阴离子指示剂，调节演色趋势。
逐滴加入盐酸溶液，并搅拌均匀，直到溶液中的颜色由紫转至黄。
2. CO32-的测定(1)取样液100ml，加入饱和氢氧化钠溶液约2 ml，搅拌均匀，并移至电子天平上称重一下，再加入10%硫酸25 ml，连接酸度计，在室温下保持20分钟。
此时玫瑰酱颜色消失。
将酸度计中的橙色液体滴回锥形瓶中。
分为2次用5mol/L盐酸滴定至指示剂颜色变为橙色。
每次滴定取0.5ml，则用试剂消费量为 V=(2) CO32-量计算3. HCO3- 的测定取滴定液50ml,加入氢氧化钠至中性，加入玫瑰酱指示剂调整演色趋势，逐滴加入25%氢氧化钠溶液，至颜色由黄色化学到紫红色为止。
每mL用试剂消费量为V2, 则HCO3-量为:4. OH-的测定加入玫瑰酱指示剂复查加入的氢氧化钠的等量，试剂的消费量为V3，可由此计算出OH-的量。
每mL用试剂消费量为V3，OH^- 的量为：。
5. 结论分别根据上述公式计算出混合碱中CO32-、HCO3^-、OH^-含量。
实验注意事项：1.操作注意安全，注意防护。
2.使用试剂前需彻底查看有关安全注意事项和有关物质特性和危险性的信息。
3.天平应加热消毒后使用，否则会影响分析结果。
4.锥形瓶要求必须干净干燥，去除瓶口涂层，以避免对分析结果造成影响。
5. 滴定管也应消毒并用纯水冲净，以保证实验结果的准确性。
双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，设混合碱 液的体积为VmL。NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g·dm-3 表示）可由下式计算：
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH 和Na2CO3的含量（以质量浓度 g·dm-3表示）可由下式计算：
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
七、 思考题
（1）根据V1、V2的关系确定碱液的组成：
①V1＞V2＞0，组成为
。
②V2＞V1＞0，组成为
。
③V1＞0，V2=0，组成为
。
Байду номын сангаас
④V2＞0，V1=0，组成为
。
⑤V1 =V2＞0，组成为
。
（2）混合酸是否能够参照混合碱的方法测定？
分析化学
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
五、 数据记录与处理
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
六、 实验注意事项
（1）由于第一终点变化不明显，每次滴定的 终点颜色要一致。
（2）开始滴定时不可太快，避免HCl 局部过浓， 反应至第二步，引起误差。
（3）近第二终点时，一定要充分摇动，以防形 成CO 2
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液呈近无色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也 被滴定成NaHCO3，反应如下：
双指示剂法测定混合 碱中各组分的含量
设消耗HCl标准溶液的体积为V1mL。再加入甲基橙指示剂， 继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时 NaHCO3被中和成H2CO3，反应为
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混合碱中各组分含量的测定
【实验目的】
1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
【实验原理】
混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
混合碱是NaCO
3与NaOH或NaHCO
3
与Na
2
CO
3
的混合物。
欲测定同一份试样中
各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na
2CO
3
和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：
HCl+NaOH→NaCl+H
2
O
HCl+Na
2
CO
3
→NaHCO
3
+H
2
O
以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶
液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V
1
（mL）。
第二
等当点的反应为： HCl+NaHCO
3→NaCl+CO
2
↑+H
2
O
以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL ）。
当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl 标准溶液为2V 1（mL ），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V 1-V 2）mL 。
据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。
当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为2V 1mL ，中和NaHCO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。
可求得混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
用盐酸标准溶液滴定试液由紫色变为粉红色，即为终点。
【实验试剂】
酚酞（1％酚酞的酒精溶液，溶解1g 酚酞于90ml 乙醇及10ml 水中）； 甲基橙（0.1％甲基橙的水溶液，溶解1g 甲基橙于1000ml 热水中）；Na 2CO 3基准物质；
0.1mol/L HCl 标准溶液的配制
量取4.5ml HCl (12mol/L),倒入500ml 烧杯中，加入300ml 蒸馏水摇匀再稀释至500ml,移入试剂瓶中，继续摇匀，贴上标签待标定。
0.1mol/L HCl 溶液浓度的标定
在分析天平上准确称取基准物Na 2CO 3 0.15~0.2g 于锥形瓶中，加25ml 水使其溶解。
加甲基橙指示剂2滴（或溴甲酚绿-甲基红----绿色转变为紫红色）。
用待标定的HCl 滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点。
（近终点时剧烈摇动，或加热至沸，使CO 2分解）记下消耗溶液的体积，计算HCl 标准溶液的准确浓度C HCl 计算公式如下： (另做一份空白实验，数据见表一)
3
102323
2-⨯=
HCl CO Na CO Na HCl V M mC C
【实验步骤】
准确移取25.00mL 混合碱于250ml 锥形瓶中，加纯化水25ml ，酚酞2滴，用盐酸溶液滴定至溶液由红色恰好褪为无色，记下所消耗HCl 标准溶液的体积V
１
，再加入甲基橙指示剂2滴，继续用盐酸溶液滴定溶液至由黄色恰好变为橙色，
所消耗HCl 溶液的体积记为V ２，平行测定3次，计算混合碱中各组分的含量。
当V 1>V 2时，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g·L
－1
表示）可由下式计算：
%1001000)(%21m
M
V V C NaOH NaOH
-=
；
%1001000212%3
2232m
M V C CO Na CO Na ⨯
⨯=
当V 1<V 2时，试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g·L －1表示）可由下式计算：
%1001000212%3
2132m
M V C CO Na CO Na ⨯
⨯=
；
m
M V V C NaHCO NaHCO %
1001000)
(%3123-=
数据记录与处理
3.1 0.1mol/l HCl 溶液浓度的标定（表一）
3.2混合碱的测定（表二）
注意事项
1、实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是H2CO3饱和溶液，pH为3.9，
为了防止终点提前，必须尽可能驱除CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热；本文采用的是剧烈振荡溶液。
2、碱测定在第一终点时生成NaHCO3应尽可能保证CO2不丢失，滴定速度一定不能过快！否则会造成HCl局部过浓，引起CO2的丢失，摇动应该缓慢不要剧烈振动。
3、滴定到达第二等当点时，由于易形成CO２过饱和溶液，滴定过程中生成
的H
２CO
３
慢慢地分解出CO
２
，使溶液的酸度稍有增大，终点出现过早，因此在终
点附近应剧烈摇动溶液。
思考题
1. 采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？
（1）V
１=0；（2）V
２
=0；（3）V
１
＞V
２
；（4）V
１
＜V
２
；（5）V
１
=V
２。
2. 测定混合碱中总碱度，应选用何种指示剂？
3. 测定混合碱，接近第一化学计量点时，若滴定速度太快，摇动锥形瓶不够，致使滴定液HCl局部过浓，会对测定造成什么影响？为什么？
4. 标定HCl的基准物质无水Na
２CO
３
如保存不当，吸收了少量水分，对标定HCl
溶液浓度有何影响？。