物理化学课后答案

物理化学课后答案 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

第一章 气体的pVT 关系

1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系

解：对于理想气体，pV=nRT

1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3

，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为

每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13

3153.144145

.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H C

n/v=（÷）=小时

1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解：33

714.015

.273314.81016101325444

--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CH

ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。充以4℃水之后，总质量为。若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。试估算该气体的摩尔质量。

解：先求容器的容积33

)

(0000.1001

0000.100000

.250000.1252

cm cm V

l O H ==

-=

ρ n=m/M=pV/RT

1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。

解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为

)/(2,2,1i i i i RT V p n n n =+=

终态（f ）时 ⎪⎪⎭

⎫

⎝⎛+=⎪⎪⎭

⎫ ⎝⎛+=

+=f

f f f f f

f f f f T T T T R V p T V T V R p n n n

,2,1,1,2,2,1,2,1 1-6 0℃时氯甲烷（CH 3Cl ）气体的密度ρ随压力的变化如下。试作ρ/p —p 图，用外推法求氯甲烷的相对分子质量。

解：将数据处理如下：

P/kPa

(ρ/p)/（g ·dm -3

·kPa ）

作(ρ/p)对p 图

当p →0时，(ρ/p)=，则氯甲烷的相对分子质量为

1-7 今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽真空的200 cm 3

容器中，直至压力达，测得容器中混合气体的质量为。试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。 解：设A 为乙烷，B 为丁烷。

B A B B A A y y mol g M y M y n m M 123.580694.30 867.46008315.03897.01+=⋅==+==

- （1） 1=+B A y y （2）

联立方程（1）与（2）求解得401.0,599.0==B B

y y

1-8 如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均克视为理想气体。

（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。 （2）隔板抽去前后，H 2及N 2的摩尔体积是否相同

（3）隔板抽去后，混合气体中H 2及N 2的分压力之比以及它们的分体积各为若干 解：（1）抽隔板前两侧压力均为p ，温度均为T 。

p dm

RT n p dm

RT n p N N H H ==

==

3

3

132222 （1）

得：2

23N H n n =

而抽去隔板后，体积为4dm 3

，温度为，所以压力为

3331444)3(2222dm

RT n dm RT n dm RT n n V nRT p N N N N ==+==

（2） 比较式（1）、（2），可见抽去隔板后两种气体混合后的压力仍为p 。

（2）抽隔板前，H 2的摩尔体积为p RT V H m /2,=，N 2的摩尔体积p RT V N m /2,=

抽去隔板后

所以有 p RT V H m /2,=，p RT V N m /2

,=

可见，隔板抽去前后，H 2及N 2的摩尔体积相同。 （3）

4

1

,433322

222==

+=

N N N N H y n n n y 所以有 1:34

1:4

3:2

2==p p p p N H

1-9 氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为、和。于恒定压力条件下，用水吸收掉其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为 kPa 的水蒸气。试求洗涤后的混合气体中C 2H 3Cl 及C 2H 4的分压力。

解：洗涤后的总压为，所以有

kPa p p H C Cl H C 655.98670.2325.1014232=-=+ （1）

02.0/89.0///423242324232===H C Cl H C H C Cl H C H C Cl H C n n y y p p （2）

联立式（1）与式（2）求解得

1-10 室温下一高压釜内有常压的空气。为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下向釜内通氮直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。这种步骤共重复三次。求釜内最后排气至年恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。设空气中氧、氮摩尔分数之比为1∶4。

解: 高压釜内有常压的空气的压力为p 常，氧的分压为 每次通氮直到4倍于空气的压力，即总压为

p=4p 常，

第一次置换后釜内氧气的摩尔分数及分压为 第二次置换后釜内氧气的摩尔分数及分压为 所以第三次置换后釜内氧气的摩尔分数