高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解 鲁科版选修4

如 NH4Cl 的水解：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl 。 (2)用离子方程式表示：
盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。
如 NH4Cl 的水解：
。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：
如 Na2CO3 的水解：
， ，多元弱碱阳离子的
水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如 Fe3＋的水解： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 。
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
2．热碱水去油污
纯碱水解的离子方程式为： CO23－＋H2
－ 3 ＋OH－ ，
加热时 促进 CO23－的水解，溶液碱性 增强 ，去污能力增强。
3．盐溶液的配制和盐的制备
(1)配制SnCl2溶液时，为防止Sn2＋水解生
成Sn(OH)Cl，向其中加入适量盐酸
1．有关盐类水解的说法不．正确的是
()
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3 溶液中，[Na＋]是[CO23－]的 2 倍 解析：Na2CO3 溶液中 CO23－发生水解，[Na＋]是 [CO23－]的 2 倍多。
[例1] 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、 AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则
( A)
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。 (2)盐的水解促进了水的电离。 (3)不水解的盐不一定呈中性，例如 NaHSO4 在水中 电离产生 H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，溶液呈酸性。 (4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的 弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。 (5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解， 溶液呈碱性。
水解的程度越大。 (2)多元弱酸根离子分步水解，以第一
步为主。 (3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或
碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。
1．定义
在溶液中盐，电由离出来的离子
跟H＋水或电OH离－出来的
弱电解质
结合生成
的反应。
H＋或OH－
弱电解质 2．实质
盐的相离等子结合水电离出来的 酸碱性
生成Hale Waihona Puke Baidu
答案：D
1．内因
盐的本性。相同条件下，弱酸酸性越弱，其
形成越的易盐
水解，盐越溶强液的碱
性
越易；弱碱碱性越弱，其酸形性成的盐
水解，盐溶液的
越强。
2．外因 (1)温度：由于盐类水吸解是
热过程，
升温可使右水解平衡向
增移大动，水解程
度
。
右
增大(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡右向
移动，水解减程小度
；若增大盐的浓度，水解
方向移动，但 c(OH－)减小，则 pH 减小，因 KW 不变，故
c(H＋)增大；又因为ccHCCOO23－－ 3＝nnHCCOO23－－ 3，所以该比值增大，
选 A、D。
答案：AD
1．用盐作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，
常用作净水剂。如明矾净水原理用离子方程式表示为：
(3)弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解相互促进，
水解彻底的用“===”，写“↓”、“↑”符号，水
解不彻底的仍用
，不写“↓”、“↑”。
如 Al3＋与 HCO－3 相互促进时水解较完全，其水解的 离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑； 而 NH＋4 与 CH3COO－虽相互促进水解但仍 可大量共存，其水解离子方程式为 NH＋4 ＋CH3COO－＋
平衡向
移动，但水解弱程碱度阳离子
。
弱酸(阴3)离外子加酸碱：H＋可抑制
水解， OH－能抑制
水解。
(1)盐类水解的规律：有弱才水解，越 弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)盐类水解平衡和化学平衡、电离平
衡一样，具备平衡的特征，如v正＝v逆等，若改变
条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒·夏特列 原理。
盐类水解原理的应用还体现在以下几个方 面：
(1)判断盐溶液的酸碱性。 (2)比较溶液中离子浓度的大小及判断离子 能否 大量共存。 (3)判断盐所对应酸的相对强弱。 (4)判断加热蒸干盐溶液的产物。 (5)金属与某些盐溶液反应产生H2。
3．下列事实不属于盐类水解应用的是 ()
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 解析：制氢气时加入CuSO4能形成原电池，从而 加快反应速率，与盐类水解无关。 答案：D
H2O NH3·H2O＋CH3COOH。
2．[双选题]Na2CO3 溶液在稀释过程中，溶液中
下列哪些量逐渐增大
()
A．c(H＋)
B．c(OH－)
C．pH
D．c(HCO－ 3 )/c(CO23－)
解析：Na2CO3 溶液中 CO32－发生水解反应：
CO23－＋H2
HCO－ 3 ＋OH－，加水稀释，平衡向正反应
第 3
第 2 节
章
第
弱
2
物电 课
质解 时
在质
水的 盐
溶 液
电 离
类 的
中 的
盐 类
水 解
行的
为水
解
晨背关键语句 理解教材新知
把握热点考向 应用创新演练
知识点一 知识点二 知识点三 考向一 考向二 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐
会发生水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子
。
(2)Al2S3的制备只能用铝粉与硫粉加热制
取，Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3＋与S2－发生 相互促进的水 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
解：
。
4．泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 发生 水解相互促进的反应，反应的离子方程式 为 3HCO－ 3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
，破坏了水的电离平衡，使溶液中
3．特征 (1)一般是 可逆 反应，在一定条件下达到化学平衡， 通常叫做水解平衡。 (2)盐类水解反应是 中和 反应的逆反应：
水解 盐＋水 中和 酸＋碱，中和反应是 放 热的，盐类水 解是 吸 热的。
(3)多元弱酸根离子 分步 水解，以 第一步 为主。
4．表示方法
(1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。