高考化学-物质的分离与提纯
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型17 物质的分离、提纯与鉴别(8大易错点)(教师版)
易错类型17物质的分离、提纯与鉴别易错点1物质分离和提纯的基本原理易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)易错点6常见离子的检验方法易错点7常见气体的检验方法易错点8物质检验中干扰因素的排除易错点1物质分离和提纯的基本原理【分析】(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)【分析】易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)【分析】易错点6常见离子的检验方法【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl －、Br －、I－AgNO 3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SO 2－4稀盐酸和BaCl 2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe 2＋NaOH 溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe 3＋NaOH 溶液红褐色沉淀—气体法NH ＋4浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO 2－3稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCO －3有干扰SO 2－3稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察易错点7常见气体的检验方法【分析】(1)NO2或溴蒸气Cl2NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
高考一轮复习化学课件物质的分离与提纯
中的应用。
物质的检验与鉴别
02
如常见离子的检验、有机物的鉴别等，以及实验方案的设计与
评价。
化学实验基本操作
03
如仪器的使用、实验步骤的规范、实验安全的注意事项等。
备考策略与建议
01
回归课本，夯实基础
复习时要以课本为主，掌握基 本概念、原理和实验技能，建 立扎实的基础。
02
重视实验，提高能力
化学实验是化学学科的重要组 成部分，要注重实验操作的规 范性和实验现象的观察与分析 。
实验数据处理与误差分析
数据记录
实验过程中要及时、准确地记录实验数据，包括实验条件 、操作步骤和实验结果等。
数据处理
对实验数据进行整理、分析和处理，得出实验结论，并绘 制相应的图表。
误差分析
分析实验过程中可能出现的误差来源，如仪器误差、操作 误差等，并采取相应的措施进行改进。同时，要对实验结 果的可靠性进行评估和讨论。
意义
提高物质的纯度，满足生产、生 活和科学实验的需求；促进资源 的有效利用和环境保护。
分离与提纯的基本原则
不减
被提纯的物质不能减少或损失， 即保证被提纯物质的回收即选择适当的分离方法使杂质 与被提纯物质完全分开。
01
02
不增
不引入新的杂质，即提纯过程中 不能产生新的物质。
05
典型例题解析与实战演练
典型例题解析
例题1
题目内容涉及固体与液体的分离 ，通过例题解析，让学生掌握过
滤、蒸发等基本操作。
例题2
针对液体混合物的分离，通过蒸馏 、萃取等方法进行解析，强调实验 操作的注意事项。
例题3
以气体混合物的分离为例，介绍洗 气、干燥等实验技巧，加深学生对 气体性质的理解。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
高考物质分离提纯知识点
高考物质分离提纯知识点高考对于许多学生来说是人生中最重要的一次考试，而化学作为其中一门科目，在高考中占据着相当重要的地位。
在化学中，物质分离和提纯是非常基础的知识点，也是高考中经常被测试的内容之一。
下面我将从常见的物质分离方法和提纯方法两个方面来讨论高考化学中与物质分离提纯相关的知识点。
一、物质分离方法1. 过滤法：过滤法是一种常见的物质分离方法，适用于混合物中含有固体颗粒的情况。
过滤法根据固体和溶液的大小、形状等因素选用不同的过滤器，如滤纸、沙漏等。
在高考中，常见的过滤题目可能涉及到选择合适的过滤器、过滤条件等。
2. 蒸馏法：蒸馏法是一种将液体从混合物中分离的方法，依靠液体的不同沸点进行分离。
在高考中，常见的蒸馏题目可能涉及到如何选择适当的温度和冷凝器，以及如何控制蒸馏过程中的温度等。
3. 提取法：提取法是一种将特定物质从混合物中提取出来的方法。
常见的提取法包括溶剂提取法、冷却结晶法等。
在高考中，常见的提取题目可能要求学生根据某种条件选择适当的提取方法，或根据给定的实验过程推测出最终的提取产物。
二、物质提纯方法1. 结晶法：结晶法是一种通过溶解、结晶和过滤等步骤将杂质从溶液中分离出来的方法。
在高考中，常见的结晶题目可能要求学生计算出溶质的溶解度、结晶温度、提纯率等。
2. 精馏法：精馏法是一种将液体混合物中的成分按照沸点的不同进行分离的方法。
在高考中，常见的精馏题目可能涉及到选择适当的精馏柱、控制精馏过程中的温度和压力等。
3. 溶液等温过滤法：溶液等温过滤法是一种将杂质从溶液中分离出来的方法。
在高考中，常见的溶液等温过滤题目可能会要求学生根据给定的条件计算出杂质的溶解度、过滤温度等。
物质分离和提纯是化学中的基础内容，也是高考化学题中经常出现的命题点。
在高考前的备考阶段，学生需要熟悉各种物质分离和提纯方法的原理和操作步骤，并进行大量的练习和实践。
通过反复的练习和实践，学生可以提高解题的能力和把握题目的技巧，从而在高考中取得好成绩。
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
易错点16 物质的分离、提纯与检验-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。
分液
易错题【05】物质检验的干扰与排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。
待检
离子
干扰离子
排干扰措施
Cl-
S
加过量的Ba(NO3)2溶液
C
加稀硝酸酸化
OH-
S
C
加盐酸酸化
S
Ag+
S
C
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C
S
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
2022高考化学高频考点专项练习专题二十二物质的检验分离和提纯含解析
专题二十二物质的检验、分离和提纯考点1 物质的分离与提纯1.[新情境][2021某某某某中学期中]南宋X世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。
窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之”。
古代常用如图所示装置来制花露水等。
该装置利用的实验操作方法是( )2.[2020某某,2]古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上。
入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为( )3.[2021某某某某期中]下列除杂方案不正确的是( )被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热4.[2021某某某某摸底测试改编]下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )选项物质所用试剂方法A 甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙醇(水) 生石灰蒸馏C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液5.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和S O42−等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( )①②③④A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化B.步骤②,滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C.步骤③,趁热过滤时若温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④,在瓷坩埚中灼烧Na2CO3·H2O3+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3过量) ,利用下列装置回收I2和KHSO4。
下列说法错误的是( )甲乙丙丁2O3-247.[6分]某兴趣小组依据所学知识,在实验室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,现拟分离该粗产品,下图是分离操作步骤流程图。
高考化学知识点复习《物质的分离与提纯》真题练习含答案
高考化学知识点复习《物质的分离与提纯》真题练习含答案1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。
该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是A．化皮B．除渣C．挂旗D．凝胶【答案】B【解析】A．化皮指的是将皮煮化，过程与过滤无关，A不符合题意；B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，故B符合题意；C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常粘稠，与过滤原理无关；故C不符合题意；D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与过滤原理无关，故D不符合题意。
答案选B。
2．（2023年云南省普通高中学业水平合格性考试）三七被称为南国神草。
从鲜三七中提取有效成分三七总皂苷的一种工艺流程如下：操作A需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】A ．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A 正确；B ．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线一下，B 正确；C ．HCl 极易溶于水，若利用排水法收集则不能装有蒸馏水，应排饱和NaCl 水溶液，C 错误；D ．无水CuSO 4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D 正确； 故答案选C 。
4．（2023年辽宁省普通高中学业水平合格性考试）用化学沉淀法去除粗盐中的2Ca +、2Mg +和24SO -，在本实验中不需要用到的试剂是A ．NaOH 溶液B ．2BaCl 溶液C ．3HNO 溶液D ．23Na CO 溶液【答案】C【解析】用化学沉淀法去除粗盐中的2Ca +、2Mg +和24SO -实验步骤为：将粗盐溶解→加入稍过量的2BaCl 溶液，除去24SO -→加入稍过量的23Na CO 溶液，除去过量的Ba 2+、2Ca +→加入稍过量NaOH 溶液，除去2Mg +→过滤→加入适量盐酸→蒸发结晶，故本实验中不需要用到的试剂是3HNO 溶液，故选C 。
专题 物质的分离和提纯
专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
高考化学一轮复习物质的分离和提纯优质课件
蒸发浓缩
（4）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
体样品 。
过滤洗涤
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4、结晶
知识归纳
物质 溶解性
结 决定 晶
方 法
变温结晶 常温结晶
蒸发结晶 降温结晶
物质的分离和提纯
1、过 滤
考题延伸
快 速 过 滤
2、渗 析
教材延伸 电渗析
阳离子
阴离子
3、蒸 发
考题延伸
蒸发时停止加热 的时机是：-----
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4、结晶
（1）、溶解度随温度变化不大如NaCl-----蒸发结晶 操作：加热到有大量晶体析出时， 停止加热，用余热蒸干
盐析醇析
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醇 析（盐析）
（选修三）
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“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：ꢀꢀꢀ
4ROH+ V O 4− 离子交换 R V O +4OH−
4 12
洗脱
4 4 12
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该
碱 呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
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高考化学复习专题物质的分离与提纯
专题11.3 物质的分离与提纯（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【福建仙游一中2016届10月月考】下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质【答案】D考点：考查混合物的分离或提纯操作正误判断的知识。
2．【湖南浏阳一中2016届第二次月考】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（）物质试剂分离方法A 硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶B 氢氧化铁胶体（Fe3+）蒸馏水渗析C 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D 乙醇（水）生石灰蒸馏考点：物质的分离方法3．【湖南长沙明德2016届第三次月考】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析：A、浓氨水和氧化钙反应生成氨气用碱石灰干燥，但收集氨气应该用向下排气法，错误，不选A；B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，错误，不选B；C、乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分离，正确，选C；D、铁为电解池的阴极，不参与反应，错误，不选D。
考点：实验方案的设计4．【百强校·2016届滕州一中12月月考】下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤【答案】BC【解析】试题分析：A．CuO与氧气不反应，应通过灼热的铜网，A项错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2是的HCl杂质，B项正确；C．FeCl3与铁反应生成FeCl2，能将杂质除去且不引入新杂质，C项正确；D．加入适量NaOH，生成NaCl杂质，D项错误；答案选BC。
2025年高考化学一轮复习(新高考版)大单元1 第3章 第9讲 物质的分离与提纯
物质的分离与提纯
复 习
1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
目 标
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一 分离提纯的基本方法
内
容
考点二 化学提纯法及应用
索
引
答题规范(2) 物质分离提纯操作规范描述
练真题 明考向
< 考点一 >
分离提纯的基本方法
整合 必备知识
1.物质分离、提纯的区别
提升 关键能力
一、结晶与重结晶的应用
1.图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度 变化的曲线。 (1)A点KNO3溶液是__饱__和__溶__液__(填“饱和 溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有_降__温__、___加__入__K_N__O_3_固__体__、__加__热__蒸___发__再__冷__ _却__至__原__来__的__温__度__。 (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是__蒸__发__结__晶__。 (4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是_蒸__发__浓__缩__、__冷__却__结__晶__、__过__滤__。
提升 关键能力
(5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固 体的方式是_将__固__体__混__合__物___加__入__热__水__，__搅__ 拌___、__趁__热__过__滤__(_或__将__固__体__加__水__溶__解__，__将__溶__ 液___蒸__发__至__有__大__量__固__体__析__出___，__停__止__加__热__，__ 趁__热__过__滤__)_。 (6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是_将__固__体__加___水__溶__解__，__将__溶__液__蒸__ _发__浓__缩__至__出__现__晶__膜__，__停__止__加__热__，__冷__却__后__有__固__体__析__出__，__过__滤__。 (7) 图 乙 所 示 为 Na2SO3 的 溶 解 度 随 温 度 的 变 化 曲 线 。 常 温 下 由 Na2SO3 稀 溶 液 获 取 Na2SO3 固 体 的 方 法 是 _加__热__浓__缩__溶__液__至__有_大__量__晶__体__析__出__，__在__高__于__3_4_℃__条__件__下__趁_热__过__滤___ 。
2024年高考化学一轮复习第10章第2节物质的分离和提纯课时跟踪练含解析
物质的分别和提纯1．(2024·福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠哟哟用一种更相宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制达到了100%，这种相宜的物质是( )高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。
答案：A2．(2024·深圳调研)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一试验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
试验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步试验。
下列试剂或操作不合理的是( )A.试剂①为2B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：依据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O用加热法除去，操作②为加热。
过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－与CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀硝酸。
答案：B3．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去解析：A项，SiO2和Al2O3都可以与NaOH溶液发生反应，因此SiO2中含Al2O3杂质不能加入足量NaOH溶液然后过滤除去，错误；B项，NH4Cl固体加热简洁发生分解反应产生氢气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热方法将NH4Cl固体中的I2除去，错误；C项，CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2杂质，错误；D项，NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，由于NaHCO3与CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸＞硅酸，可以通入足量的CO2，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后过滤除去H2SiO3，正确。
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• 4．KNO3晶体的制备 • (1)溶解NaNO3和KCl固体； • (2)蒸发溶剂浓缩溶液，当溶液体积减小到约为
原来的一半时，迅速趁热过滤析出的NaCl晶体； • (3)冷却结晶； • (4)减压过滤得粗产品KNO3晶体称量。 • (5)重结晶 • ①配制热的KNO3粗产品的浓溶液； • ②冷却结晶； • ③抽滤。
• 检验Fe3＋除用氨水外还可以用什么试剂？
• 提示：检验Fe3＋还可以用KSCN溶液，现象是出现 红 化钾色)配，合如物果。有或蓝向色溶沉液淀中生加成入，K说4[明Fe溶(C液N)中6]含(亚有铁F氰e3＋； 反应的离子方程式分别为：Fe3＋＋SCN－ [=F=e=(SKCFNe[)F]2e＋(C(血N)红6]色↓)(、普F鲁e3士＋＋蓝K)。＋＋[Fe(CN)6]4－
• 在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。
• 2．重结晶
• 当一种溶剂溶解着两种或多种晶体时，结晶得到的 晶体往往不纯。将结晶得到的晶体重新溶于少量溶 剂后再进行结晶叫做重结晶。通过重结晶分离物质 的方法叫做重结晶法。
• 3．影响晶粒生成的条件
• 溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂蒸发 速率越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细 小；反之，可得到较大的晶体颗粒。
• (2)仪器
• 分液漏斗、铁架台或漏斗架、烧杯等。
• (3)步骤
• ①萃取
• 将萃取剂和溶液同时加入到分液漏斗中，用右手压 紧分液漏斗的玻璃塞子，左手握住旋塞部分，将其 倒转过来，用力振荡，溶液中一部分溶质便转移到 萃取剂中，静止后分为上下两层。
• 萃取剂在选择时应具备：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和 溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中 的溶解度。
• 3．可用乙醇萃取溴水中的溴，再对二者蒸馏分离。(×)
• 4．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面 上的杂质溶于水中。(×)
• 5．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯 化铜。(√)
• 6．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和， 冷却析出晶体的成分是纯硝酸钾晶体。(×)
三组易混淆的分离、提纯操作
②Fe3 ＋ 遇 氨 水 生 成 红 棕 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 ： Fe3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
③Cu2 ＋ 与 氨 水 生 成 深 蓝 色 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Cu2 ＋ ＋ 4NH3·H2O===Cu(OH2)↓＋2NH＋ 4 。
• 三、结晶和重结晶
• 1．结晶
• (1)蒸发结晶：
• 通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和 而析出晶体的方法称为蒸发结晶，此法主要用于溶 解度随温度改变变化不大的物质如NaCl。
• (2)冷却结晶：
• 通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方 法称为冷却结晶，此法主要用于溶解度随温度下降 明显减小的物质如KNO3等。
• 简单肾虚不对症用药危害有多么的大， • 后果多么的严重，那如果阳痿早泄吗没有对准
用药， • 危害将更大，后果更严重！！！！！ • 咨询传马氏中医微|亻言msdf003
• 1．萃取与分液
• (1)原理
• 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种 溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取 出来，这种方法叫做萃取。分液是把两种互不相溶 的液体分离开来的操作。
• 2．渗析
• 根据分散系中粒子直径的大小，用半透膜将离子或 小分子跟胶体粒子分离的方法叫渗析。常用合液中加入食盐和向蛋白质溶液 中 肪加酸入钠和(N蛋H4白)2质SO析4等出浓，度这的两无个机过盐程溶叫液盐，析使。高盐级析脂用 于分离高级脂肪酸钠(肥皂)和分离、提纯蛋白质。
• [主干知识]
• 一、海带中碘元素的分离和检验
• 1．灼烧海带：取3 g～5 g干燥海带剪碎放入坩埚中，在 通风处灼烧至完全灰化，冷却。
• 2．浸取、过滤：将海带灰转入小烧杯，加入30 mL蒸 馏水，煮沸2～3 min，过滤，得滤液。
• 3．氧化I－：用Cl2或H2O2氧化I－，离子方程式分别为： • C2Hl2＋2O2。I－===I2＋2Cl－，H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋ • 4．检验生成的I2：取少量水溶液滴入淀粉溶液变蓝色。
• 制备硝酸钾晶体时，为什么要趁热过滤？ • 提示：由于实验中所用的液体量较少，液体在空气
中降温较快，因此，必须迅速进行热过滤，以防止 由 产品于的温产度率下降降低造。成KNO3析出混入NaCl晶体中，使
• [自我诊断]
• 1．利用过滤的方法可分离液态混合物。(×)
• 2．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度。(×)
别物质的重要方法之一。
• 层析法可分为纸层析、柱层析和薄层层析等。层析 方法不同，但基本原理是一致的。
• (2)用层析方法分离CuCl2和FeCl3的混合溶液。 • ① 琐用，化而学层析方法法比分较离简Cu单Cl，2和只F要eC一l3的些混溶合剂溶(丙液酮比，较盐繁酸)
及滤纸即可，时间也不需过长，现象非常明显。经 氨熏后滤纸上端出现红棕色，下方出现蓝色。这说 明混合物中的Fe3＋和Cu2＋已经分开了。
选修6 实验化学
第一单元 物质的分离与提纯
• ［考纲展示］ 1.掌握物质分离和提纯的区别、原 则和要求。 2.掌握物质分离和提纯的常用仪器、 基本操作和常见方法。能对常见的物质进行分离和 提纯。 3.初步了解现代分离技术，如膜分离技术、 气相色谱法等。 4.能应用过滤、蒸发、萃取、蒸 馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。
• 5主．要萃玻取璃I2仪：器可是选分用液苯漏或斗CC。l4作萃取剂，此步用到的 • [点拨] 利用碘升华的特性对其进行纯化 • 可以利用碘升华的特性对其进行纯化。将氧化后的
含 加 的目热I2的的使水。I2挥溶液发小，心用、冷慢却慢法地收加集热I2，蒸就发达至到干了，使再I继2纯续化
• 二、层析、渗析和盐析 • 1．层析法 • (1)层析法也称色层法和色谱法，是分离、提纯和鉴