硫和硫化物反应式

第二节硫和硫的化合物

【易错指津】

1．掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。

本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。

2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。

牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。

3．二氧化硫和氯气的漂白性

SO 2和Cl 2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO 2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件

例1 导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是(2000年全国高考题)

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应 思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO 2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主

要反应：2SO 2+O 2−−

→−飘尘2SO 3，SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=H 2SO 4。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH 在4.5左右。光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。

答案：A

方法要领：这是一道有关环境保护问题的试题，SO 2等气体引发酸雨，O 3、氮氧化物、有机

烃等引发光化学类烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO2气体导致的温室效应。这些导致环境污染的热点问题，复习中应予以重视。

例2在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（1999年上海高考题）

A.SO2

B.SO3 O2

C.SO2 O2

D.SO2 SO3

思路分析：本题是联系生产实际的题目，结合硫酸工业生产，考核学生对工业

生产中的热交换原理的理解。

答案：C

方法要领：对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视。通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出。故A处流出的气体仍为SO2和O2。

例3过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（上海市高考题）

A.常压蒸馏

B.减压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏

D.加压蒸馏

思路分析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。

答案：B

方法要领：要从混合液中分离出受热易分解的液体物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏。防

止选A，在常压下蒸馏，H2O2受热分解。

例4下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）

A.硫化氢在氧气中燃烧

B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水

D.硫酸中加入锌粉

思路分析：A中O2少量生成S，O2过量生成SO2；B中产物唯一；C中可生成CaSO4或Ca(HSO4)2；D中浓硫酸生成SO2，稀硫酸生成H2。

答案：B

方法要领：复习中应注意反应条件对产物的影响，与外界条件有关的反应如下：

1．反应温度

①4Na+O2(常温)=4Na2O、2Na+O2(加热)= Na2O2；②乙醇+浓硫酸

2．反应物的用量或浓度

①酸式盐+碱；②铝盐+碱；③偏铝酸盐+酸或CO2；④硝酸银+氨水；⑤FeBr2（FeI2）+Cl2；

⑥C+ O2；⑥P+ Cl2等。

例5 标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（2001年上海市高考题）

A.H2S、SO2

B.O2

C.H2S

D.SO3

思路分析：H2S和O2反应后的气体产物可能为①H2S；②SO2；③SO2和O2。

如为情况①，说明H2S过量。

则由：2H2S+O2=2H2O+2S体积减少

2 1 3

6030100-10=90

参加反应的H2S和O2的总体积为60+30=90，则余下的10mL气体为H2S。

若为情况②或③，说明O2过量。

则由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少

2 3 2 3

60 90 90

则参加反应的H2S和O2的总体积为60+90=150>100，所以这两种情况不存在。

答案：C

方法要领：本题为过量计算，由于只告诉两气体的总体积，因此按两种反应恰好发生的两反

应分别讨论，具体计算中注意气体体积的计算可用差量法技巧。

例6 向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（1997年全国高考题）

A.小于0.45mol

B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之间

D.大于0.90mol

思路分析：本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H2SO4反应的前提条件是浓

H2SO4，开始18mol/L为浓的，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，此时反应已终止。其次，考查了氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。由Cu+2H2SO4=Cu SO4+SO2↑+2H2O可知如果H2SO4完全反应，也只有一半充当氧化剂被还原，故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。

答案：A

方法要领：该类题的解答关键是判明充当氧化剂的那部分量的确切值。本题如果改成炽热的

碳与上述量的浓H2SO4作用，被还原的H2SO4的物质的量的多少又该如何考虑？因此，做题时应看清单质的类别：即是否已告知为金属单质，或为非金属单质，或者为单质？常见氧化剂的酸为浓H2SO4、浓HNO3或稀HNO3。另MnO2只与浓HCl反应，与稀HCl是不反应的。

例7为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式（1996年上海市高考题）

思路分析：煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐