硫及硫化氢的教案
《硫化氢与硫化物》 导学案
《硫化氢与硫化物》导学案一、学习目标1、了解硫化氢的物理性质和化学性质。
2、掌握硫化物的分类、性质和常见的硫化物。
3、理解硫化氢和硫化物在生产生活中的应用和危害。
4、学会硫化氢和硫化物相关的化学实验操作和注意事项。
二、知识梳理（一）硫化氢1、物理性质硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大，能溶于水。
2、化学性质（1）可燃性：在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫和水。
2H₂S ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2SO₂＋ 2H₂O （氧气充足）2H₂S ＋ O₂＝＝点燃=＝ 2S ＋ 2H₂O （氧气不足）（2）还原性：能被许多氧化剂氧化，如氯气、高锰酸钾溶液等。
H₂S ＋ Cl₂＝＝ 2HCl ＋ S（3）不稳定性：受热易分解。
H₂S ＝＝△＝＝ H₂＋ S（4）酸性：是一种二元弱酸，能与碱发生中和反应。
H₂S ＋ 2NaOH ＝＝ Na₂S ＋ 2H₂O3、实验室制法通常用硫化亚铁（FeS）与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢气体。
FeS ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂S↑FeS ＋ H₂SO₄＝＝ FeSO₄＋ H₂S↑（二）硫化物1、分类（1）金属硫化物：如硫化钠（Na₂S）、硫化锌（ZnS）等。
（2）非金属硫化物：如二硫化碳（CS₂）等。
2、性质（1）溶解性大多数金属硫化物难溶于水，其中碱金属硫化物（如硫化钠）易溶于水，而重金属硫化物（如硫化汞）难溶于水。
（2）化学性质金属硫化物在一定条件下能与酸反应生成硫化氢气体。
Na₂S ＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H₂S↑3、常见的硫化物（1）硫化钠（Na₂S）白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（2）硫化锌（ZnS）白色固体，不溶于水。
（3）硫化亚铁（FeS）黑色固体，不溶于水。
三、生产生活中的应用与危害（一）应用1、硫化氢（1）用于制取硫磺。
（2）在分析化学中用于检测金属离子。
2、硫化物（1）硫化钠用于皮革脱毛、造纸、选矿等工业。
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。
2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。
3.了解硫循环的过程及环境意义。
二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。
2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。
3.硫的循环过程及其环境意义。
三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。
与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。
（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。
可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。
硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。
（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。
能与大部分金属反应，形成相应的盐。
硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。
硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。
2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。
其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。
该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。
（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。
在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。
例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。
例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。
导学部分
导学部分第一节硫硫化氢学习要求：1．知识和技能：①知道硫在自然界中的存在形态。
②掌握硫的物理性质。
③掌握硫与金属、氢气、氧气的化学反应。
能正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。
知道硫的主要用途。
④掌握硫化氢的物理性质。
⑤理解硫化氢的可燃性、强还原性、不稳定性的化学性质。
2.过程和方法：①能从氧化还原反应的角度认识硫与金属、氢气、氧气的化学反应。
②能通过与变价金属反应，正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。
3.情感、态度价值观：①通过了解中国古代发明的黑火药，进一步树立学生的民族自豪感。
②通过学习硫化氢，使学生能关心环境保护等社会生活问题。
课前预习：1．硫磺在氧气和空气中燃烧的化学方程式为，其燃烧现象分别是。
2．你生活中接触的硫元素有哪些，而那些硫元素的化合物是污染环境的。
课堂学习：一、硫的存在硫在地壳中的含量约为0.048%。
自然界中，硫的单质主要分布在附近，叫天然硫；以化合态形式存在的硫分布很广，主要有硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）、芒硝（）等。
二、硫的物理性质颜色：（俗称“”），状态：，密度为2.078g/cm3，比水，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳CS2，脆，熔点112.80C，沸点444.60C。
三、硫的化学性质原子结构简图：最低负价：最高正价：其它常见化合价：。
从化合价的角度分析：单质硫化合价在硫元素的所有化合价中处于，所以单质硫既可以与金属或部分非金属（如氢气）等反应表现性，又可以与氧气等反应表现性。
硫元素的非金属性弱于氯元素，所以，硫是较活泼的非金属。
1.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药的主要成分化学方程式2.与金属反应⑴Na：⑵Fe：实验现象：⑶Cu：比较Cl2、S与金属的反应，Cl2与Fe、Cu的反应条件均为，S与Fe、Cu的反应条件均为，Cl2反应的条件，可以得出结论，氧化性：Cl2S 。
具有可变价态的金属如Fe、Cu与S反应，一般生成价态金属硫化物，与Cl2反应时，一般生成价态金属氯化物。
高中化学必修一硫教案
一、二氧化硫和三氧化硫(一)、硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2洗涤，加热升华法)2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应Fe+S △FeS Cu+S△Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S △2S②还原性：与氧气发生反应S+O2点燃SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质可逆反应：在同一条件．．．．下，既能向正反应方向进行，同时．．又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1) 酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O + SO2== 2NaHSO3]不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3) 二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B rS O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2=== K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气氧气等强氧化剂氧化。
③ SO2的催化氧化2SO2+O2 催化剂加热2SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。
硫及硫化氢的教案
2 硫、硫化氢一、硫1、从硫的原子结构认识硫的化学性质(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。
在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。
①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
Mg + S ∆MgS2Al + 3S ∆Al2S3Hg + S ∆HgS②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
H2 + S ∆H2S(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态S + 2Cl2∆SCl4S + O2点燃SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。
3S + 6KOH ∆2K2S + K2SO3 + 3H2O2、硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析2Fe + 3Cl2点燃2Fe Cl33+Cu + Cl2点燃Cu Cl22+3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)2Cu + O2 ∆2Cu O2+Fe + S ∆Fe S2+2Cu + S ∆Cu S12+(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
Cl H S2HCl S22+=+↓氧化性Cl2 > SO2H S2H O2S222+=+↓氧化性O2 > S可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
高中化学硫化氢教案
高中化学硫化氢教案年级：高中课时：1课时教学目标：1. 了解硫化氢的性质和制备方法。
2. 掌握硫化氢的物理和化学性质。
3. 了解硫化氢的应用和危害。
4. 激发学生对安全化学实验的重视。
教学内容：1. 硫化氢的性质和制备方法2. 硫化氢的物理和化学性质3. 硫化氢的应用和危害教学重点与难点：重点：硫化氢的性质和制备方法。
难点：硫化氢的应用和危害。
教学准备：1. 实验室设备：氢气发生器、硫化铁、集氢瓶、试管等。
2. 教学素材：PPT、实验操作流程图、硫化氢的相关实验视频等。
教学过程：一、导入（5分钟）向学生介绍硫化氢的基本概念，与氢气的异同，并引入硫化氢的制备方法。
二、实验演示（15分钟）1. 实验一：观察硫化铁与盐酸的反应，制备硫化氢气体。
2. 实验二：用银镜反应检测硫化氢气体。
三、知识讲解（15分钟）1. 讲解硫化氢气体的性质和化学反应特点。
2. 介绍硫化氢在工业生产和实验室中的应用。
四、讨论与思考（10分钟）与学生讨论硫化氢的安全应用以及对人体的危害，引导学生思考如何正确处理硫化氢。
五、总结与评价（5分钟）总结硫化氢的性质、制备方法、应用和危害，并对学生的表现进行评价。
教学延伸：1. 可以布置相关练习题目，巩固学生对硫化氢相关知识的掌握。
2. 可以引导学生自行查阅资料，了解硫化氢在现实生活中的应用和安全防范知识。
教学反思：本节课主要围绕硫化氢展开，通过实验演示和知识讲解，让学生对硫化氢的性质和应用有更深入的了解，并引导学生正确看待化学实验中的安全问题，培养学生的实验技能和安全意识。
在教学中要注意引导学生思考，激发他们的学习兴趣和能动性。
初中化学硫教案
初中化学硫教案
教学内容：硫的性质和应用
教学目标：了解硫的性质和应用，掌握硫的制备和性质实验方法
教学重点：硫化氢气的性质实验、硫的化学性质实验
教学难点：硫的性质及应用的理解
教学准备：试管、试剂瓶、酸、苏打粉、碳酸钙、火镜、专业教具等
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍硫的性质和应用，引起学生的兴趣，让学生思考硫在生活中的应用。
二、实验操作（30分钟）
1. 硫化氢气的性质实验：将硫化氢气通入水中，观察水的变化，证明硫化氢气具有剧毒性。
2. 硫的化学性质实验：将苏打粉、碳酸钙与硫分别加热，观察其反应，学生记录实验现象。
三、实验结果分析（10分钟）
学生根据实验现象，分析硫的性质和应用，老师进行引导，让学生归纳总结。
四、实验总结（5分钟）
学生进行小结，老师进行讲解，强调硫的重要性和应用，鼓励学生多关注化学实验，培养
实验能力。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学习成果，拓展学生思维。
教学反馈：学生填写反馈表，老师认真分析反馈意见，不断改进教学方法。
教学延伸：引导学生利用图书馆、网络等资源，了解更多硫的相关知识，拓宽学习视野。
教学结束。
教案编写人：XXX。
硫化氢--高一化学教案
*硫化氢●教学目标 知识目标1.使学生掌握硫化氢和氢硫酸的性质，了解硫化氢的实验室制法。
2.了解硫化氢的毒性，注意环境保护。
能力目标通过实验，培养学生观察、分析、归纳问题的能力。
德育目标1.通过实验，激发学生学习化学的情趣，培养学生以实验事实为依据，严谨求实、勇于开拓的科学品质。
2.借硫化氢的可燃性，对学生进行内因和外因关系的辩证唯物主义观点教育，并认识其特殊反应。
●教学重点硫化氢和氢硫酸的化学性质。
●教学难点硫化氢的还原性及特殊反应。
●教学方法实验、启发、讨论、比较。
●教具准备启普发生器、导气管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、试管架、试管、一瓶SO 2气体、两瓶H 2S 气、碘水、CuSO 4溶液、NaOH 溶液、FeS 固体、稀H 2SO 4、浓H 2SO 4、石蕊试液。
●课时安排 1课时●教学过程［复习］完成下列转化的化学方程式，并从氧化还原角度进行分析，说明S 的性质。
［投影］ Fe+S Cu+O 2 H 2+SFe+Cl 2 Cu+S S+O 2［评价、纠正，并投影小结］Fe+S====FeS 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2SH 2+S====H 2S S 具氧化性S+O 2====SO 2S 具还原性 ［新课引入］硫元素具变价特征，其化合态形式有多种。
下面我们先从其氢化物开始。
［板书］硫化氢 一、硫化氢［展示］取一瓶H 2S 气体观察，归纳其物理性质。
［板书］1.物理性质［投影归纳］通常是一种无色有臭鸡蛋气味的气体；密度比空气略大，能溶于水(1∶2.6)，有剧毒。
［思考］收集H 2S 用何法?使用和制取时应注意什么问题?［回答］H 2S 能溶于水，所以不能用排水法收集。
由于H2S 密度比空气大，故可用向上排气法收集。
由于H 2S 有剧毒，是一种大气污染物，因此，使用和制取时应防止中毒和环境氧化性 S ＜Cl 2 0 0 △ +2－2 0 点燃 +3－1 氧化性 S ＜O 2 0 △+2 0 +1 △ 0－2 0 点燃 +4污染。
硫化氢、硫、H2S、S
硫化氢、硫、H2S、S硫化氢(H2S)与硫单质(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。
一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显弱酸性（填“酸”或“碱”）。
2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：H2S的电离方程式为：H2S H++HS-，HS-H++S2-。
H2S与NaOH溶液反应的化学反应为_____________________________。
（2）不稳定性，受热易分解，反应为：H2S H2+S。
（3）强还原性：H2S与O2反应为：2H2S+O2(少量)2H2O+2S；2H2S+3O2(过量)2H2O+2SO2。
H2S与卤素单质（如Cl2、Br2）反应为：____________________________________________。
H2S与H2O2反应为：____________________________________________。
H2S与Fe3+反应为（写离子反应）：____________________________________________。
H2S与酸性KMnO4溶液反应为（写离子反应）：____________________________________________。
二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。
（2）化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫元素。
2.硫单质的物理性质：淡黄色固体，俗称硫磺。
硫单质难溶于水，易溶于CS2，理由是________ _________________________________________。
3.硫单质的化学性质：（1）硫的氧化性（弱氧化性）：a.与金属反应，将金属氧化为低价态：S与Fe反应为：Fe+S FeS(黑色)，实验现象：反应发光，持续红热，生成黑色物质。
硫和硫化氢
方程式： Fe + S → FeS
△
方程式：2 Cu + S △ → Cu2S 注意： 生成物铜为+1价亚铜 不生成硫化铜 CuS ! 如何处理打碎的温度计？ 与Hg反应的化学方程式： Hg + S → HgS 估计硫与钠能反应吗 ？如果能,反应现象如何呢？
硫和氯气都能分别与铜、铁反 应，试比较反应有何异同。
-2，0，+4，+6
举例：
根据硫的原子结构及化合价预测硫单质的化学性质
4、化学性质 可与金属、氢气反应 既有氧化性：
又有还原性：
自身氧化还原：
可与氧气反应 与热的碱反应
4、化学性质 （1）氧化性：
①与金属反应 与铁反应现象： 加热到红热，移去酒精灯，继续保持红热，生成黑色固体 注意： 生成 物的铁为+2价 不生成 硫化铁 Fe2S3 与铜反应现象： 铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。
2H2S+O2→2S↓+2H2O
氢硫酸在空气中易变浑浊，所以不能长久保存，随用随配
动植物在腐败时会产生H2S 3、实验室制取H2S。
常用FeS跟稀盐酸或稀硫酸反应。
FeS+2HCl → H2S↑+FeCl2 FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
思考1：FeCl2或FeSO4中通入硫化氢气体有黑色沉 淀吗？为什么硫酸铜溶液中有黑色沉淀？
2：把70mlH2S和90mlO2气体混合燃烧，反应后恢复原状况，可 得到SO2体积是（ ） A. 50ml B. 55ml C. 60ml D. 70ml
3：常温常压下，点燃100 ml H2S和O2的混合气体，充分反应恢 复到原状况，气体的体积变为57ml,这57ml气体的成分可能是
硫与硫化氢
5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。
硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。
硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。
（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。
具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。
①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。
②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。
停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。
（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。
（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。
0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。
化学第三章 第二节硫1---氧族元素、硫、硫化氢的性质导学案
化学第三章第二节硫1---氧族元素、硫、硫化氢的性质导学案教学目标1、了解氧族元素的种类及特性。
2、了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
3、掌握硫化氢的性质。
课堂学习（阅读课本P46-P48，完成下列问题）一、氧族元素：1、氧族元素包括、、、、。
位于元素周期表中族，其最外层电子数都是，所以在化学反应中易变成最外层是8e-的稳定结构。
2、从氧到碲，核电荷数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引力逐渐，因此原子得电子能力逐渐，即：元素的非金属性逐渐；对应的性质：单质的氧化性越来越，单质与氢气化合越来越，气态氢化物的稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐。
二、硫的性质：1、硫的物理性质：硫单质是一种色的晶体，密度水，不溶于，微溶于。
12、硫的化学性质：⑴与金属反应：（与变价金属反应时生成价金属硫化物）：①Na + S---- Na2S②Al+ S---- Al2S3Cu + S ---- Cu2S③④Fe + S ---- FeS⑵与非金属反应：①与氢气反应：H2 + S ---- H2S②与氧气反应S + O2 ---- SO2（现象是：）三、硫化氢：1、物理性质：硫化氢是一种色有味的，密度比空气2，有。
是一种空气污染物。
硫化氢溶于水，1体积水能溶解体积的硫化氢。
2、化学性质：①可燃性：H2S + O2(充足) ---- SO2 + H2OH2S + O2(不足) ---- S↓+ H2O②还原性：H2S + SO2 ---- S↓+ H2O硫化氢的水溶液称为，氢硫酸是一种酸，具有酸的通性。
同时，也具有还原性。
①酸的通性：a.氢硫酸遇石蕊变，遇酚酞。
b.与活泼金属反应放出氢气：H2S + Na ---- Na2S + H2↑c.与碱性氧化物反应反应生成盐和水H2S + Na2O---- Na2S + H2Od.与碱反应生成盐和水H2S + NaOH---- Na2S + H2Oe.与盐反应生成新盐和新酸3H2S + CuSO4---- Na2S + H2SO4及时练习：一、选择题1. 在集气瓶中，将H2S和SO2两种气体充分混合后，可以观察到的现象是（）A. 有黄色粉末产生B. 有棕色烟生成C. 有红色沉淀生成D. 有黑色固体生成2. 下列气体中有毒且能在空气中燃烧的是（）A. N2B. CO2C. H2D. H2S3. 下列反应中产生淡蓝色火焰的是（）A. H2 在Cl2中燃烧B. H2S在空气中燃烧C.Na在Cl2中燃烧D. S在空气或纯氧中燃烧4. 下列气态化合物最不稳定的是( )A. H2OB. H2SC.H2SeD.H2Te5.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是( )A.单质的熔沸点依次升高B.单质的密度逐渐增大C.单质都是非金属，故都不能导电D.它们的离子半径比相应原子半径小6.下列物质中，酸性最强的是( )A.H2TeO4B.H2TeO3C.H2SO4D.H2SO37.下列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是( )4A.它们的最高价均为 6价B.它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物C.它们都能形成二氧化物和三氧化物D.它们跟大多数金属都能直接化合8.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是( )A.硫化氢不如水稳定B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D.硫是固体，氧气在常温下是气体9.下列化合物不能用单质直接化合制取的是（）A FeCl3B CuSC Al2S3D FeS5。
硫与硫化氢教学文稿
硫与硫化氢5.1 从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。
硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。
硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。
（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。
具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。
① 2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。
② Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。
停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③ 2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④ Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。
（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂 H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂 S + O2点燃→ SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。
（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
二、硫化氢0 -2无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。
（1）可燃性氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→ 2SO2 + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃→ 2S↓ + 2H2O（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。
第五章第1讲硫和硫化氢
第五章：评说硫、氮的“功”与“过”第1讲 5.1 从黑火药到酸雨——硫和硫化氢【教学目标】1.知道硫的物理性质，掌握硫的化学性质2. 硫化氢的毒性、气味、强还原性课前自学1、黑火药的发明及应用______________________________________________________________________。
黑火药的成分___________________________________________。
2. 硫：俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。
硫可以与金属、非金属反应，例Fe + S ——。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。
3. 硫化氢：上海市平均每年发生硫化氢中毒事故3－4起。
色_______态_______味_________。
分子式_____________电子式______________结构式__________________。
推测其可能具有的化学性质___________________________________________________________。
课堂探究知识点一、除夕爆竹话硫磺：.【新课导入】硫和氮是人们熟悉的元素，含硫和氮的物质与人们的生活密切相关。
从我们本章的标题——评说硫、氮的“功”与“过”，你至少能意识到这样一个问题：所谓的“密切相关”并不一定都是对我们有益，它也包括我们唯恐避之不及的害处。
今天我们研究的5.1节——从黑火药到酸雨中所涉及到两个物质相信同学们都不陌生，黑火药是我国古代四大发明（黑火药，造纸，印刷术，指南针）之一，套用书上一句话：有心栽花花不发，无心插柳柳成荫，它的发现虽然纯属意外，但它的影响却源远流长；而酸雨众所周知是一种人为灾害，是我们不愿意看到的。
可是这两中物质中偏偏含有同一种元素就是硫。
【讲述】中国人有句老话叫“爆竹声中除旧岁”放爆竹就是为了听它的响声来讨吉利，这种响声的实际来源就是爆竹中的火药。
硫和硫化氢课件高一下学期化学人教版(精)3
+3H2O
课堂小结
1. 硫是一种重要的非金属元素，在不同的物质里表现－2、0、+4、 +6等多种化合价； 2. 硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 3. 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生 化学反应。
• 还会被 稀/浓硝酸、浓硫酸 氧化【具体产物价态目前不要求】
2. 硫化氢的化学性质
④ 氢硫酸（H2S）：挥发性 二元弱酸
• 能使紫色石蕊变红 • 酸的通性：
e.g. 与活泼金属 H2S + Mg = MgS + H2↑ 与碱(如NaOH) Na2S 或 NaHS(酸过量时)
2. 硫化氢的化学性质
【学习任务二】硫化氢及其盐 (S:-2价)
1. 硫化氢的物理性质 ① 无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体 ② 密度大于空气 ③ 能溶于水（1:2.6），水溶液称 氢硫酸
(溶解性：CO2 < Cl2 < H2S < SO2 < HCl < NH3）
2. 硫化氢的化学性质
① 不稳定性：300 oC分解 H2S △= H2 + S
PART
01
性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性
质之间的关系；
PART
02
结合实验探究，认识硫的存在和性质，了解硫的用途。
【学习任务一】硫（S）的性质与用途
自然界的硫单质
印尼东爪哇外南梦， 卡瓦伊真火山喷出的气体 通过火山口内的喷气孔形 成硫黄，当地很多青壮年 男子冒险去火山口采硫黄 矿谋生。这些硫矿被运到 当地工厂加工，在硫化橡 胶、漂白糖等工业步骤中 使用。
硫、硫化氢讲解
（3）强氧化性 ①氧化非金属单质C S P等
②氧化金属单质
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (强氧化性酸性)
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因 此可用铁制槽车运输浓H2SO4。
2003年12月23日22点，重庆市开县境内发 生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人 数现达万人左右。
小知识
硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 分钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（12H++SO42-
用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） （4S）O2二+2氧H化2S=硫3的S+漂2H白2O性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则
通入的气体可能是（ A ）
A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见
硫及其化合物
《硫化氢与硫化物》 导学案
《硫化氢与硫化物》导学案一、学习目标1、了解硫化氢和常见硫化物的物理性质、化学性质。
2、掌握硫化氢和硫化物的制备方法。
3、理解硫化氢和硫化物在生产生活中的应用及危害。
4、学会相关化学方程式的书写和计算。
二、知识梳理（一）硫化氢（H₂S）1、物理性质硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。
密度比空气大，能溶于水，常温常压下 1 体积水约能溶解 26 体积的硫化氢。
2、化学性质（1）可燃性2H₂S ＋ 3O₂＝ 2SO₂＋ 2H₂O（氧气充足）2H₂S ＋ O₂＝2S↓ ＋ 2H₂O（氧气不足）（2）强还原性H₂S 中的硫元素为－2 价，具有较强的还原性，能被许多氧化剂氧化，如氯气、浓硫酸、高锰酸钾溶液等。
Cl₂＋ H₂S ＝ 2HCl ＋S↓（3）酸性H₂S 是一种二元弱酸，在水溶液中部分电离：H₂S ⇌ H⁺＋ HS⁻HS⁻⇌ H⁺＋ S²⁻（4）与金属离子反应H₂S 能与某些金属离子反应生成不溶于酸的硫化物沉淀，如：H₂S ＋ Cu²⁺＝CuS↓ ＋ 2H⁺3、制备方法（1）实验室制法用硫化亚铁（FeS）与稀盐酸或稀硫酸反应制取：FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂S↑FeS ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂S↑（2）工业制法工业上通常采用硫磺与氢气在高温下反应制取硫化氢：S ＋ H₂＝ H₂S4、用途（1）用于合成荧光粉、电放光、光导体、光电曝光计等。
（2）用于有机合成还原剂。
（3）用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。
5、危害硫化氢是一种剧毒气体，对人体和环境都有很大的危害。
它能刺激呼吸道和眼睛，高浓度的硫化氢会导致中毒甚至死亡。
（二）硫化物1、常见的硫化物（1）硫化钠（Na₂S）白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（2）硫化锌（ZnS）白色不溶于水的固体，是一种重要的荧光材料。
（3）硫化亚铁（FeS）黑色不溶于水的固体。
2、化学性质（1）大多数硫化物能与酸反应生成硫化氢气体。
硫化氢教案——精选推荐
《硫化氢》教学设计一、教学目标：◆知识与技能：1、了解硫化氢的分子结构，能正确书写硫化氢的电子式。
2、了解硫化氢的物理性质。
3、掌握硫化氢的化学性质，理解氢硫酸的酸性和还原性。
4、掌握硫化氢的实验室制备的原理、装置的选择。
◆方法与过程：1、通过化学键、气体摩尔体积等知识分析硫化氢的结构及一些物理性质。
2、通过硫化氢的电离，掌握硫化氢与硫酸铜及氢氧化钠等反应的原理。
3、通过分析化合价，正确理解硫化氢的还原性，能判断与哪些物质反应。
4、通过硫化氢性质的研究，正确选择硫化氢气体的制备原理、装置、吸收。
◆态度、情感价值观：进一步培养学生的结构决定性质的思想，强化学习化学的科学方法。
二、教学重、难点：1、重点：硫化氢的化学性质及制备方法。
1、难点：硫化氢的化学性质的研究。
三、作业：硫化氢练习卷四、教学过程：[硫化氢结构探究]：[问题1]：硫化氢属于什么类别的物质？为什么？[问题2]：写出硫化氢的电子式。
[问题3]：写出硫化氢的结构式，分析结构式书写方法。
[硫化氢物理性质的研究]：[问题1]：比较硫化氢与氯化氢的相对分子质量的大小，硫化氢常温下是什么状态？[问题2]：相同状态下比空气重还是轻？为什么？大约是空气的多少倍？[问题3]：计算在标准状况下，硫化氢的密度是多少？[归纳整理硫化氢的物理性质]从外观特征、密度、溶解性、熔沸点等几方面。
[介绍]：硫化氢的存在及毒性。
[硫化氢的化学性质的探究][问题1]：1、硫有哪几种价态，在硫化氢中的硫的价态是多少？2、根据硫化氢中的硫的价态，你认为硫化氢有什么性质？[硫化氢的可燃性研究]：[实验]：硫化氢的燃烧，观察实验现象并正确写出化学方程式①可燃性：有淡蓝色火焰 [实质是S的化合价发生了－2→0→＋4的递增][思考与讨论]：1、为什么不完全燃烧生成硫，完全燃烧生成二氧化硫？2、在上述反应中氧化剂是什么？什么被氧化？3、正确标出电子转移的方向和数目。
[思考与讨论]]：当 n（H2S）/n（O2）= a，完全燃烧时，a = 2/3，产物为SO2，当 a = 2，不完全燃烧时，产物为S，当2/3〈ａ〈２时，产物为S和SO2。
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2 硫、硫化氢
一、硫
1、从硫的原子结构认识硫的化学性质
(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。
在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。
①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
Mg + S ∆
MgS
2Al + 3S ∆
Al2S3
Hg + S ∆
HgS
②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
H2 + S ∆
H2S
(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态
S + 2Cl2∆
SCl4
S + O2点燃
SO2
SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。
3S + 6KOH ∆
2K2S + K2SO3 + 3H2O
2、硫的非金属性比氧和氯都弱
(1)从原子结构上比较
氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:
(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析
2Fe + 3Cl2点燃
2Fe Cl
3
3
+
Cu + Cl2点燃
Cu Cl
2
2
+
3Fe + 2O2点燃
Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)
2Cu + O2 ∆
2Cu O
2+
Fe + S ∆
Fe S
2+
2Cu + S ∆
Cu S
1
2
+
(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析
Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
Cl H S2HCl S
22
+=+↓氧化性Cl2 > S
O2H S2H O2S
222
+=+↓氧化性O2 > S
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
二、硫化氢
1、硫化氢的物理性质
硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水(通常情况下溶解度为1∶2.6)。
2、硫化氢的化学性质
(1)不稳定性
H2S ∆
H2 + S (300℃时分解)
(2)可燃性
2H2S + 3O2点燃
2H2O + 2SO2(完全燃烧)
2H2S + O2点燃
2H2O + 2S(不完全燃烧)
(3)还原性
H2S中的硫元素为－2价, 是硫的最低价态, 在化学反应中S2-的化合价只能升高, 不能降低, 因此H2S有强还原性。
如:
H2S + Cl2 = 2HCl + S (Br2、I2有类似反应)
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S↓
(4)特殊性
CuSO H S CuS H SO
4224
+=↓+
(黑色)
()
CH COO Pb H S PbS2CH COOH
3223
+=↓+(黑色)
()
Pb NO H S PbS2HNO
+=↓+
3223
+=↓+
2AgNO H S Ag S2HNO
3223
利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。
3、氢硫酸
(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。
氢硫酸是易挥发的二元弱酸, 其酸性比碳酸还弱。
(2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示, 但它们却是两种不同的物质, 有着许多不同的性质。
(3)氢硫酸具有酸类的通性(H+的性质)、还原性(S2-的性质)和弱氧化性(H+的氧化性)。
+=+(NaOH不足量)
H S NaOH NaHS H O
22
+=+(H2S不足量)
H S2NaOH Na S2H O
222
H2S(溶液) + Mg = MgS + H2↑
2H2S(溶液) + O2 = 2S↓ + 2H2O (氢硫酸不宜在空气中长久存放)
4、实验室用FeS与稀硫酸或盐酸反应制取H2S气
FeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S↑
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
填空
1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3．硫通常是一种淡黄色晶体。
有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们也都是硫的单质，但每种蒸气的一个分子中硫原子的个数不同，可用S x表示。
对三种蒸气的测定结果是：。
（1）橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.42g·L-1，则它的化学式是
_________
（2）红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，则它的化学式是
____________。
（3）无色蒸气相对氢气的密度是64，则它的化学式是
_______________
，此事实说
明，硫有
______________
_4. 24 mL H
2
S在30 mL O
2
中燃烧，在同温同压下得到SO
2
的体积为（）A. 24 mL B. 30 mL C. 20 mL D. 18 mL
（1）S
8（2）S
6
（3）S
4
多种同素异形体。