硫、硫化氢
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5、与盐反应：K2CO3+ H2SO4 =K2SO4+CO2+H2O
（2）脱水性：
C12H22O11
浓H2SO4
12C + 11H2O
思考：浓硫酸的脱水性与浓硫酸的吸水性有什么区别？ 根据浓硫酸的吸水性，它有什么重要用途？
脱水性：把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去， 属于化学变化。 吸水性：吸收物质中存在的水，或使结晶水合物中的结 晶水失去，属于物理变化。根据此性质可作干燥剂， 常用于干燥不与它作用的气体。
(2)与非金属反应 H2＋ S H2S
点燃 S + O2 SO2
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰。
(3)与某些化合物反应 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
3S+6NaOH S＋2KNO3 + 3C
2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的方法） K2S + N2 + 3CO2 （制黑火药）
2).二氧化硫的还原性
3).二氧化硫的氧化性
4).二氧化硫的漂白性
（1）二氧化硫是酸性氧化物
1）与水反应生成相应的酸； 2）与碱反应生成盐和水 3）与碱性氧化物反应生成盐 1）具有酸性氧化物(酸酐)的通性： SO2 + H2O = SO2+2NaOH= SO2+NaOH= SO2+Ca(OH)2= 2）与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 ★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除 二氧化碳外，还可能是二氧化硫 _________。 3)与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 往煤中加生石灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放
一、硫化氢
1、 硫化氢的物理性质 2、 硫化氢的化学性质
（1）不稳定性 （2）弱酸性 （3）强还原性
二、硫的氧化物 1、二氧化硫实验室制法 （1）原理：
①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑
②Cu +2H2SO4(浓） = CuSO4 + H2O + SO2 ↑
4 硫的用途
⑴制黑火药的主要原料 S +2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+N2 ↑ ⑵具有杀菌作用 ⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂 ⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性 ⑸工业制硫酸的重要原料
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
二、硫化氢
㈠ 分子结构
H Ｓ (结构式) ㈡ 物理性质 H
（2）二氧化硫的还原性
2SO2+O2
催化剂
Δ
2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把 两者按物质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（1）稀硫酸——强酸性,具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
H2SO4 + FeS= FeSO4 + H2S↑
稀硫酸的化学性质(二元强酸)
酸的通性H2SO4=
2H+Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、与碱性氧化物反应： Na2O+ H2SO4 =Na2SO4+H2O
4、与碱反应：2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O
d、与过氧化钠反应
SO2+Na2O2 = Na2SO4
e、与过氧化氢反应 SO2+H2O2 = H2SO4 f、与三氯化铁溶液反应
SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl
g、与 KMnO4溶液反应
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
3、硫的化学性质
（1）氧化性
学习方法：
S(0价)→S(-2价)
A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)
氧化剂
Na2S为白色固体，溶于水。
FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。
Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例 外，Hg与S在常温下即可反应生成HgS
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） SO2+2H2S=3S+2H2O （4）二氧化硫的漂白性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则 通入的气体可能是（ A ） A、CO2 B、NH3 C、NO2 D 、 H 2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2， 则有沉淀生成，则另一种气体可能是（ A、B ） A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2 练习3：向FeCl3和BaCl2的混合液中通入适量 的SO2气体，有沉淀生成，说法错误的是（ C ） A、沉淀是BaSO4 B 、溶液PH减小 C、溶液的导电能力明显降低 D、溶液中Cl 浓度有所增大
• 制弱酸： • 3H2SO4（浓） + Ca3 (PO4) 2 = 3CaSO4 + 2H3PO4 H2SO4 + 2CH3COONa= 2CH3COOH+ Na2SO4 • 制化肥: 2H2SO4（浓） + Ca3 (PO4) 2 = 2CaSO4 + Ca (H2PO4) 2 • 除锈： 3H2SO4+ Fe2 O3= 3H2O + Fe2 (SO4) 3 • 制硫酸盐：H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑ H2SO4 + CuO+4 H2O= CuSO4 •5H2O
无水 CuSO4
品红 ①
KMnO4(H+) ②
品红 足量澄清石灰水 ③
（1）、如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②① H2O SO2、CO2 ③，则可以检出的物质是＿＿＿＿＿，不能检出的物质 ______ （2）、如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质 H2O ，不能检出的物质是_________ SO2、CO2 是 _____
CO2和SO2性质比较
CO2
无色无味气体 物理性质 有氧化性，与碳反应 氧化性 无还原性 还原性 漂白性 无漂白性
SO2
无色有刺激性气味气体 有氧化性，与H2S反应 有还原性，与O2、X2等
有漂白性，久置复色
二元中强酸 不稳定 先变浑浊后变澄清 品红
对应酸的 酸性 对应酸的 稳定性 与石灰水 反应 检验方法
二元弱酸
不稳定
先变浑浊后变澄清 澄清的石灰水
4. 三氧化硫 无色易挥发的晶体，熔点16 .8度，遇水 极烈反应生成硫酸。
练习1：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（ ）D C、 A.NaOH溶液 B.水 C.饱和NaHSO3溶液 D.浓硫酸
练习2：为方便某些化学计算，有人将98%的浓 硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ A、B ） A.H2SO4 1 H2O 9 10 B.SO3 H2O 9 C.H2SO4 SO3 D.H2SO4 H2O
㈢硫化氢的制取
1.原理：FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S
注:⑴ 能否用稀盐酸,哪个更好? ⑵ 能否用浓硫酸,或者浓(稀)硝酸? 2.装置:固+液 (启普发生器) 启普发生器的优点如何?使用条件怎样? 3.收集:向上排空气法或排饱和NaHS溶液法. 4.验满:a 湿润的石蕊试纸置于集气瓶口(变红) b 湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑) 5.尾气处理：H2S+2NaOH Na2S+2H2O
?
㈣硫化氢的化学性质
1、不稳定性——H2S受热易分解
－2
H2S
300℃
H2＋ S
0
0
(既表现氧化性又表现还原性)
2、水溶液的酸性 氢硫酸是一种具挥发性的二元弱酸，加热氢硫 酸的溶液会逸出硫化氢的气体。可利用这一性质 来制取硫化氢气体。 H2S H+ + HSHSH+ + S2-
3、与碱液反应 H2S(少量）＋2NaOH == Na2S + 2H2O
硫及其化合物
硫及其化合物
一、硫
1、 硫的存在和用途
存 在 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 （人类在远古时代发现并使用硫。） 化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
2、物理性质:
淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度 为2g／cm3，熔、沸点低。 （淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等） 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同 温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。 根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？ 除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。
高锰酸钾褪色 溴水褪色
H2S+H2O2= 2H2O+ S↓ H2S+O3= H2O+ S↓+O2 H2S+2FeCl3=2HCl+ S↓+2FeCl2
6、可燃性 不完全燃烧 2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ 完全燃烧
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
点燃 点燃
一些低价态的非金属的化合物可以被O2氧化 如: NH3 PH3 H2S NO 等
H： S： H (电子式) ： ： Ｓ H H (空间结构:折线型)
无色、臭鸡蛋气味气体，密度比空气略大；
微溶于水（1:2.6)；
剧毒，是一种大气污染物； 熔、沸点低，固态时为分子晶体。
重庆开县天然 气井喷现场 2003年12月23日22点，重庆市开县境内发 生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人 数现达万人左右。
● ● ● ●
三、硫酸 三、 硫酸 硫酸盐 硫酸盐 1 硫酸 (1) 物理性质 常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为
1.84g/cm3， 其物质的量浓度约为18.4mol/L。
①纯硫酸是一种无色油状液体。
②硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃ H2SO4 （浓） + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl↑ ③易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出 大量的热。 [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？ 如何配置乙醇和浓硫酸、浓硫酸和浓硝酸的混合液？ ④有吸水性 不能干燥HI HBr H2S NH3
小知识 硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可 发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒 分钟即可引起中毒。 如何抢救硫化氢中毒 目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是 对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生 理盐水彻底冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷 者应施行高压氧治疗，并预防脑水肿和肺水肿。对猝 死者的抢救关键在于争取时间，进行心脑复苏。
H2S(过量）＋NaOH == NaHS + H2O
4.与部分盐溶液的反应
H2S+CuSO4==CuS +H2SO4
H2S+2AgNO3==Ag2S +2HNO3
5、强还原性
H2S+Br2= 2HBr + S↓ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4＋5S↓+8H2O
△
（2）装置：
①固+液→气 △ ②固+液→气
（3）净化：
若SO2中混有HCl ，可把混合气 体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。 （4）收集： 向上排气法 （5）检验： 湿润的品红试纸、澄清石灰水
2、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度 比空气大，易溶于水。 3、化学性质：
1).二氧化硫是酸性氧化物
注意：碱性气体（NH3），还原性气体（H2S、HI、HBr、 SO3等不能用浓硫酸干燥）。
（3）强氧化性 ①氧化非金属单质C S P等 ②氧化金属单质
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (强氧化性酸性)
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因 此可用铁制槽车运输浓H2SO4。
（2）脱水性：
C12H22O11
浓H2SO4
12C + 11H2O
思考：浓硫酸的脱水性与浓硫酸的吸水性有什么区别？ 根据浓硫酸的吸水性，它有什么重要用途？
脱水性：把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去， 属于化学变化。 吸水性：吸收物质中存在的水，或使结晶水合物中的结 晶水失去，属于物理变化。根据此性质可作干燥剂， 常用于干燥不与它作用的气体。
(2)与非金属反应 H2＋ S H2S
点燃 S + O2 SO2
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰。
(3)与某些化合物反应 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
3S+6NaOH S＋2KNO3 + 3C
2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的方法） K2S + N2 + 3CO2 （制黑火药）
2).二氧化硫的还原性
3).二氧化硫的氧化性
4).二氧化硫的漂白性
（1）二氧化硫是酸性氧化物
1）与水反应生成相应的酸； 2）与碱反应生成盐和水 3）与碱性氧化物反应生成盐 1）具有酸性氧化物(酸酐)的通性： SO2 + H2O = SO2+2NaOH= SO2+NaOH= SO2+Ca(OH)2= 2）与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 ★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除 二氧化碳外，还可能是二氧化硫 _________。 3)与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 往煤中加生石灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放
一、硫化氢
1、 硫化氢的物理性质 2、 硫化氢的化学性质
（1）不稳定性 （2）弱酸性 （3）强还原性
二、硫的氧化物 1、二氧化硫实验室制法 （1）原理：
①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑
②Cu +2H2SO4(浓） = CuSO4 + H2O + SO2 ↑
4 硫的用途
⑴制黑火药的主要原料 S +2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+N2 ↑ ⑵具有杀菌作用 ⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂 ⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性 ⑸工业制硫酸的重要原料
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
二、硫化氢
㈠ 分子结构
H Ｓ (结构式) ㈡ 物理性质 H
（2）二氧化硫的还原性
2SO2+O2
催化剂
Δ
2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把 两者按物质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（1）稀硫酸——强酸性,具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
H2SO4 + FeS= FeSO4 + H2S↑
稀硫酸的化学性质(二元强酸)
酸的通性H2SO4=
2H+Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、与碱性氧化物反应： Na2O+ H2SO4 =Na2SO4+H2O
4、与碱反应：2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O
d、与过氧化钠反应
SO2+Na2O2 = Na2SO4
e、与过氧化氢反应 SO2+H2O2 = H2SO4 f、与三氯化铁溶液反应
SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl
g、与 KMnO4溶液反应
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
3、硫的化学性质
（1）氧化性
学习方法：
S(0价)→S(-2价)
A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)
氧化剂
Na2S为白色固体，溶于水。
FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。
Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例 外，Hg与S在常温下即可反应生成HgS
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） SO2+2H2S=3S+2H2O （4）二氧化硫的漂白性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则 通入的气体可能是（ A ） A、CO2 B、NH3 C、NO2 D 、 H 2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2， 则有沉淀生成，则另一种气体可能是（ A、B ） A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2 练习3：向FeCl3和BaCl2的混合液中通入适量 的SO2气体，有沉淀生成，说法错误的是（ C ） A、沉淀是BaSO4 B 、溶液PH减小 C、溶液的导电能力明显降低 D、溶液中Cl 浓度有所增大
• 制弱酸： • 3H2SO4（浓） + Ca3 (PO4) 2 = 3CaSO4 + 2H3PO4 H2SO4 + 2CH3COONa= 2CH3COOH+ Na2SO4 • 制化肥: 2H2SO4（浓） + Ca3 (PO4) 2 = 2CaSO4 + Ca (H2PO4) 2 • 除锈： 3H2SO4+ Fe2 O3= 3H2O + Fe2 (SO4) 3 • 制硫酸盐：H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑ H2SO4 + CuO+4 H2O= CuSO4 •5H2O
无水 CuSO4
品红 ①
KMnO4(H+) ②
品红 足量澄清石灰水 ③
（1）、如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②① H2O SO2、CO2 ③，则可以检出的物质是＿＿＿＿＿，不能检出的物质 ______ （2）、如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质 H2O ，不能检出的物质是_________ SO2、CO2 是 _____
CO2和SO2性质比较
CO2
无色无味气体 物理性质 有氧化性，与碳反应 氧化性 无还原性 还原性 漂白性 无漂白性
SO2
无色有刺激性气味气体 有氧化性，与H2S反应 有还原性，与O2、X2等
有漂白性，久置复色
二元中强酸 不稳定 先变浑浊后变澄清 品红
对应酸的 酸性 对应酸的 稳定性 与石灰水 反应 检验方法
二元弱酸
不稳定
先变浑浊后变澄清 澄清的石灰水
4. 三氧化硫 无色易挥发的晶体，熔点16 .8度，遇水 极烈反应生成硫酸。
练习1：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（ ）D C、 A.NaOH溶液 B.水 C.饱和NaHSO3溶液 D.浓硫酸
练习2：为方便某些化学计算，有人将98%的浓 硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ A、B ） A.H2SO4 1 H2O 9 10 B.SO3 H2O 9 C.H2SO4 SO3 D.H2SO4 H2O
㈢硫化氢的制取
1.原理：FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S
注:⑴ 能否用稀盐酸,哪个更好? ⑵ 能否用浓硫酸,或者浓(稀)硝酸? 2.装置:固+液 (启普发生器) 启普发生器的优点如何?使用条件怎样? 3.收集:向上排空气法或排饱和NaHS溶液法. 4.验满:a 湿润的石蕊试纸置于集气瓶口(变红) b 湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑) 5.尾气处理：H2S+2NaOH Na2S+2H2O
?
㈣硫化氢的化学性质
1、不稳定性——H2S受热易分解
－2
H2S
300℃
H2＋ S
0
0
(既表现氧化性又表现还原性)
2、水溶液的酸性 氢硫酸是一种具挥发性的二元弱酸，加热氢硫 酸的溶液会逸出硫化氢的气体。可利用这一性质 来制取硫化氢气体。 H2S H+ + HSHSH+ + S2-
3、与碱液反应 H2S(少量）＋2NaOH == Na2S + 2H2O
硫及其化合物
硫及其化合物
一、硫
1、 硫的存在和用途
存 在 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 （人类在远古时代发现并使用硫。） 化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
2、物理性质:
淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度 为2g／cm3，熔、沸点低。 （淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等） 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同 温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。 根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？ 除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。
高锰酸钾褪色 溴水褪色
H2S+H2O2= 2H2O+ S↓ H2S+O3= H2O+ S↓+O2 H2S+2FeCl3=2HCl+ S↓+2FeCl2
6、可燃性 不完全燃烧 2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ 完全燃烧
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
点燃 点燃
一些低价态的非金属的化合物可以被O2氧化 如: NH3 PH3 H2S NO 等
H： S： H (电子式) ： ： Ｓ H H (空间结构:折线型)
无色、臭鸡蛋气味气体，密度比空气略大；
微溶于水（1:2.6)；
剧毒，是一种大气污染物； 熔、沸点低，固态时为分子晶体。
重庆开县天然 气井喷现场 2003年12月23日22点，重庆市开县境内发 生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人 数现达万人左右。
● ● ● ●
三、硫酸 三、 硫酸 硫酸盐 硫酸盐 1 硫酸 (1) 物理性质 常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为
1.84g/cm3， 其物质的量浓度约为18.4mol/L。
①纯硫酸是一种无色油状液体。
②硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃ H2SO4 （浓） + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl↑ ③易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出 大量的热。 [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？ 如何配置乙醇和浓硫酸、浓硫酸和浓硝酸的混合液？ ④有吸水性 不能干燥HI HBr H2S NH3
小知识 硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可 发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒 分钟即可引起中毒。 如何抢救硫化氢中毒 目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是 对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生 理盐水彻底冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷 者应施行高压氧治疗，并预防脑水肿和肺水肿。对猝 死者的抢救关键在于争取时间，进行心脑复苏。
H2S(过量）＋NaOH == NaHS + H2O
4.与部分盐溶液的反应
H2S+CuSO4==CuS +H2SO4
H2S+2AgNO3==Ag2S +2HNO3
5、强还原性
H2S+Br2= 2HBr + S↓ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4＋5S↓+8H2O
△
（2）装置：
①固+液→气 △ ②固+液→气
（3）净化：
若SO2中混有HCl ，可把混合气 体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。 （4）收集： 向上排气法 （5）检验： 湿润的品红试纸、澄清石灰水
2、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度 比空气大，易溶于水。 3、化学性质：
1).二氧化硫是酸性氧化物
注意：碱性气体（NH3），还原性气体（H2S、HI、HBr、 SO3等不能用浓硫酸干燥）。
（3）强氧化性 ①氧化非金属单质C S P等 ②氧化金属单质
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (强氧化性酸性)
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因 此可用铁制槽车运输浓H2SO4。