硫、硫化氢
硫化氢基本知识
硫化氢的职业接触
6.化纤工业 7.化学工业 8.煤气工业 9.橡胶工业 10.造纸、制糖、皮革鞣制、亚麻浸渍、食 品加工等工业，由于原料腐败可产生硫化氢。 11.从事阴沟清理，粪坑清除，腐烂鱼类处 理，咸菜生产及病畜的处理，由于有机物的腐烂 而生成硫化氢，屡有急性中毒的发生。
案例
• 案例一:
天然气“井喷”
硫化氢对人体的危害
1、0.13ppm---4.6ppm：可嗅到臭蛋气味，对人体不产 生危害。
2、4.6ppm以上：刚接触到有刺热感，但会迅速消失。
3、10ppm(20ppm):允许8小时暴露值，即安全临界浓度 值（TLV），超过安全临界浓度必须戴上防毒面具。各国采用 的安全临界浓度值不尽相同，美国职业与安全署（OSHA）标 准为10ppm。
16H井处在同一井场，相隔仅几米。
•
值 得 一 提 的 是 ， “ 12·23” 事 故 曾 导 致 243人 丧 生 。
重庆市开县高桥镇的天然 气井发生天然气渗漏事故
•
25日上午，重庆开县政府获知消息后，迅速启动应急预案，分别成立了
应急指挥部和现场指挥部，疏散民众1.5万人。包括国家安全生产监督总局局
人死亡的重大安全事故。
允许接触的极限
美国国立职业与卫生研究所（NIOSH）建议将允许的10分钟平均接触极限 降到10ppm（15mg/m3)。建议对硫化氢浓度超过45ppm（约70mg/m3) 的工作 环境必须进行排气。
我国现采用的标准:允许空气中 的最低接触浓度为10ppm。
允许接触的极限
二、浓度概念的说明
重庆市开县高桥镇的天然 气井发生天然气渗漏事故
•
2006年3月25日，中石油通过新华社发布信息，中石油位于重庆市开县高
硫化氢的介绍
H2S知识介绍介绍硫化氢即H2S是一种在各种地质构造中都能发现的天然反应气体，它也是有机物质在缺氧状态下自然分解而成。
它存在于各种工业过程及产品中，如废弃物及废水处理，石油提炼，纸和纸浆，矿物质，硫化物和重水等。
硫化氢也指含硫气，酸性气，臭气和氢硫化合物。
H2S气无色，比空气重，剧毒。
在低浓度下，它有臭鸡蛋气味，并刺激眼睛和喉咙，H2S可以引起嗅觉失灵，在高浓度下，他可以导致死亡。
为了使你免受H2S暴露的危害，你必须知道许多知识，在这里你将涉及关于H2S的四个主要话题，他们是：. H2S的固有性能. H2S的分布. H2S对健康的危害.初始反应状况H2S的固有性能如果你想知道什么是H2S和它的作用，你需要知道它的固有性能，只有具备一定的知识，你也可以更好地保护自己，不受这种有毒气体的侵害，在这部分，你将学习H2S的固有性能，包括：.物理状态.颜色.气味.气体密度.燃烧性.溶解性你还要温习一份关于H2S的物质安全性数据单（MSDS）当液体被搅动时，H2S会被释放出来，这可在各种方式下产生，把液体从一个容器抽向另一个容器将会是里面的H2S被释放出来，使容器底部的液体流动，也可以导致H2S溢出，当你运输或在可能含有溶解了H2S的液体里工作时，应该小心。
当你对任何可能含有H2S的液体，所在的系统、容器、油罐等加压时，必须十分小心，对这个系统加压可能使溶解的H2S溢出，造成危害。
对含有H2S的液体加热，也可能导致气体溢出，在气温高的天气下，在容器、油罐附近时，必须十分小心。
H2S泄漏最易发生的地方有：.密封处.接头处.凸缘处.排放口.采样阀.减压阀.通风管备注：记住：H2S的发现取决于很多因素：.混合气体的一部份若比空气轻，它就会上升，而不会下降。
.若被从有压力的容器中释放出来，气体将扩散到气流可达的任何地方。
.如果H2S混合气体，温度明显高于其周围空气，即使他们比周围空气重，它也会上升，在冬天，当周围气温很低时，这种现象时常发生。
硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐
氯
原 理 实 质
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳 定无色物质
非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物 质,不能使紫色石蕊
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
效 果
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石 蕊试液褪色
试液褪色
不同漂白剂漂白原理比较
漂白剂 活性炭 漂白原理 物理吸附 强氧化作用，氧化分解加热不复色 结合生成不稳定的无色物质，加热复 色
高山流水， 苍翠欲滴， 美丽的自 然景色令 人心旷神 怡。
随着工农业的发展，自然环境遭到破坏。 1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万 亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松 死亡过半。
二、二氧化硫 (SO2)
（一、）二氧化硫(SO2)的结构 构型：折线型 （角型） 极性共价键组成的极性分子
（二、）二氧化硫的性质
1、二氧化硫的物理性质
1、色、态、味：无色，有刺激性气味的有毒气体 2、熔、沸点——易液化 3、密度——比空气重（64∶29） 4、溶解性：易溶于水（1体积水溶解40体积SO2）
2、二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物 （2）氧化性
（3）还原性
（4）其他特性？
思考：可以分别选用什么药品来探索或验 证二氧化硫的化学性质？
C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO
总
漂白性
特 氧化性 性
结
+4价
SO
与H2O反应 与碱反应
2
还原性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、硫的氧化物
六、三氧化硫 1、物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点 16.8Co，沸点44.8Co，常温下，SO3是液态而 不是气态；标况下，是固态而不是气态。 2、化学性质SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸 性纸化物的通性。如 SO3＋H2O=== H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
硫化氢 二硫键
硫化氢二硫键硫化氢是一种极其腐蚀性的气体，具有非常强烈的恶臭，通常呈现出烂鸡蛋的气味。
它很容易被认为是一个非常危险的物质，因为它对人体有很强的毒性。
但是，硫化氢在现实生活中有着广泛的应用，例如制造化学品、金属加工和矿业等领域。
然而，正是由于硫化氢的毒性，人们对它的建立和控制非常重视，同时也对硫化氢中的二硫键进行了大量的研究。
一、什么是硫化氢？硫化氢是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体。
其化学式为H2S，是硫的化合物。
硫具有非常强的嗅觉阈值，即硫化氢只有非常微小的浓度时就能被人体感知到。
硫化氢的分子结构中包含至少一个硫原子和两个氢原子，这些原子通过化学键连接在一起。
二、什么是二硫键？二硫键是硫化氢分子中最重要的结构特征之一。
硫化氢的两个硫原子之间存在着一个非常强大的连结，即称为二硫键。
二硫键含有硫原子和硫原子之间的共价键。
共价键是由两个原子通过共享一个或多个电子形成的化学键，通常表示化合物中原子之间的化学键。
二硫键对硫化氢的物理化学性质具有重要影响，因为这种化学键会影响其分子间的相互作用、稳定性和反应性。
三、影响二硫键的因素二硫键的存在和稳定性受到许多因素的影响。
首先是硫化氢分子中硫的原子数量。
硫化氢中只有一个硫原子，因此只有一个二硫键。
此外，硫化氢分子中的氢原子也会影响二硫键的稳定性，因为它们与硫原子之间的距离和角度会影响二硫键的能量和稳定性。
四、二硫键的应用二硫键不仅存在于硫化氢分子中，还存在于其他硫化合物中。
它对于硫化氢和其他硫化合物的化学性质具有重要影响。
例如，二硫键对于硫化氢的急性毒性、化学反应、吸附和生成等方面都有着决定性的影响。
在化学工业中，硫化氢和其他硫化合物的二硫键也被广泛用于制造、加工和污染处理等方面。
总之，硫化氢中的二硫键是其分子中最重要的结构特征之一。
二硫键含有硫原子和硫原子之间的共价键，影响硫化氢的物理化学性质、反应性和应用。
随着人们对硫化氢和其它硫化合物的深入研究，对二硫键的认识和理解将更加深刻，从而有助于提高生产效率，实现更安全、环保的工业制造。
硫与硫化氢
5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。
硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。
硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。
（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。
具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。
①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。
②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。
停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。
（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。
（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。
0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。
硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐
（1）酸性氧化物 （2）氧化性 （3）还原性 （4）其他特性？ 石蕊 硫化氢 溴水 KMnO4 品红 Ba(OH)2
（1）酸性氧化物
SO2+H2O = H2SO3
SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
SO2＋2NaOH Na2SO3 ＋ H2O
SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
SO2+CaO==CaSO3
请同学们写出SO2与Na2O、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
1
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推
测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
0 被还原 +4 被氧化 +6
SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
11
｛+4
-2
0
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
+4
催化剂
+6
2SO2+O2 △ 2SO3
+4
0
+6
-1
SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI
！ 结
论
SO2既有氧化性，又有还原性
SO2
+6
S 表现还原性,需加入氧化剂来实现,如O2、溴水、
氯水、KMnO4、HNO3等。
硫粉
火山喷口处的硫
（硫黄）
火山口的硫黄矿
火柴
鞭炮 石膏像
黄铁矿 FeS2
石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
黄铜矿 CuFeS2
硫与硫化氢
5.1 从黑火药到酸雨（1）知识重点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），散布广游离态——火山口邻近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于 CS2的特色分别或除掉硫，如可用 2CS 清洗沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较开朗的非金属元素。
硫的原子构造表示图：，S 原子最外层有 6 个电子，能获得 2 个电子成为 -2 价的硫，最高正价为+6 价，别的硫的常有化合价还有+4 价等。
硫单质中硫为 0 价，在化学反响中，其化合价既能降低又能高升，所以硫既能作氧化剂又能作复原剂。
（1）与金属反响0 -2S 作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反响，S 被复原为 S。
拥有可变价态的金属（如铁、铜）只好被硫氧化到较廉价态。
①2Na + S Na2 S，常温下研磨即可强烈反响。
②Fe + S → FeS，加热条件下反响。
停止加热后，混淆物仍保持红热状态（说明反响放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S → Cu2S， Cu 在 S 蒸气中焚烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + SHgS，实验室可利用此反响办理洒落的汞滴。
（2）与非金属反响① 与氢气，硫作氧化剂H 2+ S →2 H S② 与氧气，硫作复原剂S+O2 点燃SO2 →硫在空气中焚烧产生轻微的淡蓝色火焰，在纯氧中焚烧产生光亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即便 O2过度反响产物也是SO2，S 和 O2单质间化合产物不可以写成 SO3。
（3）黑火药反响该反响中， S 和 KNO 3为氧化剂， C 为复原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ= 3422.4），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具复原性，详细表现为能在 O2中焚烧，能被 Cl 2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾退色等。
高一化学硫化氢和硫,硫磺
硫化氢(H2S)与硫(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。
一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：_________色、____________气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显_________性（填“酸”或“碱”）。
2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：________________________，________________________。
（2）不稳定性（受热易分解）：________________________。
（3）强还原性：________________________，________________________；________________________，________________________，________________________。
3.H2S实验室制法：（1）实验原理：______________________________。
（2）发生装置：与制取CO2的相同，可以用启普发生器。
（3）干燥装置：选___________作为干燥剂，不可用浓H2SO4，因为________________________。
（4）收集装置：用_____________法收集。
（5）尾气处理装置：常使用_________溶液，也可用_________溶液。
相关化学反应为：________________________，________________________。
（6）H2S的检验：可用____________溶液或____________试纸。
相关化学反应为：________________________，________________________。
二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，俗称__________，存在于火山口附近或地壳岩层里。
硫化氢
硫化氢，正常情况下是一种易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。
硫化氢自然界存在于原油、天然气、火山气体和温泉之中，它也可以在细菌分解有机物的过程中产生。
它是一种急性剧毒物质，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。
编辑摘要硫化氢 - 简介硫化氢常温时硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，酸性，与碱及一些金属（如银）有化学反应。
极性分子，由于H-S键能较弱，所以在300℃左右可分解。
硫化氢很少用于工业生产中，一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。
如采矿和有色金属冶炼，煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。
开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。
人体释放出的屁含有极小量（少于屁成分的1%）的硫化氫。
[1]硫化氢 - 结构硫化氢是硫的氢化物中最简单的一种。
其分子的几何形状和水分子相似，为弯曲形。
中心原子S原子采取sp3杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，硫化氢分子结构S—H键角为92.1°，偶极矩 0.97D ，极性分子。
硫化氢分子结构 [2]硫化氢 - 理化性质物理性质嗅觉阈值：0.00041ppm气味：有刺激性（臭鸡蛋）气味蒸气压：2026.5kPa/25.5℃溶解性：溶于乙醇。
溶于水（溶解比例1:2.6）称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应）化学性质硫化氢1、不稳定：H2S=H2+S（加热，可逆）。
2、酸性H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。
3、还原性H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
2H2S+SO2=2H2O+3S↓4、可燃性在空气中点燃生成二氧化硫和水：2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O （火焰为蓝色，条件是点燃）若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。
硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐.
三、酸雨的形成及防治
石灰石－石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4
CaCO3△= C△O2↑+CaO SO2+CaO =△ CaSO3 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4
氨水法 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4
一、硫单质 硫，俗称硫磺。
硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于 水，可溶于酒精，易溶于CS2。
比较活泼的非金属单质，常见化合 价为－2，0，＋4，＋6，你能说出 其代表物吗？
思考：硫会具有哪些性质？
氧化性： S + H2 === H2S
△
Fe＋S ＝ FeS
2 Fe＋3Cl2 ＝点燃2FeCl3
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、 摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。 我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水 溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时 候我看到人们想对他们表示一下友好，他们 却离我而去，有的时候还被送到了医院，真 是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得 在我上面，我才不在乎他压着我呢，反正我 就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧， 我的物理性质你猜到了吗？
浓硫酸与木炭共热的反应及其生成的产物
如下：
2H2SO4(浓)+C
反应装置如下:
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
试一试
2H2SO4(浓)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
根据所学知识设计一个实验，验证浓硫酸与木 炭反应的产物：
药品:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、溴水、澄 清石灰水、品红、浓硫酸、无水硫酸铜、饱和 碳酸氢钠溶液等
硫与硫化氢
氢硫酸
硫化物
碱金属的硫化物(如Na2S) 由于水解 而使溶液显碱性。所以硫化钠俗称 “硫化碱”。代替NaOH作为碱使 用 某些金属的硫化物，如：Al2S3, Cr2S3 等遇水发生完全水解： Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ Cr2S3+6H2O 2Cr(OH)3↓+有还原性 但 碱性介质>酸性介质 产物视氧化剂强度而定，一般为S E A (S/H S)=0.144V 2 , 使溶液变浑浊 ① 易被空气中氧氧化
2-)=-0.407V E (S/S 2H2S + B O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + 2FeCl3 →2S +FeCl2+2HCl ③ H2S + H2O2 → S + 2H2O ④ H2S +4Cl2 +4H2O → H2SO4+8HCl
氢硫酸
1.二元弱酸 -7 + a(1) K = 1.1 × 10 H2S H + HS -13 + 2 a(2) K = 1.1 × 10 HS H +S c2(H+)· c (S2-)= c(H2S)· Ka(1) · Ka(2) 饱和溶液中，c(H2S)=0.1mol· L-1 c2(H+)· c (S2-)=1.21×10-21 用调节溶液酸度，改变c (S2-) 进行金属离子的分离
教学方法 启发、练习、指导阅读
2.7 硫与硫化氢
硫的化合物
1 单质 S8
结构： S：sp3杂化 形成环状S8分子
S( 斜方)
94.5oC
190C S( 单斜) 弹性硫
2 硫化氢、硫化物和多硫化物 11-3-5 硫化氢、硫化物和多硫化 硫化氢
硫化氢和硫的相互转化
硫化氢和硫的相互转化硫化氢和硫是两种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中都有广泛应用。
硫化氢是一种具有刺激性气味的有毒气体，常用于制造硫酸、硫醇等化学品，同时也是一种重要的燃料。
硫是一种非金属元素，常用于制造硫酸、硫酸盐等化学品，同时也是一种重要的矿物资源。
硫化氢和硫之间可以相互转化，这种转化涉及到多种化学反应和过程。
本文将从硫化氢和硫的基本性质、相互转化的反应机理、应用等方面进行讨论。
一、硫化氢和硫的基本性质硫化氢，化学式H2S，是一种无色有臭味的气体。
其密度为1.363 g/L，熔点为-82.9℃，沸点为-60.3℃。
硫化氢是一种弱酸性物质，在水中可以形成硫酸根离子HS-和H+，同时也可以和金属形成硫化物。
硫，化学符号为S，是一种非金属元素。
硫的物理性质与硫化氢有很大差别，硫为黄色脆性固体，密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。
硫在常温下不溶于水，但可以溶于二硫化碳、苯等有机溶剂。
二、硫化氢和硫的相互转化的反应机理硫化氢和硫之间可以通过多种化学反应进行相互转化。
下面将分别介绍这些反应的机理。
1.硫化氢氧化生成硫硫化氢在空气中可以被氧化生成硫。
这种反应是一种氧化还原反应，反应式为：2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2在反应中，硫化氢被氧化成为二氧化硫，同时放出大量的热量。
这种反应可以用于制备硫和硫酸。
2.硫还原生成硫化氢硫可以还原成为硫化氢。
这种反应也是一种氧化还原反应，反应式为：S + 2H2 → H2S在反应中，硫被还原成为硫化氢，同时消耗了氢气。
这种反应可以用于制备硫化氢。
3.硫化物酸解生成硫化氢硫化物可以被酸解生成硫化氢。
这种反应是一种酸碱反应，反应式为：M2S + 2HCl → 2MH + H2S在反应中，硫化物被酸分解成为硫化氢，同时生成盐和水。
这种反应可以用于检测硫化物的存在。
4.硫化氢加氧生成硫和水硫化氢可以加氧生成硫和水。
这种反应也是一种氧化还原反应，反应式为：2H2S + O2 → 2S + 2H2O在反应中，硫化氢被氧化成为硫和水，同时放出大量的热量。
硫化氢、硫、H2S、S
硫化氢(H2S)与硫单质(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。
一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显弱酸性（填“酸”或“碱”）。
2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：H2S的电离方程式为：H2S H++HS-，HS-H++S2-。
H2S与NaOH溶液反应的化学反应为_____________________________。
（2）不稳定性，受热易分解，反应为：H2S H2+S。
（3）强还原性：H2S与O2反应为：2H2S+O2(少量)2H2O+2S；2H2S+3O2(过量)2H2O+2SO2。
H2S与卤素单质（如Cl2、Br2）反应为：____________________________________________。
H2S与H2O2反应为：____________________________________________。
H2S与Fe3+反应为（写离子反应）：____________________________________________。
H2S与酸性KMnO4溶液反应为（写离子反应）：____________________________________________。
二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。
（2）化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫元素。
2.硫单质的物理性质：淡黄色固体，俗称硫磺。
硫单质难溶于水，易溶于CS2，理由是________ _________________________________________。
3.硫单质的化学性质：（1）硫的氧化性（弱氧化性）：a.与金属反应，将金属氧化为低价态：S与Fe反应为：Fe+S FeS(黑色)，实验现象：反应发光，持续红热，生成黑色物质。
硫化氢安全管理规定（5篇）
硫化氢安全管理规定炼化企业在生产过程中，为防止硫化氢中毒事故的发生，应严格执行本规定；油田企业在油气勘探开发过程中，对硫化氢的防护，应按石油行业标准(SY)的有关规定执行；销售企业宜参照本规定执行。
第一章生产管理第一条存在硫化氢危害的新建、改建、扩建工程项目中，预防硫化氢中毒的设施应与主体工程同时设计、同时施工、同时投入使用。
第二条对存在硫化物的生产工艺应从原油评价开始，对生产过程中总硫和硫化氢分布生产环境和作业点的硫化氢浓度调查等建立动态硫分布图，制订相应的加工方案及工艺、管理措施。
严格执行设备维护保养的规定和要求。
对高温高压易腐蚀部位，应加强设备检测。
对不符合防止硫化氢中毒要求的作业场所应立即采取相应的治理措施。
第三条因原料组分变化、加工流程、装置改造或操作条件发生变化可能导致硫化氢浓度超过允许含量时，主管部门应及时通知有关车间、班组或岗位。
主要装置控制室应设置含硫原料(介质)硫或硫化氢含量动态显示牌。
第四条含硫污水应密闭送入污水气提装置处理，禁止排入其他污水系统。
保证脱硫和硫磺回收装置的正常运转，做好设备、管线的密封，禁止将硫化氢气体直接排入大气。
第五条加快工艺技术的革新改造，对所有含硫化氢介质的采样和切水作业应改为密闭方式，从根本上减少硫化氢的危害。
第二章作业过程防护第六条可能发生硫化氢泄漏的单位应制订相应的作业过程防护管理规定，并建立定期隐患调查整改制度。
定期对可能存在硫化氢的工作场所进行硫化氢浓度监测评价，并将结果存档、上报和向劳动者公布。
监测仪器及个体防护设备应由专人管理并建立设备档案。
第七条硫化氢浓度超过国家标准或曾发生过硫化氢中毒的作业场所，应作为重点隐患点，进行监控，并建立台账。
第八条可能发生硫化氢泄漏的场所应设置醒目的中文警示标识。
发生源多而集中，影响范围较大时，可在地面用黑黄间隔的斑马线表示区域范围。
装置高处应设置风向标。
第九条在可能有硫化氢泄漏的工作场所使用的固定式和便携式硫化氢监测仪器。
硫、硫化氢讲解
（3）强氧化性 ①氧化非金属单质C S P等
②氧化金属单质
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (强氧化性酸性)
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因 此可用铁制槽车运输浓H2SO4。
2003年12月23日22点，重庆市开县境内发 生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人 数现达万人左右。
小知识
硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 分钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（12H++SO42-
用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） （4S）O2二+2氧H化2S=硫3的S+漂2H白2O性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则
通入的气体可能是（ A ）
A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见
硫及其化合物
硫化氢
H-S键能较弱所以300℃左右硫化氢分解。常温时硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，应在通风处进行使用必须采取防护措施。
中心原子S原子采取sp3杂化，电子子结构
注意：硫化氢的硫是-2价，处于最低价没错。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性。
如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氢亦有氧化性
硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强
酸(非氧化性酸)的硫化铜。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
但硫化氢与硫酸铁时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe3+与S2-会发生氧化还原反应。H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S[2]
(1)H2S <=> H(+) + HS(-) pKa1=6.88；(2)HS(-)<=>H(+) + S(2-) pKa2=12.90
电离常数
Ka1=1.07*10^-7
Ka2=1.03*10^-13
还原性
H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
H2S也能还原溶液中的物质，如铜离子(Cu2+)、高锰酸根离子(MnO4 -)、亚硒酸(H2SeO3)、四价钋离子(Po4+)等，如：
Po(4+) + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H(+)[1]
2020高中化学硫、硫化物、硫化氢
S6、S4、S2 ( 长链断裂 )
444.6℃
弹性硫 ( plastic) ( 不稳定 ) S2(g)
S
S
S
SS
弹性硫的形成氢硫酸，其饱和浓度为0.1/dm3
孤电子对
1、H2S的结构
sp3
孤电子对
2、H2S的制备
H2S的溶液必须是新配制的。
三、金属硫化物：常见的可溶硫化物为Na2S、(NH4)2S
3、硫的单质
(1) S8：最稳定的形式，成环状（ring）或皇冠状（crown）， 它有两种形式：
S
SS
S
S4
S以 sp3 杂化形成环状 SS88分子
弹性硫
S(斜方) 94.5oC S(单斜) 190 C 弹性硫
S8 ( 溶于CS2 ) 160℃
长时间 放 置
S∞ ( 线性分子 ) 290℃以上
第 3 节 硫、硫化物、硫化氢 一、硫与氧的区别
1、单键的键能：-O-O-(142 kJ/mol), -S-S-(268 kJ/mol) 主要是因为前者原子半径小，孤对电子之间的排斥作用大所致。 2、单质：O2为双原子分子，而硫的单质为多原子分子，其中S8最 稳定。 为什么第二周期多为双原子分子，而第三周期及其后的多为多原 子分子呢？ 第二周期的原子半径小，故两个原子之间除了形成键之外，还 可以肩并肩地形成键。而后面的原子半径变大，形成键后，较 难形成键，为了达到8电子稳定结构，就形成多原子分子。
比如ZnS的Ksp = 1.0 10-20 时， [Zn2+] = 10-3 mol/dm3，沉 降不完全，如何让其沉降完全呢？
此时，既不能增加[H+]，也不能增加[H2S]。
因此必须降低[H+]，方法： a：加氨水，不合适； b：加NaOH，不合适； c：加NaOAc，合适。
硫化氢知识
硫化氢对金属材料的腐蚀
硫化氢溶于水形成弱酸，对金属的腐 蚀形式有电化学失重腐蚀、氢脆和硫化物 应力腐蚀开裂，以后两者为主，一般称为 氢脆破坏。
硫化氢对金属材料的腐蚀
硫 化 氢 的 腐 蚀 形 式
电化学失重腐蚀
氢 脆
硫化物应力腐蚀开裂
硫化氢的警示标志应该是字体颜色和底色 有明显区别，以便能够提示人员注意。通常 选用的颜色是黄、黑两色。见下图所示。
应采用固定式和携带式硫化氢监测仪。
4.1.1固定式硫化氢监测仪
现场需24h连续监测硫化氢浓度时，应采用 固定式硫化氢监测仪，探头数可以根据现场气样 测定点的数量来确定。监测仪探头置于现场硫化 氢易泄漏区域，主机应安装在控制室。
4.1.2携带式硫化氢监测仪 固定式和携带式硫化氢监测仪的第1级预警阈 值均应设置在15mg/m3(10ppm),第2级报警阈值均 应设置在30 mg/m3(20ppm),第3级报警阈值均应 设置在150mg/m3(100ppm)。 4.1.3报警浓度设置
硫化氢的来源
硫化氢是由硫和氢结合而成的气体： 硫和氢都存在于动、植物的机体中，动植物 机体由于高温高压作用或细菌作用分解可产 生硫化氢，如腐臭的尸体、蛋类的臭味就是 由少量硫化氢的存在产生的，在油气井钻井 现场、天然气加工厂、石油炼制厂、硫回收 厂及矿井中常出现硫化氢、另外在纸浆厂、 下水道、工业实验室，炸药爆炸现场也有硫 化氢出现。
硫化氢的危害
硫化氢是一种神经毒剂。亦为窒息 性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器 是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有 心脏等多器官损害，对毒作用最敏感的 组织是脑和粘膜接触部位。
硫化氢对人体的危害
硫化氢的毒性,几乎与氰化氢同样剧 毒，较一氧化碳的毒性大五至六倍。 硫化氢进入人体，将与血液中的溶解 氧产生化学反应。 而浓度高时，将夺去血液中的氧，使 人体器管缺氧而中毒，甚至死亡。
硫化氢燃烧产物
硫化氢燃烧产物硫化氢（H2S）是一种无色、有刺激性气味的气体。
它是许多工业过程中的副产物，也是一种常见的有毒气体。
当硫化氢燃烧时，会产生一系列的产物。
本文将详细介绍硫化氢燃烧产物的性质和影响。
1. 二氧化硫（SO2）硫化氢燃烧的主要产物之一是二氧化硫（SO2）。
二氧化硫是一种无色的气体，具有刺激性气味。
它是一种环境污染物，对人体和环境有害。
二氧化硫的主要来源是燃烧过程中的硫化物。
它对呼吸系统和眼睛有刺激性，并可导致呼吸困难、咳嗽和气喘等症状。
2. 三氧化硫（SO3）硫化氢燃烧还会生成三氧化硫（SO3）。
三氧化硫是一种无色的液体，具有刺激性气味。
它是硫酸的前体物质，可以与水反应形成硫酸。
三氧化硫可以对眼睛和呼吸系统产生刺激作用，并且有腐蚀性。
在工业生产中，三氧化硫常用于制造硫酸等化学品。
3. 二氧化碳（CO2）硫化氢燃烧的另一个重要产物是二氧化碳（CO2）。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，是地球上最重要的温室气体之一。
它的产生对气候变化有重要影响。
二氧化碳的排放是许多工业活动和能源消耗的副产品，尤其是燃烧过程中。
4. 水蒸气（H2O）硫化氢燃烧还会生成水蒸气（H2O）。
水蒸气是无色、无味的气体，是自然界中最常见的气体之一。
它是地球上水循环的重要组成部分。
在硫化氢燃烧过程中，水蒸气的生成与氧气的存在有关。
水蒸气的生成使得燃烧过程中产生的其他气体被稀释，降低了它们对环境的污染程度。
5. 硫酸雾（H2SO4）硫化氢燃烧还会产生硫酸雾（H2SO4）。
硫酸雾是一种无色的液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，对人体和环境有害。
硫酸雾的形成与硫化氢燃烧过程中的硫氧化反应有关。
硫酸雾对呼吸系统和眼睛有刺激作用，并且具有腐蚀性。
总结：硫化氢燃烧产物主要包括二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、水蒸气和硫酸雾。
这些产物对人体和环境都具有一定的危害性。
二氧化硫和硫酸雾是主要的环境污染物，对呼吸系统和眼睛有刺激作用。
二氧化碳是主要的温室气体之一，对气候变化有重要影响。
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（2）脱水性：
C12H22O11
浓H2SO4
12C + 11H2O
思考：浓硫酸的脱水性与浓硫酸的吸水性有什么区别？ 根据浓硫酸的吸水性，它有什么重要用途？
脱水性：把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去， 属于化学变化。 吸水性：吸收物质中存在的水，或使结晶水合物中的结 晶水失去，属于物理变化。根据此性质可作干燥剂， 常用于干燥不与它作用的气体。
(2)与非金属反应 H2＋ S H2S
点燃 S + O2 SO2
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰。
(3)与某些化合物反应 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
3S+6NaOH S＋2KNO3 + 3C
2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的方法） K2S + N2 + 3CO2 （制黑火药）
2).二氧化硫的还原性
3).二氧化硫的氧化性
4).二氧化硫的漂白性
（1）二氧化硫是酸性氧化物
1）与水反应生成相应的酸； 2）与碱反应生成盐和水 3）与碱性氧化物反应生成盐 1）具有酸性氧化物(酸酐)的通性： SO2 + H2O = SO2+2NaOH= SO2+NaOH= SO2+Ca(OH)2= 2）与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 ★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除 二氧化碳外，还可能是二氧化硫 _________。 3)与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 往煤中加生石灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放
一、硫化氢
1、 硫化氢的物理性质 2、 硫化氢的化学性质
（1）不稳定性 （2）弱酸性 （3）强还原性
二、硫的氧化物 1、二氧化硫实验室制法 （1）原理：
①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑
②Cu +2H2SO4(浓） = CuSO4 + H2O + SO2 ↑
4 硫的用途
⑴制黑火药的主要原料 S +2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+N2 ↑ ⑵具有杀菌作用 ⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂 ⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性 ⑸工业制硫酸的重要原料
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
二、硫化氢
㈠ 分子结构
H Ｓ (结构式) ㈡ 物理性质 H
（2）二氧化硫的还原性
2SO2+O2
催化剂
Δ
2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把 两者按物质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（1）稀硫酸——强酸性,具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
H2SO4 + FeS= FeSO4 + H2S↑
稀硫酸的化学性质(二元强酸)
酸的通性H2SO4=
2H+Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、与碱性氧化物反应： Na2O+ H2SO4 =Na2SO4+H2O
4、与碱反应：2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O
d、与过氧化钠反应
SO2+Na2O2 = Na2SO4
e、与过氧化氢反应 SO2+H2O2 = H2SO4 f、与三氯化铁溶液反应
SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl
g、与 KMnO4溶液反应
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
3、硫的化学性质
（1）氧化性
学习方法：
S(0价)→S(-2价)
A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)
氧化剂
Na2S为白色固体，溶于水。
FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。
Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例 外，Hg与S在常温下即可反应生成HgS
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） SO2+2H2S=3S+2H2O （4）二氧化硫的漂白性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则 通入的气体可能是（ A ） A、CO2 B、NH3 C、NO2 D 、 H 2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2， 则有沉淀生成，则另一种气体可能是（ A、B ） A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2 练习3：向FeCl3和BaCl2的混合液中通入适量 的SO2气体，有沉淀生成，说法错误的是（ C ） A、沉淀是BaSO4 B 、溶液PH减小 C、溶液的导电能力明显降低 D、溶液中Cl 浓度有所增大
• 制弱酸： • 3H2SO4（浓） + Ca3 (PO4) 2 = 3CaSO4 + 2H3PO4 H2SO4 + 2CH3COONa= 2CH3COOH+ Na2SO4 • 制化肥: 2H2SO4（浓） + Ca3 (PO4) 2 = 2CaSO4 + Ca (H2PO4) 2 • 除锈： 3H2SO4+ Fe2 O3= 3H2O + Fe2 (SO4) 3 • 制硫酸盐：H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑ H2SO4 + CuO+4 H2O= CuSO4 •5H2O
无水 CuSO4
品红 ①
KMnO4(H+) ②
品红 足量澄清石灰水 ③
（1）、如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②① H2O SO2、CO2 ③，则可以检出的物质是＿＿＿＿＿，不能检出的物质 ______ （2）、如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质 H2O ，不能检出的物质是_________ SO2、CO2 是 _____
CO2和SO2性质比较
CO2
无色无味气体 物理性质 有氧化性，与碳反应 氧化性 无还原性 还原性 漂白性 无漂白性
SO2
无色有刺激性气味气体 有氧化性，与H2S反应 有还原性，与O2、X2等
有漂白性，久置复色
二元中强酸 不稳定 先变浑浊后变澄清 品红
对应酸的 酸性 对应酸的 稳定性 与石灰水 反应 检验方法
二元弱酸
不稳定
先变浑浊后变澄清 澄清的石灰水
4. 三氧化硫 无色易挥发的晶体，熔点16 .8度，遇水 极烈反应生成硫酸。
练习1：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（ ）D C、 A.NaOH溶液 B.水 C.饱和NaHSO3溶液 D.浓硫酸
练习2：为方便某些化学计算，有人将98%的浓 硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ A、B ） A.H2SO4 1 H2O 9 10 B.SO3 H2O 9 C.H2SO4 SO3 D.H2SO4 H2O
㈢硫化氢的制取
1.原理：FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S
注:⑴ 能否用稀盐酸,哪个更好? ⑵ 能否用浓硫酸,或者浓(稀)硝酸? 2.装置:固+液 (启普发生器) 启普发生器的优点如何?使用条件怎样? 3.收集:向上排空气法或排饱和NaHS溶液法. 4.验满:a 湿润的石蕊试纸置于集气瓶口(变红) b 湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑) 5.尾气处理：H2S+2NaOH Na2S+2H2O
?
㈣硫化氢的化学性质
1、不稳定性——H2S受热易分解
－2
H2S
300℃
H2＋ S
0
0
(既表现氧化性又表现还原性)
2、水溶液的酸性 氢硫酸是一种具挥发性的二元弱酸，加热氢硫 酸的溶液会逸出硫化氢的气体。可利用这一性质 来制取硫化氢气体。 H2S H+ + HSHSH+ + S2-
3、与碱液反应 H2S(少量）＋2NaOH == Na2S + 2H2O
硫及其化合物
硫及其化合物
一、硫
1、 硫的存在和用途
存 在 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 （人类在远古时代发现并使用硫。） 化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
2、物理性质:
淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度 为2g／cm3，熔、沸点低。 （淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等） 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同 温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。 根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？ 除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。