硫和硫化氢

①与SO2混合 2H2S＋SO2 →3S +2H2O 淡黄色固体，有小水珠生成 实验现象：____________________________________ 2NA 氧化产物比还原产物多16克，转移电子数为_______
方程式： Fe + S → FeS
△
方程式：2 Cu + S △ → Cu2S 注意： 生成物铜为+1价亚铜 不生成硫化铜 CuS ! 如何处理打碎的温度计？ 与Hg反应的化学方程式： Hg + S → HgS 估计硫与钠能反应吗 ？如果能,反应现象如何呢？
硫和氯气都能分别与铜、铁反 应，试比较反应有何异同。
-2，0，+4，+6
举例：
根据硫的原子结构及化合价预测硫单质的化学性质
4、化学性质 可与金属、氢气反应 既有氧化性：
又有还原性：
自身氧化还原：
可与氧气反应 与热的碱反应
4、化学性质 （1）氧化性：
①与金属反应 与铁反应现象： 加热到红热，移去酒精灯，继续保持红热，生成黑色固体 注意： 生成 物的铁为+2价 不生成 硫化铁 Fe2S3 与铜反应现象： 铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。
黄铁矿(FeS2)
芒硝 (Na2SO4· 10H2O)
石膏 (CaSO4· 2H2O)
2. 硫单质的物理性质
硫及其化合物
俗名“硫磺”，属于分子晶体 黄色或淡黄色固体，熔沸点较低
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
用CS2洗涤粘在试管上的硫粉
硫磺晶体
3、原子结构
S原子结构示意图 电子式 硫元素的常见化合价
二、令人生厌的硫化氢（H2S）
1、硫化氢的性质 物理性质 臭鸡蛋 气味、有毒气体，相同状况下，硫化 无 __色、有_______ 1.52 重 ；在标准状况下的密度约______g/L. 氢比空气____ 能 于水， 常温下, 1体积水溶解2.6体积,H2S硫化氢____ 氢硫酸 ，显____ 弱 酸性 它的水溶液叫_________ 氢硫酸分子的结构：电子式 结构式 ， 化合物 思考：根据硫化氢的组成和化合价，预测硫 化氢气体及氢硫酸的化学性质 硫化氢 --- 还原性、氧化性、不稳定性 氢硫酸 --- 弱酸性、还原性
2Cu + S → Cu2S Fe + S
△
→
△
＋1
Cu + Cl2 → CuCl2
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
点燃
＋3
点燃 ＋2
FeS
＋2
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论： 氯气的氧化性比硫强 氧气的氧化性呢？
②与氢气反应
（2）还原性：
•H2S的化学性质:
（1）不稳定性： H2S → H2 + S
△
(H2S既表现氧化性，又表现还原性)
(2)可燃性（还原性） 点燃 不完全燃烧 2H2S+O2 → 2S+2H2O
完全燃烧
(3) 强还原性
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
点燃
O2、SO2、氯水、Br2水、KMnO4、Fe3+等 常见的氧化剂有:_______________________________________
硫及其化合物
（2）化合态 主要有硫化物、硫酸盐；煤、
石油和蛋白质里都有少量的硫
几种重要的矿物
黄铁矿（硫铁矿）(FeS2) 工业制硫酸的原料 黄铜矿(CuFeS2) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
生石膏(CaSO4· 2H2O)
硫及其化合物
火山口处的硫
硫矿露天开采
黄铜矿(CuFeS2) (伴生水晶)
黑火药
成分：硫磺、硝石、木炭
S + 2KNO3 + 3C → K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑百度文库化学反应：
点燃
氧化剂是___________,__________元素被氧化，还原 产物是_________,每生成1molCO2转移 _____ mol电子。
一、除夕爆竹话硫磺 1. 硫元素的存在形式 （1）游离态 单质硫 火山口附近 地壳的岩层
△
5. 硫的用途
硫及其化合物
工业制硫酸、橡胶，三药一柴的重要原料 黑火药、农药、药膏，火柴
小结：
黑火药的成分： 研究硫的科学思维方法： 黑火药爆炸反应原理： 1、通过现象研究本质 硫：①存在形式 2、根据结构预测性质 ②物理性质 3、实验验证性质， ③原子结构 性质反映结构 ④化学性质 4、比较与演绎并用 ⑤ 用途
5.1从黑火药到酸雨
一、除夕爆竹话硫磺
爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏。 千门万户曈曈日， 总把新桃换旧符。
鞭炮响转眼间一年已过， 屠苏酒暖心房春风吹拂。 旭日升千门万户多明亮， 人人把新桃符换旧桃符。
烟花爆竹中的学问
早在宋朝，我国已发明制造烟花的技术
烟花是用黑火药和发色剂混合制成的，烟花所用的发 色剂大多是金属化合物。用硝酸锶可发洋红色光；用 硝酸钡可发黄绿色光；用硝酸钠可发黄光；用碱式碳 酸铜可发绿色光；在烟花中加入铝镁合金，燃烧时会 发出耀眼的白光。
①与氧气
H2 + S → H2S
点燃
△
S O2 SO2
空气中：淡蓝色火焰 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰 回忆氢气在氧气、氯气中 燃烧的火焰颜色
②与强氧化剂反应
S+6HNO3（浓） → H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） → 3SO2↑+2H2O
△ △
3S+6NaOH → 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3）自身氧化还原： -----可除去试管壁的硫粉 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________