高中化学《铁、铜的获取及应用》学案4 苏教版必修1

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3.2铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜的获取及其性质学案(苏教版必修1)

3.2 铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜的获取及其性质学案（苏教版必修1）学习目标定位：1.了解铁、铜在自然界的存在形式及常见的冶炼方法；掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理；体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。

2.了解铁、铜的物理性质；掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质。

学习活动探究【情境引入】铁和铜是人类最早使用、应用最广泛的两种金属，人类历史经过青铜器时代和铁器时代。

现代社会虽然新材料日新月异，但铁、铜以及它们形成的合金仍然是重要的金属材料，占据金属冶炼工业的统治地位。

怎样才能得到它们的单质呢？在自然界中铁和铜主要以化合态形式存在于某些矿石中，要将化合态的铁、铜转化为单质铁、铜，需要利用氧化还原反应的原理来冶炼。

探究活动一铁的获取【活动设计】1．铁的存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量位居第____位。

(2)存在形态：自然界中铁主要以______形式存在，铁单质只存在于______中。

(3)常见铁矿石：磁铁矿的主要成分为__________，赤铁矿的主要成分为______________。

2．铁的冶炼(1)设备：__________。

(2)原料：__________、________、________、__________等。

(3)原理：在高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。

(4)主要反应①还原剂的生成：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

②铁矿石的还原：________________________________________________________________________。

③炉渣的形成：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

高中化学 3.2《铁、铜的获取及应用》教案苏教版必修1

第2单元铁、铜的获取及应用第2单元课时1 从自然界获取铁和铜一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。

（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。

（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。

二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。

四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。

（ppt2）【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。

【展示】新疆大陨铁(ppt3)【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。

人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。

但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。

单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。

所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。

我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。

【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。

（ppt4、5）【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式（ppt6）主要以化合态形式存在于自然界。

【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？(ppt7)2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。

通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。

苏教版高中化学必修1学案第二单元铁、铜的获取及应用

第二单元铁、铜的获取及应用[学习目标] 1.了解铁和铜在自然界中的存在状态及形式。

2.了解铁、铜冶炼的常见方法及原理，明确从矿石到单质所经历的反应以及炼铁、炼铜中各种原料的作用。

3.通过对铁、铜化合物的学习，记住铁、铜及其化合物的性质，能够利用所学知识，设计化学实验鉴别Fe 2＋和Fe 3＋。

一、从自然界获取铁和铜 1.铁的冶炼冶炼设备：□01高炉。

原料：□02铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

反应原理：□03在高温下用还原剂将铁从铁矿石中还原出来。

主要反应：C ＋O 2=====点燃CO 2 CO 2＋C=====高温2COFe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3 2.铜的存在及物理性质 (1)铜的存在铜在自然界中主要以化合态存在，常见的矿石主要有黄铜矿(□04CuFeS 2)、孔雀石(□05CuCO 3·Cu(OH)2)。

(2)铜的物理性质铜为□06紫红色金属，密度□07较大，熔点□08较高，具有□09良好的导电、导热性能。

3.铜的化学性质(1)与非金属反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)(2)与某些盐溶液反应：Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 4.铜的冶炼工业炼铜工艺流程：黄铜矿(CuFeS 2)――→高温□10粗铜――→精炼□11精铜生物炼铜(矿堆浸铜法)： CuS ――→细菌CuSO 4――→FeCu特点：成本低，污染少，反应条件简单。

二、铁、铜及其化合物的应用 1.Fe 2＋的检验Fe 2＋：浅绿色，易被氧化。

(1)用NaOH 检验Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(□01白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(□02红褐色沉淀) 现象：向含有Fe 2＋的溶液中加入NaOH 溶液，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

2019-2020年高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案14 苏教版必修1

2019-2020年高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案14 苏教版必修1一、教学目标[知识与技能]：了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。

[过程与方法]：通过探讨铁、铜的制取原理及方法及对方法的评价，培养学生从化学原理分析并解决实际问题的能力。

[情感态度与价值观]：通过介绍我国悠久的铜铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育。

通过冶炼原理到实际冶炼方法的学习过程使学生形成理论联系实际的学习习惯。

通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。

二、重点、难点重点：铁的冶炼难点：铁的冶炼三、课前准备教师：准备铁铜的矿石标本、铁与硫酸铜模拟湿法炼铜的实验装置；查找有关铁、铜的使用及冶炼技术的相关资料。

学生：预习新课，从书籍或上网查找铁、铜的冶炼史。

四、教学过程：四、板书设计：从自然界获取铁和铜一、铁和铜的存在：化合态为主（了解）二、冶炼的原理：氧化还原反应（分析）三、工业上目前采用的方法（解决）１．铁的冶炼（高炉炼铁）主要原料：主要反应：２．铜的冶炼a. 火法冶炼b. 湿法冶炼c.生物炼铜铜的精炼:电解四、技术展望（总结评价）2019-2020年高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案15 苏教版必修1一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化教案设计与反思

教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。

本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。

然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。

实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。

在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。

二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。

2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。

过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。

2．预测和验证未知物性质的科学方法。

情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。

三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．实验探究方案的设计。

3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。

高中化学专题3第2单元铁铜的获取及应用教案苏教版必修1

第二单元铁、铜的获取及应用目标与素养：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼方法。

(宏观辨识与微观探析)2.了解铁、铜的主要性质及应用。

(宏观辨识与微观探析)3.理解Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化及应用。

(宏观辨识与微观探析)4.掌握Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋的检验方法。

(科学探究与创新意识)一、从自然界获取铁和铜 1．铁、铜在自然界中的存在2.(1)铁的冶炼①原理：高温下用还原剂将化合态的铁还原为游离态的铁。

②设备：炼铁高炉，如图所示。

③原料：铁矿石、焦炭、空气和石灰石。

④冶炼过程。

微点拨高炉炼铁中各原料的作用：铁矿石——铁的来源；焦炭和空气——提供热量和还原剂CO ；石灰石——形成炉渣除去SiO 2。

(2)铜的冶炼①工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)的方法获得铜。

②生物炼铜法利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐。

二、铁、铜及其化合物的应用1．铁及其化合物的性质和应用(1)铁的物理性质银白色，有金属光泽，可被磁铁吸引，是电和热的良导体。

(2)铁的化学性质微点拨Fe和Cl2反应生成FeCl3、Fe和S反应生成FeS，反应产物与Fe和Cl2(或S)的用量无关。

(3)Fe3＋的检验①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。

②操作现象：加入KSCN溶液，溶液变成血红色。

③反应离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)Fe2＋、Fe3＋的相互转化2．铜及其化合物的性质和应用(1)铜的物理性质紫红色固体，具有良好的导电、导热性和延展性。

(2)铜的化学性质微点拨Cu和Cl2反应生成CuCl2，Cu和S反应生成Cu2S，反应产物与Cu和Cl2(或S)的用量也无关。

Cu在潮湿空气中形成“铜绿”的反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

(3)常见铜的化合物①CuO为黑色，与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案1 苏教版必修1

资料卡：学生阅读——生物炼铜
阅读：
练习：
思考归纳
设疑：金属铁、铜的冶炼历史悠久，它们有哪些用途呢？
问题讨论：
1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？
2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何高效可持续利用？
我们高中生能做什么？
练习：1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A．铁粉与盐酸
实验
现象
原因
浓硫酸
浓硝酸
归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
过渡：3、盐溶液的反应
设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？
设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？
过渡：三、铜的化学性质
设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？
(学生总结，教师板书归纳)
设问：自然界中是否有单质铁和铜呢？
介绍：远古时代，人类对于金属的利用限于已有的金属单质：
铁——陨铁
铜——少量的单质铜
介绍：元素的存在形态
游离态——元素以单质的形式存在
化合态——元素以化合物的形式存在
介绍：我国的冶金技术在古代一直居于世界的前列，在此基础上形成高超的锻造技术。如我国古代铸造的司母戊方鼎、颐和园的铜牛、越王的铜剑等。
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案1苏教版必修1
教学课题
从自然界里获取铁和铜
教学课时
共1课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、认识工业炼铁的原理
2、了解铁、铜的存在形态
3、由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展
能力目标
培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力
情感目标

高考化学总复习铁、铜的获取及应用教学案苏教版

课时3 铁、铜的获取及应用[2018备考·最新考纲]1．了解Fe 、Cu 及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解常见金属的活动顺序。

3.了解合金的概念及其重要应用。

考点一铁及其重要化合物的性质 (考点层次B→共研、理解、整合)1．铁元素的存在形式2．铁的性质 (1)物理性质颜色、状态导电、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第四位铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H2。

③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。

④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。

3.铁的常见化合物(1)铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色关系沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3提醒：①FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。

苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用教案设计

Fe2+和Fe3+的性质与转化【学习目标】1、理解铁盐和亚铁盐的性质2、理解铁盐和亚铁盐的相互转变3、掌握铁离子的检验方法4、通过教师演示实验和学生实验操作，培养观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。

5、通过新旧知识联系，培养知识迁移、扩展能力。

【课堂记录】资料1：铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白中，铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。

人体缺铁会引起贫血等疾病。

资料2：常用治疗缺铁性贫血的药物主要成分：①硫酸亚铁；②葡萄糖酸亚铁；③富马酸亚铁；④琥珀酸亚铁资料3：【中文名称】硫酸亚铁片【主要成份】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色【药物相互作用】维生素C与本品同服有利于吸收。

【贮藏】密闭保存围绕课题，从上述三段资料中你可以获取哪些信息，又有哪些疑惑？想一想：FeSO4可以发生哪些类型的化学反应？实验一：1、取除去糖衣的硫酸亚铁片，研碎后于试管中，加约试管体积1/3的水，充分振荡溶解，分别装入4支试管中；2、向第一支试管中加入少量NaOH溶液，观察现象并记录；3、在给你试剂中选择两种氧化剂加入第二、第三支试管，观察现象并记录；实验一现象记录：实验一结果分析：练一练：请写出溴水与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式实验二：先取一滴管FeCl3溶液于试管中，再加入一滴管KI溶液，观察现象并记录。

实验二现象记录：实验二结果分析：实验三：用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在铜片上画个美丽的笑脸，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中，观察溶液的颜色和铜片表面的变化。

实验三现象记录：实验三结果分析：实验四：向一支试管中加入1滴FeCl3溶液，用水稀释后加入2~3滴KSCN溶液，再将一粒Vc片研碎加入试管，观察现象并记录。

实验四现象记录：实验四结果分析：课堂小结：【课堂练习】1、向一支装有未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

高中化学3.2铁、铜的获取及应用复习教学案苏教版必修1

教课目标1 、掌握铁和铜及其化合物的性质。

2、掌握 Fe2+与 Fe3+的查验。

3、掌握金属冶炼及规律。

4、掌握钢铁的腐化。

教课过程【例 1】 A、 B、 C、 D、 E 分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al 、 Mg五种金属中的一种，已知：① A、 C 均能与稀 H2SO4反响放出气体；② B 与 D 的硝酸盐反响，置换出单质D；③ C 与强碱反响放出气体；④ C、 E在冷浓硝酸中发生钝化. 由此可判断A、 B、 C、 D、 E 挨次为 ()A、 Fe、Cu、 Al 、Ag、 MgB、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、 Mg、Cu、 Al 、Ag、 FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe【例 2】以下各组物质充足反响后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、 FeO和稀盐酸 B 、过度铁粉跟稀硫酸 C 、氯水跟 FeCl 2溶液 D 、过度铁粉跟硫酸铁溶液【例 3】把表面有氧化物的同样大小的铜片和铁片一同放入盐酸中充足反响，所得溶液中的金属离子（）A、是 Fe3+和 Cu2+ B 、是 Fe2+和 Cu2+ C 、是 Fe2+和 Fe3+ D 、只有 Fe2+【小结 1】一、铁和铜的性质比较：Fe Cu物理性质与 O2反空气中化应焚烧------------其余非S学金属Cl 2与水反响------------性与酸反盐酸------------应浓硝酸质与盐溶液反响用途冶炼三、 Fe2+与 Fe3+的查验：物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质察看法检碱法验SCN-法氧化复原法四、氧化铜和氢氧化铜：化学式CuO Cu(OH)2状态O化学性质- 1 -制法转变【例 4】冶炼金属常用以下几种方法：①以C 或 CO 、 H 2 作复原剂复原②电解法③热分解法④铝热反响，现冶炼以下金属： Al 、Mg 、 Cu 、Hg 、 Mn ，试注明适合的冶炼方法：Al ； Mg ； Cu ；Hg； Mn 。

【小结 2】依据金属活动性次序表加强对金属冶炼的认识。

高中化学从自然界获取铁和铜学案苏教版必修1

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学《从自然界获取铁和铜》学案苏教版必修1【学习目标】：1. 了解铁、铜在自然界的要紧存在形式2．把握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的进程。

[课前检测]一、下列物质中既能与盐酸反映又能与氢氧化钠溶液反映的是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4A．全数 B. ①②③④⑥⑦⑧ C. ②③④⑥⑦⑧⑩ D.①②③④⑥⑦【问题导学】：一、铁铜是人类使用最先、应用最为普遍的两种金属，人类历史上就有铁器时期和青铜器时期。

人类第一发觉并应用的是铜而不是铁，你明白什么缘故吗？二、铁铜在日常生活中应用十分普遍，你明白他们要紧以什么形态存在于自然界吗？3、你明白如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。

生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式4、铁铜是重要的基础金属材料,工业上是怎样将化合态的铁铜转化为单质的?五、[知识拓展]金属的冶炼1．从矿石中提炼金属的一样步骤：①选矿（矿石的富集、除杂质，提高有效成份含量）；②冶炼；③精炼提纯。

2．冶炼金属经常使用方式△(1)加热法——加热金属的氧化物和硫化物，使其分解出金属，例如Ag2O 2Ag＋O2，适用于冶炼稳固金属。

(2)还原剂法——用还原剂把金属从化合物种还原出来。

常见的还原剂有H2、CO、C、Al等。

例如：Fe2O3＋CO——_________________________________________，WO3＋H2——___________________________________________，Cr2O3＋Al——__________________________________________。

(3)电解法——用电流使金属还原，适用于冶炼活泼金属。

K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au【课后练习】1.生物炼铜实际上是微生物帮忙咱们从矿石中提取铜.这些”吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物,该化合物是 ( )A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜2.下列物质中，不属于合金的是 ( )A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔3．下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；②冶炼生铁；③制漂白粉；④从海带中提取碘。

2021年高中化学《铁铜的获取及应用》教案1 苏教版必修1

2021年高中化学《铁铜的获取及应用》教案1 苏教版必修1
教学课题
从自然界里获取铁和铜
教学课时
共1课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、认识工业炼铁的原理
2、了解铁、铜的存在形态
3、由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展
能力目标
培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力
情感目标
认识化学与人类生产、生活的密切关系
铁、铜在自然界中主要以
的形式存在。常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。
结合以前学习知识，归纳总结
完成左边表格
例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）
A．Fe3O4B．CuS
C．FeCl3D．FeCl2
2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）
1、高温冶炼黄铜矿；
2、铜的电解精炼
资料阅读：工业上高温冶炼金属铜。
资料卡：学生阅读——生物炼铜
阅读：
练习：
思考归纳
设疑：金属铁、铜的冶炼历史悠久，它们有哪些用途呢？
问题讨论：
1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？
2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何高效可持续利用？
我们高中生能做什么？
A．浓H2SO4B．浓氨水C．CuSO4溶液 D．KOH溶液
阅读：
思考
归纳
3、下列关于铁的叙述中错误的是（）
A．纯净的铁是光亮的银白色金属
B．铁能被磁体吸引
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D．常温下，铁与浓HNO3不反应
思考：归纳
过渡：金属铜的冶炼：

苏教版高中化学必修一铁、铜的获取及应用(第四课时).docx

高中化学学习材料唐玲出品专题3从矿物到基础材料一课一练第二单元铁、铜的获取及应用（第四课时）1、金属的腐蚀是指金属或合金与周围的物质接触，发生被侵蚀损耗的过程，在此过程中金属充当剂，被。

金属的腐蚀分为和两大类。

2、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A．B中导气管中产生气泡；B．B中导气管里形成一段水柱；C．金属片剪口处变红；A BD．锌被腐蚀；3、有Mg、Fe、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。

b、c用导线连接后插入盐酸溶液中，b表面有大量气泡产生；将a金属插入d的溶液中，无明显的现象。

则a、b、c、d表示的四种金属为（）A. Cu、Ag、 Mg、FeB. Ag、Fe、Mg、 CuC. Mg、Fe、Cu、AgD. Cu、Mg、Fe、Ag4、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A、在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构B、在钢铁表面镀一层金属锌C、将钢铁纺放置在潮湿处D、将钢铁制品与电源负极相连5、钢铁腐蚀过程中，下列反应不可能发生的是（）A、F e — 3 e— = F e3+B、 2H2O + O2 + 4 e—= 4OH—C、F e2+ +2 OH— =Fe(OH)2D、4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)36、以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗7、下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．镀锌铁管破损，铁管的腐蚀将大大加快 C．把铜片插入氯化铁溶液中，铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8、下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④>②>①>③B．②>①>③>④ C．④>②>③>①D．③>②>④>①（７）1、化学反应、还原剂、氧化、化学腐蚀、电化学腐蚀；2、A3、B4、C5、A6、D7、B8、A。