09：硫和硫化物
硫与硫的化合物
（3）与某些还原性物质的反应： 与某些还原性物质的反应：
H2S + H2SO4（浓） S↓+ SO2↑+ 2H2O + +
HI、HBr、FeO等还原性 物质也可以被浓硫酸氧化
浓硫酸的钝化作用
在常温下， 浓硫酸与某些金属如铁、 铝等接触时， 在常温下 ， 浓硫酸与某些金属如铁 、 铝等接触时 ， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、 受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。 反应。
小结： 加热条件下 小结：a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝 加热条件下， 大多数金属（ 、 等除外 等除外）， 大多数金属（Au、Pt等除外）， 但不产生H 但不产生 2。 b.常温下，浓H2SO4可使 、Al钝 常温下， 可使Fe、 钝 常温下 化。 c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和 浓 氧化性。 氧化性。
练 习 请写出SO 请写出 2与Na2O、Ca(OH)2溶液 、 反应方程式。 反应方程式。
B.与碱性氧化物反应： 与碱性氧化物反应： 与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） 亚硫酸钠） c.与碱反应： 与碱反应： 与碱反应 ↓ SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 + H2O SO2不足 NaOH + SO2 == NaHSO3 SO2足量
A、强还原性
催化剂
2SO2 + O2
加热
2SO3
还能被Cl SO2还能被Cl2、Br2、I2、 KMnO4 、 等试剂氧化。 Fe3+ 等试剂氧化。溶液颜色会发生改 发生氧化还原反应） 变（发生氧化还原反应）
硫化学反应的神奇能手
硫化学反应的神奇能手硫化学反应是一种常见的化学反应，其在许多领域中都发挥着重要作用。
通过硫化学反应，我们可以合成新的化合物、改变物质的性质，甚至解决一些实际问题。
本文将探讨硫化学反应的机理、应用场景以及神奇的能手。
一、硫化学反应的机理硫化学反应是指硫与其他元素或化合物发生化学反应，生成硫化物的过程。
这些反应可以分为直接还原反应和间接还原反应。
1. 直接还原反应直接还原反应是指硫以单质的形式直接参与反应。
在这种反应中，硫与氧、氯、卤素等元素发生反应，生成相应的硫化物。
例如，下面是硫与氯气反应的方程式：S (硫) + Cl2 (氯气) → SCl2 (二硫二氯)在这个反应中，硫原子的氧化态从0变为-1，氯原子的氧化态从0变为-1。
2. 间接还原反应间接还原反应是指硫以硫化物的形式参与反应。
在这种反应中，硫化物会释放出硫，再与其他元素或化合物反应，生成新的硫化物。
例如，下面是硫化铁与硫酸反应的方程式：FeS (硫化铁) + H2SO4 (硫酸) → FeSO4 (硫酸亚铁) + H2S (硫化氢)在这个反应中，硫化铁释放出硫化物离子，并与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢。
二、硫化学反应的应用场景硫化学反应在许多领域中都具有广泛的应用。
下面是一些常见的应用场景：1. 金属冶炼硫化物在金属冶炼中扮演着重要角色。
例如，铜矿中含有硫化铜，通过熔炼和提炼的过程，可以将硫化铜转化为纯铜。
类似地，硫化锌、硫化铅等硫化物也可以通过熔炼过程转化为对应的金属。
2. 化学合成硫化学反应在化学合成中被广泛应用。
例如，有机合成中常使用硫醇与卤代烃反应生成硫醚，以及硫酰氯与醇反应生成酯等。
这些反应可以制备出许多有机化合物，具有重要的研究和应用价值。
3. 环境治理硫化学反应也被用于环境治理领域。
例如，硫化钠可以与氢氧化铁反应，去除废水中的重金属离子。
此外，硫在燃煤和石油中的含量较高，通过硫化学反应可以减少燃烧产生的二氧化硫，从而降低对大气环境的污染。
09：硫和硫化物
元素化学09：硫和硫化物（时间：2.5小时满分：100分）第一题（10分）硫化氢及其衍生物2003年12月重庆发生了重大井喷事件，中毒者无数，死亡160多人。
中毒原因是因为所喷发出来的天然气中含有高浓度的气体H2S。
H2S是无色有恶臭的剧毒气体，空气中H2S浓度达5mg·L－1时就会使人感到烦躁，达100mg·L－1就会使人休克而致死亡。
在这次事故中，很多受害群众用湿润的毛巾掩住嘴鼻或者将脸贴近湿润的土地，结果逃过了大劫。
1．如上所述，受害群众自我解救的方法是利用了H2S的溶解性。
101.325kPa，293K时，1体积水能溶2.6体积H2S气体，求该条件下饱和H2S水溶液的物质的量浓度和pH值（忽略溶液体积的变化，H2S的K1＝9.1×10－8）2．主要是混杂在天然气中的剧毒气体除H2S外，还有什么气体。
检测H2S可用什么试纸。
“灾区”群众最好用何种溶液浸湿毛巾防毒？3．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇。
类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
5．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？6．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物。
分别写出反应的离子方程式。
第二题（11分）S2Cl2的结构、制备与性质S2Cl2是黄红色油状发烟液体，有刺激性臭味，熔点－80℃，沸点136℃。
蒸气有腐蚀性，遇水分解，易溶解硫黄；将适量氯气通入熔融的硫黄而得。
S2Cl2用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体，也用于橡胶硫化、糖浆纯化、软水硬化等。
硫化物
硫的同位素的ห้องสมุดไป่ตู้用
• 硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科 学研究中都有广泛的应用。 根据硫化物的同位素分离， 用天然物质中和标样中32S与34S比值的相对千分差δ34S， 在地学上作同位素地质温度计，测定地质体中同位素平衡 的温度；判断硫及硫化物矿床的成因及其硫源；判别有机 矿产的形成机理，寻找石油原岩等。用34S研究大气中SO2、 NO2污染物对植物生长的危害。15NO2和34SO2同时存在于 环境中对豆株生长有很大干扰，产生“协同效应”。硫同 位素还用来研究土壤微生物的代谢规律。
物的溶液能溶解单质硫生成多硫化 物
碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水
解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元 素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构 型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极 化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。大多 数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢， 极难溶的少数金属硫化物（如CuS、HgS）可 用氧化性酸将其溶解，此时S被氧化成硫而从 溶液中析出。控制溶液的酸度，可以改变溶液 中S离子的浓度，从而将溶解度各不相同的难 溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中 用硫化氢分离、鉴定金属离子的基础。
物理性质
Al2S3
黄
P4S10
黄
InS 酒红 RuS2 灰蓝
GeS 灰黑 HgS 红/黑 PbS 黑 Tl2S 黑
P4S5 亮黄 In2S3 黄/红 As4S6 黄 Sb2S3 橙红
CdS 黄 SnS 棕黑 MoS3 红棕 FeS2 黄
Ga2S3 黄 As4S4 红 Tl2S3 蓝黑 Bi2S3 棕黑
• 正硫是一种重要的非金属元素。它有多种同素 异形体:有斜方硫、单斜硫和弹性硫。这些同素 异形现象主要是由单质硫的分子S8具有环状结 构, 在不同温度下加热时发生了质的变化,引起 了硫内部结构的变迁而引发起来的。斜方硫和 单斜硫易溶于CS2中 ，在环状分子中，每个硫 原子以sp3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价 单键相联结。
硫和硫的化合物
硫和硫的化合物一、氧族元素1、原子结构和元素的性质金属性强弱，是指元素的原子得电子能力的强弱。
*原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质，三者之间的关系。
③、氧族元素的非金属活泼性弱于卤素氧族元素的原子获得两个电子形成简单阴离子X 2-的倾向，比卤素原子形成X -的倾向要小得多。
例如，S 元素的非金属性[*氧元素的电负性(Pauling)=3.44,仅次于氟(3.98)；氯（3.16）,硫（2.58）。
]２、单质⑴、同素异形体①、氧单质：O 2和O 3；②、硫单质：单质硫有近50种同素异形体。
最常见的是斜方硫（菱形硫，又叫α-硫；确切地应称为“正交硫”—具有正交面心晶胞）和单斜硫（又叫β-硫）。
室温下所有的晶体硫都是由S n 环组成的，n 可以从6到20。
硫的同素异形体中最常见的为环八硫S 8，由于S 8分子紧密堆积的方式不同，它有三种变体(同素异形体)：即斜方硫(α-硫)、β-单斜硫和γ-单斜硫。
室温下唯一稳定存在的形式是正交硫。
它们都易溶于CS 2中，都是由S 8分子组成的。
在环状分子中，每个硫原子以SP 3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价单键相联结。
对S 6、S 8、S 12、S x 等分子形成的晶体结构分析表明，分子中每个S 原子均与2个S 原子成键，S －S 键长206pm ，∠SSS 约为105°。
③、硒单质：有三种红色单斜多晶态（无定形）物质（α、β、γ），是由Se 8环组成，彼此的差别仅在分子间环的堆积不同，属于不良导体。
室温下最稳定的是灰硒（由螺旋型链Se ∞构成的晶体，带有金属光泽的脆性晶体），热力学上最稳定的形式。
市售商品则通常称为黑硒（玻璃态，包含巨型聚合环，每个环有近1000个原子，具有复杂的不规则结构）。
④、碲单质：仅有一种银白色的晶形，称为灰碲，是带有金属光泽的脆性晶体。
*同素异形体的复杂性，从S 经Se 到Te 迅速缩减。
⑵、物理性质O ＜FS ＜Cl＜2①、氧族单质不跟H 2O 或稀酸反应②、跟浓硝酸的作用：6HNO 3+S →H 2SO 4+6NO 2+2H 2O(S ：0→+6)，4HNO 3+Se →H 2SeO 3+4NO 2+H 2O(Se ：0→+4)，4HNO 3 +Te →H 2TeO 3+4NO 2+H 2O(Te ：0→+4)； ③、硒和碲也能跟大多数元素直接化合（当然要比O 2和S 困难一些）。
高三硫知识点
高三硫知识点高三化学知识点硫是元素周期表上的一种非金属元素，原子序数16，化学符号为S。
在自然界中，硫以硫化物或硫酸盐的形式广泛存在。
下面将围绕硫的性质、用途、化合物等方面介绍高三化学硫知识点。
1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，有特殊的硫磺味。
硫的密度较小，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫在常温下不溶于水，但可以溶于有机溶剂如碳硫化物。
2. 硫的化学性质硫与许多元素能够发生反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），具有刺激性气味，可溶于水形成亚硫酸。
此外，硫还与氢气、卤素、金属等发生化学反应。
硫与金属反应时，常形成硫化物。
3. 硫的用途硫具有重要的工业应用价值。
最常见的应用是生产硫酸，硫酸作为一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、电池等。
此外，硫还用于制造硫化橡胶和硫化药品，提供防腐剂和消毒剂等。
4. 硫的化合物硫可以形成多种化合物，下面介绍其中几种常见的化合物：(1) 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是人类活动中产生的一种主要污染物，在大气中容易形成酸雨。
此外，二氧化硫还被用作漂白剂和消毒剂等。
(2) 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色结晶体，常以熔融状态存在。
它与水反应生成硫酸，是工业化学中制备硫酸的重要中间体。
(3) 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。
它在一些工业过程中常以硫酸盐或有机硫化物的形式释放，对人体和环境有害。
5. 硫的环境影响与保护硫在燃烧过程中会产生二氧化硫等有害气体，对大气环境和人体健康造成危害。
为了减少硫与氧气反应形成的二氧化硫排放，工业生产中应采取相应的减排措施，如使用燃烧控制技术和脱硫装置，以保护环境。
综上所述，硫是一种重要的元素，在化学和工业生产中具有广泛的应用。
深入了解硫的性质和化合物对于高三化学学习和实际应用具有重要意义。
同时，保护环境、减少硫污染也是我们应该关注的问题。
硫化物cas号
硫化物（CAS号）简介硫化物是一类化学物质，由硫元素与其他元素形成的化合物。
硫化物广泛存在于自然界中，包括矿石、土壤、岩石和海水等。
它们在工业生产和科学研究中具有重要的应用价值。
硫化物的性质硫化物的性质因其组成元素的不同而有所差异。
一般来说，硫化物具有以下特点：1.电性：硫化物可以是电离化合物或者是共价化合物。
电离化合物如Na2S是由阳离子（钠离子）和阴离子（硫化物离子）组成的。
共价化合物如H2S是由共享电子对形成的。
2.溶解性：硫化物的溶解性因其化合物的类型和溶剂的性质而异。
一些硫化物如Na2S在水中易于溶解，而其他硫化物如FeS在水中溶解度较低。
3.稳定性：硫化物可以在高温下分解或与其他化合物反应。
例如，某些金属硫化物在高温下可以分解为金属和硫。
硫化物的应用硫化物在许多领域中具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1.矿业：硫化物是一些重要矿石的主要组成部分，如黄铁矿（FeS2）和辉锑矿（Sb2S3）。
这些矿石在金属提取和制造过程中起着重要作用。
2.能源：硫化物在能源领域具有重要的应用。
例如，硫化镉（CdS）是一种常用的太阳能电池材料，可以将太阳能转化为电能。
3.化学：硫化物在化学合成中起着关键作用。
例如，硫化铵（(NH4)2S）常用于硫化金属离子的沉淀反应。
4.材料科学：硫化物在材料科学中具有广泛的应用。
硫化物可以用于制备陶瓷材料、涂层和催化剂等。
5.环境保护：硫化物在环境保护中起着重要的作用。
例如，硫化铁（FeS）可以用于去除废水中的重金属离子。
硫化物的危害尽管硫化物在许多领域中具有重要的应用，但其也存在一定的危害性。
以下是一些与硫化物相关的危害：1.有毒性：某些硫化物对人体和环境具有毒性。
例如，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，对呼吸系统和中枢神经系统有害。
2.腐蚀性：一些金属硫化物具有腐蚀性，可以对金属和其他材料造成损害。
例如，铁硫化物（FeS）可以导致金属腐蚀。
3.污染：硫化物的排放和泄漏会导致环境污染。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
化学中的硫化概念
化学中的硫化概念硫化是一种化学反应，指的是将硫或含硫物质与其他化合物或物质发生化学反应，生成硫化物的过程。
硫化在许多领域都有重要的应用，如制备金属硫化物材料、矿石的提取、材料表面涂层等。
本文将从硫化的基本概念、硫化反应的分类和应用等方面进行详细介绍。
一、硫化的基本概念硫化是指硫与任何其他元素结合形成硫化物的化学反应。
硫化可以发生在固体、液体和气体之间，其反应过程会伴随着化学键的形成和断裂。
硫是周期表第16族的元素，具有非金属特性，其原子半径较大，电负性较高。
因此，硫具有与各种元素形成化合物的倾向。
硫化可以通过直接化合、加热、还原等方式进行，形成的硫化物可以是简单的化合物，也可以是复杂的硫化合物。
二、硫化反应的分类硫化反应根据反应的条件和反应物的状态可以分为以下几类：1. 直接硫化反应：直接硫化反应是指硫与其他元素或化合物之间直接发生反应，生成硫化物。
例如：硫与铁的直接反应生成硫化铁。
2. 氧化还原硫化反应：氧化还原硫化反应是指在硫化反应中伴随着氧化还原反应。
例如：硫与铁的混合物在加热的条件下，硫被还原为硫化铁，同时铁被氧化为铁(III)氧化物。
3. 水解硫化反应：水解硫化反应是指硫化物与水反应生成相应的酸或碱。
例如：硫化钾与水反应生成硫化氢和氢氧化钾。
4. 热分解硫化反应：热分解硫化反应是指在高温下，硫化物分解为硫与其他化合物或元素。
例如：硫化钡在高温下分解为硫化氢和氧化钡。
5. 还原硫化反应：还原硫化反应是指硫化物被还原为自身或其他化合物的反应。
例如：二氧化硫与硝酸钠反应生成硫化钠。
三、硫化的应用硫化在许多领域都有着广泛的应用，以下是一些典型的应用例子：1. 金属硫化物材料的制备：硫化反应可以用于制备各种金属硫化物材料，如硫化铜、硫化锌、硫化镍等。
这些硫化物材料具有特定的物理和化学性质，在催化剂、电池、光学材料等方面有广泛的应用。
2. 矿石的提取：硫化反应在矿石冶炼中起到重要的作用。
一些金属矿石中的金属与硫化物形成化合物，通过热分解或还原等方式将金属从矿石中提取出来。
硫及其化合物 复习题【含答案】
硫及其化合物1.H2S与硫化物(09衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 ( )A H2S、SO2B O2C H2SD SO3 答案 C (09湖南师大附中高三化学第三次月考)将含a molNa2SO3的溶液与含b molNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）A．大于2 B．小于2C．等于2 D．大于1/2 答案 D (09黄冈中学高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为（）A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．17.4g 答案 D (09湖南省张家界市高三联考 )含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 答案 A （09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
硫元素恶臭之源与重要的化学工业原料
硫元素恶臭之源与重要的化学工业原料硫元素是化学元素周期表中的第16号元素，位于氧元素的下方。
它的化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫元素具有许多重要的化学特性和应用，既是恶臭之源，也是重要的化工原料。
本文将重点介绍硫元素的恶臭来源及其在化学工业中的重要应用。
一、硫元素的恶臭来源硫元素在自然界中可存在于多种形式，包括硫化物、硫酸盐和有机硫化合物等。
这些化合物在一定条件下会释放出刺激性恶臭气味，给人们带来不愉快的感觉。
以下是硫元素恶臭的常见来源：1. 硫化物：硫化物是硫元素与其他元素形成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、硫化二氢（HS-）等。
硫化氢气味难闻且剧烈，常被形容为“烂鸡蛋”或“肮脏的大便”的味道。
硫化氢常存在于一些地质活动活跃的地区，如火山喷发、地热区域等。
2. 有机硫化合物：有机硫化合物是含硫的有机化合物，如硫醇（R-SH）和硫醚（R-S-R'）。
这些化合物通常具有强烈的恶臭气味，常被形容为“腐臭”或“坏鸡蛋”味道。
有机硫化合物广泛存在于食物、动植物尸体、粪便等有机材料中，是一种常见的恶臭来源。
二、硫元素在化学工业中的重要应用尽管硫元素有着恶臭的来源，但它在化学工业中也扮演着非常重要的角色，被广泛应用于以下领域：1. 硫酸制造：硫酸是一种重要的化学品，在许多工业过程中都扮演着重要角色。
硫元素是制造硫酸的主要原料之一。
硫元素与氧气反应生成二氧化硫，进而催化氧化成三氧化硫(SO3)，最后与水反应生成硫酸。
硫酸广泛应用于电池制造、冶金、化肥生产等多个工业领域。
2. 橡胶工业：硫元素在橡胶工业中起到重要的交联作用。
将橡胶与硫元素加热反应，形成交链结构，提高橡胶的物理性能和耐热性能。
这个过程被称为硫化，由此得到的硫化橡胶具有良好的弹性和耐用性。
3. 农业：硫元素在农业中广泛应用。
硫化物作为一种杀虫剂，可以用于饲料的防腐处理。
此外，硫可以作为植物的重要营养元素，参与植物的生长和代谢过程。
硫与其化合物的性质与应用
硫与其化合物的性质与应用硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于自然界中的许多矿石和有机物中。
它具有多种化合物，拥有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨硫及其化合物的性质和应用。
一、硫的性质硫是一种黄色的固体，无味，无毒。
它具有较低的熔点和沸点，能在常温下蒸发。
硫在空气中加热后会燃烧，产生剧烈的蓝色火焰和刺激性气味。
1. 物理性质硫具有单斜晶系结构，晶体呈现六角形的螺旋结构。
它的密度约为2 g/cm³，硬度较低。
在常温下，硫为柔软的固体，可以被切割成薄片或压成粉末。
2. 化学性质硫具有较强的化学活性。
它可以与许多元素反应，形成各种化合物。
例如，硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO₂），该化合物是大气污染的主要来源之一。
硫还能与金属反应形成金属硫化物，如铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。
此外，硫还与氢反应生成硫化氢（H₂S），具有强烈的恶臭味道。
二、硫化物的性质与应用1. 金属硫化物金属硫化物是硫与金属元素形成的化合物，具有重要的性质和应用。
例如，硫化铁是一种黑色的固体，可以用于制备磁性材料和矿石的磁选。
硫化铜是一种红色的固体，广泛应用于电镀、颜料和催化剂等领域。
此外，硫化锌也是一种重要的无机材料，广泛用于制备橡胶增塑剂、涂料和橡胶产品。
2. 有机硫化物有机硫化物是含有硫原子的有机化合物，具有独特的性质和广泛的应用。
其中，二硫化物是一类重要的有机硫化合物，具有良好的润滑性能和耐热性。
二硫化钼（MoS₂）常用于制备润滑油和减摩剂。
含有硫的有机化合物还常用作药物和农药的中间体。
硫醇是含有硫原子和氢原子的有机化合物，常用于金属表面防锈和抗氧化剂。
3. 硫酸及其盐类硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药和环保等领域。
硫酸可用于制备肥料、染料和塑料等工业产品。
此外，一些硫酸盐如硫酸铜、硫酸锌等也具有重要的应用，如用于制备电池、电镀和农药等。
4. 硫化氢硫化氢（H₂S）是一种无色有毒气体，具有刺激性气味。
有机硫种类
有机硫是一类化合物，分子中含有硫原子，通常以“S”表示。
它有多种不同的类别和应用。
以下是一些常见的有机硫种类及其相关参考内容：1.二硫化物：二硫化物是一类含有两个硫原子的有机硫化合物，通常以“S-S”键连接。
这类化合物具有较强的还原性和稳定性，并且在药物、医药、农药等方面有重要应用。
例如，二硫化碳（CS2）可以用作溶剂和化学原料，二巯基二苄磷（DDVP）则是一种常用的杀虫剂。
2.硫醚：硫醚是一类含有硫原子的醚化合物，通常以R-S-R’表示，其中R和R’可以是任意有机基团。
硫醚具有较好的溶解性、化学稳定性和低毒性，因此广泛应用于有机合成、溶剂和化妆品等领域。
例如，在有机合成中，三丁基硫醚（TBBS）和二甲双硫醚（DMDS）是常用的硫化剂；在化妆品中，苯甲硫醚（Benzyl Methoxydibenzoylmethane）是一种常用的防晒剂。
3.硫胺类化合物：硫胺类化合物是一类含有硫原子和氨基的有机化合物，通常用于药物和抗生素的制备。
硫胺素（维生素B1）是一种重要的硫胺类化合物，具有促进细胞能量代谢和神经系统功能的作用。
4.亚硫酸酯：亚硫酸酯是一类含有硫原子和氧原子的有机化合物，通常以R-S(=O)-OR’表示。
亚硫酸酯具有较强的还原性和抗氧化性，广泛应用于染料、塑料和橡胶等行业。
例如，亚硫酸乙酯（Ethyl hydrogen sulfite）是一种常用的染料还原剂。
5.硫化物：硫化物是一类含有硫原子的有机化合物，通常以R-S-R’表示，其中R和R’可以是不同的有机基团。
硫化物具有较强的还原性和稳定性，广泛应用于有机合成和杂化材料等领域。
例如，乙二硫代乙苯（Bis-(2-ethylhexyl) Dithiophosphoric Acid）是一种常用的提取剂，在矿物提取过程中具有很高的选择性。
以上仅是有机硫的一些常见种类及其相关参考内容。
有机硫在化学、药物和材料等领域具有广泛的应用，其研究和开发仍有很大的发展空间。
硫和硫化物反应式
第二节硫和硫的化合物可燃性 a 2H 2S+Q （少量）=2H 2O+2S 2H 2S+3Q （过量）=2HQ+2SQ① 2H 2S+Q=2H 2O+2SJ®H 2S+I 2=2HI+SJ③ H 2S+2Fe +=2Fg ++2H ++S J④ H 2S+H 2SO 4（浓）=SJ +SQ+2H 2O 、⑤3H 2S+2HNQ=3SJ +2NOf +4HQ氧化性"① 2Mg+SO=S+2MgO② 2H 2S+SQ=3S+ 2HO'③ 2S 2+3SO=3S J +2SO 2-特性 特1■漂白性：使品红溶液褪色1Na 2SW NaOH "H2SO4FeSH +*H 2S不稳定性・H 2S=S+TNa 2S 2O 3H +还原性H 2+S=H J S Fe+S=FeS 2Cu+S=CuS （金属为低价）------ S+Q=SQ S+2HSO 4=3SQ f +2HQ氧化性 ------ "■- 3S+6KCH=2KS+K 2SC 3+3H 2C 还原性酸酐FeSNaOHH SO 2Na 2SO3 #「① SiO 32+SQ+H 2O=H 2SiO 3 J +SO 32-©CO 32■+ SO=CO 2+ SO 32-③ HCO 3-+SQ=CO 2+HSO 3-©SO 32■+ SQ+H 2O=2HSO 3-氧化性与还原性强还原性① 2SQ+O 2====2SQ② SQ+Cb+Z^OhH b SOr^HCI ③ SC 2+2Fe 5++2H 2O=SC 42+2Fe ?++4H +、④使KMnO 4溶液褪色酸性 1吸水性脱水性强氧化性催化剂+脱水剂1F ----------------- 1----------------- 1r磺化剂Fe AlHI C Cu 作干 燥剂25浓 H 2SC 4170C浓 H 2SO ）与 Ca3（PO 4）2制 H 3PO 、过磷酸钙制苯 磺酸CO f +HQ钝化CQCuSQI2C 2H 41+ H 2O【知识网络】强还原性弱氧化性O 2 CI 2+H 2O【易错指津】1掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
硫元素及其化合物知识点总结
硫元素及其化合物知识点总结一、硫元素概述1.1 硫元素的基本特性硫（Sulfur）是地球上常见的元素之一，化学符号为S，原子序数为16。
硫具有淡黄色，常见的形态有晶体硫、斑硫、结硫和花硫等。
硫是一种非金属元素，在自然界中以硫矿石的形式存在。
1.2 硫元素的物理性质硫的原子量为32.06单位，相对密度为 2.07g/cm³。
硫有较低的熔点（115.21°C）和沸点（444.67°C），容易在室温下转变为黄绿色的气体。
硫的比热容较小，热导率较低。
1.3 硫元素的化学性质硫元素在常温下不与空气发生反应，但在高温下与氧气反应生成二氧化硫。
硫元素与许多金属反应生成金属硫化物，并与非金属元素形成各种化合物。
硫元素可与氢发生反应生成硫化氢。
此外，硫元素还可与各类有机物发生反应，例如形成硫醇、硫醚等。
二、硫化物的分类和性质2.1 硫化物的分类硫化物是指硫与其他元素形成的化合物。
根据硫化物中硫原子的价态，硫化物可分为硫化物离子化合物和协同硫化物两类。
2.1.1 硫化物离子化合物硫化物离子化合物中，硫以2-离子的形式存在。
常见的硫化物离子化合物有硫化钠（Na2S）、硫化铁（FeS）等。
2.1.2 协同硫化物协同硫化物是指硫以原子或分子形式存在，与其他元素发生共价键或配位键的化合物。
例如，甲硫醇（CH3SH）和二硫化碳（CS2）就属于协同硫化物。
2.2 硫化物的性质硫化物的性质各异，但一般表现为有刺激性气味的固体或液体。
很多硫化物具有毒性，不可直接接触。
某些硫化物可在空气中产生刺激性气味的二氧化硫气体。
三、常见的硫化物及其应用3.1 金属硫化物3.1.1 二硫化钼（MoS2）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于润滑剂、电池材料、半导体等。
3.1.2 二硫化铅（PbS）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于制备红色、黄色颜料以及印刷油墨等。
3.2 非金属硫化物3.2.1 二氧化硫（SO2）•物理性质：无色气体，有刺激臭味。
硫元素及其化合物
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
硫及硫的有关化合物知识点整理
硫及硫的有关化合物知识点整理硫是一种常见的化学元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.06 g/mol。
硫的原子结构是2s²2p⁶3s²3p⁴。
硫在自然界中以多种形式存在，如硫矿石、硫化物和酸等。
以下是硫及其化合物的一些重要知识点：1.硫的性质：-硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的气味。
-硫是一种固体，在常温下比较容易溶于有机溶剂。
-硫的熔点为115.21°C，沸点为444.67°C。
2.硫的化合物：-硫氧化物（SOx）：硫和氧元素的化合物，包括二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。
它们是大气中的主要污染物之一，也是酸雨的成分之一-硫化物（S²⁻）：硫与其他元素形成的化合物，如硫化铁（FeS₂）和硫化氢（H₂S）。
硫化物具有特殊的气味，并且有着多种应用，如冶金、材料科学和生物化学等领域。
-硫酸盐（SO₄²⁻）：硫酸（H₂SO₄）是硫酸盐的最常见形式之一、硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工业生产和实验室中。
-硫醇（R-SH）：硫与有机化合物形成的化合物，常见于蛋白质分子中。
硫醇具有特殊的气味，并且具有一些重要的生物活性。
3.硫和环境：-温室效应：硫气体和硫化物是温室气体之一，在大气中可以产生温室效应，对地球的气候变化产生一定影响。
4.硫的应用：-农业：硫是植物生长和发育所必需的微量元素之一、硫营养对植物的生长和产量具有重要影响，可通过施用硫肥来改善土壤中的硫含量。
-化学工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业生产过程中，如制造硫酸、硫酸盐、硫醇、硫醚等重要化学品。
-燃料工业：硫是许多燃料中的主要成分之一，如煤炭和原油。
硫的含量会对燃料的质量和环境影响产生一定影响。
-药学：硫化物和硫代谢产物在药学中有重要的应用，如抗生素、抗癌药物和其他药物中的活性成分之一以上是硫及其化合物的一些重要知识点。
硫的化学性质及应用非常广泛，对环境和人类生活产生着重要影响。
“臭名昭著”的硫
“臭名昭著”的硫作者：来源：《课外生活·乐科普》2020年第09期硫（S）可能是人們心中形象最立体的一种元素，它仿佛一出场就自带臭味。
但事实上，硫单质为无味的浅黄色晶体，质地柔软。
它之所以背上带有恶臭的罪名，是因为硫的很多化合物都有刺激性气味，比如二氧化硫（SO2）和硫化氢（H2S）。
自然界中，硫常以硫化物或硫酸盐的形式出现，但也有以单质形态出现的，如火山口附近的硫黄。
因此，它也是很早就为人类所熟知的元素之一。
我国古代很早就有关于硫的记载，当时人们将块状的单质硫晶体称为硫黄，并对其性质进行了研究。
硫黄易燃，中国古代四大发明之一的火药即以硫黄、木炭和硝石按照一定比例配置而成，其中硝石为硝酸钾（KNO3）。
此外，古时有端午喝雄黄酒的习俗。
雄黄也是含硫化合物，它的主要成分为四硫化四砷（As4S4）。
雄黄有毒，可以杀虫。
古人不仅将雄黄粉撒在蚊虫滋生处，还饮用雄黄酒来祈望驱邪避祸。
实际上，雄黄毒性强烈，古法酿制的雄黄酒也需经过复杂的处理，后来这一习俗逐渐被废止。
自然界中的煤炭及石油燃料中常常含有少量的硫，因此它们在燃烧时会释放二氧化硫气体。
若不加以处理的话，二氧化硫会与大气层中的水汽结合，形成亚硫酸（H2SO3），它若伴随降雨过程降落至地面，就是酸雨。
酸雨也被称为“空中死神”，它的强腐蚀性特征不仅对动植物和人类具有危害性，而且也会让建筑和机械受到影响。
因此，我们必须对煤炭及石油燃料的产物进行严格处理。
第一部分：炼金术士——硫在古代，硫常被用作炼金术的原材料。
我们看一看，喜爱做实验的硫，在实验室里鼓捣什么呢？（见下图）科普小贴士：硫单质其实是无味的，但硫的化合物硫化氢有臭鸡蛋的气味。
第二部分：这样下去会破产如果硫将自己在实验室里制备出来的东西拿去卖，会畅销吗？（见下图）科普小贴士：硫黄皂、杀虫剂、黑火药和浓硫酸中，都含有硫元素。
硫酸为无色无味的酸性液体，清澈而略显黏稠。
它能与水以任意比例互溶，但这一过程会释放大量的热量，异常危险。
硫化物氧化为单质硫
硫化物氧化为单质硫硫化物是指硫与其它元素形成的化合物。
在自然界中，硫化物广泛存在于矿石、矿物以及地下水中。
硫化物在一定条件下可以被氧气氧化为单质硫，这是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
硫化物氧化为单质硫的反应需要一定的温度和氧气的存在。
一般来说，高温有助于反应的进行，但温度过高则会导致反应过程不受控制，甚至引发危险。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的温度。
在氧气存在的条件下，硫化物会与氧气发生氧化反应，生成硫。
这是一个放热反应，同时伴有明显的气体产生，所以需要做好通风工作，以免积聚过量的气体引发安全问题。
硫化物氧化为单质硫的反应有很多途径，其中比较常见的有燃烧法和气体转化法。
燃烧法是将硫化物与氧气进行高温反应，产生大量的热能和硫的气体。
而气体转化法则是将硫化物与氧气在催化剂的作用下，经过一系列的化学反应产生硫。
除了燃烧法和气体转化法外，还有一些其他的方法可以将硫化物氧化为单质硫。
例如利用微生物的作用，通过生物氧化的方式将硫化物转化为硫。
这种方法具有环保、高效、经济的优势，越来越受到重视。
同时，还可以利用电化学方法，在电解池中对硫化物进行氧化反应，生成硫。
硫化物氧化为单质硫的反应不仅具有理论研究的价值，还具有重要的应用意义。
硫作为一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、橡胶、染料等产品。
同时，硫还具有抑制微生物生长、防腐蚀等特性，在工业生产中有着广泛的用途。
总的来说，硫化物氧化为单质硫是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
通过选择合适的反应条件和适当的方法，可以将硫化物高效、安全地转化为单质硫，为化工产品的制造提供有力的支持。
在实际应用中，需要充分考虑反应的温度、通风等因素，以确保反应顺利进行，并采取相应的措施防止危险事故的发生。
常与硫元素相结合形成硫化物的离子为
常与硫元素相结合形成硫化物的离子为一、硫化物的形成硫化物是由硫元素与其他金属或非金属元素结合而成的化合物。
硫元素的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，具有6个价电子。
它容易失去2个电子形成-2价的硫离子（S2-）。
在与其他元素结合时，硫离子会与正离子形成离子键，从而形成硫化物。
二、常见的硫化物离子及其形成1. 硫化物离子的形成硫化物离子（S2-）可以与许多阳离子形成稳定的化合物。
常见的阳离子包括金属离子如铁离子（Fe2+），镁离子（Mg2+），钙离子（Ca2+），铜离子（Cu2+）等，以及非金属离子如铝离子（Al3+），锡离子（Sn2+），锌离子（Zn2+）等。
2. 硫化物离子的应用硫化物在生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：（1）矿石提取：许多金属的矿石中含有硫化物，通过矿石的熔炼和提取过程，可以将硫化物转化为相应的金属。
（2）冶金工业：硫化物可以用作炼铜和炼锌的原料。
在炼铜过程中，硫化铜（Cu2S）会被加热分解为铜和二氧化硫。
而在炼锌过程中，锌矿中的硫化锌（ZnS）也会被加热分解为锌和二氧化硫。
（3）农业：硫化物在农业中被用作土壤改良剂，可以增加土壤的肥力和改善植物生长环境。
硫化物还可以用作杀虫剂，帮助控制害虫的生长和繁殖。
（4）化学工业：硫化物常用于制备硫酸盐和硫化物化合物。
硫酸盐是一类重要的化学品，在肥料、药品、染料等领域有着广泛的应用。
（5）能源领域：硫化物材料在能源领域具有潜在的应用价值。
例如，硫化镉（CdS）是一种重要的光伏材料，可以用于太阳能电池的制造。
三、总结硫化物是由硫元素与其他金属或非金属元素结合而成的化合物。
硫化物离子（S2-）可以与许多阳离子形成稳定的化合物。
硫化物在矿石提取、冶金工业、农业、化学工业和能源领域都有广泛的应用。
通过研究和应用硫化物，我们可以更好地利用硫元素的特性，推动各个领域的发展。
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元素化学09：硫和硫化物（时间：2.5小时满分：100分）第一题（10分）硫化氢及其衍生物2003年12月重庆发生了重大井喷事件，中毒者无数，死亡160多人。
中毒原因是因为所喷发出来的天然气中含有高浓度的气体H2S。
H2S是无色有恶臭的剧毒气体，空气中H2S浓度达5mg·L－1时就会使人感到烦躁，达100mg·L－1就会使人休克而致死亡。
在这次事故中，很多受害群众用湿润的毛巾掩住嘴鼻或者将脸贴近湿润的土地，结果逃过了大劫。
1．如上所述，受害群众自我解救的方法是利用了H2S的溶解性。
101.325kPa，293K时，1体积水能溶2.6体积H2S气体，求该条件下饱和H2S水溶液的物质的量浓度和pH值（忽略溶液体积的变化，H2S的K1＝9.1×10－8）2．主要是混杂在天然气中的剧毒气体除H2S外，还有什么气体。
检测H2S可用什么试纸。
“灾区”群众最好用何种溶液浸湿毛巾防毒？3．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇。
类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
5．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？6．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物。
分别写出反应的离子方程式。
第二题（11分）S2Cl2的结构、制备与性质S2Cl2是黄红色油状发烟液体，有刺激性臭味，熔点－80℃，沸点136℃。
蒸气有腐蚀性，遇水分解，易溶解硫黄；将适量氯气通入熔融的硫黄而得。
S2Cl2用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体，也用于橡胶硫化、糖浆纯化、软水硬化等。
1．S2Cl2的结构简式是；空间构型为型（直线、折线）2．根据S2Cl2的结构特点，它应属于（类别），再列举两例此类常见化合物、（共价化合物或离子化合物各1例）；3．制备S2Cl2的化学方程式是，实际得到的产物是，如何用简单的实验方法得到较纯的S2Cl2：。
4．写出S2Cl2遇水分解和溶于NaOH溶液的化学方程式；5．S2Cl2与CH2＝CH2反应，可用来制备芥子气(ClCH2CH2)2S。
写出化学方程式。
6．S2Cl2在惰性溶剂CCl4中氨解可得到二元化合物X，X与氯化亚锡（Ⅱ）的乙醇溶液反应，所得主要产物Y的分子含氢2.14%（质量分数），且Y的摩尔质量比X略大；Y是高度对称的分子，结构中存在四重对称轴（旋转90°重合）。
写出Y的结构简式并写出合成X、Y的方程式。
第三题（9分）多硫化物多硫化物S x2－（2～6）在碱性溶液中被BrO3－氧化为SO42－；多硫化物在酸性溶液中析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，能迅速分解。
1．写出碱性溶液中BrO3－氧化S x2－的离子反应方程式；2．如果上述反应中BrO3－和OH－的物质的量的比为2︰3，计算S x－中x的值；如果生成0.1mol Br－，计算转移的电子的物质的量；3．Na2S x溶液中滴入稀硫酸，可观察到什么现象？写出总反应方程式；4．过量S和NaOH溶液共煮，产物之一是Na2S x，写出总反应方程式；上述溶液中通入SO2，可以除去Na2S x，得到无色溶液，写出总反应方程式5．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
第四题（7分）S2－的生成与沉淀金属离子在含Zn2＋的溶液中去除含有的Cu2＋、Hg2＋、Bi3＋，Pb2＋等离子时，可加入硫代乙酰胺（CH3CSNH2），并控制溶液的酸度为0.3mol/L。
1．写出该条件下硫代乙酰胺水解的反应方程式；2．酸度太高或太低对分离有何影响？3．控制酸度为什么要用HCl溶液，而不用HNO3溶液？4．在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液？5．洗涤CuS，HgS，Bi2S3，PbS沉淀时，为什么要用约0.1mol/L的NH4NO3溶液？6．如果沉淀没有洗净还沾有Cl－时，对HgS与其他硫化物的分离有何影响？第五题（6分）SF6的结构、制备与性质纯净的SF6是一种无色无味的气体，具有良好的化学稳定性和热稳定性、卓越的电绝缘性能和灭弧性能。
主要用于大型发电厂的介电绝缘介质，半导体制造业等。
1．工业上SF6通常是由电解产生的氟在高温下与硫反应来制备的。
方法是将氟气与熔融硫磺反应，使反应器中的硫磺保持在120℃～180℃的熔融状态与通入的氟气反应。
此法反应温度较易控制，须保证氟气适当过量。
请给出氟气适当过量的理由；2．Eugene H.Man等提出的合成SF6方法是电解HF与SF4的液态混合物。
电解过程中需避免氟以外的卤素介入，电解液的比例（HF︰SF4）控制在1︰1～1︰5之间，氮气流缓慢通过电解槽以利于收集产品气，并用干冰和液氮冷却的冷阱收集产品气体。
（1）写出制备反应的化学方程式；（2）对产品气体的分析显示，主要成分为SF6和部分未反应的SF4，同时含有微量的SOF4，SiF4、SOF2、H2和CO2。
请设计出一种除去SF6中SF4的简单的化学方法，并写出反应方程式。
3．空气中的氧气在高压或电火花的作用下会与六氟化硫反应生成一系列的氟化物，若高压下SF6放电，生成物A的相对分子量为86。
（1）写出反应的化学方程式；（2）SF6和A的分子构型分别是什么？第六题（7分）自然界的岩层矿石做并不存在单质硫，而在火山喷发形成的沉积中都能找到大量单质硫，右图所示为模拟火山喷发制备单质硫的过程。
1．翻译图中2个英语词组：Superheated water：Molten sulfuf：2．现实自然界中火山喷发过程中是如何产生单质硫的。
3．写出火山喷发形成单质的反应方程式。
4．工业上以FeS2为原料，有两种方法可制备单质硫：方法①：对原料的利用率为50%；方法②：对原料的利用率为100%，但需要处理尾气。
分别写出反应方程式。
第七题（6分）含硫阳离子非水溶剂中能发生许多有趣的反应，在液态SO2溶剂中，硫单质（S8），AsF5与过量的液溴反应，可得到一亮黄色固体物质A，拉曼光谱分析表明，A中含一正八面体型阴离子和三角锥型阳离子（只含一种化学键）；若将硫单质（S8），AsF5与过量的碘反应，则得到固体B，B 与A中阴离子相同，阳离子为环状，其中某一元素含量为63.82%。
在液态SO2中A，B电导率相同。
1．给出A，B的结构简式2．画出题中所提到的两种阳离子，一种阴离子的结构；3．写出生成A的化学反应方程式。
第八题（8分）H2S尾气处理近年来全国各地开展了轰轰烈烈的降能排耗活动，其中含硫废气的处理是某些工厂面临的重要课题。
某研究小组充分利用石油炼制过程中产生大量的H2S废气，用热分解法、电化学法和富玛克斯法可以制得硫磺产品。
1．如何从高温分解（一般在1100℃以上）的蒸汽中得到硫磺？2．电化学的基本工艺是将H2S通入FeCl3水溶液中，过滤后将反应液通入电解槽中电解。
研究表明，该体系中对H2S的吸收率可达99%，反应液可循环利用。
写出有关反应方程式。
3．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐；②再加入一种RNO（液）（R表示芳香烃基）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到RNO。
（1）写出上述四步反应的化学方程式。
（2）请对富玛克斯法的优点做一简要评价。
第九题（10分）推断2种含硫化合物1．某液体物质A由短周期2种元素组成；A与次氯酸酐作用则生成极毒的气体B和透明液体C；B和C具有相似的组成（原子个数比相同），但空间构型不同，B是平面型分子，C 是三角锥型分子；A与Cl2在MnCl2催化下可得到等物质的量的一种不能燃烧的溶剂物质D和一种黄红色油状发烟液体E；C、E都易水解，有2种共同的水解产物，但E还有一种使溶液变浑浊的产物。
试确定从A、B、C、D、E代表什么物质？A B CD E2．在金星大气中存在可观数量的化合物A，A在地球上是一种只有微生物生命活动才能形成的物质。
化合物A的分子呈直线型，有弱极性。
A在空气中极易着火生成等物质的量的B 气体和C气体；A不溶于水，但加热条件下与水蒸气作用，生成B气体和D气体；气体C和D在有水存在的条件下迅速反应，生成固体E；如果在催化剂作用下A水解可以得到固体E和F的溶液。
在交流放电的情况下，A分解生成E固体、G气体两种物质。
（1）写出A～G各物质的化学式；A B C DE F G（2）A 可由其等电子体与SO 3反应制备，写出反应方程式。
第十题（14分）SF 4的结构、制备与性质在343～353K 下，使SCl2和悬浮于乙氰中的氟化钠作用是制备SF 4的一种方法，同时也得到两种氯化物；也可以于200K 以下用CoF 3对单质硫进行氟化得到。
SF 4是无色气体，毒性很强，右图是它的立体结构：1．写出制备SF 4的两个反应式。
2．指出SF 4分子中有几种F －S －F 键角及几种S －F 键长。
3．SF 4可以和SbF 5反应生成加合物。
该加合物在无水HF 中完全电离。
（1）写出电离反应方程式。
（2）SCl 4和SbCl 5反应生成加合物，该加合物熔点很低，且能溶于有机溶剂。
写出该加合物的分子式。
（3）上述两个反应为什么得到两种性质不同的产物？4．SF 4性质活泼，遇水或潮湿空气则发生明显反应。
（1）请分别写出SF 4与水、氧气作用的方程式；（2）指出SF 4容易水解的原因。
5．SF 4能顺利的将有机物氟化。
例如：SF 4＋CH 3COCH 3→X ＋B SF 4＋As OOH OH →Y ＋B ＋C（未配平）红外光谱表明有机产物X 中没有羰基的吸收峰，用19FNMR 对Y 进行测试获知Y 中有两种化学环境的氟原子。
（1）完成上面两个反应式。
（2）画出Y可能的立体结构，并指出实际构型最可能是哪一种。
（3）SF4遇强氧化剂如三氟化氯时被氧化得到两个八面体分子，请完成此反应。
第十一题（12分）硫和硫化物的定量分析1．测定硫磺的纯净度，可采用如下的方法：准确称取一定量的硫磺，与已知浓度和质量的氢氧化钠溶液（过量）（反应Ⅰ），直到硫磺完全溶解。
冷却至室温，缓缓加入15%的过氧化氢溶液至过量，并不断摇动（反应Ⅱ，硫元素全部转化为S(Ⅵ)）。