高中参考资料化学人教版选修3 第二章 训练4 杂化轨道理论

训练4杂化轨道理论

[基础过关]

一、原子轨道杂化与杂化轨道

1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是() A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

2．下列关于杂化轨道的叙述正确的是() A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的

D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键二、杂化轨道类型及其判断

3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为

()

A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化

C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化

4．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是() A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是() A．CO2和SO2B．CH4和NH3

C．BeCl2和BF3D．C2H2与C2H4

三、杂化轨道类型与分子构型

6．下列说法中正确的是() A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子采取s p3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

7．下列推断正确的是() A．BF3为三角锥形分子

B．NH＋4的电子式为[H··N H

,

H

·

·

H]＋，离子呈平面正方形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s­p σ键D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面

8．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH－3)，在这个过程中，下列描述不合理的是

( )

A ．碳原子的杂化类型发生了改变

B ．微粒的形状发生了改变

C ．微粒的稳定性发生了改变

D ．微粒中的键角发生了改变

9．有机物C ·

H 3C ·

H===CH —C ·

≡CH 中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为

( )

A ．sp 、sp 2、sp 3

B ．sp 2、sp 、sp 3

C ．sp 3、sp 2、sp

D ．sp 3、sp 、sp 2

[能力提升]

10．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。 (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键

②双键

③σ键

④π键

⑤σ键和π键

(3)甲醛分子中C —H 键与C —H 键间的夹角________(填“＝”、“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是________________________________________________________________________。 11．已知A 、B 、C 、D 四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B 、C 由两种

元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D 是假酒中一种有毒的有机物。 (1)组成A 分子的原子的元素符号是____________。

(2)已知B 分子的键角为105°，判断该分子构型为____________；中心原子杂化类型为__________。 (3)C 分子为__________。

(4)D 分子中共有______个σ键，______个π键。

12．有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，其中A 、B 、C 属于同一周期，A 原子最外层p 能级的电子数

等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D 、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与A 、C 、D 、E 生成RB 2型化合物，并知在DB 2和EB 2中，D 与B 的质量比为7∶8，E 与B 的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D 元素基态原子的电子排布式：____________________________________。 (2)写出AB 2的路易斯结构式：____________________。

(3)B 、C 两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)根据VSEPR 模型预测C 的氢化物的立体构型为________，中心原子C 的轨道杂化类型为________。 (5)C 的单质分子中π键的数目为________，B 、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为