高中化学(人教版,选修5) 第三章烃的含氧衍生物 第三节第1课时
选修5第三章烃的含氧衍生物_第三节第一课时 羧酸 - 副本
① 中和乙酸 ② 溶解乙醇。③ 降低酯 在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
防止受热不匀发生倒吸。 有无其它防倒吸的方法？
防倒吸
几种可防倒吸的装置：
5、加热的目的：加快反应速率、及时将产物 乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的 方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这 是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成 醚。） 6、试管要与桌面成45°角，且试管中的液体 不能超过试管体积的三分之一。 7、导气管兼起冷凝和导气作用。 导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防 止受热不均引起倒吸。 8、冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化 学平衡向生成酯的方向移动，故不用水溶液。
自然界中的有机酸 我们常常会吃到一些酸味较浓的食物， 这些食物为什么有酸味？你能举例吗？ 如食醋含有乙酸，柠檬含有柠檬酸，苹 果含有苹果酸，葡萄含有酒石酸，酸奶中 含有乳酸，大家观察它们的结构，为什么 它们都有酸味呢？
柠檬酸
苹果酸，又名 2－羟基丁二酸
【活动1】给下列有机羧酸进行合适的分类。
草酸晶体
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
酸脱羟基，醇脱氢
CH3—C—O—C2H5 + H2O O
同位素原子示踪法：
酯化反应——酸跟醇起反应脱水后生 成酯和水的反应。
a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作 是分子间脱水的反应。
二、羧酸代表物——乙酸
• 分析氢谱图写出乙酸的结构式。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的 为羧基氢，二者面积比约为3：1
羧基上的氢
人教版高中化学选修5导学案-第三章--烃的含氧衍生物教案
第三章 烃衍生物第一节 醇 酚第一课时 醇【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材内容，用红笔标注重点、疑点，查找相关资料理清重要知识点；2．独立完成学案内容，自主思考探究问题，并尝试解决疑难问题。
【学习目标】1．认识乙醇的组成、结构特点及物理性质2．能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用；会判断有机物的消去反应类型。
自主预习（限时25分钟）一、醇的概念和分类1．醇是指 ，酚是指，两者的区别是 2．醇按照羟基的数目分为 、 、 等。
乙二醇是 、具有 味的 液体。
是汽车发动机 的主要成分。
丙三醇俗称 ，是 、 的粘稠液体。
3．醇的命名：（1）选主链---选择含有与 相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇；（2）编碳号---从离 最近的一端给主链碳原子依次编号； （3）标位置---醇的名称前面要用 标出羟基的位置；羟基的个数用 等标出。
二、醇的性质 4. 物理性质：⑴醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃，原因⑵溶解性 ⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而 ；随羟基数目的增多而 ，原因5．在醇的化学反应中,发生取代反应断裂的是 键;发生消去反应断裂的是 键;与活泼金属反应断裂的是 键。
6．（1）取代反应CH 3CH 2OH + Na →CH 3CH 2OH +HBr → （2）氧化反应CH 3CH 2OH +O 2（燃烧）→ CH 3CH 2OH +O 2（催化氧化） → （3）消去反应CH 3CH 2OH →课内探究【探究一】醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题： （1）上述物质中的②和④在结构上的相同点是 ，结构上的不同点是 （2）按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。
上述有机物中属于醇的是（3）按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
上述有机物中属于一元醇的是 ，属于多元醇的是 （4）②和③在结构上主要不同点是 ，二者互为 ，②的名称是 ，③的名称是 。
选修5第三章烃的含氧衍生物_第三节第二课时 酯
稀H2SO4
△ NaOH △
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOH + C2H5OH
无机酸 △ 无机碱
酯水解的规律： 酯 + 水 酯 + 碱
酸 + 醇 盐 + 醇
△
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应， 其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条 件下水解是不可逆的。
酯的化学性质
酯可以水解生成相应的酸和醇。
无机酸
RCOOR′+NaOH → RCOONa + R′OH
【小结】:
1、酯在酸(或碱)存在的条件下, 水解生 成酸和醇。 2、酯的水解和酸与醇的酯化反应是可 逆的。 3、在有碱存在时, 酯的水解趋近于完全。 (用化学平衡知识解释)
பைடு நூலகம்
酯化反应与酯水解反应的比较
酯
反应关系
化
水
解
催化剂
催化剂的 其他作用 加热方式
RCOOR′
CnH2nO2
与饱和一元羧酸互为同分异构体
酯的命名——“某酸某酯”
【练一练】说出下列化合物的名称： • （1）CH3COOCH2CH3 • （2）HCOOCH2CH3 • （3）CH3CH2O—NO2 硝酸乙酯 • （4）CH3CH2—NO2
【思考】 乙醇与氢溴酸加热能否生成酯？讨论无机
4、现有分子式为C3H6O2的四种有机物A、B、
NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 A B C D 中和反应 —— 水解反应 水解反应 —— 有银镜 有银镜 —— 溶解 产生红色沉淀 产生红色沉淀 —— 金属钠 产生氢气 产生氢气 —— ——
C、D，且分子内均含有甲基，把它们分别进 行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
酸酯
脂肪酸
烃基不同 2、分类：
C17H33COOH 油酸
C15H31COOH软脂酸
芳香酸 C6H5COOH
饱和一元酸通式 一元羧酸 C H n 2n+1COOH 二元羧酸 HOOC－COOH
CH2—COOH
羧基数目
多元羧酸
HO—C—COOH
CH2—COOH
3、乙酸（冰乙酸）
1、乙酸的物理性质
颜色、状态： 无色液体
CH2—COOH
蚁酸(甲酸)
HCOOH
HO—C—COOH
柠檬酸 CH2—COOH
未成熟的梅子、李子、杏子 等水果中,含有草酸、安息香 酸等成分
三类重要的羧酸
1、甲酸
——俗称蚁酸
O
H—C—O—H
结构特点：既有羧基又有醛基 醛基 化学性质 氧化反应(如银镜反应)
羧基 酸性，酯化反应
2、乙二酸 ——俗称草酸
思考与交流 根据化学平衡原理，提高乙 酸乙酯产率的措施有： 1）由于乙酸乙酯的沸点 比乙酸、乙醇都低，因此 从反应物中不断蒸出乙酸 乙酯可提高其产率。 2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙 酯的产率。 3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的 转化率。
O
浓H2SO4 足量
CH 2 O CH 2 O
C C O
CH 3 CH 3
+ 2 H2O
二乙酸乙二酯
浓H2SO4 O
C C
O O
CH 2 CH 2
O
+ 2H2O
环乙二酸乙二酯
（2）乙酸的酯化反应
• • • • • 碎瓷片 （防止暴沸） 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液
高中化学人教版有机化学基础第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯 精品
人教版选修5第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第一课时羧酸试题2一、选择题1.下列离子方程式正确的是（）A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣2. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥3.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有( )①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④ B．①③④⑤⑥C．①③④⑤ D．①③⑤⑥4. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂 D．此反应属于取代反应5. 四种相同浓度的溶液：①盐酸、②碳酸、③乙酸、④石炭酸，它们的酸性由强到弱的顺序是( )A.①>②>③>④B.②>③>④>①C.①>③>②>④D.①>③>④>②6. 酯化反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加H218O，过一段时间后有18O 原子的分子是( )A.乙醇分子B.乙酸分子和水分子C.乙酸乙酯分子D.乙醇分子和乙酸乙酯分子7.有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸(CH2===CH—COOH)。
人教版选修5第三节烃的含氧衍生物全部课件
饱和一元脂肪醛的分子式的 通式：CnH2nO（n≥1）
二、甲醛 1、结构
2、性质 ： 与乙醛相似
不 1) 常温下甲醛为无色有刺激性气味的 同 气体 点 2) 甲醛中有2个活泼氢可被氧化
（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具
应 用
有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
三、醛的同分异构现象
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH+2H2O
① 银镜反应---与银氨溶液的反应 CH3CHO + 2［Ag(NH3)］2 + + 2OH－ △
CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
归纳总结 三.乙醇
1.乙醇的物理性质：
颜 色 ： 无色透明
气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 沸点：远高于式量相 挥发性： 易挥发 近的烷烃
密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
2、乙醇分子结构
乙醇的分子式：C2H6O
结构式:
比例 模型
HH
H — C—C—O—H
② 与新制氢氧化铜的反应
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH 操作：在试管里加入10%NaOH溶液2mL， 滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙 醛溶液0.5mL，加热
现象：生成红色沉淀
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O 该反应也可用于检验醛基
新人教版高中化学第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯导学案选修5
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯（第一课时羧酸）【学习目标】了解乙酸的分子结构和物理性质；掌握乙酸的酸性；通过结构分析理解乙酸的酯化反应,讨论分析验证酯化反应机理的方法；通过演示乙酸乙酯的实验室制备,了解液液加热反应的装置；了解其他羧酸的性质。
【学习重、难点】羧酸的组成、结构及性质【学习过程】旧知再现：1．怎样鉴别苯酚溶液与乙醇溶液？答案：方法一：用小试管分别取溶液少许，滴加饱和溴水，有白色沉淀生成的是苯酚溶液。
方法二：用小试管分别取溶液少许，滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的是苯酚溶液。
2.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：请回答下列问题：(1)写出以下物质的结构简式：A_________________，F_______________，C____________________。
(2)写出以下反应的反应类型：X________，Y________。
(3)写出以下反应的化学方程式：A―→B：___________________________________________；G―→H：__________________________________________。
(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为__________。
答案：(1)CH2BrCH2Br CHCH OHCCHO (2)酯化反应(或取代反应) 加聚反应解析：乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，则A的结构简式为CH2BrCH2Br；A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔；乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2CHCl；G中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H 是聚氯乙烯；A也能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B，则B是乙二醇；乙二醇被氧化成C，则C是乙二醛；乙二醛继续被氧化，生成乙二酸，则D是乙二酸；乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环状酯E。
人教社教材选修(5)：第三章 烃的含氧衍生物第一节醇酚教学设计(2课时)
第一节醇酚教学设计车琳第一课时教学内容：醇教学目标1.知识与技能掌握乙醇的结构特点和主要化学性质2.过程与方法通过比较官能团，让学生掌握有机化合物的化学特性，知道官能团决定了化合物的化学特性，培养学生掌握学习有机化合物的一般方法。
3.情感态度与价值观通过增强化学与生活的联系，培养学生对化学学习的独有情感，提高化学学习的兴趣。
学习重点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学策略：实验探究、合作交流、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、醇1．羟基与氢氧根的差异羟基氢氧根醇类的官能团是羟基，它决定醇的通性。
2、分类按羟基数目分为、、乙二醇的结构简式为可作汽车发动机的抗冻剂。
丙三醇的结构简式为，俗称，主要用于制造日用化妆品和消化甘油。
3、通式饱和一元醇的通式为饱和多元醇的通式4．物理性质（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，的沸点远远高于。
（2）碳原子数目相同的醇，羟基数目越多，沸点。
（3）随着碳原子数目的增加，醇的沸点。
（4）1-3个碳原子的醇色中性液体，有气味，能以任意比例与水互溶。
4-11个碳原则的醇，状液体，溶于水。
12个碳原子以上的醇，色味蜡状固体，溶于水。
5．命名简单命名：丁醇：CH3CH2CH2 CH2OH新戊醇：（CH3）3CH2CH2OH系统命名：选择有羟基的最长链为主链；从靠近羟基的一端开始编号。
CH3CHOH CH2CH3 2-丁醇二、乙醇1．乙醇的分子结构____ _乙醇的分子式为_结构简式为____ _或___ ，电子式为____ _，官能团为______思考：①怎样检验乙醇中是否含有水?②怎样除去乙醇中的水?2．物理性质乙醇俗称______，它是一种____色、透明而具有________味的液体，密度比水___，沸点是78℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。
能跟水以任意比混溶。
3．乙醇的化学性质(1)乙醇与钠的反应乙醇与钠反应的化学方程式是____________________，反应的现象是________________思考：钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么?(2)乙醇的氧化反应①乙醇燃烧的化学反应方程式是_______________②乙醇在有催化剂和加热的条件下，能与_______反应，其反应方程式为：__________________(3)乙醇的消去反应实验室制取乙烯的化学方程式是___________________其中，浓硫酸的作用是___________________三、醇类物质性质总结1、醇的取代和消去(1)醇羟基一0一H氧氢键断裂，羟基氢能被K、Na、Mg、Al等取代或发生酯化反应等。
3.3.1 羧酸-人教版高中化学选修5有机化学基础全套课件
E
F
科 教材P60探究1
学
探
乙酸溶液
究
苯
酚
钠
溶
液
碳酸钠固体
×
√
P60科学探究1
• 2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2
酸性:CH3COOH>H2CO3
• CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+H2O+CO2
除去挥发出来的乙酸蒸气
酸性:H2CO3>C6H5OH
酸性： 乙酸 > 碳酸 > 苯酚
实验要点：
1.沸石的作用：防暴沸
2.加药品的顺序：（沸石）乙醇、浓硫酸、乙酸 3.加热的目的：提高反应速率、让乙酸乙酯挥发，提高其产率
4.浓硫酸的作用： 催化剂、吸水剂
5.导气管的作用：导气、冷凝 导气管的位置： 伸到饱和碳酸钠溶液液面上
6.饱和Na2CO3溶液的作用： ① 中和乙酸
为什么不用 NaOH溶液？
具有酸的通性：
CH3COOH
CH3COO－+H+
A、使指示剂变色： 石蕊试液变红等
B、与活泼金属反应：
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑ C、与碱性氧化物反应： D、与碱2C反H应3C：OOH+Na2O=2CH3COONa+H2O
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg+ 2H2O E、与某些盐反应： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
（2）乙烯氧化法：
《酯》(新人教版选修5)
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第2课时酯●新知导学1．酯的定义酯是羧酸分子羧基中的－OH被－OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，R和R′可以相同，也可以不同。
羧酸酯的特征性结构是，官能团名称为酯基。
2．酯的性质(1)酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
低级酯是具有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
(2)在酸或碱存在条件下，酯能发生水解反应，生成相应的酸和醇。
如乙酸乙酯的水解反应方程式为：酸性条件下：CH3COOC2H5＋H2O 稀硫酸△CH3COOH＋C2H5OH 。
碱性条件下：CH3COOC2H5＋NaOH−→−∆CH3COONa＋C2H5OH 。
①在酸存在的条件下酯的水解是可逆反应；而在碱性条件下酯的水解是不可逆的。
②酯的水解反应也是取代反应的一种。
③乙酸乙酯水解实验中，用70～80℃的水浴加热，而不是用酒精灯直接加热。
●自主探究在实验室里用乙酸、无水乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯。
该实验为了提高乙酸乙酯的产率，可作一些改进。
下图为制取乙酸乙酯的改进装置。
(1)如何配制乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液？(2)浓硫酸的作用是什么？(3)饱和碳酸钠溶液的作用是什么？(4)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管，充分振荡，静置。
振荡前后的实验现象是什么？(5)与教材中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。
在此处球形干燥管有什么作用？(6)还有哪些装置可以防止倒吸？提示：(1)将浓硫酸慢慢加入到无水乙醇中，边滴边振荡，然后加入乙酸。
(2)作催化剂和吸水剂。
(3)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
(4)试管中收集到的有机物包括乙酸乙酯、乙醇和乙酸，充分振荡时，乙醇溶解于饱和碳酸钠溶液中，乙酸与Na2CO3反应生成CO2气体，使溶液的碱性降低，液体的红色变浅或变为无色，而有机层的总量减少，厚度变薄。
新课标人教版高中化学选修第三章烃的含氧衍生物【精品】文档PPT
CH2－CH2
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
H OH
断裂邻位碳上碳氢键，碳氧键
思考：下列醇能否发生消去反应？若能别发生， 则生成物为什么？从中你能得出什么结论？
CH3
CH3
CH3—C —CH2—OH C2H5
CH3—CH—CH2—OH
OH
CH3
归纳、CH总3—结CH2 —C—OH
化学键的生成 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O
C=C
CH3CH2OH 浓硫酸、加热到 170℃
C—O、C—H
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
3、氧化反应
(1) 燃烧反应 作内燃机燃料
点燃
CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3 H2O
(2) 催化氧化（去氢）
CH3CH2Br
CH3CH2OH+3O2
2 CO2+3 H2O
反应条件 口诀：加氧去氢是氧化，加氢去氧是还原。
3、醇-OH所连碳上无H，则不能被氧化。
CH2－OH
NaOH的乙醇溶液、 加热
① 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃（醇中存在氢键）。
与羟基相连的C上有H就能够被酸性高锰酸钾氧化。
氧化
氧化
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
是否酒后驾车的判断方法
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
①
②
① 、② ②④
①③
归纳、总结——乙醇的化学性质
《炔烃》 说课稿
《炔烃》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《炔烃》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课选自人教版高中化学选修 5《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》中的第一节《炔烃》。
在前面的学习中，学生已经掌握了烷烃、烯烃的结构和性质，为本节课的学习奠定了基础。
炔烃作为一类重要的不饱和烃，在有机化学中具有重要的地位。
通过对炔烃的学习，学生能够进一步深化对有机化合物结构与性质关系的理解，为后续学习芳香烃、卤代烃等有机化合物打下坚实的基础。
教材首先介绍了炔烃的定义和通式，然后重点讲解了乙炔的结构、物理性质和化学性质。
通过实验探究，让学生亲身体验乙炔的化学性质，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教材还安排了一些思考与交流的环节，引导学生进行自主探究和合作学习，提高学生的思维能力和创新能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对有机化学有了一定的了解，掌握了烷烃和烯烃的相关知识，具备了一定的有机化学思维和实验操作能力。
但是，对于炔烃这类较为复杂的不饱和烃，学生可能会感到陌生和抽象。
因此，在教学过程中，要注重引导学生从已有的知识出发，通过类比、迁移等方法，帮助学生理解炔烃的结构和性质。
此外，高二的学生正处于思维活跃、好奇心强的阶段，他们喜欢动手实验，对新鲜事物充满兴趣。
在教学中，可以充分利用学生的这些特点，设计多样化的教学活动，激发学生的学习积极性和主动性。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解炔烃的定义、通式和结构特点。
（2）掌握乙炔的物理性质和化学性质。
（3）能够书写乙炔的加成反应方程式。
2、过程与方法目标（1）通过对乙炔结构和性质的探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析推理能力。
（2）通过小组合作学习，培养学生的合作意识和交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受有机化学的魅力，激发学生学习化学的兴趣。
高中化学第三章烃的含氧衍生物3.3.1羧酸课件新人教版选修5
2．物理性质 颜色 状态 气味
____ ____
有____ 气味
溶解性
易溶于 和____
熔点 ________，温度 低于溶点凝结成 冰样晶体，又称
________
3.化学性质： (1)弱酸性。 电离方程式为_____________________________________， 属于一元________酸，酸性比碳酸________，具有酸的通 性。 具体表现：能使紫色石蕊试液变________，与活泼金属、 碱性氧化物、碱及盐发生反应。
课堂练习
5.C A 项该羟基酸结构不对称，有 5 种不同化学环境的氢 原子；B 项该羟基酸不能发生加成反应；C 项该羟基酸中的醇 羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化；D 项只有羧基与 NaOH 反应。
6．C 有机物 A 的分子中含有醇羟基、酚羟基、醛基、羧 基，因此它同时具有醇、酚、醛、酸四类物质的化学特性。与 钠反应时，酚羟基、羧基、醇羟基均能参加反应，1 mol A 消耗 3 mol Na；与 NaOH 反应的官能团是酚羟基、羧基，1 mol A 消耗 2 mol NaOH；与 NaHCO3 反应的官能团只有羧基，1 mol A 能与 1 mol NaHCO3 反应。故 Na、NaOH、NaHCO3 三种物 质的物质的量之比为 3 2 1。
解析：(1)A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，则 氧元素占的质量分数为 1－0.814＝0.186，若 A 分子中含有一个 氧原子，则 M(A)＝1×16÷0.186＝86，若 A 分子中含有 2 个氧 原子，则 M(A)＝2×16÷0.186＝172，化合物 A 的相对分子质量 小于 90，所以 A 分子中含有一个氧原子，相对分子质量为 86。 则 M(C、H)＝86－16＝70，A 的分子式为 C5H10O。
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第三节 羧酸 酯第1课时 羧酸 目标要求 1.了解羧酸的概念及通性。
2.能从官能团的角度理解乙酸的性质，并类推羧酸的化学性质。
一、羧酸1．概念由______和______相连构成的化合物。
2．通式________，官能团________。
3．分类(1)按分子中烃基分①脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 低级脂肪酸：如乙酸：。
高级脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸： 。
软脂酸： 。
油酸： 。
②芳香酸：如苯甲酸：____________，俗名安息香酸。
(2)按分子中羧基的数目分①一元羧酸：如甲酸____________，俗名______。
②二元羧酸：如乙二酸______________。
③多元羧酸。
4．通性羧酸分子中都含有______官能团，因此，都有____性，都能发生酯化反应。
5．饱和一元脂肪酸的通式____________或__________。
二、乙酸1．俗名______；分子式：__________；结构简式：__________，官能团：________。
2．物理性质颜色 状态 气味 溶解性 熔点____，温度低时凝结成冰状晶体，又称______(1)酸性：一元____酸，比碳酸酸性____。
电离方程式为______________________。
乙酸具有酸的通性。
(2)酯化反应(或______反应)①含义：酸和____作用生成____的反应。
②断键方式：酸脱______，醇脱____。
③乙酸与乙醇的反应：CCH 3O 18OC 2H 5，浓H 2SO 4是反应的______和________。
知识点1羧酸1．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是()A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸2．由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有()A．1种B．2种C．3种D．4种知识点2乙酸的结构和性质3．关于乙酸的下列说法不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇4．已知溶液中存在平衡：，当与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的是()5．可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是___________________________________________________________________________________________________。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是________________________________________________________________________________________________。
练基础落实1．下列各有机物中互为同系物的是()A．醋酸与甲酸乙酯B．甲酸与乙二醇C．丙烯酸()与油酸D．甲醇与乙二醇2．下列说法正确的是()A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C．浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离3．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率练方法技巧从官能团推断化合物的性质4．下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是()A．苯甲酸B．甲酸C．乙二酸D．乙醛5．抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。
莽草酸结构简式如下所示。
下列说法正确的是()A．莽草酸的化学式为C7H6O5B．1 mol莽草酸最多能和4 mol NaOH发生反应C．莽草酸分子中所有碳原子共平面D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应羟基氢原子活性的比较6．某有机化合物的结构简式为。
Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为() A．3∶3∶3 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶27．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则此有机物可能是()练综合拓展8．有以下一系列反应，最终产物为乙二酸。
试回答下列问题：(1)C的结构简式是______________。
B―→C的反应类型是________，E―→F的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是__________________。
(3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。
在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是____________________。
9．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：(1)H中含氧官能团的名称是________。
B→I的反应类型为__________。
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是________。
(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为________________________________________________________________________。
(4)D和F反应生成X的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第三节羧酸酯第1课时羧酸知识清单一、1.烃基羧基2．R—COOH—COOH3．(1)①CH3COOH C17H35COOH C15H31COOH C17H33COOH②(2)①HCOOH蚁酸②HOOC—COOH4．羧基酸5．C n H2n＋1COOH C n H2n O2二、1.醋酸C2H4O2CH3COOH—COOH2．无色液态刺激性气味可与水、乙醇互溶低冰醋酸3．(1)弱强CH3COOH CH3COO－＋H＋(2)取代①醇酯②羟基氢③催化剂吸水剂对点训练1．C2．C[四种基团两两组合的6种物质：CH3OH、(碳酸)中，显酸性的有CH3COOH、，其中不能使指示剂变色。
]3．B[羧酸是几元酸要根据酸分子中所含的羧基数目来划分，一个乙酸分子中，含一个羧基，故为一元酸。
]4．B[酸和醇的酯化反应实质是：酸脱羟基，醇脱氢。
乙酸结构无论怎样变化，醇的结构并没有发生变化，乙醇中的氧原子仍是普通的氧原子，在反应时乙醇只掉下H原子，与乙基(—C2H5)直接相连的仍是普通的氧原子。
所以B项物质不可能产生。
]5．(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片)(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体解析本题是教材中的实验题，意在考查学生对规定实验的掌握情况，引导学生注意教材，注重基础知识。
(1)浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此应先加入乙醇然后边摇动试管边慢慢加入浓H2SO4，最后再加入冰醋酸。
(2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石(或碎瓷片)。
(3)加热试管可提高反应速率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率。
(4)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分离出乙酸乙酯。
(5)试管内液体分层，上层为油状液体，因为乙酸乙酯的密度小于水的密度。
课后作业1．C[互为同系物的物质分子组成相差若干个CH2原子团，且含有相同数目的同类官能团，符合条件的只有C项。
]2．B[醇与氢卤酸的反应不属于酯化反应；浓H2SO4在酯化反应中既作吸水剂又作催化剂；制备乙酸乙酯时导气管下端应在盛放饱和Na2CO3溶液的液面以上，防止倒吸。
] 3．C[水浴温度不会超过100℃，达不到反应条件，A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；羧酸和醇的酯化反应为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用碳酸钠溶液，C错。
]4．B[由题意知该有机物中既含有羧基又含有醛基，符合题意的只有甲酸。
]5．D [由结构简式可确定莽草酸的化学式为C 7H 10O 5；莽草酸分子中只有羧基和氢氧化钠反应，所以1 mol 莽草酸最多能和1 mol NaOH 发生反应；分子中含有的六元碳环不是苯环，所有碳原子不能共平面；由于分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键，莽草酸具有羧酸、醇和烯烃的性质，在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应。