高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学知识点总结及题型归纳
高考化学知识点总结及题型归纳一、有机化学知识点总结1. 碳的化合价:碳的化合价为4,可以形成单、双、三键。
2. 同分异构体:同分异构体指的是分子式相同,结构式不同的化合物。
3. 单质与化合物:单质由同种元素组成,化合物由不同元素组成。
4. 酸性和碱性:酸性物质能够产生H+离子,碱性物质能够产生OH-离子。
5. 合成与分解反应:合成反应是两个或多个物质合成成一个物质,分解反应是一个物质分解成两个或多个物质。
6. 酯的合成与水解:酯是酸和醇发生酯化反应生成的。
酯在水中可以被酸或碱水解。
7. 脂肪酸与甘油的酯化:脂肪酸与甘油通过酯化反应生成三酯。
8. 有机物的氧化还原反应:有机物的氧化反应是指有机物失去电子,还原反应是指有机物获得电子。
二、常见的题型归纳1. 填空题:根据所给的条件或反应式,填写正确的结果或物质名称。
2. 选择题:从给出的几个选项中,选择正确的答案。
3. 判断题:判断给出的说法是否正确。
4. 解答题:根据题目要求,结合化学知识进行解答。
三、常见的高考化学题型1. 酸碱中和反应:题目要求计算酸碱中和反应的化学方程式或平衡浓度。
2. 氧化还原反应:根据给出的物质,判断其在反应中是被氧化还是被还原,计算电子的转移数等。
3. 酸碱滴定:题目要求根据反应方程式和滴定方法,计算滴定中的物质的物质量或浓度。
4. 有机化学反应:题目要求理解和运用有机化学反应的知识,判断反应类型,写出反应方程式等。
综上所述,高考化学的知识点总结包括有机化学知识点以及常见的题型归纳。
熟练掌握这些知识点,理解各种题型的解题技巧,对于高考化学考试具有相当重要的意义。
通过不断的学习和练习,相信每个考生都能够在化学考试中取得优异的成绩。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中,化学作为一门重要的科学学科,占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学,以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考,取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质:物理性质、化学性质1.2. 物质的分类:元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素:金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类:离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类:均匀混合物(溶液)、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构:原子核(质子、中子)、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律:周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组:主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类:离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类:合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系:物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度:质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素:浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件:化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质:烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
2024年总结高考化学必考知识点
2024年总结高考化学必考知识点(____字)1. 化学基础知识原子与元素:原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。
化学键与化合物:离子键、共价键、金属键,化合物的命名与化学式写法。
化学反应:化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。
2. 物质的组成与结构基本粒子:质子、中子、电子,质子数、中子数、电子数的关系。
原子结构:原子核、电子壳层结构,电子的排布规律(阿布居尔定律)。
元素周期表:元素周期表的组成、元素周期表的特点,周期表中的周期性规律。
化学键与分子结构:离子键、共价键、金属键,分子的形状与性质。
3. 化学变化与能量化学反应的能量变化:焓变、吸热反应与放热反应,化学反应中的能量守恒原理。
化学反应速率:反应速率与反应条件的关系,影响反应速率的因素。
化学平衡:平衡常数、平衡常数与温度的关系,影响平衡位置的因素。
4. 酸碱与盐酸碱理论:酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。
酸碱性与pH值:酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。
盐与酸碱中性化反应:盐的命名与性质,酸碱中性化反应的判定与计算。
5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定:化学平衡的判定、平衡常数的计算。
化学平衡条件:化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。
化学反应的平衡常数:平衡常数的定义、计算方法与应用。
6. 电化学与电解质电解质溶液:电解质的概念、强电解质与弱电解质。
离子在溶液中的行为:离子的迁移、电解质的电解。
电化学电池:电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。
7. 化学反应动力学化学反应速率:化学反应速率的概念、速率定律,速率与浓度的关系。
催化剂:催化作用的原理与应用。
反应平衡与速率:平衡与速率的关系,平衡与速率的偏离与调节。
8. 化学材料科学材料的种类与性质:金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。
材料的制备与应用:金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。
化学材料的特殊性质:超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。
9. 化学与人类社会化学史与化学进展:化学的起源与发展,化学技术对社会的影响与进展。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质:原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键:离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应:酸碱基本概念、性质及中和反应的原理,以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应:氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论:包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量:化学量和化学计量的基本概念,化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率:化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物:烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用,包括有机合成反应的原理等。
化学实验:化学实验中基本的实验室安全知识,化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法,化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围:__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极:S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法:(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律:原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目,对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识,本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表:重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名:常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法:化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算:物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念:氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型:原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念:溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类:强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义:质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类:一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性:电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应:电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名:烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应:烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结,虽然只列举了一些基础知识点,但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中,除了了解这些知识点的概念和规则外,还应进行大量的练习,掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科,记住知识点是基础,通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此,考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练,培养化学思维和分析问题的能力。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO熟石灰、消石灰:Ca(OH)2食盐:NaCl芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学知识点及题型
高考化学知识点及题型高考化学作为理科的一门重要科目,不仅涉及着学生的基础知识掌握能力,还需要学生具备一定的实验和应用能力。
本文将从化学知识点和常见题型两个方面,介绍高考化学的考察内容。
一、基础知识点1. 元素周期表:学生需要熟练掌握元素周期表的结构和规律,包括元素的周期性、族性等概念,并能运用周期表进行相应的问题解答。
例如,给定一个元素的原子序数,要求判断其所在的周期和族。
2. 化学计量与化学方程式:学生需要掌握化学计量的基本概念和计算方法,能够根据化学方程式计算反应物和生成物的质量、物质的量等。
例如,给定一个反应式,要求根据所给的质量或物质的量计算另一种物质的质量或物质的量。
3. 氧化还原反应:学生需要了解氧化还原反应的定义和常见的实例,掌握氧化物、还原物、氧化态、还原态等相关概念,能够判断物质的氧化态和还原态,以及准确书写氧化还原反应方程式。
4. 酸碱中和反应:学生需要了解酸碱中和反应的定义和特点,掌握常见酸碱的性质和常见产物,能够判断物质的酸碱性质,以及准确书写酸碱中和反应方程式。
二、常见题型1. 选择题:高考化学中常见的选择题主要考察学生对基础知识点的掌握。
例如,给出几个反应式,要求选择其中发生氧化还原反应的式子。
2. 填空题:填空题主要考察学生对化学计量和化学方程式的应用能力。
例如,给定一个反应式,要求根据所给的质量或物质的量计算另一种物质的质量或物质的量。
3. 解答题:解答题主要考察学生的综合能力和应用能力。
例如,给定一组实验数据和有关条件,要求学生推断反应物和生成物的物质的量、氧化态、还原态等信息,然后根据所给的条件判断反应类型和反应方程式。
4. 实验题:实验题主要考察学生的实验和观察能力。
例如,给出一组实验条件和现象,要求学生根据所给信息判断反应物、生成物和反应类型,并推断可能的反应方程式。
总结起来,高考化学的考察内容主要包括基础知识点和常见题型。
学生需要充分掌握元素周期表、化学计量与化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应等基础知识,能够正确运用知识解答选择题、填空题、解答题和实验题。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂,制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药,用于制缓效肥料;杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤),广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳(实用版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛,涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳:化学基本概念- 物质的组成与分类:元素、化合物、混合物。
- 物质的量:摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量:化学方程式的书写与平衡,物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型:合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应:氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应:酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键:离子键、共价键、金属键。
- 分子结构:分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构:周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律:元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析:化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作:称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型:加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质:碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学:配位化合物的结构与性质。
- 固体化学:晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础:热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学:反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学:电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学:大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学:新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用:食品、医药、能源等。
- 化学与健康:营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握,学生将能够更好地理解和应用化学知识,为新高考化学科目的考试做好充分准备。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结:1. 元素周期表:掌握元素的周期性和周期表的特点;理解和应用周期表中的主族和副族的概念;了解元素周期表中元素的分类及其特点,如金属、非金属和半金属元素等。
2. 原子、分子和离子:掌握原子、分子和离子的概念;了解元素和化合物的表示方法;熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。
3. 氧化还原反应:了解氧化还原反应的定义及其基本规律;掌握氧化剂和还原剂的概念;理解氧化-还原反应中电子的转移过程;应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。
4. 化学计量:掌握化学计量的基本概念;了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系;熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法,如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。
5. 离子反应和溶液反应:了解离子反应的基本概念和条件;掌握离子在溶液中的运动规律;理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法;熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。
6. 酸碱中和反应:了解酸和碱的概念及其性质;掌握酸碱反应的定义和基本规律;熟悉pH值的概念和计算方法;理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。
7. 有机化学:了解有机化学的基本概念和特点;掌握有机物的命名规则和结构表示方法;熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质;理解有机反应的基本类型和机理等。
题型归纳总结:1. 填空题:考查对基本概念和定义的理解;如元素的周期性和周期表的特点,酸碱的定义等。
2. 选择题:考查对基本知识的掌握和应用能力;如元素周期表中元素的分类,离子反应的条件等。
3. 解答题:考查综合应用知识解决问题的能力;如化学计量和溶液反应的计算,有机化学的命名和结构表示等。
综上所述,高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。
题型主要包括填空题、选择题和解答题,考查对基本概念和规律的理解和应用能力,以及综合应用知识解决问题的能力。
高考化学必考知识点全部
高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分,是对学生对化学知识的综合考察。
为了能够在高考中取得好成绩,考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。
下面,我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。
一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。
化学元素是组成物质的基本单位,化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。
考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。
此外,还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心。
考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。
常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外,还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。
三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。
物质可以分为纯物质和混合物两类。
考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。
此外,还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。
四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。
考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。
此外,还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。
五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。
考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
此外,还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。
六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。
考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。
此外,还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。
七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。
考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。
此外,还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。
八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。
考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。
此外,还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。
以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。
高中化学高考复习(高频考点解析+题型梳理+答题技巧)
高考化学高频考点题型梳理类型一:考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。
元素的化合价处于最高价态只具有氧化性,元素的化合价处于最低价只具有还原性,中间价态既有氧化性,又有还原性。
【步骤1】氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移,特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
【步骤2】分析化学反应的遵循的原理和本质,通过氧化还原反应规律进行判断。
【步骤3】通过举反例,验证各选项是否正确。
类型二:考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应,要注意反应的顺序问题,按“强先弱后”的原则来书写或判断,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
一般说,氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质,还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
【步骤1】认真审题,首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系,给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序:KMnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。
(2)常见物质还原性顺序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。
【步骤2】离子按照“先强后弱”的原则依次反应。
(1)常见离子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+(2)常见离子还原性:I->Fe2+>Br-【步骤3】根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。
类型三:考查离子方程式的书写对于复分解反应,按“以少定多”的原则来书写,即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。
关键是要判断不足的物质是什么,以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式,再改写成离子方程式,防止出差错。
一般书写量不足的物质发生的离子反应,其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高考化学知识点及题型归纳
高考化学知识点及题型归纳化学作为一门综合性科学,无处不在我们的生活中。
而对于准备参加高考的学生来说,化学知识点的掌握是至关重要的。
因此,本文将对高考化学知识点及题型进行归纳,以便学生们更好地备考。
一、无机化学1. 元素及周期表无机化学的基础知识是元素及其周期表的了解。
高考常涉及的元素有金属、非金属、过渡金属等。
在元素周期表中,学生需要掌握元素的周期规律、原子结构、电子配置等。
2. 物质的性质与反应高考中常出现有关物质的性质与反应的题目。
学生需要了解酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等基本概念,并能够根据题目要求进行计算和应用。
3. 物质的结构和性质此部分涉及分子的构成、化学键的形成方式、化学键的特性等。
学生需要了解化学键的种类,如离子键、共价键等,并能够根据化学键的强弱和稳定性判断物质的性质。
4. 化学方程式及计算化学方程式是化学反应的表达式,高考中常涉及物质的配平、生成物的计算等。
学生需要熟练掌握化学方程式的书写和计算方法,并能根据已知条件推导未知量。
二、有机化学1. 有机化合物的分类和命名方法有机化学涉及许多的碳氢化合物,学生需要了解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的分类和命名方法,包括IUPAC命名法和通用命名法。
2. 有机化合物的结构和性质有机化合物中的功能团对化合物的性质起着决定性的影响。
学生需要了解醇、酚、醛、酮等有机功能团的性质及其化学反应。
3. 有机化合物的合成和反应有机合成是有机化学领域的重要内容,在高考中常涉及。
学生需要了解醇的制备、酯的合成等反应,并能够根据已知条件推导反应的过程和产物。
4. 生物大分子此部分内容主要涉及生物大分子如蛋白质、核酸、多糖等的结构和功能。
学生需要掌握这些生物大分子的基本结构、合成途径和功能特点。
三、物理化学1. 物理化学基本理论物理化学是化学的一门重要分支,学生需要了解物理化学的基本理论,如分子量、摩尔质量、气体状态方程、溶解度等。
2. 化学平衡化学平衡是物理化学中的重要概念。
高考化学大题必背知识点总结归纳
高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应:正离子(阳离子)在阴极接受电子,还原成非金属元素或负离子。
2. 阴极反应:负离子(阴离子)在阳极失去电子,氧化成非金属元素或正离子。
3. 水的电离与酸碱中的电离反应。
4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。
二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。
2. Le Chatelier原理:当平衡系统受到扰动时,系统会通过改变温度、浓度、压力等因素,以抵消扰动,保持平衡。
3. 平衡常数的计算与应用。
三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。
2. 影响反应速率的因素:浓度、温度、催化剂等。
3. 反应级数与速率常数的关系。
4. 反应速率与反应机理的关系。
四、电解质与非电解质1. 电解质:在水溶液中能够电离成离子的化合物。
2. 强弱电解质的判断与例举。
3. 非电解质:不能在水中电离成离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。
2. 溶度的概念与影响因素。
3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。
六、化学反应原理1. 氧化还原反应:电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。
2. 还原反应的应用:金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。
3. 酸碱中的氧化还原反应。
七、化学实验与理论1. 实验操作技巧:称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。
2. 实验室装置的使用与构造:滴定装置、容量管、玻璃仪器等。
3. 化学知识与实际问题的联系。
八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。
2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。
3. 聚合反应的机理与分子结构。
总结:高考化学大题中,涉及到的知识点非常广泛。
从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学,再到溶液的浓度与溶度等,每一个知识点都需要我们理解清楚,并能够熟练运用。
此外,化学实验与理论的结合也是重要的一部分,通过实践与理论的相互验证,更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。
最后,高分子化学作为一门重要的分支,需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构,了解塑料与合成纤维的分类和应用。
高考化学每题知识点归纳
高考化学每题知识点归纳高考化学是许多学生心中的一大挑战,也是他们必须面对的一门重要科目。
化学知识点繁杂,理解和记忆起来也比较困难。
在备考的过程中,归纳和总结是非常重要的,因为通过将知识点归类,我们可以更好地理解和应用它们。
下面将针对高考化学的相关知识点进行归纳,希望能够帮助同学们更好地备考。
一、基础知识1. 元素的周期性和元素周期表:- 元素周期表的组成和结构- 元素周期表中元素的周期性规律(原子半径、电离能、电负性等) - 元素周期表中元素的特性和周期性规律的应用2. 化学键和化合价:- 化学键的分类和特性- 共价键和离子键的形成- 电性和非极性分子的判断3. 配位化合物:- 配位键的形成和配体的特性- 配位化合物的构造、性质和应用4. 化学反应和化学方程式:- 化学反应的类型和特征- 化学反应速率和反应动力学- 化学方程式的平衡和计算二、无机化学1. 酸碱化学:- 酸碱反应的定义和特性- pH值和酸碱溶液的浓度- 酸碱中和反应和滴定2. 氧化还原反应:- 氧化还原反应的定义和特性- 氧化还原电位和电池的原理- 金属腐蚀和防腐措施3. 无机材料和重要化合物:- 金属、非金属和半导体的特性和应用 - 重要无机化合物的制备、性质和应用三、有机化学1. 烃和烃衍生物:- 烃的分类和命名- 烃的物理和化学性质- 烃衍生物的合成和应用2. 有机官能团和官能团化合物:- 有机官能团的分类和特性- 官能团化合物的命名和性质- 有机官能团的应用和合成3. 有机化合物的衍生物:- 卤代烃、醇和醚的性质和反应- 酮、醛和羧酸的合成和应用- 脂肪酸、脂类和有机高分子化合物的性质四、化学分析与实验1. 化学分离和鉴定:- 溶液的分离和鉴定方法- 物质的分离和提纯方法- 离子和分子的鉴定和定性分析2. 实验操作和技术:- 常用实验仪器的使用和操作- 常见实验过程的控制和调节- 实验数据的处理和分析方法以上只是对高考化学的知识点进行了简要的归纳,实际备考过程中,同学们要结合教材和课堂内容进行深入学习和理解。
高考化学知识点总结题型
高考化学知识点总结题型高考化学是考生们面临的一门重要科目,也是考生们普遍感到较为困难的科目之一。
为了帮助考生们更好地备考高考化学,以下将对高考化学知识点进行总结,并针对高考常见的题型进行解析和讲解。
一、必背知识点总结1. 元素周期表元素周期表是化学的基础,考生们需要熟悉元素周期表的各个元素的名称、符号、原子序数、周期号、族号等重要信息。
同时,还需要掌握元素周期表中各个元素的基本性质和特点。
2. 元素化合价掌握元素的化合价是高考化学必备的基本能力。
要熟悉常见元素的化合价及其变化规律,例如氢的化合价为+1,氧的化合价为-2等。
3. 化学方程式和化学计量化学方程式和化学计量是高考化学中的重要考点。
要能够正确地写出化学方程式,了解其基本结构和表示方式。
同时,还需要掌握化学计量的基本概念和计算方法,如化学反应的摩尔比、质量比等。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的常见考点。
要理解酸碱中和反应的定义和原理,了解酸碱中和反应的特点和实际应用,例如酸碱中和反应在中药复方中的应用等。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重要考点,也是较为复杂的内容之一。
考生们需要熟悉氧化还原反应的定义、原理和计算方法,了解氧化还原反应的特点和实际应用,如电化学反应、电池的工作原理等。
二、常见题型解析1. 单项选择题单项选择题是高考化学中常见的题型之一。
通过选择合适的答案来回答问题,考察对知识点的掌握和理解程度。
解答该题型时,考生们需要仔细审题,分析选项,选择正确答案。
2. 填空题填空题是高考化学中常见的题型之一。
通过填写合适的答案来回答问题,考察对知识点的熟练程度和记忆能力。
解答该题型时,考生们需要注意答案格式和填写顺序,提高答题效率。
3. 简答题简答题是高考化学中较复杂的题型之一。
通过简短的文字回答问题,考察对知识点的理解和思考能力。
解答该题型时,考生们需要明确问题要求,简明扼要地回答问题,并给出相关的例子或解释。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
3、熔沸点、状态:① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体,金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
高考化学必考知识点及例题
高考化学必考知识点及例题随着高中阶段的结束,高考成为了每个学生心中的一道重要关卡。
而在高考科目中,化学是一门不可或缺的重要学科。
今天,我们将重点探讨高考化学的必考知识点,并为大家提供一些例题,帮助大家更好地应对高考化学考试。
一、离子方程式在化学反应中,离子方程式是必考的重要知识点之一。
离子方程式可以帮助我们了解反应发生的过程和反应物的种类。
在写离子方程式时,需要注意平衡反应物和产物的离子种类和数量。
例题:将硝酸和氢氧化钠的反应写成离子方程式。
解析:硝酸:HNO₃,离子式为 H⁺ + NO₃⁻氢氧化钠:NaOH,离子式为 Na⁺ + OH⁻反应式可写为:H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ +H₂O二、化学反应的速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是高考考查的重点内容之一。
在化学反应速率中,我们需要了解速率的计算方法和影响反应速率的因素。
而在化学平衡中,我们需要了解平衡常数和平衡位置的计算方法。
例题:下列反应中,哪个物质是催化剂?2SO₂+O₂↔2SO₃解析:催化剂是指可以改变反应速率但在反应结束时不被消耗的物质。
根据反应式,SO₂、O₂和 SO₃都是反应物和生成物,不是催化剂。
三、电化学电化学是高考化学不可或缺的重要内容之一。
在电化学中,我们需要了解电解质溶液的电导性,电解和电解质溶液中的化学反应。
此外,还需要掌握氧化还原反应、电池和电解制取金属的原理。
例题:花生油中含有什么成分可以制取蜡烛?解析:花生油主要成分是甘油三酯,结构式为 RCOOCH₂CH(OH)CH₂OH。
由于花生油中的甘油可以被电解,所以可以通过电解使花生油转化为蜡烛。
四、有机化学有机化学是高考化学中的重要部分。
我们需要了解有机化合物的命名规则及结构,反应机制和催化剂,有机体系的化学反应和应用等。
例题:下列化合物哪个是酮?A. CH₃-COOHB. CH₃CHOC. CH₃-O-CH₃D. CH₃-CO-CH₃解析:酮是由两个烃基团连接到同一个碳上的一类有机化合物。
高考化学知识点和题型
高考化学知识点和题型高考是每个学生的重要关口,考试内容的复杂和广泛性让很多学生感到压力山大。
而化学作为一门重要的科学课程,也是高考中重要的一部分。
了解化学的知识点和题型对于高考的准备至关重要。
本文将以高考化学知识点和题型为主题,重点介绍一些重要的知识点和题型。
一、化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的知识点之一,了解元素周期表的排列规律以及各元素的性质是化学学习的基础。
学生应当记住元素的原子序数、原子量等信息,同时了解元素的化合价以及元素的周期性变化规律。
2. 化学反应化学反应是化学中的核心内容之一。
学生应当熟悉常见的化学反应类型,如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
同时,了解化学反应的平衡以及如何进行反应方程式的平衡也是重要的。
3. 有机化学有机化学是高中化学中的难点之一。
学生应当了解有机化合物的命名规则,同时要熟悉一些常见的有机化合物结构和反应。
此外,了解醇、醛、酮等有机化合物的性质和反应也是必不可少的。
4. 锐酸锐酸是高考中常见的一种题型,需要学生计算化学反应的平衡常数以及浓度。
在解题过程中,学生还需要熟练掌握化学反应的平衡常数表达式和浓度表达式的推导方法。
5. 难溶溶液的溶解平衡难溶溶液的溶解平衡也是高考中的常见题型。
学生需要了解难溶溶液的溶解度和溶解度积的概念,以及如何计算难溶溶液的溶解度和溶解度积。
二、化学题型1. 单选题单选题是高考中常见的一种题型。
在化学中,常见的单选题有关于元素周期表、化学反应类型、离子反应等知识点的题目。
在解答单选题时,学生需要从选项中选择正确的答案,并选择合适的解题方法。
2. 填空题填空题是高考中的另一种常见题型。
在化学中,常见的填空题有关于元素周期表的填空、化学反应方程式的填空等。
学生需要根据题目给出的信息填写正确的答案,一般需要计算或推断。
3. 解答题解答题是高考中的开放式题型,要求学生用文字清楚、明确地回答问题。
在解答题中,学生需要根据所学的知识点和解题方法来解答问题。
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高考化学必考知识点及题型归纳
2023高考化学必考知识点及题型归纳
在高考的时候我们可以适当掌握一些答题模板和技巧,这样对于考试有一定的帮助,以下是本店铺整理的一些高考化学必考知识点及题型归纳,欢迎阅读参考。
高中化学各类型答题模板
一、实验操作类规范语言表述答题模板
(1)测定溶液pH的操作:
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法:
将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂__,若不再产生沉淀,则__离子已经沉淀完全,若产生沉淀,则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作:
将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后,重复2~3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作:
取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。
注意:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板
1.答题策略:
一般从实验原理出发(包括物质的性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板:
操作现象结论
取样,加入……有……生成……的是……
例:设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2、
答案一:取适量品红溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使品红溶液褪色的是SO2气体,不能使品红溶液褪色的是CO2、答案二:取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2、
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板
1.答题策略:
有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求完全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理:
(1)“海”(溶液):
①颜色由……变成……;
②液面上升或下降(形成液面差);
③溶液产生倒吸;
④生成(产生)……色沉淀;
⑤溶液变浑浊;
⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);
⑦有液体溢出。
(2)“陆”(固体):
①固体表面产生大量气泡;
②固体逐渐溶解;
③固体体积逐渐变小(变细);
④颜色由……变成……。
(3)“空”(气体):
①生成……色……味气体;
②气体由……色变成……色;
③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。
(4)其他:
①器壁上有水珠出现;
②器壁上有某色固体生成等。
2.答题关键点:
(1)颜色变化:必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。
(2)体积变化:必须说明固体、气体的体积变化。
(3)先后顺序:注意实验现象产生的先后顺序。
例:描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。
答案:Cu片逐渐溶解(固体),表面有无色气泡产生(气体),溶
液变为蓝色(液体),烧瓶上方出现红棕色(气体)
各类化学题型答题技巧
1.选择题
在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题
按照近几年情况看,在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。
(5)对于计算型填空,要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题
在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。
答题时内容要
突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼.若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。
高考化学必考知识点整理
元素周期表:电子脱落能、原子半径、电负性等基本概念,周期表机理和元素周期性规律性质及其应用。
化学键与化学反应:离子键、共价键、金属键及其化学反应机理、化学平衡动态平衡等。
溶液和酸碱:各种溶液和酸碱的理化性质和应用,化学反应平衡及其利用。
化学计量与化学反应:原子组成式、分子、离子方程式、化学计量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有机化合物:烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常见有机化合物的结构、物理化学性质与反应规律。
洗涤沉淀操作:把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。
如何判断沉淀洗净的方法:取最后一次洗涤液,滴加 (试剂),若没有(现象),证明沉淀已经洗净。
焰色反应的化学操作:先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝(用洁净的铂丝)沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为__,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。
萃取分液操作:关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
酸碱中和滴定终点判断:如强酸滴定强碱,用酚酞做指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。