初三化学解题技巧（详细）

初三化学解题技巧(详细)
初三化学解题技巧(详细)
初三化学是新开的一门科目，其中的化学题是中学生比较头痛的一类题，涉及到很多计算和化学知识，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三化学解题技巧内容，欢迎使用学习!
初三化学解题技巧
一.平均值法
这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

二.估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。

三.差量法
对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。

四.守恒法
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒
法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

五.关系式法
对于多步反应，可根据各种的关系(主要是化学方程式，守恒等)，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。

初中化学必考知识点
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、排水法
(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

(2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

4、气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

(1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

(2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。

干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

初中化学方程式整理汇总
1跟碳有关的化学方程式
1.C+O2=点燃=CO2(氧气充足的情况下)
2.2C+O2=点燃=2CO(氧气不充足的情况下)
3.C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
4.3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
5.CO2+C=高温=2CO
6.3C+2H2O=CH4+2CO
2跟二氧化碳有关的化学方程式
1.C+O2=点燃=CO2
2.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
3.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
4.Ca(HCO3)=△=CaCO3↓+CO2↑+H2O
5.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑的气体生成
6.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)
7.CaCO3=高温=CaO+CO2↑
3跟氢有关的化学方程式
1.2H2+O2点燃====2H2O
2.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
4.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
5.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
6.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
7.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
8.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
9.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
10.H2+CuO====Cu+H2O
4热化学方程式
1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)
2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)
3.C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)
4.C(石墨)===C(金刚石)
5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
6.C(s)+O2(g)==CO2(g)
7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)
8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
10.S(s)+O2(g)==SO2(g)
11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)
12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)
13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)
14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)
15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)。