标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。
例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。
标准溶液的配制及标定标准
标准溶液的配制及标定标准一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液类型，其浓度和成分都是已知的，可以用于测定未知物质的浓度或者进行定量分析。
因此，正确地配制和标定标准溶液对于化学分析工作至关重要。
本文将详细介绍标准溶液的配制方法和标定标准的标准操作流程。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液之前，首先需要选择适当的试剂。
试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量有着重要的影响，因此在选择试剂时需要严格按照实验要求进行。
同时，要注意试剂的保存条件，避免因为试剂的质量不佳而影响标准溶液的质量。
2. 确定浓度。
确定所需标准溶液的浓度是配制标准溶液的第一步。
根据实验需求和已知试剂的浓度，可以通过计算来确定所需试剂的用量和稀释倍数。
3. 按照配制方法进行操作。
在配制标准溶液时，需要按照一定的配制方法进行操作。
通常情况下，可以先称取一定质量的试剂，然后加入适量的溶剂进行稀释，最终得到所需浓度的标准溶液。
三、标准溶液的标定。
1. 标定设备准备。
在进行标定标准溶液之前，需要准备好标定所需的设备。
通常情况下，需要使用容量瓶、分析天平、移液器等设备，并且需要对这些设备进行预处理，以确保实验的准确性。
2. 标定操作流程。
标定标准溶液的操作流程通常包括以下几个步骤，首先是称取一定体积的标准溶液，然后将其转移至容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
接着是使用分析天平称取待测溶液，加入适量指示剂，最后滴定至终点。
3. 数据处理和结果分析。
在完成标定操作后，需要对实验数据进行处理和结果分析。
通常情况下，可以通过计算实验数据来得到标准溶液的浓度，然后根据实验需求来进行结果分析。
四、结论。
标准溶液的配制和标定是化学分析工作中的重要环节，正确地进行标准溶液的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
因此，在进行标准溶液的配制和标定时，需要严格按照操作要求进行，并且对实验数据进行仔细处理和结果分析，以确保实验结果的准确性和可靠性。
标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制和标定全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：标准溶液是化学分析实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。
配制和标定标准溶液是化学实验室中重要的工作之一，下面我们将介绍标准溶液的配制和标定方法。
一、标准溶液的定义标准溶液是指已知浓度的溶液，通常用来标定其他不知道浓度的物质。
标准溶液可以是单一物质的溶液，也可以是多种物质按照一定比例混合的混合溶液。
标准溶液的浓度通常通过称量标准品和定容制备溶液得到。
1. 选用标准品：标准溶液的配制首先要选择合适的标准品，这是得到准确结果的前提。
标准品应该具有高纯度、化学稳定性和易溶性等特点。
硝酸钠、氯化钠等常用的标准品。
2. 稀释计算：根据需要配制的标准溶液的浓度和体积，计算出所需的标准品的质量或体积，然后将其溶解于适量的溶剂中。
3. 定容配制：将称量好的标准品溶解于适量的溶剂中，然后用容量瓶定容至刻度线，轻轻摇匀后即得到标准溶液。
标准溶液是通过标定来确定其精确浓度的，标定的方法一般有直接滴定法、配位滴定法和指示剂滴定法等。
1. 直接滴定法：直接将标准溶液与待测物反应达到终点，通过已知的滴定量和溶液的浓度计算待测物的浓度。
2. 配位滴定法：配位滴定法适用于一些配位化合物的分析，通过金属离子与配体之间的配位反应来确定浓度。
3. 指示剂滴定法：在滴定过程中，加入一种指示剂来指示滴定终点，这样就能准确测定溶液的浓度。
四、标准溶液的存储和注意事项1. 存储条件：标准溶液一般需要保存在密封的褐色玻璃瓶中，并置于阴凉处，避免阳光直射和高温环境。
标准溶液的保存时间一般不宜过长，以免发生化学变化。
2. 注意事项：在配制标准溶液的过程中，需要严格控制实验条件，如称量、定容等操作都要准确无误。
标定时要注意溶液的温度、pH值和反应时间等因素，以确保结果的准确性。
在实验室中，标准溶液的配制和标定是化学分析的重要环节，只有配制出准确的标准溶液，并通过标定确定其浓度，才能保证分析结果的准确性。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠标准溶液1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。
2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。
冷却、次洗，加水约100ml，加热溶解，冷却。
移入1000ml容量瓶中，定容。
摇匀备用。
（此溶液含铜为1毫克/毫升）3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。
加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至蓝色消失。
4、计算：T硫代硫酸钠铜=消耗体积毫升克或/001.02520二、碘标准溶液1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。
冷却，移入1000ml 容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。
溶液酸度保持在10%左右。
此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。
3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或50ml水，加2克铝片（分成三小块，不可太碎），剧烈反应结束后，加盖格克尔漏斗（内装饱和碳酸氢钠溶液），加热至溶液澄清，冒均匀大气泡。
取下，冷却，随即补加饱和碳酸氢钠溶液。
冷却到室温，取下格克尔漏斗，立即加入5ml淀粉溶液，立即用碘标准溶液滴定稳定蓝色出现（30秒内不褪色）。
三、溴酸钾标准溶液1、称取1.4-1.5克溴酸钾加7.4-7.5克溴化钾，少许水溶液。
标准溶液配制与标定
标准溶液配制与标定氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度 m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升） V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液1.1.配制 C（1/2Br2）=0.1 mol/L 称取3克溴酸钾及25克溴化钾，于1000ml水中，摇均。
1.2. 标定量取35.00ml--40.00ml配置好的溴溶液，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及5毫升盐酸溶液（20%），摇均，于暗处放置5分钟，加150毫升水（15℃--20℃）用0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定液滴定，近终点时加2毫升淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。
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标准溶液的配制和标定方法精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放称取120gNaOH，溶于100mL无CO2置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO的水稀释至21000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲的水中，加2滴酚酞指示液酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
水,mLC（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO21 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------）×（V—V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它具有已知浓度和组成的特点，可以用来进行定量分析和质量测定等实验。
标准溶液的配制和标定是实验室中常见的操作，本文将详细介绍标准溶液的配制和标定的方法和步骤。
一、标准溶液的配制标准溶液的配制是根据实验需求和目的来确定的。
在配制标准溶液之前，首先需要准备好所需的化学物质和实验器材。
1.选择合适的化学物质：根据实验需求选择合适的化学物质作为标准溶液的原料，确保其纯度和稳定性。
2.准备实验器材：准备好容量瓶、量筒、移液器等实验器材，确保其干净无残留。
3.计算配制所需质量或体积：根据所需的浓度和体积计算出所需的化学物质的质量或体积。
注意要根据化学物质的相对分子质量和浓度单位进行计算。
4.溶解和稀释：将计算好的化学物质加入到容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线。
5.混合均匀：将容量瓶中的溶液充分混合均匀，可以轻轻倾斜容量瓶几次或使用磁力搅拌器进行搅拌。
二、标准溶液的标定标准溶液的标定是确定其准确浓度的过程，常用的方法包括酸碱滴定法、物质定量法、电位滴定法等。
1.酸碱滴定法：这是一种常用的标定方法，其原理是通过酸碱反应的滴定过程来确定待测溶液的浓度。
首先准备好标准溶液和与之反应的滴定试剂，然后逐滴加入滴定试剂，直到出现酸碱中和反应的终点。
根据滴定试剂的浓度和消耗的体积，计算出待测溶液的浓度。
2.物质定量法：这是一种通过反应物质的质量关系来确定浓度的方法。
首先准备好标准溶液和与之反应的定量试剂，然后按照一定的比例将定量试剂加入到标准溶液中反应，根据反应物质的质量关系计算出待测溶液的浓度。
3.电位滴定法：这是一种利用电位变化来确定溶液浓度的方法。
通过电位滴定仪测量待测溶液的电位变化，根据已知浓度的标准溶液的电位值和溶液浓度的关系，计算出待测溶液的浓度。
标定标准溶液时，需要注意选择适当的指示剂或电位滴定仪的电极，并进行仪器的校准和调试。
三、注意事项在配制和标定标准溶液时，需要注意以下事项：1.实验室环境要干净整洁，避免有杂质和污染物进入溶液中。
标准溶液的配制与标定
• 三、标准溶液
• 所谓标准溶液，是一种已知准确浓度的溶液。
（一）基准物质 用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为 基准物质。 作为基准物质应符合下列要求： 1.物质的组成应与化学式完全相符。若含结晶水，其结 晶水的含量也应与化学式相符。如草酸 H2C2O4·2H2O，硼砂Na2B4O7∙ 10H2O等。 2.试剂的纯度要足够高，一般要求其纯度应在99.9%以 上，而杂质含量应少到不致于影响分析的准确度。 3.试剂在一般情况下应该很稳定。例如不易吸收空气中 的水分和CO2，也不易被空气所氧化等。 4.试剂最好有比较大的摩尔质量。这样一来，对相同摩 尔数而言，称量时取量较多，而使称量相对误差减小。 5.试剂参加反应时，应按反应方程式定量进行而没有副 反应。
(二)基准物应具备的条件： ①纯度高 ②组成与化学式相符 ③性质稳定 ④使用时易溶解 ⑤最好的摩尔质量较大
（三）标定的两种方法
（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶 于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根 据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量， 计算出待标定溶液的准确浓度。 （2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适 的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度 的标准溶液来标定。 如：乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草酸 溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接 标定的系统误差比直接标定要大些。
（五）标准溶液的标定要求
1.根据《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规 定，标定准滴定溶液浓度时，须两人进行试 验，分别做 四 平行，每人平行测定结果极差 的相对值不大于 重复性临界极差的相对值 0.15% 。两人八行，测定结果 极差的相对值 不大于重复性临界极差的相对值 0.18% 2.结果取平均值 3.浓度值取四位有效数值 4.滴定分析标准溶液在常温（1525度）下，保 存时间一般不超过两个月。
标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定一、确定浓度范围在进行标准溶液配制及标定前，首先需要确定所需的标准溶液浓度范围。
这个范围可以根据实验或测量的需求来确定。
在选择浓度范围时，应考虑到实际应用场景中的变化范围，以确保标准溶液的适用性。
二、选择合适的基准物质基准物质是用于配制标准溶液的化学物质。
选择合适的基准物质需要考虑其纯度、稳定性、易得性等因素。
常用的基准物质有氧化钠、氧化钙、重铬酸钾等。
三、配制标准溶液根据选定的基准物质和确定的浓度范围，按照以下步骤进行配制：1.精密称量适量的基准物质，以备用。
2.准备适量的溶剂，如去离子水或有机溶剂。
3.将称量好的基准物质溶解在溶剂中，配制成高浓度的标准溶液。
4.根据需要，将高浓度的标准溶液稀释至所需浓度。
四、标定标准溶液为了确定标准溶液的实际浓度，需要进行标定。
以下是标定标准溶液的步骤：1.准备适量的待测样品，以满足实验或测量的需求。
2.按照实验或测量方法，将待测样品处理成可测量的溶液或状态。
3.取一定量的待测溶液进行测量，得到待测样品的测量值。
4.根据测量值和所选用的基准物质，计算得到标准溶液的实际浓度。
五、计算浓度值根据基准物质的质量和所取待测样品的测量值，可以计算得到标准溶液的实际浓度。
计算公式如下：C = (m/M) × c其中，C为标准溶液的浓度（mol/L），m为基准物质的质量（g），M为待测样品的摩尔质量（g/mol），c为标准溶液的体积（L）。
六、验证浓度准确性为了验证标准溶液浓度的准确性，可以使用已知浓度的标准溶液进行对比或使用其他可靠的方法进行验证。
如果验证结果符合预期要求，则说明配制和标定的准确性较高。
如果验证结果存在较大偏差，则需要重新进行配制和标定。
七、记录标定结果将标定结果记录在记录表中，包括标定时间、操作者、浓度值等信息。
记录结果应清晰、完整，以便于日后查阅和使用。
同时，记录的结果应经过审核和批准，以确保数据的准确性和可靠性。
八、存储标准溶液配制好的标准溶液应存储在干燥、阴凉、避光的地方，以避免其变质或受到污染。
国标标准溶液的配制和标定
国标标准溶液的配制和标定 标准溶液是分析化学中用于定量分析的基础物质，其浓度和成分需要经过准确的配制和标定来保证分析结果的准确性和可靠性。
本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项，以帮助读者正确进行实验操作。
一、国标标准溶液配制的步骤： 1. 确定需要配制的国标标准溶液的成分和浓度。
根据分析需求和实验要求，确定所需的国标标准溶液的成分和浓度，例如，盐酸的0.1mol/L国标标准溶液。
2. 准备溶剂和试剂。
选择合适的溶剂和纯度高的试剂用于配制国标标准溶液。
确保溶剂和试剂的纯度，以减小误差的可能性。
3. 准确称量试剂。
使用准确的天平称量所需的试剂，根据所配制溶液的所需摩尔浓度和溶液的体积来计算所需试剂的质量。
4. 溶解试剂。
将准确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，充分搅拌使其均匀混合，直至完全溶解。
5. 补充溶剂至标定容器的刻度线。
将溶剂加入至标定容器的刻度线上，确保溶液体积准确，最好使用容量瓶等容器。
6. 摇匀溶液。
轻轻地摇晃标定容器，使溶剂和试剂充分混合。
7. 密闭保存和标签标识。
将配制好的国标标准溶液密闭保存，在容器上标明溶液的成分、浓度、配制日期等信息，以便于后续使用。
二、国标标准溶液的标定步骤： 1. 准备标定溶液。
使用所配制的国标标准溶液作为标定溶液，确保其浓度和成分准确。
2. 准备待测溶液。
根据所需分析的物质和样品，准备待测溶液。
3. 使用标定溶液对待测溶液进行溶液配平。
使用分配器或移液器等准确配取标定溶液和待测溶液，并充分混合。
4. 进行定量分析。
根据具体的分析方法和实验要求，对配平后的溶液进行定量分析。
5. 记录分析数据。
记录分析中所得的数据和结果，包括溶液的浓度和实验数据等。
6. 计算标定结果。
根据实验数据和计算方法，计算出待测溶液中所含物质的浓度或质量。
7. 统计和分析结果。
对标定结果进行统计和分析，评估分析的准确性和可靠性。
国标标准溶液的配制和标定是分析化学实验中非常重要的环节，通过正确的实验操作和严格的控制，可以保证分析结果的准确性和可靠性。
常用标准溶液的配制和标定
常用标准溶液的配制和标定标准溶液的配制、标定的一般方法如下：1配制公式(1 )用固体试剂配制(欲配浓度为N的浓度VmL ):应称试剂克数W=Q (克当量)X N X V/1000(2)用浓度为NO的浓溶液加水稀释配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):应加浓溶液(3)用已知相对密度的浓酸或碱液配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):浓酸或碱液应取量(mL)=式中：Q ------- 克当量；D ------ 酸或碱溶液的比重；P ------ 百分含量；2、标定(浓度计算)(1) 用已知浓度()的标准浓溶液标定：N= • /V(2) 用基准物质(固体试剂)标定：N=3、浓度补正(1) 用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时应补加的浓溶液厶V(mL)=式中：N ------ 增浓后要求浓度：增浓前浓度。
浓溶液浓度。
(2) 用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时应补加的稀溶液式中：------- 稀释前浓度；N ------- 稀释后要求浓度；----- 稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。
也可用救得V，计算△ V=V-。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。
应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。
且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。
以“标定”所得数字为准。
配制0.02N ( M )或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀1、配制(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL 水中，摇匀。
(2)0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠，溶于1000mL水中，摇匀。
2、标定(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约800 C灼烧至恒重的基准氧化锌（ZnO ） 4.0g,称准至0.0002g。
溶于10mL盐酸和25mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。
标准液的配制与标定
标准溶液的配制与标定（一）标准溶液的配制与标定的一般规定：1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。
3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。
6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。
8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
（二）１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制1．配制0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。
0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。
0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。
2．标定（1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pＨ值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。
（3）标定过程基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
标准溶液的配制与标定
一、氢氧化钠标准滴定溶液1、配制：称取110g氢氧化钠,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮;按下表用量,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀;2、标定：按下表的规定量,称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液10g/L,用配制的氢氧化钠滴定至溶液呈粉红色,并保持30s;同时做空白试验;氢氧化钠标准滴定溶液的浓度cNaOH,按式1计算：cNaOH=m×1000（V1−V2）×M (1)式中：m—邻苯二甲酸氢钾质量,单位为克g；V1—氢氧化钠溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗氢氧化钠溶液体积,单位为毫升mL；M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMKHC8H4O4=204.22二、盐酸标准滴定溶液1、配制：按下表规定量,量取盐酸,注入1000mL水中,摇匀;2、标定按下表规定量,称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,加盖具钠石灰管的橡胶塞,冷却,继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验;盐酸标准滴定溶液的浓度cHCl,按式2计算：cHCl=m×1000（V1−V2）×M (2)式中：m—无水碳酸钠质量,单位为克g；V1—盐酸溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗盐酸溶液体积,单位为毫升mL；M—无水碳酸钠的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/2Na2CO3=52.994三、硫酸标准滴定溶液1、配制：按下表规定量,量取硫酸,缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀;2、标定按下表规定量,称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,加盖具钠石灰管的橡胶塞,冷却,继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验;硫酸标准滴定溶液的浓度c1/2H2SO4,按式3计算：c1/2H2SO4=m×1000（V1−V2）×M (3)式中：m—无水碳酸钠质量,单位为克g；V1—硫酸溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗硫酸溶液体积,单位为毫升mL；M—无水碳酸钠的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/2Na2CO3=52.994四、硫代硫酸钠标准滴定溶液cNa2S2O3=0.1mol/L1、配制称取26g五水合硫代硫酸钠或16g无水硫代硫酸钠,加0.2g无水碳酸钠,溶于1000mL水中,缓缓煮沸10min,冷却;放置2周后用4号玻璃滤锅过滤;2、标定称取0.18g已于120℃±2℃干燥至恒量的工作基准试剂重铬酸钾,置于碘量瓶中,溶于25mL水,加2g碘化钾及20mL硫酸溶液20%,摇匀,于暗处放置10min;加150mL水15℃～20℃,用配制的硫代硫酸钠溶液滴定,近终点时加2mL淀粉指示液10g/L,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色;同时做空白试验;硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度cNa2S2O3,按式4计算：cNa2S2O3=m×1000（V1−V2）×M (4)式中：m—重铬酸钾质量,单位为克g；V1—硫代硫酸钠溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗硫代硫酸钠溶液体积,单位为毫升mL；M—重铬酸钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/6K2Cr2O7=49.031五、硫酸铁Ⅱ铵标准滴定溶液{cNH42FeSO42=0.1mol/L}1、制剂配制1.1硫磷混酸溶液于100mL水中缓慢加入150mL硫酸和150mL磷酸,摇匀,冷却至室温,用高锰酸钾溶液调至微红色;1.2N-苯代邻氨基苯甲酸指示液2g/L临用前配制称取0.2gN-苯代邻氨基苯甲酸,溶于少量水,加0.2g无水碳酸钠,温热溶解,稀释至100mL;2、配制：称取40g六水合硫酸铁Ⅱ铵,溶于300mL硫酸溶液20%中,加700mL水,摇匀;3、标定临用前标定：称取0.18g已于120℃±2℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂重铬酸钾,溶于25mL水中,加10mL硫磷混酸溶液,加70mL水,用配制的硫酸铁Ⅱ铵溶液滴定至橙黄色消失,加2滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示液2g/L,继续滴定至溶液由紫红色变为亮绿色;硫酸铁Ⅱ铵标准滴定溶液的浓度{cNH42FeSO42},按式5计算：cNH42FeSO42=m×1000V×M (5)式中：m—重铬酸钾质量,单位为克g；V—硫酸铁Ⅱ铵溶液体积,单位为毫升mL；M—重铬酸钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/6K2Cr2O7=49.031六、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液1、配制：按下表规定量,称取乙二胺四乙酸二钠,加1000mL水,加热溶解,冷却,摇匀;2、标定：2.1乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液cEDTA=0.1mol/L,cEDTA=0.05mol/L按下表规定量,称取于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加2mL盐酸溶液20%溶解,加100mL水,用氨水溶液10%将溶液PH调至7～8,加10mL氨-氯化铵缓冲溶液甲PH≈10及5滴铬黑T指示液5g/L,用配制的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色;同时做空白试验;乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度cEDTA,按式6计算：cEDTA=m×1000（V1−V2）×M (6)式中：m—氧化锌质量,单位为克g；V1—乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；M—氧化锌的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMZnO=81.4082.2乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液cEDTA=0.02mol/L称取0.42g于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加3mL盐酸溶液20%溶解,移入250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀;取35.00mL～40mL,加70mL水,用氨水溶液10%将溶液PH调至7～8,加10mL氨-氯化铵缓冲溶液甲PH≈10及5滴铬黑T指示液5g/L,用配制的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色;同时做空白试验;乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度cEDTA,按式7计算：cEDTA=m×（V1250）×1000(V2−V3)×M (7)式中：m—氧化锌质量,单位为克g；V1—氧化锌溶液体积,单位为毫升mL；V2—乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；V3—空白试验消耗乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；M—氧化锌的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMZnO=81.408七、硝酸银标准滴定溶液cAgNO3=0.1mol/L1、配制：称取17.5g硝酸银,溶于1000mL水中,摇匀;溶液贮存于密闭的棕色瓶中;2、标定：称取0.22g于500℃～600℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氯化钠,溶于70mL水中,滴3滴铬酸钾试剂,用配制的硝酸银溶液滴定至溶液由黄色变为橙黄色;同时做空白试验;硝酸银标准滴定溶液的浓度cAgNO3,按式8计算：cAgNO3=m×1000(V1−V2)×M (8)式中：m—氯化钠质量,单位为克g；V1—硝酸银溶液体积,单位为毫升mL；V—空白试验消耗硝酸银溶液体积,单位为毫升mL；2M—氯化钠的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMNaCl=58.442。
标准溶液的配制及标定
O.1340g置于250ml锥形瓶中，加水30ml和(1+4)H2SO410ml溶解；
加热到70～80℃用欲标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈微玫瑰红色能保持30秒即
为终点。
B：碘量法：
反应：
2KMnO4+1OKI+8H2SO4=2MnSO4+6K2So4+8H2O+5I2
精确称量在110～130℃烘干两小时的K2Cr2O7基准试剂4.9O32g，置于
1000ml容量瓶中，用水溶解后稀释至刻度，摇匀即可使用，不标定。
B：C(1／6K2Cr2O7)=lmol／l溶液的配制：
称取K2Cr2O750g，溶于l000ml热蒸馏水中，放置一日后备用(必要时用脱脂棉
过滤)。
C：C(1／6K2Cr2O7)=0.07162mol／1溶液的配制：
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收CO2、被空气氧化等。
(4)具有较大的摩尔质量，可减少称量误差(称取量大).
2．间接配制法：
有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。如NaOH易吸收空气中的
水份和CO2；I2，HCl易挥发：H2SO4易吸水；KMnO4易发生氧化还原反应等。所以先配
成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓
2．K2Cr2O7标液的配制及标定：
M(1／6K2Cr2O7)=49.032g／mol
用保证试剂或重结晶的化学纯K2Cr2O7配成的水溶液非常稳定，因此可把它当基准物
质，用容量瓶配制而不需要标定，若用化学纯品则溶于水中，然后稀释至所需的体积，必要
时过滤，放置一日后标定。
国标标准溶液的配制和标定
国标标准溶液的配制和标定摘要：一、国标标准溶液的概念和重要性二、国标标准溶液的配制方法三、国标标准溶液的标定方法四、国标标准溶液在化学分析中的应用正文：国标标准溶液的配制和标定是化学分析实验中至关重要的一环。
准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。
本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定方法，以及在化学分析中的应用。
一、国标标准溶液的概念和重要性国标标准溶液是指具有国家标准物质证书的标准溶液，其浓度值准确、均匀性好、稳定性高，对化学分析实验具有重要意义。
国标标准溶液的配制和标定应严格按照国家标准方法进行，以保证实验结果的可靠性。
二、国标标准溶液的配制方法国标标准溶液的配制方法主要包括以下几个步骤：1.选择合适的基准试剂和溶剂基准试剂应具有高纯度、稳定性好、易于称量的特点。
溶剂的选择应考虑溶解度、沸点、极性等因素。
2.基准试剂的称量精确称取一定质量的基准试剂，放入干燥的烧杯或锥形瓶中。
3.基准试剂的溶解将基准试剂缓慢加入溶剂中，搅拌至完全溶解。
4.转移溶液将溶液转移到容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯或锥形瓶，使溶液尽量充满容量瓶。
5.加水定容向容量瓶中加入适量的溶剂，使溶液的体积达到刻度线。
6.摇匀溶液轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。
三、国标标准溶液的标定方法国标标准溶液的标定方法主要包括以下几个步骤：1.选择合适的指示剂指示剂应具有明显的颜色变化范围，且与被标定溶液无化学反应。
2.准备标定溶液准确称取一定质量的基准试剂，按照配制方法进行溶解、转移、定容，得到标准溶液。
3.标定操作将标准溶液注入滴定瓶，用滴定管滴加一定体积的被测溶液，直到指示剂发生颜色变化。
记录滴加的体积，计算被测溶液的浓度。
四、国标标准溶液在化学分析中的应用国标标准溶液在化学分析实验中具有广泛的应用，如用于测定未知溶液的浓度、杂质含量、酸碱度等。
准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。
标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制和标定标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。
国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。
实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。
配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。
表2-4溶液的物质的基)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI 本单元及摩尔质量(MB（国际单位制）的规定，而且它们的摩尔质量（M）的数值，又同以前文献中求得的各物质B的克当量E的数值相同，所配制的物质量浓度与当量浓度相等。
因此，可以充分利用刀以前的所有资料数据。
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种，但在国标中只规定了标定法。
表2-4 常用标准溶液的物质和基准物质的基本单元及摩尔质量一、标准溶液的配制方法1．直接法准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度,摇匀即可。
然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
直接法配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：(1)纯度高，要求杂质含量在万分之一以下；(2)组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。
如：Na2B47·1OH20，结晶水应恒定为10个；(3)性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳、不被空气氧化、放置时不变质；(4)容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。
基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳，因此，在使用前必须经过烘干或灼烧处理。
2．标定法标定法是首先配制成接近于所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，或用另一种标准溶液对所配制标准溶液进行滴定，并计算出其准确浓度为比较法。
用基准物质标定的准确度高于比较法。
二、几种常用标准溶液的配制和标定配制标准溶液一般用固体溶质和液体溶质，标定方法有两种。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
标准溶液的配制与标定
一、标准溶液的配制与标定1、NaOH标准溶液的配制与标定：（1）、NaOH标准溶液的配制：用托盘天平称取24g分析纯NaOH固体溶于1000ML水中，并搅拌至完全溶解，待标定。
（注：实际配制可按比例扩大，如：3000ML 水中溶入72g NaOH，每回可连续配三次）（2）、NaOH标准溶液的标定：称取邻苯二甲酸氢钾2.0 g—2.5 g三份于三个锥形瓶中，加入适量净化水并加热至完全溶解，再加净化水至100刻度处，冷却至室温，各滴入3滴酚酞指示剂，用待标定NaOH标准溶液滴定，由无色制红色，用公式：m×1000C NaOH (mol/L)=V×204.22计算标准溶液的浓度（三次滴定计算结果取平均值）。
m——称取邻苯二甲酸氢钾实际质量V——滴定消耗NaOH标准溶液的体积2、HCL标准溶液的配制与标定：（1）、HCL标准溶液的配制：量取50ML36%—37%分析纯盐酸溶于1000 ML水中，搅拌至均匀待标定。
（注：实际配制可按比例扩大，如：3000ML水中溶入150ML盐酸）（2）、HCL标准溶液的标定：用10ML移液管取待标HCL两份于锥形瓶中，各滴入3滴酚酞，加入净化水约20—30 ML，用已知浓度的NaOH标准溶液滴定，由无色至红色，用公式：C NaOH×VC HCL(mol/L)=10计算标准溶液的浓度（两次滴定计算结果取平均值）。
C NaOH ——NaOH标准溶液的浓度V ——滴定消耗NaOH标准溶液的体积二、常用指示剂的配制：1、甲基橙指示剂的配制：称取0.15g甲基橙于100ML干燥小烧杯中，加入100ML净化水，加热搅拌至完全溶解，冷却待用。
2、酚酞指示剂的配制：称取1g酚酞指示剂于100ML干燥小烧杯中，加入100M酒精，搅拌至完全溶解，待用。
三、常用检测溶液的配制：1、抗碱溶液的配制：（1）、量取1500ML蒸馏水于3000ML干净烧杯中，加热至40—50℃。
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标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
C（HCl）HCl，mL1900.5450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g 。
溶于 50mL水中，加 10 滴溴甲酚绿 - 甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸 2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
同时作空白试验。
C（ HCl），mol/L基准无水碳酸钠，g无 CO2水，mL1 1.5500.50.8500.10.15503. 计算：盐酸标准溶液的浓度按下式计算：MC（HCl）=---------------------（V—V0）×0.0530式中： C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的浓度，mol/L ；M——无水碳酸钠之质量， gV——盐酸溶液之用量， mLV0——空白试验盐酸溶液之用量，mL0.0530 ——无水碳酸钠的摩尔质量，Kg/ mol 。
溴甲酚绿 - 甲基红混合指示剂：三份 2g/L 的溴甲酚绿乙醇溶液与二份 1g/L 的甲基红乙醇溶液混合。
三、硫酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（1/2H2SO4）=1 mol/LC（1/2H2SO4）=0.5 mol/LC（1/2H2SO4）=0.128 mol/LC（1/2H2SO4）=0.1 mol/L（一）硫酸标准溶液的配制量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入 1000 mL水中，冷却，摇匀。
1/2H2SO4，mol/L H 2 SO4，mL1300.5150.128 3.840.13（二）硫酸标准溶液的标定1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠，称取至 0.0001 g。
溶于 50mL水中，加 10 滴溴甲酚绿 - 甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
C（1/2H2SO4）， mol/L基准无水碳酸钠， g 无 CO2水，mL1 1.5500.50.8500.1280.192500.10.15502.计算：硫酸标溶液浓度按下式计算：（V1— V0）× 0.0530式中： C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液之物质的浓度，mol/L ；M——无水碳酸钠之质量，g；V1——硫酸溶液之用量，mL；V0——空白试验硫酸之用量，mL；0.0530 ——无水碳酸钠的摩尔质量，kg/mol四、硝酸银标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（ AgNO3）= 0.1 mol/L（一）硝酸银标准溶液的配制：硝酸银溶液：称取 17.5 g 硝酸银，溶于1000mL水中，摇匀，溶液保存于棕色瓶中。
淀粉指示液：称取 0.5g 可溶性淀粉，加入约 5mL水，搅匀后缓缓倾入 100mL 沸水中，随加随搅拌，煮沸 2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
荧光黄指示液：称取 0.5g 荧光黄，用乙醇溶解并稀释至100mL。
（二）硝酸银标准溶液的标定：1.测定方法：称取 0.2g 于 270。
C干燥至质量恒定的基准氯化钠（称准至0.0001g ），溶于 50mL水中使之溶解，加入 5mL淀粉指示液，边摇动边用 AgNO3标准溶液滴定，避光滴定，近终点时，加入 3 滴荧光黄指示液，继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。
同时作空白试验。
2.计算：硝酸银标准溶液的浓度按下式计算：C（ AgNO3）= ---------------------（V—V0）× 0.05844式中： C（AgNO3）——硝酸银标准溶液之物质的浓度，mol/L ；M——氯化钠之质量， g；V——硝酸银溶液之用量，mL；V0——空白试验消耗硝酸银之量；0.05844——氯化钠的摩尔质量，Kg/ mol 。
五、碳酸钠标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T601-2002）1. 配制：称取下列规定质量无水碳酸钠，溶于1000 ml水中，摇匀。
C（ 1/2 Na2CO3），mol/L Na2CO3，g1530.1 5.32.标定：量取 35.00-40.00ml 配制好的碳酸钠溶液，加如下规定体积的水，加 10 滴滴溴甲酚绿 - 甲基红混合指示液，用下列规定的相应浓度的盐酸标准滴定浓度滴至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
C（1/2 Na2CO3），mol/L加入水的体积， ml C （HCl），mol/L 15010.1200.13.计算：碳酸钠标准溶液浓度按下式计算：V1c1C（ 1/2 Na 2CO3）= -----------V式中： C（1/2 Na 2CO3）——碳酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L ；V1——盐酸标准滴定溶液的用量，ml；C1——盐酸标准滴定溶液的浓度的准确数值，mol/L ；V——碳酸钠溶液的体积的准确数值，ml。
六、高锰酸钾标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C （ 1/5KMnO4） =0.1 mol/L1.配制：称取 3.3 g 高锰酸钾，加 1000 ml 水。
煮沸 15 min 。
加塞静置 2d 以上，用垂融漏斗过滤，置于具玻璃塞的棕色瓶中密塞保存。
2.标定：准确称取 0.2g 在 110。
C干燥至恒重的基准草酸钠，加入250ml 新煮沸过的冷水、 10ml 硫酸，搅拌使之溶解。
迅速加入约 25ml 高锰酸钾溶液，待褪色后，加热至 65。
C，继续用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，并保持0.5min 不褪色。
在滴定终了时，溶液温度应不低于 55℃。
同时做空白试验。
3.计算：高锰酸钾标准溶液浓度按下式计算：MC（ 1/5KMnO4）= -------------------（V1— V0）× 0.0670式中： C（1/5KMnO4）——高锰酸钾标准溶液的物质的浓度，mol/L ；M——草酸钠的质量， g；V1——高锰酸钾标准溶液的用量，ml；V0——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，ml；0.0670 ——草酸钠的摩尔质量，kg/mol七、氯化钠标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T601-2002）C （ NaCI ）=0.1 mol/L（一）方法一1.配制：称取 5.9 g 氯化钠，溶于 1000 ml 水中，摇匀。
2.标定：按 GB/T 9725-1988量取 35.00-40.00 ml 配制好的氯化钠溶液，加 40ml 水、 10ml 淀粉溶液（ 10 g /L ），以 216 型银电极作指示电极， 217 型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极，用硝酸银标准溶液[C（ AgNO3）=0.1 mol/L]滴定，并按GB/T 9725-1988中6.2.2条的规定计算V0。
3.计算：氯化钠标准溶液浓度按下式计算：V 0c1C（ NaCI）= -------V式中： C（NaCI）——氯化钠标准溶液的物质的浓度，mol/L ；V0——硝酸银标准滴定溶液的用量，ml；C1——硝酸银标准滴定溶液的浓度的准确数值，mol/L ；V——氯化钠溶液的体积的准确数值，ml。
（二）方法二1.配制：称取 5.84 ±0.30g 已于 550± 50。
C 的高温炉中灼烧至质量恒定的工作基准氯化钠，溶于水，移入1000ml 容量瓶中，稀释至刻度。
2.计算 : 氯化钠标准溶液的浓度按下式计算：M×1000C （ NaCI） =--------------×58.442V式中： C（NaCI）——氯化钠标准溶液的物质的浓度，mol/L ；M——氯化钠的质量， g；V——配制氯化钠标准溶液的准确体积， ml；58.442 ——氯化钠的摩尔质量，g/ mol。
八、硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1 mol/L1.配制：称取 26g 硫代硫酸钠（ Na2S2O3·5H2O）或 16 g 无水硫代硫酸钠，及 0.2 g 无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至 1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.标定：准确称取 0.15g 在 120。
C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入 50）ml 水使之溶解。
加入 2g 碘化钾及 20ml 硫酸溶液（ 1+8），密塞，摇匀，放置暗处 10 min 后用 250ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加 3ml 淀粉指示剂（称取 0.5g 可溶性淀粉，加入约 5mL水，搅匀后缓缓倾入 100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸 2min，放冷，备用。