06物理化学试卷

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吉林省2006年初中毕业生学业考试物理化学合卷

吉林省2006年初中毕业生学业考试物理化学合卷

吉林省2006年初中毕业生学业考试物理化学合卷——物理(课改)一、单项选择题(每小题2分,共12分)1.以下物体质量最接近50g的是( )A.一枚大头针B.一个鸡蛋c.一个西瓜D.一只羊2.下列说法中错误的是( )A.人工降雨中利用干冰升华吸热.B.冬天早晨常常下霜,是凝华现象C.饮料中的冰块体积减小是熔化现象D.夏天打开冰棍的包装纸,有“白气”生成,是汽化现象3.下列叙述中属于电动机原理的是( )A.通电导线在磁场中受到力的作用B.通电导线周围存在磁场C.通电导体发热D.电磁感应现象4.在我省白城地区辽阔的草原上,正在兴建大型的风能发电站.风能发电具有很好的发展前景.下列有关风能的表述中,错误的是( )A.技术上已比较成熟B.风能的资源丰富C.对环境无污染D.风能属于不可再生能源5.如图l所示,画中人出现了错误判断.以下四幅光路图中,能正确说明产生这一现象原因的是( )6.关于物理知识的应用,下列说法中错误的是A.电视遥控系统使用的红外线是不可见光B.医院杀菌用的紫外线是可见光C.雷达天线发射和接收的是无线电波D.医生用超声波为人们检查身体二、填空题I每空1分,共18分)7.以同样速度同向行驶的小轿车和大货车,的动能大,以小轿车为参照物,大货车是的.8.将两个电阻串联,R。

=2R:,则通过R。

、R:的电流之比为,R。

、R:两端的电压之比为.9.“当地球遮住太阳的光线,月亮便走进了地球的阴影……”,这是某影片中的台词片断,他描述的是现象(选填“日食”或“月食”),此现象可以用光的原理来解释.10.运动员球鞋底部有花纹是为了增大.跳远运动员助跑是利用.11.家庭电路中的触电事故,都是人体直接或间接跟线接触造成的.为了用电安全,家用电冰箱的外壳一定要.12.如图2所示,夏天为了遮阳,窗前挂有竹帘,其顶部安装着两个滑轮,这种滑轮的优点是.13.某同学全家外出旅游期间,家中的电器只有电冰箱在工作,旅游前后电能表示数如图3所示,则这段时间电冰箱耗电kw.h.若电冰箱额定功率为200w,则电冰箱实际工作的时间为h.14.如图4所示,跑车尾部安装有气流偏导器,它的底部是弧形,这相当于倒置的飞机机翼.跑车行驶时,流过气流偏导器上方的气流速度(选填“大于”或“小于”)下方气流速度,因此在其上下表面产生压强差,形成对气流偏导器向(选填“上”或“下”)的压力.15.如图5所示,甲同学向前推乙同学时,甲同学反而向后运动,说明物体间力的作用是.乙同学由静止向前运动,说明力可以改变物体的.三、计算题(每小题5分。

2006-2007学年度上期物理化学试题(A)

2006-2007学年度上期物理化学试题(A)

2006-2007学年度上期物理化学试题(A)考试(考查)命题人:刘勇审题:开(闭)卷笔试时间:120分钟满分:100分(可带计算器)一、判断题。

判断下列说法的正误,在正确的说法后面打“√”,错误的说法后面打“×”。

(每小题1分,共10分)1、因为Q、W不是系统的性质,而与过程有关,所以热力学过程中(Q+W)的值也应由具体过程决定。

( )2、在任意一可逆过程中∆S = 0,不可逆过程中∆S > 0。

( )3、系统的混乱度越大,则其熵值越大。

( )4、处于标准状态的CO2 (g)和O2 (g),其标准燃烧热为零。

( )5、1mol理想气体从同一始态出发,分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程,其终态温度必定不同。

( )6、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

( )7、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

( )8、在相平衡系统中,当物质B在其中一相达到饱和时,则其在所有相中都达到饱和。

( )9、一个已达平衡的化学反应,只有当标准平衡常数改变时,平衡才会移动。

()10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

( )二、选择题。

以下各题,只有一个正确选项,请将正确的选项填在相应位置。

(每小题2分,共40分)1. 在标准大气压下,当1 L气体从0℃升温到273℃时,其体积变为()。

A. 2.5 LB. 2.0 LC. 3.0 LD. 0.5 L2、在范德华方程中,把实际气体作为理想气体处理时,应引入的校正因子的数目为()。

A. 4B. 3C. 2D. 13、物质能以液态形式存在的最高温度是( )。

A. 沸腾温度T bB. 凝固温度T fC. 波义尔温度T BD. 临界温度T c4、P1V1γ= P2V2γ的关系式适用于()。

A. 理想气体的绝热过程B. 理想气体的可逆过程C. 理想气体的绝热可逆过程D. 理想气体的任意过程5、1mol理想气体,经绝热向真空膨胀使体积增大10倍,则系统的ΔS为()。

湖北省武汉市(课改实验区)2006年初中毕业生学业考试物理、化学综合试卷物理部分(word版,有答案)

湖北省武汉市(课改实验区)2006年初中毕业生学业考试物理、化学综合试卷物理部分(word版,有答案)

第10题图武汉市2006年课改实验区初中毕业生学业考试物理、化学综合试卷物理部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,计26分)8.为了纪念在物理学中作出杰出贡献的科学家,有时会用他们的名字作为物理量的单位,其名字被用作“电功率”单位的是A .焦耳B .欧姆C .安培D .瓦特9.近年来,我市城市建设和发展越来越注重以人为本。

如主城区汽车禁鸣、主干道路面刷黑、王家墩机场搬迁、轻轨两旁安装隔声板等。

这些措施的共同点是A .减少大气污染B .降低噪声污染C .缓解“热岛效应”D .绿化居住环境10.右图是小明配带眼睛后看远处某点时的光路,则下列说法正确的是A .小明是近视眼,配带的是凹透镜B .小明是远视眼,配带的是凹透镜C .小明是近视眼,配带的是凸透镜D .小明是远视眼,配带的是凸透镜 11.为了响应中央关于“全民动员共建节能型社会”的号召,小明提出了一些节约用电的建议,其中不科学...的是 A. 用太阳能热水器代替电热水器 B.离开教室时随手关灯C. 夏天用空调时,把温度调得很低D.尽量少开启电冰箱门12.今年入春以来, 我市黄陂区部分松林发生虫灾。

为了灭虫,市政府多次调动直升飞机在重灾区上空喷洒生物农药。

当飞机在某一高度水平匀速飞行,喷洒农药的过程中,飞机的A.动能减小,重力势能减小B.动能不变,重力势能不变C.动能减小,重力势能增大D.动能增大,重力势能减小13.下图中,符合安全用电原则的做法是A 、绝缘皮破损B 用绝缘棒挑开电线C 电线上晾衣服D 电视天线与电线接触14. 现有橡皮、玻璃球、条形磁铁、盐水、纯水、铅笔芯六种物质,小明将它们分成两类,如下表所示。

则小明是按照物质的哪种物理属性进行分类的。

A.密度 B.磁性 C.导电性 D.比热容第13题图15.下图中能反映电动机工作原理的是16.小明和小强对有关惯性和运动的知识进行讨论,下列说法正确的是A .汽车运动时有惯性,静止时没有惯性B .汽车刹车时有惯性,匀速直线运动时没有惯性C .宇宙中除机械运动外,再也没有其他形式的运动D .选择不同参照物,同一物体在同一时刻可能是运动的也可能是静止的17.不同物体吸收太阳辐射能力不同,小明认为它可能与物体的颜色有关,于是,他将几个完全相同的物体涂上不同颜色放在太阳底下,测出相同时间内物体升高的温度.就“小明认为它可能与物体的颜色有关”这一环节而言,属于科学探究中的A.提出问题 B.猜想假设 C.进行实验 D.分析论证18.以下各组器材中,不.能.测出长方体金属块密度的是 A. 刻度尺、水、细线、烧杯 B.天平和砝码、量筒、水、细线C.弹簧测力计、刻度尺、细线D. 刻度尺、天平和砝码19.对下列设备的工作原理解释错误..的是 A.移动电话——利用电磁波传播信息B.核电站——化学能转化为电能C.太阳能热水器——太阳能转化为内能D.电影银幕——白色物体能反射任何颜色的光20.小明按如图甲所示的电路进行实验,当开关闭合后,电压表V 1和V 2的指针位置完全一样,如图乙所示,造成这一现象的原因是A .可能L1开路B .可能L2短路C .可能 V 1和V 2所选量程不相同,L1短路D .可能 V 1和V 2所选量程不相同,电路各处完好图甲 图乙第20题图 第15题图 A B C D二.非选择题(本题共10小题,共50分。

(完整word版)重庆师范大学2006级《物理化学(下)》期末试题及答案

(完整word版)重庆师范大学2006级《物理化学(下)》期末试题及答案
解:在电解过程中,在 Cu2+还原的同时将有相当数量的 OH -在阳极上发生氧化,溶液中的 H+ 也同时增加。当溶液中的 0.50 mol.kg -1 的 Cu 2+几乎全部还原的同时, 溶液中有 2 0.50 mol.kg -1 的 H +产生,其中一半与 SO42- 结合生成 HSO 4-,所以溶液中净的 H+ 浓度为( 0.50 + 0.01) mol.kg -1。 φ(H +|H2) = (RT/F)ln aH+ - = (RT/F)ln 0.51 –0.23 = -0.2472V 当 H 2(g)在电极上析出时,这时 φ(H +|H2) =φ(Cu 2+|Cu) -0.2472 = 0.337 + (RT/2F) ln aCu2+ aCu2+ = 1.55 10-20 [Cu 2+]= 1.55 10-20 mol.kg -1
其电阻分别为 800 和 400 ,则它们的摩尔电导率之比为 ( m,1: m,2)为 A
(A )1:4
(B)4:1
(C) 1: 5
( D)5:1
10、在电池 Pb (s) | Pb(NO3)2 (0.01mol?kg–1)‖CuSO4(0.01mol?kg–1) | Cu(s) 的电解质溶液中通入

得分
评卷人
二、单项选择题:(每题 2 分,共 20 分)
12、以下除哪个以外表示的都是表面自由能 D
(A) ( U/ As)s,v,nB (B) ( H/ As)s,p,nB (C) ( G/ As) T,p,nB (D) ( A/ As)T,s,nB
13、已知 25℃,φθFe/Fe2
0.44V

中国科学院2006年研究生入学考试《物理化学_春_》试题

中国科学院2006年研究生入学考试《物理化学_春_》试题
中国科学院广州地球化学研究所
2006 年春季招收博士研究生入学考试试题 月)(允许用计算器)
一、选择填空题 (共 30 分) 1、 (2 分)有人在不同 pH 条件下,测定出牛血清蛋白在水溶液中的电泳速度,结果如下: pH 4.20 4.56 5.20 5.56 6.30 7.00 2 泳速/(μm /s.v) 0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25 由此实验数据可知该蛋白的等电点 pH 为( ) A. >7 B. <4.20 C. <7 D. 不能确定 2、 (1 分)理想气体等温(T=300K)膨胀过程中从热源吸热 600J,所做的功仅是相同终态时最大功 的 1/10,则体系的熵变为 ΔS= _______________J·K-1。 3、 (3 分)A、B 二组分形成下列各体系时,B 物质的亨利常数 Kx,B 与其饱和蒸气压 PB*相比,应该 是: (填 >, =, <) A. 当 A、B 形成理想液态混合物时,Kx,B______ PB* B. 当 A、B 形成一般正偏差体系时,Kx,B______ PB* C. 当 A、B 形成一般负偏差体系时,Kx,B______ PB* 4、 (2 分) CH2CO 光照射分解为 C2H2 及 CO, 当吸收光强 Ia=4.8×10-9 mol·s-1, 且 Φ(C2H2)=1, Φ(CO)=1, 则 15.2min 内产生的物质的量 n(CO)=_________,n (C2H2)=__________。 5、 (2 分)理想气体等温过程的 ΔA 为( ) A. >ΔG B. <ΔG C. =ΔG D. 不能确定 6、 (2 分)电解金属盐的水溶液时,在阴极上( ) A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出 B. 还原电势与超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出 D. 还原电势与超电势之代数和愈负的粒子愈容易析出 7、 (2 分) 已知 18℃时, Ba(OH)2、 BaCl2、 NH4Cl 的极限摩尔电导率分别为 2.88×10-2、 1.203×10-2、 -1 ∞ 1.298×10-2 S·m2·mol , 那 么 18℃ 时 NH4OH 的 Λm =( 计 算 式 )________________= _____________________。 8、 (2 分)反应 A→2B 在温度 T 时的速率方成为 dcB/dt=kBcA,则此反应的半衰期为 ( ) A. ln2/kB B. 2ln2/kB C. kBln2 D. 2kBln2 9、 (4 分)将一个玻璃管插入汞中,管中的液面将___________,这种现象称为____________,其定 量关系为___________________。 10、 (2 分) 有一反应 mA→nB 是一简单反应,其动力学方成为-dcA/dt=kBcA2,cA 单位为 mol·dm-3, 时间单位为 s,则 (1) k 的单位为_________ (2) 以 dcB/dt 表达的反应速率方程和题中给出的速率方程的关系为____________。 2+ + 11、 (2 分)水溶液反应 Hg22+ + Tl3+ → 2Hg + Tl 的速率方程为 v=kc(Hg22+) c(Tl3+)/c(Hg2+)。反应 总级数 n 为 ( ) A. 2 B. 3 C. 1 D. 无法确定

2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分有答案(word版)

2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分有答案(word版)

2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分6.反应 2A(g) + B(g) 2C(g);△H > 0 。

下列反应有利于生成C的是:A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是:A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是:A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1,其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于:A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是:A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是:A. NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是:A. 直径介于1nm ~10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小,可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有:A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、(15分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序入操作是(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是(3)实验中加热试管的目的是:①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是(5)反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是27、(15分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以气态化合物,则(1)X是、Y是、Z是(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是28.(15分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:加氧气其中,氧化物(I )是红棕色固体,氧化物(II )、(III )、(IV )在反应条件下都是气体。

06化教、应化专业《物理化学》期未试卷A(2008~2009学年第二学期)

06化教、应化专业《物理化学》期未试卷A(2008~2009学年第二学期)

2008 —2009 学年 第 二 学期化学与材料学院(系)06级化教、应化专业《物理化学》期末试卷(A )题号 分数 一 二 三 四(1) 四(2)五(1) 五(2) 五(3) 五(4) 五(5)总分 评卷人 复核人试卷类别:开卷( )闭卷( √ ) 考试用时: 120 分钟 考试时间: 2009 年 7 月 1 日 上 午 考试地点:注意事项1、学生的院(系)别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。

2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。

3、答题字迹要清楚,并保持卷面清洁。

院(系) 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后,表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定,承诺在考试中自觉遵规守纪,如有违反将接受处理;我保证在本科目考试中,本人所提供的个人信息是真实、准确的。

考生签名:一、选择题(每题1分;填上正确答案)15分1、 已知下列两电极反应的标准电极电势为:Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.445V Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) φөFe 3+/Fe 2+= 0.770V由此计算Fe 3+(aq) +3e -→Fe(s) 的φөFe 3+/Fe 值为: ( ) (A )-0.040V ; (B )0.325V ; (C )-0.120V ; (D )0.040V2、25℃时,电池Pt(s)︱H 2(p ө)︱H 2SO 4(0.01mol·kg -1)︱O 2(p ө)︱Pt(s)的电池电动势为1.228V ,H 2O(l)的标准摩尔生成焓△f H m ө= -285.83kJ·mol -1,则电池电动势的温度系数(əE /əT )p 为: ( ) (A )2.91×10-3V·K -1; (B )-8.50×10-4V·K -1(C )-8.50×10-1V·K -1; (D )-2.91×10-3V·K -13、无限稀释时HCl 、KCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下,三种溶液中Cl -的运动速度和迁移数: ( ) (A) 运动速度和迁移数都相同; (B) 运动速度相同,迁移数不同 (C) 运动速度不同,迁移数相同; (D) 不能确定4、0.1 mol ·kg -1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ±=0.219,则其离子平均活度a ±是: ( ) (A )3.476×10-4;(B )3.476×10-2;(C )6.964×10-2;(D )6.964×10-45、在下列电池中,其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是: ( ) (A )Zn(s)∣ZnCl 2(aq)∣Cl 2(p )∣Pt(s)(B )Zn(s)∣ZnCl 2(aq)∣KCl(aq)∣AgCl(s)∣Ag(s) (C )Pt(s)∣H 2(p 1)∣HCl(aq)∣Cl 2(p 2)∣Pt(s) (D )Ag(s)∣AgCl(s)∣KCl(aq)∣Cl 2(p )∣Pt(s)6、在一个连串反应A→Y→Z 中,如果我们需要的是中间产物Y ,那么为了得到产品的最高产率,我们应当: ( )院(系) 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………(A )控制适当的反应时间; (B )控制适当的反应温度 (C )增加反应物A 的浓度7、HI 生成反应的ΔU m (生成)< 0,而HI 分解反应的ΔU m (分解)> 0,则HI 分解反应的活化能: ( ) (A )E < ΔU m (分解); (B )E < ΔU m (生成) (C )E > ΔU m (分解); (D )E = ΔU m (分解)8、溶胶和高分子溶液: ( ) (A )溶胶是单相多组分系统; (B )都是多相多组分系统 (C )高分子溶液是单相多组分系统,溶胶是多相多组分系统 (D )高分子溶液是多相多组分系统,溶胶是单相多组分系统9、25℃,H 2在锌上的超电势η=0.70V ,E ө(Zn 2+/Zn)=-0.763V ,电解Zn 2+溶液(a =0.01),为了不使H 2析出,溶液pH 至少应控制在 ( ) (A )pH >2.06; (B )pH >2.72; (C )pH >7.10; (D )pH >8.0210、温度与表面张力的关系是: ( ) (A )温度升高表面张力降低; (B )温度升高表面张力增加 (C )温度对表面张力没有影响; (D )不能确定 11、在反应ABC ,AD 中,活化能E 1>E 2>E 3,C 是所需要的产物,从动力学角度考虑,为了提高C 的产量,温度如何选择: ( ) (A )较高反应温度; (B )较低反应温度 (C )适中反应温度;(D )任意反应温度12、电池反应:Zn(s)+Cu 2+(a =1)=== Zn 2+(a =1)+Cu(s), △r1G m ,E MF 1 1/2Zn(s)+1/2Cu 2+(a =1)===1/2Zn 2+(a =1)+1/2Cu(s), △r2G m ,E MF 2试问下列关系正确的是 ( ) (A )△r1G m >△r2G m ,E MF 1=E MF 2; (B )△r1G m >△r2G m ,E MF 1>E MF 2 (C )△r1G m >△r2G m ,E MF 1<E MF 2; (D )△r1G m <△r2G m ,E MF 1=E MF 213、低温下,反应 CO(g)+NO 2(g)==CO 2(g)+NO(g)的速率方程是υ= k {c (NO 2) }2 试问下列机理中,哪个反应机理与此速率方程一致: ( )(A) CO + NO 2 −→−CO 2 + NO ; (B) 2NO 2N 2O 4 (快),N 2O 4 +2CO −→−2CO 2 + 2NO (慢); (C) 2NO 2 −→−2NO + O 2 (慢),2CO + O 2 −→−2CO 2 (快) 。

应化物理化学试卷下答案

应化物理化学试卷下答案

06应化物理化学试卷(下)A 答案一、选择题(每题1分,共10分)1. 298K 时浓度为kg 的K 2SO 4溶液的715.0=±γ,其活度为:( B )(A)×10-2; (B)×10-6;(C)×10-2; (D)×10-3。

2. 若向一定体积的摩尔电导率为×10-2sm 2mol -1的CuCl 2溶液中,加入等体积的纯水,这时CuCl 2摩尔电导率为:( A )(A) 增高; (B) 降低; (C)不变; (D)不能确定。

3. 常用甘汞电极的电极反应为 Hg 2Cl 2(s)+2e =2Hg(l)+2Cl -(a q)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和dm -3甘汞电极的电极电势分别为1、2、3,则298 K 时,三者的相对大小为:( B )(A)1 > 2 > 3 ; (B)1 < 2 < 3 ;(C)2 > 1 > 3 ; (D)3 > 1 = 2 。

4. 为求AgCl 的活度积,应设计电池为: ( C )(A)Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl 2(p )(Pt); (B)(Pt)Cl 2(p )|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ;(C)Ag|AgNO 3(aq)||HCl(aq)|AgCl|Ag ;(D)Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag5. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。

电极极化遵循的规律是( B )(A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少;(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少;(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少;(D) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大。

华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷A附答案(word文档良心出品)

华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷A附答案(word文档良心出品)

,考试作弊将带来严重后果!华南理工大学期末考试《物理化学》试卷1. 考前请将密封线内填写清楚;所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上);.考试形式:闭卷;选择题(每题2分,共20分)理想气体反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料CO与H2的分子比为1:2,平衡时的转化率为α,平衡常数为K p,则()(A) α与p有关(B) H2的转化率是2α(C) K p=[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p2] (D) K p与p2成反比用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液,阳极上的反应为( )(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-(B) Cu ─→Cu2++ 2e-(C) Cu ─→Cu++ e-(D) 2OH-─→H2O + 12O2+ 2e-对于一个一级反应,如其半衰期t12在0.01 s 以下,即称为快速反应,此时它的速率k值在:( )(A) 69.32 s-1以上(B) 6.932 s-1以上(C) 0.06932 s-1以上(D) 6.932 s-1以下在H3AsO3的稀溶液中,通入过量的H2S 气体,生成As2S3溶胶。

用下列物质聚沉,( )(A) Al(NO3)3>MgSO4>K3Fe(CN)6(B) K3Fe(CN)6>MgSO4>Al(NO3)3(C) MgSO4>Al(NO3)3>K3Fe(CN)6(D) MgSO4>K3Fe(CN)6>Al(NO3)3已知400 K 时,汞的饱和蒸气压为p0,密度为 ,如果求在相同温度下,一个直径为10-7 m 的汞滴的蒸气压,应该用公式:( )(A) p = p0+ 2γ/R'(B) ln(p/p0) =∆Vap H m(1/T0- 1/T)/R(C) RT ln(p/p0) = 2γM/ρR'(D) p = nRT/V6. 用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极上会发生:( )(A) 析出氧气(B) 析出氯气(C) 析出铜(D) 铜电极溶解7. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时,反应的半衰期为360 s,初始浓度为0.024 mol·dm-3时,半衰期为600 s,此反应为:( )(A) 0 级反应(B) 1.5 级反应(C) 2 级反应(D) 1 级反应8. 放射性Pb201的半衰期为8 h,1 g 放射性Pb201在24 h 后还剩下:( )(A) 1/8 g(B) 1/4 g(C) 1/3 g(D) 1/2 g9. 溶胶(憎液溶胶)在热力学上是:( )(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系(C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系10. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附,则随着气体压力的不断增大,吸附的量是:( )(A) 成比例的增加(B) 成倍的增加(C) 恒定不变(D) 逐渐趋向饱和二.填空题(每题2分,共10分)1.反应3C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+2CO(g)在恒温恒容条件下进行,达平衡后,气相各组分皆可看成理想气体,其平衡常数K p1,碳的转化率为α1;若向该体系内充入N2,则反应体系压力升高,但气体组分仍可近似为理想气体,此时反应的平衡常数K p2,碳的转化率α2,则K p1与K p2的关系为____________,α1与α2的关系为____________。

2006年山西省太原市中考物理化学试题(物理部分).

2006年山西省太原市中考物理化学试题(物理部分).

2006年山西省太原市中考物理化学试题(物理部分)一、选择题(本大题含10个小题,每小题3分,共30分)在每小题给出的四个选项中.只有一项符合题目要求,请选出并在答题卡上将该项涂黑1.下列行为符合安全用电常识的是A.在高压线旁放风筝B.家里保险丝熔断时用铜导线代替C.发生火灾时,不带电泼水救火D.发现有人触电,立即用手将触电人拉开2.戴眼镜的乘客乘坐冷气很强的出租汽车一阵后下车,有时会发觉眼镜镜片模糊。

此现象是由于车外空气中的水蒸气遇到冰冷的镜片发生A.液化B.凝华C.熔化D.凝固3.人的眼睛象一架照相机,物体射出的光经晶状体折射后成像于视网膜上,视网膜上成的像是A.倒立、放大的实像B.倒立、缩小的实像C.正立、放大的虚像D.正立、缩小的虚像4.游客潜入海底观光,在水面下不断下潜的过程中,受到的浮力和压强的变化情况是A.浮力逐渐变大B.浮力逐渐变小C.压强逐渐变 D 压强逐渐变小5.下列关于物体运动的描述,以地面为参照物的是A 月亮躲进云里 B.太阳从东方升起C.列车内的乘客看到树木后退D.观光电梯上的乘客看到地面远去6.飞机在万米高空飞行时,舱外大气压比舱内气压低.要使舱内获得新鲜空气,必须使用压缩机把空气从舱外压进舱内.在这个过程中,压缩机对空气做功,空气的A.温度升高 内能增加 B .温度降低 内能减少C.沮度升高 内能减少 D .温度降低 内能增加7.图1是家用煤气灶灶头的示意图使用时打开煤气阀门,拧动点火装置,煤气和空气在进口处混合流向燃烧头被点燃,而煤气不会从进口处向空气中泄漏,其原因是A.进口处煤气流速小,压强大于大气压强B.进口处煤气流速小,压强小于大气压强C.进口处煤气流速大,压强大于大气压强D.进口处煤气流速大,压强小于大气压强8.己知水的比热容是4.2 ×103J /(kg ·℃),煤油的比热容是2.1 ×103J /(kg ·℃).当质量相等的水和煤油吸收相同热量时〔均未达沸点),下列判断正的是A.水的温度升高多 B.煤油温度升高多 C.水的末温比煤油高 D.煤油的末温比水高9.在图2(甲)所示的电路中,A 1的示数为1.2A ,A 2的示数如图2(乙)所示.下列判断正确的是A.通过L 1的电流为0.7AB.通过L 1的电流为1.2AC.通过L 2的电流为1.2AD. 通过L 2的电流为2.5A10.老师在课堂上做了下述演示实验:在天平左盘放上溢水杯,往杯中注水恰至溢水管口处,使天平平衡.然后往杯里放一木块,天平左端下降,同时木块排开的水从管口流入空量筒中.等排开的水流完后,天平又恢复平衡,如图3所示.同学们对此发表了以下观点:①木块在水中受到浮力、重力和水的压力;②木块的重量等于它排入量筒中水的重量;③木块受到的浮力等于量筒中水的重量;④天平重新平衡时,左盘中物体的总质量等于右盘中珐码的总质量.其中正确的是A.○1○2○3B.○2○3○4C.○2○3D.○3○4二、填空题(本大题含8个小题:每空1分,共18分》11.图4是家庭用的寒暑表.它是根据液体热胀冷缩的规律制成的,此时它指示的温度是28(27.5-28.5)℃,12.我国道路交通安全法规定:机动车在高速公路上行驶,当速度达到100km/h.行车间距不得少于100m.这是为了防止机动车紧急制动后不能立即停下来造成交通事故.不能立即停下来是由于机动车具有惯性;最终能停下来是因为受到摩擦力(阻力)的作用.13.雨后路旁低洼处积了水,在水洼旁会看到自己在水中的“倒影”,这是人射出的光被水面反射成的像,这时水面相当于平面镜.14.我国是世界上手机用户最多的国家.手机间是通过电磁波传递信息的.我们能听到手机发出的声音,是因为手机中的发声体在振动.若把一手机放在真空罩中,再用另一手机拨打罩内的手机号码,结果发现罩内手机彩灯闪烁,但却听不到手机的铃声,这是因为真空不能传声.15.电能表是测电能的仪表.小宁同学家月初记录的电能表示数是4567.8kW·h,月末示数如图5所示,这个月他家用70kW·h.16.在电风扇、电熨斗、电磁起重机、动圈式扬声器、动圈式话筒和发电机中,利用电磁感应原理工作的有动圈式话筒,发电机;利用磁场对通电导体有力的作用原理工作的有电风扇,动圈式扬声器.17.图6是大型电子地磅的电路图.当称重物时,在压力作用下滑片P向力端滑动,变阻器连人电路的电阻变小,电流表的示数变大.(选填“变大”“变小”或“不变”).这样把电流对应的重量刻在电流表的刻度盘上,就可以读出被称物体的重量.18.电能是通过输电线输送给用电器的.某直流电路,输电线的总电阻为0.4Ω,提供给用电器的电功率为40kW,电压为800V,电路中的总电流为50A.如果用临界温度以下的超导电缆(电阻为零)替代原来的输电线,可实现无损耗输电.在保持供给用电器的功率和电压不变的条件下,节约的电功率是1kW三、探究与体会(本大题含4个小题,共22分)19.(2分)在图7中根据电流方向标出通电螺线管的N,S极.(如图所示)20.(4分)如图8(甲)所示,光I从空气斜射如玻璃中,发生了折射现象,从图中可以看出折射角r小于入射角i.那么,一般情况下,i与r有什么定量关系呢?1621年,荷兰学者斯涅尔通过实验终于找到了i与r之间的规律,图8(乙)是光从空气进入玻璃中时,利用实验数据得到的sinr与sini的关系图象.(1)在图8(甲)中,画出光Ⅱ进入玻璃中传播的大致方向(如图)(2)分析图象可得到的结论;.21. (10分)将图9(甲)中的块状食盐和图9(乙)中的水混合,待完全溶解后如99(丙)所示.(1)从上述实验,你观察到的现象是食盐和水混合后总体积减小(2)就产生实验现象的本质提出的合理猜想是分子间有间隙.(3)小宁想知道量筒中盐水的密度,他利用天平和烧杯进行了实验,请你帮他把实验步骤补充完整(需测量的量用文字和字母表示).a.读出量筒中盐水的体积V.22. (6分)为测量一只标有"6.3V 0.3A"的小灯泡的额定功率,某实验小组设计了图10的电路图.现有实验器材为:电压表(量程0-3V,0-15V)一块。

浙工大学物理化学2006年真题

浙工大学物理化学2006年真题

2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题一、单项选择题(20题,每题3分,共60分)1.恒压下纯物质体系,当温度升高时其吉布斯自由能:A. 上升B. 下降C. 不变D. 无法确定2.下列说法正确的是:A. 物体的温度越高,其热量越多B. 物体的温度越高,其热力学能越大C. 体系的焓等于恒压热D. 体系的焓就是体系所含的热量3.关于d S -δQ /T ≥0表达式,下列说法中正确的是:A. 体系处于平衡态时,其熵值最大B. 即使消耗外功,d S -δQ /T <0的过程也是不能发生的C. 对于等温变化有δQ ﹦T d SD. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行4.对封闭体系(/)(/)p p V S S T ∂∂∂∂应等于A. (/)T p S ∂∂B.(/)T S p ∂∂C.-(/)T S p ∂∂D.-(/)T p S ∂∂5.298 K ,p 下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则( )A.12μμ>B. 12μμ<C. 12μμ=D. 不确定6.对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解,正确的是:A. 不可能是负值B. 总是正值C. 可能是正值,也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等7.已知FeO(s)+C(s)﹦CO(g)+Fe(s)反应的r m H ∆ 为正,r m S ∆ 为正,假定r m H ∆ 、r m S ∆不随温度而变化,下列说法哪一种是正确的:A. 该反应低温下自发过程,高温下非自发过程B. 该反应高温下自发过程,低温下非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程8.设反应mM+nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍,而在300 K 下,总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍,可推测该反应:A. 平衡常数与温度、压力成反比B. 平衡常数与温度成正比,与压力成反比C. 该反应是一个体积增加的放热反应D. 该反应是一个体积增加的吸热反应9.下列说法错误的是:A. 能量标度零点选择不同,粒子配分函数值不同B. 能量标度零点选择不同,粒子配分函数值相同C. 能量标度零点选择不同,对系统的熵S值没有影响D. 能量标度零点选择不同,对系统的自由能G值有影响10.根据右图所示的双液系相图,下列判断正确的是:A. 精馏组成为K的体系,最后塔釜中得到组成为E的溶液B. 蒸馏组成为M的体系,两相平衡时,气相中A的浓度小于液相中A的浓度C. 蒸馏组成为K的体系,两相平衡时,气相中B的浓度大于液相中B的浓度D. E 点恒沸物的组成不随压力变化而变化11.对复杂反应A 11k k - B 2k−−→C 用平衡态近似处理时11/K k k -=﹦[B]/[A]为了不致扰乱快速平衡1. B→C 必为慢步骤;2.B→C 必为快步骤;3.k -1﹦k 1;4. k -1>>k 2 ;5. k -1<<k 2其中正确的是:A. 1B. 2,3C. 1,5D. 1,412.反应:2A +B→2D +G 的速率方程为(1/V)d ξ/d t ﹦2A B kc c ,当c A,0﹦2c B,0时,速率方程写为-d c A /d t ﹦k '3B c ,则k '与k 之间的关系为:A. k '﹦kB. k '﹦2kC. k '﹦4kD. k '﹦8k13.当某气体在催化剂表面吸附的量较小,则该气体在催化剂表面的分解反应速率(-d p /d t )可表示为:A. kpB. kp 2C. kD.k /p14.关于阈能,下列说法中不正确的是:A. 阈能的概念只适用于基元反应B. 阈能值与温度有关C. 阈能是宏观量,实验值D. 阈能是活化分子相对平动能的平均值 15.0.1 mol· kg -1的CaCl 2水溶液其平衡活度系数±γ﹦0.219,则离子平均活度a ±为:A. 3.476×10-4B. 3.476×10-2C. 6.96×10-2D. 1.385×10-216.等温等压下电池以实际工作电压E '放电,其过程热效应Q 为:A. T ΔSB. Δ r H mC. Δ r H m +zF E 'D. T ΔS -zF E '17.下列电池中,电动势与氯离子活度有关的电池是:A. Ag|AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl 2|PtB. Hg|Hg 2Cl 2 (s)︱KCl(aq)‖AgNO 3(aq)|AgC. Hg|22Hg Cl (s)︱KCl(aq)︱AgCl(s)|AgD. Zn|ZnCl 2(aq)︱HCl(aq)︱H 2|Pt18.在迁移管中放入AgNO3溶液,用Ag作电极,对阳极区的Ag+进行分析,用n(始),n(终),n(迁),n(反)分别表示:阳极区原始溶液中、终态溶液中、电迁移和反应的Ag摩尔数,则下列哪个等式成立:A. n(反)+n(终)﹦n(始)+n(迁)B. n(反)+n(始)﹦n(终)+n(迁)C. n(反)+n(迁)﹦n(始)+n(终)D. n(反)+n(终)﹦n(始)-n(迁)19.对于同一种物质,微小晶体与普通晶体相比较,下列叙述不正确的是:A. 蒸气压较大B.熔点较低C. 熔点相同D. 溶解度较大20.对电动电位的描述错误的是:A. 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位B. 电动电位的值易随少量外加电解质而变化C. 电动电位的绝对值总是大于热力学电位фD. 电动电位一般不等于扩散电位二、计算题(90分)1.(10分)现有298 K,1013kPa的N2(g)5mol,假定该气体是理想气体,C V,m﹦20.8 J · K-1·mol-1且和温度无关,如果气体的压力极快地降到101.3kPa,试求气体的最终温度及ΔU, ΔH。

2006物理化学试题及答案

2006物理化学试题及答案

200601A物理化学试题及答案注意:1.请将答案写在答题纸上,请勿写在试卷上;2.可以使用计算器。

一、选择题。

每题1分,共30分。

1.理想气体模型的基本特征是(a)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(b)各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(c)所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(d)分子间无作用力, 分子本身无体积2.一容器的容积为V1=162.4 m3,内有压力为94 430 Pa,温度为288.65 K的空气。

当把容器加热至T x时,从容器中逸出气体在压力为92 834 Pa,温度为289.15 K下,占体积114.3 m3;求T x= ?(a) 1038.15 K (b) 948.15 K(c) 849.15 K (d) 840.15 K3. 若气体能通过加压而被液化,则其对比温度应满足(a)T r>1 (b)T r=1(c)T r<1 (d)T r为任意值4. x为状态函数,下列表述中不正确的是(a) d x为全微分(b) 当状态确定,x的值确定(c) ∆x = ∫d x的积分与路经无关,只与始终态有关(d) 当体系状态变化,x值一定变化5. 对热力学可逆过程,下列说法中正确的是(a) 过程进行的速度无限慢(b) 没有功的损失(c) 系统和环境可同时复原(d) 不需环境做功6. 凡是在孤立体系中进行的变化,其ΔU和ΔH的值一定是(a) ΔU > 0 , ΔH > 0(b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0(d) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定7. 如图,A→B和A→C均为理想气体变化过程,若B、C在同一条绝热线上,那么∆U AB 与∆U AC的关系是:(a) ∆U AB > ∆U AC (b) ∆U AB < ∆U AC(c) ∆U AB= ∆U AC (d) 无法比较两者大小。

2006年河北省理化综合试卷(含答案)

2006年河北省理化综合试卷(含答案)

2006年河北省初中生升学统一考试理科综合试卷本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分;卷Ⅰ为选择题,卷Ⅱ为非选择题。

本试卷满分为120分,考试时间为120分钟。

卷Ⅰ(选择题,共46分)注意事项:1.答卷Ⅰ前,考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上,考试结束,监考人员将试卷和答题卡一并收回。

2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

答在试卷上无效。

一、选择题(本大题共23个小题;每小题2分,共46分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)1.下列四个家庭小实验中只发生物理变化的是A.对蜡烛燃烧的探究B.检验鸡蛋壳的成分C.铁钉锈蚀条件的探究D.提纯混有少量泥沙的食盐2.下列“化学之最”中,你认为不正确...的是A.水是最常用的溶剂B.金刚石是天然存在的最硬的物质C.铝是地壳中含量最多的元素D.空气中氮气的体积分数最大3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应。

如:①S+O2点燃SO2②4P+5O2点燃2P2O5③3Fe+2O2点燃Fe3O4关于上述三个反应的叙述中不正确...的是A.都需要点燃B.都生成氧化物C.都属于化合反应D.都是非金属跟氧气反应4.学习化学时会遇到许多“相等”的关系,下列有关说法中正确的是A.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等B.化合物中元素化合价的正价与负价的数值一定相等C.溶液中阳离子个数与阴离子个数一定相等D.原子核内质子数与中子数一定相等5.2005年11月13日,吉林石化公司双苯厂发生爆炸事件,产生了大量的有害气体,同时硝基苯等有毒物质流入松花江,造成江水严重污染。

以下应急方案中不合理...的是A.紧急疏散居住在工厂附近的居民B.工厂和居民区立即停水、停电C.江水进入自来水厂前,先用活性炭吸附有毒物质D.在一定时间内,禁止食用松花江中的水产品6.图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

物理化学(南大版)上册期末试卷B

物理化学(南大版)上册期末试卷B

化学、应用化学、化学工程与工艺专业 2006 级 物理化学 试卷 (B 卷)一、判断题 (每小题1.5,共15分)( ) 1.对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。

( ) 2.在相图中,相点就是物系点。

( ) 3.状态改变后,状态函数一定都改变。

( ) 4.理想气体绝热变化过程中,V W C T =∆可逆,V W C T =∆不可逆,所以W W =绝热可逆绝热不可逆。

( ) 5.不可逆过程的熵永不减少。

( ) 6.在同一稀溶液中组分B 的浓度可用,,B B B x m c 表示,其标准态的选择不同,但相应的化学势相同。

( ) 7.在298K 时,0.01mol/kg 糖水的渗透压与0.01mol/kg 食盐水的渗透压相等。

( ) 8.在一定温度、压力下,某反应的0r m G ∆>,所以要选择合适的催化剂,使反应得以进行。

( ) 9.Dalton 分压定律能应用于实际气体。

( ) 10.在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中,最概然速率最小。

二、单项选择题 (每小题2分,共30分)1.范德华状态方程为:( )(A )22(/)()nRT p n a V V b =+- (B )22(/)()nRT p n a V V nb =-- (C )22(/)()nRT p n a V V nb =++ (D )22(/)()nRT p n a V V nb =+- 2.对实际气体的节流膨胀过程,有:( )(A )0U ∆= (B )0H ∆= (C )0T ∆= (D )0P ∆=3.两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通,通入0.7mol 氮气后,使整个系统密封。

今若将一个烧瓶保持400K 温度不变,另一个烧瓶保持300K 温度不变,则两瓶中氮气的物质的量之比为:( ) (A )3:7 (B )1:1 (C )3:4 (D )4:74.在101.325kPa 下,385K 的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确:( ) (A )0S S ∆∆>环体+ (B )0S S ∆∆<环体+ (C )0S S ∆∆=环体+ (D )S S ∆∆环体+的值不能确定 5.对于理想气体,下述结论中正确的是:( ) (A )()()0VTH H TV ∂∂==∂∂(B )()()0pTHH T p ∂∂==∂∂(C )()()0pTHH T V ∂∂==∂∂ (D )()()0TTH H Vp ∂∂==∂∂6.下述说法中,哪一个错误:( ) (A )体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B )体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C )热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D )若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同7.欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。

江苏工业学院物理化学2006真题

江苏工业学院物理化学2006真题

江 苏 工 业 学 院
2006年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
一、填空题(每题4分)
1、在n ,T 一定的条件下,任何种类的气体,当压力趋近于零时:
lim()p pV →=2、气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度,则气体A 比气体B
液化。

(难,易)
3、绝热、恒容,W`=
0,反应系统的,0(/)V Q H p =∂∂= 。

4、在两个不同温度热源间工作的两个可逆热机,其工作介质分别为水和理想气体,则这两个可逆热机的效率 。

(相
同,不相同)5、在T = 600K ,总压p = 3×105Pa ,反应A(g) + B(g)2D(g)
ˆˆ†‡ˆˆ达平衡时,各气体物质的量之比为n A /n B = n B /n D =1,则此反应的 ; ; 。

r m G ∆=r m G θ∆=K θ=6、将过量的NH 4HCO 3(s)放入真空密闭容器内, NH 4HCO 3(s)按下式进行分解:
NH 4HCO 3(s) NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)
ˆˆ†‡ˆˆ在80℃下达平衡后,系统的C =
;P = ;
F = 。

7、将下列化学反应设计成原电池,写出原电池的表达式。

2006物理化学试题附答案

2006物理化学试题附答案

2006物理化学试题附答案200601A物理化学试题及答案注意:1.请将答案写在答题纸上,请勿写在试卷上;2.可以使⽤计算器。

⼀、选择题。

每题1分,共30分。

1.理想⽓体模型的基本特征是(a)分⼦不断地作⽆规则运动、它们均匀分布在整个容器中(b)各种分⼦间的作⽤相等,各种分⼦的体积⼤⼩相等(c)所有分⼦都可看作⼀个质点, 并且它们具有相等的能量(d)分⼦间⽆作⽤⼒, 分⼦本⾝⽆体积2.⼀容器的容积为V1=162.4 m3,内有压⼒为94 430 Pa,温度为288.65 K的空⽓。

当把容器加热⾄T x时,从容器中逸出⽓体在压⼒为92 834 Pa,温度为289.15 K下,占体积114.3 m3;求T x= ?(a) 1038.15 K (b) 948.15 K(c) 849.15 K (d) 840.15 K3. 若⽓体能通过加压⽽被液化,则其对⽐温度应满⾜(a)T r>1 (b)T r=1(c)T r<1 (d)T r为任意值4. x为状态函数,下列表述中不正确的是(a) d x为全微分(b) 当状态确定,x的值确定(c) ?x = ∫d x的积分与路经⽆关,只与始终态有关(d) 当体系状态变化,x值⼀定变化5. 对热⼒学可逆过程,下列说法中正确的是(a) 过程进⾏的速度⽆限慢(b) 没有功的损失(c) 系统和环境可同时复原(d) 不需环境做功6. 凡是在孤⽴体系中进⾏的变化,其ΔU和ΔH的值⼀定是(a) ΔU > 0 , ΔH > 0(b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0(d) ΔU = 0 , ΔH⼤于、⼩于或等于零不确定7. 如图,A→B和A→C均为理想⽓体变化过程,若B、C在同⼀条绝热线上,那么?U AB 与?U AC的关系是:(a) ?U AB > ?U AC (b) ?U AB < ?U AC(c) ?U AB= ?U AC (d) ⽆法⽐较两者⼤⼩。

物理化学试卷(A)答案 2006.6

物理化学试卷(A)答案 2006.6

物理化学试卷(A)答案2006.6一、选择题 ( 共 8题 16分 )1.[答] (A) 2.[答] (D)3.[答] (D)4.[答] (D)5.[答] (B)6.[答] (A) μ(纯水) >μ(糖水中水)水从 (B) 杯向 (A) 杯转移。

7.答:(B)8.[答] (B)二、填空题 ( 共 3题 9分 )1. [答] k1k3[A][B]/k22. [答] (1) (A)(2) (C)3. 答:2;1,1三、计算题 ( 共 6题 60分 )1. [答] (1) (-) Pb(s) - 2e-─→Pb2+(a=1)(+) 2Ag+(a=1) + 2e-─→ 2Ag(s) (Ag+,Ag) = (Ag+/Ag) - RT/2F× ln[1/a2(Ag+)] = 0.7991 V(Pb 2+,Pb) =(Pb 2+,Pb) - RT /2F × ln[1/a (Pb 2+)] = -0.126 V(5分) (2) E =(右) -(左) = 0.7991 V - (-0.126 V) = 0.925 VrG m = -zEF = -178.5 kJ ·mol -1* 如果电池反应的电子得失数为 1,E 不变,而 rG m = -89.26 kJ ·mol -1(5分)2. [答] ΔU m =ΔH m =0(2分)Q =W =RT ln(p 1/p 2)=5.24 kJ·mol -1(3分) ΔS m =Q /T =17.3 J·K -1·mol -1(2分) ΔF m =ΔG m = -W = -5.24 kJ·mol -1(3分)3.[答] 298.15 K 时正丁醇的蒸气压为p 0vap m211211438 2211ln 4.16358.314390298.15H p p RT T ∆⎛⎫⎛⎫=-=-=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭p 0=p 2=1.576 kPar 90220.02610.074ln1.93348.314298.15806110p M p RT r γρ-⨯⨯===⨯⨯⨯⨯ ∴ p r =10.89 kPa(10分)4.[答] (1) K p= exp(-Δr Gm/RT ) = 2.12×10-4(3分)(2) 2HgO(s) = 2Hg(g) + O 2(g) 设平衡分压为: 2p p K p=4p 3·(p $)-3(1分) p =3800 Pa(1分) 故p总= 3p = 1.1 kPa(1分) (3) K p= 2.12×10-4 = (2p )2(p + 101 325 Pa)(2分) p =739.7Pa(1分)故 p (Hg) = 2p = 1.5 kPa (1分)5. [答]兰格谬尔吸附公式为:1/V= 1/V m a×1/p+ 1/V m(1分)依题意可列联立方程: 1/2.5 = 1/V m a×1/101325 + 1/V m1/4.2 = 1/V m a×1/1013250 + 1/V m(各1.5分)解得: 1/V m = 0.22 dm-31/a= 82900 Pa (各2分)当V = 12Vm时,Langmuir 公式可写成下列形式:2/V m = 1/V m a×1/p + 1/V m∴p= 1/a= 82900 Pa (2分)6.[答]电池反应:Ag(s) + (1/2)Hg2Cl2(s) = AgCl(s) + Hg(l)(3分)r Hm= -zF[E- T(E/T)p] = 5326 J·mol-1(3分)r Sm= zF(E/T)p= 32.61 J·K-1·mol-1(2分)Qr= T r S m= 9718 J·mol-1 (2分)四、问答题 ( 共 3题 15分 )1.答:1──液相l 5──sC+l2──固溶体α 6──s Pb+l3──α+l 7──α+s C4──sC (稳定化合物)+l 8──sC+sPb(5分)2.[答] 该反应体系有如下反应:C(s) + ZnO(s) = CO(g) + Zn(g)2CO(g) = CO2(g) + C(s)p(Zn)=p(CO)+2p(CO)2因为S=5 ; R=2 ; R'=1 ; = 3所以f=C- +2=(S-R-R')- +2=1(3分)自由度为1 说明平衡时T,p及各物种的浓度中只有一个物理量可独立变化,其他变量随之而变,所以当指定某温度时平衡气相中各组分分压也随之而定,故可通过温度控制Zn的蒸气压。

物理化学06年上期末

物理化学06年上期末

15. 在液态完全互溶的两组分A ,B 组成的气液平衡系统中,在外压一定下,于该气液平衡系统中加入组分B (1)后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成y B ( )它在液相中的组成x B 。

二、选择填空(每题1分,共30分)1.(1)在一定的T , p 下(假设高于波义耳温度T B ): V m (真实气体)( a )V m (理想气体); (2)在n ,T ,V 皆为定值的条件下,p (范德华气体)( c )p (理想气体);(3)在临界状态下,范德华气体的压缩因子z ( c )1。

选择填入:(a )>;(b )=;(c )<(d )不能确定。

2. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质,在相当大的温度范围内皆存在气(g)、液(1)两相平衡。

当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压p *变大,饱和液体的摩尔体积V m (1)( b );饱和蒸气的摩尔体积V m (g)(a );△V .=V m (g)-V m (l)( a )。

选择填入:(a )变小;(b )变大;(c )不变;(d )无一定变化规律。

3. 在温度恒定为373.15 K ,体积为2 .0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气H 2O(g)。

若向上述容器中再加入0. 025 mol 的水H 2O(1),则容器中的H 2O 必然是( b )。

选择填入:(a)液态; (b)气态;(c )气一液两相平衡; (d)无法确定其相态。

4.某真实气体的压缩因子Z <1,则表示该气体( a )。

选择填入:(a )易被压缩;(b )难被压缩;(c )易液化;(d )难液化。

5.在一定温度下,一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程,体积功的大小相比较可知: 可逆过程系统对环境作( a ); 环境对系统做( b )功;恒温可逆过程的-W r ( a )。

选择填入:(a )最大;(b )最小;(c )大小无法确定。

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1、隔离系统中无论发生何种变化,ΔV(),ΔH()。

2、理想气体经等温自由膨胀到末态,判断该过程的方向采用()判据。

3、对于放热反应,温度升高时,其平衡常数()。

4、293K苯和甲苯的蒸汽压分别为101Kpa和2.9KPa,苯和甲苯形成理想溶液,当溶液中X
苯=0.4时,溶液上方的蒸汽压为().
5、加入催化剂后,反应物的起始浓度关系是()。

6、一级反应的半衰期与反应物的起始浓度关系()。

7、CaCO3(s)与分解产物CO2(g)和CaO(s)成平衡组分数C=(),
自由度F=()。

8、与纯水相比,糖水的沸点()373K,凝固点()273K。

9、下列格式哪个是偏摩尔量()。

10、0.10mol m-3的HAC溶液的电导率为0.05201S.m-1则摩尔电导率为()。

11、同温度下,小水珠比大水珠挥发快,原因始()。

12、对大多数液体,其表面张力与温度关系是()。

13、当加入表面活性剂后,溶液表面张力变化是(),产生()吸附。

14、胶体系统的分数相粒子的尺寸在()范围内。

15、区别溶液与溶质简便方法()。

二、1 mol 300的理想气体由202 KPa经过(1)等温可逆膨胀到101 KPa;(2)绝热自由膨胀到101 KPa;分别求各过程的Q,W,ΔV,ΔH,ΔS,及ΔG。

三、已知在101.325 KPa下甲醇的正常沸点为337.8K,其气化焓ΔvapHm=35.32KJ·mol-1。

求上述温度压力下,2mol甲醇变为甲醇蒸汽时过程的Q,W,ΔV,ΔH,ΔS,及ΔG。

四、银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应H2S(g)+2Ag(s)= Ag2S(s)+ H2(g)。

(1)在298K及101325Pa下,将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中,问:是否可能腐蚀而生成硫化银?已知298K时,Ag2S(s)和H2S(g)的标准生成吉布斯函数分别为-40.25 KJ·mol-1和-32.90 KJ·mol-1;(2)混合气体中H2S(g)体积分数低于多少才不会发生腐蚀。

五、在298K时电池Zn(s)│ZnCl2(0.555mol·Kg-1) │AgCl(s)│Ag(s),的电动势E=1.015V,已知标准电极电势ε(Zn2+│Zn)=-0.763V,ε(AgCl│Ag│Cl-1)=0.222V,(1)写出电极反应和电池反应式;(2)计算电池反应的ΔrGm和K;(3)计算电池内ZnCl2溶液的评价活度系数Y±.
六、反应2A=B+C为二级反应,Ea为100 KJ·mol-1.560K时,A的初始浓度为0.2mol·dm-3,测得半衰期是10min。

同样的初始浓度下若在5min内反应物转化了80%,求须控制在什么温度?
七、二组分数系统液一固相图如下:(1)指出各相区存在的相?(2)30克组成为w B=30%的系统,当冷却到共晶温度还未发生共晶前,系统由哪些相组成?各质量为多少?
A 0
B 100。

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