2020高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)

1.2物质的量浓度

1．下列目的能达到的是()

A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸

C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L

D．将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液

【答案】C

【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2mol/L。

2．下列关于容量瓶的说法不正确的是()

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

【答案】C

【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()

A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL1mol/L NaCl溶液

D．25mL0.5mol/L HCl溶液

【答案】D

【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。

4．下列有关溶液配制的说法正确的是()

A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/L K2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mL pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

【答案】C

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。

5．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()

A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1

C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1

【答案】B

【解析】容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21mol

1。

0.5L＝0.42mol·L－

6．(2015·泰安质检)某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH＋4、SO2－4其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH＋4)＝2.3×10－5mol/L，c(SO2－4)＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为()

A．3B．4

C．5D．6

【答案】C

【解析】根据电荷守恒计算出c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)－c(Na＋)－c(NH＋4)＝1.0×10－5mol/L，则pH＝5。7．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量NaClO固体的质量为140g

【答案】C

【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g，D项错误。

8．36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1

B．所得溶液中含有N A个HCl分子

C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)

【答案】C

【解析】n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5g/1036.5g ＝3.5%，D项错误。

9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

A．(b－a)/V mol·L－1B．(2b－a)/V mol·L－1

C．2(b－a)/V mol·L－1D．2(2b－a)/V mol·L－1

【答案】D

【解析】由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为a mol，则Mg2＋为a/2mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为b mol，SO2－4为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，