高中化学实验考查知识类型归纳

高中化学实验考查知识类型归纳考试说明要求的实验能力1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。

一、实验现象考查：1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。

2)木炭在空气中燃烧：发出白光，放出热量。

3)硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。

4)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

5)加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。

6)氢气在空气种燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7)氢气在氯气种燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8)在试管中用氢气还原氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9)用木炭还原氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10)一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11)加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

12)钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

13)点燃纯净气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14)将氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质生成。

15)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

16)强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。

17)新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。

18)氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。

19)红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

20)湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21)氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪色。

22)溴（碘）水中加入四氯化炭：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。

23)细铜丝在蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

24)铁粉与硫粉混合后加热到红热：放出大量的热，生成黑色物质。

25)硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。

26)硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。

27)氯化铁溶液中通人硫化氢气体：溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。

28)集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：瓶内有浅黄色粉末生成。

29)二氧化硫气体通人品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

30)过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。

31)钠在空气中燃烧：火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。

32)把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。

33)加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：澄清的石灰水变浑浊。

34)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。

35)加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：有刺激性气体产生。

36)加热氯化氨：在试管中有白色晶体产生。

37)无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。

38)铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有棕红色气体产生。

39)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。

40)在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀。

41)在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

42)将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

43)向硫酸铝溶液中加入氨水：生成蓬松的白色絮状沉淀。

44)向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

45)向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；溶液变血红色。

46)向天然水中加入少量肥皂液：泡末逐渐减少且有沉淀生成。

二、基本操作的考查：1．物质的取用固体药品的取用取用固体药品一般用。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

液体药品的取用取用很少量液体时可用吸取。

取用较多量液体时可用直接：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着）瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用引流。

2．物质的加热:用加热3．物质的鉴别（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在或玻璃片上，用沾有待测溶液的点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。

粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4．气密性的检查：（1）手握法：对于（如试管）将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,则气密性好.放开手后，又会形成一小段水柱。

（2）酒精灯微热法对于气体发生装置未与大气直接相通的，容器容积又较大的装置（如圆底烧瓶），宜采用此法。

如实验室制取CH4，SO2，O2，NH3，CH4，C2H4等气体的气密性的检查。

具体操作方法是：将导管的出口浸入水中，用酒精灯火焰给气体发生装置（试管、圆底烧瓶）的底部稍微加热，使管（或瓶）内温度升高少许，有气泡从管口逸出，移开酒精灯后，又有少量水进入导管，说明装置不漏气。

（3）注水法：对于气体发生装置直接与大气的或不能的装置，宜采用此法。

具体操作方法是：①塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，马上旋紧活塞（或夹紧弹簧夹），停止加水一段时间后，若漏斗与容器中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气；②塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹，从漏斗向试管内注水，若水只停留在漏斗中而不能进入试管，说明装置不漏气。

5．萃取操作：将萃取剂与溶液同时放到分液漏斗中，充分振荡并不断放气，最后将分液漏斗静止在铁架台上让液体分层。

6．分液操用：①将分液漏斗上口的 打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），②再旋开分液漏斗 ，用 接收下层液体，待下层液体刚好 时关闭活塞（1 分），③将上层液从分液漏斗 倒人另一干净的容器（或烧杯）中 三、装置选择、连接的考查：（一）、装置（仪器）的选择要领 1、气体发生装置制取气体时要根据所用药品的 和 来选择装置：若反应物全为固体则选择 ，若反应物中有液体则选择 。

2、气体收集装置收集气体时要根据该气体的 和 来选择装置：难溶于水的气体，可用 收集（如图三）；密度比空气大的气体，可用 排空气法收集（如图四）；密度比空气小的气体，可用 排空气法收集（如图五）。

3、气体净化装置净化（除杂和干燥）装置一般选用干燥球、U 型管和洗气瓶。

4、尾气处理装置有毒、有害气体参与实验时，应进行尾气处理。

①用溶液吸收：通常将导管通入盛有某种试剂的烧杯或洗气瓶中，如盛浓硫酸吸收氨气，盛碱溶液吸收酸性气体（如22CO SO HCl 、、等）。

② 尾气：在一尖咀导气管口将尾气点燃。

③ ：在装置末端导气管上接上 等将尾气收集起来。

5、仪器的选择单个仪器或装置应根据其 来选择，如量取液体体积应选择 ，称取物质质量应选择 等。

（二）、装置（仪器）的组合要领由于这类题目中总是直接或间接地涉及到气体的制取、除杂、干燥、性质实验和尾气处理等内容，因此，参照实验操作连接安装“、”的一般原则，有关实验装置连接的大体顺序为：发生装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→尾气处理装置（中间可能有防堵装置、防倒吸装置、储气液装置、气体混合装置）。

在具体连接组装时，还应考虑以下细节：1、考虑干燥与除杂顺序问题时，则先除杂后干燥；若采用加热除杂，则应先干燥后除杂；有时为了实验的严密性，在除杂之后还需加上检验杂质是否除尽的装置。

2、验证气体时，先验证，后验证其他气体。

3、各装置的接口顺序：（1）用洗气瓶除杂、干燥气体时，必须遵循“”的原则，见图八。

用洗气瓶也可收集气体，若气体密度大于空气，气体应从；若气体密度小于空气，气体应从，集气容器倒置时，气体进出口顺序与之相反。

用排水法收集气体时，瓶内应先装满水，气体应从短管通入，水从长导管排出，水排完毕，则为集满。

若在长导管出口放一个量筒盛接流出的液体，根据液体的体积还可间接测量出所收集的气体体积。

（2）用干燥管来干燥气体时，要遵循“”的原则（即气体从干燥管的“大口”进、“小口”出），见图六。

4、为防止液体倒吸进入反应装置，有时需要连接防止倒吸的安全瓶。

违背或忽视这些细节，将会导致答题时出现错误，解题过程中必须充分注意。

四、物质性质的考查：1．试剂的选用2．杂质的处理3．方程式书写五、基本计算的考查：1．原子量的测定2．纯度的测定3．结晶水合物的测定六、误差分析：1．配制溶液2．中和滴定3．其他实验数据七、实验的评价：安全环保简约可行科学八、实验目的考查：根据实验目的，结合相应知识弄清实验原理要求、步骤和注意事项等实验基础知识，再结合试题解题。

1．物质的鉴别如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；【答案】（l）（2）（4）Al2(SO4)32．结晶水、相对原子质量等数据的测定：如：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

⑴、A中试剂为_____________________________。

⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。

⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。

⑷、B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。